第三章第二节3.3酸碱中和滴定课件人教版高中化学选修四
你知道酸碱滴定管的区别吗？
酸式滴定管 碱式滴定管
注意：
①0刻度在上。 ②最大刻度值不在最下面。 ③读数准确度0.01 mL (常用规格：25mL、50mL)
④酸式滴定管： (不能盛放碱性溶液) ⑤碱式滴定管： (不能盛放酸性溶液和强氧化 性溶液)
思考：25mL量程滴定管只能盛放25mL的液体吗？
4、滴定管的使用
“突变”的存在为准确判断终点提供了方便
在滴定终点前后，溶液的pH发生突变。
10.0 8.2
4.4 3.1
因此，“滴定终点”一般不是“恰好完全反应的终点”。 滴定终点的判断：滴入最后一滴溶液时，溶液由 变为 色，
且半分钟内颜色不再恢复为 色即为终点。
6、指示剂的选择
（1）指示剂 甲基橙 3.1-4.4 红－橙－黄 酚酞 8-10 无－粉红－红
A．在量筒的上端
B．在滴定管上端
C．容量瓶上端 练1：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器
（C）
A．50mL量筒，B．100mL量筒
C．50mL酸式滴定管 ， D．50mL碱式滴定管
练2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00
C 处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（ ）
A、 等于30 B、等于20
挂水珠
（ 偏高）
3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（偏高 ） 4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（偏高 ）
5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（偏低 ）
滴定前仰视，滴定后俯视。
分析：V标偏小，导致C测偏小。
滴定前
实
读
际 滴定后出
值
值
滴定前俯视，滴定后仰视。
分析：V标偏大，导致C测偏大。
滴定前
中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：
①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)； ②气泡； ③体积读数(仰视、俯视)； ④指示剂选择不当； ⑤杂质的影响； ⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。
练1：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作 将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、偏 小和无影响）
A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排
四、酸碱中和滴定
1、定义： 用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度的碱 （或酸）浓度的方法叫酸碱中和滴定。
*已知浓度的溶液——标准液 *未知浓度的溶液——待测液
2、原理：
在中和反应中，H++ OH－= H2O，当n(H+)=n(OH-)，完全中和。 即：c(H＋)·V酸=c(OH－)·V碱
[课堂练习]
润洗 （ 偏低）
▪ 11、取待测液时，未将盛待测液的碱式 滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管 尖嘴充满溶液（ 偏低 ）
(4)、含杂质 12、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称
取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的 氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。 （ 偏低 ）
13、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的 碳酸钠，结果如何（ 偏低 ）
VNaOH(mL) 0.00 5.00 10.00 15.00 18.00 19.00 19.50 19.98 pH 1.00 1.22 1.48 1.84 3.12 3.60 3.90 4.30
VNaOH(mL) 20.00 20.02 20.08 pH 7.00 9.70 10.30
多加一滴时，体积变化0.04mL,pH发生 “突变” 20.10 21.00 25.00 30.00 35.00
， ⑥置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中
⑦加入2滴酚酞试剂，⑧开始滴定，先慢后快，边 滴边摇荡，⑨边注视滴定管液面变化，⑩小心滴 到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定，⑾记 录液面读数，⑿重复滴定，根据两次读数得出 NaOH的体积21ml
上述学生操作错误的有 3、6、8、9、10、பைடு நூலகம்2
（填序号）
★7、误差分析：
8)记录：等到滴入最后一滴盐酸时，指示剂变色，且
半分钟内不褪色，停止滴定，准确记下盐酸读数，并 准确求得滴定用去的盐酸体积。
9)复滴2~3次。
10)计算：整理数据进行计算。
滴定过程的pH变化
用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的 HCl 溶液，求随VNaOH的增大，pH=？
2. 当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果(碱的浓度) 偏低的是( ) A.酸式滴定管滴至终点后，俯视读数 B.碱液移入锥形瓶后，加了10 mL蒸馏水再滴定 C.酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗 D.酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定， 滴定终点时气泡消失
3. 用酚酞作指示剂，以0.100 mol·L-1的NaOH溶液测定锥形 瓶中一定体积的盐酸的物质的量浓度。下列操作将导致测 定值高于实际值的是( ) A.标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定 B.滴定过程中振荡时，锥形瓶中有液滴溅出 C.观察记录滴定管内液面刻度时滴定前俯视，滴定后仰视 D.酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定
4、用0.1000mol/L标准硫酸滴定25.00mL未知浓度NaOH溶液 （1）硫酸装在 酸式滴定管 内，NaOH溶液装在 锥形瓶 内，
指示剂滴在 NaOH 溶液中。
（2）如用甲基橙作指示剂，准确判断达到滴定终点的表述为：
当滴入最后一滴酸时，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，
且半分钟内颜色不再恢复为黄色即为终点。
录初始体积。 7、加液：向锥形瓶中注入一定体积的待测溶液，并滴加酸
碱指示剂。 8、滴定：左手控制滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视
锥形瓶中溶液的变色情况，记录滴定中止体积。 9、复滴：重复上述操作2～3。
10、计算：
练习：某学生中和滴定实验的过程如下： ①取一支碱式滴定管，②用蒸馏水洗净， ③加入待测NaOH溶液，④记录液面刻度的读数， ⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，
C、大于30 D、小于30
5、实验步骤
以标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：
1)查漏（用自来水） 滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活 2)洗涤 滴定管：先用自来水冲洗→再用蒸馏水清洗2~3 次→然后用待装液润洗 锥形瓶：自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不能 用待盛液润洗）
