高一化学第三章硫硫酸知识点的总结
高一化学硫的知识点总结归纳
高一化学硫的知识点总结归纳硫的知识点总结归纳化学中，硫（符号S）是一种常见的非金属元素，具有原子序数16。
它在自然界中以不同形式存在，包括硫矿石、硫化物、硫酸等。
本文将对高一化学中硫的知识点进行总结归纳，帮助读者更好地理解和掌握硫的性质，应用以及相关的化学反应等内容。
一、硫的性质硫是一种黄绿色的非金属元素，具有特殊的物化性质。
下面是硫的一些主要性质：1. 外观和物理性质硫以黄绿色固体的形式存在，在常温下具有比较低的熔点（115.21℃）和沸点（444.67℃）。
硫具有脆性，可以被轻微受热或受到碾压而变得易碎。
2. 化学性质硫与氧气反应会生成二氧化硫（SO2）。
它还能与许多金属发生反应，形成相应的金属硫化物，例如铜与硫反应可产生铜硫化物（Cu2S）。
此外，硫还可以与氢反应生成硫化氢（H2S）。
二、硫的应用硫在许多方面都具有重要的应用。
下面是硫在不同领域的一些主要应用：1. 工农业硫酸是一种重要的化学品，广泛用于工农业生产中。
例如，硫酸可以用于制造肥料、纸浆、塑料以及染料等。
此外，硫还可以制备一些杀菌剂和杀虫剂，用于农业防治病虫害。
2. 药品制造硫在药品制造中也有重要的应用。
一些含硫的化合物被用于制造抗生素、解热药和皮肤药膏等药品。
3. 橡胶工业硫在橡胶工业中起着举足轻重的作用。
通过硫化反应，硫能够与橡胶中的双键结合，使橡胶分子之间形成交叉连接，从而提高橡胶的强度和耐磨性。
三、硫的化学反应硫参与了许多重要的化学反应，下面是其中的一些典型反应：1. 硫与氧气的反应硫在氧气中燃烧时会生成二氧化硫（SO2）。
这是一种酸性气体，可溶于水形成硫酸。
2. 硫与金属的反应硫与金属反应会生成相应的金属硫化物。
例如，钠与硫反应会生成硫化钠（Na2S）。
3. 硫与氢气的反应硫与氢气反应会生成硫化氢（H2S）。
硫化氢是一种有毒气体，具有强烈的恶臭味。
总结：硫是一种常见的非金属元素，具有特殊的物化性质。
它广泛应用于工农业生产以及药品制造等领域。
高一化学-硫知识点
1、硫〔1〕物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2〔用于洗去试管壁上的硫〕；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等.〔2〕化学性质：硫原子最外层6个电子,较易得电子,表现较强的氧化性.①与金属反应〔与变价金属反应,均是金属氧化成低价态〕2Na+S===Na2S 〔剧烈反应并发生爆炸〕2Al+3S Al2S3〔制取Al2S3的唯一途径〕Fe+S△ FeS〔黑色〕2Cu + S △ Cu2S〔黑色〕②与非金属反应S+O2点燃 SO2S+H2△ H2S〔说明硫化氢不稳定〕③与化合物的反应S+6HNO3〔浓〕△ H2SO4+6NO2↑+2H2OS+2H2SO4〔浓〕△ 2SO2↑+2H2O3S+6NaOH △ 2Na2S+Na2SO3+3H2O〔用热碱溶液清洗硫〕〔3〕用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶,也用于制药和黑火药.2、硫的氢化物①硫化氢的制取：Fe+H2SO4〔稀〕=FeSO4+H2S↑〔不能用浓H2SO4或硝酸,因为H2S具有强还原性〕——H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水,密度比空气略大.②硫化氢的化学性质A．可燃性： 2H2S+O2点燃 2S+2H2O〔H2S过量〕2H2S+3O2点燃 2SO2+2H2O〔O2过量〕B．强还原性：常见氧化剂Cl2、Br2、O2、Fe3+、HNO3、KMnO4等,甚至SO2均可将H2S氧化成S.C．不稳定性：300℃以上易受热分解③H2S的水溶液叫氢硫酸,是二元弱酸.3、硫的氧化物〔1〕二氧化硫：①SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,容易液化,易溶于水.②SO2是酸性氧化物,能跟水反应生成亚硫酸,亚硫酸是中强酸.