【志鸿优化设计】2014届高考化学一轮复习第十单元化学实验基础第3讲物质的制备实验方案的设计、评价和
高考化学一轮复习 专题10 化学实验 4 第三单元 重要物质的制备教案-人教版高三全册化学教案
第三单元重要物质的制备1．掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。
2.能正确选用实验装置。
3．以上各部分知识与技能的综合应用。
常见气体的制备[知识梳理]一、实验室典型的气体发生装置二、气体收集方法收集方法排水法向上排空气法向下排空气法收集原理收集的气体不与水反应或难溶于水收集的气体密度比空气大，与空气密度相差较大，且不与空气中的成分发生反应收集的气体密度比空气小，与空气密度相差较大，且不与空气中的成分发生反应收集装置气体反应原理发生装置图含有的杂质收集装置图O22KMnO4=====△O2↑＋K2MnO4＋MnO2 AⅠ或Ⅱ2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑A2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑ B ②H2OH2Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ B H2O Ⅰ或ⅢCO2CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O B HCl、H2OⅠ(排饱和NaHCO3溶液法)或ⅡCl 2MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2OC HCl、H2OⅠ(排饱和食盐水法)或ⅡNH3Ca(OH)2＋2NH4Cl=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2OA H2O Ⅲ四、气体的净化1．常见净化装置a装置为加热固态试剂除去气体杂质的装置，为防止固体“流动”，两端用石棉或玻璃棉堵住，但要使气流通畅。
b装置一般盛液体试剂，用于洗气。
c装置一般盛固体试剂，用于气体除杂和定量计算。
2．常见干燥剂干燥剂类型液态干燥剂固态干燥剂装置常见干燥剂浓硫酸(酸性、强氧化性)无水氯化钙(中性) 碱石灰(碱性)不可干燥的气体NH3、H2S、HBr、HI等NH3Cl2、H2S、HCl、SO2、CO2等1．直接排空处理主要是针对无毒、无害气体的处理，如N2、O2、CO2等。
2．尾气处理装置(1)在水中溶解度较小的有毒气体，多数可通入盛有某种试剂的烧杯中被吸收除去(如图甲)，如Cl2、NO2均可通入NaOH溶液中除去。
《志鸿优化设计》2014届高考化学(人教版)一轮复习教学案：选修三物质结构与性质第2节分子结构与性质
《志鸿优化设计》2014届高考化学（人教版）一轮复习教学案：选修三物质结构与性质第2节分子结构与性质形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对______偏移非极性键共用电子对________偏移4．判断方法(1)σ键与π键①依据强度判断：σ键的强度较________，较稳定，π键强度较________，比较容易断裂。
注意N N中的π键强度大。
②共价单键是σ键，共价双键中含有____个σ键____个π键；共价三键中含有____个σ键____个π键。
(2)极性键与非极性键看形成共价键的两原子：不同种元素的原子之间形成的是____性共价键；同种元素的原子之间形成的是__________性共价键。
5．键参数(1)键能________________原子形成__________化学键释放的最低能量。
键能越____________，化学键越稳定。
(2)键长形成共价键的两个原子之间的____________。
键长越__________，共价键越稳定。
(3)键角在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
如O===C===O键角为________，H—O—H键角为__________。
6．等电子原理______________相同、______________相同的分子(即等电子体)具有相似的化学键特征，它们的许多性质____________，如CO和________。
即时训练1 下列叙述正确的是________。
①s电子与s电子、p电子形成的共价键一定是σ键②H—C N中含有一个σ键、三个π键③NaCl中含有一个σ键④甲烷中含有四个相同的极性共价键⑤乙烯中既含σ键和π键，也含极性键和非极性键⑥HF的键长小于HCl的，所以HF的键能小于HCl的特别提示：(1)并不是所有的分子都含有共价键，如单原子分子的稀有气体；(2)两原子之间形成的共价键中有且只有一个σ键；(3)键能、键长决定分子的稳定性，键长、键角决定分子的空间构型。
