高中化学 重难点讲义巩固练习题 盐类水解的应用40
高中化学 盐类水解反应的应用(提高)巩固练习 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学试题

盐类水解反应的应用【巩固练习】一、选择题1.下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是()。
A.氯水中2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)B.25℃时,pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中c(Na+)=c(NH4+)C.pH=4的0.1 moL/L的NaHA溶液中c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)D.等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中:c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(H+)2.0.02 mol·L-1的HCN溶液与0.02 mol·L-1的NaCN溶液等体积混合,测得溶液中的c(CN-)<c(Na+),则下列关系中不正确的是()A.c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)B.c(HCN)+c(CN-)=0.02 mol·L-1C.c(CN-)>c(HCN)D.c(Na+)+ c(H+)=c(CN-)+c(OH-)3.某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混合后,溶液的pH大于7,下表中判断合理的是()A.①③ B.②③ C.①④ D.②④4.将标准状况下体积为2.24 L的H2S缓慢通入100 mL 1.5 mol·L-1 NaOH溶液中(溶液体积变化忽略不计),充分反应后,下列关系错误的是()A.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)B.c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H+)>c(OH-)C.c(Na+)>c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)D.c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=1.0 mol·L-15.欲使0.1 mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少,其方法是() A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钠固体C.通入氯化氢气体 D.加入饱和石灰水溶液6.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。
高中化学 盐类的水解巩固练习 新人教版

化学:盐类的水解稳固练习一、选择题1.将0.1mol以下物质置于1L水中,充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是A.KBr B.Mg(OH)2 C.Na2CO3D.MgSO42.为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中参加①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH,正确的选项是〔〕A.①②B.③C.③④D.④3.同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥,对给定的以下化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④〔NH4〕2SO4,⑤氨水,最适当的组合是〔〕A.①③④B.①③⑤C.②③④D.②③⑤4.分别将以下物质:①矾②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中,对其溶液加热蒸干,仍能得到原物质的是〔〕A.①②③B.①③C.③④D.③5.0.1mol/L某溶液的pH值为5.1,其溶液中的溶质可能是 ( ) A.氯化氢 B.BaCl2C.氯化铵 D.硫酸氢钠6.以下物质能与金属镁发生反响,并产生氢气的是 ( ) A.氯化铵溶液 B.氢氧化钠溶液 C.热的苯D.氯化铝溶液7.某氨水PH=x,某盐酸PH=y,x+y=14,且x>11。
将上述氨水、盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是〔〕A.C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+) B.C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)C.C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)=C(H+) D.C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)8.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合溶液中C(Na+)>C(X-),那么以下关系错误的选项是〔〕A.C(OH-)<C(H+) B.C(HX)<C(X-)C.C(X-)+C(HX)=2C(Na+) D.C(HX)+C(H+)=C(Na+)+C(OH-)9.