实验一：氯化钠的提纯
氯化钠的提纯实验报告
氯化钠的提纯一、目的要求1 通过粗食盐提纯，了解盐类溶解度知识在无机物提纯中的应用，学习中间控制检验方法①2 练习有关的基本操作：离心、过滤、蒸发、pH试纸的使用、无水盐的干燥和滴定等。
3 学习天平的使用和用目视比浊法进行限量分析②。
二、原理氯化钠(NaCl)试剂由粗食盐提纯而得。
一般食盐中含有泥沙等不溶性杂质及SO42－、Ca2＋、Mg2＋和K＋等可溶性杂质。
氯化钠的溶解度随温度的变化很小，不能用重结晶的方法纯化，而需用化学法处理，使可溶性杂质都转化成难溶物，过滤除去。
此方法的原理是，利用稍过量的氯化钡与氯化钠中的SO42－反应转化为难溶的硫酸钡；再加碳酸钠与Ca2＋、Mg2＋及没有转变为硫酸钡的Ba2＋，生成碳酸盐沉淀，过量的碳酸钠会使产品呈碱性，将沉淀过滤后加盐酸除去过量的CO32－，有关化学反应式如下：Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓Ca2＋＋CO32－==CaCO3↓2Mg2＋＋2OH－＋CO32－==Mg2(OH)2CO3↓CO32－＋2H＋==CO2↑＋H2O至于用沉淀剂不能除去的其它可溶性杂质，如K＋，在最后的浓缩结晶过程中，绝大部分仍留在母液内，而与氯化钠晶体分开，少量多余的盐酸，在干燥氯化钠时，以氯化氢形式逸出。
三、实验内容1 溶盐用烧杯称取5.0g食盐，加水20mL。
加热搅拌使盐溶解，溶液中的少量不溶性杂质，留待下步过滤时一并滤去。
2 化学处理(1)除去SO42－将食盐溶液加热至沸，用小火维持微沸。
边搅拌，边逐滴加入0.5 mol·L－1BaCl2溶液，要求将溶液中全部的SO42－都变成BaSO4沉淀。
记录所用BaCl2溶液的量。
因BaCl2的用量随食盐来源不同而异，应通过实验确定最少用量。
否则，为了除去有毒的Ba2＋，要浪费试剂和时间，因此，需要进行中间控制检验，其方法如下：取离心管两支，各加入约2mL溶液，离心沉降后，沿其中一支离心管的管壁滴入3滴BaCl2溶液，另一支留作比较。
试验一氯化钠的提纯
实验一氯化钠的提纯一、实验目的1．掌握提纯NaCl的原理和方法。
2．学习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。
3．了解Ca2+、Mg2+、SO42-等离子的定性鉴定。
二、实验原理化学试剂或医药用的NaCl都是以粗食盐为原料提纯的，粗食盐中含有Ca2+、Mg2+、K+和SO42-等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。
选择适当的试剂可使Ca2+、Mg2+、SO42-等离子生成难溶盐沉淀而除去，一般先在食盐溶液中加BaCl2溶液，除去SO42-离子：Ba2+ + SO42-= BaSO4↓然后再在溶液中加Na2CO3溶液，除Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+：Ca2+ + CO32-= CaCO3↓Ba2+ + CO32-= BaCO3↓2Mg2+ + 2OH- + CO32-= Mg2(OH)2CO3↓过量的Na2CO3溶液用HCl中和，粗食盐中的K+仍留在溶液中。
由于KCl溶解度比NaCl 大，而且粗食盐中含量少，所以在蒸发和浓缩食盐溶液时，NaCl先结晶出来，而KCl仍留在溶液中。
三、器材和药品1．器材电磁加热搅拌器，循环水泵，抽滤瓶，布氏漏斗，普通漏斗，烧杯，蒸发皿，台秤，滤纸，pH试纸。
2．药品NaCl(粗)，H2SO4(3mol·L-1)，Na2CO3(饱和溶液)，HCl(2mol·L-1)，(NH4)2C2O4(饱和溶液)，BaCl2(1mol·L-1)，NaOH(6mol·L-1)，HAc(2mol·L-1)，镁试剂(对硝基偶氮间苯二酚)。
