化学式计算的解题技巧
化学方程式计算方法与技巧
化学方程式计算方法与技巧
化学方程式计算是我们学习化学时常见的题型，根据不同的化学公式以及化学反应来计算化学题型。
那么做这类题时要如何进行呢?解题的常见步骤又是怎样的呢?下面我们可以一起来学习一下化学方程式计算的一般方法步骤。
1.设：根据题意设出未知量。
【答题细则】设未知数时不带单位。
2.写：写出反应的化学方程式。
【答题细则】①化学方程式要配平;②注意反应条件、气体和沉淀符号的标注。
3.找：找出已知量和未知量的关系。
【答题细则】①正确计算各物质的相对分子质量;②已知量为纯净物的质量且要带单位;③当有两个已知量时，应将不足的那个量代入计算;④遇到有多步反应时，用关系式法更快捷。
4.列：列出比例式。
【答题细则】等式两边化学意义应相同。
5.求：求出未知数。
【答题细则】计算结果要带单位。
6.答：简明地写出答案。
上述根据化学方程式的简单计算的注意事项可简记为：化学方程式要配平，需将纯量代方程;量的单位可直接用，上下单位应相同。
了解了化学方程式计算的步骤，下来我们就可以尝试进行解题了。
解题的方法有很多种，找到最适合自己，自己用着最方便的方法是最合适的。
当然化学
计算中有很多有难度的题型。
简单的解题步骤并不能满足所有题型的解答，这个还需要认真对待。
化学方程式计算的解题技巧与方
化学方程式计算的解题技巧与方（一）、差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。
将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。
例1：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
（二）、关系法：关系法是初中化学计算题中最常用的方法。
关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。
用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。
例 1.计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
解：（三）、守恒法：根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。
例 1.某不纯的烧碱（Na2CO3 ）样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。
取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。
把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克？解：（四）、平均值法：这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。
通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。
例 1.测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：A MgOB Na2OC CO2D SO2解：（五）、规律法：化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果。
化学式计算的解题技巧
确定物质化学式的方法一、根据化合价确定化学式例1:已知元素R 化合物的化学式为R SO n m ()4，那么它与NO 3-形成化合物的化学式为（ ）。
A ．R NO n m ()3B ．R NO m n ()3C ．R NO m n ()/32D ．R NO n m ()/32解析：根据化学式R SO n m ()4和化合价的原则，得R 的化合价为＋2m/n ，且NO 3-化合价为－1价，因此化学式应选C 。
二、利用原子结构特征确定化学式例2：A 元素的原子核外有16个电子，B 元素的原子最外层有2个电子，则A 、B 两元素形成的化合物的化学式为（ ）。
A ．AB B ．BAC ．B 2AD ．BA 2解析：A 元素的原子核外有16个电子，其最外层有6个电子，在化合物中A 显－2价，B 元素的原子最外层有2个电子，在化合物中显＋2价，因此A 、B 两元素形成化合物的化学式为BA ，应选B 。
三、利用分子中所含原子数、电子数确定化学式例3：某化合物分子中含有4个原子、14个电子，该化合物的化学式为（ ）。
A ．SO 3B ．NH 3C ．C H 22D ．CH 4解析：SO 3分子中含有4个原子，含电子数为：16×1＋8×3=40，不合题意； NH 3分子中含有4个原子，含电子数为：711310⨯+⨯=，不合题意；C H 22分子中含有4个原子，含电子数为：621214⨯+⨯=，符合题意； CH 4分子中含有5个原子，不合题意。
