人教版九年级化学下册复习_第10章_酸和碱_10.1_常见的酸和碱(有答案)
人教版九年级化学下册复习第10章酸和碱 10.1 常见的酸和碱学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、选择题（本题共计 12 小题，每题 3 分，共计36分，）1. 下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（）A.氧气B.二氧化碳C.氢氧化钙D.碳酸2. 正常人的体液都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病．下列人体体液中，酸性最强的是（）A.唾液B.血液C.胆汁D.胃酸3. 下列叙述正确的是（）A.为零的溶液既不显酸性又不显碱性B.金属氧化物能与酸发生中和反应C.打开盛浓硫酸的试剂瓶塞，就可以看到白雾D.能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液4. 掌握物质分类是学好化学的基础．根据生活经验，下列物质成分呈碱性的是（）A.纯净水B.番茄汁C.柠檬汁D.洗发液5. 小明向盛有盐酸和溶液的烧杯中加入一定量的溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的试剂进行实验，相应结果错误的是（）D.6. 小华帮助家人科学种田，查阅有关农作物生长最适宜的范围：他测知家乡的土壤接近，你认为小华家最不适宜种植的农作物是（）A.棉花B.茶树C.大豆D.玉米7. 实验室存放石灰水的试剂瓶内壁，常附着一层白色固体，能除去它的最佳试剂是（）A.水B.稀盐酸C.食盐水D.的酒精溶液8. 物质的性质决定其用途．有关物质的用途错误的是（）A.熟石灰可用作改良酸性土壤B.烧碱可治疗胃酸过多C.用烧碱溶液吸收二氧化硫尾气D.用盐酸可以清除铁锈9. 一些食物和生活中的物质的大致如图：下列说法正确的是（）A.胃液过多的人不宜多吃苹果B.肥皂水可使石蕊试液变红C.草木灰可用于改良碱性土壤D.西瓜比酱油的酸性强10. 如图表示土壤的和植物吸收营养元素的关系．栅栏（阴影部分）纵向宽度越宽，表示植物对营养元素的吸收率越高．依据此图，下列说法正确的是（）A.土壤酸性越强，植物对三种元素的吸收率越高B.土壤碱性越强，植物对磷元素的吸收率越高C.土壤时，植物对三种元素吸收率最高的是钾D.植物同时吸收三种元素的土壤最佳范围：11. 长期敞口存放石灰水的容器内壁上的白色物质和除去它的物质化学式为（）A. B.C. D.12. “探险队员”–硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”如图所示（即能与硫酸发生化学反应的物质）的小山，逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通，处处为陷阱，即为入口③⑤⑦⑨出口，则该线路涉及的物质为（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、二、多选题（本题共计 4 小题，每题 3 分，共计12分，）13. 下列所示的图象能反映相对应实验的是（）A.向的溶液中不断加水稀释B.向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量C.将接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出D.将足量的金属镁片和锌片分别和等质量、相同质量分数的稀硫酸混合14. 取实验室中部分变质的样品配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸．下列示意图能正确反映其中变化的（）A.B. C. D.15. 下列是某化学兴趣小组为化学课外活动设计的四个实验探究方案．其中方案（一）和方案（二）都能达到实验目的是（）A.胃酸过多的人应少食苹果B.番茄汁属于酸性食品C.牛奶和鸡蛋清均为碱性食品D.苹果汁酸性比牛奶弱三、填空题（本题共计 4 小题，每题 3 分，共计12分，）17. 有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是________，因发生化学变化溶液质量增大的物质是________，反应的化学方程式为________．18. 洗涤剂（如肥皂、洗衣粉等）是生活中常用的物质，大多显碱性．小红取了少量来吹泡泡的肥皂水，用试纸测试的结果是________ （填写“”“”“”），若向其中加入少量的无色酚酞试液，肥皂水呈________ 色．19. 常用于改良酸性土壤________．20. 进行下列组实验（如下图所示）稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸稀盐酸稀盐酸稀硫酸（1）根据实验及现象，分析、比较和归纳而得出的结论有（至少答条）：①________；②________；③________．（2）指出上述实验中有关物质及反应在实验室、生产和生活等方面的实际应用（至少答条）．①________；②________；③________．四、解答题（本题共计 1 小题，共计10分，）21. （10分）有一瓶长期敞口放置在空气的氢氧化钠溶液已经变质．请你用三种不同类别的物质来来证明该氢氧化钠溶液已经变质．（用化学方程式表示）五、实验探究题（本题共计 2 小题，每题 15 分，共计30分，）22. 游海涵同学做了一个趣味实验，他把气球中的镁条加入到盛有稀盐酸的锥形瓶中．整个实验过程如图所示（实验装置的气密性良好），请回答下列问题：（1）整个过程中瓶内观察到的现象是________；（2）由的变化，请你解释其原因．23. 把一小块固体氢氧化钠放在表面皿里，长时间暴露在空气中，发现其固体表面逐渐湿润，部分溶化成液体后又逐渐形成晶体，最终变成粉末．（1）氢氧化钠固体暴露在空气中，表面容易变湿，主要原因是什么？最终产物主要是什么？（2）请设计实验证明该粉末中存在没有变质的氢氧化钠，写出实验步骤、现象和结论．参考答案与试题解析人教版九年级化学下册复习第10章酸和碱 10.1 常见的酸和碱一、选择题（本题共计 12 小题，每题 3 分，共计36分）1.【答案】D【考点】酸碱指示剂及其性质【解析】根据紫色石蕊试液遇酸性溶液变红解答．【解答】解：、氧气不能使石蕊不变色，故错误；、二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，故错误；、氢氧化钙溶液呈碱性，石蕊变蓝，故错误；、碳酸呈酸性，能使石蕊变红，故正确，答案：．2.