备战中考化学——综合题的综合压轴题专题复习及答案
备战中考化学—化学质量守恒定律的综合压轴题专题复习含答案

8. 某纯净物 R 常温下即可分解,生成 不正确的是
NH3、 H2O 和 CO2。根据这一事实,下列的推理中,
A.R 中一定含有氮元素
B. R 一定为化合物
C. R 中一定含有水
D. R 的化学性质不稳定 【答案】 C
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据质量守恒定律可知在化学反应前后元素的种类不会变化.所以某物质
物
质
A
B
C
D
反应前的质量 (g)
4
6
111
4
反应后的质量 (g)
待测
15
0
84
依据上表判断,下列说法正确的是(
)
A.该反应是化合反应 C.生成 A 和 B 的质量比为 22:9 【答案】 C 【解析】
B.待测值为 22 D. D物质是该反应的反应物
由表中数据分析可知,反应前后, B 的质量增加了 9g,是生成物,生成 B 的质量为 9g; C
的质量减少,是反应物,减少的质量是 111g;同理可以确定 D 是生成物,生成 D 的质量为
80g;由质量守恒定律, A 应是生成物,且生成的质量为 111g-9g-80g=22g ,反应后丁的质 量为 4g+22g=26g 。A 、由以上分析可知该反应是一种物质反应生成三种物质,所以属于分 解反应,错误; B、反应后密闭容器中 A 的质量为 26g,错误; C、生成 A 和 B 的质量比 =22g: 9g= 22:9 ,正确; D、 D 物质是该反应的生成物,错误。 故选 C。 点睛:本题考查了质量守恒定律的应用,解题的关键是分析表中数据,灵活运用质量守恒 定律,在化学反应中质量增加的是生成物,质量减少的是反应物。
B. N( NO2) 3 中含有 4 个氮原子和 6 个氧原子
备战中考化学——综合题的综合压轴题专题复习附答案

一、中考初中化学综合题1.某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。
用该废渣制取CaCl2晶体(CaCl2·xH2O)并进行组成测定,其制取的流程如下图所示:已知:NH4Cl溶液显酸性,且浓度越高酸性越强(1)XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。
右图为煅烧前后废渣的XRD图谱。
写出煅烧时发生的化学反应方程式________________________________。
(2)浸取时需连续搅拌,其目的是_________________;生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变____________色。
(3)在其它条件相同的情况下,CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。
则宜选择的浸取温度为____________℃左右。
(4)若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液,则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_______(填化学式)等杂质。
(5)过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应,写出该反应的化学方程式____________。
(6)测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成:a.称取14.7000g CaCl2晶体于锥形瓶内,加入适量蒸馏水.使其全部溶解。
b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液,静置。
C.过滤、洗涤、干燥、称量,得到10.0000g固体。
①通过计算,确定x的值(写出计算过程)。
______________________。
②判断步骤b 中沉淀完全的方法是:静置,向上层清液中滴加__________,则说明已沉淀完全;若沉淀不完全,则测得的x 值比实际值______(填“偏大”、“偏小”或“ 不变”。
【答案】Ca(OH)2CaO+H 2O 使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙,再与氯化铵反应 蓝 85.5 FeCl 3 Fe 2O 3+3CO2Fe+3CO 2 2 滴加碳酸钠,没有沉淀产生 偏大 【解析】本题通过制取CaCl 2晶体流程,考查了获取信息并利用信息的能力,炼铁的原理,盐的性质,根据化学方程式计算等,难度较大,综合性较强,仔细审题,找出的用的信息结合已有知识进行分析解答。