③SO2有强还原性常见氧化剂〔见上〕均可与SO2发生氧化一还原反应如：SO2 + Cl 2 +2H2O == H2SO4 + 2HCl④SO2也有一定的氧化性 2H2S + SO2 == 3S↓ +2H2O⑤SO2具有漂白性,能跟有色有机化合物生成无色物质〔可逆、非氧化还原反应〕SO 2SO 2CO 2CO 2⑥实验室制法：Na 2SO 3 + H 2SO 4<浓> == Na 2SO 3 + H 2O +SO 2↑或Cu + 2H 2SO 4<浓>CuSO 4 + 2H 2O + SO 2↑〔2〕三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性,遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热. 〔3〕比较SO 2与CO 2、SO 3SO 2CO 2SO 3主要物性无色、有刺激性气体、易液化易溶于水<1:40>无色、无气味气体能溶于水<1:1>无色固体.熔点〔16.8℃〕与水反应 SO 2+H 2O H 2SO 3 中强酸 CO 2+H 2O H 2CO 2 弱酸 SO 3+H 2O==H 2SO 4<强酸> 与碱反应Ca<OH>2 CaSO 3↓ Ca<HSO 3>2清液 白 清液Ca<OH>2 CaCO 3↓Ca<HCO 3>2 清液 白↓ 清液SO 3+Ca<OH>2==CaSO 4<微溶> 紫色石蕊 变红变红变红品红褪色不褪色不褪色鉴定存在能使品红褪色 又能使清石灰变浑浊不能使品红褪色 但能使清石灰水变浑浊酸雨的形成是一个十分复杂的大气化学和大气物理过程.酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物质,其中又以硫酸为主.从污染源排放出来的SO 2、NO x 〔NO 、NO 2〕是酸雨形成的主要起始物,因为大气中的SO 2在光照、烟尘中的金属氧化物等的作用下,经氧化、溶于水等方式形成H 2SO 4,而NO 被空气中氧气氧化为NO 2,NO 2直接溶于水形成HNO 3,造成了雨水pH 值降低,便形成了酸雨.硫酸型酸雨的形成过程为：气相反应：2SO 2+O 2=2SO 3、SO 3+H 2O=H 2SO 4；液相反应：SO 2+H 2O=H 2SO 3、2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4.总反应：232522224222Mn Fe Cu VSO H O O H SO ++++++−−−−−−−→、、、硝酸型酸雨的形成过程为：2NO+O 2=2NO 2、3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO.引起硫酸型酸雨的SO 2人为排放主要是化石燃料的燃烧、工业尾气的排放、土法炼硫等.引起硝酸型酸雨的NOx 人为排放主要是机动车尾气排放.酸雨危害：①直接引起人的呼吸系统疾病；②使土壤酸化,损坏森林；③腐蚀建筑结构、工业装备,电信电缆等.酸雨防治与各种脱硫技术：要防治酸雨的污染,最根本的途径是减少人为的污染物排放.因此研究煤炭中硫资源的综合开发与利用、采取排烟脱硫技术回收二氧化硫、寻找替代能源、城市煤气化、提高燃煤效率等都是防止和治理酸雨的有效途径.目前比较成熟的方法是各种脱硫技术的应用.在含硫矿物燃料中加生石灰,与时吸收燃烧过程中产生的SO 2,这种方法称为"钙基固硫〞,其反应方程式为：浓H 2SO 4氧化性 Br 浓SO 氧化性Br 、S)+SO +H O 、△、△Al(或Fe) 冷足量Cu 、△足量Zn 、△Fe HBr(HI 、S)SO +H O SO +CO +H O 钝化→运装浓SO CuSO +SO +H O ZnSO +SO 后有)+H O Fe +SO +H O只表现强氧化性兼有酸性脱水性吸水性OH 去结晶水胆矾作干燥剂C+H O C H +H O 糖等无水CuSO 中性气体无强还原性气体非碱性气体可干燥170<I 、S 、△C 、△Al<或冷 足量Cu 、△足量Zn 、△Fe 2+HBr<HI 、H 2S>SO 2+H 2O SO 2+CO 2+H 2O钝化→运装浓H 2SO 4 CuSO 4+SO 2+H 2O ZnSO 4+SO 2<后有Fe 3++SO 2+H 2O只表现强兼有脱水性 吸水性C 2H 5OH去结晶水胆矾 作干燥剂C+H 2OC 2H 4+H 2O糖等无水CuSO 4中性气体无强还原性气体可干燥1700SO 2+CaO=CaSO 3,2CaSO 3+O 2=2CaSO 4；也可采用烟气脱硫技术,用石灰浆液或石灰石在烟气吸收塔内循环,吸收烟气中的SO 2,其反应方程式为：SO 2+Ca<OH>2=CaSO 3+H 2O,SO 2+CaCO 3=CaSO 3+CO 2,2CaSO 3+O 2=2CaSO 4.