【答案】D【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】当溶液的等于时，呈中性．当溶液的大于时，呈碱性．当溶液的小于时，呈酸性．当溶液的时，随着的减小酸性增强．【解答】解：唾液、胆汁等物质的在左右，显弱酸性或弱碱性或中性，血液的略大于，显弱碱性；胃酸的小于，酸性较强．故选．3.【答案】D【考点】酸的化学性质常见酸的物理性质及用途溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】、小于的溶液显酸性；、酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应；、浓硫酸能够吸收水蒸气，不容易挥发；、显酸性的溶液能使石蕊试液变红色．【解答】解：、为零的溶液显酸性．故选项错误；、金属氧化物与酸发生的反应不属于中和反应．故选项错误；、打开盛浓硫酸的试剂瓶塞，不能产生白雾．故选项错误；、能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液．故选项正确．故选．4.【答案】D【考点】溶液的酸碱性测定【解析】根据生活中常见物质的酸碱性进行分析判断即可．【解答】解：、纯净水显中性，故选项错误．、番茄汁的口感是明显的酸味，显酸性，故选项错误．、柠檬汁的口感是明显的酸味，显酸性，故选项错误．、洗发能去除油污，则洗发液应显碱性，故选项正确．故选．5.【答案】B【考点】酸的化学性质碱的化学性质【解析】根据盐酸和氯化镁的混合液中加入氢氧化钠溶液，则盐酸和氢氧化钠先反应，据此解答即可。
【解答】盐酸和氯化镁的混合液中加入氢氧化钠溶液，则盐酸和氢氧化钠先反应；、加入锌粉有气泡产生，说明含有盐酸，则氯化镁没有参加反应，故一定含有氯化镁，正确；、加入氧化铜粉末没有现象，说明不含有盐酸，则一定有生成的氯化钠，若是氢氧化钠与氯化镁恰好反应，则不含有氯化镁，只含有氯化钠，错误；、加入氢氧化钠无现象，则氯化镁完全反应，氢氧化钠若是剩余则含有氢氧化钠，正确；、加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀，则含有氢氧化钠，还有生成的氯化钠，故一定是两种溶质，正确；6.【答案】B【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系酸碱性对生命活动和农作物生长的影响【解析】在解该题时，先根据值判断出土壤的酸碱性，然后再结合农作物的生长环境进行判断．【解答】解：、棉花生长在弱酸性的环境中，土壤偏中性，适宜生长，故不符合题意；、茶树生长在酸性的环境中，土壤偏中性，不适宜生长，故符合题意；、大豆生长在弱碱性或中性的环境中，土壤偏中性，适宜生长，故不符合题意；、玉米生长在弱酸性或中性的环境中，土壤偏中性，适宜生长，故不符合题意；故选．7.【答案】B【考点】碱的化学性质【解析】石灰水是氢氧化钙的水溶液，与空气中的反应生成和水；碳酸钙是一种白色固体，难溶于水，根据碳酸钙的化学性质进行分析解答即可．【解答】解：石灰水的的水溶液，与空气中的反应生成和水；碳酸钙是一种白色固体，难溶于水，故长期盛石灰水的瓶子内壁上常会出现一层白色固体就是碳酸钙．碳酸钙难溶于水，能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，故能除去它的最佳试剂是稀盐酸．故选．8.【答案】B【考点】常见碱的物理性质及用途常见酸的物理性质及用途【解析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．【解答】解：、熟石灰具有碱性，能与用于改良酸性土壤，正确；、烧碱具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误；、氢氧化钠能与二氧化硫反应，可以用烧碱溶液吸收二氧化硫尾气，正确；、铁锈能与盐酸反应，可以用盐酸清除铁锈，正确；故选．9.【答案】A【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系酸碱指示剂及其性质【解析】根据物质的图可知：草木灰，呈碱性；肥皂水，呈碱性；苹果，呈酸性；西瓜，呈酸性；酱油，呈酸性．【解答】解：、胃液呈酸性，而苹果也呈酸性，胃液过多的人吃苹果会使酸性更强；所以不宜多吃苹果的说法是正确的；、肥皂水呈碱性，碱性溶液能使紫色石蕊试液变成蓝色；所以试液变红的说法错误；、草木灰呈碱性，可与酸发生反应，只能用于改良酸土壤；所以用于改良碱性土壤的说法不正确；、西瓜、酱油虽然都小于而呈酸性，但酱油的更小，酸性更强；所以西瓜比酱油酸性强的说法是错误的．故选．10.【答案】C【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】、根据图中栅栏越宽，表示营养元素的吸收率越高来考虑本题；、根据磷元素被吸收时栅栏的宽窄来判断；、根据土壤时，栅栏的宽窄分析即可；、根据三种元素栅栏的宽度最宽时的范围来分析．【解答】解：栅栏（阴影部分）纵向宽度越宽，表示植物对营养元素的吸收率越高；、由栅栏越宽，表示营养元素的吸收率越高，植物在的酸性土壤中对三种元素的吸收率都很低，故说法不正确；、根据图示可知，磷元素在时（显碱性）吸水率不如（中性）时的高，故说法错误；、通过图示可知土壤时，栅栏最高的是钾，因此植物对三种元素吸收率最高的是钾，故说法正确；、根据图示可知，植物同时吸收三种元素的土壤最佳范围：，故说法错误．故选．11.【答案】C【考点】碱的化学性质【解析】石灰水是氢氧化钙的水溶液，与空气中的反应生成和水，据此结合碳酸钙的化学性质进行分析解答即可．【解答】解：石灰水的的水溶液，与空气中的反应生成和水；碳酸钙是一种白色固体，难溶于水，故长期敞口存放石灰水的容器内壁上的白色物质是碳酸钙．碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，故除去它可用稀盐酸．、容器内壁上的白色物质是碳酸钙，除去它用稀盐酸，其化学式分别是、，故选项错误．、容器内壁上的白色物质是碳酸钙，除去它用稀盐酸，其化学式分别是、，故选项错误．、容器内壁上的白色物质是碳酸钙，除去它用稀盐酸，其化学式分别是、，故选项正确．、容器内壁上的白色物质是碳酸钙，除去它用稀盐酸，其化学式分别是、，故选项错误．故选：．12.【答案】A酸的化学性质【解析】解决该题应该找出一条不能和硫酸发生反应的物质构成的路．酸的化学性质有：能够和酸碱指示剂变色，能够和活泼金属反应，能够和金属氧化物反应，能够和碱反应，能够和某些盐反应．活泼金属即在金属活动性顺序表中氢前的金属，酸和金属氧化物、碱、盐发生的反应是复分解反应，因此必须有水、沉淀或气体生成．【解答】解：该路线上的物质均能与硫酸反应．