军考大纲：军校考试大纲最新版(化学)

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解放军军校考试大纲化学篇：电解质(3)

解放军军校考试大纲化学篇：电解质(3)
关键词：军校考试张为臻军考培训军考大纲士兵军考军考化学考点
(1)电解质的溶解度也直接影响着电解质溶液的导电能力。

有些离子化合物，如BaSO 4、CaF 2等，尽管它们溶于水时全部电
离，但它们的溶解度很小，使它们的水溶液的导电能力很弱，但它们在熔融状态时导电能力很强，因此仍属强电解质。

(2)电解质溶液的浓度不同，电离程度也不同。

溶液越稀，电离度越大。

因此，有人认为如盐酸和硫酸只有在稀溶液中才是强电解质，在浓溶液中，则是弱电解质。

由蒸气压的测定知道10mol/L 的盐酸中有0.3%是共价分子，因此10mol/L 的盐酸中HCl 是弱电解质。

通常当溶质中以分子状态存在的部分少于千分之一时就可认为是强电解质，当然在这里“强”与“弱”之间是没有严格界限的。

(3)溶剂的性质也直接影响电解质的强弱。

例如，对于离子化合物来说，水和其他极性溶剂的作用主要是削弱晶体中离子间的引力，使之解离。

水的介电常数ε=81，所以像LiCl、KCl 这些离子化合物，在水里易于电离，表现出强电解质的性质。

而乙醇和苯等介电常数较小(乙醇ε=27，苯ε=2)，离子化合物在其中难于电离，表现出弱电解质的性质。

(来源：张为臻博客)
因此弱电解质和强电解质，并不是物质在本质上的一种分类，而是由于电解质在溶剂等不同条件下所造成的区别，彼此之间没有明显的界限。

解放军军校考试大纲化学篇：元素符号

解放军军校考试大纲化学篇：元素符号
关键词：军校考试张为臻军考培训军考大纲士兵军考军考化学考点
元素符号是用来标记元素的特有符号，还可以表示这种元素的一个原子，大多数固态单质也常用元素符号表示。

元素符号通常用元素的拉丁名称的第一个字母(大写)来表示，如碳-C。

如果几种元素名称的第一个字母相同，就在第一个字母(必须大写)
后面加上元素名称中另一个字母(必须小写)以示区别，如氯-Cl。

分类
①元素的分类：金属元素：“钅”旁，汞除外，非金属元素：“氵”“石”“气”旁表示其单质在通常状态下存在的状态，稀有气体元素：“气”。

②元素符号的写法：一大二小的原则：Fe、Cu、Mg、Cl、H 等。

③元素符号表示的意义：表示一种元素(种类)：表示这种元素的一个原子(微粒)：(知道一种元素，还可查出该元素的相对原子质量)
初中常用的元素符号：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca。

(来源：张为臻博客)
元素符号表示一种元素，表示这种元素的一个原子。

“元素符号还可表示该元素的原子量”，由此推知，分子式可以表示物质的分子量。

化学方程式的意义中也指出：“化学方程式可以表示反应物、生成物各物质之间的质量比。

”这进一步说明元素符
号还代表着元素的原子量。

但是在求组成物质的各元素的质量比类型的题中，又出现了一种新的表示方法。

例如，“求水中氢、氧元素的质量比”，列式为H∶O=1∶8，在这里很明显的元素符号“H”不再表示氢元素的原子量，而表示的是水中氢原子集团的质量，即组成1个水分子的2个氢原子的质量之和。

军校考试大纲化学考点—有机化合物官能团

军校考试大纲化学考点—有机化合物官能团
关键词：军校考试张为臻军考大纲军校考试培训军考化学
1、官能团
官能团，是决定有机化合物的化学性质的原子或原子团。

常见官能团碳碳双键、碳碳叁键、羟基、羧基、醚键、醛基、羰基等。

有机化学反应主要发生在官能团上，官能团对有机物的性质起决定作用，-X、-OH、-CHO、-COOH、-NO2、-SO3H、-NH2、RCO-，这些官能团就决定了有机物中的卤代烃、醇或酚、醛、羧酸、硝基化合物或亚硝酸酯、磺酸类有机物、胺类、酰胺类的化学性质。

