安徽省高二上学期开学化学试卷
安徽省高二上学期化学开学考试试卷D卷(新版)
安徽省高二上学期化学开学考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共31分)1. （2分） (2018高一上·天水开学考) 下列物质有离子构成的是（）A . 二氧化碳B . 氯化钠C . 铁D . 水2. （2分） (2017高二下·周口期末) Q、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。
已知:X和X、W和Y 分别位于同主族且W、Y质子数之和是Q、X质子数之和的2倍。
下列说法错误的是（）A . Q、W、Y不可能形成离子化合物B . 在同周期元素形成的简单气态氢化物中，Z的氢化物沸点最高C . 原子半径的大小顺序：X>Y>WD . X的最高价氧化物对应水化物具有酸性3. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 同一周期中,第ⅦA族元素的原子半径最大B . 第ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子C . 室温时,0族元素的单质都是气体D . 同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大4. （2分） (2018高二下·汕头期末) 下列化学符号正确的是（）A . 二氧化硅的结构式O=Si=OB . 聚乙烯的结构简式C . 过氧化钠的电子式D . 羟基的电子式5. （2分）下列物质含有的化学键类型完全相同的是（）A . NaBr和H2OB . Na2O和Na2O2C . D2O和CO2D . NH4Cl和HCl6. （2分） (2017高一上·郫县期中) 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（）A . 2：1B . 1：2C . 3：1D . 1：37. （2分） (2020高一上·沈阳期末) 已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（）A . X的能量一定高于MB . Y的能量一定高于NC . X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D . 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应8. （2分） (2018高三上·邢台月考) 一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，其中离子交换膜I、II分别是氯离子交换膜和钠离子交换膜中的一种，图中有机废水中的有机物可用C6H10O5表示。
安徽省高二上学期开学化学试卷
安徽省高二上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物。
下面关于氢化物的叙述正确（）A . D2O与H2O是同位素B . SiH4的稳定性>CH4的稳定性C . 氢氟酸的酸性>盐酸的酸性D . NaH是离子化合物，其电子式为2. （2分）下列有关化学用语或叙述正确的是（）A . C30、N70、C120、C340等互称为同素异形体B . CH3CH2CH2CH2OH的名称是：丁醇C . 2﹣戊烯的结构简式：CH3CH2CH=CHCH3D . 质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：Pu3. （2分） (2019高二下·南开期末) 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A . C（金刚石）和CO2B . NaBr和HBrC . CH4和H2OD . Cl2和KCl4. （2分） (2018高二下·南阳开学考) 化学与生产、生活密切相关，对下列现象或事实解释，不正确的是（）选项现象或事实解释A开启啤酒瓶后会大量冒泡压强减小，气体的溶解平衡向压强增大方向移动B废旧电池要集中回收处理废旧电池中含有重金属离子，随意丢弃会污染环境Na2CO3和油污可直接发生反应C热碱水清除炊具上残留的油污D工业上常用电解法冶炼Na、电解池阴极有强还原性MgA . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一下·盐城期末) 2015年美国生物学家Joe Hanson博士测算出新生婴儿的化学式为：Co1Mo3 Se4 Cr7 F13 …C85 ， 700 ， 000 O132 ， 000 ， 000 H375 ， 000 ， 000（原子数目递增排序）．有关新生婴儿组成元素的说法正确的是（）A . 全部为非金属元素B . 全部由短周期元素组成C . 原子序数越小其原子数目越多D . 氧的质量分数大于氢的质量分数6. （2分） (2018高一下·晋江期末) 小明上次考试化学没考好，很沮丧。
安徽省高二上学期开学化学试卷(平行班)
安徽省高二上学期开学化学试卷（平行班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共54分)1. （2分）下列关于燃料的说法错误的是（）A . 煤可以气化得到发生炉煤气、水煤气、焦炉气，这些气体都含有COB . 液化石油气的成分不同于天然气，容易冒黑烟C . 沼气因使用具有危险性，不能推广使用D . 燃料电池能源的利用率高、污染少，具有很好的应用前景2. （2分）下列各种烃与氢气完全加成后，能生成2,3,3-三甲基戊烷的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2016高一下·天全期中) 下列有关元素性质的递变规律不正确的是（）A . Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱B . HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱C . NaOH，KOH的碱性逐渐增强D . Na、K，Rb的原子半径依次增大4. （2分）下列物质能通过化合反应直接制得的是（）①FeCl2②FeCl3③Fe（OH）3 ④HCl．A . 只有①②③B . 只有②③C . 只有①③④D . 全部5. （2分） (2016高一上·福州期中) 已知元素R的某种同位素形成的氧化物RO，该氧化物中R离子核内中子数为a，核外电子数为b，该核素的符号为（）A . RB . RC . RD . R6. （2分） (2016高一下·乐清月考) 13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C，15N叙述正确的是（）A . 13C与15N有相同的中子数B . 13C与12C是同一种核素C . 15N与14N互为同位素D . 15N的相对原子质量为157. （2分）(2017·北京) 下列变化中，气体被还原的是（）A . 二氧化碳使Na2O2固体变白B . 氯气使KBr溶液变黄C . 乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D . 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀8. （2分） (2016高一下·市北月考) 下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）A . NH4Cl、HCl、H2O，H2B . Cl2、Na2S，HCl、SO2C . HBr、CO2、NH3、CS2D . Na2O2、H2O2、H2O，O39. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列有关能量变化的说法正确的是（）A . 