在冶金工业的烟道废气中,常混有大量的SO 2和CO,它们都是大气的污染物,在773Ｋ和催化剂<铝矾土>的作用下,使二者反应可收回大量的硫黄,其反应原理为：SO 2+2CO==S+CO 2 4、硫酸①稀H 2SO 4具有酸的一般通性,而浓H 2SO 4具有酸的通性外还具有三大特性： ②SO 42—的鉴定〔干扰离子可能有：CO 32-、SO 32-、SiO 32-、Ag ＋、PO 43－等〕：待测液澄清液白色沉淀〔说明待测液中含有SO 42-离子〕③硫酸的用途：制过磷酸钙、硫酸铵、硫酸铜、硫酸亚铁、医药、炸药,用于铅蓄电池,作干燥剂、制挥发性酸、作脱水剂和催化剂等. 5、硫酸的工业制法──接触法 1、生产过程: 三阶段 SO 2制取和净化SO 2转化为SO 3SO 3吸收和H 2SO 4的生成三方程4FeS 2＋11O 2 2Fe 2O 3＋8SO 22SO 2＋O 22SO 3 △SO 3＋H 2O=H 2SO 4高温催化剂2、尾气处理： 氨水 −−−−−→−),(222等含O N SO <NH 4>2SO 3−−→−42SO H <NH 4>2SO 4+ SO 2↑NH 4HSO 3。
化学硫的知识点总结
化学硫的知识点总结1. 硫的物理性质硫是一种黄色的非金属固体，在常温下呈硫黄色晶体，具有特殊的臭味。
硫有两种常见的同素异形体：单斜硫和正交硫。
单斜硫在95.5°C以上的温度下稳定，而正交硫在低于95.5°C的温度下稳定。
硫的密度为2.07 g/cm3，熔点为115.21°C，沸点为444.6°C。
硫在常温下是不溶于水的，但能溶于有机溶剂如苯、二硫化碳等。
2. 硫的化学性质硫是一种活泼的非金属元素，它能与大部分元素发生化学反应。
硫能与氧气反应形成二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3），与氢气反应生成硫化氢（H2S），与金属反应形成对应的硫化物。
此外，硫还能与氮、碳、磷等元素发生反应。
硫的化学性质使其在化工生产中有着广泛的应用，如生产硫酸、硫磺、硫酰胺等产品。
3. 硫的生产与提取硫的主要生产和提取方法包括湿法法、干法法和熔炼法。
湿法法主要是指从原矿中用水溶液提取硫化合物，再通过反应还原得到硫；干法法是指直接从硫矿石中通过热解或氧化还原得到硫；而熔炼法则是指将硫化物与铁、铜等金属矿石一起熔炼，得到金属和硫的混合物，再通过其他方法分离提取硫。
4. 硫的主要化合物及应用硫有很多重要的化合物，其中最重要的包括硫酸（H2SO4）、二氧化硫（SO2）、硫化氢（H2S）、硫化物等。
硫酸是一种重要的工业化学品，广泛应用于冶金、化工、石油、医药等领域；二氧化硫是一种重要的环境污染物，也是一种重要的化工原料；硫化氢主要用于冶金、化工和环保领域；硫化物是一类重要的金属矿石，在冶金领域有着广泛的应用。
5. 硫的环境影响硫是一种常见的环境污染物，主要由硫煤燃烧、工业生产、交通运输等活动排放而来。
二氧化硫和硫化氢是硫的两种主要气态污染物，它们能够对环境和人体健康造成严重影响。
硫污染主要表现在二次大气污染、酸雨、大气光化学污染等方面。
为了减少硫污染，各国纷纷制定了相应的法律法规和标准，采取了一系列的措施，如燃烧技术改进、烟气脱硫、清洁能源推广等。
高一化学硫单元知识点总结
高一化学硫单元知识点总结化学作为一门自然科学，涉及到众多的元素和化合物，其中硫是一个非常重要的元素。
它在我们的生活中发挥着重要的作用。
本文将总结高一化学硫单元的知识点，帮助读者更好地理解硫的性质和应用。
1. 硫的基本性质硫是一种非金属元素，位于周期表的第16个位置。
它的原子序数为16，原子量为32.07。
硫存在于自然界中的多种形式，包括单质硫、硫矿石和硫化物等。
硫的外层电子结构为2, 8, 6，具有6个成键电子。
硫原子可以与其他元素形成共价键、离子键或金属键，使其形成各种化合物。
硫的氧化态较为常见的有-2和+6。
2. 硫的物理性质硫是一种黄色的固体物质，在常温下呈现为黄色结晶或黄色粉末。
它具有较低的熔点（112.8℃）和沸点（444.6℃），因此在常温下是固态存在的。
