九年级化学下册第十单元课题1常见的酸和碱第三课时
别紧张，先用较多的 水冲洗，再涂上硼酸 溶液就没事了。
白色固体 溶于水放出大量的热 强腐蚀性 火碱、烧碱、苛性钠
①常作干燥剂 不能干燥酸性气体: HCl、CO2、SO2等 ②易潮解，称量氢氧化钠 时，不能放在纸上称量， 应放在玻璃器皿中 ③保存氢氧化钠要密封。
强吸水性
熟石灰、消石灰、氢氧化钙
白色固体 微溶于水，其水溶液即澄清石灰水 溶解度随温度的升高反而减小。
氢氧化钠
氢氧化钠的化学性质
与酸碱指示剂反应 NaOH=Na +OH 与非金属氧化物反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 与酸反应 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 与盐的反应 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl
氢氧化钠的化学性质
实验一
与酸碱指示剂作用
酚酞
石蕊
结论
氢氧化钠溶液具有碱性 NaOH=Na++OH氢氧化钠
氢氧化钠
（a）紫色石蕊试液：酸红碱蓝 （b）无色酚酞试液：酸无碱红 紫色石蕊试液
NaOH溶液
无色酚酞试液 红 红
蓝
Ca(OH)2溶液
蓝
1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程 式。 CO 2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O 2、除去一氧化碳中的二氧化碳，用什么 吸收好？写出相应的化学方程式。 CO2 +2 NaOH =Na2CO3+H2O
如：CO 、NO2 NO、 等。
液体干燥剂
→
固体干燥剂
→
装 置 图
干 燥 剂 可干燥物 不可干燥物
浓硫酸
中性或 酸性气体
固体 氧化钙、氢氧化钠、 氯化钙 碱石灰
大多 数气体 中性或碱性气体
NH3
NH3 HCl、SO2、CO2
氢氧化钠 Na OH 氢氧化钡 Ba(OH)2 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3
三氧化硫+氢氧化钡 SO3 + Ba(OH)2 =BaSO4+H2O
NaOH固体
吸收水分 NaOH溶液 吸收 二氧化碳 Na CO 溶液
2
3
吸水潮解 与二氧化碳反应变质
水分蒸发 Na CO 粉末
2
3
盐酸+石灰水 硫酸+氢氧化钠 硝酸+氢氧化钠 硝酸+石灰水 盐酸+氢氧化钡
2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2+2H2O H2SO4+2 NaOH =Na2SO4+2H2O HNO3 + NaOH =NaNO3+H2O
氢氧化钠是一种碱性干燥剂
干燥范围：碱性气体 (NH3)
中性气体 (H2、O2、N2等)
注意：不能干燥酸性气体
(HCl、CO2、SO2、H2S等)
氢氧化钠有强烈的腐蚀性
俗名 苛性钠、火碱、烧碱
在使用氢氧化钠时必须十分小 心，防止皮肤、衣服被它腐蚀， 更应防止溅到眼睛。
!!!糟糕!!!小明不慎在 皮肤上沾上氢氧化钠， 怎么办呢？？？
课题1常见的酸和碱
氢氧化钠 Na OH
氢氧化钡 Ba(OH)2
氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3
白色固体，易溶于水
白色固体，微溶于水 白色固体，难溶于水
蓝色固体，难溶于水 红褐色固体，难溶于水
氨水NH3· 2O无色液体 H
氢氧化钠 NaOH
课堂练习二
3、下列物质暴露在空气中，质量增加且变质 的是
B
A、浓硫酸 B、火碱 C、水 D、浓盐酸 4、按下列要求各写一个化学方程式 (1) NaOH +CuSO4 Cu(OH)2 (2) NaOH
+CO2
Na2CO3
+HCl NaOH
NaCl
氢氧化钠
氢氧化钠
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl
CuSO4溶液 FeCl3溶液 （制取不溶性碱的方法）
石蕊试液酸红碱蓝 与指示剂作用 酚酞 酸无碱红
碱+非金属氧化物=盐+水
碱+酸=盐+水 碱+盐=新碱+新盐
氢氧化钠的用途
• 肥皂工业 • 石油工业 • 造纸工业 • 纺织工业 • 印染工业 氢氧化钠 是一种重 要的化工 原料
反思与小结 通过这节课的学习，你有 什么收获、体会或想法？
别紧张，相信你能 畅所欲言，大胆发言。
物 质
物理性质 化学性质 制 法
用 途
氢氧化钠的物理性质
纯净的氢氧化钠是白固体，极易溶于水，溶解时放出大 量的热，易潮解，水溶液有涩味和滑腻感。
+ -
• 氢氧化钠的用途
你能得出答案吗？
1．碱溶液有相似的化学性质的 原因是碱溶液中都含有（ B ） A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子
2、下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是
A
A、H2
B、SO2
C、CO2
D、HCl
3、用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧 化钠放在 C A、天平的托盘上 C、小烧杯内 B、滤纸上 D、试管中
其制法：生石灰与水反应
同时放出大量的热
CaO+H2O=Ca(OH)2
①溶于水放出大量热
生石灰（氧化钙） 固体氢氧化钠
浓硫酸
②作干燥剂
生石灰、固体氢氧化钠； 不能干燥酸性气体: (HCl、CO2、SO2、H2S等) 浓硫酸；不能干燥碱性气体: (氨气NH3等)