2020-2021备战中考化学—计算题的综合压轴题专题复习含详细答案

一、中考初中化学计算题1.某纯碱样品中含有少量氯化钠。
为测定样品中碳酸钠的质量分数,现称取该样品11g ,加入到盛有50g 稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g 。
计算:(1)完全反应后生成CO 2的质量_______;(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数_________(结果精确到0.1%) 【答案】4.4g 96.4% 【解析】 【分析】 【详解】(1)根据质量守恒定律,完全反应后生成二氧化碳的质量=11g+50g-56.6g=4.4g (2)设参加反应的碳酸钠的质量为x2322Na CO 2HCl 2Na +=++106444.4C CO Ogl H x↑ 106x =444.4gx=10.6g纯碱样品中碳酸钠的质量分数=10.6g11g×100%≈96.4% 答:(1)完全反应后生成CO 2的质量为4.4g ;(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为96.4%.2.某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。
现称量11 g 该样品放入烧杯中,然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸,至恰好完全反应,去除溶液中的水分,最终得到12.1g 氯化钠固体。
计算:(1)碳酸钠样品中碳酸钠的质量______________(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(结果精确到0.1%)_____________ 【答案】10.6g 21.4% 【解析】 【分析】 【详解】设样品中氯化钠的质量为x ,则生成的氯化钠质量为12.1g-x ,样品中碳酸钠的质量为11g-x ,生成的二氧化碳质量为y ,反应中消耗的盐酸质量为z 。
2322Na CO +2HCl =2NaCl +H O +CO 106731174411g-xz 14.6%12.1g-xy↑⨯1067311744 === 11g-x z14.6%12.1g-x y⨯解得x=0.4g;y=4.4g;z=50g则样品中碳酸钠的质量为10.6g反应后所得溶液中溶质质量分数为:12.1g100%11g+50g-4.4g⨯≈ 21.4%答:碳酸钠样品中碳酸钠的质量为10.6g,反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.4%。
备战中考化学综合题-经典压轴题及答案解析

一、中考初中化学综合题1.下列A→D的实验装置进行合理组合,即可制取二氧化碳气体也可制取氧气。
(1)写出标注①的仪器名称:__________。
(2)实验室用A装置制取氧气时,在分液漏斗中添加的药品是_________(填化学式),用排水法收集氧气,观察到_______时,再将注满水的集气瓶倒扣住导气管,收集氧气。
若用加热分解高锰酸钾的方法制取氧气,则选用的发生装置为______(填标号),该反应的化学方程式为_____________。
(3)用A、D装置制取并收集二氧化碳,仪器接口的连接顺序是a→___(填“b”或“c”)。
若在D中装半瓶氢氧化钠溶液,将A中生成的二氧化碳气体通入其中一会儿,肉眼观察不到什么可见现象。
实验小组将进行如下三个实验探究活动。
用实验的方法证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应,并验证产物碳酸钠。
实验一:取反应后的D中溶液,滴加酚酞试剂,溶液变红。
实验二:取反应后的D中溶液,加几滴稀盐酸,未观察到气泡的产生。
实验三:取反应后的D中溶液,滴加澄清石灰水,出现浑浊。
(4)研究表明,实验一不能证明化学反应是否进行,理由是___________________。
(5)请判断实验二能否证明变化中无碳酸钠生成并说明理由___________________。
(6)写出实验三发生变化的化学反应方程式_________________________________。
查资料:常温下,氢氧化钠易溶于酒精溶剂形成溶液,而碳酸钠难溶于酒精溶剂。
(7)请你根据“资料”信息,设计一个实验方案,证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学的反应:____________________________________________________________。
(8)若以上方案有人用75%的医用酒精来配制氢氧化钠溶液进行实验,结果达不到预期效果,原因是________________________________________________________。
