鉴别盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水
2018年理化生实验操作考试复习试题
2018年理化生实验操作考试复习试题实验一化学实验基本操作器材准备: 托盘天平(100g，附砝码)、药匙、干净滤纸片、食盐、量筒(50ml、100ml)、胶头滴管、氢氧化钠溶液、酚酞试液(带滴管)、试管2支、试管架、试管刷、毛巾。
实验步骤:1.托盘天平最大量程___________，游码最小刻度_______________(尝试称量______g食盐，注意:考试时应看试题)(1)先观察量程、最小刻度值(看天平上的铭牌)(2)游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，是天平平衡。
(3)托盘两边各放一张相同质量的纸。
(4)放______g砝码，游码移到________处。
(5)向左盘添加食盐，直至指针正对分度盘的正中央。
(6)还原(砝码放回原盒，游码归零，食盐倒入原容器)2.量筒:量程__________，每一小格代表__________.(用_______ml量筒量取__________ml得水,注意:具体考试时应该看试题)3.(1)倒入1-2ml氢氧化钠溶液于试管中，(2)滴入1-2滴酚酞试液(3)振荡，观察到的现象为___________________。
4.清洗整理试验台，填写试卷，将废液倒入制定的容器。
实验二探究物质溶解时的吸热与哦放热现象器材准备:烧杯(100ml)3个、玻璃棒、温度计(放置烧杯中)、药匙、洁净纸、氯化钠固体、硝酸铵固体、氢氧化钠固体、蒸馏水(装在细口瓶中)、毛巾。
实验步骤:1.在三只烧杯中各倒入20ml水，再用温度计悬于水中(即温度计玻璃泡不能接触烧杯底或杯壁),测出水的温度为________。
(只测一次)2.用药匙分别将固体氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠加入到三个烧杯中，搅拌，使其完全溶解。
(注意:不能用温度计搅拌，药匙用后要用纸擦干净)3.再用温度计分别测出温度:氯化钠溶解后溶液的温度为_____________、硝酸铵溶解后的溶液温度为____________、氢氧化钠溶解后的溶液温度为___________。
泸州市初中化学实验试题实验报告答案
泸州市初中化学实验试题实验报告答案泸州市初中化学实验试题实验报告答案泸州市20xx年初中化学实验试题实验报告答案实验1：实验步骤实验现象实验结论1、观察、扇闻药品气味2、在另外两种溶液中分别加入CuSO4溶液C有白色沉淀，D有蓝色沉淀C是氯化钡溶液，D 是氢氧化钠溶液B有蓝色，A有刺激性气味B是硫酸铜溶液，A是氨水实验2：现象：木条不复燃加入二氧化锰的试管反应速率较快，产生大量气泡，加入氧化铜的试管无明显现象结论：二氧化锰能加速过氧化氢的分解实验3：（若出现红色）混合溶液呈酸性，加入的酸过多，没有恰好完全中和（若出现蓝色）混合溶液呈碱性，加入的酸不足，没有恰好完全中和实验4：现象：加入酚酞的试管有红色，结论：有未变质的氢氧化钙现象：加入稀盐酸的试管有气泡产生，结论：部分氢氧化钙变质实验5：天平平衡，遵守质量守恒定律实验6：向酸性硫酸铜溶液中滴加2-3滴向酸性硫酸铜溶液中倒入多量实验操作氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液实验现象现象解释实验7：实验操作实验现象现象解释实验8：实验操作实验现象现象解释向碳酸钠与硫酸钠的混合溶液滴加2-3滴氯化钡溶液有白色沉淀产生淀和硫酸钡沉淀向试管中中倒入多量稀盐酸