有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ,以下说法中不正确的选项是A.在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B.HX、HY、HZ三者均为弱酸C.在X-、Y-、Z-三者中,以Z-最易发生水解D.中和1molHY酸,需要的NaOH稍小于1mol10、在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是:( )A .2 B.小于2 C.大于2 D.1/211物质的量浓度相同的以下各溶液,由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序〔〕①NaHSO4② NaHCO3③ Na2CO3④ Na2SO4A ④③②①B ①②③④C③②④① D ③④②①12.以下说法中错误的选项是 ( )A.在Na2S溶液中滴入酚酞试液,呈红色B.升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大C.一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 D.醋酸盐溶于水能发生水解13.相同温度下,相同物质的量浓度的四种溶液:①CH3COONa,②NaHSO4,③NaCl,④〔醋酸酸性强于苯酚〕。
《盐类的水解》练习题及答案解析

《盐类的水解》练习题解析1.下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是()A.在pH=0的溶液中:Na+、K+、MnO4-、Cl-B.和Al反应能产生氢气的溶液:K+、NH4+、Cl-、S2O32-C.中性溶液:Al3+、K+、SO42-、AlO2-D.c(H+)<c(OH-)的溶液:Na+、K+、SO32-、S2-分析与解答考虑离子能否大量共存应从下面几个方面考虑:(1)离子间能否发生复分解反应不能大量共存,复分解反应发生的条件为有:有难溶物、挥发性物质、难电离物质生成(2)离子间能发生互促水解,不能大量共存(3)离子间发生氧化还原反应不能大量共存相应氧化性离子可以把下面对应还原性离子氧化说明:I. NO3-、SO32-只有在酸性环境下才表现氧化性II.酸性环境可加大MnO4-、ClO-的氧化性III.络合反应:Fe3+和SCN-不共存注意:①判断离子是否大量共存还有许多隐含的条件,如:“无色透明”、“强酸性”、“强碱性”、“pH=x”等。
有色离子通常有:Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、[Fe(SCN)x]3-(x=1~6)②既可以是强酸性也可以是强碱性的条件是:能溶解Al(OH)3、和Al反应能生成H2的溶液(除H+、NO3-和Al产生NO而不产生H2)、水电离产生c(H+)和c(OH-)浓度都小于10-7mol/L 的溶液、水电离出c(H+)和c(OH-)的乘积小于10-14mol/L的溶液。
③离子间能发生复分解反应的例如:AlO2-、HCO3-不共存,PO43-、H2PO4-不共存。
HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO32-PO43-+ H2PO4-=2HPO42-答案:D2.下列离子反应方程式中,不属于水解反应的是A.NH4+ + H2O=NH3·H2O + H+B.NH3·H2O=NH4+ + OH-C.HCO3-+H2O=H3O+ +CO32-D.AlO2-+2H2O=Al(OH)3+ OH-分析与解答B、C选项是电离方程式,水解反应后一定有弱酸或弱碱。
盐类水解的应用练习题(含解析)

《盐类水解的应用》练习题1.在一定条件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2O HS-+OH-。
下列说法正确的是()增大A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.升高温度,c(HS-)c(S)C.加入NaOH固体,溶液pH减小D.加入CuSO4固体,HS-浓度增大2.下列过程或现象与盐类水解无关的是()A.纯碱溶液去油污 B.钢铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味3.下列说法中正确的是()A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热,蒸发,浓缩结晶,灼烧,所得固体的成分相同B.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,后再加水稀释到所需的浓度C.向CuCl2溶液中加入CuO,调节pH可除去溶液中混有的Fe3+D.泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)34.已知HF、CH3COOH均为弱酸,酸性强弱顺序为HF>CH3COOH。