3)装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入 酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm
滴定终点时溶液的pH值尽可能与指示剂 的变色范围一致。
滴定操作
1、查漏：检验滴定管是否漏水。 2、洗涤：用自来水、蒸馏水逐步将滴定管、锥形瓶洗浄。 3、润洗：分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管。 4、注液：向滴定管内注入相应的标准液和待测液。 5、赶气：将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽。 6、调液：将滴定管内液面调至“0”或“0”刻度以下，并记
4)赶气泡： 酸式滴定管：快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起
5)调液： 排净气泡后调整液面到“0”或“0”以下 记下刻度，注意平视不能仰视或俯视
6)取液：①从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液
于锥形瓶中 ②滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定 管下方，并在瓶底衬一张白纸。
7)滴定：左手___控__制__酸__式__滴__定__管__活__塞__________，右手 __拿__住__锥__形__瓶__瓶__颈__，__边__滴__入__盐___酸__，__边__不__断__顺__时__针__方__向__摇_动， 眼睛__要__始__终__注__视__锥__形__瓶__溶__液__的__颜__色__变__化__。_______
用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知 浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl 溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶 液的物质的量浓度是多少？
0.1400mol/L
[思考]把上题中HCl改成H2SO4，则NaOH的 物质的量浓度为多少？
3、实验仪器
酸式滴定管 碱式滴定管 铁架台 滴定管夹 锥形瓶
▪ 例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢 氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中） 下列操作（其它操作均正确），对氢 氧化钠溶液浓度有什么影响？
决定误差原因：
C(待)= 已知
已知
C(标)×V(标) V(待)
读数
(1)、酸式滴定管 1、未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管 （ 偏高）
2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁
。
拓展： 氧化还原滴定
1.原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还 原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原 性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。
3.指示剂：氧化还原滴定法的指示剂有三类：（1）氧化还 原指示剂；（2）专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性 淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝；（3）自身指示剂，如高锰酸 钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅紫 色，且半分钟内不褪色。
10.40 11.38 12.05 12.30 12.44
误差：0.02÷40=0.0005=0.05%
14
12
10
8
溶 6
液
的
4
pH 2
1
0
0
5
12.5 11.7 10.7
20.02mL 9.7
7
19.98mL 4.3
3.3 2.28
突变 范围
10
15
20
25
30
35
40
45
加入NaOH溶液的体积V(mL)
。
如果改用酚酞作指示剂，表述为：
当滴入最后一滴酸时，锥形瓶内溶液颜色由粉红色变为无
色，且半分钟内颜色不再恢复为粉红色即为终点。 。
（3）用V标表示硫酸的体积，c1表示未知NaOH溶液的浓度，
则c1表达式为
。
（4）另取上述25.00mL未知浓度NaOH溶液，在空气放置一段时
酸式滴定管 碱式滴定管
注意：
①0刻度在上。 ②最大刻度值不在最下面。 ③读数准确度0.01 mL (常用规格：25mL、50mL)
④酸式滴定管： (不能盛放碱性溶液) ⑤碱式滴定管： (不能盛放酸性溶液和强氧化 性溶液)
思考：25mL量程滴定管只能盛放25mL的液体吗？
4、滴定管的使用
“突变”的存在为准确判断终点提供了方便
在滴定终点前后，溶液的pH发生突变。
10.0 8.2
4.4 3.1
因此，“滴定终点”一般不是“恰好完全反应的终点”。 滴定终点的判断：滴入最后一滴溶液时，溶液由 变为 色，
且半分钟内颜色不再恢复为 色即为终点。
6、指示剂的选择
（1）指示剂 甲基橙 3.1-4.4 红－橙－黄 酚酞 8-10 无－粉红－红
A．在量筒的上端
B．在滴定管上端
C．容量瓶上端 练1：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器
（C）
A．50mL量筒，B．100mL量筒
C．50mL酸式滴定管 ， D．50mL碱式滴定管
练2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00
C 处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（ ）
A、 等于30 B、等于20
挂水珠
（ 偏高）
3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（偏高 ） 4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（偏高 ）
5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（偏低 ）
滴定前仰视，滴定后俯视。
分析：V标偏小，导致C测偏小。
滴定前
实
读
际 滴定后出
值
值
滴定前俯视，滴定后仰视。
分析：V标偏大，导致C测偏大。
滴定前
中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：
①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)； ②气泡； ③体积读数(仰视、俯视)； ④指示剂选择不当； ⑤杂质的影响； ⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。
练1：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作 将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、偏 小和无影响）
A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排
四、酸碱中和滴定
1、定义： 用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度的碱 （或酸）浓度的方法叫酸碱中和滴定。
*已知浓度的溶液——标准液 *未知浓度的溶液——待测液
2、原理：