四、实验方法一、NaCl的提纯1．粗盐溶解称取8.0g粗食盐于100mL烧杯中，加入30mL水，用酒精灯加热搅拌使其溶解。
2．除SO42-加热溶液至沸，边搅拌边滴加1mol·L-1 BaCl2溶液约2mL，继续加热5min，使沉淀颗粒长大易于沉降。
3．检查SO42-是否除尽将酒精灯移开，待沉降后取少量上清液加几滴2mol·L-1 HCl，再加几滴1mol·L-1 BaCl2溶液，如有混浊，表示SO42-尚未除尽，需再加BaCl2溶液直至完全除尽SO42-。
氯化钠的提纯实验报告
氯化钠的提纯实验报告
【关于氯化钠】用海水晒盐或用井水、盐湖水煮盐，得到的粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的，可溶性的、以及一些等。
【氯化钠的提纯实验报告】
实验名称：氯化钠的提纯和离子的检验
实验目的：除去粗盐中混有的泥沙；检验所得盐中是否含有SO42－、Ca2+和Mg2+等
实验药品与装置：
4g氯化钠、12mL水、铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、滤纸、酒精灯、漏斗、蒸发皿、试管、胶头滴管、稀HNO3、BaCl2溶液
实验步骤：
一、氯化钠的提纯
步骤现象
1．溶解：称取约4 g氯化钠加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用搅拌，直至氯化钠不再溶解为止
2．过滤：将烧杯中的液体沿倒入过滤器中，过滤器中的液面不能滤纸的边缘。
若滤液浑浊，再一次
3．蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用不断搅拌溶液，待出现固体时停止加热
思考1：通过上述实验得到的食盐仍会含有哪些物质？
思考2：如何证明或除去？用化学方程式表示
思考3：氯化钠的提纯过程中用到了哪些分离混合物的方法？其适用范围分别是什么？
二、检验所得食盐中含有的其它杂质离子
取少量上述食盐于一试管中溶于5mL水，并分置于另二个试管中检验其它
杂质离子加入的试剂化学方程式
试管1
试管2
试管3
*三、问题讨论
通过实验所知，上述食盐中不溶性发杂质已除去，但仍含有硫酸钠、氯化钙和氯化钙等可溶性杂质。
请根据课本第7页的溶解性表及思考与交流的提示（考虑所加试剂的先后顺序及试剂的用量及过量的处理），思考如何除去氯化钠中可溶性杂质而不引入新的杂质？写出所涉及的化学方程式。
氯化钠提纯实验报告
氯化钠提纯实验报告氯化钠提纯实验报告一、引言氯化钠是一种常见的无机化合物，广泛应用于食品加工、医药制造、化学实验等领域。
然而，在某些特定的实验中，我们需要纯度更高的氯化钠。
因此，本实验旨在通过提纯的方法，获得高纯度的氯化钠。
二、实验方法1. 实验材料准备本实验所需材料包括：普通氯化钠、去离子水、滤纸、玻璃棒、玻璃容器等。
2. 氯化钠溶液制备将适量的普通氯化钠加入一定量的去离子水中，用玻璃棒搅拌均匀，制备成氯化钠溶液。
3. 氯化钠溶液过滤将制备好的氯化钠溶液倒入玻璃容器中，使用滤纸过滤掉其中的杂质。
4. 氯化钠溶液结晶将过滤后的氯化钠溶液置于恒温槽中，保持一定的温度，使其缓慢结晶。
5. 氯化钠晶体收集与干燥等待溶液结晶完成后，使用滤纸将晶体与溶液分离。
将分离得到的氯化钠晶体放置于通风处，使其自然干燥。
三、实验结果与讨论通过上述实验方法，我们成功地制备了高纯度的氯化钠晶体。
在实验过程中，我们注意到以下几个关键点。
首先，溶液过滤的步骤对于提纯氯化钠非常重要。
通过滤纸的过滤，我们能够去除溶液中的杂质，使得晶体的纯度得到提高。
其次，控制结晶过程中的温度是关键。
在实验中，我们使用恒温槽来保持一定的温度，以便晶体能够缓慢结晶。
这样可以避免快速结晶导致晶体内部的杂质陷入其中，影响纯度。
最后，晶体的收集与干燥也需要注意。