、四种物质均能与硫酸反应，故正确．、四种物质均不能与硫酸反应，故错误．、硝酸钾、氧化铜不能与硫酸反应，故错误．、有三种物质不能与硫酸反应，故错误．故选二、多选题（本题共计 4 小题，每题 3 分，共计12分）13.【答案】B,D【考点】酸碱溶液的稀释与pH的变化关系饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法金属活动性顺序及其应用根据化学反应方程式的计算【解析】、根据水的值为与的溶液混合后的变化情况考虑；、根据碳酸氢钠与盐酸反应的生成物考虑；、接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分开始溶质质量分数增大，达到饱和后就不变了；、根据镁和锌的活泼性和生成氢气的多少来考虑．【解答】解：、水的值为与的溶液混合后，值应该介于和之间不可能小于，故错误；、碳酸氢钠与盐酸反应的生成物是氯化钠、水、二氧化碳，没反应前没有气体，随着反应的进行气体越来越多，由于盐酸过量反应结束后就不变了，故正确；、接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分开始溶质质量分数增大，达到饱和后就不变了，因为恒温蒸发饱和溶液时，溶液始终处于饱和状态，温度不变，溶解度不变故溶质质量分数不变；、由于等质量、相同质量分数的稀硫酸，又因为足量的金属镁片和锌片所以反应生成氢气的质量相同，又因为镁比锌活泼所以镁先到达最高点，故正确．故选：．14.【答案】C,D【考点】酸的化学性质溶液的酸碱性与pH值的关系、溶液的值由大于，至等于，滴加过量的稀盐酸而小于；、溶液的质量不是从零开始的，图形错误；、刚加入盐酸，不会产生二氧化碳，因为盐酸与氢氧化钠反应；、没有滴加盐酸时氯化钠为零，所以曲线应从零开始．【解答】解：、溶液的值由大于，至等于，滴加过量的稀盐酸而小于，图中曲线错误，故错误；、溶液的质量不是从零开始的，图形错误，故错误；、刚加入盐酸，与氢氧化钠反应，不产生二氧化碳，图中曲线正确，故正确；、氯化钠的质量应从零开始的，图中图形正确，故正确．故选、．15.【答案】A,D【考点】实验方案的评价溶液的酸碱性测定盐的化学性质常见离子的检验方法及现象【解析】、酸性溶液能使石蕊变红，酸性溶液的小于．、检验氯离子的存在一般选择先加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸完成．、硝酸钡溶液和硫酸钠反应会生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钠属于新的杂质．、检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质，主要是检验是否含有碳酸钠，加入盐酸会产生气泡，加入石灰水会生成沉淀．【解答】解：、酸性溶液能使石蕊变红，酸性溶液的小于，故方案一、二正确，故此选项正确．、检验氯离子的存在一般选择先加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸完成，稀盐酸中含有氯离子，一定会生成氯化银的白色沉淀，所以不能加入稀盐酸，故方案一正确，方案二错误，故此选项错误．、硝酸钡溶液和硫酸钠反应会生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钠属于新的杂质，故方案一错误；适量的氯化钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故方案二正确，故此选项错误．、检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质，主要是检验是否含有碳酸钠，也就是检验碳酸根的存在，由于碳酸根加入盐酸会产生气泡，加入石灰水会生成沉淀，故两种方式均可行，故此选项正确．故选．16.【答案】C,D【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系酸碱性对生命活动和农作物生长的影响【解析】酸性溶液的值；中性溶液的值；碱性溶液的值．可简记：“小酸大碱中”；其含义是：“值为酸性，值为碱性，值为中性．”并且其中的“小酸大碱”还可暗示：“值越小，溶液的酸性越强；值越大，溶液的碱性越强．”【解答】解：、胃酸过多的人应少食酸性食品，苹果的值为，显酸性．、番茄汁的值是，显酸性．、牛奶的值是．显酸性．、值越小酸性越强，很显然苹果汁的酸性比牛奶的强．故选．三、填空题（本题共计 4 小题，每题 3 分，共计12分）17.【答案】石灰水,氢氧化钠溶液,【考点】常见酸碱盐在空气中的质量或性质变化及贮存法书写化学方程式、文字表达式【解析】一些物质露置于空气中，与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质，导致质量发生改变，据此根据常见物质的化学性质，进行分析判断．【解答】解：浓盐酸具有挥发性，存放在烧杯中一段时间后，质量减少，没有发生变质．氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，因发生化学变化溶液质量增大，反应的化学方程式为：．石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为，每份质量的二氧化碳能生成份质量的碳酸钙，由质量守恒定律，溶液的质量减少．故答案为：石灰水；氢氧化钠溶液；．18.【答案】,红【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系酸碱指示剂及其性质【解析】碱性溶液的大于，碱性溶液能使酚酞变红，据此分析．【解答】解：大于的溶液呈碱性，碱性溶液能使酚酞变红，所以肥皂水大于并能使酚酞变红；故答案为：；红．19.【答案】熟石灰【考点】常见碱的物理性质及用途【解析】根据物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．【解答】解：熟石灰呈碱性，常用于改良酸性土壤，故填：熟石灰．20.【答案】酸能跟某些金属氧化物反应,酸能跟某些盐反应,酸能跟多种活泼金属反应盐酸可用于除铁锈,锌粒和稀盐酸反应常用于实验室制取,氯化钡溶液可用于检验的存在或石灰石跟稀盐酸反应常用于实验室制【考点】酸的化学性质常见酸的物理性质及用途【解析】（1）根据每组实验所使用药品的共性及观察到现象，归纳该组实验所表现出的规律；（2）根据所熟悉的反应，判断该反应在实验室、生活和生产等方面的实际应用．