溶液沉淀部分溶解，且有气泡放出酸钡不与稀硫酸反应向实验室制取二氧化碳废弃液体中滴加2-3滴碳酸钠溶液有气泡产生少量碳酸钠先与未反应完的酸反应，产生气泡向实验室制取二氧化碳废弃液体中倒入多量碳酸钠溶液开始有少量气泡，后产生大量沉淀碳酸钠除了与酸反应产生气泡，还和氯化钙反应产生沉淀无蓝色沉淀产生有蓝色沉淀产生少量的氢氧化钠与酸性硫酸铜里的大量的氢氧化钠除了中和酸，还与酸反应，故看不到沉淀硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀混合液与氯化钡反应生成碳酸钡沉碳酸钡溶于稀盐酸，生成气体，硫实验9：报告老师，实验完毕实验10：实锌片与盐酸铜片与盐酸镁片与盐酸验产生气泡不反应剧烈反应，产生大现量气泡象实验结论三种金属的活动性强弱为：镁〉锌〉铜实验11：实验现象写出化学方程式NH4HCO3+2NaOH===Na2CO3红色石蕊试纸变成蓝色+NH3↑+2H2O实验12：报告老师，实验完毕实验13：报告老师，实验完毕实验14：第一步第二步实验操将鉴别出来的硫酸铜溶液分别加入到剩作观察溶液颜色下的三种溶液中，观察现象现象及结论A溶液呈蓝色，是硫酸铜溶液出现蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，出现白色沉淀的是氯化钡溶液，无明显现象的是硝酸钾溶液实验结论A是：CuSO4B是：NaOHC是：BaCl2D是：KNO3实验15：加氯化钠时温度基本不变，加硝酸铵时温度降低，加氢氧化钠时温度升高结论：物质溶解时可能吸热，可能放热实验16：直接闻有刺激性气味的是C：碳酸氢铵，加熟石灰混合后有刺激性气味的是A：硫酸铵，剩下的B是：尿素实验17：报告老师，实验完毕实验18：报告老师，蒸馏水中无氯离子，实验完毕实验19：A:锌片B:碳棒实验20：食用油消失，并形成乳浊液实验21：报告老师，实验完毕实验22：两试管均变红，，但加热后通二氧化碳的试管变为紫色，说明碳酸不稳定，受热易分解实验23：滴硝酸银产生大量白色沉淀，生成氯化银沉淀；稀盐酸加入碳酸钠后反应产生大量气泡，生成气体为二氧化碳实验24：选石蕊试液进行鉴别：A中溶液变红，是盐酸B中溶液变蓝，是氢氧化钠C中溶液不变色（为紫色），是蒸馏水选酚酞试液进行鉴别：只有B中溶液变红，是氢氧化钠A和C中溶液均不变色（为紫色），不能判断是蒸馏水或者盐酸泸州市20xx级初中化学实验试题发各区县泸州市初中化学实验试题1：粗盐中难溶性杂质的去除(10分钟内完成)学校_____________报名号□□□□□□□□□□□□姓名___________得分一、实验目的：从粗盐水中提取氯化钠二、实验用品：细口瓶（100ml，盛蒸馏水）、烧杯（100ml，盛滤液用）、烧杯（100ml，用于溶解粗盐）、量筒（10ml），粗盐，广口瓶（用于放置玻璃棒和滴管）、铁架台（附铁圈）、漏斗（60mm）、滤纸、滴管、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、火柴、表面皿、剪刀、盛放废弃物的大烧杯、石棉网（用于放蒸发皿）、抹布。
九年级化学实验报告答案
