备战中考化学——综合题的综合压轴题专题复习及答案

一、中考初中化学综合题

1．如下图是化学实验中常用的几种装置。请回答下列问题：

(1)A装置中标号①的仪器名称是________，若利用A装置加热高锰酸钾制备氧气，该装置需改进的一处是________。

(2)实验室常用B装置制备CO2气体，反应的化学方程式为________。

(3)若用C装置收集氢气，则产生氢气的导气管应与________(填“a”或“b”，下同)相连，若C装置中充满水，则产生氢气的导气管应与________相连。

(4)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________，欲得到一瓶干燥的氧气，应在B和C间连接一个装有________(填药品名称)的装置。

(5)将一瓶充满CO2的试管倒立在水槽中如图D所示，用镊子拔掉橡皮塞，看到的现象是

________，若证明CO2能与NaOH溶液反应，还应做一个对比实验是________。

【答案】酒精灯在试管口塞一团棉花CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑b b

2H2O22H2O＋O2↑浓硫酸试管中的液面上升将氢氧化钠溶液换成水

【解析】

本题主要考查仪器的用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。

(1)A装置中标号①的仪器名称是酒精灯，实验室用高锰酸钾制取氧气时，在试管口需要塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。若利用A装置加热高锰酸钾制备氧气，该装置需改进的一处是在试管口塞一团棉花；

(2)实验室常用大理石与稀盐酸制备CO2气体，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；

(3)氢气的密度小于空气，若用C装置收集氢气，则产生氢气的导气管应与b相连；氢气难溶于水，氢气的密度小于水，若C装置中充满水，则产生氢气的导气管应与b相连；(4)过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为

2H2O22H2O＋O2↑，浓硫酸能吸收水蒸气。欲得到一瓶干燥的氧气，应在B和C间连接一个装有浓硫酸的装置。

(5) CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。将一瓶充满CO2的试管倒立在水槽中如图D所示，用镊子拔掉橡皮塞，看到的现象是试管中的液面上升；CO2能溶于水且与水反应生成碳酸。若证明CO2能与NaOH溶液反应，还应做一个对比实验是将氢氧化钠溶液换成水。

2．化肥对粮食增产有着非常重要的贡献

(1)硫酸钾和硝酸钾是常见的两种化肥，其中属于复合肥的是__________，请简述区分硫酸钾和硝酸钾的实验操作、现象及结论_____________________________

(2)硫酸铵是一种速效氮素化学肥料，小雪在实验室发现一瓶(NH 4)2SO 4溶液，设计了以下实验测定该溶液中溶质的质量分数

①取出10.0g(NH 4)2SO 4溶液置于一个洁净的烧杯中。

②用胶头滴管向烧杯中滴加Ba(OH)2溶液直至不再产生沉淀为止。现象：有白色沉淀产生，还看到有能使湿润的红色石蕊试纸变_________色的气体生成。

③过滤：玻璃棒的作用为____________； B 点时滤液中溶质为__________ (写化学式)。 ④取沉淀物于蒸发皿中加热蒸干，在充分干燥之后称重。根据得到沉淀物的质量与加入Ba(OH)2溶液质量关系计算硫酸铵溶液中溶质质量分数___________。(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)

【答案】硝酸钾； 分别取两种化肥少许加入水中配成溶液，再分别加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的，说明该化肥是硫酸钾，另一种为硝酸钾； 蓝； 引流； (NH 4)2SO 4； 13.2%

（NH 4）2SO 4+Ba （OH ）2=BaSO 4↓+2NH 3↑+2H 2O

132 233

x 2.33g

132233 2.33x g

= 解得x=1.32g 故硫酸铵溶液中溶质的质量分数为：1.32100%10.0g g

⨯=13.2% 【解析】

【分析】

向硫酸铵中加入氢氧化钡生成硫酸钡白色沉淀，沉淀达到最大值时，硫酸铵反应完全，应用这个数值计算溶液中硫酸铵的质量。

【详解】

（1）硫酸钾和硝酸钾是常见的两种化肥，其中硫酸钾中含有农作物需要的钾元素，属于钾肥，硝酸钾含有农作物需要的氮、钾元素，属于复合肥。区分硫酸钾和硝酸钾的方法是：分别取两种化肥少许加入水中配成溶液，再分别加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的，说

明该化肥是硫酸钾，另一种为硝酸钾；

（2）②由于硫酸铵与氢氧化钡反应生成了硫酸钡沉淀、氨气和水，氨气溶于水显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝；

③过滤：玻璃棒的作用为引流；B 点时滤液中的硫酸铵未完全反应，滤液中的溶质为硫酸铵，化学式为：(NH 4)2SO 4；

④设硫酸铵溶液中硫酸铵的质量为x ，

132233 2.33x g

= 解得x=1.32g 故硫酸铵溶液中溶质的质量分数为：1.32100%10.0g g

⨯=13.2% 【点睛】

根据硫酸根离子的检验、铵根离子的检验是解答本题关键。硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀，铵根离子与氢氧根离子生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

3．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。

（1）高锰酸钾溶液常用于消毒，高锰酸钾溶液中的溶质是______。

（2）硝酸钾溶液是常用的无土栽培的营养液之一，硝酸钾属于___。

A ．氮肥

B ．磷肥

C ．钾肥

D ．复合肥

（3）硝酸钾在不同温度下得溶解度如下表所示： 温度/℃

10 20 30 40 50 60 70 溶解度 KNO 3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 在不改变溶液浓度的情况下，将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是____。

【答案】高锰酸钾； D ； 降温．

【解析】

【分析】

【详解】

（1）高锰酸钾溶液的溶质是高锰酸钾，溶剂是水；

（2）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，所以是复合肥，故选D ；

（3）由表可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增加，所以将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是降低温度。

4．化学实验课上，老师提供待测氢氧化钠溶液，用10%的稀盐酸测定其溶质的质量分数。 （1）甲组同学的实验如下图所示：取待测氢氧化钠溶液50g 于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，并不断搅拌，至反应恰好完全为止。请回答：