应选C 。
四、利用元素质量之比确定化学式例4：有一种氮的氧化物，氮元素与氧元素的质量之比为7：4，此化合物的化学式为（ ）。
A ．N O 2B ．NO 2C．N O23D．N O25解析：设该化合物的化学式为N Ox y ，则141674x y：：，x：y=2：1，答案应选N O2，即A。
五、利用元素质量守恒确定化学式例5：还原某金属R的氧化物2.32g，可得到金属1.68g，若已知R的相对原子质量为56，则此金属氧化物的化学式为（）。
化学化学方程式解题技巧
化学化学方程式解题技巧
化学方程式是描述化学反应的工具，它由反应物、产物和反应
条件组成。
解题时，我们需要根据已知条件来推导得到未知物质的
量或其他性质。
以下是一些化学方程式解题的技巧：
1. 理解方程式的结构
化学方程式由反应物和产物组成，它们以箭头分隔。
反应物在
箭头的左边，产物在箭头的右边。
要解题，我们需要明确哪些物质
是反应物，哪些是产物。
2. 平衡方程式
化学方程式必须满足质量守恒和电荷守恒的法则。
因此，解题
时需要平衡方程式，使反应物和产物的原子数目相等。
3. 使用物质的化学计量关系
化学方程式中的系数表示反应物和产物之间的摩尔比，即摩尔
计量关系。
通过计算摩尔比，可以推导出未知物质的量或其他性质。
4. 解题步骤
解题时，可以按照以下步骤进行：
- 确定已知条件：找出方程式中已知的物质和其对应的量或其
他性质。
- 平衡方程式：根据已知的质量和化学计量关系，平衡方程式。
- 计算未知物质的量或其他性质：利用物质的化学计量关系和
已知条件，计算未知物质的量或其他性质。
5. 注意事项
在解题过程中，需要注意以下几点：
- 使用正确的化学计量关系：根据方程式中的系数，计算物质
的摩尔比。
- 单位的转换：确保所有物质的量或其他性质具有相同的单位，方便计算。
- 反应的限制因素：在计算过程中，考虑反应的限制因素，例
如溶液的浓度等。
以上是化学方程式解题的一些技巧，希望能帮助您提高解题的
效率和准确性。
化学式计算技巧
1、在化合物里，各元素的质量比=相对原子质量之比×对应的原子个数之比。
已知其中任意两个量，都可求出第三个量。
技巧一：关系式法就是寻求题中已知量和待求量之间的内在联系，将其表达在相互关联的两个化学式之间，达到简化解题步骤，节约解题时间的目的。
例1：求等质量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的质量比。
解析：化合物中，物质的质量可用相对分子质量来表示，物质质量等即相对分子质量总和等。
根据题意，我们可以在SO2和SO3前配上适当的系数，以保证他们的相对分子质量总和相等。
解答：80SO2~64SO3 氧元素的质量比即为80×16×2：64×16×3=5：6技巧二：平均值法在数学上，我们算过求平均数的题目，可表达为：m=(a+b)/2，且a＞b＞0时，a＞m＞b。
我们把它引入化学计算中，能使很多题目转繁为简，化难为易。
例2：由氧化铁（Fe2O3）和杂质R组成的混合物中含铁元素的质量分数为68%，则R可能是（）A、FeB、FeOC、Fe3O4D、FeCO3E、Cu解析：本题是一道综合性推断题。
由题可知，68%为Fe2O3和R中铁元素的平均值，根据平均值法的解题思路，“中”为分界点，“大”找“小”，“小”找“大”。
题中已知的Fe2O3中铁元素的质量分数为70%>68%，所以R中所含铁元素的质量分数应该小于68%，根据选项中各物质中铁元素的质量分数大小即可确定正确答案。
一、逆向思维化为基本题型例1在氮的一种氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7∶20，则该氧化物的化学式可能是（）。
（A.）N2O （B）N2O3 （C）NO2 （D）N2O5分析：若逆向思维，则已知化学式，求各元素质量比，即类型二。
可设该氧化物的化学式为NxOy。
14x∶16y=7∶20，解得，x∶y=2∶5。
解：选（D）。
例2.实验室分析某氮的氧化物，已知其中氮元素的质量分数为36.83%，则正确表示这种氮的氧化物的化学式是（）（A）NO2 （B）NO （C）N2O5 （D）N2O3分析：若逆向思维，则化为类型三，即已知化学式，求某元素质量分数。
避免化学式计算失误三方法
避免化学式计算失误三方法化学式计算是初中化学计算题的常见题型，掌握以下三种方法，有助于我们减少或避免答题的失误。
一、理解表示意义理解化学式的表示意义，是利用化学式计算的基础。
化学式的宏观意义是表示一种物质及其组成，微观意义是表示一个分子及其构成（对于由分子构成的物质而言）。
化学式中的数字反映的是一个分子中的各原子个数，而不是质量。
深刻理解了上述意义，同学们就不会出现“C 6H 12O 6中C 、H 、O 三种元素的质量比是6：12：6”的错误认识了。
二、善用转化技巧1、将物质质量关系转化成粒子个数关系。