在中和反应中，H++ OH－= H2O，当n(H+)=n(OH-)，完全中和。 即：c(H＋)·V酸=c(OH－)·V碱
[课堂练习]
润洗 （ 偏低）
▪ 11、取待测液时，未将盛待测液的碱式 滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管 尖嘴充满溶液（ 偏低 ）
(4)、含杂质 12、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称
取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的 氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。 （ 偏低 ）
13、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的 碳酸钠，结果如何（ 偏低 ）
VNaOH(mL) 0.00 5.00 10.00 15.00 18.00 19.00 19.50 19.98 pH 1.00 1.22 1.48 1.84 3.12 3.60 3.90 4.30
VNaOH(mL) 20.00 20.02 20.08 pH 7.00 9.70 10.30
多加一滴时，体积变化0.04mL,pH发生 “突变” 20.10 21.00 25.00 30.00 35.00
， ⑥置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中
⑦加入2滴酚酞试剂，⑧开始滴定，先慢后快，边 滴边摇荡，⑨边注视滴定管液面变化，⑩小心滴 到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定，⑾记 录液面读数，⑿重复滴定，根据两次读数得出 NaOH的体积21ml
上述学生操作错误的有 3、6、8、9、10、பைடு நூலகம்2
（填序号）
★7、误差分析：
8)记录：等到滴入最后一滴盐酸时，指示剂变色，且
半分钟内不褪色，停止滴定，准确记下盐酸读数，并 准确求得滴定用去的盐酸体积。
9)复滴2~3次。
10)计算：整理数据进行计算。
滴定过程的pH变化
用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的 HCl 溶液，求随VNaOH的增大，pH=？
2. 当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果(碱的浓度) 偏低的是( ) A.酸式滴定管滴至终点后，俯视读数 B.碱液移入锥形瓶后，加了10 mL蒸馏水再滴定 C.酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗 D.酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定， 滴定终点时气泡消失
3. 用酚酞作指示剂，以0.100 mol·L-1的NaOH溶液测定锥形 瓶中一定体积的盐酸的物质的量浓度。下列操作将导致测 定值高于实际值的是( ) A.标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定 B.滴定过程中振荡时，锥形瓶中有液滴溅出 C.观察记录滴定管内液面刻度时滴定前俯视，滴定后仰视 D.酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定
4、用0.1000mol/L标准硫酸滴定25.00mL未知浓度NaOH溶液 （1）硫酸装在 酸式滴定管 内，NaOH溶液装在 锥形瓶 内，
指示剂滴在 NaOH 溶液中。
（2）如用甲基橙作指示剂，准确判断达到滴定终点的表述为：
当滴入最后一滴酸时，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，
且半分钟内颜色不再恢复为黄色即为终点。
录初始体积。 7、加液：向锥形瓶中注入一定体积的待测溶液，并滴加酸
碱指示剂。 8、滴定：左手控制滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视
锥形瓶中溶液的变色情况，记录滴定中止体积。 9、复滴：重复上述操作2～3。
10、计算：
练习：某学生中和滴定实验的过程如下： ①取一支碱式滴定管，②用蒸馏水洗净， ③加入待测NaOH溶液，④记录液面刻度的读数， ⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，
C、大于30 D、小于30
5、实验步骤
以标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：
1)查漏（用自来水） 滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活 2)洗涤 滴定管：先用自来水冲洗→再用蒸馏水清洗2~3 次→然后用待装液润洗 锥形瓶：自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不能 用待盛液润洗）
3)装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入 酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm
滴定终点时溶液的pH值尽可能与指示剂 的变色范围一致。
滴定操作
1、查漏：检验滴定管是否漏水。 2、洗涤：用自来水、蒸馏水逐步将滴定管、锥形瓶洗浄。 3、润洗：分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管。 4、注液：向滴定管内注入相应的标准液和待测液。 5、赶气：将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽。 6、调液：将滴定管内液面调至“0”或“0”刻度以下，并记
4)赶气泡： 酸式滴定管：快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起
5)调液： 排净气泡后调整液面到“0”或“0”以下 记下刻度，注意平视不能仰视或俯视
6)取液：①从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液
于锥形瓶中 ②滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定 管下方，并在瓶底衬一张白纸。
7)滴定：左手___控__制__酸__式__滴__定__管__活__塞__________，右手 __拿__住__锥__形__瓶__瓶__颈__，__边__滴__入__盐___酸__，__边__不__断__顺__时__针__方__向__摇_动， 眼睛__要__始__终__注__视__锥__形__瓶__溶__液__的__颜__色__变__化__。_______
用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知 浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl 溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶 液的物质的量浓度是多少？
0.1400mol/L
[思考]把上题中HCl改成H2SO4，则NaOH的 物质的量浓度为多少？
3、实验仪器
酸式滴定管 碱式滴定管 铁架台 滴定管夹 锥形瓶
▪ 例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢 氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中） 下列操作（其它操作均正确），对氢 氧化钠溶液浓度有什么影响？
决定误差原因：
C(待)= 已知
已知
C(标)×V(标) V(待)
读数
(1)、酸式滴定管 1、未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管 （ 偏高）