2SO2（g）+02（g）2SO3（g）△H=﹣196.6 kJ/mol，则2molSO2完全反应放出热量等于196.6kJB . “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高C . 已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定D . 氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol10. （2分） (2016高二上·桓台期中) 将1molH2（g）和2molI2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，并达到平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图（Ⅱ）所示．若改变反应条件，ω（HI）的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是（）A . 恒温恒容条件下，加入适当催化剂B . 恒温条件下，缩小反应容器体积C . 恒容条件下升高温度D . 恒温条件下，扩大反应容器体积11. （2分）有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是（）A . CO2的电子式：B . 碳原子最外层电子的轨道表示式：C . 淀粉分子的最简式：CH2OD . 乙烯分子的比例模型12. （2分） (2018高二下·山东开学考) 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2 ，一定条件下使反应：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是（）A . 反应在c点达到平衡状态B . 反应物浓度：a点小于b点C . 反应物的总能量低于生成物的总能量D . △t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段13. （2分） (2016高一下·宜春期中) 如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）A . ②①③④B . ④③①②C . ④②①③D . ③②④①14. （2分）(2016·江苏) 化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（）A . 分子中两个苯环一定处于同一平面B . 不能与饱和Na2CO3溶液反应C . 在酸性条件下水解，水解产物只有一种D . 1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应15. （2分）下列有关煤、石油的说法正确的是（）A . 石油裂解得到的汽油是纯净物B . 石油分馏和煤干馏都是化学变化C . 煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料D . 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料16. （2分）在只用水和若干试管的条件下，下列各组物质中无法鉴别的是（）A . 硝基苯、苯、乙醇三种液体B . 硫酸钠、硝酸钾、氯化钡三种固体C . 硫磺、过氧化钠、氯化钙三种固体D . 氯化铝、偏铝酸钠、烧碱三种固体17. （2分）(2018·丰台模拟) 下列说法正确的是（）A . 麦芽糖的水解产物不能发生银镜反应B . 油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，最终产物不相同C . 蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水不再溶解D . 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成3种二肽18. （2分） (2017高二上·大连期末) 某有机物燃烧时，生成等物质的量的CO2和H2O，该有机物还能与新制Cu（OH）2悬浊液反应．则该有机物可能是（）A . CH3CHOB . CH2═CHCOOHC . CH3CH2OHD . CH2═C HCHO19. （5分）某有机物含C、H、O三种元素，实验测得C、H、O三种元素的质量比为：24：5：8，回答下列问题：（1）其实验式是________．（2）图是该有机物的质谱图，则其相对分子质量为________，分子式________．（3）确定结构式：图是该有机物的红外光谱图，则有机物的结构简式为：________（4）若此有机物能与Na反应产生H2，则其同分异构体有________种．20. （2分） (2016高一上·福州期中) 在等体积的ZnCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（）A . 1：2：3B . 2：2：3C . 1：1：1D . 3：3：221. （3分） (2016高一下·枣庄月考) 甲～辛等元素在周期表中的相对位置如图．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）A . 金属性：甲＞乙＞丁B . 原子半径：辛＞己＞戊C . 丙与庚的原子核外电子数相差13D . 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物22. （2分） (2016高一下·运城期中) 下列说法正确的是（）A . 二次电池的放电与充电属于可逆反应B . 碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物C . 在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数D . 在周期表过渡元素中寻找催化剂恒和耐腐蚀、耐高温的合金材料23. （2分） (2016高二上·泰州期中) 下列有关实验装置或原理正确的是（）A . 利用图1装置可定量测定H2O2的分解速率B . 图2中E1表示使用催化剂后的反应热C . 图3表示在平衡体系FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像D . 图4表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程24. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列实验现象和结论相符的是（）操作及现象结论A某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有CO32-B某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有Cl-C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+ ，无K+D向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+A . AB . BC . CD . D25. （2分）除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3的最佳方法是A . 加入适量盐酸B . 加入适量NaOHC . 加热D . 通入CO2二、非选择题 (共4题；共34分)26. （10分）(2018·桂林模拟) 氮的化合物应用广泛，但氮氧化物也是主要的空气污染物之一，要对其进行处理和再利用。
安徽省高二上学期化学开学考试试卷
安徽省高二上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下·六安开学考) 光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一。
2009年诺贝尔物理学奖获奖者英国华裔科学家高锟，在“有关光在纤维中的传输以用于光学通信方面”取得了突破性成就。
光导纤维的主要成分是（）A . SiB . SiO2C . Na2SiO3D . SiCl42. （2分）可以通过两种单质直接化合生成的物质是（）A . SO3B . NO2C . CO2D . FeCl23. （2分） (2018高一下·泰州期末) 下列反应既是氧化还原反应，且在反应过程中能量的变化如下图所示的是（）A . Mg+2HCl=MgC l2+H2↑B . 2NH4Cl+Ba(OH)2•8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2OC . H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OD . C+CO2 2CO4. （2分）(2015·福建模拟) 以下物质间的每步转化中，有不能通过一步反应实现的是（）A . SO2→SO3→H2SO4B . Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2C . FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3D . CH2=CH2→CH3CH2OH→CH3CHO5. （2分） (2015高一上·兴国月考) 在150℃时使NH4HCO3分解，将所产生的气体依次通过Na2O2和浓H2SO4 ，则Na2O2增重a g，浓H2SO4增重b g；若将上述气体先通过浓H2SO4 ，则使酸液增重dg，再通过Na2O2 ，则使之增重c g．设气体皆完全被吸收，a、b、c、d质量由大到小的排列顺序正确的是（）A . d a c bB . b c a dC . a c b dD . d c b a6. （2分） (2019高二下·嘉兴期中) 下列化学用语正确的是（）A . 某烷烃的命名为：2-甲基-3-乙基丁烷B . 羟基的电子式为：C . 丙烷分子的球棍模型:D . 丙酸的键线式:7. （2分） (2020高三上·海林期末) α氯乙基苯是一种重要的有机合成中间体，其一种制备反应原理为+Cl2(g) ＋HCl(g) ΔH在T1℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40 mol乙苯(g)和0.40 mol Cl2(g)进行反应，反应过程中测定的部分数据见下表：t/min012510n(HCl)/mol00.120.200.320.32下列有关说法正确的是（）A . T1℃时，反应在0～2min内的平均速率v(α-氯乙基苯)＝0.05mol·L-1·s-1B . 10min后，若保持其他条件不变，升高温度至T2℃，达到新平衡时测得c(α-氯乙基苯)＝0.18mol·L-1 ，则反应的ΔH>0C . 温度从T1℃升至T2℃时，正向反应速率增大，逆向反应速率减小D . T1℃时，体系的总压不变时，反应达到平衡状态8. （2分）利用下列实验装置(依次为①—④)能完成相应实验的是（）A . 实验①测定化学反应速率B . ②能证明非金属性 Cl＞C＞SiC . 实验③室制取并收集NH3D . 装置④模拟铁的腐蚀9. （2分） (2016高一下·定兴期中) 如图是氢氧燃料电池构造示意图．下列说法不正确的是（）A . a极是负极B . 电子由b通过溶液流向aC . 该电池总反应是2H2+O2═H2OD . 氢氧燃料电池是环保电池10. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 20mL 10mol·L－1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NAB . 0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NAC . 在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NAD . 标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA11. （2分） (2018高一上·上饶期中) 下列物质溶液间中的反应可用离子方程式OH－＋ H＋= H2O表达的是（）A . H2SO4和Ba(OH)2B . NH3·H2O和HClC . NaHSO4和KOHD . NaHCO3和NaOH12. （2分） (2019高二下·易县期末) 某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。
安徽省高二上学期化学开学考试卷
安徽省高二上学期化学开学考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）有机化学的研究领域是（）①有机物的组成②有机物的结构、性质③有机合成④有机物应用．A . ①②③④B . ①②③C . ②③④D . ①②④2. （2分） (2018高一下·永春期末) 金属钛对人体无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是（）A . 48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素B . 48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素C . 48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素D . 48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体3. （2分） (2018高二下·淇滨月考) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 28gC2H4所含共用电子对数目为4NAB . 1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NAC . 1mol甲烷分子所含质子数为10NAD . 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA4. （2分） (2018高一下·玉溪期末) 下列关于元素周期表的说法正确的是（）A . 每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束B . 第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个C . 只有第2列元素的原子最外层有2个电子D . 元素周期表共有十六个纵行，也就是十六个族5. （2分） (2018高三上·北京期中) 下列化学用语表述正确的是（）A . 二氧化碳的电子式:B . 氯化氢的电子式：C . CH4分子的比例模型：D . 水的电离方程式：H2O=H++OH-6. （2分）加压降温可以使空气液化，在此过程中，下列说法正确的是（）A . 空气中的分子质量变大B . 空气中的分子间隔变小C . 空气中的分子种类改变D . 空气中的分子数目变少7. （2分） (2019高一下·吉林月考) A、B两元素为某周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为m,则B元素的原子序数可能为（）①m+1②m+81③m+11④m+18⑤m+25⑥m+32A . ①③⑥B . ①③⑤C . ②④⑤D . ①②④⑥8. （2分） (2016高一下·河北月考) 某溶液能溶解Al（OH）3 ，则此溶液中可能大量共存的离子组是（）A . Fe3+、NH4+、SCN﹣、Cl﹣B . K+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣C . Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣D . A13+、Na+、A1O2﹣、SO42﹣9. （2分）(2018·内江模拟) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，1.12 L CCl4含有质子数的数目为3.7NAB . 常温常压下，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC . 常温时，56g Fe与足量浓硝酸反应，转移的电子数目为3NAD . 晶体B的结构单元如右图，则11g晶体B含有0.6NA个三角形（相邻原子构成）10. （2分） (2019高二上·黄山期末) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是（）A . 汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：B . 利用Na2CO3溶液可除油污：C . BaSO4的水溶液导电性极弱：D . 用醋酸除去暖瓶中的水垢：11. （2分）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为（）A . 1：2：3B . 1：1：1C . 3：2：1D . 3：4：312. （2分） (2018高二下·深圳期中) 某溶液中可能含有下列四种离子，加入KSCN溶液后变成红色，则原溶液中一定含有（）A . K＋B . Al3＋C . Cl―D . Fe3＋13. （2分）(2018·银川模拟) SO2是主要大气污染物之一，工业上可用如图装置吸收转化SO2（A、B 为惰性电极）。
安徽省合肥市高二上学期化学开学考试试卷
安徽省合肥市高二上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）常温下，0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是（）A . 溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7 mol/LB . c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)－c(Na＋)＝0.05 mol/LC . 溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D . 溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)2. （2分）(2016·宜丰模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 金属钠、镁着火时可用泡沫灭火器扑灭B . 为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底C . 1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个OH﹣离子D . 1.2克CH4所含有的共价键数与0.1 mol NH3所含的共价键数相同3. （2分） (2016高三上·平安期末) 下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①NH3 NO NO 2②S SO3 H2SO4③饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3④Si SiO2 H2SiO3⑤MgCl2（aq） Mg（OH）2 MgO．A . ①③⑤B . ②③④C . ①②⑤D . ①④⑤4. （2分）(2018·奉贤模拟) 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（）A . Mg2+、Na+、SO42-、Cl-B . K+、CO32-、Cl-、NO3-C . Na+、K+、NO3-、SO32-D . NH4+、Na+、SO42-、NO3-5. （2分）某溶液中含有NH4+、SO32﹣、SiO32﹣、Br﹣、CO32﹣、Na+ ，向该溶液中通入过量的Cl2 ，下列判断正确的是（）①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有四种②有胶状物质生成③有刺激性气味气体产生④溶液颜色发生变化⑤溶液中至少发生了3个氧化还原反应．A . ①②③④B . ①②③④⑤C . ①③④⑤D . ②④⑤6. （2分） (2018高一下·烟台开学考) 下列各组物质与用途关系不正确的是（）A . 过氧化钠：供氧剂B . 二氧化硅:半导体C . 明矾：净水剂D . 三氧化二铁：红色油漆7. （2分） (2018高一上·中山月考) 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A . BaCl2溶液中滴加稀硫酸B . 盐酸和氧化铁反应C . 铁片放入CuSO4溶液中D . 氢气还原CuO8. （2分）(2020·蚌埠模拟) 如图是一种新型离子化合物，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有一种 18 电子离子和两种 10 电子离子。
安徽省高二上学期化学开学考试试卷
安徽省高二上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）A B C D锂离子电池太阳能集热器燃气灶硅太阳能电池A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高一下·成都期末) 下列有关物质用途的说法中，错误的是（）A . 苯可做有机溶剂B . 油脂可用来制造肥皂C . 乙烯可用作水果催熟剂D . 工业酒精可用于勾兑白酒3. （2分） (2015高二下·广州期中) 下列关于石油的成分与加工的说法错误的是（）A . 天然气的化学组成主要是烃类气体，以甲烷为主B . 石油中含有1﹣50个碳原子的烷烃和环烷烃C . 石油的催化重整不可能获得芳香烃D . 石油的催化裂解是工业生产乙烯的重要环节4. （2分） (2015高二上·临川期末) 下列说法正确的是（）A . 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B . 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C . 放热的化学反应不需要加热就能发生D . 吸热反应不加热就不会发生5. （2分）在盛有浓氨水的瓶口上方，悬一沾有下列物质的棉球，有白烟产生的是（）A . 浓盐酸B . 浓氢氧化钠溶液C . 浓硫酸D . 浓盐水6. （2分） (2016高三上·新疆期中) 将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（）X气体Y溶液预测的现象①CO2饱和Na2CO3溶液白色沉淀析出②SO2Ba（NO3）2溶液白色沉淀析出③Cl2AgNO3溶液白色沉淀析出④NH3AlCl3溶液白色沉淀析出A . 只有①②③B . 只有①②④C . 只有①③④D . ①②③④7. （2分）下列关于铝的叙述中，不正确的是（）A . 铝是地壳里含量最多的金属元素B . 铝容易失去电子，表现还原性C . 在空气中用酒精灯点不着D . 在常温下，铝不能与氧气反应8. （2分） (2016高一下·大同期中) 下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A . 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B . 化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C . 在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比D . 化学反应速率的常用单位有mol•L﹣1•S﹣1和mol/（L•min）9. （2分） (2015高一下·克拉玛依期中) 下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是（）A . Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2AgB . Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2OC . Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4D . CaO+SiO2 CaSiO310. （2分） (2015高二上·济南期末) 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A . 当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）B . b极上发生的电极反应是：4H2O+4e﹣=2H2↑+4OH﹣C . d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e﹣=2H2OD . c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A11. （2分） (2018高一上·湖北期末) 下列离子方程式正确的是：（）A . 向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H++OH-═H2OB . 过氧化钠加入水中：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑C . 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+D . 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2+ +SO42-═BaSO4↓12. （2分） (2018高一下·晋江期末) 下列物质之间的相互关系错误的是（）A . CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B . 干冰和冰为同一种物质C . CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D . O2和O3互为同素异形体13. （2分）下列物质的分离方法中，是利用密度不同分离的是（）A . 把石油经分馏分离成为汽油、煤油和柴油等B . 煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分C . 把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D . 做饭洗米时淘去米中的沙14. （2分） (2016高二上·吉林期中) 下列有机反应属于加成反应的是（）A . CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HClB . CH2═CH2+HBr→CH3CH2BrC . 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OD . CH3COOH+CH3CH2OH H3COOCH2CH3+H2O15. （2分） (2016高一下·吴中期中) 下列化学用语书写正确的是（）A . 氯原子的结构示意图：B . 氯化铵的电子式：C . CO2的结构式：O=C=OD . CH4的比例模型：16. （2分）已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与苯的分子结构相似，分别为硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分异构体的数目为（）A . 2B . 3C . 4D . 517. （2分）下列说法正确的是（）A . 可以用pH试纸测氯水的pH值B . 可以用四氯化碳区别二氧化氮和溴蒸气C . 硫在足量的氧气中燃烧会生成三氧化硫D . 可以用无水CaCl2来干燥氨气18. （2分） (2019高二上·肥东期中) 下列说法或表示方法中正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -285.8kJ/molC . Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)ΔH<0D . 已知中和热为57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ19. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应B . 干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂C . C（石墨，s）=C（金刚石，s），反应中既没有电子得失也没有能量变化D . 伴有能量变化的物质变化，都是化学变化20. （2分）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol﹣1已知碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣12K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1则x为（）A . 3a+b﹣cB . c+3a﹣bC . a+b﹣cD . c+a﹣b21. （2分）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．下列叙述正确的是（）A . 在使用过程中，电解质KOH被不断消耗B . 使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C . 每转移2mol e﹣，有232gAg2O被氧化D . Zn是负极，Ag2O是正极22. （2分）下列有关概念的说法中正确的是A . 在101KPa下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值B . 在化学反应中，能量较高、能发生碰撞的分子称为活化分子C . 具有相同质子数不同中子数的核素互称同素异形体D . 既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物23. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 反应Fe(s) + 4H2O(g) Fe3O4 (s) + 4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 升高温度B . 将容器的容积缩小一半C . 保持容积不变，充入N2使体系压强增大D . 压强不变，充入N2使容器的容积增大24. （2分）可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态A . ①④B . ①③④C . ②③⑤D . ①②③④⑤25. （2分） (2016高一下·佛山期中) 下列说法正确的是（）A . 邻二溴苯只有一种可以证明苯环结构中不存在单双键交替结构B . 可以用分液漏斗分离苯和硝基苯C . 制取一氯乙烷的最佳途径是通过乙烷与氯气反应获得D . 等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体积比为3：1二、填空题 (共5题；共36分)26. （12分） (2018高一上·大庆期中) 某同学通过以下装置测定M样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数。
安徽省合肥市高二上学期开学化学试卷
安徽省合肥市高二上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共29分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 在水溶液中能电离出H+的化合物都是酸B . 强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱C . 金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物D . 酸碱盐都是电解质，其电离的过程属于化学变化2. （2分）将mmol Cu2S和足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。
则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是（）A . 4mmolB . 10mmolC . molD . mol3. （2分）(2017·黄陵模拟) 化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法正确的是（）A . 石油分馏的目的是获得乙烯、丙烯和丁二烯B . 减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾C . 食品工业利用液态二氧化碳代替有机溶剂，能避免有机溶剂污染食品D . 蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒4. （3分）(2019·海南) 能正确表示下列反应的离子方程式为（）A . 向FeBr2 溶液中通入过量Cl2: Cl2＋2Fe2＋=2Fe3+＋2Cl－B . 向碳酸钠溶液中通入少量CO2: CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－C . 向碘化钾溶液中加入少量双氧水: 3H2O2＋I－=IO3-＋3H2OD . 向硫化钠溶液中通入过量SO2: 2S2－＋5SO2＋2H2O=3S↓＋4HSO3－5. （2分）下列对食品添加剂亚硝酸钠（NaNO2）性质的分析，不正确的是（）A . NaNO2含有钠元素，焰色反应呈黄色B . NaNO2溶液呈碱性，可推知亚硝酸为弱酸C . NaNO2属于盐，其水溶液能与钾反应生成钠D . NaNO2中氮元素化合价为+3，既有氧化性又有还原性6. （2分） (2018高一上·淮北期中) 下列说法正确的是（）A . 34 g H2O2中含原子总数为4NAB . 2.4g金属镁变成镁离子时得到的电子数目为0.2NAC . 若气体的摩尔体积为22.4L/mol，则所处条件一定为标准状况D . 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量7. （2分）下列叙述正确的是（）A . 直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B . 电泳现象可证明胶体带电C . 渗析法可用于含有氯化钠的淀粉溶液的提纯D . 用含1molFeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe（OH）3胶体粒子8. （2分）我国的“神舟九号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月二期工程也已正在实施．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He﹣3），其原子核中质子数为2、中子数为1．每百吨氦（He﹣3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．下列关于氦（He﹣3）元素的说法正确的是（）A . 原子核外电子数为3B . 相对原子质量为2C . 原子结构示意图为D . 原子结构示意图为9. （2分） (2019高一下·滁州期末) 下列现象或事实可用同一化学原理解释的是（）A . 氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B . 常温下，可以用铁铝制容器贮存浓硫酸或浓硝酸C . 浓硫酸和浓盐酸暴露在空气中浓度均逐渐减小D . 氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯10. （2分） (2020高一下·忻州月考) X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为10。
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安徽省高二上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分）与普通玻璃相比具有相同组成的是（）A . 钢化玻璃B . 光学玻璃C . 石英玻璃D . 有色玻璃2. （2分） (2018高三上·海淀期末) 下列说法错误的是（）A . 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性B . 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水是因为它有氧化性C . 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀D . 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多3. （2分） (2016高二下·营口期中) 在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A . Mg2+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣B . Na+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C . K+、Fe2+、SO42﹣、Br﹣D . Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣4. （2分） (2016高一下·舒城期中) 在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅﹣241（ Am）放射源的电离室． Am原子核内中子数与核外电子数之差是（）A . 241B . 146C . 95D . 515. （2分）利用海水资源能达到相关目标的是（）A . 用潮汐发电，将化学能转化为电能B . 不需富集，直接提取海水中的溴C . 用海水中的NaCl制取烧碱和纯碱D . 只需使海水中的碘升华就能得到碘单质6. （2分） (2016高二上·吉林期中) 通过初中和高中有机化合物的学习，你认为下列有关有机化合物的说法中正确的是（）A . 凡是含有碳元素的化合物都是有机化合物B . 所有的有机化合物均难溶解于水C . 有机物组成元素较少，而有机物的种类繁多D . 完全燃烧只生成CO2和H2O的有机物是烃7. （2分）某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图Ⅱ所示．则下列结论正确的是（）A . 该反应的热化学方程式为：A（g ）+3B（g）⇌2C（g）；△H＞0B . 达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C . 达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动D . 若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小8. （2分）(2016·杨浦模拟) 工业上常用如下的方法从海水中提溴：浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质X 产品溴，下列说法错误的是（）A . 步骤①的主要反应为：Cl2+2Br﹣→Br2+2Cl﹣B . 物质X为HBrOC . 步骤②③的目的是富集溴元素D . 步骤②利用了溴易挥发的性质9. （2分）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 加入盐酸酸化无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42-B . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-C . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D . 加入稀氢氧化钠溶液，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体没有变蓝，一定没有NH4+10. （2分）化学在生产生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）选项化学性质实际应用A浓硫酸有脱水性浓硫酸作干燥剂B Cu能与FeCl3溶液反应FeCl3溶液蚀刻铜线路板C K2FeO4与水反应生成O2和Fe（OH）3K2FeO4可作水的消毒剂和净化剂D常温下干燥的氯气与铁不反应用钢瓶储存液氯A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2015高三上·济南期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB . 常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAC . 1molCl2参加的氧化还原反应，反应过程中转移电子数都是2NAD . 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子12. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 氯气通入氯化亚铁溶液中：B . 澄清石灰水中通入少量：C . 大理石与稀盐酸反应：D . 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：13. （2分）下列说法正确的是（）A . 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B . Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C . H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D . Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物14. （2分） (2015高二下·电白期中) 下列实验操作可以达到实验目的是（）实验目的实验操作A验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色B验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应将反应产生的混合气体通入AgNO3溶液上方，观察是否有淡黄色沉淀生成C除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，分液，取出上层液体D检验溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，观察是否出现淡黄色沉淀A . AB . BC . CD . D15. （2分）一包由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成．取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液X．在滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．下列判断错误的是（）A . 原白色粉末的组成有3组可能B . 原白色粉末中一定含有CaCO3C . 原白色粉末中一定不含有CuSO4D . 若向无色滤液X中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有BaCl2、NaOH二、解答题 (共9题；共75分)16. （10分） (2017高一上·西安期末) 根据题意进行计算：（1）向200mL0.5mol/LAl2（SO4）3溶液中，加入350mL2mol/L NaOH溶液，充分反应后可以得到Al（OH）3沉淀多少g？（2）若想得到3.9g Al（OH）3沉淀，应向200mL0.5mol/LAl2（SO4）3溶液中加入2mol/L NaOH溶液多少mL？17. （20分） (2018高一上·苏州期末) 化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学.（1）硅是无机非金属材料的主角.玻璃是重要的硅酸盐产品之一，实验室保存溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因可用化学方程式表示：________ .铝制品表面有一层氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏，现要将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，写出该反应的离子方程式：________（2）生活中常用氯系消毒剂，比如漂白粉的有效成分是________(写化学式)，已知现榨的苹果汁中含，在空气中会由淡绿色变为棕黄色，则这个变色过程中的被________(填“氧化”或“还原”，下同).若榨汁时加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生，这说明维生素C具有________性.（3）含硫的物质在生产和生活中有重要作用.Ⅰ根据右图所示装置，回答下列问题.停止反应后，b处产生的现象是：________；写出a处发生反应的化学方程式：________；蘸有溶液的棉花的作用是：________；（4）Ⅱ某化学兴趣小组选用下列装置，测定工业原料气(含 )中的的含量.若原料气的流向为从左到右，则上述装置连接的顺序是(填字母代号)：原料气→________→________→________→________→e；已知装置Ⅱ中反应为： .当装置Ⅱ中出现________现象时，立即停止同期.若溶液的浓度为0.05 ，体积为20mL，此时收集到的与的体积为297.6mL(已经折算为标准状况下的气体体积)，由此可求得的体积分数为________.（5）下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是(填代号).A . 酸性溶液B . 溶液C . 溴水D . 氨水（6）Ⅲ从原子利用率，减少污染等角度考虑，下列制取硫酸铜合理的方法是(填代号)A . 铜和浓硫酸的反应B . 铜和稀硫酸的反应C . 氧化铜和硫酸的反应D . 微热下，使铜屑在持续通入空气的稀硫酸中溶解18. （11分） (2016高一下·黑龙江期末) X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X的一种核素没有中子，Y是有机物的主要组成元素，L和M分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．回答下列问题：（1） L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________；Z元素的最高正价和最低负价分别为________、________，它的氢化物和最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为________．（2） Z、X两元素按原子数目比l：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为________，B的结构式为________．（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子原子结构示意图为________．（4）五种元素的原子半径从大到小的顺序是________（用元素符号表示）．（5）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构．用电子式表示羰基硫分子：________．（6）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程式：________．19. （9分）某酸性FeSO3溶液中含有少量的SnSO4 ，为得到纯净的硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O），可向溶液中通入H2S气体至饱和，然后用硫酸酸化至pH=2，过滤后，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，得到硫酸亚铁晶体．查阅资料，得到相关物质的有关数据如表：（1）用硫酸亚铁晶体配置FeSO4溶液时还需加入的物质是________；（2）为检验制得的硫酸亚铁晶体中是否含有Fe3+，可选用的试剂为；A . KSCN溶液B . 稀硫酸C . 淀粉﹣KI溶液D . KMnO4溶液（3）通入H2S气体至饱和的目的是________；用硫酸酸化至pH=2的目的是________；（4）为研究硫酸亚铁晶体的热分解，某兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品，按图1装置进行高温加热，使其完全分解（硫酸亚铁晶体在高温条件下回分解为三种化合物和一种单质，该单质能使带火星的木条复燃），对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值．①装置B中午睡硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中含有________；②实验中要持续通入氮气，否则测出的x会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；③硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，将其加入足量稀盐酸中，固体全部溶解，得黄色溶液；④某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成的固体质量与分解温度的关系图如图2，根据图中有关数据，可计算出x为________．20. （3分） (2015高一上·宁波月考) 在无土栽培中，配制1L内含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为________、________、________．21. （9分）(2016·衡阳模拟) 氢化镁（MgH2）既可用于劣质燃料的助燃又可同时脱硫脱硝．有关原理如下：MgH2（s）⇌Mg（s）+H2（g）△H12Mg（s）+O2（g）⇌2MgO（s）△H22MgO（s）+2SO2（g）⇌2MgSO4（s）△H3（1）①MgH2的电子式为________．②反应：SO2（g）+MgH2（s）+O2⇌MgSO4（s）+H2（g）的△H=________（用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）．（2）1300℃时，不同微粒的MgH2分解时放氢容量与时间的关系如图1所示．则粒径A，B，C从小到大的顺序是________．（3）在2L的恒容密闭容器中加入1molMgO、1molSO2和0.5molO2，发生反应：2MgO（s）+2SO2（g）+O2（g）⇌2MgSO4（s）△H3，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如图2所示．①该反应的△H3________（填“＞”或“＜“，下同）0；Q点的反应速率：v（正）________ v（逆）．②P点对应温度下该反应的平衡常数为________．③为提高SO2的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有________（任写2点）．（4）镁铝合金（Mg17Ar12）是一种贮氢合金，完全吸氢时生成氢化镁和金属铝，该吸氢反应的化学方程式为________．7.32gMg17Ar12完全吸氢后所得的产物与足量稀H2SO4反应，释放出的氢气在标准状况下的体积为________．22. （3分）统计数据表明：我国居民的平均估计寿命约为70.8 岁，传染病在死亡病因中所占比率约为5%，这两项指标均己接近发达国家水平，其重要原因是普遍使用了新药．请回答下列有关药物的问题．（1）下列关于药物的使用正确的是A . 阿司匹林用于解热镇痛B . 使用青霉素前无须进行过敏性试验C . 麻黄碱可治疗胃酸过多D . 服用胃舒平、苏打片治疗高血压（2）治疗胃酸过多的药物有多种，如碳酸镁等，写出碳酸镁与胃酸反应的离子方程式：________．23. （6分） (2016高一上·澄城期中) 无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C．B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水反应可生成A，A在G中燃烧生成水．推断出各种物质后，回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B________、C________、E________．（2）写出下列化学方程式a．由D生成F：________；b．F与CO2反应：________；c．D与水反应：________．24. （4分） (2016高一上·扬州期中) 某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为10.00g 的该结晶水合物，分别制成溶液．一份加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，将此悬浊液加热，逸出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体恰好可被50.00mL1.00mol/L盐酸完全吸收．同时蓝色沉淀变为黑色沉淀；另一份加入足量的BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥称其质量为11.65g．（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________，阴离子是________．（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式________（写出计算过程，注意解题规范）．参考答案一、选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、解答题 (共9题；共75分)16-1、16-2、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、23-1、23-2、24-1、24-2、。