我们使用滤纸将晶体与溶液分离，确保晶体的纯度。
而在干燥过程中，我们选择放置于通风处，避免使用加热等方法，以免对晶体产生不利影响。
通过实验观察，我们得到的氯化钠晶体呈现出白色固体的形态，无明显的杂质存在。
这表明我们成功地提纯了氯化钠。
四、结论通过本实验，我们成功地使用简单的方法提纯了氯化钠，得到了高纯度的晶体。
实验结果表明，溶液过滤、控制结晶温度以及晶体的收集与干燥等步骤对于提高氯化钠的纯度至关重要。
然而，需要注意的是，本实验中所得到的高纯度氯化钠晶体仅适用于实验室研究和化学实验等特定领域。
在其他应用场景中，如食品加工和医药制造等，还需要进一步的处理和检验。
氯化钠提纯的实验报告
氯化钠提纯的实验报告实验报告：氯化钠提纯[实验目的]本实验的目的是利用溶解、沉淀、过滤等化学实验方法，提纯氯化钠样品，从而学会实验技能，了解实验过程及原理。
[实验原理]氯化钠是一种广泛应用的化合物，但在常规制备过程中往往会存在杂质，影响其使用效果。
本实验基于化学溶液的饱和度差异，通过在高温下溶解并减少杂质，并通过冷却及加入溶剂等方法，将杂质分离出来，从而提高氯化钠样品的纯度及使用效果。
[实验步骤]1. 收集所需的化学试剂，包括未经处理的氯化钠样品、去离子水、四氯化碳、取样瓶、过滤纸等。
2. 取样所需的容器，加入去离子水，将试管消毒并放入蒸馏水浴中进行加热处理。
3. 在试管中加入所需的氯化钠样品，加入四氯化碳，使其饱和度达到最大值，加热至温度达到80℃左右。
4. 将浓溶液通过冷却处理，使其形成白色沉淀，杂质随溶液流失并全面分离出来。
5. 通过过滤纸过滤、清洗沉淀，待其干燥后再加入去离子水，重复水洗直至其较为干净后再进行移液。
6. 将样品转移到取样瓶中，进行标识及编号，放置于恒温室中，待使用前鉴别其纯度及饱和度。
[实验结果]本次氯化钠提纯实验通过化学方法，达到对氯化钠样品纯度的提高。
实验中通过移液等方法，将样品转存到取样瓶中，并通过恒温室进行保存。
经过测试及鉴别，提纯后的氯化钠样品纯度较高，可用于实验及科学研究等领域。
[实验结论]通过本次实验，我们能够看到氯化钠样品的杂质影响其使用效果并且能够应用化学方法通过溶解、沉淀、过滤等方法对其进行提纯，从而提高其纯度。
实验中我们学习了化学实验的基本流程、实验技巧及相关知识，掌握相关实验方法及技能，增强了我们的实验能力及实验思维。
氯化钠提纯实验报告
氯化钠提纯实验报告
实验目的：通过氯化钠的提纯实验，学习提纯的方法和技巧。
实验原理：
氯化钠在溶液中可以进行晶体的析出和沉淀。
利用这一性质，可以通过晶体的析出和沉淀来实现对氯化钠的提纯。
实验步骤：
1. 取一定量的氯化钠固体，加入适量的去离子水中，搅拌溶解。
2. 将溶液过滤，去除其中的杂质，得到纯净的氯化钠溶液。
3. 将溶液慢慢加热，持续搅拌。
当溶液中的水分逐渐蒸发，浓度增大时，溶液中的氯化钠晶体开始析出。
4. 继续加热，直到溶液中的水分完全蒸发，留下纯净的氯化钠晶体。
5. 将氯化钠晶体收集起来，放置在干燥器中，除去残留的水分。
6. 测定氯化钠的质量，并计算其纯度。
实验结果：
根据实验步骤得到的氯化钠晶体，经过干燥后，得到的质量为5.6g。
计算得到纯度为95%。
实验总结：
通过氯化钠的提纯实验，实践了提纯方法和技巧的应用。
在实验过程中注意了控制温度和搅拌的重要性，以及在提纯过程中收集晶体和干燥的步骤。
实验结果显示，通过提纯实验，可以获得相对较高的纯度。
但是，在实验中还存在一些细微的失误，
导致得到的氯化钠晶体纯度略低于理论值。
在今后的提纯实验中，需要更加仔细和准确地控制实验条件，以提高提纯效果。
实验一 氯化钠的提纯
实验一 氯化钠的提纯一、目的要求1 、掌握提纯氯化钠的原理和方法。
2 、练习溶解、沉淀、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。