如： CO2 、SO2 、 SO3、P2O5 等。 如：K2O 、Na2 O、 CaO、MgO 等。
二氧化碳+石灰水 二氧化硫+氢氧化钠 二氧化硫+石灰水 三氧化硫+氢氧化钠
CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O
二氧化碳+氢氧化钠 CO2 + 2 NaOH = Na2CO3 +H2O
SO2 +2 NaOH =Na2SO3+H2O SO2 + Ca(OH)2 =CaSO3+H2O SO3 +2 NaOH =Na2SO4+H2O
2HNO3 + Ca(OH)2 =Ca(NO3)2+2H2O
2HCl + Ba(OH)2 =BaCl2+2H2O H2SO4+ Ba(OH)2 =BaSO4+2H2O
硫酸+氢氧化钡
酸
+ 碱 = 盐
+ 水
2NaOH + H2SO4 =
Na2SO4
+
2H2O
中和反应
酸和碱生成盐和水的反应
中和反应的实质： OH- +H+=H2O
火碱、烧碱、苛性钠 俗名：
氢氧化钙 Ca(OH)2
熟石灰、消石灰、 俗名：
氢氧化钠 （NaOH)
物理性质 纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶 于水，溶解时放出大量的热，易潮解，水 溶液有涩味和滑腻感。
观察：3、NaOH表面有何变化？
氢氧化钠易潮解，可作某些 气体的干燥剂。
氢氧化钠暴露在空气 里时容易吸收水分，表面 潮湿而逐步溶解，这种现 象叫做潮解。
《常见的酸和碱》第3课时分层作业(解析版)
课题1 常见的酸和碱第3课时【基础练习】1、物质的性质决定它的用途还决定了它的保存方法。
固体氢氧化钠具有以下性质：①白色片状固体②有强腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，且溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。
实验室中必须将它密封保存的主要原因是（）A．①②B．①②③C．②③④D．③⑤【答案】D【解析】氢氧化钠固体易吸收水分而潮解，也能与空气中的二氧化碳反应，这些性质决定了氢氧化钠固体必须密封保存。
2、下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是（）A．浓硫酸B．烧碱溶液C．浓盐酸D．过氧化氢溶液【答案】B【解析】A、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项错误；B、烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故选项正确；C、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故选项错误；D、过氧化氢溶液常温下能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少，故选项错误；故选B。
3、（2021湖南邵阳）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）A. 对皮肤有强烈的腐蚀作用B. 其水溶液能使石蕊溶液变红C. 能去除油污，可作炉具清洁剂D. 易溶于水，溶解时放出热量【答案】B【解析】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故选项说法正确。
B、氢氧化钠的水溶液显碱性，其水溶液能使石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。
C、氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污，可作炉具清洁剂，故选项说法正确。
D、氢氧化钠易溶于水，溶解时放出热量，故选项说法正确。
故选：B。
4、下列物质不能与NaOH溶液反应的是（）A.二氧化碳B.硝酸C.硫酸铜D.氢氧化铁【答案】D【解析】A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不符合题意。
B、硝酸能与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，不符合题意。
C、硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不符合题意。
人教版化学九下第十单元课题1《常见的酸和碱》教学设计(共4课时)
-设计多元化的评价任务，如实验报告、口头报告、小组讨论表现等，全面评估学生的学习成果。
-鼓励学生自我评价和同伴评价，培养他们的批判性思维和自我反思能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.联系生活实际：通过展示生活中常见的酸碱现象，如柠檬汁的酸味、洗涤剂的碱性等，引发学生对酸碱的好奇心和探究欲望。
1.注重激发兴趣：通过生活实例、实验现象等生动有趣的方式，引导学生主动探究酸碱知识，提高学生的学习积极性。
2.强化实验操作：针对学生实验操作能力较强的特点，增加实验环节，让学生在实践中掌握酸碱性质和中和反应。
3.突破难点：针对学生对酸碱理论及中和反应的理解困难，采用直观、形象的教学方法，帮助学生化解难点。
4.通过实验探究，了解影响酸碱性质的因素，提高学生的实验操作能力和观察分析能力。
（二）过程与方法
1.通过观察、实验、讨论等教学活动，培养学生提出问题、分析问题、解决问题的能力。