如：求质量相等的SO 2与SO 3的分子个数比为多少？根据题意可知二者的质量比是1：1，将其分别除以各自的相对分子质量之后，质量关系也就转化成了两种粒子间的个数关系：此即等质量的两种物质的分子个数比。
借助这一转化，可以灵活解决不少问题。
2、将元素质量关系转化成原子个数关系。
如：氮的氧化物中氮和氧的质量比为7：16，求此氧化物的化学式。
可将氮、氧元素的质量比分别除以各自的相对原子质量，元素的质量关系便转化成了原子的个数关系：因此，该氧化物的化学式为NO 2。
这是推导化合物化学式常用的思路。
3、将元素守恒关系转化成粒子个数关系。
如：对于“质量为多少的NH 4HCO 3和30gCO(NH 2)2中所含的氮元素相等？”这一问题，可借助元素守恒的关系，找出两种物质间的粒子个数关系： 2NH 4HCO 3——CO(NH 2)2 ，利用这一关系，可得出两种物质的质量关系是158：60，从而很快得出答案为79g 。
三、搞清三种分数 N(SO 2):N(SO 3)= 1 801 64 : = 5:4 N(N):N(O)= 7 14 16 16 : = 1:2常见的根据化学式的计算中，有三种质量分数，分别是元素在化合物中的质量分数（a），化合物在混合物中的质量分数（b），元素在混合物中的质量分数（c）。
这三种质量分数有时单独出现，有时则同时出现。
化学方程式计算的解题技巧与方法
化学方程式计算的解题技巧与方法最小公倍数法.具体步骤：1.找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
补充：观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
比如：fe2o3+co——fe+co2观察：所以，1个fe2o3应当将3个“o”分别给3个co，并使其转型为3个co2。
即fe2o3+3co——fe+3co2再观测上式：左边存有2个fe（fe2o3），所以右边fe的系数应属2。
即为fe2o3+3co高温2fe+3co2这样就获得配平的化学方程式了，特别注意将“—”线变为“=”号。
即fe2o3+3co==2fe+3co21、h2o+fe→fe3o4+h22、c+fe2o3——fe+co23、co+fe3o4——fe+co24、c+fe3o4——fe+co2奇数变偶数法挑选反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素并作配平起点，将奇数变为偶数，然后再配平其他元素原子的方法称作奇数变小偶数法。
例如：甲烷(ch4)燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：ch4+o2――h2o+co2，反应前o2中氧原子为偶数，而反应后h2o中氧原子个数为奇数，先将h2o前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：ch4+o2――2h2o+co2，再配平其他元素的原子：ch4+2o2==2h2o+co2。
归一法找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。
若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
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化学计算的解题方法与技巧一、守恒法利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数(如化合价数、正负电荷总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度和准确性。
（一）原子个数守恒【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a，求混合物中铁的质量分数。
【分析】根据化学式FeSO4、Fe2(SO4)3可看出，在这两种物质中S、O原子个数比为1：4，即无论这两种物质以何种比例混合，S、O的原子个数比始终为1：4。
设含O的质量分数x，则32/64＝a/x，x＝2a。
所以ω(Fe)＝1－3a【例题2】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】依题意，反应产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物，根据Na原子和C原子数守恒来解答。
设溶液中Na2CO3为xmol，为NaHCO3ymol，则有方程式①2x+y=1mol/L×1L②x+y=0.8mol，解得x=0.2，y=0.6，所以[CO32－]：[HCO3－]＝1：3（二）电荷守恒——即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。
