知识点21化学平衡图像习题
化学平衡图像专题(超详细版)
v
v正
v逆
T1
T2
T
判断正反应是放热还是吸热？
正反应吸热
精选课件
28
五、其它: 对于反应mA(g)+nB(g)
v
v正 v逆
pC(g)+qD(g)
T 判断正反应是放热还是吸热？
正反应吸热
精选课件
29
例10 甲图中C%表示反应物的百分含量，t表示反应时 间，乙图中v表示反应速率，p表示压强，T1、T2表示
，并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中
，可能与实验结果相符的是 BD
精选课件
32
感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络， 如有侵权请及时联系我们删除，谢谢配合！
精选课件
30
五、其它：
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
C%
A%
450℃
T
•正反应放热
P1
P
•m+n<p+q
精选课件
31
12．（2009年广东卷）取5等份NO2 ，分别加入温度不同、 容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：
2NO2（g）
N2O4（g） H ＜0
反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%）
v
v逆
v
v正
v逆
v正
t1
t2 t
t1
t2 t
若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降
低压强时，画出相关精选的课件v – t图。
8
对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应 放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡
化学平衡图像(习题精练含解析)
化学平衡图像一、选择题：(每题有1-2个选项符合题意)1．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO﹣强，25℃时氯气﹣氯水体系中存在以下平衡关系：Cl 2(g)Cl2(aq) K1=10﹣1.2Cl 2(aq)+H2O HClO+H++Cl﹣K2=10﹣3.4HClO H++ClO﹣K a=？其中Cl2(aq)、HClO和ClO﹣分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示，下列表述正确的是( ) A．Cl 2(aq)+H2O2H++ClO﹣+Cl﹣K=10﹣10.9B．在氯处理水体系中，c(HClO)+c(ClO﹣)=c(H+)﹣c(OH﹣)C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好2．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是( )A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)3．右图为可逆反应A (g)+2B (g)nC (g)；ΔH＜0，生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n 值与压强p1、p2的关系正确的是( )A．p2＞p1，n＜3 B．p2＞p1，n＞3C．p1＞p2，n＜3 D．p1＞p2，n＞34．如图所示，a曲线表示一定条件可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)(正反应为放热反应)的反应过程。
若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）A．加入催化剂B．增大Y的浓度C．降低温度D．增大体系压强5．对于可逆反应2AB3 (g)A2 (g)+3B2(g) ΔH＞0，下列图像正确的是( )6．已知：4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2(g). △H = -1025kJ/mol 该反应是一个可逆反应。
化学平衡的移动图像专题
T2 P2 T1 P2 T1 P1 0
t
强化练习：
4、在密闭容器中进行g）+ 2L,在不同条件下R的百分 含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ C ）
A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体或液体
(3)不论恒温恒容，还是恒温恒压容器，加入稀有气体，平衡皆 发生移动。 (× )
提示：恒温恒容，加入稀有气体平衡不移动。
(4)起始加入原料的物质的量相等，则各种原料的转化率一定 相等。 ( × )
提示：由于转化的物质的量不一定相等，故转化率不一定相等。
(5)通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动，转化率一定 增大。 (× )
(B) 平衡时，混合气中G的百分含量
(C) G的转化率
(D) L的转化率
练习题
