九年级上册科学知识点总结
科学九年级上册知识点总结
科学九年级上册知识点总结
以下是九年级上册科学部分章节的知识点总结：
第一章：酸碱盐
1. 酸的性质、碱的性质、盐的性质。
2. 酸碱指示剂、溶液的酸碱度。
3. 中和反应、溶液的pH值。
第二章：化学反应与物质变化
1. 物理变化和化学变化的判断。
2. 化学反应的类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
3. 质量守恒定律。
第三章：物质构成的奥秘
1. 构成物质的微粒：分子、原子、离子。
2. 原子的构成：原子核、核外电子。
3. 离子化合物和共价化合物。
第四章：物质的分类
1. 混合物和纯净物。
2. 酸、碱、盐、氧化物的分类。
3. 溶液的分类。
第五章：化学与社会发展
1. 能源的综合利用：化石燃料、太阳能、风能、水能等。
2. 化学与环境：空气污染、水污染、土壤污染及保护。
3. 化学与健康：营养物质、药物与健康。
以上是九年级上册科学的主要知识点，每个知识点都有相应的实验和练习题，需要学生在学习过程中进行实践和巩固。
九年级科学上册知识点汇总(部编人教版)
九年级科学上册知识点汇总(部编人教版)
一、物质与反应
1. 物质的分类
2. 燃烧与燃烧反应
3. 酸、碱和盐的性质及其应用
4. 金属与非金属物质的特性
5. 化学与生活中的应用
6. 常见的化学反应及其方程式
二、光与视觉
1. 光的传播和反射
2. 镜面反射和平面镜成像
3. 凸透镜和凹透镜的成像特点
4. 光的折射定律及其应用
5. 光的颜色和彩色光的合成
三、电与磁
1. 电流、电压和电阻的基本概念
2. 简单电路的组成和特点
3. 电学元件的应用
4. 磁场的产生和磁力的作用
5. 电磁感应现象和电磁感应定律
6. 电能的转换和应用
四、能源与能量转换
1. 能量的概念和形式
2. 能源的分类和利用
3. 机械能的转化和守恒
4. 热能的传递和转化
5. 光能、电能和化学能的转换和应用
五、生物多样性与分类
1. 物种的形成和进化
2. 生物多样性的重要性和保护
3. 动物和植物的分类原则和特征
4. 常见动物和植物的特点和生态性
以上为九年级科学上册知识点的简要汇总，详细内容可参考《九年级科学上册教材》。
九年级科学上册知识点梳理
九年级科学上册知识点梳理一、物质的组成和性质1.元素和化合物在化学中，物质分为元素和化合物两种类型。
元素是由相同种类原子组成的纯物质，而化合物则是由不同元素之间以确定的比例结合而成。
2.化学式和化合价化学式是表示化合物中元素种类和相对数量的符号表示法，例如H2O表示水分子。
而化合价则是元素在化合物中的结合能力，在化学式中用括号和带电符号表示。
3.物质的性质物质的性质可分为物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不改变其分子结构的情况下所表现出来的特征，例如颜色、形状等。
而化学性质则是指物质在与其他物质发生化学反应时所表现出来的特性。
二、能量与能量转化1.能量的种类能量可以分为多种形式，包括动能、势能、电能、热能等。
其中动能是物体运动所具有的能量，势能是物体由于位置、形状等因素而具有的能量。
2.能量转化与守恒定律能量可以在不同形式之间进行转化，例如动能可以转化为势能，而热能可以转化为机械能。
能量守恒定律指出，在一个封闭系统内，能量的总量保持不变。
3.能量的传递与转化能量可以通过热传导、辐射、传热等方式进行传递。
在能量转化过程中，有部分能量会以热能的形式散失。
三、运动的规律和机械之间的相互作用1.力的概念力是导致物体发生运动、形状变化或速度改变的原因。
力的大小和方向可以通过矢量表示。
2.牛顿运动定律牛顿提出了三个运动定律：第一定律表明物体在没有外力作用时保持静止或匀速直线运动；第二定律指出物体的加速度与作用在它上面的力成正比；第三定律叙述了任何两个物体之间都存在着大小相等、方向相反的相互作用力。
3.摩擦力和重力摩擦力是物体相互接触时由于表面粗糙度而产生的力，而重力是地球对物体的吸引力。