【解答】解：（1）锈铁钉的主要成分氧化铁与氧化铜都属于金属氧化物，分别与稀盐酸、稀硫酸发生反应，说归纳出酸能跟某些金属氧化物反应；铁、铜、镁、锌四种都为金属，铁、锌与稀盐酸反应放出氢气，镁与稀硫酸反应也有氢气放出，铜与稀硫酸无明显变化，结合四种金属的活动性，可归纳酸能跟多种活泼金属反应，或酸并不能跟所有的金属反应；石灰石的主要成分为碳酸钙，与氯化钡溶液中溶质氯化钡同属于盐类物质，且碳酸钙与盐酸反应放出气体、氯化钡与硫酸反应生成沉淀，可归纳出酸能跟多种活泼金属反应；（2）放入稀盐酸的锈铁钉表面锈消失，因此，盐酸可用于除铁锈；锌粒与稀盐酸反应放出氢气，因此，锌粒和稀盐酸反应常用于实验室制取；氯化钡与稀硫酸形成白色沉淀，因此氯化钡溶液可用于检验的存在；碳酸钙与盐酸反应放出气体二氧化碳，因此石灰石跟稀盐酸反应常用于实验室制；四、解答题（本题共计 1 小题，共计10分）21.【答案】；；．（其他合理答案均可）【考点】碱的化学性质【解析】氢氧化钠溶液变质是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，证明已经变质，就是证明其中含有碳酸根离子即可，可以加入盐酸看是否产生气体，加入含有钙离子的盐或碱看是否有白色沉淀生成．【解答】解：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，变质后的溶液中含有碳酸钠，所以加入盐酸，反应物是碳酸钠和盐酸，生成物是氯化钠、水、二氧化碳，用观察法配平即可，所以方程式是：；由于氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以有白色沉淀生成，反应物是氢氧化钙和碳酸钠，生成物是碳酸钙和氢氧化钠，用观察法配平即可，所以方程式是：；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，有白色沉淀生成，方程式是：．五、实验探究题（本题共计 2 小题，每题 15 分，共计30分）22.【答案】固体消失，产生大量气泡，放热，气球膨胀（2）镁与盐酸反应能生成氢气，放出大量的热，使锥形瓶内气体增多，且反应放热使气体受热膨胀，瓶内气压增大，大于外界大气压，气球膨胀，当冷却到室温时瓶内气压减小，小于外界大气压，气球缩小．【考点】酸的化学性质【解析】可以根据镁和稀盐酸反应的实质方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论．【解答】解：（1）镁和稀盐酸反应生成氢气，放出热量，从而使气球膨胀起来．（2）镁与盐酸反应能生成氢气，放出大量的热，使锥形瓶内气体增多，且反应放热使气体受热膨胀，瓶内气压增大，大于外界大气压，气球膨胀，当冷却到室温时瓶内气压减小，小于外界大气压，气球缩小．23.【答案】（1）氢氧化钠固体吸收水，碳酸钠；（2）取白色粉末少许，加适量水溶解，向溶液中加入过量的溶液（或溶液），静置，取上层清液，加入酚酞溶液，溶液变成红色，说明该粉末中存在没有变质的氢氧化钠．【考点】碱的化学性质常见碱的物理性质及用途【解析】根据氢氧化钠固体易吸水潮解，容易与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，生成的碳酸钠显碱性，要检验是否变质，可以使用盐酸检验，也可以加入含有可溶性钙离子的化合物产生沉淀的方法进行分析．【解答】解：（1）固体氢氧化钠具有吸水性，易潮解，氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以主要产物是；（2）证明该粉末中存在没有变质的氢氧化钠的步骤是：取白色粉末少许，加适量水溶解，向溶液中加入过量的溶液（或溶液），静置，取上层清液，加入酚酞溶液，溶液变成红色，说明该粉末中存在没有变质的氢氧化钠．。
人教版初中九年级化学下册第十单元《酸和碱》知识点复习(含答案解析)
人教版初中九年级化学下册第十单元《酸和碱》知识点复习（含答案解析）一、选择题1．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。
下列推理合理的是（）A．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液B．酸性溶液能使紫色石蕊变红，则使紫色石蕊变红的溶液一定呈酸性C．中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．常温下，碱溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH也大于7，则碳酸钠属于碱2．将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。
混合后相关变化的微观示意图如下，下列说法正确的是A．物质间均未发生化学反应B．变化中都有新物质产生C．混合后溶液酸碱性都不变D．图甲可表示酸碱反应的实质3．推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是A．CO2与NaOH反应生成盐和水,所以能与碱反应生成盐和水的一定是氧化物B．碱的溶液使无色酚酞变红,所以能使无色酚酞变红的一定是碱的溶液C．氢氧化铜和氢氧化钠都含有氢氧根离子，故它们都能使无色酚酞试液变红色D．浓硫酸敞口放于空气中浓度会减小，则可证明浓硫酸具有吸水性4．某种露置于空气中的CaO固体样品，测得其中钙元素质量分数为50%，现取10g该样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。
下列有关说法正确的是A．该固体样品与稀盐酸反应没有任何现象B．该固体样品成分可能是CaO和Ca(OH)2C．反应生成CaCl2质量为11.1gD．该固体样品成分可能是Ca(OH)2和CaCO35．如图中所有物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。
下列说法正确的是A．X、Y、Z分别属于碱、盐、酸B．X和Z可以是Al2O3和CaCl2C．Y和Z可以是Na2CO3和Ca（OH）2D．X和Y可以是NaCl和NaOH6．下列物质按单质、氧化物、酸、碱顺序排列的是A．O2、H2O、C2H5OH、CaCO3 B．N2、CH4、Ca(OH)2、HClC．H2、H2O2、NH3、H2O、KOH D．Mg、CO2、H2SO4、NaOH7．分析推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（）A．置换反应有单质和化合物生成、则有单质和化合物生成的反应都是置换反应B．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质C．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃H2前一定要验纯D．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应8．下列说法正确的是A．非金属元素原子的最外层电子数都多于 4 个B．参加反应的各物质质量总和等于反应后的各物质的质量总和C．若等质量的铁、镁和铝三种金属，分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸充分反应后，生成氢气质量的大小依次为 x、y 和 z，则 z>y>xD．从粒子角度看，稀硫酸和浓硫酸的共同点是它们都含有氢离子和硫酸根离子9．推理是一种重要的学习方法。