2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁
。
拓展： 氧化还原滴定
1.原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还 原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原 性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。
3.指示剂：氧化还原滴定法的指示剂有三类：（1）氧化还 原指示剂；（2）专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性 淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝；（3）自身指示剂，如高锰酸 钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅紫 色，且半分钟内不褪色。
10.40 11.38 12.05 12.30 12.44
误差：0.02÷40=0.0005=0.05%
14
12
10
8
溶 6
液
的
4
pH 2
1
0
0
5
12.5 11.7 10.7
20.02mL 9.7
7
19.98mL 4.3
3.3 2.28
突变 范围
10
15
20
25
30
35
40
45
加入NaOH溶液的体积V(mL)
。
如果改用酚酞作指示剂，表述为：
当滴入最后一滴酸时，锥形瓶内溶液颜色由粉红色变为无
色，且半分钟内颜色不再恢复为粉红色即为终点。 。
（3）用V标表示硫酸的体积，c1表示未知NaOH溶液的浓度，
则c1表达式为
。
（4）另取上述25.00mL未知浓度NaOH溶液，在空气放置一段时
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人教版高中化学选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性 课件(共21张PPT)
知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律
1、强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 一个单位。
2、弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 不到一个单位 3、 pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能 接近7； 酸碱溶液无限稀释，pH只能接近7：酸不 能等于或大于 7；碱不能等于或小于7。 4.酸（碱）溶液稀释时，OH－（H+）的物 质的量浓度将增大。
方法二：用pH计测定
三、pH的计算 酸性溶液，直接求pH 碱性溶液，先求pOH（或c(H+)），再求pH 混合溶液，先判断酸碱性， 再根据以上方法求 无限稀释接近7
➢pH计算１—— 强酸的稀释
例题：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的 100倍，pH 值等于多少？
解： [H+]=
=1.0 ×10-5mol/L
➢pH计算4—— 强酸与强酸混合
例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4 的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？
解：pH=-lg[H+] =-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1） =-lg5×10—2 =2-lg5 =1.3
关键：抓住氢离子进行计算！
➢pH计算5—— 强碱与强碱混合
关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！
pH计算8 弱酸强碱或强酸弱碱混合
（1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相 混合，则混合液呈__酸___性
（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混 合液呈 __碱____性
（3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混 合液PH_大__于__等__于__7
√ 6、pH值相同的强酸和弱酸中[H+] 物质的量的浓
高中化学(人教版选修4)课件：第3章 第2节 第3课时 酸碱中和滴定
操作
1．用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H2SO4 溶液的浓度，参考右图，从下表 中选出正确选项( )
选项 锥形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 选用指示剂 选用滴定管 A B C D 碱 酸 碱 酸 酸 碱 酸 碱 石蕊 酚酞 甲基橙 石蕊 乙 甲 甲 乙
【解析】
知 识 点 一
第二节
知 识 点 二
水的电离和溶液的酸碱性 酸碱中和滴定
第 3 课时
学 业 分 层 测 评
1．了解在日常生活、生产中 pH 的应用。 2．掌握酸碱中和滴定的概念和原理。 3．了解指示剂的选择方法。 4．掌握中和滴定实验的操作步骤和误差分析。(重点)
酸 碱 中 和 滴 定
[ 基础· 初探] 教材整理
【提示】 不能。用石蕊作指示剂时颜色变化不明显。 (3)如何判断实验达到滴定终点？ 【提示】 溶液恰好出现红色，且半分钟内红色不褪去。 (4)滴定终点时，当酚酞溶液变色时，酸碱反应后溶液的 pH 是否等于 7?
【提示】 不等于。酚酞变色范围是 8～10，故滴定终点 pH 介于 8～10 之 间。
[ 认知升华] 1．选取适当指示剂，准确判断滴定终点 (1)指示剂的选择 强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可以，但不能选石蕊试液(遇酸 碱颜色变化不明显)。一般原则是酸滴定碱，选甲基橙；碱滴定酸，选酚酞。 (2)滴定终点的判断(以 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸为例) 若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴 NaOH 溶液时，溶液的颜色由无色突 变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。 若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴 NaOH 溶液时，溶液的颜色由红色 变为黄色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点。
2．准确量取 25.00 mL 的 KMnO4 溶液，可选用的仪器为( A．500 mL 量筒 B．10 mL 移液管 C．50 mL 酸式滴定管
1．用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H2SO4 溶液的浓度，参考右图，从下表 中选出正确选项( )
选项 锥形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 选用指示剂 选用滴定管 A B C D 碱 酸 碱 酸 酸 碱 酸 碱 石蕊 酚酞 甲基橙 石蕊 乙 甲 甲 乙
【解析】
知 识 点 一
第二节
知 识 点 二
水的电离和溶液的酸碱性 酸碱中和滴定
第 3 课时
学 业 分 层 测 评
1．了解在日常生活、生产中 pH 的应用。 2．掌握酸碱中和滴定的概念和原理。 3．了解指示剂的选择方法。 4．掌握中和滴定实验的操作步骤和误差分析。(重点)
酸 碱 中 和 滴 定
[ 基础· 初探] 教材整理
【提示】 不能。用石蕊作指示剂时颜色变化不明显。 (3)如何判断实验达到滴定终点？ 【提示】 溶液恰好出现红色，且半分钟内红色不褪去。 (4)滴定终点时，当酚酞溶液变色时，酸碱反应后溶液的 pH 是否等于 7?
