安徽省高二会考常考化学实验
高中化学29个常考实验总结
高中化学29个常考实验总结1、镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成白色物质。
2、木炭在空气中冷却：发出白光，放出热量。
3、硫在空气中冷却：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性的气味。
4、铁丝在氧气中冷却：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
5、冷却试管中碳酸氢铵：有刺激性气味产生，试管上有液体生成。
6、氢气在空气种冷却：火焰呈现淡蓝色。
7、氢气在氯气种冷却：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8、在试管中用氢气还原成氧化铜：黑色的氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9、用木炭还原成氧化铜：使生成的气体通人澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10、一氧化碳在空气中冷却：发出蓝色的火焰，放出热量。
11、冷却试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
12、钠在氯气中冷却：剧烈燃烧，生成白色固体。
13、熄灭清澈气体：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
14、将氯气灌入无色ki溶液中：溶液中有褐色的物质生成。
15、粗铜丝在氯气中冷却后重新加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
16、强光反射氢气、氯气的混合气体：迅速发生反应发生爆炸。
17、新制氯水中呈圆形黄绿色，光照存有气泡分解成，长复置氯水成无色。
18、氯水中加石蕊试液：先变小红色后退色。
19、红磷在氯气中燃烧：存有白色烟雾分解成。
20、湿润的淀粉碘化钾遇氯气：试纸变蓝21、氯气遇到润湿的有色布条：有色布条的颜色退色。
22、溴(碘)水中加入四氯化炭：溶液分层，上层吻合无色，下层吻合橙(紫)色。
23、细铜丝在蒸气中燃烧：粗铜丝红肿后分解成黑色物质。
24、铁粉与硫粉混合后加热到红热：释出大量的热，分解成黑色物质。
25、硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上干冷蒸发皿)：火焰呈圆形淡蓝色(蒸发皿底部存有淡黄色的粉末)。
26、硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈圆形淡黄色，分解成存有刺激性气味的.气体(烧杯中存有液滴分解成)。
高中会考化学实验报告
高中会考化学实验报告一、实验名称高中会考化学实验二、实验目的就想知道那些化学物质之间到底会发生啥奇妙反应呗，在高中会考的要求下，好好探索化学世界的小秘密。
三、实验器材1. 试管，这可是化学实验里的常客，好多反应都在这小玻璃管里进行呢。
2. 酒精灯，用来加热的，看着那小火苗在灯芯上跳跃，就感觉化学的热情被点燃了。
3. 滴管，能精准地滴加液体，就像小水滴的搬运工。
4. 各种化学试剂，像盐酸、氢氧化钠之类的，它们可是这场化学表演的主角。
四、实验步骤1. 拿一个试管，先清洗干净，要是不干净的话，那些杂质混进去，实验结果可就乱套了。
然后把适量的盐酸倒入试管里，盐酸那刺鼻的味道一出来，就知道化学的威力了。
2. 用滴管吸取少量氢氧化钠溶液，小心翼翼地滴加到装有盐酸的试管里。
这时候就可以看到试管里有点小变化了，可能会发热呢，就像它们在里面悄悄打架一样。
3. 把试管放到酒精灯上稍微加热一下，但是得小心，别让液体溅出来烫到手。
加热的时候，里面的反应好像更剧烈了，就像在给它们加油助威。
五、实验现象1. 当氢氧化钠溶液滴加到盐酸里的时候，能感觉到试管有点热，这就是化学中的中和反应在释放热量呢。
2. 加热之后，可能会看到试管里有一些小气泡产生，这说明反应还在继续，有新的物质可能在生成。
六、实验结论1. 盐酸和氢氧化钠发生了中和反应，化学方程式就是HCl + NaOH = NaCl + H₂O，这个反应会放出热量。
2. 通过这个实验也能看出，化学物质之间的反应是很神奇的，不同的物质组合会有不同的结果。
七、实验反思1. 在滴加氢氧化钠溶液的时候，速度要控制好，如果滴得太快，可能会错过一些细微的现象，就像看一场精彩的表演，一下子演太快就看不全了。
2. 加热的时候，要注意安全，化学实验里安全可是第一位的。
要是不小心被烫到或者把试管弄破了，那可就糟糕了。
化学会考试题《实验操作》集锦
