3第三章 - 热力学基本分析方法-毕月虹

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化学热力学基础64454-75页PPT资料

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学 基
热的符号:系统从环境吸热,Q为正值;

系统向环境放热,Q为负值。
热的单位:焦耳(J)
热不是状态函数。
热的种类:
化学反应热:系统发生化学变化时吸收或放出的热。
相变热:系统发生相变化时吸收或放出的热。
显热:系统发生简单状态变化时吸收或放出的热。
第 一.内能、热和功


化 学
3. 功 W (Work ):除热以外,系统与环境之间传 递的能量的统称。
1. 化学反应的方向和限度问题……化学热力学 2. 化学反应的速度和机理问题……化学动力学 3. 物质的性能与物质结构之间的关系……物质结构
给水排水物理化学内容 学习方法
第 一
第一章 化学热力学基础

化 学
第一节 热力学的研究对象
热 力

热力学(Thermodynamics)主要研究内容
学 基
1molH2(g) ; T’’=373K;
P’’=50kPa; V’’=0.062m3
途径2
途径1:ΔV=(V’-V1)+(V2-V’)=V2-V1=0.031-0.050=-0.019(m3) 途径2:ΔV=(V’’-V1)+(V2-V’’)=V2-V1=0.031-0.050=-0.019(m3) 循环过程:ΔV=0(m3)
fe
Pe
V2 dl
V1 A
第 二.可逆过程和最大功

章 化
2. 最大功(maximum work)
学 热
3.
例:1mol理想气体做等温膨胀(封闭系统),始末态如
力 学
下:

可逆膨胀
W= -4. P1=124kPa;