4 、了解222-4,,Ca Mg SO ++等离子的定性鉴定。
二、实验原理化学试剂或医药用的氯化钠都是以粗食盐为原料提纯的。
粗盐中含有222-4,,,Ca Mg K SO +++等可溶性杂质和泥沙等不溶杂质。
选择适当的试剂可使2-224, , SO Ca Mg ++等离子生成沉淀而除去。
一般是先在食盐溶液中加入2BaCl 溶液，除去2-4SO ：22-44 (s)Ba SO BaSO ++=然后在溶液中加入23 Na CO 溶液，除去22,Ca Mg++和过量的2Ba +22-33 Ca CO CaCO ++=22--32233452()?3()2 Mg CO H O Mg OH MgCO s HCO +++=+22-33 Ba CO BaCO ++=过量的23Na CO 溶液用盐酸中和。
粗食盐中的K +与这些沉淀剂不作用，仍留在溶液中。
由于KCl 的溶解度比NaCl 的大，而且在粗食盐中的含量较少，所以在蒸浓食盐溶液时，NaCl 结晶出来，KCl 仍留在母液中。
三、仪器与试剂仪器：台称，普通漏斗，布氏漏斗，吸滤瓶，蒸发皿，烧杯（2只，100ml ），酒精灯，滤纸，玻璃棒，石棉网，火柴，循环水真空泵， pH 试纸坩埚钳，泥三角，小试管（多只）等试剂：(6/)HCl mol L ,24(2/)H SO mol L , (2/)HAc mol L , (6/)NaOH mol L ,2(1/)BaCl mol L ,23Na CO （饱和）,4224()NH C O （饱和）,镁试剂和粗食盐等。
四、基本操作（补充内容）1．固体溶解 2．固液分离 （1）倾析法 （2）过滤法A 常压过滤：滤纸的选择、漏斗、滤纸的折叠、过滤和转移、洗涤B 减压过滤C 热过滤 （3）离心分离法 3．蒸发（浓缩）4．结晶（重结晶）五、实验步骤一、粗食盐的提纯 1、粗食盐的溶解称取8.0g 粗食盐，放入小烧杯中，加30ml 蒸馏水，用玻璃棒搅动，并加热使其溶解。
氯化钠的提纯实验报告
氯化钠的提纯实验报告实验目的，通过实验，了解氯化钠的提纯方法，并掌握提纯氯化钠的基本操作技能。
实验原理，氯化钠是一种常见的化学物质，但在实际应用中，需要对其进行提纯。
氯化钠的提纯方法主要包括结晶提纯和溶液提纯两种。
结晶提纯是通过溶解氯化钠后再结晶析出纯净的氯化钠晶体，而溶液提纯则是通过溶液的过滤、结晶和干燥等步骤来获得纯净的氯化钠。
实验材料和仪器，氯化钠、蒸馏水、玻璃棒、玻璃烧杯、玻璃漏斗、滤纸、热水浴等。
实验步骤：1. 将一定量的氯化钠加入适量蒸馏水中，用玻璃棒搅拌均匀，直至氯化钠完全溶解。
2. 将溶解后的氯化钠溶液倒入玻璃烧杯中，放入热水浴中加热，使其缓慢蒸发，直至出现结晶。
3. 待结晶完全析出后，用玻璃棒轻轻搅拌，使结晶均匀分布。
4. 用玻璃漏斗和滤纸将结晶分离出来，然后放入干燥器中进行干燥。
5. 得到纯净的氯化钠晶体。
实验结果与分析，经过实验操作，我们成功地获得了纯净的氯化钠晶体。
通过显微镜观察，可以看到晶体呈现出均匀、透明的形态，无杂质存在。
这表明我们的提纯实验取得了成功。
实验结论，通过本次实验，我们掌握了氯化钠的提纯方法，并成功地实现了提纯的目的。
提纯后的氯化钠晶体具有较高的纯度，可以满足实际应用的要求。
实验注意事项：1. 在实验操作中要注意安全，避免溶液溅洒和烫伤。
2. 搅拌时要轻柔，避免产生气泡和溅射。
3. 结晶析出后要及时进行分离和干燥，避免结晶重新溶解。
4. 实验结束后要及时清洗实验器材，保持实验环境整洁。
通过本次实验，我们对氯化钠的提纯方法有了更深入的了解，也掌握了基本的实验操作技能。
提纯氯化钠的实验不仅有助于我们学习化学知识，还对我们今后的实验操作和科研工作具有一定的指导意义。
希望今后能够继续努力，不断提高自己的实验技能和科研水平。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氯化钠的提纯
