铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应3
第三章金属及其化合物 3.1.2铝与氢氧化钠溶液的反应、物质的量在化学方程式计算中的应用含解析
第2课时铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用1．铝与盐酸的反应现象:铝片逐渐溶解，试管中产生无色气泡;点燃的木条放在试管口时发出爆鸣声.化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑离子方程式:2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2．铝与氢氧化钠溶液的反应现象：铝片逐渐溶解，试管中产生无色气泡；点燃的木条放在试管口时发出爆鸣声。
化学方程式:2Al＋2NaOH＋2H2O错误!2NaAlO2＋3H2↑离子方程式:2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－，2＋3H2↑铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，都产生氢气(或H2）。
H2＋Cl2错误!2HCl错误! 1 ∶ 1 ∶2错误! 1 ∶ 1 ∶2错误!错误!∶错误!∶错误!物质的量之比1 mol ∶ 1 mol ∶2 mol错误!1体积∶1体积∶2体积(1）结论:化学方程式中的化学计量数之比等于其物质的量之比，等于微粒个数之比，等于气体的体积之比.（2)应注意的问题①任何一种反应物,只有实际参加反应的纯物质的量才能根据化学方程式计算，过量部分不参与化学方程式的计算。
②化学方程式的书写要正确。
③列比例式时要符合“左右量相当，上下单位同”的原则.4．物质的量与各物理量之间的关系（1）图示关系：（2）计算公式:①n＝mM；②n＝错误!;③n＝错误!;④n＝c·V(溶液）(时间20分钟，满分30分)知识点一铝与氢氧化钠溶液的反应1．下列金属既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（)A．Mg B．AlC．Fe D．Cu答案:B解析：Al既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液反应;Mg、Fe只能与稀盐酸反应;Cu既不与稀盐酸反应，也不与NaOH溶液反应.2．下列关于铝与氢氧化钠溶液反应的说法错误的是( )A．铝失去电子,作还原剂B．产生的气体是氢气C．NaOH与H2O作氧化剂D．溶液中铝元素的存在形式是AlO错误!答案：C解析:反应中铝失去电子,铝元素由0价升高到＋3价，故铝是还原剂，A项正确；铝与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和H2,B项正确；铝与氢氧化钠溶液的反应中，水作氧化剂，C项错误；溶液中铝元素以AlO错误!的形式存在，D项正确。
铝和氢氧化钠溶液反应实验
铝和氢氧化钠溶液反应的实验探究摘要：通过铝与氢氧化钠溶液反应的事实，探究反应的实质，传授控制实验变量的对比实验法。
关键词：探究；实验；学习方法普通高中课程标准实验教科书人教版化学必修（1）第三章“金属及其化合物”第一节金属的化学性质中铝与氢氧化钠溶液的反应。
课本中首先做一个对比实验：分别在装有5ml盐酸和氢氧化钠溶液的试管中放入一小段铝片，发现都有气体产生，经过验证是氢气。
然后给出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑，并分析铝在反应的过程中被氧化具有还原性。
内容很简单，如果在传统教学中教师教到这种地步会强调让学生记住此方程式即可，然而新课程的理念是以全面提高每一个学生的科学素养为核心，要求教师在教学中应面向全体学生，立足学生发展，体现学科本质，突出科学探究，促进学生全面素质的提升。
为此在安排此节教学时采用探究式教学为主的教学方法，探究点生成：在铝与氢氧化钠溶液反应中铝做了还原剂，从化合价角度分析氢氧化钠和水做的是氧化剂，那是不是意味着铝单独和水以及铝单独和氢氧化钠反应呢？于是设计实验进入实验验证环节。
一、进行铝和水的反应在一只大试管中加入5 ml水并滴加两滴酚酞试液，将一条宽1 cm 长3 cm一面用砂纸打磨的铝片加入试管中，观察现象：无明显变化。
然后用酒精灯加热煮沸，在打磨过表面粗糙的一面有大量气泡产生，光滑的一面无明显变化，溶液变成浅红色。
将生成的气体通入到肥皂液中用燃着的木条接近气泡有轻微的爆鸣声。
实验结论：溶液使酚酞变红证明呈碱性，有氢氧化铝生成；有气体产生而且可燃证明是氢气。
二、进行氢氧化钠和铝的反应氢氧化钠的电离除在水中可以外，还可以通过加热熔融的办法。
在大试管中加入混合好的铝粉和固体氢氧化钠（此处用铝片试管容易破裂，另外铝粉的量要少）用酒精灯加热熔融，用连导管单孔塞塞住试管口将导管末端插入装有肥皂液的表面皿中，此间并无大量气体产生，更无爆鸣声。
铝与氢氧化钠溶液的反应-学易试题君之每日一题君2019学年上学期高一化学人教版(课堂同步系列一)
1 10月11日
铝与氢氧化钠溶液的反应
高考频度：★★★★☆
难易程度：★★★☆☆
典例在线
等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和足量NaOH 溶液反应，若消耗的两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比为
A ．3∶2
B ．2∶3
C ．1∶1
D ．1∶2
【答案】A
解题必备
铝与氢氧化钠溶液的反应
1．铝片与盐酸和氧氧化钠溶液反应的对比 实验操作 实验现象
反应的化学方程式 试管中有气泡冒出，铝片逐渐溶解，且刚
开始反应较慢，后来渐渐加快。
点燃的木
条放在试管口时气体燃烧
2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑
试管中有气泡冒出，铝片逐渐溶解，且刚
开始反应较慢，后来渐渐加快。
点燃的木
条放在试管口时气体燃烧 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑。
铝的化学方程式
一分耕耘 一分收获 璇仔化学1 3.2铝的化学方程式1、铝和氧气反应方程式：4Al+3O 2=====点燃2Al 2O 3 。