1、mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反应， 在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积 分数V(B)%与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正 确的是( B、C ) A、m+n<q 平衡线
B、n>q
C、X点时的状态，V正>V逆 D、X点比Y点混和物的 正反应速率慢
5.百分含量——压强/温度曲线
例5、可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);△H<0中m、n、 p为系数，且m+n>p。分析下列各图， 在平衡体系中A 的质量分数与温度t℃、压强P,关系正确的是（ B ）
定 一 议 二
5. 图中表示外界条件（t、p）的变化对下列 反应的影响：L(固)＋G(气) 2R(气); △H＞0 y 轴表示的是（ B ） (A) 平衡时，混合气中R的百分含量
化学平衡图像专题(精选)
【达标检测16】----化学平衡图像问题一、选择题1、下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（AB ）A、正反应是放热反应B、若A、B是气体，则D是液体或固体C、逆反应是放热反应．D、A、B、C、D均为气体2、在密闭容器中充入A、B或G、H进行可逆反应：aA（气）+bB（气）gG（气）+hH （气）;△H=QkJ/mol ，图甲、图乙分别表示在虚线所示部位改变温度（T）或压强对化学平衡与反应速率的影响（t表示时间），则下列结论中正确的是（ A ）A、开始时充入G和H a+b＜g+h Q＜0B、开始时充入G和H a+b＜g+h Q＞0C、开始时充入G和H a+b＞g+h Q＞0D、开始时充入A和B a+b＞g+h Q＞03、可逆反应A（气）+2B（气）nC（气），在不同压强（P1、P2）下，测得C的体积分数跟反应时间的关系如图所示，以下结论正确的是（ C ）A、P1＞P2，n ＞3B、P1＞P2，n ＜3C、P1＜P2，n ＞3D、P1＜P2，n ＜34、如下图所示a曲线表示一定条件下可逆反应X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s）△H ＜0的反应过程。
若使a曲线变成b曲线，可采取的措施是（AD ）A、加入催化剂B、增加Y的浓度C、降低温度D、增大体系压强5、反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）；△H＞0分别在673K和373K时进行，得C 的体积分数和时间的关系曲线如下图所示，其中能正确表示此反应的图象是（ C ）6、在容器相同的五个容器中，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下任其反应：N2＋3H22NH3，分别在同时刻测得其中NH3的体积百分比，连成如下图所示曲线，不正确的叙述是（ C ）。
A、放热反应B、E、F二点尚未达到化学平衡状态C、H、I二点尚未达到化学平衡状态D、G、H、I三点已达到化学平衡状态7、反应：L（s）+ a G（g） b R（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强P1>P2，X轴表示温度，Y轴表示平衡混合气中G的体积分数。
化学平衡图像题目
化学平衡和速率图像1.速率-时间（v-t ）图像方法：A. 首先分清图像的“突变”和“渐变”，出现渐变的为改变浓度。
如下图甲乙甲图中v 正突然变大、v 逆在t1渐变，可见改变的为增加反应物的浓度。
乙图中v 正突然变小、v 逆在t1渐变，可见改变的为减少反应物的浓度。
B.如果图像都为突变，则改变的可能是温度、压强、催化剂等，以及同时改变反应物和生成物的浓度。
这类图像要先看速率，再看平衡。
首先分析速率较之前的大小变化，如果变大，为增大温度、增大压强、加催化剂，再分析此时v 正、v 逆的相对大小，如果v 正>v 逆,表示平衡正向移动，再从上述条件里选择使平衡正向移动的条件。
例1，N 2+ 3H 22NH 3，△H<0建立平衡后加热对速率的影响如图1。
123图1υ图2如图1所示，t 2时刻后，图像突变，速率较之前都变大，为升温、升压、加催化剂，又因为v 逆>v 正，平衡逆向移动，上述可以使此反应逆向移动的为升温。
如图2所示，t 2时刻后，图像突变，速率较之前都变大，为升温、升压、加催化剂，又因为v 正>v 逆，平衡正向移动，上述可以使此反应正向移动的为升压。
如图3所示，t2时刻后，图像突变，速率较之前都变小，为降温降压，又因为v 逆>v 正，平衡逆向移动，上述可以使此反应逆向移动的为降温。
图3练习1.下列图像为反应H 2(g)+I 2(g)2HI(g);△H>0 的速率-时间图像，分析下列三个图像改变的条件图1中，t2时刻后，图像突变，速率较之前都变大，为升温、升压、加催化剂，又因为v 正>v逆，平衡正向移动，上述可以使此反应正向移动的为升温。
图2中，t1时刻后，图像渐变，v逆突然变小，V正渐渐变小，为减少生成物即HI的浓度。
图3中，t0时刻后，图像突变，速率都变大，为升温、升压、加催化剂，又因为v正=v逆，平衡不移动，根据此反应，为升压或者加催化剂。