备战中考化学压轴题专题综合题的经典综合题含答案解析

一、中考初中化学综合题1.味精是常用的调味品,它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na,易溶于水,与AgNO3不反应),另外还含有NaCl,其它成分不考虑。
请回答下列问题:(1)味精中至少含有__________(填数字)种元素。
(2)称取5.0g味精配制成50g溶液,量取蒸馏水的量筒规格是_________(填字母)。
A.5mL B.10 mL C.50 mL D.100 mL(3)下图是配制过程,正确的操作顺序为_______(填字母) 。
A.①②③④ B.②①④③ C.②④①③(4)为测定NaCl在味精中的质量分数,进行如下实验:①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应,检验沉淀是否完全的方法是:静置后,在上层清液中加入______(填化学式)溶液,观察是否有沉淀生成。
②在其它操作均正确的情况下,若在配制溶液过程中,仰视刻度量取蒸馏水,则所配制溶液中,谷氨酸钠的质量分数____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”),所测定的味精中NaCI的质量分数___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g,则该味精中NaCl的质量分数为___。
(计算结果精确到0.1%。
有关物质的相对分子质量:NaCl-58. 5 , AgCl-143. 5 )【答案】6C B AgNO3偏小无影响23.4%【解析】味精是常用的调味品,化学式是C5H8NO4Na。
(1)味精中至少含有碳、氢、氧、氮、钠和氯6种元素。
(2)称取5.0g味精配制成50g溶液,根据就近原则,量取蒸馏水的量筒规格是50 mL,故选C。
(3)配制过程,正确的操作顺序为②①④③,故选B。
(4)测定NaCl在味精中的质量分数。
①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应,检验沉淀是否完全的方法是:静置后,在上层清液中加入AgNO3溶液,与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀,观察是否有沉淀生成。
备战中考化学—综合题的综合压轴题专题复习含答案解析

一、中考初中化学综合题1.在实验室中,小敏同学发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂.他们对该试剂进行定量实验分析:称取试剂19.8g放入锥形瓶中,加入30.2g的水,充分振荡,再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应.测得部分数据与图象如下.请根据有关信息回答问题:第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入盐酸252525252525的质量(g)锥形瓶中75100a150172.8197.8物质的质量(g)(1)a的数值为_____,小敏同学通过实验,得出该试剂已部分变质的结论,其依据是(通过实验数据和图象做出你的分析)_____.(2)b的数值为_____.(3)该试剂中氢氧化钙的质量分数为_____.(写出计算过程,结果保留一位小数)【答案】125 滴加盐酸至100g时,开始时有二氧化碳生成,证明有碳酸钙存在,之前滴加的盐酸无现象,说明了盐酸与氢氧化钙反应,从而证明氢氧化钙存在 2.2 74.4% 【解析】【分析】氢氧化钙易与空气的中二氧化碳反应生成了碳酸钙,碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体,据此可判断氢氧化钙是否变质,由表中的数据可知,第6次加入盐酸的质量就等于锥形瓶增加的质量,说明了第5次加入的盐酸已将碳酸钙完全反应,则生成的二氧化碳的质量:150g+25g﹣172.8g=2.2g;根据碳酸钙与盐酸的反应,由二氧化碳的求出碳酸钙的质量,即可求出氢氧化钙的质量分数。
【详解】(1)由表中的数据可知,第1、2、4次加入盐酸的质量就等于锥形瓶中增加的质量,所以第3次加入盐酸后物质的质量就是第2次锥形瓶中物质的质量再加上盐酸的质量,故a的值为:100g+25g=125g。
(2)由实验数据和图象可知,滴加盐酸至100g时,开始时有二氧化碳生成,证明有碳酸钙存在,之前滴加的盐酸无现象,说明了盐酸与氢氧化钙反应,从而证明氢氧化钙存在,据此得出该试剂已部分变质的结论。