2、铝和氢氧化钠溶液反应化学方程式：2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑3、铝和氢氧化钠溶液反应实质为：2Al+6H 2O===2Al(OH)3↓+3H 2Al(OH)3+NaOH===NaAlO 2+2H 2O4、铝和氢氧化钠溶液反应离子方程式：2Al+2OH -+2H 2O===2AlO 2-+3H 2↑5、铝和盐酸溶液反应化学方程式：2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑6、 铝和盐酸溶液反应离子方程式：2Al+6H +===2Al 3++3H 2↑7、铝热反应方程式（铝和氧化铁）：2Al+Fe 2O 3=====高温2Fe+Al 2O 38、氧化铝与盐酸溶液反应化学方程式：Al 2O 3+6HCl===2AlCl 3+3H 2O9、氧化铝与盐酸溶液反应离子方程式：Al 2O 3+6H +===2Al 3++3H 2O 10、氧化铝与氢氧化钠溶液反应化学方程式：Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO 2+H 2O11、氧化铝与氢氧化钠溶液反应离子方程式：Al 2O 3+2OH - ===2AlO 2-+H 2O12、硫酸铝与氨水制氢氧化铝化学方程式：Al 2(SO 4)3+6NH 3.H 2O==2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 413、硫酸铝与氨水制氢氧化铝离子方程式是 Al 3++3NH 3.H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4+14、过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液化学方程式：CO 2+NaAlO 2+2H 2O==Al(OH)3↓+NaHCO 315、过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液离子方程式是： CO 2+AlO 2-+2H 2O==Al(OH)3↓+HCO 3-16、氢氧化钠与盐酸溶液反应化学方程式：Al(OH)3+3HCl===AlCl 3+3H 2O17、氢氧化钠与盐酸溶液反应离子方程式：Al(OH)3+3H +===Al 3++3H 2O18、氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：Al(OH)3+NaOH===NaAlO 2+2H 2O19、氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al(OH)3+OH - ===AlO 2-+2H 2O20、氢氧化铝不稳定受热易分解的化学方程式：2Al(OH)3=====加热Al 2O 3+3H 2O21、向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，反应的离子方程式：Al 3++3OH - ==Al(OH)3↓ 、 Al(OH)3+OH - ===AlO 2- +2H 2O ，22、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，反应的离子方程式：Al 3++4OH - ==AlO 2- +2H 2O 、 6 H 2O+Al 3++3AlO 2- ===4Al(OH)3↓23、向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸溶液反应的离子方程式：H 2O+AlO 2- +H + ===Al(OH)3↓ 、 Al(OH)3 +3H + ===Al 3++3H 2O24、向盐酸中滴加偏铝酸钠溶液反应的离子方程式：AlO 2-+4H +===Al 3++2H 2O 、 6 H 2O+Al 3++3AlO 2-===4Al(OH)3↓。
第3课时铝与氢氧化钠溶液的反应（知识点归纳及例题解析）
第3课时 铝与氢氧化钠溶液的反应[学习目标定位] 1.知道Al 与NaOH 溶液反应的产物及本质，能正确书写化学方程式和离子方程式。
2.学会化学方程式计算的一般方法和步骤。
一 铝与氢氧化钠溶液的反应试管中有气泡冒出，溶解，来渐渐加快。
试管口时气体燃烧 试管中有气泡冒出，溶解，来渐渐加快。
试管口时气体燃烧归纳总结1.铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应。
2.反应原理(1)铝与盐酸反应： 2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑，Al 是还原剂，HCl 是氧化剂。
(2)铝跟氢氧化钠溶液的反应是分步进行的：①2Al ＋6H 2O===2Al(OH)3＋3H 2↑；②Al(OH)3＋NaOH===NaAlO 2＋2H 2O ；总反应为2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑，Al是还原剂，H2O是氧化剂。
3.“量”的关系(1)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗HCl和NaOH的物质的量之比为3∶1。
(2)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为1∶1。
(3)足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为1∶3。
1.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为()A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.1∶3答案 C解析由铝与盐酸的反应方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，铝与氢氧化钠溶液的反应方程式：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，可知生成等量氢气需两者物质的量之比为n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。
理解感悟本题中是铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应，反应中铝是还原剂，所以生成等量的H2时，消耗铝的质量相等，即生成等物质的量的AlCl3和NaAlO2，所以根据氯元素和钠元素守恒得到所需HCl与氢氧化钠的物质的量之比为3∶1。
3.1.3 铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al(OH)3＋2NaOH＝2NaAlO2＋2H2O 6e— 2Al+2NaOH+6H2O ===2NaAlO2+3H2+4H2O 简化为：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
例1 铝是典型的两性金属，既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。回答下列问题：
(3)将反应后的溶液稀释到500ml，则溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少?