【提示】 不等于。酚酞变色范围是 8～10，故滴定终点 pH 介于 8～10 之 间。
[ 认知升华] 1．选取适当指示剂，准确判断滴定终点 (1)指示剂的选择 强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可以，但不能选石蕊试液(遇酸 碱颜色变化不明显)。一般原则是酸滴定碱，选甲基橙；碱滴定酸，选酚酞。 (2)滴定终点的判断(以 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸为例) 若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴 NaOH 溶液时，溶液的颜色由无色突 变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。 若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴 NaOH 溶液时，溶液的颜色由红色 变为黄色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点。
2．准确量取 25.00 mL 的 KMnO4 溶液，可选用的仪器为( A．500 mL 量筒 B．10 mL 移液管 C．50 mL 酸式滴定管
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第二节 第3课时 pH的应用(39张PPT)
栏 栏 目 目 链 链 接 接
d．调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴
定 管 尖 嘴 部 分充满反应液 ________ ， 然 后 调 节 滴 定 管 液 面 使其处于某一刻度 ________ ，准确读取数值并记录。
4．试剂 (1)标准液。 (2)待测液。 (3)指示剂。 甲基橙 和酚酞 酸、碱中和滴定中通常用________ ____作指示剂，一 般不用石蕊试液。
栏 栏 目 目 链 链 接 接
应用 思考 1.如何排出碱式滴定管尖嘴处的气泡？
栏 栏 目 目 链 链 接 接
提示：将碱式滴定管的玻璃尖嘴倾斜向上弯曲，用手挤
捏玻璃球一Leabharlann 的橡皮管，使水流出同时带出气泡。2.酸式滴定管和碱式滴定管分别不能盛放哪些试剂？
栏 提示：酸式滴定管不能盛放碱性试剂是因为玻璃活塞的主要成 栏
要点一
1．医疗上
pH的应用
当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个 重要参数，而利用药物调控pH则是辅助治疗的重要手段之一。
2．生活中
人们洗发时使用的护发素，其主要功能就是调节头发的 pH使之达到适宜的酸碱度。
栏 目 链 接
3．在环保领域中
酸性或碱性废水的处理常常利用____原理结合pH自动测 中和 定仪进行监测和控制。
酸碱中和滴定基础知识
利用 酸碱中和反应 __________ ，用已知浓度的酸(或碱)来测定 未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
2．原理 (1)反应原理： ＋＋OH－===H O H 2 ______________________________________ ，
栏 目 链 接
中和反应中酸提供的 H ＋ 与碱提供的 OH － 的物质的量 相等。
d．调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴
定 管 尖 嘴 部 分充满反应液 ________ ， 然 后 调 节 滴 定 管 液 面 使其处于某一刻度 ________ ，准确读取数值并记录。
4．试剂 (1)标准液。 (2)待测液。 (3)指示剂。 甲基橙 和酚酞 酸、碱中和滴定中通常用________ ____作指示剂，一 般不用石蕊试液。
栏 栏 目 目 链 链 接 接
应用 思考 1.如何排出碱式滴定管尖嘴处的气泡？
栏 栏 目 目 链 链 接 接
提示：将碱式滴定管的玻璃尖嘴倾斜向上弯曲，用手挤
捏玻璃球一Leabharlann 的橡皮管，使水流出同时带出气泡。2.酸式滴定管和碱式滴定管分别不能盛放哪些试剂？
栏 提示：酸式滴定管不能盛放碱性试剂是因为玻璃活塞的主要成 栏
要点一
1．医疗上
pH的应用
当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个 重要参数，而利用药物调控pH则是辅助治疗的重要手段之一。
2．生活中
人们洗发时使用的护发素，其主要功能就是调节头发的 pH使之达到适宜的酸碱度。
栏 目 链 接
3．在环保领域中
酸性或碱性废水的处理常常利用____原理结合pH自动测 中和 定仪进行监测和控制。
酸碱中和滴定基础知识
利用 酸碱中和反应 __________ ，用已知浓度的酸(或碱)来测定 未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
2．原理 (1)反应原理： ＋＋OH－===H O H 2 ______________________________________ ，
栏 目 链 接
中和反应中酸提供的 H ＋ 与碱提供的 OH － 的物质的量 相等。
3.2.3《 酸碱中滴定》课件(共25张)人教版高中化学选修4
【问题探究3】（3）滴定管盛标准溶液时，其液面一 定要在0刻度吗？滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？
不一定。只要在0刻度或0刻度以下的某 刻度即可，但一定要记录下滴定开始前液面的读数。滴 定终点是指示剂颜色发生突变的点，不一定是酸碱恰好 中和的点。
【对应训练】
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
NaOH溶液(待测液)的计算公式为c待＝(c标·V标)/V待。
(2)准确判断滴定终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发 生明显的改变且半分钟内不变色，即为滴定终点。
(3)滴定操作要点：左手控制活塞或玻璃小球，右手摇 动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差。(4)根据
c(NaOH)＝c(HCl)·V(HCl)/V(NaOH)分别求第一、二次的 值，再求平均值，解得c(NaOH)＝0.400 0 mol·L－1，
ω(NaOH)＝[(0.4×0.5×40)/8.2]×100%≈97.56%。
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