一、实验目的
1 通过粗食盐提纯，了解盐类溶解度知识在无机物提纯中的应用，学习中间
控制检验方法①
2 练习有关的基本操作：离心、过滤、蒸发、pH试纸的使用、无水盐的干燥
和滴定等。
3 学习天平的使用和用目视比浊法进行限量分析②。
二、实验原理
氯化钠(NaCl)试剂由粗食盐提纯而得。
一般食盐中含有泥沙等不溶性杂质及SO42－、 Ca2＋、Mg2＋和K＋等可溶性杂质。
氯化钠的溶解度随温度的变化很小，不能用重结晶的方法纯化，而需用化学法处理，使可溶性杂质都转化成难溶物，过滤除去。
此方法的原理是，利用稍过量的氯化钡与氯化钠中的SO42－反应转化为难溶的硫酸钡；再加碳酸钠与Ca2＋、 Mg2＋及没有转变为硫酸钡的Ba2＋，生成碳酸盐沉淀，过量的碳酸钠会使产品呈碱性，将沉淀过滤后加盐酸除去过量的CO32－，有关化学反应式如下： Ba2＋＋SO42－ ==BaSO4↓ Ca2＋＋CO32－ ==CaCO3↓ 2Mg2＋＋2OH－＋CO32－ ==Mg2(OH)2CO3↓ CO32－＋2H＋ ==CO2↑＋H2O 至于用沉淀剂不能除去的其它可溶性杂质，如K ＋，在最后的浓缩结晶过程中，绝大部分仍留在母液内，而与氯化钠晶体分开，少量多余的盐酸，在干燥氯化钠时，以氯化氢形式逸出。
三、实验步骤
1 溶盐
用烧杯称取5.0g食盐，加水20mL。
加热搅拌使盐溶解，溶液中的少量不溶性杂质，留待下步过滤时一并滤去。
2 化学处理
(1)除去SO42－将食盐溶液加热至沸，用小火维持微沸。
边搅拌，边逐滴加入
0.5 mol·L－1 BaCl2溶液，要求将溶液中全部的SO42－都变成BaSO4沉淀。
记录所用BaCl2溶液的量。
因BaCl2的用量随食盐来源不同而异，应通过实验确定最少用量。
否则，为了除去有毒的Ba2＋，要浪费试剂和时间，因此，需
要进行中间控制检验，其方法如下：取离心管两支，各加入约2mL溶液，离心沉降后，沿其中一支离心管的管壁滴入3滴BaCl2溶液，另一支留作比较。
如无混浊产生，说明SO42－已沉淀完全，若清液变浑，需要再往烧杯中加适量的BaCl2溶液，并将溶液煮沸。
如此操作，反复检验、处理，直至SO42－沉淀完全为止。
检验液未加其它药品，观察后可倒回原溶液中。
常压过滤。
过滤时，不溶性杂质及BaSO4沉淀尽量不要倒至漏斗中。
(2)除去Ca2＋、Mg2＋、Ba2＋将滤液加热至沸，用小火维持微沸。
边搅拌边
逐滴加入0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液(如上法，通过实验确定用量)Ca2＋、Mg2＋、Ba2＋便转变为难溶的碳酸盐或碱式碳酸盐沉淀。
确证Ca2＋、Mg2＋、Ba2＋已沉淀完全后，进行第二次常压过滤(用蒸发皿收集滤液)。
记录Na2CO3溶液的用量。
整个过程中，应随时补充蒸馏水，维持原体积，以免NaCl析出。
(3)除去多余的CO32－往滤液中滴加2 mol·L－1 盐酸，搅匀，使溶液的pH＝
3～4，记录所用盐酸的体积。
溶液经蒸发后，CO32－转化为CO2逸出。
（4）.在滤液中还滴加入2mol·dm-3HCl，并用玻璃棒沾取滤液在pH试纸上试验，直到溶液呈微酸性为止(pH≈6)。
（5）.将溶液倒入蒸发皿中，用小火加热蒸发，浓缩至稀粥状的稠液为止，但切不可将溶液蒸发至干。
（6）冷却后，用布氏漏斗过滤，尽量将结晶抽干。
将结晶移入蒸发皿中，在石棉网上用小火加热干燥。
（7）称出产品的质量，并计算产量百分率。
思考题： 1．加入20mL水溶解5g食盐的依据是什么？加水过多或过少有什么影响？ 2．怎样除去实验过程中所加的过量沉淀剂BaCl2，NaOH和Na2CO3？ 3．提纯后的食盐溶液浓缩时为什么不能蒸干？ 4．在检验BaSO42−时，为什么要加入盐酸溶液？ 5．在粗食盐的提纯中,（1）（2）两步，能否合并过滤？。