四、光的传播和折射1.光的传播光是一种电磁波，具有一定的波长和频率。
光的传播方式分为直线传播和反射传播。
2.光的折射当光从一种介质传播到另一种介质时，会因为介质的折射率不同而发生折射现象。
折射规律由斯涅尔定律描述。
3.光的颜色与透明度光的颜色是由光的频率决定的，频率越高光的颜色越偏向蓝色，频率越低光的颜色越偏向红色。
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一、力和运动1.力的分类：接触力、重力、弹力、摩擦力、浮力、拉力等。
2.力的合成与分解：力可以合成为合力，合力的大小等于各个力的矢量和；合力可以分解为其他力，如平行力的合力等于向量和，垂直力的合力等于向量的矢量差。
3.运动的三要素：位置、时间、速度。
4.动量和冲量：物体的动量等于质量与速度的乘积，动量守恒定律指的是相互作用的物体的总动量在相互作用前后保持不变。
5.牛顿运动定律：牛顿第一定律（惯性定律）指出没有合外力作用的物体必然保持匀速直线运动或保持静止；牛顿第二定律指出物体的加速度与物体所受合外力成正比，与物体的质量成反比；牛顿第三定律指出相互作用力是两个物体相互之间作用力的作用力，大小相等方向相反。
二、光的反射与折射1.光的直线传播：光在同质均匀介质中以直线传播。
2.光的反射定律：光线入射角等于反射角，反射角的光线、法线、入射角在同一平面上。
3.光的折射定律：光线从一种介质射入另一种介质时，入射角、折射角、法线在同一平面内，折射角的正弦与入射角的正弦之比等于两种介质的折射率之比。
4.可见光谱：太阳光经过三棱镜的折射和色散形成的连续光谱。
5.复制光的原理：镜子反射光线形成虚像，凸透镜和凹透镜折射光线形成实像。
三、静电与电路1.静电：物体失去或获得电荷时产生静电现象，带电物体之间的相互作用力称为电场力。
2.电荷守恒定律：封闭系统中的总电荷不变。
3.电场：带电物体周围存在电场，电荷受电场力作用。
4.电流和电路：电流是电荷的流动，电路是由电源、导线和用电器组成的闭合回路。
5.电阻和电阻定律：电阻是电流对电压的阻碍程度，欧姆定律指出电流与电压成正比，与电阻成反比。
6.并联和串联电路：并联电路中总电流等于各个支路电流之和，总电压相等；串联电路中总电流相等，总电压等于各个电阻的电压之和。
四、热与温度1.热与温度：物体的热是物体的微观粒子（分子、原子）的内部动能。
2.温度：温度是用来度量物体的热的大小，温度的单位是摄氏度、华氏度和开氏度。
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第一章: 酸碱盐溶液酸碱性的检验方法:（1）检验溶液是酸性的方法: 取少量该溶液于试管中, 滴入几滴石蕊试液, 若溶液呈现红色, 则说明该溶液为酸性溶液。
（2）检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液于试管中, 滴入几滴石蕊试液, 若溶液呈现蓝色, 则说明该溶液为碱性溶液；或者滴入几滴无色酚酞试液, 若溶液呈现红色, 则说明该溶液为碱性溶液。
思考：指示剂只能反映某种物质的酸碱性, 不能确定该物质一定就是酸或碱。
酸碱指示剂的种类很多, 不只是石蕊试液和酚酞试液。
二、常见的酸酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心!闻溶液气味的方法是: 用手在瓶口轻轻扇动, 使少许气体飘进鼻孔（如右图所示）, 千万不要直接凑近鼻子闻, 因为这样做很危险!（一）、打开浓盐酸、浓硫酸的浓盐酸浓硫酸试剂瓶, 观察现象并闻气味；颜色、状态无色液体无色黏稠、油状液体打开瓶盖现象瓶口有白雾无明显现象原因有挥发性无挥发性气味有刺激性气味无刺激性气味敞口久置现象质量减小质量增加原因有挥发性有吸水性分析：①盐酸是气体的水溶液, 浓盐酸易挥发。
打开浓盐酸的瓶盖后,看到有白雾, 原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合, 形成盐酸小液滴。
②纯净的浓盐酸是无色的, 工业用浓盐酸因含有杂质3+而略带黄色。