高考一轮复习-化学 第10章 化学实验10-3物质的制备
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3．[2017·福州检测]某课外活动小组在学习 CO 的化学 性质时，准备做 CO 还原 CuO 的实验。下面是同学们设计 的四套实验装置图。从安全和能源充分利用的角度来看， 你认为最理想的实验装置是( )
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解析 CO 气体有毒，不能直接排放到空气中，用点燃 法处理尾气，且放出热量提供给加热装置，达到能源充分利 用的目的，故最理想的装置为 D。
氨水(氢氧化铜可溶解在氨水中)等。
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(3)选择适宜操作方法 如实验室制备氢氧化亚铁时，因氢氧化亚铁在空气中极 易与氧气、水反应生成氢氧化铁，更要注意隔绝空气。其方 法是：①亚铁盐需新制(用足量铁与稀硫酸反应或还原氯化铁 溶液)；②将所用氢氧化钠溶液煮沸以赶尽溶于其中的空气 (O2)；③使用长滴管吸入氢氧化钠溶液后将滴管伸至氯化亚铁 溶液的液面以下，慢慢挤压乳胶头使氢氧化钠与氯化亚铁接 触；④还可在氯化亚铁溶液上加一层苯或植物油，尽量减少 与空气的接触。
如 H2(HCl)、N2(NH3)、NO(NO2)(括号内为杂质气体，下 同)，可将混合气体通过盛水的 a 装置来除去杂质气体。
②酸性杂质用碱性吸收剂、碱性杂质用酸性吸收剂来吸 收。
如 CO(CO2)，可将混合气体通过盛 NaOH 溶液 的 a 装 置，也可用盛 碱石灰 的 b 装置或 c 装置或 d 装置来除去杂 质。
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(4)尾气处理时要注意装置应与大气相通，如图乙装置 就不能作为尾气处理装置。
志鸿优化设计2014届高考化学教学案：第十单元化学实验基础第3节物质的制备、实验方案的设计与评价
第3节 物质的制备、实验方案的设计与评价考纲点击1．掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
2．根据实验试题要求设计、评价或改进实验方案。
3．分析或处理实验数据，得出合理结论。
4．绘制和识别典型的实验仪器装置图。
2232222制取的是__________。
特别提示：有很多气体的制备不止一种途径，如制取氨气我们常用固体NH 4Cl 与碱石灰混合加热来制取，但也可以用浓氨水滴到生石灰或氢氧化钠固体上来制取。
2、CO 2、NH 32、SO 2、22，不能用排空气法收集的是________________；不能用排水法收集的是______________。
特别提示：收集气体方法的选择一定要依据气体的密度、溶解性以及是否与水、氧气反应等。
一、常见气体的发生与收集根据装置A 的原理设计成如下图装置B 、C 、D 等。
2．气体收集时注意事项(1)在试题中我们经常遇到一些特殊的排气、排水集气法，如下图装置： 装置A 从a 管进气是向上排空气法、从b 管进气是向下排空气法。
装置B 从b 管进气是排液法集气。
①如果液体为水，可以收集H 2、NO 、O 2等气体；②如果液体为饱和食盐水可以收集Cl 2；③如果液体为饱和NaHCO 3溶液可以收集CO 2；④如果液体为CCl 4可以收集NH 3。
(2)同学们在选择方法时，一定要注意导气管的长短及瓶中的液体性质。
【例1－1】 据下图所示的实验装置回答问题：(1)实验室用高锰酸钾制取比较干燥的氧气应选用的发生装置是________，收集装置为________。
(2)实验室用双氧水制取并收集较纯的氧气时应选用的发生装置是________，收集装置为________。
(3)实验室用氯化铵与熟石灰两种固体加热制取氨气，氨气的密度比空气的小，极易溶于水。
推断：实验室制取氨气应选用的发生装置为________，收集装置为________。
(4)利用废弃的可乐瓶和底部有小孔的试管(试管小孔处事先放有一缝隙很小的铜网)组成制取氧气的装置(如图所示)。
新高考化学一轮总复习第十单元物质的制备
选项 气体 ①
②
③
A NH3 B Cl2 C NO2 D SO2
浓氨水 浓盐酸 浓硝酸 硫酸
生石灰 浓硫酸
MnO2 铜屑 Na2SO3
H2O H2O 浓硫酸