(3)由表中的数据可知,第6次加入盐酸的质量就等于锥形瓶增加的质量,说明了第5次加入的盐酸已将碳酸钙完全反应,则生成的二氧化碳的质量:150g+25g ﹣172.8g =2.2g (4)设试剂中碳酸钙的质量为x3222CaCO 2HCl CaCl H O C +=++1004O 4x2.2g ↑100x=44 2.2gx =5g试剂中氢氧化钙的质量分数为:19.8g-5g 100%74.7%19.8g⨯≈ 答:氢氧化钙的质量分数为74.7%。
中考化学——综合题的综合压轴题专题复习含答案

一、中考初中化学综合题1.化学兴趣小组同学进行如下实验与探究活动,请你参与。
Ⅰ.制取气体并验证气体性质。
(1)写出仪器a的名称:______。
(2)用A装置制取氧气,反应的化学方程式为______,装置C可以收集氧气,这是因为氧气具有______的性质。
(3)装置B与D组合制取并验证CO2的某些性质。
①检查装置B的气密性的方法:______。
②若装置D中盛放滴有紫色石蕊试液的水,可以观察到的现象是______;若盛放氢氧化钠溶液,则没有明显现象产生。
Ⅱ.在老师的指导下,兴趣小组同学多角度探究二氧化碳与氢氧化钠确实能发生反应。
(4)小明进行如下实验:将收集满CO2的两支试管(相同规格)分别倒立在水和NaOH溶液中,轻轻晃动试管,产生了如下图所示现象。
①小明根据______,判断CO2和NaOH发生了反应,反应的化学方程式为______。
②甲实验的目的是______。
(5)小菁同学取氢氧化钠溶液于烧杯中,用pH计测定溶液的pH为13.5,通入二氧化碳一会儿,测得溶液的pH为11.2,继续通入二氧化碳,再测得溶液的pH为9.2,溶液的pH 降低的原因是______,该实验可以说明CO2和NaOH发生了反应。
(6)小菁根据化学变化的本质特征,设计了另一个实验方案。
实验步骤实验现象实验结论____________CO2与NaOH发生了反应。
【答案】长颈漏斗2KClO32KCl+ 3O2↑(或其他合理答案)氧气的密度比空气大关闭止水夹,往长颈漏斗注入一定量的水,如果长颈漏斗与锥形瓶中的液面形成稳定的水位差说明装置气密(或其他合理答案) 紫色石蕊试液变红 乙试管内液体高度比甲试管内的液体高得多(或其他合理答案) 2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O 对比实验(或其他合理答案) 溶液中 NaOH 减少,溶液碱性减弱 取少量 NaOH 溶液于试管中,通入一定量二氧化碳后,再往溶液中滴加稀盐酸 有大量的气泡冒出【解析】(1)通过分析题中所指仪器的作用可知,a 是长颈漏斗;(2)A 装置制取氧气的反应物是固体,反应条件是加热,氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气,化学方程式为:32KClO 22KCl+3O ,C 装置收集氧气的方法是向上排空气法,原因是:氧气的密度比空气大;(3)①检查装置B 的气密性的方法是:关闭止水夹,向长颈漏斗注入一定量的水,如果长颈漏斗与锥形瓶中的液面形成稳定的水位差说明装置气密,说明装置气密性良好;②二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊变红色,所以装置D 中若盛放滴有紫色石蕊试液的水,可以观察到的现象是:紫色石蕊溶液变红色;若盛放氢氧化钠溶液,则没有明显现象产生;(4)①氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,所以小明根据乙试管内的液体比甲试管内的液体高得多,判断二氧化碳和氢氧化钠发生了反应,化学方程式为:22322NaOH+CO ==Na CO +H O ;②甲实验中液面的高度对比乙实验中液面的高度得出结论,所以甲实验的目的是对比实验;(5)溶液的碱性强弱与溶液中的氢氧根离子浓度有关,所以小菁取氢氧化钠溶液于烧杯中,用pH 计测定溶液的pH 为13.5。
中考化学压轴题专题复习—综合题的综合附详细答案

一、中考初中化学综合题1.实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体,某学习小组为了研究其变质情况,进行了如下实验: (电子秤示数单位为克)(1)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色,说明反应后溶液呈____性。
(2)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为______克。
(3)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数____________。