（2）浓硫酸的质量增加, 原因是浓硫酸吸收空气中的水分, 有吸水性。
因此, 实验室常用浓硫酸作干燥剂。
（如右图所示）。
状元笔记浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置, 都会变稀, 但原因不一样。
浓硫酸变稀, 是因为吸水性, 溶剂增加, 溶质不变；浓盐酸变稀是因为挥发性, 溶质减少, 溶剂不变。
因此, 浓盐酸和浓硫酸都要密封保存。
（二）浓硫酸 1.浓硫酸具有吸水性 2.浓硫酸具有强腐蚀性【实验探究2】探究浓硫酸的腐蚀性实验步骤浓硫酸在纸上写字用木片蘸浓硫酸写字将浓硫酸滴到纱布上将浓硫酸滴到蔗糖上一段时间后的现象蘸有浓硫酸的部分变黑蘸有浓硫酸的部分变黑蘸有浓硫酸的部分变黑由黄变黑结论浓硫酸具有很强的腐蚀性, 能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水被腐蚀启发使用浓硫酸时要特别小心, 切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上, 因为浓硫酸有很强的腐蚀性浓硫酸具有强腐蚀性的原因: 因为浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素组成的化合物）里的氢和氧原子按2: 1即水的形式夺取出来, 生成黑色的碳。
九年级上册科学各章知识点
九年级上册科学各章知识点第一章：物质的组成和性质本章主要介绍物质的组成和性质，包括元素、化合物和混合物的概念与区别，以及纯净物和杂质的辨别方法。
1.1 元素元素是由相同类型的原子组成的纯净物质，无法通过化学反应分解成其他物质。
例如氧气、金属等。
1.2 化合物化合物是由不同元素按照一定比例结合而成的物质，可以通过化学反应分解。
例如水、二氧化碳等。
1.3 混合物混合物是由不同物质混合而成的物质，可以通过物理方法分离。
例如沙和水的混合物。
1.4 纯净物和杂质纯净物指只含有一种物质的物质，如金属、盐等；杂质指混合在纯净物中的其他物质，如空气中的尘埃。
1.5 纯净物和杂质的辨别方法（1）观察法：通过观察纯净物和杂质的外观差异进行辨别。
（2）熔点和沸点：纯净物的熔点和沸点是固定的，而杂质会改变其熔点和沸点。
（3）溶解性：纯净物可以根据其溶解性与溶剂反应的方式进行辨别。
第二章：生物体的结构与功能本章主要介绍生物体的结构和功能，包括细胞的基本单位、组织器官的构成和功能，以及生物体的层次结构。
2.1 细胞的基本单位细胞是生物体的基本单位，包括原核细胞和真核细胞。
细胞组成有细胞质、细胞膜、细胞核等。
2.2 组织器官的构成和功能细胞可以按照功能相似的特点组织成组织，不同的组织可以构成器官，实现相应的功能。
例如肌肉组织可使生物体运动。
2.3 生物体的层次结构生物体的层次结构包括细胞、组织、器官、器官系统和个体五个层次，细胞是最基本的单位，个体是最高的层次。
第三章：能量与运动本章主要介绍能量与运动的关系，包括物体的能量、机械能和能量转化的规律，以及运动的特征和描述方法。
3.1 物体的能量物体的能量包括动能和势能，动能是物体运动时所具有的能量，势能是物体由于位置、形状等而具有的能量。
3.2 机械能机械能是物体的动能和势能的总和，表征物体运动的能量大小。
机械能守恒定律指出，在没有外力做功的情况下，机械能保持不变。
3.3 能量转化的规律能量可以在不同形式之间进行转化，例如机械能可以转化为热能、电能等。
九年级上科学知识点归纳
九年级上科学知识点归纳九年级上学期的科学学科中，涵盖了多个知识领域，包括物理、化学、生物等。
下面对这些科学知识点进行归纳总结，以帮助同学们复习和梳理所学内容。
一、物理知识点1. 力和压力：力的概念和种类，如重力、弹力等；压力的计算和应用。
2. 运动和力学：物体的运动状态，包括匀速直线运动、加速度等；牛顿三定律的应用，如力的合成与分解、平衡和不平衡力等。
3. 机械和能量：机械能的转化和守恒，如动能和势能的变化；机械功和机械效率等概念的理解。
4. 光学知识：光和光的传播，如光的反射、折射等现象；光的色散和成像原理。