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2、官能团的化学性质
官能团对有机物的性质起决定作用，-X、-OH、-CHO、-COOH、-NO2、-SO3H、-NH2、RCO-，这些官能团就决定了有机物中的卤代烃、醇或酚、醛、羧酸、硝基化合物或亚硝酸酯、磺酸类有机物、胺类、酰胺类的化学性质。

因此，学习有机物的性质实际上是学习官能团的性质，含有什么官能团的有机物就应该具备这种官能团的化学性质，不含有这种官
能团的有机物就不具备这种官能团的化学性质，这是学习有机化学特别要认识到的一点。

3、官能团的其他性质
(1)醇、苯酚和羧酸的分子里都含有羟基，故皆可与钠作用放出氢气，但由于所连的基团不同，在酸性上存在差异。

(2)醛和酮都有羰基(>C=O)，但醛中羰基碳原子连接一个氢原子，而酮中羰基碳原子上连接着烃基，故前者具有还原性，后者比较稳定，不为弱氧化剂所氧化。

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(3)同一分子内的原子团也相互影响。

如苯酚，-OH使苯环易于取代(致活)，苯基使-OH显示酸性(即电离出H+)。

果糖中，多羟基影响羰基，可发生银镜反应。

军考大纲：军校考试大纲最新版(化学)

军考大纲：军校考试大纲最新版(化学)关键词：军考张为臻军校考试军队考试化学大纲军考化学部队考军校考试科目：语文、数学、综合(政治、物理、化学)和英语。

军队考军校考试时间：语文、数学、综合均为150分钟，英语为120分钟。

试卷分数：总分为600分，其中语文满分为150分，数学满分为150分，综合满分为200分(政治80分、物理60分、化学60分)，英语满分为100分。

(一)考核目标与要求考核考生自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。

考生应具备对化学知识的理解能力、分析问题和解决(解答)化学问题能力、化学实验与探究能力。

(二)考试范围与要求1.化学基本概念和基本理论物质的组成、性质和分类：了解分子、原子、离子、原子团等概念的含义;理解物理变化与化学变化的区别与联系;理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念;理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

化学用语及常用计量：熟记并正确书写常见元素的名称、符号、化合价;了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法;了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算;能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算;了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义;根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

溶液：了解溶液的含义;了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算;了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法;了解胶体是一种常见的分散系。

物质结构和元素周期律：了解元素、核素和同位素的含义;了解原子构成;了解元素周期律的实质;了解金属和非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律;理解化学键的定义;理解分子间作用力和氢键对物质性质的影响。

解放军军校考试《化学》大纲：氢氧化铝(2)

解放军军校考试《化学》大纲：氢氧化铝(2)
关键词：军校考试张为臻军考培训军考大纲士兵军考军考化学考点
氢氧化铝是用量最大和应用最广的无机阻燃添加剂。

氢氧化铝作为阻燃剂不仅能阻燃，而且可以防止发烟、不产生滴下物、不产生有毒气体，因此，获得较广泛的应用，使用量也在逐年增加。

使用范围：热固性塑料、热塑性塑料、合成橡胶、涂料及建材等行业。

同时，氢氧化铝也是电解铝行业所必需氟化铝的基础原料，在该行业氢氧化铝也是得到非常广泛应用。

试剂分析
方法名称：
氢氧化铝凝胶—氢氧化铝的测定—中和滴定法
应用范围：
该方法采用滴定法测定氢氧化铝凝胶中氢氧化铝的含量。

该方法适用于氢氧化铝凝胶。

方法原理：
供试品加盐酸和水加热使溶解，放冷，滤过，取续滤液加氨试液中和至恰析出沉淀，再滴加稀盐酸至沉淀恰溶解为止，加醋酸-醋酸铵缓冲液(pH6.0)，再精密加入加乙二胺四醋酸二钠滴定液，并煮沸3-5分钟，放冷，加二甲酚橙指示液，用锌滴定液滴定至溶液由黄色转变为红色。