下列说法不正确的是() A.浓度均为0.1 mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较,CH3COONa溶液碱性较强B.0.1 mol·L-1CH3COOH溶液,加水稀释过程中,所有离子浓度均减小C.NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒D.NaF溶液中加入少量NaOH固体,溶液中c(F-)变大5. 25 ℃时,有关浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液的判断不正确的是()A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO)均增大6.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是()A.酸的强弱:HCN>HClOB.pH:HClO>HCNC.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCND.酸根离子浓度:c(CN-)<c(ClO-)7.常温下,0.1 mol·L-1的下列溶液中c(NH)最大的是()A.NH4Al(SO4)2 B.NH4Cl C.NH3·H2O D.CH3COONH48.下列各组溶液混合后,溶液显碱性的是()A.10 mL 0.1 mol·L-1NH3·H2O与10 mL 0.1 mol·L-1HClB.10 mL 0.1 mol·L-1K2S与10 mL 0.1 mol·L-1K2SO4C.10 mL 0.1 mol·L-1KOH与10 mL 0.1 mol·L-1KHCO3,再加入10 mL 0.1 mol·L-1BaCl2 D.10 mL 0.1 mol·L-1NaOH与5 mL 0.1 mol·L-1H2SO49.下列有关问题,与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸A.①②③ B.②③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤10.下列离子组能够共存的是()A. K+、Ca2+、CO32−、NO3−B.NH4+、HCO3−、NO3−、Na+C. K+、Al3+、Cl-、CO32− D.Al3+、OH-、NO3−、Cl-11.NaHSO4与NaHCO3是两种重要的酸式盐。
高考化学盐类的水解专项练习题(含答案)

高考化学盐类的水解专项练习题(含答案)人类的生活能够不断提高和改善,化学的贡献在其中起了重要的作用。
查字典化学网为大家推荐了高考化学盐类的水解专项练习题,请大家仔细阅读,希望你喜欢。
一、单项选择题(本题包括9个小题,每小题4分,共36分)1.下列关系的表述中,正确的是( )A.0.1 mol/L NaHSO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO2-4)+c(OH-)B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为1∶1C.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中,水电离的c(H+)不相等D.0.1 mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(H2CO3)2. 25℃时,1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中,测得c(NH+4)分别为a、b、c(单位为mol/L),下列判断正确的是( )A.a=b=c? ??????B.a>b>cC.a>c>b? ??????D.c>a>b3.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味4.下列离子方程式属于盐的水解,且书写正确的是( )A.NaHCO3溶液:HCO-3+H2O CO2-3+H3O+B.NaHS溶液:HS-+H2O H2S+OH-C.Na2CO3溶液:CO2-3+2H2O H2CO3+2OH-D.NH4Cl溶于D2O中:NH+4+D2O NH3?D2O+H+5.工业上制备纯净的氯化锌时,将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸,为了除去杂质需要调节溶液的pH到4,应加入的试剂是( )A.氢氧化钠? ??????B.氨水C.氧化锌? ???????D.氯化锌6.常温时,将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后,溶液呈中性。
高中化学盐类水解反应的应用(提高)巩固练习新人教版选修4【2019-2020学年度】

B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②
C.若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后,pH最大的是①
D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
17.下列叙述正确的是( )
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+)
A.c(A2-)+c(HA-)=0.1 mol·L-1
B.c(H+)=c(OH-)+c(Hห้องสมุดไป่ตู้-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
(3)已知0.1 mol·L-1NaHA溶液的pH=2,则0.1 mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能________(填“<”“>”或“=”)0.11 mol·L-1。理由是________。