解：(1) Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
位，具体问题具体分析。
5．书写要规范 a.列式时未知量要用相应的字母表示， b.计算时要带相应的单位进行计算 计算结果其数值单位及有效数字位数要符合题意。
6.对气体使用体积计算时应注意条件(温度及压强)，否则不能 进行有关计算。
7.若是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。 8.若是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。
的你
新课导入
√
×
铁锅
铝锅
一、铝与酸、碱的反应
实
验 探 实验操作
究
铝与盐酸反应
铝与氢氧化钠溶液反应
实验现象 铝片 逐渐溶解，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有_爆__鸣__声_
化学方程式 __2_A_l_＋__6_H_C_l_=_=_=_2_A__lC_l_3_＋__3_H_2_↑_ _2_A_l_＋__2_H_2_O_＋__2_N__a_O_H__=_=_=_2_N_a_A__lO__2＋__3_H__2↑_
(1)在铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应中，铝元素化合价的变化都是 由0价变为＋3价，
还原剂都是 铝 ，表现还原性。
(2)1 mol的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成氢气的体积在相同状况
铝与氢氧化钠溶液的反应
铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气
氧化膜的厚度与反应温度有关温度越高氧化膜越薄
反应过程中铝表面形成一层氧化膜阻止反应进一步进行
氧化膜的厚度与反应浓度有关浓度越高氧化膜越薄
氧化膜的厚度与反应时间有关反应时间越长氧化膜越厚
氧化膜的厚度与反应压力有关压力越高氧化膜越薄
实验结论的应用前景
铝与氢氧化钠溶液反应的实验结论可以用于化学实验教学帮助学生理解化学反应原理。
实验操作步骤
实验注意事项
实验前确保所有设备、试剂和材料准备齐全
实验过程中注意安全避免接触腐蚀性物质
实验结束后及时清理实验台避免污染环境
实验过程中注意观察反应现象记录实验数据以便分析实验结果
实验安全须知
穿戴防护装备：实验过程中必须穿戴防护眼镜、手套和实验服。
实验废弃物处理：实验结束后应将废弃物妥善处理避免环境污染。
汇报人：
,
目录
铝的化学性质
铝是一种活泼金属容易与酸、碱、盐等物质发生反应
铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气和氢氧化铝沉淀
铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2l + 2NOH + 2H2O = 2NlO2 + 3H2↑
铝与氢氧化钠溶液反应的实质是铝与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子发生反应生成氢气和氢氧化铝沉淀
氢氧化钠的化学性质
氢氧化钠能与某些无机物发生反应生成盐和水
氢氧化钠能与某些有机物发生反应生成盐和水
氢氧化钠能与某些非金属氧化物发生反应生成盐和水
氢氧化钠能与某些金属发生反应生成盐和水
氢氧化钠是一种强碱具有强碱性
氢氧化钠能与酸发生中和反应生成盐和水
反应方程式及反应过程
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【高中化学】人教版高中化学必修一教案-3.1 金属的化学性质 《金属与酸和水的反应、铝与氢氧化钠溶
第一节金属的化学性质第2课时金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应【教学目标】：1、通过学习钠、铝、铁分别与水的反应，找出与水反应的相同点和差异2、根据钠、铝、铁与水的反应情况差异，找出其本质原因【教学重点难点】：钠与水的反应、铝与氢氧化钠溶液的反应【教学过程】【板书】二、金属与水的反应【讲述】钠除了能与氧气反应之外，能否跟水反应呢？其他的金属能否与水反应呢？这节课我们就来探究金属与水反应的问题。
我们来做一下钠与水反应的实验，看看钠到底能不能跟水反应呢？反应又能生成什么物质？【演示实验1】在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察现象。
★观察时应注意几方面内容：钠在水中的哪个部位反应，形态有何变化，如何运动，发出怎样的声音，溶液颜色有何变化？实验现象：1、钠投入水里后，浮在水面上2、钠立即跟水反应，并有气体产生，同时钠熔化成闪亮的小圆球。
3、小圆球在水面上向各个方向迅速游动4、有嘶嘶的声音发出，最后小圆球消失5、反应后的滴有酚酞的水溶液变红色实验结论：1、因为钠的密度比水小。
(浮)2、钠与水的反应是放热反应，且钠的熔点较低(熔)3、钠与水反应产生气体，推动小球迅速游动；(游)4、产生的氢气与水摩擦、与空气中的氧气化合、反应放热等，从而发出响声。