练习2一密封体系中发生下列反应：N+3H2 2NH3 +Q，下图是某一时间段中反应速率2与反应进程的曲线关系图：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是______．（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？、、（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是______．A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6【答案】（1）t0～t1、t2～t4、t5～t6（2）升高温度，加了催化剂，降低压强（3）t0～t1练习3一定温度下可逆反应aX（g）+bY（g）cZ（g）在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外界条件，化学反应速率（）随时间（t）变化如图所示。
完整化学平衡移动图像专题
0
A
B
C
E
D
T
NO转化率
3 、图表示反应N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是 ( ) A t0～t1 B t2～t3 C t3～t4 D t5～t6
AB
练习：
D
下列图象中，不能表示反应A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)（△H<0）平衡体系的是…( )
练习：
2、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2NO2+ Q（Q>0)中NO 的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状态且V正>V逆的点是 。
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。
二、速度-时间图：
v逆
t1
t
v
v正
由于v正、v逆相同程 度的增大，t1时的改变因素可能是 a.加入(正)催化剂 b.当m+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。
t
v
v正
增大
逆
<
•若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降低压强时，画出相关的 v – t 图。
t1 t2
t
v
v逆
v正
二、速度-时间图：
v逆
t1 t2
t
v
v正
•对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。
化学平衡图像题例析 (带答案)
十类化学平衡图像题例析化学平衡图像题，一是以时间为自变量的图像；二是以压强或温度为自变量的图像。
从知识载体角度看，其一判断化学平衡特征；其二应用勒夏特列原理分析平衡移动过程；其三逆向思维根据图像判断可逆反应的有关特征；其四综合运用速率与平衡知识进行有关计算。
解题关键一是读图，弄清图像含义，通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位；搞清特殊点的意义，如坐标轴的“0”点，曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等；分析曲线的变化趋势如斜率大小、升降。
二是识图，进行信息提取，挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息，在统摄信息的基础上进行逻辑推理或运用数据计算。
三是用图，联想化学原理解答问题。
1. 以速度-时间(v-t)图像计算平衡浓度例1 在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，发生可逆反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速度与时间t的关系如图所示，则Y的平衡浓度表达式正确的是（式中S是对应区域的面积）（）A、2-S aobB、1-S aobC、2-S abdoD、1-S bod解析根据v-t曲线计算反应物的平衡浓度，初看题目似乎无从下手，若静心思考，从定义出发，Y减少的浓度△C Y=vt，随着反应进行，逆反应同时生成部分Y，因此Y的平衡浓度为初始浓度与消耗浓度之差。
瞬时速率与时间的乘积即为微小矩形的面积，累积计算则Y 减少的浓度表示为S aobd，Y增加的浓度表示为S obd，则Y的平衡浓度表示为：1-(S aodb-S obd)=1-S aob，故选B。
2. 以v-t图像描述化学平衡移动的本质例2 已知合成氨的反应为：N2+3H22NH3; △H=-92.4KJ/mol,一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图像中能正确描述正、逆反应速率(v)变化的是（）解析此题易误选D，以为逆反应速率升高了正反应速率必然降低，其实升高温度放热、吸热方向的反应速率都增大，但吸热反应增大的幅度大，因此平衡向吸热反应方向移动，合成氨的正反应为放热反应，应选C。
高考化学专题复习：化学平衡图像专题