试验名称探究燃烧的条件 (2)试验名称用试验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同 (3)试验名称组装试验室制取氧气的装置 (3)试验名称木炭在氧气中燃烧 (4)试验名称利用制取二氧化碳的试验装置制取和搜集二氧化碳并验满 (5)试验名称用试验证明二氧化碳气体比空气重 (6)试验名称探究二氧化碳及水的反响 (7)试验名称用托盘天平称取氯化钠 (8)试验名称配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液 (9)试验名称组装过滤装置并过滤粗食盐水 (10)试验名称加热蒸发食盐溶液 (11)试验名称探究氯化钠在肯定量水中的溶解 (12)试验名称用试验证明酒精及水能相互溶解 (13)试验名称探究物质溶解时的吸热或放热现象 (14)试验名称用指示剂鉴别盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水 (15)试验名称用pH试纸测定未知溶液的酸碱度 (16)试验名称用试验证明铁、铜、铝这三种金属的活动性依次 (17)试验名称用盐酸中和氢氧化钠溶液 (18)试验名称用盐酸鉴别氯化纳和碳酸钠 (19)试验名称氮肥的简易鉴别 (20)化学试验报告单年级九姓名试验名称探究燃烧的条件试验目的通过对燃烧及其现象的视察，相识到燃烧须要的三个根本条件，以及推论出灭火的根本原理。
一、试验器材、药品酒精灯、烧杯、薄铜片、三脚架、坩埚钳、两节短蜡烛、滤纸碎片、乒乓球碎片、石棉网、酒精、清水、棉花团等试验步骤现象、说明、结论及反响方程式1．检查仪器、药品。
2.将薄铜片放在三脚架上，在薄铜片两端各放一小片乒乓球碎片和滤纸碎片，然后再三脚架下方点燃酒精灯。
视察现象。
3.将两个棉花团先分别浸满水和酒精，然后用坩埚钳夹住分别在酒精灯上点燃。
视察现象。
4.将两只蜡烛点燃，立在石棉网上，并点燃。
将其中一只蜡烛用烧杯轻轻罩住。
视察现象。
5. 清洗仪器，整理复位。
乒乓球碎片燃烧，滤纸碎片未燃烧浸满酒精棉花团燃烧，浸满水棉花团未燃烧烧杯罩住的蜡烛一会熄灭，另一支蜡烛接着燃烧化学试验报告单年级九姓名试验名称用试验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同试验目的氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高二、试验器材、药品水槽、集气瓶〔250ml〕两个、玻片两片、饮料管〔或玻璃管〕、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。
hcl标准溶液的标定
hcl标准溶液的标定HCl标准溶液的标定。
一、实验目的。
本实验旨在通过对盐酸标准溶液的标定，掌握溶液的配制方法和标定技术，提高实验操作能力和实验技能。
二、实验仪器与试剂。
1. 仪器，量瓶、蒸馏水、PH计、天平、滴定管、烧杯等。
2. 试剂，盐酸、氢氧化钠、酚酞指示剂。
三、实验原理。
盐酸是一种无机强酸，可以和氢氧化钠中的氢氧化物反应生成氯化钠和水。
根据反应的化学方程式，可以知道1mol的盐酸可以中和1mol的氢氧化钠。
盐酸的标定，是指用已知浓度的氢氧化钠标准溶液来测定未知浓度的盐酸溶液。
通过滴定的方法，找出两种溶液的等当量点，从而求出盐酸的浓度。
四、实验步骤。
1. 取一定量的盐酸溶液放入滴定瓶中。
2. 加入2~3滴酚酞指示剂。
3. 用氢氧化钠标准溶液滴定盐酸溶液，直至出现颜色由无色转变为浅红色。
4. 记录滴定消耗的氢氧化钠标准溶液的体积V1(ml)。
5. 重复以上操作，直至滴定结果相近。
6. 计算盐酸的浓度。
五、实验数据记录与处理。
1. 实验数据记录表。
| 滴定次数 | 氢氧化钠标准溶液体积V1(ml) |。
| -------| --------------------------|。
| 1 | |。
| 2 | |。
| 3 | |。
2. 实验数据处理。
根据滴定消耗的氢氧化钠标准溶液的体积V1(ml)，可以计算出盐酸的浓度。
六、实验注意事项。