【问题探究3】（3）滴定管正确的读数方法是什么？ 试分析下列图示读数对滴定结果的影响有何影响？
滴定管正确的读数方法是视线、 刻度线、凹液面在同一水平线上。
(1)如图Ⅰ，开始仰视读数，滴定完毕俯视读数， 滴定结果会偏小。
(2)如图Ⅱ，开始俯视读数，滴定完毕仰视读数， 滴定结果会偏大。
【对应训练】
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
中无气泡，实验结束时有气泡，会导致所读取的V(HCl)偏 小，依据V(HCl)·c(HCl)＝V(NaOH)·c(NaOH)得所测得的 c(NaOH)偏小。
不一定。只要在0刻度或0刻度以下的某 刻度即可，但一定要记录下滴定开始前液面的读数。滴 定终点是指示剂颜色发生突变的点，不一定是酸碱恰好 中和的点。
【对应训练】
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
NaOH溶液(待测液)的计算公式为c待＝(c标·V标)/V待。
(2)准确判断滴定终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发 生明显的改变且半分钟内不变色，即为滴定终点。
(3)滴定操作要点：左手控制活塞或玻璃小球，右手摇 动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差。(4)根据
c(NaOH)＝c(HCl)·V(HCl)/V(NaOH)分别求第一、二次的 值，再求平均值，解得c(NaOH)＝0.400 0 mol·L－1，
ω(NaOH)＝[(0.4×0.5×40)/8.2]×100%≈97.56%。
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
【问题探究3】（3）滴定管正确的读数方法是什么？ 试分析下列图示读数对滴定结果的影响有何影响？
滴定管正确的读数方法是视线、 刻度线、凹液面在同一水平线上。
(1)如图Ⅰ，开始仰视读数，滴定完毕俯视读数， 滴定结果会偏小。
(2)如图Ⅱ，开始俯视读数，滴定完毕仰视读数， 滴定结果会偏大。
【对应训练】
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
中无气泡，实验结束时有气泡，会导致所读取的V(HCl)偏 小，依据V(HCl)·c(HCl)＝V(NaOH)·c(NaOH)得所测得的 c(NaOH)偏小。
高中化学第三章第二节第三课时酸碱中和滴定课件新人教选修4
主题2：用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液， 哪些错误操作可造成测量结果偏低？ 甲 乙 丙 量取待测液(NaOH)时，滴定管水洗后未润洗 滴定过程中，摇动锥形瓶用力过大，溅出部分溶液 滴定前仰视，滴定后俯视读数
[例1]
用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据
实验回答下列问题：
(1)准确称量8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配 成500 mL 待测溶液。称量时，样品可放在________(填编 号字母)称量。 A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上
第三 章
第二 节 水的 电离 和溶 液的 酸碱 性
水溶 液中 的离 子平 衡
第三 课时 酸碱 中和 滴定
晨背关键语句 理 知识点一 解 教 材 新 知 知识点二 考向一
考向二
随堂基础巩固 课时跟踪训练
1．酸碱中和滴定实验选用的指示剂为酚酞或甲基 橙、一般不选用石蕊试液作指示剂。 2．进行中和滴定的实验时，滴定管一定要润洗，
(4)读数时，视线与凹液面最低处、刻度线三者在同 一水平线上。
(5)滴定管读数应精确到小数点后两位，如25.00 mL
是正确的，而不能读成25 mL。
1．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4 溶液的浓度，如右图甲、乙，从下表中 选出正确选项 ( )
锥形瓶
中溶液 A B C 碱 酸 碱
滴定管
2．用标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作
导致结果偏低的是
(
)
①锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗2～3次 ②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 ③滴定前仰视读数，滴定后平视读数
④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出
⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液
化学人教版选修4课件：第3章 第2节 第3课时 pH的应用 酸碱中和滴定
准液的体积,根据公式c(待)=
(标)·(标)
(待)
计算。
(2)“二管二洗”——酸式滴定管、碱式滴定管先用蒸馏水洗,再用
待盛液润洗;“一瓶一洗”——锥形瓶只用蒸馏水洗。
(3)在中和滴定实验中,已知浓度的标准溶液是放在锥形瓶中还是
滴定管中是人为规定的,只要指示剂和滴定管能够和实验要求相符
合(指示剂变色范围在终点pH突变范围之内,滴定管不过大或过小)
)
(2)中和滴定原理是酸的物质的量与碱的物质的量相等时,二者恰
好反应 (
)
(3)对滴定管内的溶液读数时仰视使读数偏小 (
)
(4)酸碱中和滴定实验,也可选石蕊作指示剂 (
)
(5)酸式滴定管用于量取酸性溶液,碱式滴定管用于量取碱性溶液
(
)
答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√
-8-
第3课时
C.用蒸馏水洗干净滴定管
-13-
第3课时
探究一
pH的应用
酸碱中和滴定
首页
课前篇
自主预习
课堂篇
课堂篇
探究学习
探究学习
随堂检测
探究二
D.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式
滴定管“0”刻度以上2~3 mL处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至
“0”刻度或“0”刻度以下
E.检查滴定管是否漏水
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多端互通
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(标)·(标)