2.0.02 mol·L-1的HCN溶液与0.02 mol·L-1的NaCN溶液等体积混合,测得溶液中的c(CN-)<c(Na+),则下列关系中不正确的是( )
A.c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(HCN)+c(CN-)=0.02 mol·L-1
C.c(CN-)>c(HCN)
A.pH:②>③>④>①
B.c(CH3COO-):②>④>③>①
C.溶液中c(H+):①>③>②>④
D.c(CH3COOH):①>④>③>②
二、填空题
1.硫酸铝水解的离子方程式是________,为了抑制其水解,配置时可以加入少量的________(填化学式);碳酸氢钠水解的离子方程式是________,泡沫灭火器中装的灭火剂主要包括硫酸铝溶液、碳酸氢钠溶液;泡沫灭火器内置的玻璃筒应装________溶液,外部的铁筒装另一种溶液。当硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合时发生反应的离子方程式是________。
高二化学重难点训练盐类的水解及其应用试题及答案

+ + 2 3 3 3 4 3 盐类的水解及其应用一、选择题(每小题只有一个正确选项,共 10*6 分) 1.(2020 浙江高考 7 月选考真题)水溶液呈酸性的是( )A .NaClB .NaHSO 4C .HCOONaD .NaHCO 3【答案】B【解析】A .NaCl 是强酸强碱盐,其不能水解,故其水溶液呈中性,A 不符合题意;B .NaHSO 4 是强酸的酸式盐,其属于强电解质,其在水溶液中的电离方程式为 NaHSO 4=Na +H ,故其水溶液呈酸性,B 符合题意;C .HCOONa 属于强碱弱酸盐,其在水溶液中可以完全电离,其电离产生的 HCOO -可以发生水解,其水解的离 子方程式为 HCOO -+H O ⇌ HCOOH +OH -,故其水溶液呈碱性,C 不符合题意;D .NaHCO 是强碱弱酸盐,既能发生电离又能发生水解,但其水解程度大于电离程度,故其水溶液呈碱性,D 不符合题意。
综上所述,本题答案为 B 。
2.广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反 应中各物质和水分别离解成两部分,然后两两重新组合成新的物质。
根据上述观点,说法不正确的是 A .BaO 2 的水解产物是 Ba(OH)2 和 H 2O 2B .PCl 3 的水解产物是 HClO 和 H 3PO 3C .A14C 3 的水解产物是 Al(OH)3 和 CH 4D .CH 3COCl 的水解产物是两种酸【答案】B【解析】A. BaO 2 中氧元素是-1 价,则水解产物是Ba(OH)2 和H 2O 2,A 正确;B. PCl 3 中P 和 Cl 的化合价分别是+3 价和-1 价,所以分别结合水电离出的 OH -和氢离子,产物是 H PO 和 HCl ,B 错误;C. A1 C 中碳元素是-4 价,则水解产物是 Al(OH)3 和 CH 4,C 正确;D. CH 3COCl 的水解产物是两种酸,分别是乙酸和盐酸,D 正确;答案选B 。
2023届人教版高考化学一轮专题盐类的水解巩固练习及答案

2023届人教版高考化学一轮专题盐类的水解巩固练习及答案答案练习专题:盐类的水解一、选择题1、下列说法中正确的是()A.将纯水加热的过程中,Kw变大,pH变小B.保存FeSO4溶液时,加入稀HNO3抑制Fe2+水解C.将FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终得到FeCl3固体c?OH-?D.向0.1mol·L氨水中加入少量水,pH减小,减小c?NH3·H2O?-1答案A2、室温下,用0.100 mol·L-1的NaOH溶液分别滴定均为20.00 mL 0.100 mol·L-1HCl溶液和醋酸溶液,滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是( )。
A.Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00mLC.V(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中:c(Cl-)>c(CH3COO-)D.V(NaOH)=10.00 mL时,醋酸中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) 【解析】0.100 mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液,醋酸部分电离,所以起点pH较小的Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线,故A项错误;当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时,形成醋酸钠溶液,醋酸钠水解使溶液pH>7,所以pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)<20.00 mL,故B项错误; V(NaOH)=20.00 mL时,酸碱恰好完全反应,CH3COO-因水解而消耗,所以两份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-),故C项正确; V(NaOH)=10.00 mL时,生成的醋酸钠与剩余醋酸浓度相等,由图可知此时溶液显酸性,醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度,所以溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故D项错误。