(4)某同学另取10克乙瓶中的固体样品,用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验,他认为不管固体样品变质程度如何,稀硫酸加入后,都不需要使用石蕊试液,请计算说明他做出此判断的原因__________。
【答案】酸 2.2 53% 用100g15%的稀硫酸进行实验,稀硫酸一定过量,故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。
【解析】本题考查了根据化学方程式进行计算。
根据质量守恒分析得到二氧化碳的质量,根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算样品中碳酸钠的质量,进一步计算固体样品中碳酸钠的质量分数。
(1)紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色,滴入紫色石蕊试液后溶液为红色,说明反应后溶液呈酸性。
(2)根据质量守恒,产生的二氧化碳气体质量为80.00g+90g-167.80g=2.2g ;(3)设固体样品中碳酸钠的质量为xNa 2CO 3+2HCl ═2NaCl+H 2O+CO 2↑106 44x 2.2g106=44 2.2x gx=5.3g 固体样品中碳酸钠的质量分数=5.310g g×100%=53%; (4)若样品完全变质,样品全部变成碳酸钠。
设:与10g 碳酸钠反应需硫酸的质量为y ,Na 2CO 3+H 2SO 4═Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑106 981061098g y = y=9.25g ,所需稀硫酸的质量=9.2515%g =61.64g 。
61.64g<100g ,稀硫酸过量; 若样品没有变质,样品中有10g 的氢氧化钠。
设:与10g 氢氧化钠反应需硫酸的质量为z ,2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O80 9810g z801098g z = z=12.25g ,所需稀硫酸的质量=12.2515%g =81.67g 。
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一、中考初中化学综合题1.如下图是化学实验中常用的几种装置。
请回答下列问题:(1)A装置中标号①的仪器名称是________,若利用A装置加热高锰酸钾制备氧气,该装置需改进的一处是________。
(2)实验室常用B装置制备CO2气体,反应的化学方程式为________。
(3)若用C装置收集氢气,则产生氢气的导气管应与________(填“a”或“b”,下同)相连,若C装置中充满水,则产生氢气的导气管应与________相连。
(4)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________,欲得到一瓶干燥的氧气,应在B和C间连接一个装有________(填药品名称)的装置。
(5)将一瓶充满CO2的试管倒立在水槽中如图D所示,用镊子拔掉橡皮塞,看到的现象是________,若证明CO2能与NaOH溶液反应,还应做一个对比实验是________。
【答案】酒精灯在试管口塞一团棉花CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑b b2H2O22H2O+O2↑浓硫酸试管中的液面上升将氢氧化钠溶液换成水【解析】本题主要考查仪器的用途、化学方程式的书写,实验装置的选择,选择发生装置时,要考虑反应物的状态、反应条件等因素;选择收集装置时,要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
(1)A装置中标号①的仪器名称是酒精灯,实验室用高锰酸钾制取氧气时,在试管口需要塞一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入导管。
若利用A装置加热高锰酸钾制备氧气,该装置需改进的一处是在试管口塞一团棉花;(2)实验室常用大理石与稀盐酸制备CO2气体,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳,反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;(3)氢气的密度小于空气,若用C装置收集氢气,则产生氢气的导气管应与b相连;氢气难溶于水,氢气的密度小于水,若C装置中充满水,则产生氢气的导气管应与b相连;(4)过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气,化学方程式为2H2O22H2O+O2↑,浓硫酸能吸收水蒸气。
欲得到一瓶干燥的氧气,应在B和C间连接一个装有浓硫酸的装置。