人教版九年级化学下册第十单元课题一常见的酸和碱知识点总结笔记
第十单元酸和碱课题一、常见的酸和碱一、酸、碱、盐的组成及其电离方程式：１、【酸==H++酸根离子】如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)、CH3COOH（醋酸，又名乙酸）、碳酸（H2C O3) HCl = H+ + Cl-，H2SO4 = 2H+ + SO42-HNO3 = H+ + NO3－H 2C O3= 2H+ + C O32-CH3COOH = CH3COO－+ H+２、【碱==金属阳离子/ NH4++ OH－】如：KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）KOH = K++ OH－NaOH = Na++ OH－Ca(OH)2= Ca2++ 2OH－Ba(OH)2 = Ba2++ 2 OH－NH3·H2O=NH4++ OH－３、【盐==金属阳离子/ NH4++酸根离子】如：氯化钠NaCl、碳酸钠Na2CO3、硫酸铜CuSO4硝酸钡Ba(NO3)2 硫酸铵(NH4)2SO4 硫酸铁Fe2(SO4)3NaCl = Na++Cl-Na2CO3 =2Na++CO32－CuSO4 =Cu2++ SO42-Ba(NO3)2 = Ba2++2NO3－(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42- Fe2(SO4)3= 2Fe3＋+ 3SO42-【小结：因为酸、碱、盐的水溶液都能离解成自由移动的阴、阳离子，所以它们的水溶液都能导电】二、酸碱指示剂●定义：像石蕊、酚酞溶液一样能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
●在氨分子运动、CO2与水的反应等实验探究中我们分别用过紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
●某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。
●紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+）变红，遇碱溶液（含OH-）变蓝，在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。
人教版九年级下册化学 10.1---10.2基础复习题含答案
10.1常见的酸和碱一．选择题1．常温下，下列“水”的pH小于7的是（）A．冰水B．糖水C．氨水D．汽水2．向滴有紫色石蕊试液pH＝4.5的A溶液中，加入过量pH＝10.2的B溶液，加B溶液前后溶液的颜色依次是（）A．红色、蓝色B．红色、无色C．蓝色、红色D．紫色、无色3．生活中一些常见物质的pH如图，下列说法正确的是（）A．鸡蛋清呈弱碱性B．从左到右各物质的酸性增强C．肥皂水比牙膏的酸性强D．喝苹果汁可以治疗胃酸4．苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。
下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（）A．苯甲酸溶液能使纸张炭化B．苯甲酸溶液能与碱发生中和反应C．苯甲酸溶液的pH小于7D．苯甲酸溶液能与金属氧化物反应5．下列有关实验现象的描述中，不正确的是（）A．浓硫酸溶于水，溶液的温度升高B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟C．向镁条中加入稀硫酸，生成大量气泡，有热量放出D．向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀6．推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是（）A．CO2与NaOH反应生成盐和水，所以能与碱反应生成盐和水的一定是氧化物B．碱的溶液使无色酚酞变红，所以能使无色变红的一定是碱的溶液C．氢氧化铜和氢氧化钠都含有氢氧根离子，故它们都能使无色酚酞试液变红色D．浓硫酸敞放于空气中浓度会减小，则可证明浓硫酸具有吸水性7．某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字。
该同学所用的两种无色液体可能是（）A．NaOH溶液、酚酞溶液B．白醋、紫色石蕊试液C．食盐水、酚酞溶液D．“雪碧”饮料、酚酞溶液8．下列关于氢氧化钠的说法正确的是（）A．实验室称量氢氧化钠时可以将氢氧化钠放在纸上称量B．氢氧化钠易潮解，要密封保存C．不小心将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠进行中和，然后用大量的水冲洗D．溶于水放出大量热的白色固体一定是氢氧化钠9．已知Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，将二氧化碳气体持续通入到氢氧化钠溶液中，测得溶液中各种离子浓度如图所示，下列说法错误的是（）A．M和N点溶液含有的溶质不同B．b曲线下降是因为该离子发生反应转化为HCO3﹣C．a曲线可以代表Na+D．该曲线表明二氧化碳的量不同，生成物不同10．向盛有定量某固体的烧杯中加入某溶液，固体质量変化与如图相符的是（）A．MnO2中加入H2O2溶液B．CaCO3中加入稀HClC．CuO中加入稀H2SO4D．Cu﹣Zn合金中加入稀HCl二．填空题11．氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似，原因是它们在水中都能电离出。
初中化学人教第十单元 常见的酸和碱 知识点整理(全面,带答案)