化学会考试题《实验》集锦1．下列仪器中一般不用作反应容器的是A．试管B．烧瓶C．烧杯D．量筒2．下列仪器能用酒精灯加热的是A．集气瓶B．量筒C．试管D．容量瓶3．下列仪器可以直接加热的是A．量筒B．容量瓶C．烧杯D．试管4．下列仪器可以直接加热的是A．容量瓶B．烧瓶C．量筒D．试管5．下列仪器不能．．用酒精灯加热的是A．蒸发皿B．试管C．量筒D．烧杯6．下列仪器不可以直接加热的是A．石棉网B．蒸发皿C．容量瓶D．试管7、化学实验室，金属钠着火时，可选择的灭火材料是A、泡沫灭火器B、水C、干冰（CO2固体）灭火器D、沙子8、某研究性学习小组为了评价当地雨水的酸度（酸性强弱），选用下列检测试剂，正确的是A、PH值试纸B、酚酞试液C、淀粉碘化钾试纸D、红色石蕊9．下列实验操作正确的是A．用嘴吹灭酒精灯的火焰B．点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度C．加热分解碳酸氢钠固体时，试管口略向上倾斜D．将水注入盛有浓硫酸的量筒中以配制稀硫酸10．进行化学实验时必须注意安全，下列做法正确的是A．点燃甲烷等可燃性气体前，先检验气体纯度B．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗C．直接用鼻孔凑到集气瓶口去闻氯气的气味D．加热液体时，试管口对着有人的方向11．暴露在空气中不易变质的是A．钠B．氧化钙C．氯化钠D．氢氧化钠12．下列物质久置于敞口容器中，不易变质的是（）。
A．次氯酸B．金属钠C．碳酸钠D．氧化钙13．化学实验室中，下列试剂要用棕色试剂瓶保存的是A．KOH溶液B．浓硝酸c．NaCl溶液D．稀盐酸13．下列试剂可用无色带玻璃塞的试剂瓶保存的是A．氢氧化钠溶液B．氯水C。
浓硝酸D．稀硫酸14．以下物质保存方法不正确的是A．少量金属钠保存在煤油中B．少量白磷保存在水中C．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中D．氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中15．下列试剂保存方法不正确的是A．溴存放在试剂瓶里，并往瓶中加一些水进行“液封”B．浓硝酸密封保存在棕色试剂瓶中C．少量金属钠浸没于水中D．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中16．下列试剂保存方法不正确的是A．浓硝酸密封保存在棕色试剂瓶中B．溴存放在试剂瓶里，并往瓶中加一些水进行“液封”C．氢氧化钠溶液盛放在带玻璃塞的试剂瓶中D．少量金属钠浸没于煤油里17．下列试剂的保存方法错误的是A．浓硝酸盛在棕色试剂瓶里，并贮放在黑暗且温度低的地方B．少量的金属钠存放在水中C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中D．盛液溴的试剂瓶里加一些水，以防溴挥发18．下列试剂的保存方法正确的是A．浓硝酸密封保存在无色试剂瓶中B．少量金属钠保存于煤油中C．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D．漂白粉保存在敞口容器中19．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
安徽省合肥市第十一中学2019_2020学年高二化学学业水平测试模拟考试试题含解析
D. 铜片逐渐被腐蚀
【答案】C
【解析】
【详解】A．该装置是原电池，化学能转化为电能，A不正确；
B．原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，锌比铜活泼，锌是负极，铜是正极，因此电子由锌片流出，B不正确；
C．锌片是负极，C正确；
D．铜是正极，被保护，锌被腐蚀，D不正确；
答案选C。
8.下列物质属于离子化合物的是（ ）
A. O3B. K2SO4C. H2OD. C2H5OH
【答案】B
【解析】
【分析】
含有离子键的化合物是离子化合物，仅含有共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答。
【详解】A．O3是单质，而不是化合物，A选项不符合题意；
【答案】B
【解析】
【详解】A．铝合金是合金，属于金属材料，A选项不符合题意；
B．棉花的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物，B选项符合题意；
C．塑料是合成有机高分子材料，C选项不符合题意；
D．玻璃是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，D选项不符合题意；
答案选B
15.下列措施不利于环境保护的是（ ）
A. 推广使用风力发电B. 提倡汽车燃油改燃气
答案选A。
4.下列离子方程式正确的是（ ）
A. 稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：H++ OH-＝ H2O
B. 铝与稀盐酸反应：Al + 2H+＝ Al3++ H2↑
C. 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+ 3OH-＝3Cl-+ Fe (OH)3↓
D. 足量二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2+ 2OH-＝ CO32-+ H2O
高中化学会考实验公开课