读出锌滴定液使用量，计算氢氧化铝的含量。

张为臻博客。

解放军军校考试《化学》大纲：磷(3)

解放军军校考试《化学》大纲：磷(3)关键词：军校考试张为臻军考培训军考大纲士兵军考军考化学考点化学性质单质1、白磷纯白磷是无色而透明的晶体，遇光逐渐变黄，因而又叫黄磷。

黄磷剧毒，误食0.1g就能致死。

皮肤若经常接触到单质磷也会引起吸收中毒。

白磷不溶于水，易溶于CS2中。

经测定，不论在溶液中或在蒸汽状态，磷的分子质量都相当于分子式P4。

磷蒸汽热至1073K，P4开始分解为P2。

P2分子结构和N2相同。

白磷晶体是由P4分子组成的分子晶体，P4分子呈四面体构型，分子中P—P键长是221pm，键角∠PPP是60°。

理论上研究认为，P—P键是98%3p轨道形成的键(3s和3d仅占很少成分)，纯p轨道间的夹角应为90°，而实际仅有60°，因此P4分子中P—P键是受了很大应力而弯曲的键。

其键能比正常无应力时的P —P键要弱，易于断裂，是白磷在常温下就有很高的化学活性。

白磷在潮湿的空气中发生缓慢氧化作用，部分的反应能量以光能的形式放出，故在暗处可看到白磷发光。

当缓慢氧化积累的能量达到燃点(313K)时便发生自燃，因此白磷通常要储存在水中以隔绝空气。

白磷和氧化剂反应猛烈，它在氯气中可自燃;遇液氯或溴会发生爆炸，与冷浓硝酸反应激烈生成磷酸;在热的浓碱液中发生歧化反应生成磷化氢(主要是PH 3，还有P 2H 4)和次磷酸盐。

张为臻博客2、红磷红磷的着火点极高，在空气中不发生自燃，但是只需要在红磷中加入少量的MnO 2，片刻将会发生燃烧，在这个过程中一定需要注意安全，最好在一个安全的容器内做这个实验，否则将可能发生意外。