工程热力学第三版毕明树补充说明

工程热力学第三版毕明树补充说明

工程热力学第三版毕明树补充说明探究工程热力学的奥秘在这个飞速发展的时代,我们每个人都在追求更高效、更环保的生产方式。

而在这些追求中,工程热力学扮演着至关重要的角色。

它就像是一盏明灯,指引我们在能源开发和利用的道路上不断前行。

今天,就让我以一个行业专家的身份,带你一起走进工程热力学的世界,揭开那些不为人知的秘密。

让我们来谈谈什么是工程热力学。

简单来说,它是研究能量转换和传递规律的一门科学。

从蒸汽机到核反应堆,从空调系统到太阳能发电站,工程热力学无处不在,它影响着我们的生活,也决定了我们的未来。

那么,为什么我们要关注它呢?答案很简单——为了提高能源利用效率,减少环境污染,实现可持续发展。

接下来,我们来具体看看工程热力学都包括哪些方面的内容。

是热量的传递。

你知道热传导、对流和辐射这三种方式吗?它们各自有什么特点和应用场景?是能量的转换。

比如,我们常见的蒸汽轮机是如何将机械能转化为热能的?在这个过程中,有哪些关键的物理过程和化学反应需要我们去理解和掌握?是热力学第一定律和第二定律。

这两个定律分别告诉我们什么?它们又对我们有什么启示呢?是热力学状态方程。

这个方程有什么用处?它如何帮助我们计算和预测不同条件下的能量状态?在探讨这些问题的过程中,我们会发现工程热力学其实是一个非常有趣且富有挑战性的领域。

它不仅要求我们有扎实的理论知识,还需要我们具备敏锐的观察力和丰富的实践经验。

只有这样,我们才能在面对复杂的工程问题时,找到最合适的解决方案。

举个例子来说,当我们设计一个新型的太阳能热水器时,我们需要考虑到各种因素,如材料的选择、结构的设计、热损失的控制等。

而在这个过程中,工程热力学的知识就显得尤为重要了。

我们可以利用热力学第一定律和第二定律的原理,计算出在不同工况下的能量损失和效率,从而优化设计方案,提高产品的性能和可靠性。

除了理论分析和实际应用外,我们还可以从工程热力学的历史和发展中汲取智慧。

从最初的蒸汽机到现在的核能发电,工程热力学经历了漫长的发展历程。

热力学基础热力学基础热力学基础热力学基础

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U = U (T , p, n)
若是 n 有定值的封闭系统,则对于微小变化
dU
如果是
∂U ∂U = dT + dp ∂T p ∂p T
U = U (T ,V )
dU
∂U ∂U = dT + dV ∂T V ∂V T
Q=0
系统没有对外
∆U = 0
从Gay-Lussac-Joule 实验得到: 理想气体在自由膨胀中温度不变,热力学能不变 理想气体的热力学能和焓仅是温度的函数 设理想气体的热力学能是 T , V 的函数
∂U ∂U dU = dT + dV ∂T V ∂V T
第四章
热力学第一定律
能量守恒定律 到1850年,科学界公认能量守恒定律是自 然界的普遍规律之一。能量守恒与转化定律可 表述为: 自然界的一切物质都具有能量,能量有各 种不同形式,能够从一种形式转化为另一种形 式,但在转化过程中,能量的总值不变。
热力学能 系统总能量通常有三部分组成: (1)系统整体运动的动能 (2)系统在外力场中的位能 (3)热力学能,也称为内能 热力学中一般只考虑静止的系统,无整体运 动,不考虑外力场的作用,所以只注意热力学能 热力学能是指系统内部能量的总和,包括分子 运动的平动能、分子内的转动能、振动能、电子能、 核能以及各种粒子之间的相互作用位能等。
U
(T )
Gay-Lussac-Joule 实验 Gay-Lussac在1807年,Joule在1843年分别 做了如下实验: 将两个容量相等的 容器,放在水浴中,左 球充满气体,右球为真 空(上图) 打开活塞,气体由 左球冲入右球,达平衡 (下图)
Gay-Lussac-Joule 实验 Gay-Lussac在1807年,Joule在1843年分别 做了如下实验: 气体和水浴温度均未变

(NEW)毕明树《工程热力学》(第2版)笔记和课后习题详解

(NEW)毕明树《工程热力学》(第2版)笔记和课后习题详解
b.热力学摄氏温标
热力学摄氏温标,以符号t表示,单位为摄氏度,符号为℃。热力
学摄氏温度定义为
,即规定热力学温度的273.15K为摄氏温度
的零点。这两种温标的温度间隔完全相同(
)。这样,冰的三相
点为0.01℃,标准大气压下水的冰点也非常接近0℃,沸点也非常接近
100℃。
c.华氏温标
在国外,常用华氏温标(符号也为t,单位为华氏度,代号为℉)
量,压力计的指示值为工质绝对压力与压力计所处环境绝对压力之差。 一般情况下,压力计处于大气环境中,受到大气压力pb的作用,此时压 力计的示值即为工质绝对压力与大气压力之差。当工质绝对压力大于大 气压力时,压力计的示值称为表压力,以符号pg表示,可见
p=pg+pb (1-1-1) 当工质绝对压力小于大气压力时,压力计的示值称为真空度,以pv 表示。可见
(2)几种基本状态参数如下: ① 压力
压力是指沿垂直方向上作用在单位面积上的力。对于容器内的气态 工质来说,压力是大量气体分子作不规则运动时对器壁单位面积撞击作 用力的宏观统计结果。压力的方向总是垂直于容器内壁的。压力的单位 称为帕斯卡,符号是帕(Pa)。
作为描述工质所处状态的状态参数,压力是指工质的真实压力,称 为绝对压力,以符号p表示。压力通常由压力计(压力表或压差计)测
热力学的宏观研究方法,由于不涉及物质的微观结构和微粒的运动 规律,所以建立起来的热力学理论不能解释现象的本质及其发生的内部 原因。另外,宏观热力学给出的结果都是必要条件,而非充分条件。
(2)热力学的微观研究方法,认为大量粒子群的运动服从统计法则 和或然率法则。这种方法的热力学称为统计热力学或分子热力学。它从 物质的微观结构出发,从根本上观察和分析问题,预测和解释热现象的 本质及其内在原因。

2024版大学化学热力学基础课件

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大学化学热力学基础课件contents •热力学基本概念与定律•热力学基本量与计算•热力学过程与循环•热力学在化学中的应用•热力学在物理化学中的应用•热力学在材料科学中的应用目录01热力学基本概念与定律孤立系统与外界既没有物质交换也没有能量交换的系统。