解析：NH3 能被浓硫酸吸收且收集 NH3 应该用向下排空 气法，A 错误；MnO2 与浓盐酸加热才能制得 Cl2，且 Cl2 能 与 H2O 反应，应用饱和食盐水净化 Cl2，B 错误；NO2 能被 水吸收，应用浓硫酸洗气，C 错误；硫酸与 Na2SO3 固体反应 生成 SO2，用浓硫酸洗气，D 正确。
A.①⑤⑧ B.③④⑦ C.②⑤⑥ D.②④⑧
解析：用H2O2制O2的反应原理为2H2O2
2H2O
＋ O2 ↑，由反应物的状态和反应条件可选②作为制取装置。
干燥 O2 可选用④或⑤装置，要收集干燥的 O2 只能用⑥装置，
故合理的装置组合为②⑤⑥或②④⑥。
答案：C
2.如图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥、 收集和吸收有毒气体，下列各组物质能利用这套装置进行实 验的是( )。
A.制备收集C2H4：连接a→d→f B.制备收集NO2：连接a→c→f C.制备收集Cl2：连接a→d→e D.制备收集NH3：连接b→d→e
解析：制取乙烯需要用温度计控制温度为 170 ℃，A 错 误；实验室用铜与浓硝酸反应制备二氧化氮，反应无需加热， 且生成的二氧化氮能与水反应，所以不能用排水法收集，B 错误；氯气能与碱石灰反应，所以不能用碱石灰进行干燥， C错误；实验室可用浓氨水和CaO固体反应制备NH3，反应 式为NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑，浓氨水易挥发， CaO 固体与水反应放出大量的热，氨气逸出，制得的氨气中 含有水蒸气，可用碱石灰干燥，氨气密度比空气小，需用向 下排空气法收集，所以连接 b→d→e 可制备收集氨气，D 正 确。
高考化学一轮复习 第10章 化学实验 3 物质的制备与方案设计课件 新人教版
(6)防污染：实验中使用或制取有毒气体(如 Cl2、SO2、CO、NO2、 NO、H2S 等)，要进行尾气处理。
6．实验设计类型
类型
内容
(1)制备实验方案的设计
①原料或试剂选择 ②仪器装置 ③操作步骤 ④分离提纯
7.化学实验方案的评价
自测诊断
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)用浓盐酸酸化 KMnO4 溶液，增强 KMnO4 的强氧化性( × ) (2)用灼热的铜丝网除去 N2 中混有的少量 O2( √ ) (3)测定同温同浓度的 NaCl 和 NaF 溶液的 pH，确定 F、Cl 元素非 金属性的强弱( × ) (4)用通入酸性高锰酸钾溶液的方法除去乙烯中混有的二氧化硫 ( ×) (5)可选用分液漏斗、烧杯分离四氯化碳和 Br2( × ) (6)实验室可选用大理石与浓 H2SO4 反应制备 CO2( × )
CO2
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
发生装 置图
A A B②
B①或② B①或②
Cl2 MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
C
NH3 Ca(OH)2＋2NH4Cl==△===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
A
收集 方法
D或E
D或F E
排饱和 食盐水 法或
知识点一 常见气体的实验室制法 1．实验室典型的气体发生装置和收集装置：
2．实验室常见气体的制备：
气体
反应原理
①2KMnO4==△===K2MnO4＋MnO2＋O2↑
O2
②2KClO3=M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑
高考化学总复习第10章化学实验基础第3节物质的制备新人教版
装置③中如果 X 为苯，因为苯的密度比水的小，故苯应该 在上层，且不能用于吸收 NH3 或 HCl，C 选项错误。装置 ④中先用盛有碱石灰的干燥管除去氨气中的水蒸气，然后用 排空气法收集 NH3，最后用防倒吸的装置吸收多余的 NH3， D 选项正确。
考点二 几种常见非气态物质的制备
1．氢氧化铝的制备 (1)原理(用离子方程式表示) Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 。 (2)注意事项：氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶 液，但不溶于氨水，制备时一般用可溶性铝盐与氨水反应。
题组一 考查常见气体制备的组合装置 1．下列制备和收集气体的实验装置合理的是( )
解析：选 D。用氯化铵和氢氧化钙固体制氨气时有水生成， 大试管管口应向下倾斜；NO 能和空气中的 O2 反应生成 NO2， 应用排水法收集；H2 密度比空气小，收集 H2 时导管应短进 长出。