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱10.1.1 常见的酸一、酸碱指示剂2、酸碱均为可溶性的3、该变化为化学变化二、常见的酸（酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物）（一）盐酸（HCl）1、物理性质：无色有刺激性气味的液体，浓盐酸有挥发性（打开一瓶浓盐酸瓶口会出现白雾）2、化学性质：（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色（1）金属表面除锈（2）制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌等）（3）人体胃液中的含有盐酸，可帮助消化（二）硫酸（H2SO4）1、浓硫酸（1）物理性质：无色粘稠油状液体，无气味，浓硫酸具有吸水性（2）化学性质：腐蚀性（3）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（4）浓硫酸的事故处理：先用大量的水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液。
2、稀硫酸的化学性质（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色3、用途（1）用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油（2）金属除锈（3）汽车铅酸蓄电池中含有硫酸（4）浓硫酸在实验室常用作干燥剂三、酸的通性1、酸能与指示剂作用2、酸能与活泼金属反应3、酸能与金属氧化物反应4、酸能与碱反应5、酸能与盐反应注：酸溶液具有相似化学性质的原因：酸溶液中都含有H+四、复分解反应1、定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
2、表达式：AB+CD=AD+CB3、反应前后各元素化合价不变（“变”或“不变”），属于基本反应类型。
4、10.1.2 常见的碱一、氢氧化钠（NaOH）1、俗称：烧碱、火碱、苛性钠2、物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
3、化学性质（1）与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红、事故处理：先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液5、制取：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （化学方程式）6、密封保存的原因：（1）NaOH固体容易吸收空气中的水分发生潮解。
2021年九年级下学期化学人教新版第十章：酸和碱10.1常见的酸和碱《讲义教师版》
常见的酸和常见的碱知识集结知识元酸碱指示剂知识讲解1、定义：能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，称为酸碱指示剂(简称指示剂)。
2、常用的指示剂：石蕊溶液，酚酞溶液3、酸碱溶液的反应酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊试液红色蓝色紫色无色酚酞试液无色红色无色例题精讲酸碱指示剂例1.【答案】A【解析】题干解析:A、食醋呈酸性，碱性肥皂水呈碱性，能验证喇叭花的变色情况，此项正确；B、食醋和酸奶都呈酸性，不能验证喇叭花遇碱性溶液的变色情况，此项错误；C、糖水呈中性，酸奶呈酸性，不能验证喇叭花遇碱性溶液的变色情况，此项错误；D、食醋呈酸性，食盐水中性，不能验证喇叭花遇碱性溶液的变色情况，此项错误；例2.【答案】D【解析】题干解析:A、酚酞在酸性溶液中也是无色，故不一定是蒸馏水，错误；B、酚酞在中性溶液中也是无色，故不一定是稀盐酸，错误；C、酚酞在氢氧化钠溶液中是红色的，故一定不会是氢氧化钠溶液；D、酚酞在碱性溶液中是无色的，小烧杯中盛的不可能是碱性溶液，正确；例3.【答案】C【解析】题干解析:向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色，则溶液可能为酸性，也可能为中性，石蕊在酸性溶液中为红色，在中性溶液中为紫色．例4.【答案】B【解析】题干解析:等质量、等质量分数的盐酸和氢氧化钠两种溶液充分混合后，盐酸与氢氧化钠溶液中所含溶质的质量相等．反应中消耗盐酸酸与氢氧化钠的质量比关系如下：HCl + NaOH ═ NaCl + H2O36.5 40可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量、等质量分数的盐酸和火碱两种溶液充分混合后，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，最终混合后的液体呈红色．例5.【答案】C【解析】题干解析:A、根据酸碱中和反应的定义可以知道，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液中的OH﹣刚好被加入的H+完全结合，但是该反应生成的是水和可溶性的氯化钠，所以看不到现象，不能作为稀盐酸和氢氧化溶液反应的判断依据，故A错误；B、氢氧化钠溶液中滴入酚酞后变成红色，当稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液呈中性，而酚酞遇中性溶液不变色，所以可以观察到溶液颜色消失，故B错误；C、氢氧化钠溶液中滴入酚酞后变成红色，当稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液呈中性，而酚酞遇中性溶液不变色，所以可以观察到溶液颜色消失，故C正确；D、可以判断，故D错误．常见的酸知识讲解一、常见的酸1、生活中常见的酸•食醋中含有醋酸柠檬柑橘等含有柠檬酸醋酸汽车用铅蓄电池中含有硫酸二、常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
人教版初中九年级化学下册第十单元《酸和碱》知识点总结(含答案解析)
人教版初中九年级化学下册第十单元《酸和碱》知识点总结（含答案解析）一、选择题1．2020年5月8日下午23：35分左右，河北石家庄循环化工园区分公司合成车间甲醇回收装置发生爆炸，造成78人死亡。
这次爆炸事件再次敲响实验室安全警钟。
下列实验室安全措施不正确的是（）A．酒精灯不慎碰到燃烧起来，立即用湿抹布扑灭B．强碱触及皮肤而引起灼伤时，要先用强酸中和，再用大量水冲洗C．分解 KClO3制取氧气时，试管口应略向下D．给试管中的液体加热时，液体体积应少于试管容积的1 32．推理是化学常用学习中的思维方法。