二、化学知识点1. 物质的分类和性质：物质的分类，如金属、非金属等；物质的性质，包括酸碱性、燃烧性等。
2. 元素、化合物和混合物：元素和化合物的概念，如氧气、水等；混合物的分类和分离方法。
3. 反应和平衡：化学反应的基本概念，如反应物和生成物；平衡反应和平衡常数的计算。
4. 化学能量：化学能的概念和变化，如放热反应和吸热反应；能量守恒定律的应用。
三、生物知识点1. 生物细胞：细胞的组成和结构，如细胞膜、细胞核等；细胞分裂的过程和遗传物质。
2. 生物多样性和分类：生物的分类和系统发育，如植物和动物的分类；物种的形成和进化。
3. 生物生长和发育：生物的生长过程和发育特点，如人类的生长发育；植物生长的因素和条件。
4. 生物的生态环境：生物之间的相互关系，如食物链和食物网；生态平衡和环境保护的意义。
以上所列举的是九年级上学期科学学科中的一些重要知识点，每个知识点都涉及到多个具体的概念和实例，同学们需要结合教材内容进行深入学习和理解。
通过对这些知识的归纳总结，同学们可以更好地掌握所学科学知识，提高自己的学习效果。
在学习科学知识的过程中，同学们要注重理论知识的同时，也要注重实践操作和实验实践的能力培养。
通过实践操作，可以更加直观地理解和应用所学的科学知识，提高自己的动手实验和观察分析能力。
此外，积极参加课堂讨论和科学实验活动，也能够促进同学们的思维能力和团队合作能力的发展。
科学九年级上册知识点归纳
科学九年级上册知识点归纳一、物质与化学变化1. 纯物质与混合物物质是构成一切物体的基本单位，包括纯物质和混合物两种形式。
纯物质是由同一种元素或化合物组成的，具有固定的化学性质和组成比例；混合物是由两种或多种物质混合而成，具有可变的化学性质和组成比例。
2. 物质的分类物质可以根据化学组成和性质进行分类。
基于化学组成，物质分为元素和化合物；基于性质，物质可分为金属和非金属。
3. 化学反应与化学方程式化学反应是指物质之间发生新的化学变化，物质的组成和性质发生改变。
化学方程式用化学符号表示化学反应的反应物和生成物。
化学方程式必须符合质量守恒定律和能量守恒定律。
4. 反应速率与影响因素反应速率是指化学反应在单位时间内进展的程度。
影响反应速率的因素包括温度、浓度、粒径、催化剂等。
5. 酸、碱与盐酸、碱和盐是常见的化合物。
酸具有酸性物质的性质，碱具有碱性物质的性质，盐是酸和碱反应生成的产物。
6. 酸碱中和反应和中和滴定酸碱中和反应是指将酸和碱按化学计量比例完全反应，生成盐和水。
中和滴定是一种精确确定酸碱浓度的实验方法，通过滴加标准浓度的酸或碱来使反应完全发生。
二、光学与光的传播1. 光的直线传播光是以电磁波的形式传播的，具有直线传播的特性。
当光遇到媒介表面发生折射或反射时，会改变传播的方向。
2. 光的反射和折射光在光滑表面上的反弹叫做反射；当光从一种介质进入另一种介质时，由于介质密度的不同，光会发生弯曲现象，称为折射。
3. 镜面反射与平面镜成像镜面反射是光在光滑平面镜上发生的反射现象。
平面镜成像是指通过平面镜将物体的反射光聚焦到一点上，形成虚拟的像。
4. 透镜成像透镜是一种以两个曲面为界的透明介质，光线经过透镜折射会发生聚焦和发散。
凸透镜聚焦光线，形成实像；凹透镜发散光线，形成虚像。
5. 光的色散与光谱不同频率的光在介质中传播速度和折射率不同，产生色散现象。
通过光谱仪可以将光分解成不同波长的光，形成连续的光谱。
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九年级上册科学知识点总结第一章知识要点一、酸的通性1、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。
2、酸?+?碱?---?盐?+?水（复分解反应）①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl?+?Al(OH)3?====?AlCl3?+?3H2O 。
②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2?+?H2SO4 === CuSO4?+?2H2O。