开放系统与外界既有能量交换又有物质交换的系统。

封闭系统与外界有能量交换但没有物质交换的系统。

热力学系统及其分类状态函数与过程函数状态函数描述系统状态的物理量,如内能、焓、熵等。

状态函数的变化只与系统的初、终态有关,与过程无关。

过程函数描述系统变化过程的物理量,如热量、功等。

过程函数的变化与具体的路径有关。

能量守恒定律能量既不能被创造也不能被消灭,只能从一种形式转化为另一种形式,或者从一个物体转移到另一个物体。

热力学第一定律表达式ΔU = Q + W,其中ΔU表示系统内能的变化,Q表示系统与外界交换的热量,W表示外界对系统所做的功。

热力学第二定律的表述不可能从单一热源吸热并全部转化为有用功而不引起其他变化。

熵增原理在孤立系统中,一切不可逆过程必然朝着熵增加的方向进行。

熵是描述系统无序度的物理量,熵增加意味着系统无序度增加。

02热力学基本量与计算温度是表示物体冷热程度的物理量,是热力学中最重要的基本量之一。

温度的概念温标的定义温度的测量温标是用来衡量温度高低的标准,常见的有摄氏温标、华氏温标和开氏温标等。

温度的测量通常使用温度计,其原理是利用物质的热胀冷缩性质或其他物理效应来测量温度。

030201温度与温标压力的概念压力是单位面积上受到的垂直作用力,是描述气体状态的重要物理量。

体积的概念体积是物体所占空间的大小,对于气体而言,体积通常是指气体所充满的容器的容积。

压力与体积的关系在温度不变的情况下,气体的压力与体积成反比关系,即波义耳定律。

压力与体积030201热量的概念热量是物体之间由于温差而传递的能量,是热力学中重要的基本概念之一。

功的概念功是力在力的方向上移动的距离的乘积,是描述系统能量转化或传递的物理量。

空气热泵性能有限时间热力学优化(毕月虹,陈林根著)PPT模板

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3.2恒温热源循环
3.2.7五种优化目标的综合比较
第3章不可逆简单空气热泵循环分析与优化
3.3变温热源循环
A
3.3.1循环模型
D 3.3.4供热率密度分析
与优化
B
3.3.2供热率、供热系 数、供热率密度、?效 率及生态学目标函数
解析关系
E
3.3.5?效率分析与优 化
C
3.3.3供热率、供热系 数分析与优化
第3章不可逆简单空气热泵循环分析与优化
3.2恒温热源循环
A
3.2.1循环模型
D 3.2.4供热率密度分析
与优化
B
3.2.2供热率、供热系 数、供热率密度、?效 率及生态学目标函数
解析关系
E
3.2.5?效率分析与优 化
C
3.2.3供热率、供热系 数分析与优化
E
3.2.6生态学目标函数 分析与优化
第3章不可逆简单空气热泵循环分析与优化
空气热泵性能有限时间热力学优 化(毕月虹,陈林根著)
演讲人
2 0 2 X - 11 - 11
ONE01《博士后》序言《博士后》序 言
ONE
02 前言
前言
ONE
03 第1章绪论
第1章绪论
1.1有限时间热力学研究概况
1
1.1.1有限时间热力学的产生和发展
1.1.2有限时间热力学的研究内容
第2章内可逆简单空气热泵循环分析与优化
2.2恒温热源循环
01
2.2.1循环模型
03
2.2.3供热率、供热系数 分析与优化
02
2.2.2供热率、供热系数、 供热率密度、?效率及生 态学目标函数解析关系
04
2.2.4供热率密度分析与 优化

不可逆联合制冷循环的重要设计参数

不可逆联合制冷循环的重要设计参数

不可逆联合制冷循环的重要设计参数
毕月虹;陈林根
【期刊名称】《低温与特气》
【年(卷),期】1998(000)004
【摘要】建立一类存在热阻,热漏和内部耗散的定常流态联合制冷机循环模型,并研究其性能优化,导出制冷系数,制冷率基本优化关系和最大制冷系数及其相应的制冷率,给出了传热面积的最佳值工质最佳工作温度。

所得结果适用于由任意个制冷机串接而成的联合制冷循环。

【总页数】5页(P34-38)
【作者】毕月虹;陈林根
【作者单位】北京工业大学空调教研室;海军工程学院306教研室
【正文语种】中文
【中图分类】TB61
【相关文献】
1.不可逆回热式玻色布雷顿制冷循环性能分析 [J], 刘静宜;林比宏;陈金灿
2.可逆脉管制冷循环与斯特林制冷循环的比较 [J], 王超
3.包含七类循环的广义不可逆普适制冷循环最优性能 [J], 陶桂生;陈林根;孙丰瑞
4.多种不可逆性对铁电埃里克森制冷循环性能的影响 [J], 叶兴梅
5.二级不可逆磁Brayton制冷循环性能分析及参数优化 [J], 张秀钦;林国星;陈金灿
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物理化学 傅献彩版 知识归纳

物理化学 傅献彩版 知识归纳


E kT
⎞ ⎟⎠
dE
代表分子能量介于
E
~
(E + dE)
之间的分子
占总分子数的分数。
N E1→∞ N
=
exp
⎛ ⎜⎝

E1 kT
⎞ ⎟⎠
代表能量超过
E1
的分子占总分子数的分数。
N E2 →∞ N E1→∞
=
exp
⎛ ⎜⎝

E2 − kT
E1
⎞ ⎟⎠
代表能量超过
E2
与能量超过
E1
的分子数的比值。
最概然速率: vm =
诀窍:题目若要计算 ∆A ,一般是恒温过程;若不是恒温,题目必然会给出绝对熵。
∂V ∂T
⎞ ⎟⎠ p
6. Gibbs-Helmholtz 方程
5
乐山师范学院 化学与生命科学学院
⎡ ⎢ ⎢

⎛ ⎜⎝
∆G T
⎞ ⎟⎠
⎤ ⎥ ⎥
=

∆H

⎡ ⎢ ⎢

⎛ ⎜⎝
∆A ⎞ ⎤
T
⎟⎠
⎥ ⎥
= − ∆U
⎢ ∂T ⎥
T 2 ⎢ ∂T ⎥
T2
⎢⎣
⎥⎦ p
⎢⎣
⎥⎦ p
7. 一些基本过程的 ∆S, ∆A, ∆G 的计算
⎞ ⎟
(3β