1. 实验操作要仔细，避免溶液飞溅和沾染皮肤。
2. 滴定管使用前要清洗干净，确保无残留溶液。
3. 滴定时滴液要缓慢，避免过量滴定。
4. 实验结束后，要及时清洗实验仪器和试剂，保持实验台面整洁。
七、实验结果与分析。
通过实验数据处理，计算出盐酸的浓度为Xmol/L。
八、实验结论。
本次实验成功标定了盐酸的浓度，掌握了标定技术和溶液配制方法。
九、实验总结。
通过本次实验，我对盐酸标准溶液的标定有了更深入的了解，提高了实验操作能力和实验技能。
十、参考文献。
1. 《化学实验指导与技术》，XXX，XXX出版社，201X年。
2021年中考化学总复习 主题训练(15) 物质的检验鉴别 分离提纯(word版,含答案)
主题训练(十五)物质的检验鉴别分离提纯拓展提升1.[2020·成都模拟]有四瓶无色溶液,他们分别是:①稀盐酸;②稀硫酸;③氢氧化钠溶液;④硫酸钠溶液。
某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验,结果如下表:实验操作甲乙丙丁加入无色酚酞溶液不变色变红不变色不变色加入硝酸钡溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象加入锌粒无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是()A.④③②①B.②③④①C.③④①②D.①②④③2.[2020·恩施]某工厂排出的废水pH小于7,并含有较多的Cu2+,对环境污染严重。
从环保及回收利用角度考虑,较切合实际的治理方案是应适量加入()A. 烧碱和纯碱B. 盐酸和铁粉C. 生石灰和铁粉D. 熟石灰和金属银3.[2020·苏州模拟]科学实验中要研究纯净物的组成、结构、性质等,常常需要把混合物进行除杂、分离和提纯等。
(1)除去二氧化碳气体中的水蒸气,可选用的试剂是(写名称)。
(2)为了将氯化钠和氯化钙两种固体混合物分离,设计了下列实验方案:图Z15-1①操作Ⅱ中加入过量Na2CO3的目的是,发生反应的化学方程式为。
②甲同学认为,上述所得的NaCl固体不纯,要得到较纯净的NaCl固体,需增加一步实验,他的做法是。
③为进一步探究混合物中氯化钠的质量分数,同学们分别提出了两个方案,方案1所选数据是称得混合物A的总质量还有沉淀B的质量;方案2所选数据是混合物A的总质量还有实验改进后所得的氯化钠固体的质量。
试判断哪个方案所选的数据不合理并说明理由: 。
4.现有下列仪器装置,请根据以下两个实验内容来选择、连接适宜的仪器装置,并回答有关问题(每种装置允许重复选用,每个装置内的药品都是足量的)。
图Z15-2(1)实验一:某气体可能含有H2、CO、CO2和H2O(气)中的一种或几种,拟通过观察实验现象来研究该气体的组成。
①所选择的仪器装置及合理的先后排列顺序是:该气体→(填序号)。
鉴别盐酸,硫酸铜溶液和蒸馏水的方法
鉴别盐酸,硫酸铜溶液和蒸馏水的方法当我们需要鉴别盐酸、硫酸铜溶液和蒸馏水时，可以采用以下方法：
1. 鉴别盐酸：将一滴盐酸滴在氢氧化钠上，若出现白色气雾，则证明有酸性物质存在，即为盐酸。
2. 鉴别硫酸铜溶液：在一小瓶子中加入少量铁粉，倒入少量硫酸铜溶液，若溶液变绿色，则证明溶液中有铜离子存在，即为硫酸铜溶液。
3. 鉴别蒸馏水：将少量蒸馏水滴在玻璃片上，用显微镜观察，若出现水滴的表面形成了半球形，则证明该水为纯净的蒸馏水。
通过以上方法，我们可以准确地鉴别出盐酸、硫酸铜溶液和蒸馏水，避免在实验或日常生活中出现混淆或误用的情况。
- 1 -。
化学试题1 固体药品的取用
化学试题1 固体药品的取用一、实验目的：1.使用药匙、纸槽两种方法分别将粉末状固体药品放入试管里。