3、金属氧化物?+酸?----?盐?+??水（复分解反应）①用盐酸除铁锈Fe2O3?+?6HCl?===?2FeCl3?+?3H2O②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO?+?H2SO4?====?CuSO4?+?H2O4、金属单质?+??酸?----?盐??+??氢气??（置换反应）①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe?+?H2SO4?=?FeSO4?+?H2↑②实验室制氢气 Zn?+?H2SO4?=?ZnSO4?+?H2↑5、酸?+?盐?-----?另一种酸?+??另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3?+?2HCl?===?2NaCl?+?H2O?+?CO2↑②检验盐酸中的氯离子HCl?+?AgNO3?===?AgCl↓?+?HNO3?③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4?+?BaCl2?====?BaSO4?↓+?2HCl二、碱的通性1、碱能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。
2、酸?+?碱?-----盐?+?水（复分解反应）①用烧碱中和石油中的硫酸H2SO4?+?2NaOH?====?Na2SO4?+?2H2O3、非金属氧化物?+碱?---?盐?+??水①氢氧化钠放在空气中变质2NaOH?+?CO2?==?Na2CO3?+?H2O②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫2NaOH?+? SO2?==?Na2SO3?+?H2O4、碱?+?盐?----另一种碱?+??另一种盐（复分解反应）①配制的波尔多液农药不能久置Ca(OH)2?+?CuSO4?====?Cu(OH)2↓?+?CaSO4②氯化铁与烧碱反应3NaOH?+?FeCl3?====?Fe(OH)3↓?+?3NaCl三、金属的性质1、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au2、金属与氧气的反应②铁丝在氧气中燃烧3Fe?+?2O2?===?Fe3O42、金属单质?+??酸?---盐??+??氢气??（置换反应）①镁带与稀硫酸反应 Mg+?H 2 SO 4?===?Mg SO 4?+?H 2↑小结：金属与酸反应条件是：金属活动顺序表排在H 前的金属才能置换出酸中的氢3、金属单质?+?盐（溶液）---?另一种金属?+?另一种盐（置换反应）①湿法炼铜 Fe?+?CuSO 4?===?FeSO 4?+?Cu②红色铜丝放入硝酸银溶液 Cu?+?2AgNO 3===?Cu(NO 3)2?+?2Ag小结：金属与盐反应的条件 金属加溶盐 强进弱出 。
四、?有机物的性质1、可燃性五、物质鉴别1、据物质颜色鉴别Cu 红 CuO 黑 CuSO 4粉末白色 CuSO 4溶液蓝色 CuSO 4·H 2O 蓝Fe （银白） Fe 2O 3 （红） FeCl 3 （黄） Fe(OH)3 （红褐色）2、根据反应现象鉴别（1）鉴别NaOH 溶液与石灰水 Ca(OH)2?+?CO 2?====?CaCO 3?↓+?H 2O （2）鉴别稀硫酸与稀盐酸 H 2SO 4?+?BaCl 2?====?BaSO 4?↓+?2HCl（3）鉴别肥皂水、食盐水、盐酸 分别取样滴加紫色石蕊试液3、Cu(OH)2蓝色絮状沉淀 Fe(OH)3红褐色絮状沉淀六、常见物质化学式及俗称及重要性质1.硫磺： S 淡黄色粉末2. KCIO 3 白色物质易溶于水3.金刚石、石墨、 活性炭：C4. 甲烷：CH 4 (沼气、天然气的主要成分)5. 高锰酸钾：KM n O 4 紫黑色，6. 酒精：乙醇C 2H 6O7.生石灰：CaO 白色固体、易吸水 8. 石灰石 大理石（主要成分）：CaCO 39. 干冰（二氧化碳）：CO 2 10.胆矾、蓝矾：CuSO 4?5H 2O 蓝色固体11. 食盐----NaCl 纯碱 苏打----- Na 2CO 3七、四大反应类型：1、各举一例：化合反应： 分解反应：置换反应： 复分解反应：八、物质特性1、浓H 2SO 4 ：吸水性（用于干燥剂）、 脱水性（使木材、纸张等炭化变黑）。