(待)
计算。
(2)“二管二洗”——酸式滴定管、碱式滴定管先用蒸馏水洗,再用
待盛液润洗;“一瓶一洗”——锥形瓶只用蒸馏水洗。
(3)在中和滴定实验中,已知浓度的标准溶液是放在锥形瓶中还是
滴定管中是人为规定的,只要指示剂和滴定管能够和实验要求相符
合(指示剂变色范围在终点pH突变范围之内,滴定管不过大或过小)
)
(2)中和滴定原理是酸的物质的量与碱的物质的量相等时,二者恰
好反应 (
)
(3)对滴定管内的溶液读数时仰视使读数偏小 (
)
(4)酸碱中和滴定实验,也可选石蕊作指示剂 (
)
(5)酸式滴定管用于量取酸性溶液,碱式滴定管用于量取碱性溶液
(
)
答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√
-8-
第3课时
C.用蒸馏水洗干净滴定管
-13-
第3课时
探究一
pH的应用
酸碱中和滴定
首页
课前篇
自主预习
课堂篇
课堂篇
探究学习
探究学习
随堂检测
探究二
D.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式
滴定管“0”刻度以上2~3 mL处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至
“0”刻度或“0”刻度以下
E.检查滴定管是否漏水
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人教版高中化学选修4课件：第三章第二节酸碱中和滴定-酸碱中和滴定 (共52张PPT)
3.在锥形瓶中滴入两滴酚酞(瓶底垫一张白纸 )。 4.用标准盐酸溶液滴定： 左手控制酸式滴定管旋塞，右手拿锥形瓶颈，边滴 盐酸边不断摇动锥形瓶；眼睛要始终注视锥形瓶内溶液 颜色变化 5.当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红颜色突变为无 色时，停止滴定。半分钟内颜色没变化，准确记下盐酸 读数，并准确 求得滴定用去的盐酸体积。 6.滴定操作重复2~3次。 7.将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算：
c(HCl)V(HC l) c(NaOH) V(NaOH)
小结：
(1)准备阶段 ①滴定管 a．检查酸式滴定管是否漏水。 b．洗涤滴定管后要用标准液润洗2～3次，并排除滴定管尖嘴 处的气泡。 c．注入标准液至“0”刻度上方2～3 cm处。 d．将液面调节到“0”刻度(或“0”刻度以下，记下准确读数)。 ②锥形瓶 只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗。 (2)滴定操作 左手握住滴定管活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视液体流 出的速度及锥形瓶中溶液颜色的变化。 滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。 终点：最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且半分钟 内不恢复原色，准确读取液面的刻度，并记录。
(2)原理： 在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的 量浓度的酸(或碱)溶液跟未知浓度的碱(或酸)溶 液完全中和，测出两者所用的体积，根据化学 方程式中酸和碱完全中和时的物质的量的比值， 从而求得未知浓度的碱(或酸)溶液的物质的量 浓度。
2、酸碱中和滴定的仪器和试剂
(1)中和滴定所用的实验仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、 滴定管夹、铁架台、锥形瓶等。 (2)滴定管 ①酸式滴定管(活塞)只能盛装酸性或强氧化性溶液， 碱式(带有玻璃球的橡胶管)滴定管只能盛装碱性溶液。 ②注意滴定管零刻度在上端，最大刻度在下端，尖嘴部分 无刻度。实际装满液体量大于最大刻度。 ③滴定管是精确量取液体体积的仪器，其精确度为0.01， 比量筒更精确。 (3)试剂 中和滴定所用的试剂有已知浓度的酸(或碱)溶液(也称 标准溶液)、未知浓度的碱(或酸)溶液(也称待测溶液)和适 当的酸碱指示剂。
3酸碱中和滴定课件人教版高中化学选修4
选 修4
碱式滴定管的使用方法
酸式滴定管的使用方法
挤压位置
3酸碱中和滴定课件人教版高中化学选 修4
3酸碱中和滴定课件人教版高中化学选 修4
学习评价
C 1.50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0处，若把
滴定管中溶液全部排出，则体积
A.等于30 B.等于20 C.大于30 D.小于30
已知：0.1032mol/L
需确定
c(NaOH) = 待测
c(HCl) . V(HCl) V(NaOH)
量取：25.00mL
探究活动二 根据原理，实验成功的关键是什么? 3酸碱中和滴定课件人教版高中化学选修4 (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 酸式滴定管、碱式滴定管 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应 从下列仪器中选出能够准确量取酸（或碱）
酸碱中和滴定的实验仪器
酸式滴定管 碱式滴定管 铁架台 滴定管夹 锥形瓶 烧杯 （移液管、
洗耳球）
3酸碱中和滴定课件人教版高中化学选 修4
3酸碱中和滴定课件人教版高中化学选 修4
所需试剂
标准液 待测液 指示剂
√甲基橙
红橙
黄
3.1 4.4
× 石蕊
√酚酞
红
紫
蓝
5
8
无色
浅红
红
8.2
10
3酸碱中和滴定课件人教版高中化学选 修4
即标准液
1.定义：利用中和反应，用已知物质的量浓度的酸（或
碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。
2.原理：
酸碱中和反应的实质
n(H+) = n(OH-)
即待测液
H+＋OH-＝H2O
一元酸和一元碱：c(酸)·V(酸)= c (碱)·V(碱)
碱式滴定管的使用方法
酸式滴定管的使用方法
挤压位置
3酸碱中和滴定课件人教版高中化学选 修4
3酸碱中和滴定课件人教版高中化学选 修4
学习评价
C 1.50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0处，若把
滴定管中溶液全部排出，则体积
A.等于30 B.等于20 C.大于30 D.小于30
已知：0.1032mol/L
需确定
c(NaOH) = 待测