(5) CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
将一瓶充满CO2的试管倒立在水槽中如图D所示,用镊子拔掉橡皮塞,看到的现象是试管中的液面上升;CO2能溶于水且与水反应生成碳酸。
若证明CO2能与NaOH溶液反应,还应做一个对比实验是将氢氧化钠溶液换成水。
2.化肥对粮食增产有着非常重要的贡献(1)硫酸钾和硝酸钾是常见的两种化肥,其中属于复合肥的是__________,请简述区分硫酸钾和硝酸钾的实验操作、现象及结论_____________________________(2)硫酸铵是一种速效氮素化学肥料,小雪在实验室发现一瓶(NH 4)2SO 4溶液,设计了以下实验测定该溶液中溶质的质量分数①取出10.0g(NH 4)2SO 4溶液置于一个洁净的烧杯中。
②用胶头滴管向烧杯中滴加Ba(OH)2溶液直至不再产生沉淀为止。
现象:有白色沉淀产生,还看到有能使湿润的红色石蕊试纸变_________色的气体生成。
③过滤:玻璃棒的作用为____________; B 点时滤液中溶质为__________ (写化学式)。
④取沉淀物于蒸发皿中加热蒸干,在充分干燥之后称重。
根据得到沉淀物的质量与加入Ba(OH)2溶液质量关系计算硫酸铵溶液中溶质质量分数___________。
(写出计算过程,计算结果精确至0.1%)【答案】硝酸钾; 分别取两种化肥少许加入水中配成溶液,再分别加入硝酸钡溶液,有白色沉淀生成的,说明该化肥是硫酸钾,另一种为硝酸钾; 蓝; 引流; (NH 4)2SO 4; 13.2%(NH 4)2SO 4+Ba (OH )2=BaSO 4↓+2NH 3↑+2H 2O132 233x 2.33g132233 2.33x g= 解得x=1.32g 故硫酸铵溶液中溶质的质量分数为:1.32100%10.0g g⨯=13.2% 【解析】【分析】向硫酸铵中加入氢氧化钡生成硫酸钡白色沉淀,沉淀达到最大值时,硫酸铵反应完全,应用这个数值计算溶液中硫酸铵的质量。
【详解】(1)硫酸钾和硝酸钾是常见的两种化肥,其中硫酸钾中含有农作物需要的钾元素,属于钾肥,硝酸钾含有农作物需要的氮、钾元素,属于复合肥。
区分硫酸钾和硝酸钾的方法是:分别取两种化肥少许加入水中配成溶液,再分别加入硝酸钡溶液,有白色沉淀生成的,说明该化肥是硫酸钾,另一种为硝酸钾;(2)②由于硫酸铵与氢氧化钡反应生成了硫酸钡沉淀、氨气和水,氨气溶于水显碱性,能使红色石蕊试纸变蓝;③过滤:玻璃棒的作用为引流;B 点时滤液中的硫酸铵未完全反应,滤液中的溶质为硫酸铵,化学式为:(NH 4)2SO 4;④设硫酸铵溶液中硫酸铵的质量为x ,132233 2.33x g= 解得x=1.32g 故硫酸铵溶液中溶质的质量分数为:1.32100%10.0g g⨯=13.2% 【点睛】根据硫酸根离子的检验、铵根离子的检验是解答本题关键。
硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀,铵根离子与氢氧根离子生成氨气,氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
3.溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)高锰酸钾溶液常用于消毒,高锰酸钾溶液中的溶质是______。
(2)硝酸钾溶液是常用的无土栽培的营养液之一,硝酸钾属于___。
A .氮肥B .磷肥C .钾肥D .复合肥(3)硝酸钾在不同温度下得溶解度如下表所示: 温度/℃10 20 30 40 50 60 70 溶解度 KNO 3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 在不改变溶液浓度的情况下,将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是____。
【答案】高锰酸钾; D ; 降温.【解析】【分析】【详解】(1)高锰酸钾溶液的溶质是高锰酸钾,溶剂是水;(2)硝酸钾中含有钾元素和氮元素,所以是复合肥,故选D ;(3)由表可知,硝酸钾的溶解度随温度升高而增加,所以将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是降低温度。
4.化学实验课上,老师提供待测氢氧化钠溶液,用10%的稀盐酸测定其溶质的质量分数。
(1)甲组同学的实验如下图所示:取待测氢氧化钠溶液50g 于烧杯中,滴入几滴酚酞溶液,用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸,并不断搅拌,至反应恰好完全为止。