2、浓盐酸：挥发性，产生白雾（盐酸小液滴）3、固体NaOH?：吸水性（用于干燥剂，不能干燥CO2）、与空气中CO2反应变质。
4、Na2CO3·10 H2O：在干燥空气中风化失去结晶水（属于化学变化）。
第二章物质转化与材料利用知识点一、物质的分类方法：(一)根据纯净物的物理性质不同。
如颜色、状态、气味，硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类。
(二)根据纯净物的化学性质不同，如可燃性、氧化性，还原性等，对纯净物进行分类。
(三)根据纯净物的组成、用途的不同，可将纯净物进行分类。
二、常见物质的分类：（一）、物质可分为纯净物和混合物。
1．纯净物：由一种物质组成的物质。
2．混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。
3．纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。
（绝对纯净的物质是没有的）（二）、纯净物根据元素组成不同，可分为单质和化合物两大类。
1．单质：由一种元素组成的纯净物。
如氧气、氮气、铁、硫等。
注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。
1．1单质按性质不同分金属和非金属：金属如铁，铜、镁等；非金属如：氧气、碳、硫等。
注意：金属的导电性强弱顺序为：银>铜>铝>铁。
2．化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
如水、硫酸、烧碱、食盐等。
化合物可分为：有机化合物和无机化合物。
2．1有机化合物：含碳的化合物，简称有机物。
注意：a．有机化合物一定含有碳元素．但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐就属于无机化合物。
b．最简单的有机物是甲烷（CH4）。
2．2无机化合物：不含碳元素的化合物。
但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐。
（三）、无机化合物可分为：氧化物、酸、碱和盐。
1．1氧化物：由两种元素组成．其中一种是氧元素的化合物，“二元一氧”。
氧化物可分为：氧化物按元素组成分金属氧化物和非金属氧化物：金属氧化物如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。
非金属氧化物如CO、CO2、H2O、SO2等。
1．2酸：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
1．3碱：电解质电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
1．4盐：由金属（或铵根）阳离子和酸根阴离子组成的化合物。
三、物质转化的规律：（一）、非金属单质与其化合物的转化（1）?????? 非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如：点燃点燃 ?S + O2 ==== SO2 C + O2 ==== CO2 C + 2S === CS2（2）?????? 某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸，如：CO2+H2O == H2CO3 SO2+H2O == H2SO3 SO3+H2O == H2SO4（二）、金属单质与其化合物的转化（1）金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐或金属氧化物。