硫在加热时会熔化，并放出刺激性气味的硫磺气体。
硫磺气体是一种有毒的物质，能够对人体的呼吸系统造成伤害。
3. 硫的化学性质硫是一种相对活泼的非金属元素，与许多元素发生化学反应。
它可以与氧气反应生成二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）等气体。
硫还可以与金属反应形成硫化物，如与铁反应生成FeS。
在这些反应中，硫原子损失了电子，达到了稳定的氧化态-2。
硫还能与氢反应形成硫化氢（H2S），具有刺激性气味。
硫化氢是一种有毒气体，吸入过量会对人体健康造成危害。
4. 硫的应用硫在工业生产中有广泛的应用。
硫酸是一种重要的化工原料，在许多行业中都扮演着重要角色。
硫酸可以被用作溶剂、催化剂、脱水剂等。
它还被用于制造肥料、染料、纸张和医药等。
硫磺是另一种重要的硫化合物，它被广泛应用于农药、橡胶和化妆品等领域。
硫磺还被用作杀菌剂和防腐剂，有助于延长产品的使用寿命。
此外，硫还在生物体内发挥着重要的作用。
例如，硫是蛋白质中的不可或缺的组成部分，对维持人体的正常生理功能起着至关重要的作用。
总结起来，高一化学硫单元的知识点包括硫的基本性质、物理性质、化学性质以及其在工业生产和生物体中的应用等方面。
高一硫和硫的化合物知识点
高一硫和硫的化合物知识点硫是一种常见的非金属化学元素，化学符号为S，原子序数为16。
硫以其特殊的性质和广泛的应用而被广泛研究和使用。
在高中化学中，我们学习了硫和其化合物的许多重要知识点。
本文将介绍一些关于高一硫和硫的化合物的重要知识点。
1. 硫的基本性质硫是一种黄色的固体，常见的形态有硫粉、硫磺等。
硫具有特殊的味道和气味，可以被用于制备一些医药和化妆品。
此外，硫是一种还原剂，可以与许多金属发生反应，生成相应的硫化物。
硫的密度较低，熔点较高，是一种非金属元素。
2. 硫的化合价和化合物硫能形成多种化合物，其化合价通常为-2、+4和+6。
当硫以-2的化合价出现时，形成的离子是 sulfide。
当硫以+4的化合价出现时，形成的离子是 sulfite，对应的酸是亚硫酸（sulfurous acid）。
当硫以+6的化合价出现时，形成的离子是 sulfate，对应的酸是硫酸（sulfuric acid）。
3. 硫的氧化反应硫可以被氧气氧化，生成二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）。
其中，二氧化硫是一种无色有刺激气味的气体，可溶于水，能与水形成亚硫酸，如SO2 + H2O → H2SO3。
三氧化硫是一种白色固体，能与水反应形成硫酸，如SO3 + H2O → H2SO4。
硫的氧化反应在大气污染和环境保护等方面具有重要意义。
4. 硫的重要化合物（1）硫化物：硫能与许多金属形成硫化物，如铁(II) 硫化物（FeS）、锌硫化物（ZnS）等。
这些硫化物在工业生产和实验室中都具有重要用途。
（2）亚硫酸和亚硫酸盐：亚硫酸是硫的+4价化合物，能与碱金属或碱土金属的氧化物反应，生成相应的亚硫酸盐。
例如，亚硫酸钠（Na2SO3）是一种白色结晶体，可用作食品添加剂和消毒剂。
（3）硫酸和硫酸盐：硫酸是硫的+6价化合物，是一种无色的强酸。
硫酸具有广泛的用途，被广泛用于工业生产、实验室和农业等领域。
硫酸盐是硫酸的盐类，如硫酸钠（Na2SO4）和硫酸铜（CuSO4）等。
高一化学硫的知识点总结大全
引言概述：硫是化学元素中的一种，原子序数为16，化学符号为S。
它在自然界中存在多种形式，如硫黄、硫酸盐等。
作为一种重要的元素，硫具有广泛的应用领域，涉及到化学、工业、医药等多个领域。
本文将对高一化学中与硫相关的一些重要知识点进行总结，包括硫的性质、硫的存在形式、硫化合物、硫的应用等。
正文内容：一、硫的性质1.硫的物理性质（1）硫的外观：硫黄是最常见的硫的形态，呈黄色的结晶体。
（2）硫的密度和熔点：硫的密度较低，约为2.07g/cm³；硫的熔点较低，约为115.21℃。
（3）硫的挥发性：硫在常温下呈固体形态，但在一定条件下可以挥发，形成硫蒸气。
2.硫的化学性质（1）与氧的反应：硫与氧反应可以二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）。
这些氧化物在大气中与水反应可以形成酸性物质，导致酸雨的产生。
（2）与金属的反应：硫与一些金属反应可以硫化物，如FeS、CuS等。
（3）与非金属的反应：硫与氢反应可以硫化氢（H2S），与氯反应可以硫化氯（S2Cl2）等。
二、硫的存在形式1.硫的化合物（1）硫酸盐：硫酸盐是硫的一种常见存在形式，常见的硫酸盐包括硫酸钠（Na2SO4）、硫酸铁（FeSO4）等。
（2）硫化物：硫化物是硫和金属元素形成的化合物，常见的硫化物有黄铁矿（FeS2）、黄铜（Cu2S）等。
2.硫的有机化合物（1）硫醇：硫醇是一类含有SH官能团的有机化合物，如甲硫醇（CH3SH）、乙硫醇（C2H5SH）等。
（2）硫醚：硫醚是一类含有S官能团的有机化合物，如二甲基硫醚（(CH3)2S）等。
三、硫化合物1.硫化合物的制备方法（1）直接合成法：直接将硫与金属在适当条件下反应，硫化物。
（2）间接合成法：利用硫化氢与金属反应硫化物。
2.硫化合物的应用（1）硫化铁的应用：硫化铁可以用于制备一些重要的无机物，如硫酸铁等，也可以用于制备玻璃、涂料等工业产品。
（2）硫化铜的应用：硫化铜是重要的无机颜料，广泛用于油漆、颜料等工业领域。
新高一化学硫知识点总结
新高一化学硫知识点总结化学作为一门基础科学，其知识点繁多且深奥，为了帮助新高一学生更好地掌握化学知识，本文将对硫的相关知识点进行总结与梳理。
通过深入了解硫的性质、化合物以及应用，我们可以更好地理解化学世界的奥妙。
一、硫的性质硫是一种常见的非金属元素，其化学符号为S，原子序数为16，原子量为32.07g/mol。
硫是一种黄绿色的固体，有特殊的臭味。
在常温下，硫具有较低的熔点和沸点，而且是一种非导电性材料。
硫的化学性质非常活泼，容易与其他元素发生化学反应。
它可以与金属直接反应形成硫化物，如二硫化铁(FeS₂)。
此外，硫还可以与氧气反应生成硫氧化物，如二氧化硫(SO₂)和三氧化硫(SO₃)。
二、硫化合物硫与其他元素的化合物非常丰富，以下是一些常见的硫化合物：1. 硫酸硫酸(H₂SO₄)是一种重要的化学物质，广泛应用于工业生产和实验室。
硫酸具有强酸性，可以与金属反应生成相应的硫酸盐。
2. 硫醇硫醇(RSH)是含有硫原子的有机化合物，具有特殊的气味。
它可以通过硫化氢(H₂S)与醇反应得到。
3. 硫化氢硫化氢(H₂S)是一种无色有毒气体，常常呈刺激性的臭鸡蛋味。
它是一种强还原剂，可以与氧气或者其他氧化剂反应生成硫酸盐。
4. 硫醇化合物硫醇化合物(RSR')中，硫原子与两个有机基团(R和R')相连。
硫醇化合物在有机合成中广泛应用，常用于形成硫键。
5. 硫酸盐硫酸盐(SO₄²⁻)是一类含有硫酸根离子的化合物。
在自然界中，硫酸盐广泛存在于地壳、海水和生物体中。
三、硫的应用硫具有广泛的应用价值，以下是一些典型的应用领域：1. 化学工业硫在化学工业中有着重要的地位，它广泛应用于制造硫酸、硫酸盐、硫磺等化学品。
硫酸和硫酸盐是许多工艺的基础原料，在冶金、纺织、造纸等行业中扮演着重要角色。
2. 农业硫是植物所必需的元素之一，它参与了植物的光合作用和生长发育过程。
因此，施加硫肥可以提高作物的产量和品质。
高一化学第三章《硫 硫酸》知识点总结
高一化学第三章《硫硫酸》知识点总结高一化学第三章《硫硫酸》知识点总结一、硫的物性淡黄色的晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳二、硫的化学性质1、与金属的反应2cu+S===cu2S（黑色不溶于水）Fe+S=====FeS（黑色不溶于水）（多价金属与硫单质反应，生成低价金属硫化物）2、与非金属的反应点燃S＋o2=====So2S＋H2=====H2S第二节硫的氢化物和氧化物一、硫的氢化物―――硫化氢1、硫化氢的的理性质H2S是一种具有臭鸡蛋气味、无色、有剧毒的气体，能溶于水，常温常压1体积水能溶解2.6体积的硫化氢。
2、硫化氢的化学性质:热不稳定性H2S====H2+S点燃可燃性2H2S＋3o2===2H2o+2So2（完全燃烧）2H2S＋o2===2H2o+2S（不完全燃烧）还原性So2＋2H2S＝2H2o＋3S3、氢硫酸硫化氢的水溶液是一中弱酸，叫氢硫酸，具有酸的通性和还原性。
二、硫的氧化物1、物理性质：二氧化硫是一种无色有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，常温常压1体积水可溶解40体积的二氧化硫；三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体，熔沸点低。
2、化学性质二氧化硫是一种酸性氧化物，与水直接化合生成亚硫酸，是亚硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品红溶液腿色，但漂白不稳定。
So2＋H2o====H2So33、二氧化硫的制法Na2So3+H2So4===Na2So4+H2o+So2↑第三节硫酸的工业制法――接触法一、方法和原料方法：接触法原料：黄铁矿（主要成份是FeS2）、空气、水和浓硫酸二、反应原理和生产过程步骤主要反应主要设备点燃二氧化硫制取和净化4FeS2+11o2===2Fe2o3+8So2沸腾炉二氧化硫氧化成三氧化硫2So2＋o2===2So3接触室三氧化硫氧吸收硫酸生成So3+H2o=H2So4吸收塔思考：1、为什么制得二氧化硫时要净化？（为了防止催化剂中毒）2、为什么吸收三氧化硫时用浓硫酸作吸收剂而不用水呢？（用水吸收时易形酸雾，吸收速度慢，不利于吸收，而用浓硫酸吸收时不形成酸雾且吸收干净，速度快。
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高一化学第三章《硫硫酸》知识点总结高一化学第三章《硫硫酸》知识点总结一、硫的物性淡黄色的晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳二、硫的化学性质1、与金属的反应2cu+S===cu2S（黑色不溶于水）Fe+S=====FeS （黑色不溶于水）（多价金属与硫单质反应，生成低价金属硫化物）2、与非金属的反应点燃S＋o2=====So2S＋H2=====H2S第二节硫的氢化物和氧化物一、硫的氢化物―――硫化氢1、硫化氢的的理性质H2S是一种具有臭鸡蛋气味、无色、有剧毒的气体，能溶于水，常温常压1体积水能溶解2.6体积的硫化氢。
2、硫化氢的化学性质:热不稳定性H2S====H2+S点燃可燃性2H2S＋3o2===2H2o+2So2（完全燃烧）2H2S＋o2===2H2o+2S（不完全燃烧）还原性So2＋2H2S＝2H2o＋3S3、氢硫酸硫化氢的水溶液是一中弱酸，叫氢硫酸，具有酸的通性和还原性。
二、硫的氧化物1、物理性质：二氧化硫是一种无色有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，常温常压1体积水可溶解40体积的二氧化硫；三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体，熔沸点低。
2、化学性质二氧化硫是一种酸性氧化物，与水直接化合生成亚硫酸，是亚硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品红溶液腿色，但漂白不稳定。
So2＋H2o====H2So33、二氧化硫的制法Na2So3+H2So4===Na2So4+H2o+So2↑第三节硫酸的工业制法――接触法一、方法和原料方法：接触法原料：黄铁矿（主要成份是FeS2）、空气、水和浓硫酸二、反应原理和生产过程步骤主要反应主要设备点燃二氧化硫制取和净化4FeS2+11o2===2Fe2o3+8So2沸腾炉二氧化硫氧化成三氧化硫2So2＋o2===2So3接触室三氧化硫氧吸收硫酸生成So3+H2o=H2So4吸收塔思考：1、为什么制得二氧化硫时要净化？（为了防止催化剂中毒）2、为什么吸收三氧化硫时用浓硫酸作吸收剂而不用水呢？（用水吸收时易形酸雾，吸收速度慢，不利于吸收，而用浓硫酸吸收时不形成酸雾且吸收干净，速度快。
）第四节硫酸硫酸盐一、浓硫酸的物理性质98.3％的硫酸是无色粘稠的液体，密度是1.84g/mL,难挥发，与水以任意比互溶二、浓硫酸的特性脱水性与蔗糖等有机物的炭化吸水性―用作干燥剂强氧化性2H2So4+cu===cuSo4+2H2o+So2↑（此反应表现H2So4具有氧化性又有酸性）H2So4＋c＝co2↑＋H2o＋2So2↑（此反应只表现H2So4的氧化性）注：H2So4可使铁、铝发钝化，故H2So4可铁或铝容器贮存四、硫酸盐1、硫酸钙caSo4石膏caSo4.2H2o熟石膏2caSo4.H2o2、硫酸锌ZnSo4皓矾ZnSo4.7H2o（作收敛剂、防腐剂、媒染剂）3、硫酸钡BaSo4，天然的叫重晶石，作X射线透视肠胃内服药剂，俗称钡餐。
4、cuSo4.5H2o,蓝矾或胆矾，FeSo4.7H2o,绿矾五、硫酸根离子的检验先加盐酸酸化后加氯化钡溶液，如果有白色沉淀，则证明有硫酸根离子存在。
第六节氧族元素一、氧族元素的名称和符号:氧（o）硫（S）硒（Se）碲（Te）钋（Po）二、原子结构特点相同点：最外层都有6个电子；不同点：核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同三、性质的相似性和递变性（详见课本91页）1、从o→Po单质的熔点、沸点、密度都是逐渐升高或增大2、从o→Po金属性渐强，非金属性渐弱。
3、与氢化合通式：H2R，气体氢化物从H2o→H2Se的稳定性渐弱4.与氧化合生成Ro2型或Ro3型的氧化物，都是酸酐，元素最高价氧化物水化物的酸性渐弱。
硫的用途：制硫酸、黑火药、农药、橡胶制品、硫磺软膏So2用于杀菌消毒、漂白高一化学第三章《硫硫酸》知识点总结一、硫的物性淡黄色的晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳二、硫的化学性质1、与金属的反应2cu+S===cu2S（黑色不溶于水）Fe+S=====FeS （黑色不溶于水）（多价金属与硫单质反应，生成低价金属硫化物）2、与非金属的反应点燃S＋o2=====So2S＋H2=====H2S第二节硫的氢化物和氧化物一、硫的氢化物―――硫化氢1、硫化氢的的理性质H2S是一种具有臭鸡蛋气味、无色、有剧毒的气体，能溶于水，常温常压1体积水能溶解2.6体积的硫化氢。
2、硫化氢的化学性质:热不稳定性H2S====H2+S点燃可燃性2H2S＋3o2===2H2o+2So2（完全燃烧）2H2S＋o2===2H2o+2S（不完全燃烧）还原性So2＋2H2S＝2H2o＋3S3、氢硫酸硫化氢的水溶液是一中弱酸，叫氢硫酸，具有酸的通性和还原性。
二、硫的氧化物1、物理性质：二氧化硫是一种无色有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，常温常压1体积水可溶解40体积的二氧化硫；三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体，熔沸点低。
2、化学性质二氧化硫是一种酸性氧化物，与水直接化合生成亚硫酸，是亚硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品红溶液腿色，但漂白不稳定。
So2＋H2o====H2So33、二氧化硫的制法Na2So3+H2So4===Na2So4+H2o+So2↑第三节硫酸的工业制法――接触法一、方法和原料方法：接触法原料：黄铁矿（主要成份是FeS2）、空气、水和浓硫酸二、反应原理和生产过程步骤主要反应主要设备点燃二氧化硫制取和净化4FeS2+11o2===2Fe2o3+8So2沸腾炉二氧化硫氧化成三氧化硫2So2＋o2===2So3接触室三氧化硫氧吸收硫酸生成So3+H2o=H2So4吸收塔思考：1、为什么制得二氧化硫时要净化？（为了防止催化剂中毒）2、为什么吸收三氧化硫时用浓硫酸作吸收剂而不用水呢？（用水吸收时易形酸雾，吸收速度慢，不利于吸收，而用浓硫酸吸收时不形成酸雾且吸收干净，速度快。
）第四节硫酸硫酸盐一、浓硫酸的物理性质98.3％的硫酸是无色粘稠的液体，密度是1.84g/mL,难挥发，与水以任意比互溶二、浓硫酸的特性脱水性与蔗糖等有机物的炭化吸水性―用作干燥剂强氧化性2H2So4+cu===cuSo4+2H2o+So2↑（此反应表现H2So4具有氧化性又有酸性）H2So4＋c＝co2↑＋H2o＋2So2↑（此反应只表现H2So4的氧化性）注：H2So4可使铁、铝发钝化，故H2So4可铁或铝容器贮存四、硫酸盐1、硫酸钙caSo4石膏caSo4.2H2o熟石膏2caSo4.H2o2、硫酸锌ZnSo4皓矾ZnSo4.7H2o（作收敛剂、防腐剂、媒染剂）3、硫酸钡BaSo4，天然的叫重晶石，作X射线透视肠胃内服药剂，俗称钡餐。
4、cuSo4.5H2o,蓝矾或胆矾，FeSo4.7H2o,绿矾五、硫酸根离子的检验先加盐酸酸化后加氯化钡溶液，如果有白色沉淀，则证明有硫酸根离子存在。
第六节氧族元素一、氧族元素的名称和符号:氧（o）硫（S）硒（Se）碲（Te）钋（Po）二、原子结构特点相同点：最外层都有6个电子；不同点：核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同三、性质的相似性和递变性（详见课本91页）1、从o→Po单质的熔点、沸点、密度都是逐渐升高或增大2、从o→Po金属性渐强，非金属性渐弱。
3、与氢化合通式：H2R，气体氢化物从H2o→H2Se的稳定性渐弱4.与氧化合生成Ro2型或Ro3型的氧化物，都是酸酐，元素最高价氧化物水化物的酸性渐弱。
硫的用途：制硫酸、黑火药、农药、橡胶制品、硫磺软膏So2用于杀菌消毒、漂白高一化学第三章《硫硫酸》知识点总结一、硫的物性淡黄色的晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳二、硫的化学性质1、与金属的反应2cu+S===cu2S（黑色不溶于水）Fe+S=====FeS （黑色不溶于水）（多价金属与硫单质反应，生成低价金属硫化物）2、与非金属的反应点燃S＋o2=====So2S＋H2=====H2S第二节硫的氢化物和氧化物一、硫的氢化物―――硫化氢1、硫化氢的的理性质H2S是一种具有臭鸡蛋气味、无色、有剧毒的气体，能溶于水，常温常压1体积水能溶解2.6体积的硫化氢。
2、硫化氢的化学性质:热不稳定性H2S====H2+S点燃可燃性2H2S＋3o2===2H2o+2So2（完全燃烧）2H2S＋o2===2H2o+2S（不完全燃烧）还原性So2＋2H2S＝2H2o＋3S3、氢硫酸硫化氢的水溶液是一中弱酸，叫氢硫酸，具有酸的通性和还原性。
二、硫的氧化物1、物理性质：二氧化硫是一种无色有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，常温常压1体积水可溶解40体积的二氧化硫；三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体，熔沸点低。
2、化学性质二氧化硫是一种酸性氧化物，与水直接化合生成亚硫酸，是亚硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品红溶液腿色，但漂白不稳定。
So2＋H2o====H2So33、二氧化硫的制法Na2So3+H2So4===Na2So4+H2o+So2↑第三节硫酸的工业制法――接触法一、方法和原料方法：接触法原料：黄铁矿（主要成份是FeS2）、空气、水和浓硫酸二、反应原理和生产过程步骤主要反应主要设备点燃二氧化硫制取和净化4FeS2+11o2===2Fe2o3+8So2沸腾炉二氧化硫氧化成三氧化硫2So2＋o2===2So3接触室三氧化硫氧吸收硫酸生成So3+H2o=H2So4吸收塔思考：1、为什么制得二氧化硫时要净化？（为了防止催化剂中毒）2、为什么吸收三氧化硫时用浓硫酸作吸收剂而不用水呢？（用水吸收时易形酸雾，吸收速度慢，不利于吸收，而用浓硫酸吸收时不形成酸雾且吸收干净，速度快。
）第四节硫酸硫酸盐一、浓硫酸的物理性质98.3％的硫酸是无色粘稠的液体，密度是1.84g/mL,难挥发，与水以任意比互溶二、浓硫酸的特性脱水性与蔗糖等有机物的炭化吸水性―用作干燥剂强氧化性2H2So4+cu===cuSo4+2H2o+So2↑（此反应表现H2So4具有氧化性又有酸性）H2So4＋c＝co2↑＋H2o＋2So2↑（此反应只表现H2So4的氧化性）注：H2So4可使铁、铝发钝化，故H2So4可铁或铝容器贮存四、硫酸盐1、硫酸钙caSo4石膏caSo4.2H2o熟石膏2caSo4.H2o2、硫酸锌ZnSo4皓矾ZnSo4.7H2o（作收敛剂、防腐剂、媒染剂）3、硫酸钡BaSo4，天然的叫重晶石，作X射线透视肠胃内服药剂，俗称钡餐。
4、cuSo4.5H2o,蓝矾或胆矾，FeSo4.7H2o,绿矾五、硫酸根离子的检验先加盐酸酸化后加氯化钡溶液，如果有白色沉淀，则证明有硫酸根离子存在。
第六节氧族元素一、氧族元素的名称和符号:氧（o）硫（S）硒（Se）碲（Te）钋（Po）二、原子结构特点相同点：最外层都有6个电子；不同点：核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同三、性质的相似性和递变性（详见课本91页）1、从o→Po单质的熔点、沸点、密度都是逐渐升高或增大2、从o→Po金属性渐强，非金属性渐弱。