c(HCl) . V(HCl) V(NaOH)
量取：25.00mL
探究活动二 根据原理，实验成功的关键是什么? 3酸碱中和滴定课件人教版高中化学选修4 (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 酸式滴定管、碱式滴定管 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应 从下列仪器中选出能够准确量取酸（或碱）
酸碱中和滴定的实验仪器
酸式滴定管 碱式滴定管 铁架台 滴定管夹 锥形瓶 烧杯 （移液管、
洗耳球）
3酸碱中和滴定课件人教版高中化学选 修4
3酸碱中和滴定课件人教版高中化学选 修4
所需试剂
标准液 待测液 指示剂
√甲基橙
红橙
黄
3.1 4.4
× 石蕊
√酚酞
红
紫
蓝
5
8
无色
浅红
红
8.2
10
3酸碱中和滴定课件人教版高中化学选 修4
即标准液
1.定义：利用中和反应，用已知物质的量浓度的酸（或
碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。
2.原理：
酸碱中和反应的实质
n(H+) = n(OH-)
即待测液
H+＋OH-＝H2O
一元酸和一元碱：c(酸)·V(酸)= c (碱)·V(碱)
(教师参考)高中化学 3.2.3 酸碱中和滴定课件 新人教版选修4
赶 酸式滴定管：快速放液 气 泡 碱式滴定管：橡皮管向上翘起
精选ppt
12
(4)调液：调节滴定管中液面高度，并记下读数。 (5)取液 ①从碱式滴定管放出20.00ml 0.100mol/L氢氧化钠
溶液于锥形瓶中 ②滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，
并在瓶底衬一张白纸。
精选ppt
13
(6)滴定：左手_控__制__酸__式__滴__定__管__活__塞____________ ， 右手 拿住锥形瓶 ______边__滴__入__盐__酸__，__边__不__断__顺__时__针__方__向_ 摇动， 眼睛_____要__始__终__注__视__锥__形__瓶__溶__液__的__颜__色__变__化。
第3章 水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离与溶液的酸碱性 第3课时 酸碱中和滴定
精选ppt
1
回顾：溶液pH的计算
(1)强酸、强碱溶液pH的计算
c酸
c（H+） pH
c碱
c（OH-） c（H+） pH
(2)强酸、强碱的稀释pH的计算：
c酸
c稀酸
c（H+） pH
c碱
c稀碱 c（OH-） c（H+） pH
精选ppt
4
(4)强酸、强碱溶液混合的pH计算 ----中和后，判断过量
② 碱过量 ----混合后溶液显碱性
c酸
c碱
C混碱
c（OH-） c（H+） pH
例: pH=4盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积 相混合求混合后溶液的pH。
精选ppt
5
PH的应用：酸碱中和滴定
1. 定义：用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来 测定未知浓度的碱（或酸）的方法
选修四《酸碱中和滴定》课件 (共21张PPT)
第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第三课时 酸碱中和滴定
初试锋芒
酸 碱 中 和 滴 定
亲临体会
成果展示
合作探究
初试锋芒
酸 碱 中 和 滴 定
亲临体会
成果展示
合作探究
初试锋芒
思考一：酸碱中和滴定原理？ 1、目的：
用已知物质的量浓度的强酸或强碱来测 定未知物质的量浓度的强碱或强酸。 2、原理： H+ + OH- = H2O
4、数据处理
用1.00mol/L的盐酸(标准液)滴定 NaOH（待测）为例 当恰好中和(指示剂变色)时有：
nHCl=nNaOH
cHClVHCl=cNaOHVNaOH
cNaOH=
cHClVHCl VNaOH
操作2～3次取平均值代入公式计算：
次 待测液 数 体积 （Ｌ）
1 2
标准液体积（Ｌ） 滴定前 滴定后 实际 平均值
读数引起的误差：
1．滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线 引起待测液氢氧化钠 浓度值的变化情况
偏高
2．滴定时起始读数正确，达到终点后俯视刻度线 引起待测液氢氧化 钠浓度值的变化情 况
偏低
3.
滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线
C酸V酸
0
实 际 读 数
先 偏 大
C碱 = 正 确 读 数
V碱
后 偏 小
３、装液、排气泡 滴定前 4 、调节起始刻度、记录（两管） 的准备
5、注:向锥形瓶中加 入NaOH溶液20.00mL 6、加：加2～3滴指示剂 （并在瓶底衬一张白纸）
2、滴定过程 “三个动作” 左手控制旋塞， 右手摇晃锥形瓶， 眼睛注视锥形瓶内颜色的变化。
3、滴定终点的判断
初试锋芒
酸 碱 中 和 滴 定
亲临体会
成果展示
合作探究
初试锋芒
酸 碱 中 和 滴 定
亲临体会
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初试锋芒
思考一：酸碱中和滴定原理？ 1、目的：
用已知物质的量浓度的强酸或强碱来测 定未知物质的量浓度的强碱或强酸。 2、原理： H+ + OH- = H2O
4、数据处理
用1.00mol/L的盐酸(标准液)滴定 NaOH（待测）为例 当恰好中和(指示剂变色)时有：
nHCl=nNaOH
cHClVHCl=cNaOHVNaOH
cNaOH=
cHClVHCl VNaOH
操作2～3次取平均值代入公式计算：
次 待测液 数 体积 （Ｌ）
1 2
标准液体积（Ｌ） 滴定前 滴定后 实际 平均值
读数引起的误差：
1．滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线 引起待测液氢氧化钠 浓度值的变化情况
偏高
2．滴定时起始读数正确，达到终点后俯视刻度线 引起待测液氢氧化 钠浓度值的变化情 况
偏低
3.
滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线
C酸V酸
0
实 际 读 数
先 偏 大
C碱 = 正 确 读 数
V碱
后 偏 小
３、装液、排气泡 滴定前 4 、调节起始刻度、记录（两管） 的准备
5、注:向锥形瓶中加 入NaOH溶液20.00mL 6、加：加2～3滴指示剂 （并在瓶底衬一张白纸）
2、滴定过程 “三个动作” 左手控制旋塞， 右手摇晃锥形瓶， 眼睛注视锥形瓶内颜色的变化。
3、滴定终点的判断