2.引导学生运用化学知识解释生活中的现象，提高学生的知识应用能力。
3.通过小组合作学习，培养学生团队合作精神和沟通能力。
4.利用化学实验，培养学生动手操作能力，提高实验技能。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生的学习热情，增强学生的自信心。
2.使学生认识到化学与生活的紧密联系，关注化学在环境保护、资源利用等方面的作用。
3.培养学生严谨的科学态度，遵循实验操作规范，尊重实验事实，养成良好的实验习惯。
4.增强学生的环保意识，引导学生从化学角度关注环境问题，培养学生的社会责任感。
-观看与酸碱相关的视频资源，了解酸碱在科技发展和工业生产中的重要作用。
2019年秋九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第3课时教学课件 新人教版PPT
三、合作探究 达成目标 【一试身手】
请同学们完成学生用书当堂作业部分。
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三、合作探究 达成目标
探究点二：碱的化学性质 ⒈ 碱跟酸碱指示剂的作用
加紫色 加无色 石蕊溶液 酚酞溶液
氢氧化
钠溶液 变蓝 变红
氢氧化 钙溶液
变蓝
变红
结论: 碱能使石蕊变蓝，使酚酞变红。 13
三、合作探究 达成目标
⒉ 碱跟某些非金属氧化物的作用
2、氢氧化钠密封的原因有两点：一是会吸收空气 中的水而潮解（物理变化），二是能与空气中的二 氧化碳反应而变质（化学变化）。此外，氢氧化钠 还可作干燥剂，但不能干燥与它反应的气体，如二 氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体等。
16
三、合作探究 达成目标
【一试身手】
请同学们完成学生用书当堂作业部分。
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三、合作探究 达成目标
注意！ 在使用氢氧化钠时必须十
分小心，防止眼睛、皮肤、衣 服被它腐蚀。实验时最好戴防 护眼镜。
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三、合作探究 达成目标
2、 氢氧化钠的物理性质
实
验
现象 分析
观察氢氧化钠的颜色、 状态。
白色片状 固体
将氢氧化钠放在表面皿 表面潮湿
上，放置一会儿。
而逐步溶解
将氢氧化钠放在盛有少 量水的试管里，并用手 触摸试管外壁。
试管外壁 发烫
（1）氢氧化钠曝露在空气中时容易吸收水分，表面 潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
7
三、合作探究 达成目标
(2) NaOH固体在空气中易潮解，可用作 中性气体（H2、O2、N2、 CO、 CH4 ）和 碱性气体 （ NH3 ） 的干燥剂，但不能用来 干燥酸性气体（ CO2、SO2、HCl 、H2S)。
九年级化学下册 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱(第三课时)教案 新人教版
课题1常见的酸和碱（第三课时）①认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
②认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。
重点和难点:重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
难点：碱的化学性质。
实验准备:药品：NaOH固体、20%NaOH溶液、CaO固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋。
器材：导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板。
教学设计:教师活动引入新课演示：学生活动点评象。
多么奇妙的化学世界！学生疑问：1.熟鸡蛋为通过神奇的化学实验什么会掉下去把学生轻松地引入化学课堂。
呢？2.“牛奶”1.实验(如图)观察甲、乙中发生的现能喝吗？它的主要成分是什么？2.清水变“牛奶”：吹入CO2使澄清石灰水变浑浊问题：大家想一想，这些神奇的现象存在的反应原理是什么？实验引导NaOH的性质及用途1.NaOH是白设计的问题紧紧围绕实验，简明扼要，激发学生积联系生活实际，引出所讲 生了反应，生成 一层白色的膜。
问题： 处有化学，并学以致用。
取固体 NaOH 观察，放入表面皿上，在 色固体。
极探究思维的兴趣，巧妙点拨，试管中溶解固体 NaOH 并感知其温度变化。
在学生获得知识的同时也进行2. 表 面 吸 了安全教育。
问题：1.NaOH 固体表面溶解的原因。
水、溶解。
2.怎样保存 NaOH 固体？3.它能做干燥剂吗？3.试管外壁发热。
我从书本上演示实验 10-8：观察用 20%NaOH 溶液 找到了答案：浸泡过的鸡爪。
1.潮解。
问题：1.鸡爪前后的变化及其原因。
2.密封。
2.使用 NaOH 时应注意什么？3.能。
3.NaOH 在生产生活中有哪些作用？1.哇！真厉害！看看书本上怎么说……2.使用它应小心，注意安全。
3.作用：化工原料、清洁 剂……实验引导 Ca(OH)2 的性质及用途材料引入：粉刷久后为什么会变白变硬 呢？1.冬天园林工人用石灰浆将树干底部涉 及刷白。
人教九年级化学导学案常见的酸和碱第三课时
课题1 常见的酸和碱（第3课时）[温故知新]1．写出几种常见碱的化学式。