会考专题复习——化学实验一、学习目标1．了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法．2．掌握化学实验的基本操作．3．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）．4．综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别．二、重难点1、掌握常见气体的实验室制法2、对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别．三、教学过程一、写出化学常用仪器（1）反应器和容器：（2）计量仪器：（3）其他常用仪器：【链接会考】（1）下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B.少量的钠保存在煤油中C.氢氧化钠保存在具橡皮塞的玻璃瓶中D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中（2）在蒸发结晶实验中有关说法错误的是（）A、蒸发皿不需垫石棉网加热B、蒸发皿加热时盛装液体不超过2/3C、蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅D、蒸发操作时，应将溶液中的水分完全蒸干后，才能停止加热（3）在过滤操作过程中，下列说法正确的是（）A．漏斗中的溶液满过滤纸边缘 B．玻璃棒下端靠在一层滤纸处C．漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 D．洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干二、常见气体的实验室制法（一）气体发生装置的类型1．固——固加热（实验室制备O2、NH3）【思考】（1）写出实验室制备O2、NH3 的方程式（2）右图实验装置应该注意什么事项？（l）试管口应稍向哪倾斜（若不,后果？）（2）铁夹应夹在距试管口哪个位置？（3）胶塞上的导管伸入试管里面不能太长（原因）2．固——液，不加热（实验室制备H2、CO2）【思考】（1）写出实验室制备H2、CO2的方程式（2）启普发生器的优点3．固——液，加热（实验室制备Cl2 ）【思考】（1）写出实验室制备Cl2 的方程式（2）右图实验装置应该注意什么事项？①先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品。
②要正确使用分液漏斗。
（怎么检漏？）【链接会考】【2012年】下列反应适用于实验室制氢气的是（）。
高二化学会考试卷及答案
普通高中毕业会考化学试卷第Ⅰ卷（共60分）可能用到的原子量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 Fe —56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共36分） 1．通常情况下极易溶于水的气体是（A ）4CH （B ）2O （C ）HCl （D ）2Cl2．下列物质不属于“北京市空气质量日报”报道的是（A ）二氧化氮 （B ）二氧化硫（C ）可吸入颗粒物 （D ）二氧化碳 3．下列化合物中，只存在离子键的是（A ）NaOH （B ）2CO （C ）NaCl (D ）HCl4．下列物质中，属于分子晶体的是（A ）食盐 （B ）干冰 （C ）金刚石 （D ）二氧化硅5．为了减少大气污染，北京市推广使用清洁汽车燃料。
目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气，另一类是液化石油气。
这两类燃料的主要成分都是 （A ）碳氢化合物 （B ）一氧化碳 （C ）氢气 （D ）醇类 6．既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（A ）Cl NH 4 （B ）3)(OH Al （C ）32CO Na （D ）3AlCl 7．1999年新发现的114号元素的一种同位素，其质量数为298，中子数为 （A ）298 （B ）184 （C ）114 （D ）70 8．下列各组物质中，互为同系物的是（A ）白磷和红磷 （B ）乙烷和丁烷（C ）乙烯和丁烷 （D ）O 16和O 189．苯跟溴的反应)(56266HBr Br H C Br H C +→+属于（A ）取代反应 （B ）加成反应 （C ）消去反应 （D ）酯化反应 10．下列实验操作中，正确的是（A ）用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码 （B ）向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁 （C ）烧瓶和烧杯在酒精灯上直接加热（D ）使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中 11．下列烷烃的命名中，正确的是（A ）3—甲基丁烷 （B ）2—乙基丁烷（C ）2，3—二甲基丁烷 （D ）3，4—二甲基丁烷 12．下列反应中，没有气体产生的是（A ）铜跟浓硝酸反应 （B ）铜跟稀硝酸反应 （C ）氧化铜跟稀硝酸反应 （D ）碳酸铜跟稀硝酸反应 13．下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是14．下列物质中，能用来检验酒精中是否含有水的是（A ）生石灰 （B ）浓硫酸（C ）无水硫酸铜 （D ）金属钠 15．下列关于2mol 氧气的叙述中，正确的是 （A ）质量是32g （B ）体积是44.8L（C ）分子数是231002.62⨯⨯ （D ）电子数是32 16．漂白粉的有效成分是（A ）2CaCl （B ）2)(ClO Ca （C ）4CaSO （D ）3CaCO 17．下列说法中，错误的是（A ）明矾可用于净水 （B ）火柴盒侧面所涂的物质中含有白磷 （C ）可用氮气保存粮食、水果 D ）碘化银可用于人工降雨 18、设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（A ）2.4g 金属镁与足量盐酸完全反应，失电子总数为A N 2.0 （B ）A N 2个二氧化碳分子的质量为44g（C ）0.1mol/L NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为A N 2.0 （D ）17g 氨气中所含原子数为A N二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。