下列推理正确的是A．酸碱中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应B．碱的溶液一定呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱的溶液C．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸D．溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液3．推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是A．CO2与NaOH反应生成盐和水,所以能与碱反应生成盐和水的一定是氧化物B．碱的溶液使无色酚酞变红,所以能使无色酚酞变红的一定是碱的溶液C．氢氧化铜和氢氧化钠都含有氢氧根离子，故它们都能使无色酚酞试液变红色D．浓硫酸敞口放于空气中浓度会减小，则可证明浓硫酸具有吸水性4．已知A和B两种物质混合后能发生反应，假设A的相对分子质量为m，B的相对分子质量为n，当A和B按质量比为m：n反应后，溶液的pH大于7，如果A和B按质量比为2m：n反应后，则溶液的pH等于7。
A、B应是下列物质中的（）A．H2SO4和Ba（OH）2B．HCl和NaOHC．HCl和Ba（OH）2D．NaOH和H2SO45．某同学测得生活中一些物质的pH如下表，下列说法不正确的是A．蔗糖水是中性的B．肥皂水的碱性比纯碱水弱C．柠檬汁的酸性比食醋强D．雨水能使蓝色石蕊试纸变红6．从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。
如图描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，C处应填入的物质化学式（）A．NaCl B．NaOH C．HCl D．H2O7．小明同学对探究分子性质的实验(图1)进行了改进。
人教版初中九年级化学下册第十单元《酸和碱》知识点(含答案解析)
人教版初中九年级化学下册第十单元《酸和碱》知识点（含答案解析）一、选择题1．某同学梳理归纳了以下知识：①用肥皂水能区分软水和硬水；②打开浓盐酸的瓶盖，瓶口会有白烟雾冒出；③同种元素的质子数相同，所以质子数相同的粒子属于同种元素；④量取水时，俯视量筒刻度会使量取的水偏多；⑤某物质燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有C、H、O三种元素；⑥金刚石是硬度最大的一种材料。
其中正确的个数有（）A．1个B．2个C．3个D．4个2．化学与生产､生活息息相关，以下对应物质及用途不正确的是（）A．可用pH试纸测得食醋的pH=2.9B．可用熟石灰改良酸性土壤C．可利用洗洁精的乳化作用去除油污D．可用氢氧化铝治疗胃酸过多3．在日常生活中，下列做法错误的是A．发现家中燃气泄漏，应及时关闭阀门并打开门窗，但不要触动电器开关B．生活中为了降低水的硬度往往采用加热煮沸的方法C．用汽油洗去沾在衣服上的油渍D．实验中不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上3~5%的碳酸氢钠溶液4．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示．下列说法正确的是A．图中a点所示溶液呈酸性B．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中C．b点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应D．图中b点所示溶液中所含的溶质有NaCl和NaOH5．正确的实验操作对实验结果和人身安全都非常重要。
下列实验操作错误的是（）A．添加锌粒B．读取液体体积C．稀释浓硫酸D．测定溶液的pH6．从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。
如图描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，C处应填入的物质化学式（）A．NaCl B．NaOH C．HCl D．H2O7．分析推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（）A．置换反应有单质和化合物生成、则有单质和化合物生成的反应都是置换反应B．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质C．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃H2前一定要验纯D．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应8．推理是一种重要的学习方法。
人教版初中九年级化学下册第十单元《酸和碱》知识点复习(含答案解析)
一、选择题1．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，下列做法错误的是A．用浓硫酸干燥二氧化碳气体B．用含A1(OH)3的药物中和胃液中过多的胃酸C．用稀盐酸除去金属表面的锈D．用氢氧化钠溶液干燥氧气D解析：DA、浓硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化碳气体，故正确；B、Al（OH）3属于碱类，能够和人体胃中过多的胃酸中的主要成分盐酸反应生成氯化铝和水，故正确；C、稀盐酸可以和金属表面的锈的主要成分（大多数为金属氧化物）发生反应生成可溶性盐和水，故正确。
D、能干燥氧气的是氢氧化钠固体，而不是氢氧化钠溶液，故错误；故选：D。
2．2020年5月8日下午23：35分左右，河北石家庄循环化工园区分公司合成车间甲醇回收装置发生爆炸，造成78人死亡。
这次爆炸事件再次敲响实验室安全警钟。
下列实验室安全措施不正确的是（）A．酒精灯不慎碰到燃烧起来，立即用湿抹布扑灭B．强碱触及皮肤而引起灼伤时，要先用强酸中和，再用大量水冲洗C．分解 KClO3制取氧气时，试管口应略向下D．给试管中的液体加热时，液体体积应少于试管容积的1 3 B解析：BA、酒精灯不慎碰到燃烧起来，立即用湿抹布该灭，A正确。
B、强碱触及皮肤而引起灼伤时，要先用水冲洗，再用硼酸处理，B错误。
C、分解 KClO3制取氧气时，试管口应略向下，防止冷凝水倒流，试管炸裂，C正确。
D、给试管中的液体加热时，液体体积应少于试管容积的三分之一，防止液体飞溅，D正确。
故选：B。
3．进行化学实验时非常容易出事故，所以我们在操作过程中都有严格的操作要求。