2．如图是实验室常用的气体制备、净化和收集装置。若依 据反应 H2C2O4浓==硫 △==酸= CO↑＋CO2↑＋H2O 制取一氧化碳， 则合理的装置组合为( )
的成分反应
收集 可收集的气体
装置 Cl2、SO2、NO2、 CO2
H2、NH3
5．尾气处理的原因、方法及装置 (1)原因：有些气体有毒或有可燃性，任其逸散到空气中，会 污染空气或引发火灾、爆炸等灾害。 (2)处理方法：一般根据气体的相关性质，使其转化为非气态 物质或无毒物质，如酸性有毒气体用碱溶液吸收，可燃性气 体用点燃等措施。 (3)尾气处理装置(参见本章第 1 节考点三)
除杂原则：①不损失主体气体；②不引入新的杂质气体；③
在密闭装置内进行；④先除易除的杂质气体。
(2)气体干燥、净化装置 类型 液态干燥剂
【志鸿优化设计】2014届高考化学一轮复习第十单元化学实验基础第2讲物质的检验、分离和提纯练习2苏教
D ．①②③
5．下列除杂质的操作中不正确的是 (
)。
A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤
B． FeCl 2 溶液中混有 FeCl 3：加入过量铁粉充分反应后过滤
C． Na2CO3 固体中混有少量 NaHCO3：加入过量 NaOH溶液
D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体 通过盛饱和食盐水的洗气瓶
3
步骤编号
实验操作
预期现象和结论
①
②
③ 14．(14 分 ) 实验室以含有 Ca2＋、Mg2＋、Cl － 、SO24－、Br －等离子的卤水为主要原料制备无
水 CaCl2 和 Br2，流程如下：
(1) 操作Ⅰ使用的试剂是 ______，所用主要仪器的名称是 ______。 (2) 加入溶液 W的目的是 ______。用 CaO调节溶液 Y 的 pH，可以除去 Mg2＋。由表中数据
不能用于配制一定体积一定物质的量浓度的溶液， 4．C 解析： 第①组，加入氯化铁会引入杂质
D 错。 Cl －，故不正确；第②组，加入铁粉置换
出铜，通过过滤而除去铜及过量的铁粉，故正确；第③组，利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳
气体，再用浓硫酸干燥氢气，故正确；第④组，利用碳酸钙不溶于水，溶解后过滤，再蒸发
台、漏斗、滤纸、酒精灯、 1 mol ·Ｌ －1 硫酸、 2 mol·Ｌ－1 盐酸、 2 mol ·Ｌ－1 硝酸、 1 mol ·Ｌ
－1ห้องสมุดไป่ตู้
氯化钡溶液、澄清石灰水、蒸馏水。完成下列探究过程：
(1) 提出假设：
2－
假设 1：溶液中只存在 CO3 。
假设 2：___________________________________________________________________ 。
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D．测定同温同浓度的 NaCl 和 NaF溶液的 pH，确定 F、 Cl 两元素的非金属性的强弱
10．(2012 上海卷 ) 用滴定法测定 Na2 CO3( 含 NaCl 杂质 ) 的质量分数，下列操作会引起测
定值偏高的是 ( ) 。
A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定
B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定
( 可加热 ) ，下列试
剂的选用、现象、对应结论都正确的一项是 ( ) 。
选项 A
试剂 B 碘水
湿润的试纸 A 现象
淀粉试纸
变蓝
B
浓氨水，生石灰
蓝色石蕊试纸
变红
C
Na2SO3，硫酸
品红试纸
褪色
D
Cu，浓硝酸
KI －淀粉试纸
变蓝
8．下列实验方案设计合理且能达到相应实验预期目的的是
(
结论 碘具有 氧化性 氨气为 碱性气体 SO2 具有 漂白性 NO2 为 酸性气体 )。
其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：
已知相关几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：
5
(1) 煅烧 FeCO3 生成产品Ⅰ的化学反应方程式为 ______________________ __________ ；
实 验室进行 煅烧操 作所需 仪器除了 酒精喷 灯、泥 三角、三 脚架、 玻璃棒 外，还 有
素) 。