请回答:①“至反应恰好完全为止”的实验现象是_________②边滴加稀盐酸,边要用玻璃棒不断搅拌的目的是_________③至反应恰好完全为止,共用了稀盐酸36.5g ,计算待测氢氧化钠溶液的质量分数是多少_________?(2)乙组同学利用数字化实验,由计算机绘制出整个实验过程中溶液pH 的变化图像。
图中b 点溶液中含有的阳离子有____________(填离子符号)(3)丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后,发现溶液中有少量气泡产生。
这一“异常现象”激起了他们的探究欲望,通过实验证明:该氢氧化钠溶液已经部分变质。
请用化学方程式表示其变质的原因:_________【答案】红色刚好褪去 加快反应速度 8% H +和Na + 2NaOH+CO 2═Na 2CO 3+H 2O【解析】【详解】(1)①氢氧化钠和稀盐酸“至反应恰好完全为止”溶液呈中性,所以实验现象是红色刚好褪去;②边滴加稀盐酸,边要用玻璃棒不断搅拌的目的是加快反应速度;③盐酸中溶质的质量为:36.5g×10%=3.65g ;设氢氧化钠的质量为x ,则:403.6536.5x g x=4g ,氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为:4g 50g×100%=8%; (2)由计算机绘制出整个实验过程中溶液pH 的变化图象可知,在图2中b 点溶液中稀盐酸是过量的,含有的阳离子有H +和Na +;(3)丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后,发现溶液中有少量气泡产生。
这一“异常现象”激起了他们的探究欲望,通过实验证明:该氢氧化钠溶液已经部分变质,变质的原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水,反应的化学方程式为:2NaOH+CO 2═Na 2CO 3+H 2O 。
5.金属材料在日常生活中广泛使用.(1)高温条件下,一氧化碳可把铁从磁铁矿石()34Fe O 中还原出来,反应的化学方程式是______.某化学兴趣小组的同学对一份磁铁矿石样品(设铁矿石杂质不含铁元素和氧元素)进行探究,他们称取了13.6g 固体样品,用图1所示的装置继续实验,测定的部分数据如图2所示。
样品中34Fe O 的质量是______g ;生铁和钢都是铁合金,其中含碳量较高是______。
(2)黄铜是铜和锌的合金.向黄铜样品中加入200g 稀硫酸,恰好完全反应,产生0.2g 氢气.则所用稀硫酸的溶质质量分数是______.除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外,你还能求出的化学量有______(填序号)①锌的质量 ②锌的质量分数 ③铜的质量分数 ④硫酸锌的质量 ⑤硫酸溶液的体积 (3)铝是一种比较耐腐蚀的金属材料,这是因为铝在空气中能生成一种薄膜______(填化学式),如果用铝来制取氢气,那么需要操作______(填编号),才能达到实验目的. A 用砂纸打磨表面 B 用水浸泡 C 用稀盐酸浸泡一段很长时间【答案】342 4CO+Fe O 3Fe+4CO 高温 8.7 生铁 4.9% ①④ 23Al O A 【解析】【详解】(1)高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石中还原出来,生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为:342 4CO+Fe O 3Fe+4CO 高温。
设样品中34Fe O 的质量是x ,用m ∆表示固体减少的质量,342++Δm 2321684C 6O Fe O 34x13.6g Fe 4CO -11.2g 高温232x =6413.6g-11.2g,x=8.7g 生铁的含碳量为2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%,故含碳量较高是生铁。
(2)设参加反应的硫酸的质量分数为x , 2442Zn +H SO =ZnSO +H 982 200g x0.2g ↑⨯98200g x =20.2g⨯ x=4.9% 根据反应的化学方程式,还可以计算出锌的质量、硫酸锌的质量;但由于不知道黄铜的质量,因此不能计算出黄铜中铜的质量分数、锌的质量分数;由于不知道硫酸溶液的密度,因此也不能把硫酸溶液的质量转变为体积;根据质量守恒定律,反应后溶液质量可由参加反应锌的质量+所加稀硫酸的质量-放出氢气的质量而计算出来,因此,还可以计算出所加稀硫酸的溶质质量分数;分析选项,应选①④。
(3)铝的活动性较强,易与空气中的氧气反应生成致密结实的氧化铝薄膜,化学式为:23Al O ,在实验前可以用砂纸将氧化膜打磨掉,也可以放入稀盐酸将氧化铝反应掉,但放入盐酸中时间过长会将铝消耗掉,故选A 。