2.使用镊子将块状固体药品放入试管里。
二、实验用品：干燥的试管(Ф20mm×200mm)3支、试管架、药匙、硬纸条(规格与试管相配)、镊子、洁净纸、干燥细沙（代替粉末状固体药品，盛装于广口瓶中）、碎石（代替块状固体药品，盛装于广口瓶中），盛放废弃物的大烧杯。
三、操作要求1．检查仪器、药品。
2．用药匙将粉末状药品（用细沙代替）放入试管底部。
3．用纸槽将粉末状药品（用细沙代替）放入试管底部。
4．用镊子取碎石放入试管里5．檫净仪器和桌面，仪器整理复位。
化学试题2 液体药品的取用一、实验目的：1.用滴瓶滴管向试管中滴加1—2mL液体药品。
2.用量筒准确量取5mL液体药品。
二、实验用品：试管（Ф20mm×200mm）、试管架、量筒（10mL）、滴瓶、滴管、烧杯（用于盛装洗涤胶头滴管的蒸馏水）、液体药品（可用水等代替，分装于滴瓶和细口瓶中，瓶外贴标签）、烧杯（盛放滴管用），盛放废弃物的大烧杯。
三、操作要求：1. 检查仪器、药品。
2. 用滴瓶滴管向试管中滴加1—2mL液体药品。
3.用量筒从细口瓶中准确量取5mL液体药品并请监考教师检验。
4. 清洗仪器、整理复位。
化学试题3 给试管中的液体加热一、实验目的：使用酒精灯给试管中的液体加热至沸腾。
二、实验用品：试管（Ф20mm×200mm）1支、试管架、试管夹、酒精灯、液体(蒸馏水，盛于烧杯中，贴标签)、火柴、盛放废弃物的大烧杯。
三、操作要求：1. 检查仪器、药品。
2. 将烧杯中的液体直接转移到试管中。
3. 用试管夹固定试管。
4. 将试管中的液体加热至沸腾。
5. 清洗仪器、整理复位。
化学试题4 组装过滤装置并过滤粗食盐水一、实验目的：正确组装一套过滤装置，并利用它过滤粗食盐水。
二、实验用品：漏斗、圆形滤纸、玻璃棒、烧杯（100mL)、铁架台（带铁圈）、粗食盐水（约15mL，盛于一烧杯中）、滴管、蒸馏水（盛于烧杯中）、放玻璃棒和滴管用的烧杯、盛放废弃物的大烧杯。
酸碱滴定实验报告数据
酸碱滴定实验报告数据酸碱滴定实验报告数据一、实验目的酸碱滴定实验是化学实验中常见的一种实验方法，通过滴定的方式确定溶液中酸碱物质的浓度。
本次实验的目的是通过酸碱滴定法测定未知浓度的盐酸溶液中氢氧化钠的浓度。
二、实验原理酸碱滴定实验是利用酸碱中和反应进行的。
在实验中，首先将一定体积的盐酸溶液与氢氧化钠溶液反应，通过滴定的方式逐渐加入氢氧化钠溶液，直到反应达到中和点。
在中和点时，酸碱溶液中的酸和碱完全反应，生成盐和水。
通过滴定过程中溶液颜色的变化，可以确定滴定终点。
三、实验步骤1. 准备工作：将盐酸溶液和氢氧化钠溶液分别取出，并用蒸馏水稀释至适当浓度。
2. 滴定过程：取一定体积的盐酸溶液放入滴定瓶中，加入几滴酚酞指示剂。
然后，用氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液，直到颜色由无色变为粉红色。
记录滴定过程中加入的氢氧化钠溶液体积。
3. 重复实验：重复以上步骤，进行多次实验，以提高实验结果的准确性。
4. 数据处理：根据滴定过程中加入的氢氧化钠溶液体积，计算出氢氧化钠的浓度。
四、实验数据实验1：滴定过程中加入氢氧化钠溶液体积为10.2 mL。
实验2：滴定过程中加入氢氧化钠溶液体积为9.8 mL。
实验3：滴定过程中加入氢氧化钠溶液体积为10.0 mL。
五、数据处理根据实验数据，可以计算出氢氧化钠溶液的平均滴定体积。
平均滴定体积=（10.2 mL + 9.8 mL + 10.0 mL）/ 3 = 10 mL。