13．(12 分 ) 煤等化石燃料燃烧时所产生的烟道气一般含有污染环境的气态物质和灰尘、
粉渣等小颗粒固态物质。某研究性小组采集某厂烟道气样品，分别用
200 mL 2 mol ·Ｌ－1 盐
酸、 200 mL 6 mol ·Ｌ －1 氢氧化钠溶液充分吸收，得吸收液 A 和 B。
(1) 吸收液 A 可能含有 Na＋、 Ca2＋、 Mg2 ＋、 Fe3＋、Fe2＋等阳离子，若要同时检测上述阳离
[ 已知：
④进行丁方案实验：装置如图所示 ( 夹持器具已略去 ) 。
4
( ⅰ) 使 Y 形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将
______转移到 __________中。
( ⅱ) 反应完毕，每间隔 1 分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积
逐次减小的原因是 ______________________________ __( 排除仪器和实验操作的影响因
②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。 a．量取试样 20.00 mL ，用 0.100 0 mol ·Ｌ－ 1 NaOH标准溶液滴定，消耗 次滴定测得试样中盐酸浓度为 __________mo·l Ｌ － 1。
22.00 mL ，该
b．平行滴定后获得实验结果。
③判断丙方案的实验结果 __________( 填“偏大”“偏小”或“准确” ) 。 Ksp(CaCO3) ＝2.8 ×10 －9、 Ksp(MnCO3) ＝2.3 ×10 － 11]
Ca(OH)2
A．①②
B ．①④
C．②③
D ．③④
4．如图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触，
而准备的稀硫酸又不够了， 为使该反应顺利进行， 则可以从长颈漏斗中加入的试剂是 ( ) 。
①食盐水 ②KNO3 溶液 ③适量硫酸铜稀溶液 ④Na2CO3 溶液 ⑤CCl4 ⑥浓氨水
②另取少量待测液于试管中，酸化后再加入适量的淀粉－
KI 溶液，溶液呈蓝色。写出
一个可能发生的离子反应方程式 ____________________ 。
③另取少量待测液于试管中，加入 KClO3、AgNO3 和稀硝酸，有白色沉淀产生。该研究性 小组认为，吸收液 B 中一定存在 NO－3 。
该研究性小组判断的依据是 ________________( 用相应的离子方程式表示 ) 。
向一定浓度的 Na2SiO3 溶液中 C
通入适量 CO2 气体 向浓度均为 0.1 mol·Ｌ－ 1 NaCl
D 和 NaI 混合溶液中滴加少量 AgNO3 溶液
出现白 色沉淀
出现黄 色沉淀
H2SiO3 的酸性比 H2CO3 的酸性强 Ksp (AgCl) ＞ Ksp(AgI)
7．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中
的
D．丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热
的
3．下列实验方案能达到预期目的的是 ( ) 。
①用蒸馏的方法将海水淡化
②将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，除去
CO2 中的 SO2
③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中是否含有
SO24－
④向含有 Mg(OH)2 和 Ca(OH)2 的浊液中加入足量 MgCl2 溶液，充分反应后过滤，除去
______________ 。
(2) 为了获得产品Ⅱ， 向 (NH4) 2SO4 溶液中加入 KCl 溶液后，接着 ______________________
_________________________ 。 ( 填具体操作过程 )
(3) 分离粗产品Ⅱ时承接滤液的烧杯中应加入少量
________________ ，分离粗产品Ⅱ后
①取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄
色浑浊和气体，将所得的气
体依次通入品红溶液、足量酸性 KMnO4 溶液和澄清石灰水，实验现象是品红溶液褪色，石灰
水变浑浊。 写出上述实验中使石灰水变浑浊的气体的电子式
________________ 。由上述实验
可知，吸收液 B 中可以肯定存在的离子有 ____________ 。