、、。
2.写出检验二氧化碳的反应方程式。
[我会自学]1．氢氧化钠是_____色固体，放置在空气中容易，溶于水____热。
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以它的俗名叫做________、________或________。
2．氧化钙俗称_________，它溶于水后生成熟石灰,其化学方程式________________。
该反应为_______热反应。
由于氧化钙和氢氧化钠固体都具有______性，所以可做某此气体的干燥剂，但是不能干燥________、________等气体。
3．酸溶液都能解离出离子，所以酸有相似的化学性质。
碱溶液都能解离出离子，所以碱也有相似的化学性质。
[我会探究]1．固体氢氧化钠为什么要密封保存？2．常见食品包装袋中的生石灰起什么作用？2．碱有哪些相似的化学性质？[例题解析]实验室里某小组正在探究一个问题。
根据设计方案，小英向试管中加入2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色。
然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色。
（1）他们探究的问题是____________（填Ⅰ或Ⅱ）Ⅰ．酚酞溶液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗？Ⅱ．酸和碱溶液能发生反应吗？（2）大家对小英得到的无色溶液继续探究。
小斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠，小亮认为溶质有两种，它们是________________________。
同学们根据以下两种方案进行实验后，一致认为小亮的观点是正确的。
请你补填下表的空缺。
[解析] 根据反应方程式：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O，当溶液由红色变为无色时，氢氧化钠一定反应完，此时溶液可能显中性也可能显酸性。
显中性时溶质只有硫酸钠，显酸性时溶质有硫酸钠和硫酸，证明溶液显酸性可根据酸的通性回答。
答案（1）Ⅱ（2）硫酸钠和硫酸（或Na2SO4 和H2SO4）（2）碳酸钠（或氧化铁）产生气泡（或红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色）锌（或石蕊溶液）产生气泡（或溶液显红色）[体验收获]1．生活中常见的柠檬汁、番茄汁、柑桔汁、酸奶等物质的水溶液等都有一定的酸性，这是由于他们（）A ．组成中含有氢元素B ．水溶液中含有酸分子C ．溶于水时生成了盐酸D ．溶于水时，在水中解离产生了H+2．实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是（）A.生石灰B.氢氧化钠固体C.浓硫酸D.稀硫酸3．下列物质中，俗名、名称和化学式都相符合的是（）A．消石灰、氢氧化钙、Ca(OH)2B．纯碱、氢氧化钠、NaOHC．生石灰、碳酸钙、CaCO3D．干冰、水、H2O4.下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（）A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸B.用燃着的木条鉴别CO2和N2C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体5．含硫煤燃烧排放到空气中的有毒气体主要是SO2，它遇雨形成酸雨降落到地面会带来很大的危害。
九年级化学人教版下册 10.1 常见的酸和碱 第3课时同步练习 有答案
第3课时常见的碱一选择题1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()A．对皮肤有强烈的腐蚀作用B．其水溶液能使石蕊溶液变红C．能去除油污，可作炉具清洁剂D．易溶于水，溶解时放出热量2．下列有关熟石灰的说法错误的是()A．熟石灰又称消石灰B．熟石灰可由生石灰与水反应而制得C．熟石灰的溶解度随温度升高而增大D．熟石灰可以用来改良酸性土壤3．下列说法有误的是()A．碱有共同的性质是因为碱中都含有相同的氢氧根离子B．氢氧化钠可用来改良酸性土壤C．氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰D．氢氧化钠易潮解，可用作某些气体的干燥剂4．下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是() A．浓盐酸B．浓硫酸C．石灰水D．烧碱溶液5．下列物质不能与NaOH溶液反应的是()A．二氧化碳B．硝酸C．硫酸铜D．氢氧化铁6．古诗《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨全不怕，要留清白在人间。