根据滴定反应的化学方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O可以知道，滴定反应中1 mol的盐酸与1 mol的氢氧化钠完全反应生成1 mol的氯化钠和1 mol的水。
因此，可以得到氢氧化钠的浓度计算公式：C(NaOH) = C(HCl) × V(HCl) / V(Na OH)其中，C(NaOH)为氢氧化钠的浓度，C(HCl)为盐酸的浓度，V(HCl)为盐酸滴定液的体积，V(NaOH)为氢氧化钠滴定液的体积。
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2、用一支试管取约 2ml 氢氧化钠溶液，然后滴 加硫酸铜溶液。
A、启开试剂瓶，瓶塞倒放于桌面上，取用完 毕马上盖好瓶塞（1 分）。 B、持拿试管、试剂瓶方法准确。（1 分） C、倾倒液体操作准确,无明显超量。（1 分） D、准确持拿胶头滴管，吸入液体操作准确（有 排空气的挤压动作）。（1 分） E、滴加液体操作准确且药品无洒落。（1 分）
3分
种溶液。
C、每次倾倒液体操作准确，无液体洒落。倒入
药液 2mL 左右。（1 分）
3、选择指示济分别滴 A、每次使用滴管时，提离液面，挤压后再取液，
入装有 A、B、C 溶液 取液量合适。（1 分）
的三支试管中，振荡， B、滴管转移和滴加过程中持拿准确,无洒管外，
观察溶液的颜色变化 悬空滴加。（1 分）
压动作），滴加准确（垂悬），无滴在筒外，边滴边 观察，且适量。（1 分） D、将量筒中的硫酸铜溶液倒入 100 mL 烧杯中（无洒 落），然后将其放在左盘上。（0.5 分） E、用镊子取一根铁钉放入左盘中。(0.5 分)
F、用镊子夹取砝码于天平右盘上（由大到小），再把
游码拨至相对应刻度处，使天平保持平衡。（1 分）
1分
6、清洗仪器， 整理复位。
用镊子将砝码放于砝码盒内原处、将游码拨回零刻度 线处(0.5 分)。将废纸弃入指定污物器内，清洗仪器、 1 分 整理复位。(0.5 分)
合计
10 分
监考教师
确认成绩学生签字
学校
报名号
姓名
成绩
化学学科实验操作试题（四）
探究可溶性碱与某些盐的反应
一、实验目的：1.熟悉可溶性碱与某些盐的反应； 2.能准确使用试管、胶头滴管等仪器。
鉴别盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水
一、实验目的：利用石蕊、酚酞试液鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水。 二、实验用品：试管（Ф15mm×150mm）5 支、试管架、待鉴别溶液 A、B、C（其中 1：4 稀盐
酸、10%的氢氧化钠溶液和蒸馏水均装于细口瓶中，三者随机标示 A、B、C）、石蕊试液、 酚酞试液（分装于滴瓶中）、试管刷、盛放废弃物的大烧杯、抹布。 三、实验步骤及评分标准：
2分
论。
5、清洗试管，
整理复位。
洗净仪器、整理复位，擦净桌面。（1 分）
1分
合计
10 分
监考教师 学校
报名号
确认成绩学生签字
姓名
成绩
化学学科实验操作试题（三） 质量守恒定律的实验探究
一、实验目的：探究化学反应前后质量是否守恒。
二、实验用品：硫酸铜溶液（盛于细口瓶中）、铁钉（盛于广口瓶中）、托盘天平（带砝码盒） 或电子秤、白纸 2 张（10cm×10cm）、镊子、烧杯（100mL）、量筒（10 mL）、胶头滴管（置 于一烧杯中）、盛放废弃物的大烧杯、抹布。
分)
A、准确启开瓶塞，并将其倒放于桌面。取用完毕，立
即盖好。（0.5 分）
B、准确持拿试济瓶，向量筒中倾倒硫酸铜溶液的量合
3、取用 10 mL 硫 酸铜溶液，并准确 称量盛有 10 mL 硫 酸铜溶液的烧杯 和一根铁钉的总 质量。