高二会考化学必考知识点总结
高二会考化学必考知识点总结高二会考化学必考知识点总结「篇一」1.中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。
2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol3.弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。
4.盖斯定律内容：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。
5.燃烧热概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
燃烧热的单位用kJ/mol表示。
注意以下几点：①研究条件：101kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1mol④研究内容：放出的热量。
(ΔH<0，单位kJ/mol)高二会考化学必考知识点总结「篇二」1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
2017年安徽省高二学业水平测试化学真题卷(含答案)
2017年安徽省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Al-27 Si-28 S-32Cl-35.5 Fe-56一、单项选择题：在毎题的四个选项中，只有一个选项是最符合要求的。
（本部分23题，每题3分，共69分。
）1、蛋白质是人类必须的营养物质。
下列食物中富含蛋白质的是A.面包B.米饭C.牛肉D.蔬菜2、2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征五号”成功发射。
该火箭主发动机中所用的液氧（O2）属于A.单质B.氧化物C.化合物D.有机物3、117N是常用医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的A.质子数B.中子数C.质量数D.原子个数4、下列诗句描述的过程包含化学变化的是A.千锤万凿出深山B.雪融山顶响流泉C.吹尽狂沙始到金D.蜡炬成灰泪始干5、下列物质含有共价键的是A.KClB.MgOC.H2OD.Na2O6、小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是A.Na2CO3B.NaHCO3C.Na2SO4D.NaCl7、下列化学用语表示正确的是A.乙醇的结构简式：C2H6OB.氯化氢的电子式：C.镁原子的结构示意图：D.氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+8、下列气体可用右图所示方法收集的是A.NO2B.O2C.SO2D.NH39、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是A.向稀硫酸中加水B.增加锌粒的量C.用锌粉代替锌粒D.升高反应温度10、在含有大量H+、Ca2+、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是A.OH-B. CO32-C.Ag+D.Mg 2+排水集气法水11、下列反应属于置换反应的是A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB. 2KClO32KCl+3O2↑C.S+O2SO2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O12、下列过程放出热量的是A.冰的融化B.水的分解C.硝酸铵溶于水D.浓硫酸稀释13、实验室用右图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是A.蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸B.实验时冷却水应从a进入，从b流出C.锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D.该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl214、下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是A.都易溶于水B.苯易与液溴发生加成反应C.乙酸溶液的pH小于7D.乙醇不能与金属钠反应15、高炉炼铁中存在反应：3CO+Fe2O33CO2+2Fe。
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安徽省高二会考常考化学实验
1、现有①纯H2SO4，②硝酸钾溶液，③铜，④二氧化碳，⑤金刚石，⑥硫酸氢钠固体，⑦蔗糖；⑧NaI晶体，⑨氨水，⑩熔融的KCl。
（1）以上能导电的是（填序号，下同）；以上属于电解质的是；属于非电解质的是。
（2）写出⑥和⑨的电离方程式：。
2、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、
G、H，它们之间能发生如下反应（有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A__________、B__________、C__________、乙__________
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①__________反应③__________
（3）写出下列反应的离子方程式：
反应④__________反应⑤__________、
3、有一无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－，现取三
份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0、04mol；
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6、27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2、33g
据此根据上述实验，回答下列问题：
（1）溶液中可能存在的离子是，肯定不存在的离子是。
（2）求一定存在的离子中阳离子的浓度或浓度的取值范围（用不等式表示）。
（3）如何检验可能存在的离子，试写出详细操作步骤：。
4、某兴趣小组为丰富课本所学的SO2性质，设计了下列系列实验：
（1）用5-1装置制取并收集SO2以验证其氧化性
①实验时为控制SO2产生的快慢，应采取的措施是。
②烧杯中NaOH溶液的作用是。
③将燃着的Mg条迅速插入集满SO2的集气瓶中，发现Mg条继续燃烧，则反应后生成的含硫物质可能是（填化学式）。
④若将集气瓶换成盛有Na2S溶液的广口瓶，发现通气一段时间
后产生大量淡颜色浑浊，经测定，产物中还有一种相对分子质量为104的酸式盐。
则该反应的离子方程式为。
（2）用5-2装置验证H2SO3比H2CO3酸性强
⑤试剂X是，其作用是。
⑥当观察到，即证明H2SO3比H2CO3酸性强。
5、已知：①铜矿矿石中含有Cu2(OH)2CO3及含铁元素的杂质；
②黄铵铁矾的化学式为(NH4)xFey(SO4)m(OH)n，其中铁为+3价。
某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如下：
（1）以氧化物的形式表示Cu2(OH)2CO3的组成为，
1molCu2(OH)2CO3与稀H2SO4反应时消耗H2SO4物质的量为。
（2）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：
a、称取mg样品，加盐酸完全溶解后，将所得溶液分为两等份；
b、向一份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到标况下56、00mL的气体（假设气体全部逸出）。
将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红色粉末0、600g。
c、向另一份中加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀1、165g。
①黄铵铁矾中NH4+与SO42－的个数比为。
②通过计算确定黄铵铁矾的化学式（写出计算过程）。
1、（1）②③⑨⑩；①⑥⑧⑩；④⑦；（每空1分）
2、（1）ANa、BAl、CFe、乙Cl2
（2）反应①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应③
2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑
（3）反应④Fe+2H+=Fe2++H2↑反应⑤2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、
3、Cl－；Mg2＋、Fe3＋
（2）K+≥0、02mol
（3）取适量原溶液先加足量稀释，再加过量氯酸钡并过滤，最后再加硝化银若仍有不溶于稀释沉淀生成，则存在Cl－
4、（1）①控制浓硫酸滴加的速度②吸收SO2气体，防止污染环境
③S、MgS、MgSO3④2S2－+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3－
（2）⑤品红溶液检验SO2是否除尽
⑥品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊
5、（1）2CuOH2OCO22mol
（2）①1:2
②n(NH4+)=0、0025moln(SO42－)=0、005mol
n(Fe3+)=0、0075moln(OH－)=0、015mol
∴黄铵铁矾的化学式是NH4Fe3(SO4)2(OH)6。