下列实验操作不正确的是（）A．检查气密性B．倾倒液体C．闻气体的气味D．稀释浓硫酸D解析：DA、气密性检查，将导气管伸入水中，用手捂住试管导气管末端有气泡冒出，说明气密性好，A正确。
B、倾倒液体，瓶塞倒放，防止药品污染，掌心对标签防止腐蚀标签，瓶口紧靠试管口，防止液体飞溅，B正确。
C、用扇闻法闻气体气味，不能直接闻药品气味，C正确。
九年级化学常见的酸和碱知识点及答案
九年级化学常见的酸和碱知识点及答案九年级化学知识点10第十单元《常见的酸和碱》1、常见的酸碱指示剂有紫色石蕊和无色酚酞。
紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝。
无色酚酞溶液遇酸性溶液呈红色，遇碱性溶液变黄色。
酸溶液显酸性，一定是酸溶液。
碱溶液显碱性，一定是碱溶液。
2、证明某溶液显酸性的方法：用酸性溶液浸泡蓝色石蕊纸，纸变红。
证明某溶液显碱性的方法：用碱性溶液浸泡红色酚酞纸，纸变蓝。
3、打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口会看到白烟，说明浓盐酸具有挥发性，长期敞口放在空气中质量会减少，质量分数会降低。
浓硫酸具有强腐蚀性，长期敞口放在空气中质量也会减少，质量分数会增加。
4、盐酸的用途：(1)清洗金属表面；(2)胃液中含酸，盐酸可以帮助消化。
硫酸的用途：(1)稀硫酸可以清洗金属表面；(2)浓硫酸可以用于制取某些气体，但不能干燥。
5、化学式：盐酸HCl，硫酸H2SO4，硝酸HNO3，醋酸CH3COOH，碳酸H2CO3，氢氧化钠NaOH，氢氧化钙Ca(OH)2，氢氧化钾KOH，氢氧化钡Ba(OH)2，氯化钠NaCl，碳酸钠Na2CO3，碳酸钙CaCO3，硫酸铜CuSO4，氯化铁FeCl3.6、酸中一定含有氢元素，碱中一定含有氢氧根离子。
7、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，纸会被烧焦，该变化属于化学变化。
浓硫酸溶于水会放热，稀释浓硫酸时，一定要把水慢慢注入中，并用玻璃棒搅拌，其目的是防止溶液溅出。
8、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量清水冲洗，然后再用稀碱溶液中和。
9、使用白色点滴板的优点是：①可以精确地控制滴液的数量；②可以避免滴液的误差；③可以避免滴液的挥发。
10、酸的化学性质（盐酸、稀硫酸）由于酸在水溶液里都能解离出，所以它们有一些相似的化学性质。
(1)酸与金属反应生成盐和氢气，基本反应类型是单替换反应。
条件：①酸必须是浓的；②金属必须活泼。
例如，锌和稀硫酸反应生成硫酸和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸和氢气。
人教版初中九年级化学下册第十单元《酸和碱》知识点总结(含答案解析)(1)
人教版初中九年级化学下册第十单元《酸和碱》知识点总结（含答案解析）(1)一、选择题1．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。
下列推理合理的是（）A．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液B．酸性溶液能使紫色石蕊变红，则使紫色石蕊变红的溶液一定呈酸性C．中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．常温下，碱溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH也大于7，则碳酸钠属于碱2．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法｡下列推理正确的是（）A．溶液是均一､稳定的，则均一､稳定的物质一定是溶液B．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物C．酸性溶液的pH<7，则pH<7的溶液一定是酸性溶液D．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应3．下列四个图象的变化趋势或反映的现象，能正确描述对应操作的是（）A．分解H2O2制氧气中MnO2的质量B．水通电分解时正极与负极产生气体的质量比是1：2C．加热KMnO4制氧气后剩余固体的质量D．探究分子在不断运动，A烧杯中的溶液由无色变为蓝色4．从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。
如图描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，C处应填入的物质化学式（）A．NaCl B．NaOH C．HCl D．H2O5．下列实验操作正确的是A．测定溶液酸碱度B．稀释浓硫酸C．称取氯化钠D．比较黄铜与铜的硬度6．现象美是化学的趣味之一，以下实验现象错误的是A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光B．铜丝浸入硝酸银溶液中，有银白色固体产生，溶液由蓝色变为无色C．在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀D．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾7．下列物质的用途中，利用其物理性质的是A．活性炭吸附色素B．硫酸除锈C．氧气用于气焊D．生石灰用作干燥剂8．化学学科的思维方法有多种，其中推理是常用的思维方法．以下推理正确的是（）A．有机物完全燃烧时都产生二氧化碳，所以有机物中一定含有碳元素B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C．燃烧一般都伴随发光、发热现象，所以有发光、发热现象的就是燃烧D．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物9．下列原因与举例不相符合的是原因举例A反应环境不同，生成物可能不同铁在潮湿的空气中生锈，在氧气中燃烧B反应物的接触面积不同，反应现象可能不同硫在氧气中和在空气中燃烧现象不同C反应物的量不同，生成物可能不同碳分别在氧气不足和充足的情况下燃烧D溶液的浓度不同，化学性质可能不同浓硫酸和稀硫酸A．A B．B C．C D．D10．下列图示实验的现象或原理正确的是（）A．测定空气中氧气的含量B．探究MnO2的催化作用C．白磷在水下燃烧D．小气球变瘪二、填空题11．酸与碱是重要化工产品，常见的酸有盐酸、硫酸、碳酸，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙。