江西中考化学考点归纳
中考化学全册考点知识点归纳
中考化学全册考点知识点归纳中考化学全册考点知识点归纳课题2 燃料的合理利用与开发一、基本考点考点1.化石燃料及对人类的作用化石燃料主要指煤、石油、天然气，它们在地壳中的贮藏量是有限的，而且它们不可再生能源。
(1)煤和石油：①煤：a.煤是古代植物遗体在地下经过长期复杂变化形成的，是由有机物和无机物所组成的复杂混合物，主要含有碳元素，此外，还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素。
b.干馏是化学变化。
(2)石油：①石油是由古代动植物遗体在地壳中经过非常复杂的变化而形成的，是一种复杂的混合物，石油有特殊的气味，不溶于水，密度比水的稍小，没有固定的熔点和沸点。
②石油主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素。
③石油溶剂油、汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青。
石油不仅可以蒸馏(物理变化)得到不同沸点的成分，而且经过石油化工(化学变化)得到多种产品。
(3)天然气：①俗名：沼气、坑气;②主要成分：甲烷(CH4);③物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小;④化学性质：具有可燃性。
a.点燃前必须检验纯度;b.燃烧时主要现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水雾出现，烧杯内注入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
考点2.化学反应中能量的变化(1)化学反应中的能量变化：①放热现象：物质的燃烧，金属与酸的反应等都是热的现象;②吸热现象：高锰酸钾分解，碳和二氧化碳的反应等都是吸热的现象。
(2)人类生活对化学能的利用：①生活燃料的利用：如取暖、做饭等;②利用燃料产生的能量：如火力发电、烧制陶瓷、冶金、发射火箭等;③利用爆炸产生的能量：如开山炸石，拆除违规建筑等;④利用食物在体内发生化学反应放出的能量，可维持体温和日常活动所需的能量。
(3)燃料充分燃烧的条件：一是燃烧时要有足够多的空气，二是燃料与空气要有足够大的接触面积。
考点3.燃料燃烧对空气的影响(1)煤的燃烧对空气的污染：①煤燃烧时会排放出二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)等污染物，这些气体溶于水会形成酸雨，给环境造成危害;②煤燃烧时会产生粉尘，不完全燃烧时还会产生有毒的一氧化碳(CO)气体而污染空气;③酸雨对环境的危害：可以使水质酸化，毒害鱼类和其他水中生物;使土壤酸化，破坏农田，损害农作物、森林;腐蚀建筑物、金属制品、名胜古迹等。
2024年中考化学复习考点归纳总结—物质的构成与组成(全国通用)
2024年中考化学复习考点归纳总结—物质的构成与组成（全国通用）知识点一、分子、原子和离子1．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。
2．分子(由原子构成)（1）定义：保持由分子构成的物质的化学性质的最小微粒。
（2）性质：①体积、质量都很小；②总是在不断地运动,温度越高,分子运动速率越快,如花香四溢、酒精挥发等；③分子间有间隔,如天然气加压后贮存在钢瓶中；④同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同。
（3）分子运动现象的实验探究①实验装置(如图)②实验现象：过一段时间,烧杯A中的溶液变红。
③解释：烧杯B中浓氨水有挥发性，氨分子运动到烧杯A中与水反应生成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液变红。
④实验结论:分子总在不断地做无规则运动。
3．原子定义:化学变化中的最小微粒,在化学变化中不可再分。
4．离子（1）定义：带电的原子或原子团。
（2）阳离子：带正电的原子或原子团;核内质子数>核外电子数,如Ca2+、N H4+等。
阴离子：带负电的原子或原子团;核内质子数<核外电子数,如C O32−、Cl-等。
5．离子符号：在元素符号(或原子团)的右上角用“+”或“-”表示离子的正负电性,数值在前,正负号在后。
数字为1时,可忽略不写。
意义：如3Mg2+，“3”表示3个镁离子，“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷。
知识点二、原子的结构1．原子的结构原子原子核(带正电)质子:一个质子带一个单位的正电荷中子:不带电核外电子:一个电子带一个单位的负电荷总结：①原子内部不是实心体,很多是“空”的；②并不是所有的原子中都含有中子(如:氢原子中没有中子)；③原子不显电性:质子数=核电荷数=核外电子数；④原子的质量主要集中在原子核上,原子的相对原子质量(取整数时)≈质子数+中子数；⑤相对原子质量的单位为1，一般不写也不读。
2．原子结构示意图(以氧原子为例)：小圈表示原子核，圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示电子数，最外层电子数决定元素的化学性质。
江西初高中化学知识点总结
江西初高中化学知识点总结江西省初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。
2. 元素与化合物：由单一类型原子组成的物质称为元素，由不同元素以固定比例结合形成的纯净物质称为化合物。
3. 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
4. 化学反应：物质之间发生的重新组合过程，通常伴随能量变化。
5. 氧化还原反应：反应中涉及电子转移的过程，通常表现为氧化和还原。
6. 酸碱反应：酸与碱相互作用生成水和盐的反应。
7. 物质的分类：物质可分为纯净物和混合物。
8. 物质的性质：包括物理性质和化学性质。
二、元素周期表与化学元素1. 元素周期表：按照原子序数排列的化学元素表格。
2. 元素的性质：周期表中元素的性质呈现出周期性变化。
3. 主族元素：周期表中的A族元素，具有相似的化学性质。
4. 过渡元素：周期表中的B族元素，具有不同的氧化态。
5. 稀有气体：周期表最右侧的元素，化学性质稳定，不易与其他元素反应。
三、化学实验基础1. 实验器材：包括试管、烧杯、滴定管、酒精灯等。
2. 实验操作：如溶解、过滤、蒸发、蒸馏等基本操作。
3. 实验安全：了解常见化学试剂的性质和安全使用方法。
4. 实验数据的处理：包括数据记录、计算和误差分析。
四、无机化学1. 氧化还原反应：理解氧化剂和还原剂的概念，掌握氧化还原反应的配平方法。
2. 酸碱理论：了解阿伦尼乌斯、布朗斯特-劳里和路易斯酸碱理论。
3. 盐类水解：掌握盐类水解的原理和影响因素。
4. 常见无机物的性质和反应：如硫化氢、氯化铁、硝酸银等。
五、有机化学1. 有机化合物的基本概念：碳的杂化、有机化合物的命名规则。
2. 烃类：包括烷烃、烯烃、炔烃的性质和反应。
3. 官能团化学：如醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等官能团的性质和反应。
4. 聚合反应：了解加聚和缩聚反应的基本原理。
六、化学计算1. 物质的量：掌握摩尔概念及其在化学计算中的应用。
2. 溶液浓度：理解质量分数、体积分数、摩尔浓度等浓度表示方法。
2023年江西省中考化学一轮知识点梳理第十单元酸和碱
现象：有气泡产生
(3)不同的酸具有不同“个性”的原因：酸根离子不同。 举 例 稀氯盐化酸钡和和硝稀酸硫银酸：：BaCAlg2N＋OH32＋SOH4C=l====B=aASgOC4l↓↓＋＋2HHNCOl 3检检 验S验OC24－l－现象： _有__白__色__沉__淀__生__成___
吸水性
干燥剂
浓硫酸具有很强的吸水性，因此可作_______，常用来干燥O2、H2、CO2、CO等气 体，不能用来干燥碱性气体，如NH3。浓硫酸吸水属于物理变化
浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。炭化
浓硫 腐 过程属于______变化
化学
酸的 蚀
特性 性 如果不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用__________冲洗，然后再涂上大3%量～的5%水的碳酸氢
，使变无色红酚酞溶液不变色
化学性质
现象说明
与活泼金属反应生成盐和氢气(置换反应)
Fe＋2HCl===_________F__e_C_ l2＋H2↑ Fe＋H2SO4===_________F__e_S__O4＋H2↑
现象：有气泡产生，溶液变为浅绿色
2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋6HCl===______________
(此反应常用来检验二氧化碳气体)
化学性质 与酸反应
氢氧化钠/氢氧化钙
碱2N＋aO酸H―＋→H盐2SO＋4水===___________N___a_2SO4＋2H2O Al(OH)3＋3HCl===___________A__l_Cl3＋3H2O
江西省金溪县第二中学人教版九年级化学复习 学案化学中考总复习知识点
初三化学中考总复习知识点（1）（绪言）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
Cu2(OH)2CO3—6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
江西中考化学考点归纳
江西中考化学考点归纳江西中考化学考点归纳化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。
它是一门历史悠久而又富有活力的学科，与人类进步和社会发展的关系非常密切，它的成就是社会文明的重要标志。
今天在这给大家整理了一些江西中考化学考点归纳，我们一起来看看吧!江西中考化学考点归纳一、酸的化学性质：(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色(2)金属+酸→盐+氢气反应类型：置换反应H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑2HCl+Mg=MgCl2+H2↑3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2↑=6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑H2SO4+ZnZnSO4+H2↑=2HCl+ZnZnCl2+H2↑H2SO4+FeFeSO4+H2↑=2HCl+FeFeCl2+H2↑(3)金属氧化物+酸→盐+水反应类型：复分解反应Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(注Fe2(SO4)3溶液：黄色)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(注FeCl3溶液：黄色)CuO+2HCl=CuCl2+2H2O(注CuCl2溶液：蓝色)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(注CuSO4溶液：蓝色)(4)碱+酸→盐+水反应类型：复分解反应HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(5)盐+酸→另一种盐+另一种酸反应类型：复分解反应H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl(注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸)2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O2HCl+CaCO3=CO2↑+CaCl2+H2OHCl+NaHCO3=H2O+NaCl+CO2↑HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓(注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸)江西中考化学考点二、碱的化学性质：(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色(2)非金属氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=H2O+Na2SO4Ca(OH)2+CO2=H2O+CaCO3↓(3)酸+碱→盐+水反应类型：复分解反应HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)反应类型：复分解反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4(注：CuSO4溶液：蓝色Cu(OH)2沉淀：蓝色)3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl(注：FeCl3溶液：黄色Fe(OH)3沉淀：红棕色)Ca(OH)2+NaCO3=CaCO3↓+2NaOH中考化学考点归纳1、构成物质的三种微粒”是分子、原子、离子。