−1)
=

8. 压缩因子
Z = pVm = pV RT nRT
若 Z > 1 ,表明在同温同压下,实际气体的体积大于理想气体的体积,即实际气体难于 压缩。若 Z < 1 ,则情况相反。先求对比压力和对比温度,查压缩因子图得到压缩因子,
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Wi Wa 1 W0 W0
式中:W0 ——系统的理论作功量; Wa——系统有效输出功。
由于熵概念的抽象和熵的定义颇难理解等 原因,致使这种方法至今未能被工程技术 界所普遍应用。
三、火用分析方法
对于二定律 火用方程: 火用效率:
E x,sup E x,ef E x,loss
W1 W1,i T0 S i
i 1 i 1 n n
式中:W1 ——能量系统中不可逆过程所引起的作功能力损失; W1,i ——子系统的作功能力损失; S i ——子系统i的熵增; T0 ——环境温度。
依据热力学理论,各种过程的熵增均可以计算,因而 由若干过程所组成的子系统的熵增,以及由若干子系 统所组成的系统的熵增均可计算。相应地,对于一个 能量系统,就可以计算出各子系统及整个系统作功能 力的损失,并据此进行能量分析,这就是熵分析法。 子系统的作功能力损失率为:
由焓分析法可以找出用能系统中热损率最 大的薄弱环节和部位,为改进设备的用能 状况提供技术依据。
二、熵分析方法
从指导用能实践的观点看,热力学第二定律的意义在于 指出了过程的不可逆性必然导致作功能力的损失,而孤 立系统的熵增是过程不可逆性的量度。这样,就把孤立 系统的熵增与作功能力的损失联系了起来,并由热力学 建立了熵分析法的数学描述:
四、三种分析方法比较
①焓分析只是反映了能的数量大小,而未考虑能在 质方面的差别,也就是把不同质的能视为“等价” 的。显然,这是与能的实际效用不相符合的。熵分 析及火用分析与焓分析的根本区别在于它确认了不 同能之间所具有的质的差别,同时体现了能的量与 质两方面的客观属性,因而更具科学性、准确性; ②火用分析与熵分析同是热力学第二定律分析法, 二者结果虽相同,但工程上普遍采用火用分析法而 不采用熵分析法,主要原因在于,前者是对能质的 直接描述,易于理解,火用值还比熵值便于计算, 给实际分析和工程应用带来了很大方便,从工程的 角度看,这是一个很重要的优点。
ex
E x ,ef E x ,sup
1
E x ,loss E x ,sup
式中:Ex,sup—供给;Ex,ef—有效;Ex,loss—损失;ηex—火用效率。
火用分析特色
(1)不同品质的能量都取其火用值进行平衡分析,这就充分考虑了 能量的品质对实际利用的影响,兼顾了能量与能质的各自作用。 (2)火用分析同时给出了外部与内部损失分布,从而可以准确地指 出最大火用损部位或环节,为全面辨识系统的用能薄弱环节提供了 依据;能量平衡法只能给出外部损失,而在很多情况下外部损失不 一定是主要损失,由此可能引起对用能薄弱环节判断的失误,甚至 导致错误的用能政策。
第三章
热力学基本分析方法
热力学能分析:应用能的传递和转换理论(热一 、二定律)分析用能过程的合理性和有效性。 合理性:用能方式是否符合科学原理; 有效性:用能的效果,即能被有效利用的程度。
一、焓分析方法
实际上是热力学第一定律分析方法,它是运用热平 衡原理,以热效率为基本准则,分析及评价用能设备和 系统能量有效利用状况的方法,鉴于分析时对某些能量 项以焓值表示,习惯上也称焓分析法。 倘若分析对象仅有热能和机械能,如对锅炉、加热炉、 热机的定量分析,则也可称为热平衡分析方法。
基本内容
(1)依据能量系统热力学模型,进行系统的能量平衡; (2)依据能量平衡,计算热效率,用以评价用能系统的 优劣; (3)计算各项热损失,以获得用能系统热损率的分布。
对于一定律 能量方程: Esup Eef Eloss
Eef Esup Eloss Esup
用能效率:
e
1
式中: Esup——供给能; Eloss——损失能; ηe——用能效率。
W1,i

W1,i W1

W
W1,i
W
1,i

n
1,i
1
i 1
子系统的熵增率为:
Si

Si Si S Si
由系统中各子系统作功能力损失率及熵增 率的分布可以找出系统中作功能力损失率 最大的薄弱环节和部位。
热力学第二定律效率
——系统用能状况的评价准则
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