高(Gao)考化学专题复习：化学平衡图像专题1．对反(Fan)应2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（？），下列图象的描述(Shu)正确的是A. 依(Yi)据图①，若(Ruo)t1时升高温度，则ΔH<0B. 依据图①，若t1时增大压强，则D是固体或液体C. 依据图②，P1>P2D. 依据图②，物质D是固体或液体【答案】B2．下列图示与对应的叙述相符的是A. 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B. 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液C. 图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOHD. 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大【答案】B3．—定条(Tiao)件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) △H=－57.3 kJ/mol，往(Wang) 2L 恒容密(Mi)闭容器中充入 1 mol CO2和(He)3 mol H2，在不同催化剂作(Zuo)用下发生反应①、反应②与反应③，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示，b点反应达到平衡状态，下列说法正确的是A. a 点 v(正)>v(逆）B. b点反应放热53.7 kJC. 催化剂效果最佳的反应是③D. c点时该反应的平衡常数K=4/3(mol-2.L-2)【答案】A4．如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是A. 正反应是放热反应B. A、B一定都是气体C. D一定不是气体D. C可能是气体【答案】B5．下图是恒温下H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是A. 升高温(Wen)度B. 增大(Da)压强C. 增大反应(Ying)物浓度D. 加入(Ru)催化剂【答(Da)案】C6．汽车尾气净化的主要反应原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
知识点21 化学平衡图像习题
1．对达到平衡的可逆反应X+Y W+Z ，增大压强则正、逆反应速率（v ）的变化如下图，分析可知X ，Y ，Z ，W
的聚集状态可能是（ ）
A ．Z ，W 为气体，X ，Y 中之一为气体
B ．Z ，W 中之一为气体，X ，Y 为非气体
C ．X ，Y ，Z 皆为气体，W 为非气体
D ．X ，Y 为气体，Z ，W 中之一为气体
2．由某可逆反应测绘出图象如下图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是（ ）
A.反应物中一定有气体
B.生成物中一定有气体
C.正反应一定是放热反应
D.正反应一定是吸热反应 3．右图表示外界条件（T, P ）的变化对下列反应的影响： L(s)+G(g)
2R(g)（正反应为吸热反
应），则纵座标可以表示的是（ ） A ．平衡时，混合气体中R 的百分含量 B ．平衡时，混合气体中G 的百分含量 C ．G 的转化率 D ．L 的转化率
4．下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表①③、②、④反应，则Y 轴是指（ ） ① N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g);△H=-Q ② H 2(g)+I 2(g) 2HI(g); △H=+Q ③ CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g); △H=-Q
④ 2SO 3(g)
2SO 2(g)+O 2(g); △H=+Q
A ．平衡混合气中一种生成物的百分含量
B ．平衡混合气中一种反应物的百分含量
C ．平衡混合气中一种生成物的转化率
D ．平衡混合气中一种反应物的转化率 5．反应mA(固)+nB(气)
eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C 的百分含量（C%）与温度（T ）
和压强（P ）的关系如下图，下列叙述正确的是（ ）
A ． 达平衡后，加入催化剂，则C%增大
B ．达到平衡后，若升温，平衡向左移动
C ．化学方程式中n>e+f
D ．达到平衡后，增加A 的量有利于平衡向右移动
7．若反应：L （s ）+aG （g ） bR （g ）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响
如右图所示，图中：压强
p 1＞p 2，x 轴表示温度，y 轴表示平衡混和气中G 的体积分 Y
P 1
P 2
数。
据此可判断
A.上述反应正反应是放热反应
B.上述反应正反应是吸热反应
C.a ＞b
D.a ＜b
8．在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）
A 、反应的化学方程式为：2M=N
B 、t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C 、t 3时，正反应速率大于逆反应速率
D 、t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍
9．在一定条件下，反应A 2+B 2 2AB ；△H= Q 的反应时间与生成物AB 的质量分数（AB ％）的关系如图所示，其中a 为500℃，b 为300℃时的情况（其他条件不变），c 则为在时刻t 3开始缩小容器容积（温度维持300℃）的情况，则Q 的值应为（ ）