2024军队文职数学3化学大纲

2024军队文职数学3化学大纲一、大纲概述本大纲为2024年军队文职数学3化学考试大纲，旨在为报考军队文职数学的化学相关专业考生提供数学3化学方面的学习指导。

本大纲涵盖了数学3化学的基础知识、技能和方法，旨在帮助考生全面了解考试内容、掌握考试重点，提高应试能力。

二、考试内容与要求1. 化学基础知识：要求考生掌握化学反应的基本原理、物质分类、元素周期律等基础知识，能够运用所学知识分析、解决化学问题。

2. 化学实验技能：要求考生掌握化学实验的基本操作、常见仪器的使用方法、化学实验数据的处理与分析等实验技能，能够独立完成简单的化学实验任务。

3. 化学在军事中的应用：要求考生了解化学在武器装备研发、防护材料研究、环境监测等方面的应用，能够运用所学知识分析、解决相关问题。

4. 数学基础：要求考生掌握基本的数学概念、原理和方法，能够运用数学知识解决化学问题。

5. 化学计算：要求考生掌握基本的化学计算方法，能够运用数学方法解决化学问题。

三、考试形式与题型示例考试形式为笔试，考试时间为150分钟。

题型包括选择题、填空题、解答题等。

试卷中化学部分占比约为40%，数学部分占比约为60%。

四、备考策略1. 系统学习：考生应按照大纲要求，系统地学习化学基础知识、实验技能和军事应用知识，全面掌握相关内容。

2. 注重理解：考生应注重理解知识点的本质和内涵，不要死记硬背，要通过理解与应用来巩固知识。

3. 勤于总结：考生应对所学知识进行总结归纳，形成自己的知识体系，提高学习效率。

4. 定期复习：定期复习所学知识，避免遗忘。

5. 重视练习：通过练习巩固知识，提高解题速度与准确性。

建议考生多做一些模拟试题和真题，熟悉考试形式和题型特点。

6. 保持良好的心态和作息：保持良好的心态和作息，坚持持续学习与积累，不要因为一时的困难而放弃学习。

五、重点知识点与考点分析1. 化学反应基本原理：理解化学反应速率、化学平衡及其影响因素是解题的基础。

军校考试大纲[最新版]化学考点—化学离子共存

军考大纲解读|军校考试大纲[最新版]化学考点—化学离子共存关键词：军校考试张为臻军校考试试题军校考试培训军考大纲士兵军考离子共存离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。

凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。

如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应).一般可从以下几方面考虑1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe 3+、Al 3+、Zn 2+、Cu 2+、NH 4+、Ag +等均与OH -不能大量共存.2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。

如CH 3COO -、F -、CO 32-、SO 32-、S 2-、PO 43-、AlO 2-均与H +不能大量共存.3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H +)会生成弱酸分子;遇强碱(OH -)生成正盐和水.如：HSO 3-、HCO 3-、HS -、H 2PO 4-、HPO42-等4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba 2+、Ca 2+与CO 32-、SO 32-、PO 43-、SO 42-等;Ag +与Cl -、Br -、I -等;Ca 2+与F -，C 2O 42-等5.若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al 3+与HCO 3-、CO 32-、HS -、S 2-、AlO 2-、ClO -、SiO 32-等6.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe 3+与I -、S 2-;MnO 4-(H +)与I -、Br -、Cl -、S 2-、SO 32-、Fe 2+等;NO 3-(H +)与上述阴离子;S 2-、SO 32-、H +7.因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe 3+与SCN -两者不共存.。

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军考大纲：军校考试大纲最新版(化学)
关键词：军考张为臻军校考试军队考试化学大纲军考化学
部队考军校考试科目：语文、数学、综合(政治、物理、化学)和英语。

军队考军校考试时间：语文、数学、综合均为150分钟，英语为120分钟。

试卷分数：总分为600分，其中语文满分为150分，数学满分为150分，综合满分为200分(政治80分、物理60分、化学60分)，英语满分为100分。

(一)考核目标与要求
考核考生自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。

考生应具备对化学知识的理解能力、分析问题和解决(解答)化学问题能力、化学实验与探究能力。

(二)考试范围与要求
1.化学基本概念和基本理论
物质的组成、性质和分类：了解分子、原子、离子、原子团等概念的含义;理解物理变化与化学变化的区别与联系;理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念;理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

化学反应与能量：了解氧化还原反应的本质是电子转移;了解吸热反应、放热反应、反应热等概念;了解原电池和电解池的工作原理;了解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。

化学反应速率和化学平衡：了解化学反应速率的概念;理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响。

电解质溶液：了解电解质、强电解质、弱电解质的概念;了解水的电离和水的离子积常数;了解溶液pH的定义、测定方法，能进行pH的简单计算;了解盐类水解的原理;了解离子反应的发生条件。

2.常见无机化合物及其应用
常见金属(如Na、Al、Fe、Cu等)：了解常见金属的活动顺序;了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。

常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)：了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及其应用。

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3.常见有机化合物及其应用
了解有机化合物的概念及其同分异构现象;了解常见有机化合物的官能团;能根据有机化合物命名原则命名简单的有机化合物;了解甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及其重要应用。

4.化学实验基础
了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法;掌握化学实验的基本操作;了解实验室一般事故的预防和处理;了解常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理及其收集方法);能对常见物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。

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5.化学与生活
化学与健康：了解化学物质与人类健康的关系;了解毒品的危害。

化学与环境保护：了解水污染的危害、化学在水处理中的应用;了解大气主要污染物;了解减少大气污染的原理和方法;了解“白色污染”的危害和防治方法。

(三)考试结构
客观题(选择题，占30%);主观题(填空题、计算题，占70%)。