(响)5、说明钠与水反应生成了碱(NaOH) (红)【说明】：①钠与水的反应是氧化还原反应，钠是还原剂，水是氧化剂，其电子转移：↑Array得到2×e，被还原②钠与水的反应是钠原子和水电离出来的氢离子反应即该反应属于离子反应。
其离子方程式：2Na+2H2O2Na++2OH－+H2↑③钠的保存：实验室中的钠需保存在煤油中，其原因有：（1）钠与空气中的氧气反应；（2）钠与水反应；（3）钠不与煤油反应，且其的密度大于煤油的密度。
【思考】根据金属活泼顺序，钠排在铜的前面，那么金属钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜？推测可能出现的现象。
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金属的化学性质（3）---铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应
【学习目标】
1、学习铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应。
【学习重难点】
铝与NaOH溶液的反应
【课前预习】
1．将等量的镁片、铝片、铁片分别放入盐酸和氢氧化钠溶液中，观察现象。
我们发现，这些金属中只有铝既能和盐酸反应，又能和______反应，均能生成一种可燃性的气体——____________。
2【应用】铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物。
铝与盐酸能够反应
思考：能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，那么能不能与碱反应呢？
【课内探究】
【实验演示】铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应
现象
化学方程式
【练习】将上述化学方程式改成离子方程式
例：将2.8gFe放入足量盐酸中，Fe反应完全，问：Fe的物质的量是多少？生成氢气的体积是多少？
检测反馈
A类
1、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（）
A. 与氧气在常温下不反应
B. 铝性质不活泼
C. 铝表面能形成一层致密的氧化膜
D. 铝既耐酸又耐碱
2、下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（）
A．盛放食醋B．烧开水
C．用金属丝擦洗表面的污垢D．用碱水洗涤
3. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出氢气的物质的量之比是（）
A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3
变式练习：6．将足量铝分别与一定量的盐酸和一定量的氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为()
A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3
4、将一定量的Zn放入500mL的盐酸，充分反应后发现Zn无剩余，测得放出H2为5.6L（标况下），（1）试计算Zn的质量是多少？
（2）假设反应后溶液体积无变化，问生成的溶液中ZnCl2的物质的量浓度是多少？
B类
1.下列反应的离子方程式书写正确的是()
A.钠与H2O反应：Na ＋2H2O === Na+ ＋2OH- ＋H2↑
B.铁与稀硫酸反应：Fe ＋2H+ === Fe3+ ＋H2↑
C.氧化钠与H2O反应：O2- ＋2H2O === 2OH-
D.铝粉与NaOH溶液反应：2Al ＋2OH- ＋2H2O === 2AlO2- ＋3H2↑
2、若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的（）
A．Fe3+、NO3-、Cl-、Na+B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-
C．NO3-、Na+、K+、CO32-D．NO3-、K+、AlO2-、OH-
3、往一铝制的易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布封罐口。
经过一段时间后，罐壁内凹而瘪。
再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来(假设易拉罐不会被腐蚀烂)。
解释下述变化的实验现象，写出有关化学方程式。
(1)罐壁内凹而瘪的原因__________，反应的化学方程式是_________ ___________。
(2)罐再鼓起的原因__________，反应的化学方程式是___________ _______。
(3)如换成铁制易拉罐，现象如何？
【小结】铝既可以与盐酸反应又可以与氢氧化钠溶液反应，说明铝的性质特殊。
【归纳总结】
金属的化学性质分析对比：完成下表。