A ．Q ＞0
B ．Q ＜0
C ．Q ＝0
D ．无法判断
10.对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g) nC(g)，符合下图所示的结论是( ) A. P 1＞P 2，n ＞3 B. P 1＞P 2，n ＜3 C. P 1＜P 2，n ＞3 D. P 1＜P 2，n ＜3
11.如下图所示，反应：X （气）+3Y （气）
2Z （气）；△H=-Q ，在
不同温度、不同压强
（P 1>P 2）下，达到平衡时，混合气体中Z 的百分含量随温度变化的曲线应为（ ）
12．反应aA(g)+bB(g) cC(g)；△H=Q ，生成物C 的质量分数与压强P 和温度的关系如下图，方程式中的系数和Q
值符合图象的是（ ）
A ．a+b<c Q>0 B.a+b>c Q<0 C.a+b<c Q<0 D.a+b=c Q>0 13．某可逆反应L （s ）+G(g) 3R(g)； △H>0，下图表示外界条件温度和压强的变化对上述反应的影响。
试判断图
中y 轴可以表示（ ）
A ．平衡混合气中R 的质量分数
B ． G 的转化率
C ．平衡混合气中G 的质量分数
D ． L 的转化率 14．下图表示外界条件（T 、P ）的变化对下列反应的影响： L （固）+G （气）
2R （气）；△H>0，y 轴表示的是（ ）
2 4 6 8 t t 2
t 3
N
M 时间/min
物质的量
A ．平衡时，混合气中R 的百分含量
B ．G 的转化率
C ．平衡时，混合气中G 的百分含量
D ．L 的转化率 15
．如图，条件一定时，反应
2
（正反应为放热）中NO 的
与T 变化关系
曲线图，图中有a 、b 、c 、d4个点，其中表示未达到平衡状态，且的点
是（ ）
A. a
B. b
C. c
D. d
16. 下列反应符合下图p-v 变化曲线的是（ ）
A.
2HI(g) B.
C. 4NO(g)+
D. CO(g)+C(s) 2CO(g)
17.可逆反应2A+B 2C （g ）+Q （Q>0）随T （℃）变化气体平均相对分子质量的变化如图所示，则下列叙述
中正确的是（ ）
A. A 和B 可能都是固体
B. A 和B 一定都是气体
C. A 和B 可能都是气体
D. 若B 为固体，则A 一定为气体 18．在一定温度不同压强（P 1＜P 2）下，可逆反应
2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数
（ψ）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是
19．右图曲线a 表示放热反应
X(g) + Y(g)
Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中
X 的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是
A ．升高温度
B ．加大X 的投入量
C ．加催化剂
D ．增大体积
o
a
b
X 的转化率
时间
20．对于反应2X(g)+Y(g)2Z(g)不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，
产物Z的物质的量n(Z)和反应时间t的关系如右图
所示，下列判断正确的是
A．T1＜T2，p1＜p2，正反应为放热反应
B．T1＜T2，p1＞p2，正反应为吸热反应
C．T1＞T2，p1＞p2，正反应为放热反应
D．T1＞T2，p1＜p2，正反应为吸热反应
21．用来表示可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)（正反应为放热反应）的正确的图象为
22.在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH<0。
达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是
X Y
A 再加入A B的转化率
B 再加入
C A的体积分数
C 增大压强A的转化率
D 升高温度混合气体平均摩尔质量
23．对可逆反应A(g)＋nB2C(g)，恒温下，其反应物B的转化率
（αB％）与压强（P）的关系如右图，则下列叙述正确的是（）
A．B为固体n＞1 B．B为液体n＞1
C．B为气体n＞1 D．B为气体n＜1
24．在一化学平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)中，A的转化率（αA％）与温度（T）的关系如右图所示，分析下图可以得出的正确结论是（）
A．正反应是吸热反应，m＋n＞p＋q
B．正反应是吸热反应，m＋n＜p＋q
C．正反应是放热反应，m＋n＞p＋q
D．正反应是放热反应，m＋n＜p＋q
25．在温度相同，压强分别为P1、P2条件下，A(g)＋2B(g)nC(g)的反应体系中，C的
体积分数（C％）随时间（t）变化的曲线如图所示。
下列结论中正确的是
（）
A．P1＞P2，n＜3 B．P1＜P2，n＞3
C．P1＜P2，n＝3 D．P1＞P2，n＞3
答案：1 CD 2 AC 3 B 4 AD 5．BC 6．A 7．B D 8．D 9．B 10．C 11．C 12．C 13 C 14．C 15 D 16 B 17 CD 18 B 19 C 20 C 21 AC 22AC 23 C 24A 25 D。