江西中考化学知识点归纳
江西中考化学知识点归纳化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
在江西中考中，化学作为一门重要的科目，其知识点广泛而深入。
以下是对江西中考化学知识点的归纳总结：一、基本概念与原理1. 物质的组成：元素、分子、原子、离子等基本概念。
2. 物质的分类：纯净物与混合物，单质与化合物，酸、碱、盐的分类。
3. 化学变化：化学反应的类型，如置换反应、合成反应、分解反应等。
4. 化学方程式的书写与配平。
5. 质量守恒定律：化学反应前后物质的总质量不变。
二、元素化合物知识1. 元素周期表：元素的排列规律，元素周期律。
2. 常见元素及其化合物的性质：如氧气、氢气、碳、铁等。
3. 酸碱盐的性质：酸碱指示剂、酸碱中和反应等。
三、化学实验操作1. 实验室安全知识：化学品的储存、使用和处理。
2. 基本实验操作：溶液的配制、过滤、蒸发、结晶等。
3. 常见仪器的使用：天平、量筒、滴管、烧杯等。
四、化学计算1. 摩尔概念及其计算：摩尔质量、物质的量、摩尔浓度等。
2. 化学方程式的定量计算：根据化学方程式进行物质的量的计算。
3. 溶液的浓度计算：质量分数、体积分数、摩尔浓度的计算。
五、化学与生活1. 化学在日常生活中的应用：食品添加剂、清洁剂、药品等。
2. 环境保护与化学：水污染、空气污染的化学原理及防治。
3. 化学材料：塑料、金属、陶瓷等材料的性质和应用。
六、化学与社会1. 能源问题：化石燃料、新能源的开发与利用。
2. 化学工业：化工产品的生产过程和应用。
3. 化学与健康：营养元素、药物的化学成分。
结束语化学作为一门与生活息息相关的学科，其知识点不仅涵盖了基础理论，还包括了实验技能和实际应用。
掌握这些知识点，不仅有助于在中考中取得优异成绩，更能为将来的学习和生活打下坚实的基础。
希望同学们能够认真学习，不断探索化学的奥秘，用化学知识服务社会，创造更美好的未来。
中考化学知识点整理
中考化学知识点整理一、化学基本概念。
1. 物质的变化。
- 物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、形状改变（铁丝弯曲等）。
- 化学变化：生成了其他物质的变化。
特征是有新物质生成，常伴随发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。
例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、燃烧（蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等）。
2. 物质的性质。
- 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。
包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。
例如：氧气是无色无味的气体（颜色、气味、状态），铁的密度为7.86g/cm³（密度）。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
例如：可燃性（氢气能燃烧）、氧化性（氧气具有氧化性）、还原性（碳具有还原性）、稳定性（稀有气体化学性质稳定）等。
3. 化学实验基本操作。
- 药品的取用。
- 固体药品：块状固体用镊子取用（如取用大理石），粉末状固体用药匙或纸槽取用（如取用二氧化锰粉末）。
“一横二放三慢竖”（取用块状固体），“一斜二送三直立”（取用粉末状固体）。
- 液体药品：较多量液体用倾倒法（瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口）；少量液体用胶头滴管吸取（垂直悬空滴加）；定量液体用量筒量取（读数时视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平）。
- 物质的加热。
- 酒精灯的使用：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。
- 给试管中的液体加热：试管夹夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）；液体体积不超过试管容积的1/3；加热时使试管与桌面成45°角，先预热，再集中加热。
- 给试管中的固体加热：试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流使试管炸裂）；先预热，再集中加热。
- 仪器的连接与洗涤。
- 仪器连接：玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把玻璃管一端用水润湿，然后稍用力转动插入；连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管一端用水润湿，然后稍用力把胶皮管套在玻璃管上。
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江西中考化学考点归纳
化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。
它是一门历史悠久而又富有活力的学科，与人类进步和社会发展的关系非常密切，它的成绩是社会文明的重要标志。
今天作者在这给大家整理了一些江西中考化学考点归纳，我们一起来看看吧!
江西中考化学考点归纳
一、酸的化学性质：
(1)与酸碱指导剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
(2)金属+酸→盐+氢气反应类型：置换反应
H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑2HCl+Mg=MgCl2+H2↑
3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2↑=6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑
H2SO4+ZnZnSO4+H2↑=2HCl+ZnZnCl2+H2↑
H2SO4+FeFeSO4+H2↑=2HCl+FeFeCl2+H2↑
(3)金属氧化物+酸→盐+水反应类型：复分解反应
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(注Fe2(SO4)3溶液：黄色)
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(注FeCl3溶液：黄色)
CuO+2HCl=CuCl2+2H2O(注CuCl2溶液：蓝色)
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(注CuSO4溶液：蓝色)
(4)碱+酸→盐+水反应类型：复分解反应
HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
(5)盐+酸→另一种盐+另一种酸反应类型：复分解反应
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl(注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸)
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
2HCl+CaCO3=CO2↑+CaCl2+H2O
HCl+NaHCO3=H2O+NaCl+CO2↑
HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓(注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸)
江西中考化学考点
二、碱的化学性质：
(1)碱溶液与酸碱指导剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
(2)非金属氧化物+碱→盐+水
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3=H2O+Na2SO4Ca(OH)2+CO2=H2O+CaCO3↓
(3)酸+碱→盐+水反应类型：复分解反应
HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)
反应类型：复分解反应
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(注：CuSO4溶液：蓝色Cu(OH)2沉淀：蓝色)
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
(注：FeCl3溶液：黄色Fe(OH)3沉淀：红棕色)
Ca(OH)2+NaCO3=CaCO3↓+2NaOH
中考化学考点归纳
1、构成物质的三种微粒”是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一样有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即：
(1)金属元素、
(2)非金属元素、
(3)稀有气体元素。
7、铁的氧化物有三种，其化学式为
(1)FeO、
(2)Fe2O3、
(3)Fe3O4。
8、溶液的特点有三个
(1)均一性;
(2)稳固性;
(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：
(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;
(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;
(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则：以客观事实为根据;遵守质量守恒定律。
10、生铁一样分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：
(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);
(2)磁铁矿(Fe3O4);
(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件：是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
(1)升温
(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
16、收集气体一样有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：
(1)工业生产中的废渣、废气、废水;
(2)生活污水的任意排放;
(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情形可分为三类：
(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;
(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个类似的化学性质：常温下的稳固性、可燃性、还原性。
25、教材中显现的三次淡蓝色：
(1)液态氧气是淡蓝色
(2)硫在空气中燃烧有柔弱的淡蓝色火焰、
(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：
(1)硫酸铜晶体;
(2)氢氧化铜沉淀;
(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”：
(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;
(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;
(3)盛待过滤液的烧杯边沿酒囊饭袋紧靠在玻璃捧引流。
28、启普产生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。
30、取用药品有“三不”原则：
(1)不用手接触药品;
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;
(3)不尝药品的味道。
江西中考化学考点归纳到此结束。