【答案】C3、常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液中pH最大的是( )。
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盐类水解的应用1.【易】下列溶液加酚酞后显浅红色,且加热溶液后红色又变深的是()A.NaHCO溶液B.FeCl溶液33D.CHCOOH溶液.澄清石灰水C 3A【答案】-水解使溶液呈酸性,FeClA项,HCO水解使溶液呈碱性,加热时促进水解,碱性增强;B项,【解析】33COOHCHC项,澄清石灰水使酚酞试剂变红色,但加热后红色不变;D项,不能使酚酞变红色;3不能使酚酞试剂变红色。
) 下列生产、生活等实际应用,不能用勒夏特列原理解释的是(【易】2.(2012·焦作高二月考).A.实验室中配制FeCl溶液时,应向其中加入少量浓盐酸3.合成氨工业中使用铁触媒作催化剂B 溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体C.饱和FeCl3.热的纯碱溶液去油污效果好DB【答案】项合D三项中都涉及到改变条件平衡移动的问题,BA【解析】勒夏特列原理解释平衡移动的问题。
、C、成氨中使用催化剂平衡不移动,故B不能用勒夏特列原理解释。
ClNH④【易】3.(2012·盐城高二月考)实验室有下列试剂:①NaOH溶液②水玻璃③NaS溶液42) 溶液⑤浓HSO,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是(42BA.①④⑤.①②③D .②④⑤C.①②④B【答案】,故碱及碱性溶液必须用橡胶【解析】由于玻璃中的成分之一:SiO能和NaOH反应生成矿物胶NaSiO322塞。
)【易】下列过程或现象与盐类水解无关的是(4..纯碱溶液去油污A 溶液混合产生气体和沉淀B.小苏打溶液与AlCl3.加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C D.浓的硫化钠溶液有臭味C 【答案】因水解相互促进而AlClCO【解析】A项,Na水解使溶液呈碱性,可用于洗涤油污;B 项,NaHCO与33323-+项,加热促进;+↓3CO↑C===Al(OH)产生沉淀和气体,反应的离子方程式为Al3HCO+2332+-具有臭味,离SS发生水解产生Hc(H)增大、pH减小,与水解无关;D项,CHCOOH电离,232-----。
HOS+OHH子方程式为S+HO+HSOH、HS+2223+,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是(MgCl溶液中的Fe)5.【易】为了除去2A.NaOH B.NaCO 32D.MgOC.氨水D【答案】333++++,使平衡正向移动,而同时又+Fe(OH)3HO3H+的水解:Fe【解析】利用了Fe,为了除去Fe32不引入新的杂质离子,可加入MgO。
下列说法OHCHCOOH+溶液存在水解平衡:CHCOO+HO6.【易】一定条件下,CHCOONa --。
3332)正确的是(减小cA.加入少量NaOH固体,(CHCOO3 pH增大B.升高温度,溶液的pH增大C.稀释-)溶液,溶液的HCl气体,水解平衡常数减小D.通入少量B【答案】--增大;其c(OH)c(CHCOO)增大;升温能促进盐类的水解,即【解析】加入NaOH会抑制其水解,使3-将减小;减小,溶液的pHpH增大;虽然稀释能促进水解,但仍以增大溶液体积为主,即c(OH) HCl能促进水解,但温度不变,水解平衡常数不变。
通入)最小的是【易】相同温度下,等物质的量浓度的下列溶液中,pH(7.B.NHHCO .NHCl A344D.(NH) SO C.NHHSO 44424C【答案】【解析】分析四种铵盐中铵根离子和相应的阴离子对溶液酸碱性的影响即可得出结果。
)下列过程或现象与盐类水解无关的是()8.【易】(2012·杭州检测A.纯碱溶液去油污稍有减小.加热稀醋酸溶液,其pHB 溶液可作焊接中的除锈剂与ZnClC.NHCl24 D.浓的硫化钠溶液有臭味B【答案】水解都显酸性,可除锈;硫化钠水解的最终产ZnClCO【解析】Na水解显碱性,可以去油污;NHCl与2423稍有减小与物是HS,所以浓硫化钠溶液中含有少量的HS,有臭味;加热稀醋酸,溶液的pH22醋酸的电离有关,与水解无关。
)7=,则此溶液中(9.【易】常温下,将甲酸与NaOH溶液混合,所得溶液的pH+-) c(NacA.(HCOO)>+-) Bc(Na(HCOO)<.c+-)(Na)C.c(HCOO=c+-(Nac)的大小关系D.无法确定c(HCOO)与C【答案】和NaOH=【解析】本题考查的是对溶液中离子浓度大小的判断。
题干中所给的信息pH7很重要,当+-+-++c(Na),根据电荷守恒可知:、种离子:HCOOH反应时溶液中存在4Na、HCOOOH、H-+---++)。
(HCOO=,得出(OH=可知,=;由+(HCOO=c(H)c)c(OH)pH7c(H)c)c(Na)c 实验室在配制硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中,再加水稀.10)(2012·【易】唐山高二检测) (释至所需浓度,如此操作的目的是B.抑制硫酸铁水解.防止硫酸铁分解ApH.提高溶液的D C.促进硫酸铁溶解B【答案】3+的目的是为抑制SOH【解析】加入稀Fe的水解。