如： ? ? 点燃Fe + S === FeS 2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl3 3Fe + 2O2==== Fe3O4（2）某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱。
如：CaO + H2O === Ca（OH）2 Na2O + H2O === 2NaOH K2O + H2O === 2KOH（三）、金属的冶炼1．金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程。
在金属氧化物中加入还原剂，夺取金属氧化物中的氧，从而使其还原成全属单质。
2．可以作还原剂的物质主要有碳、一氧化碳和氢气。
（1）、木炭和氧化铜粉末在高温下的反应：?C + 2CuO === 2Cu + CO2实验现象：黑色固体逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。
（2）、从孔雀石中冶炼铜：①孔雀石（或铜锈）的主要成分为碱式碳酸铜，为绿色粉末。
?②孔雀石加热： Cu2（OH）2CO3 === 2CuO + H2O + CO2?③氢气还原氧化铜： H2 + CuO === Cu + H2O现象：黑色粉末状固体逐渐变为红色，试管口有水珠生成。
操作注意事项：实验开始时需先通一会氢气，再加热氧化铜，防止氢气与空气混合加热时试管爆裂；实验停止后，要继续通人氢气，直到试管冷却为止，防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜。
高温（3）、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 ===== 2Fe + 3CO2操作注意事项：实验最好在通风橱中进行。
实验时应该先通—会一氧化碳，以排除试管中的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时引起爆炸。
多余的一氧化碳不能直接排到空气中，应对着火焰烧掉。
3．含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应；能从氧化物中夺取氧的能力叫做还原性，具有还原性的物质可作还原剂。
如碳、一氧化碳和氢气等。
重要提示：氢气还原氧化铜的实验装置中容易出现的典型错误：（a）试管口高于试管底。
应使试管口略低于试管底，防止反应生成的水倒流。
（b）试管口加了胶塞。
试管口不能加胶塞，否则气体排不出，容易造成试管炸裂。
（c）导管略伸入试管口。
应使导管贴试管上壁伸入试管底部。
4．有关纯度问题的汁算（1）根据混合物质量及其纯度，计算纯净物质量：纯净物质量 = 混合物质量× 纯度（2）根据纯净物的质量，求出其中组成元素的质量分数。
组成元素的质量分数 = 某组成元素的质量÷纯净物的质量（3）求工业产品中的含杂质的物质的质量（即混合物质量）混合物质量 = 纯净物质量÷纯度（四）、化合物之间的转化1．鸡蛋外壳与稀盐酸的反应：CaCO3 + 2HCl ===CaCl2 + H2O + CO2现象：一会下沉，一会又浮上来，不断地上下沉浮。
物质转化的规律（1）金属金属氧化物碱盐。
如Ca CaO Ca（OH）2 CaCO3、（2）非金属非金属氧化物酸盐。
如C CO2 H2CO3Na2CO3、（3）金属 + 非金属无氧酸盐。
如2Na + Cl2=== 2NaCl（4）金属氧化物 + 非金属氧化物含氧酸盐。
如Na2O + CO2=== Na2CO3燃烧（5）酸 + 碱盐 + 水。
如HCl + NaOH === NaCl + H2O（6）盐 + 盐新盐 + 新盐。
如NaCl + AgNO3 === AgCl2 + NaNO3（7）金属氧化物 + 酸盐 + 水。
如Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O（8）非金属氧化物 + 碱盐 + 水。