适（略少于所量体积）且无洒落。（1 分） C、使用胶头滴管准确吸取硫酸铜溶液（有排空气的挤
三、实验步骤及评分标准：
实验步骤
操作要求及评分标准
分 值 得分
1、检查仪器药品。 按实验用品清单清点、检查实验用品。（1 分）
1分
A、取下天平架上的橡胶垫，将游码置于零刻度线处。
（0.5 分）
2、检查天平是否 B、在天平的托盘上各放一张同样的白纸，观察天平是
平衡并使之平衡。 否平衡。（0.5 分）
C、如不平衡,调节天平的平衡螺母,直至平衡。(0.5
一、实验目的：氢氧化钠、氢氧化钙溶液的鉴别 二、实验用品：A、B 两种溶液（氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液）、饱和碳酸钠溶 液、蒸馏水（盛于烧杯中，用于洗胶头滴管）、试管架、试管（15mm×150mm）四 支、胶头滴管、饮料吸管、抹布。 三、实验步骤及评分标准：
实验步骤
操作要求及评分标准
分 值 得分
1．检查仪器药品 按实验用品清单清点、检查实验用品。(1 分)
实验步骤
操作要求及评分标准
1、检查仪器药品。 按实验用品清单清点、检查实验用品。(1 分)
分值
1分
得分
A、每次均准确启开细口瓶，并将瓶塞倒放于桌
2 、待鉴 别溶液的 取 面上。倾倒完毕马上盖好瓶塞。（1 分）
样：用三支试管分别 B、每次倾倒液体时，持拿试管、细口瓶操作准
取约 2ml A、B、C 三 确。（1 分）
二、实验用品：试管(Ф20×200mm)2 支、试管架、试管刷、胶头滴管（置于一烧杯中）、 蒸馏水（盛于烧杯中，洗胶头滴管）、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、浓碳 酸钠溶液、盛放废弃物的大烧杯、抹布。
三、实验步骤及评分标准：
实验步骤
操作要求及评分标准Fra bibliotek分 值 得分
1、检查仪器药品。
按实验用品清单清点、检查实验用品。（1 分）
5分
实行鉴别。向老师报 C、滴加指示剂无明显超量，振荡动作准确。
告实验现象及实验结 （1 分）
果。
D、实验现象及结论准确。（2 分）
4、清洗仪器， 整理复位。
洗净仪器、整理复位，擦净桌面。（1 分） 合计
1分 10 分
监考教师 学校
报名号
确认成绩学生签字
姓名
成绩
化学学科实验操作试题（二）
氢氧化钠、氢氧化钙溶液的鉴别
1分
A、准确开启试剂瓶，瓶塞倒放，取用完毕立即盖好瓶
2．将 A、B 两溶液
塞。（1 分）
分别取约 2ml 于两
B、持拿试管、试剂瓶准确。（1 分）
3分
试管中，分别吹入
C、倾倒操作准确，且无洒落，无明显超量。(0.5 分)
二氧化碳，观察现
D、分别向 A、B 两种溶液吹入气体，观察现象。
象。
（0.5 分）
（或用电子秤准确称量）。
1.5 分 4.5 分
4、把铁钉放入盛 硫酸铜的烧杯中 观察天平是否保 持平衡。
用镊子把铁钉放入盛硫酸铜的烧杯中（放置方法准 确），反应一段时间后，观察天平是否保持平衡。 （或用电子秤准确称量）。
1分
5、向教师报告实 验现象并得出结 论。
实验现象描述准确（0.5 分）， 得出准确结论。（0.5 分）
3．将 A、B 两溶液
A、将 A、B 两溶液分别取约 2ml 于两试管中。(1 分)
分别取约 2ml 于两
B、用胶头滴管吸取液体操作准确，转移过程准确。
试管中，分别滴加
3分
(1 分)
饱和碳酸钠溶液，
C、滴加液体操作准确，无洒落，振荡动作准确。(1 分)
观察现象。
4、向监考教师报告
实验现象并得出结 实验现象描述准确，（1 分） 并得出准确结论（1 分）