421-) 11正确的是NaL0.2 mol·℃时,浓度为25易】【.的溶液中,下列判断不CO(.32.增大A.加热,c(OH B.存在七种粒子C.存在水解平衡,不存在电离平衡2-c(CO增大)D.加-)入NaOH固体,恢复到原温度,3【答案】C2-----,加热+OH,HCO+HO【解析】NaCO溶液中存在水解平衡:COH+HOCOHCO+OH 323322332-+-时水解受到促进,c(OH)增大;NaCO溶液中的溶剂水存在电离平衡:HOH+OH,所以2322+--+-、HCO、OH、H、HCO、H溶液中的粒子为Na、COO七种粒子,外加NaOH 固体,抑233232-正确。
水解,COc(COD)增大,制Na32312.【易】下列各组离子,在水溶液中不能大量共存的是()、K、Cl、A.H33-++-B.K、AlAlO、Cl、232++--、、COC.FeNO、K33322++--、D.AlSO、++--NOCuCl、4【答案】BC332+-+-水解相互促进生成沉淀与气体,它们、Al、AlO水解相互促进生成沉淀,C中FeCO【解析】B中32不能大量共存。
13.【易】向纯碱溶液中滴入酚酞溶液。
①观察到的现象是_________________________________________________________,原因是___________________________________________________________________;②若微热溶液,观察到的现象是____________________________________________,原因是__________________________________________________________________;③若再向该溶液中滴入过量的氯化钡溶液,观察到的现象是___________________,原因是_________________________________________________________________。
2---加热,碳酸②红色变深OOH+HCO【答案】①溶液变红碳酸钠水解:CO,溶液呈碱性+H33222-+CO Ba+钠水解平衡向生成碱的方向移动,溶液碱性增强③溶液褪色,有白色沉淀生成32-CO,降低了↓浓度,使水解平衡向左移动,溶液碱性减弱直到消失===BaCO33【解析】本题考查盐类水解的影响因素的综合运用能力。
碳酸钠属于弱酸强碱盐,水解呈碱性:NaCO32+HONaOH+NaHCO,水解的正反应是吸热反应:①碳酸钠水解,溶液呈碱性,碱使酚酞试32液变红;②加热促进碳酸钠水解,溶液碱性更强,所以溶液颜色变深;③向溶液中加入过量的氯2-浓度,碳酸钠水解平衡向左移动,pHCO减小,溶化钡溶液,生成碳酸钡沉淀,降低了溶液中3液碱性减弱直至消失,溶液褪色。
14.【中】为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥,对于给定的化肥:①KCO②KCl③Ca(HPO)④(NH)SO⑤氨水,最适合的组合是() 42342242A.①③④B.②③④.②③⑤.①③⑤DCB【答案】+氨水为碱性,NH发生双水解反应,产生NHCO不可选;降低肥效,K水解显碱性,K【解析】CO易与342332元素流失,故同时补充三元素而使或(PO)Ca(H易与PO反应,易生成难溶的Ca)CaHPOP4344222的组合为②③④。
)在安庆高二检测中】15.【(2012·)Na CO(溶液中,下列等量关系成立的是32.--)(HCOc(HCO)+cA.c(OH)=3232-+-)CO+c=c(CO(H)+c(HCO)B.2c(Na)33322++---)(OH+=c(HCO)+c(COc)C.c(Na)+c(H)332+---))>c>c(CO(HCO)>c(OH(NaD.c)33【答案】D2+-----H+HOCOHCO+OH、O【解析】在NaCO溶液中存在平衡:HH+OH、COHCO+HO 32232323322---+--)+c(CO(HCO)据原子守恒知c(Na)=2[c)c(OH)>c(HCO)+c(HCO,A错误;OH+,所以333322-++--)+c(OH),+2c(COC错误;因(Na,B错误;据电荷守恒知c)+c(H)=c(HCO)+c(HCO)]3233第一步水解程度大于第二步水解程度,所以D正确。
12---+)(SO)>cc(Na)>c16.【中】已知在0.1 mol·L(HSO的NaHSO溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为333>c(HSO)。
32+-用离子方程式表示):“=”),简述理由((OH)(填“>”、“<”或(1)该溶液中c(H)____c________________________________________________________________________。
NaOH溶液,可观察到的现象是(2)现向NHHSO溶液中,逐滴加入少量含有酚酞的34________________________________________________________________________,________________________________________________。
写出该反应的离子方程式:2+--SOH+【答案】(1)>HSO33(2)红色逐渐变浅直至变为无色2---+HO,+OH===SO HSO233+-O·HNH+OH===NH243-+。
当向)c(OH(电离大于水解),则c(H)>【解析】由溶液中离子浓度大小可判断NaHSO溶液显酸性32--+--OHO,NH+NHHSO溶液中加入少量含有酚酞的NaOH溶液后,OH+HSO===SO+H433324===NH·HO,则红色逐渐变浅,直至褪去。