8MnO－4 ＋ 5Cu2S＋ 44H＋===10Cu2 ＋＋ 5SO2↑＋ 8Mn2＋＋ 22H2O 6MnO－4 ＋ 5CuS＋ 28H＋===5Cu2＋＋ 5SO2↑＋ 6Mn2＋＋ 14H2O 反应后煮沸溶液，赶尽 SO2，剩余的 KMnO4 恰好与 V mL 0.500 mol ·Ｌ－1 (NH4) 2Fe(SO4) 2 溶液完全反应。已知： MnO－4 ＋ Fe2＋ ＋ H＋ ―→Mn2＋ ＋ Fe3＋＋ H2O(未配平 ) ，求 V 的取值范围为
冷却，结晶，抽滤，并用少量酒精洗涤晶体。其中最后一步用少量酒精洗涤晶体目的是
__________________ 。
(5) 硫酸亚铁铵 [(NH 4) 2SO4·FeSO4·6H2O]( 俗称莫尔盐 ) ，较绿矾稳定，在氧化还原滴定 分析中常用来配制 Fe2＋的标准溶液。 现取 0.400 g Cu2S 和 CuS的混合物在酸性溶液中用 60.00 mL 0.100 mol ·Ｌ －1 KMnO4 溶液处理，发生反应如下：
①________________；② __________________。 上述装置改进后，请继续回答下列问题： (2) 实验室选用 C 和 E 装置可以制取的气体是 ________( 填化学式 ) ，写出实验室制取该 气体的化学方程式 __________________；检验该气体的化学方程式是 ______________________ 。
A．①②⑥
B ．①③⑤
C．②③⑤
D ．①②④
5．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是
(
)。
1
A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强
B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下 C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气
密性
D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气
C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定
D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取
20.00 mL 进行滴定
二、非选择题 ( 本题共 4 个小题，共 50 分 )
11． (10 分 ) 实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。
(1) 以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列 横线上：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
学提出下列实验方案：
甲方案：与足量 AgNO3 溶液反应，称量生成的 AgCl 质量。
乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案：与已知量 CaCO3( 过量 ) 反应，称量剩余的 CaCO3 质量。
丁方案：与足量 Zn 反应，测量生成的 H2 体积。
继而进行下列判断和实验：
①判定甲方案不可行，理由是 _________________________________ _。
6． (2012 江苏卷 ) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
( )。
选项
实验操作
实验现象
结论
向两份蛋白质溶液中分别滴加 A
饱和 NaCl 溶液和 CuSO4 溶液
均有固 体析出
蛋白质均发生变性
向溶液 X 中先滴加稀硝酸，再 B
滴加 Ba(NO3) 2 溶液
出现白 色沉淀
溶液 X 中一定含有 SO24－
12． (2012 福建理综 )(12 分 ) 实验室常用 MnO2 与浓盐酸反应制备 Cl 2( 发生装置如图所
示) 。
(1) 制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是
________( 填序号 ) 。
A．往烧瓶中加入 MnO2 粉末
B．加热
C．往烧瓶中加入浓盐酸
(2) 制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同
课时作业 30 物质的制备 实验方案的设计、评价和改进
( 时间： 45 分钟 满分： 100 分 )
一、选择题 ( 本题共 10 题，每小题 5 分，共 50 分，每小题只有一个选项符合题目要求 )
1．下列反应适用于实验室制氢气的是 ( ) 。