【例题3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2摩／升，[SO42-]=x摩／升，[K]=y摩／升，则x和y的关系是（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x－0.1) (D)y=2x－0.1【分析】可假设溶液体积为1升，那么Na+物质的量为0.2摩，SO42-物质的量为x摩，K+物质的量为y摩，根据电荷守恒可得[Na+]+[K+]=2[SO42-]，所以答案为BC【例题4】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】根据电荷守恒：溶液中[Na+]+[H+]=[HCO3－]+2[CO32－]+[OH－]，因为[H+]和[OH－]均相对较少，可忽略不计。
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化学式计算的解题技巧 Prepared on 22 November 2020
化学式计算的解题技巧
关于化学式的计算是初中同学学习化学后接触的第一类重要计算，也是初中化学计算三种基本类型（关于化学式的计算、关于溶液的计算、关于化学方程式的计算）之一。
教材上列出的关于化学式计算的基本类型有三种：类型一、根据化学式求式量；类型二、根据化学式求化合物中各元素的质量比；类型三、根据化学式求某元素的质量分数对于这三类基本题型，同学们只要正确理解元素符号和化学式的含义，规范书写解题步骤，掌握起来并不困难。
而对于教材中未列举的题型和一些计算型的选择题则常彩下列特殊方法来化难为易、化繁为简。
一、逆向思维化为基本题型
例1 在氮的一种氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7∶20，则该氧化物的化学式可能是
（）。
（A.）N2O（B）N2O3（C）NO2（D）N2O5
分析：若逆向思维，则已知化学式，求各元素质量比，即类型二。
可设该氧化物的化学式为NxOy。
14x∶16y=7∶20，解得，x∶y=2∶5。
解：选（D）。
例2. 实验室分析某氮的氧化物，已知其中氮元素的质量分数为%，则正确表示这种氮的氧化物的化学式是
（）
（A）NO2（B）NO（C）N2O5（D）N2O3
分析：若逆向思维，则化为类型三，即已知化学式，求某元素质量分数。
因此可设化学式为NxOy。
二、稍加增补靠拢基本题型
例3.用杂质的质量分数为30%的赤铁矿（主要成份为Fe2O3，杂质不含铁）炼铁，若日产120t铁（假设为纯净的铁），理论上每天至少消耗赤铁矿多少吨
分析：求Fe2O3中铁元素质量分数是基本题型。
在此基础上只需要再理解两点（1）Fe2O3的质量和铁元素质量分数相乘即得铁元素质量。
（2）本题中所给的赤铁矿不纯，必须先打折扣，才成为纯Fe2O3质量。
解：设每天消耗赤铁矿的质量为x。
解之 x=
三、巧作引申理清比例关系
例4 当氨肥硝酸铵[NH4NO3]和尿素[CO(NH2)2]所含氮元素质量相同时，它们的质量比是（）
（A）1∶1（B）8∶3（C）4∶3（D）2∶3
分析：若所含氮元素质量相同，则所含氮原子个数相同。
根据化学式，NH4NO3与CO(NH2)2中若所含氮原子个数比为1∶1，则它们的分子个数之比也为1∶1，因此它们的质量比即式量比。
解：选（C）。
四、巧算估算节省解题时间
例5、下列物质中铁元素的质量分数最高的是（）
（A）FeO（B）Fe2O3（C）Fe3O4（D）FeS
分析：FeS中S元素的相对原子质量为32，恰为氧的2倍，即可将它看作FeO2，这样四个先项的差别便在于Fe与O的原子个数之比不同，比值越大，则Fe元素质量分数越大，（A）为1∶1，（B）为2∶3，（C）为3∶4，（D）为1∶2。
解：选（A）。
例6、R、X两元素形成多种化合物在RX中R元素的质量分数为%，则下列化合物中R元素质量分数大于43%的是
（）
（A）RX2（B）R2X3（C）R2X（D）R2X5
分析：R、X两元素的原子个数之比越大，R元素的质量分数越大。
RX中，R与X原子个数之比为1∶1，（A）中为1∶2，（B）中为2∶3，（C）中为2∶1，（D）中为2∶5。
（C）为最大，R2X中R元素质量分数必大于%，当然也就大于43%。
但也可能存在R元素质量分数介于43%与%之间的符合题意的选项，此时可将%近似处理成50%
五、极端假设判断混合物的组成
例7、一包氯化铵(NH4Cl)化肥中，混入了少量某种其它化肥，此包氯化铵化肥中的含氮量为%，则入的化肥可能是
（）。
（A）CO(NH2)2（B）(NH4)2SO4
（C）NH4HCO3（D）KNO3
分析：先假设此包化肥为纯的氯化铵，则其中氮元素的质量分数为%＜%，那么混入的杂质中氮元素的质量分数应大于%。
解：选（A）。