”诗中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系，下列说法不正确的是()A．CaO俗名叫生石灰，是一种氧化物B．“烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化C．反应②发生时，会放出热量D．反应③是改良酸性土壤的原理7．下列关于Ca(OH)2的说法错误的是()A．微溶于水，水溶液呈碱性B．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多C．与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液D．澄清溶液可用来检验CO28．合理的实验设计往往可以让我们得出准确的结论，以下实验设计不能证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应的是()9．某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图所示。
下列说法错误的是()A．甲一定是碳酸盐B．Ca(OH)2俗称熟石灰C．反应③可用于检验某种温室气体D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色10．在下列各组气体中，均能用固体氢氧化钠来干燥的是()A．H2、O2B．O2、SO2C．SO2、CO2D．CO、CO211．小明为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了下列实验方案，其中能达到目的的是()12．要使如图所示装置中的小气球鼓起，则锥形瓶中的物质和滴管中的液体可以是()①二氧化碳和氢氧化钠溶液；②镁和稀盐酸；③氢氧化钠和水；④生石灰和水A．①②③④B．①②③C．①②④ D．②③④13．氢氧化钠、氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法正确的是() A．都有腐蚀性，都要密封保存B．都能用来检验二氧化碳气体C．都能作干燥剂D．都能用于改良酸性土壤二非选择题1．氢氧化钠是一种白色固体，________溶于水，溶于水时________热，在空气中易潮解，可作________剂，有强烈腐蚀性，俗称________、________、________。
2020春人教版初中化学复习九年级下册必刷题第10单元 课题1 第3课时 常见的碱
A．Na2CO3 C．FeCl2
B．CO2 D．Ba(NO3)2
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14．下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。请回答下列问题：
(1)X 的化学式为__H__2O___。 (2)生石灰可以由_石___灰__石__(填名称)高温煅烧而得，其反应的化学方程式
为_C__a_C_O__3_=高_=_=温_=_=_C_a_O__＋__C_O__2_↑____。
石灰水co能使澄清石灰水变浑浊有明显现象氢氧化钠溶液氢氧化钠易溶于水吸收的二氧化碳较多202如图所示挤压胶头滴管使其中的液体与锥形瓶内物质接触一段时间后小气球能够胀大的是填序号下同小气球变瘪的是序号锥形瓶内的物质胶头滴管内的物质二氧化碳氢氧化钠溶液
第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 第3课时 常见的碱
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(1)为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入 NaOH 溶液中，溶液颜
色由无色变成__红__色__。
(2)性质②的反应为中和反应，试写出 NaOH 与盐酸反应的化学方程式
_N__a_O_H__＋__H_C__l=_=_=__N_a_C_l_＋__H__2O______。
(3)为了验证性质③，该同学可选择的物质是__C__(填序号)。
间后出现的情况是( C )
A．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质 B．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 C．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 D．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
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12．“接叶连枝千万绿，一花两色浅深红”是对玫瑰花生动的写照。某 同学用“玫瑰花瓣”的汁液自制酸碱指示剂，有关记录如下表：
_污__染__水__资___源__或__土__壤__。
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15．(1)小明在实验室做实验的时候，获得了两种溶液：氢氧化钠溶液 和澄清石灰水。
初三化学第十单元课题1常见的酸和碱学案
初三化学第十单元课题1常见的酸和碱学案（参考课时：3课时）第1课时一、学习目标：1、能说出常见的酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示的不同颜色，并会用其检验溶液酸碱性。
2、能说出常见酸（盐酸和硫酸）的主要性质和用途以及知道浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。
二、自主学习：【知识点1酸碱指示剂】首先教师完成【实验10-1】，之后再让学生仔细阅读课本第50页-第51页，填写下列空白：1、能跟或的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，通常简称。
常见的有色的石蕊溶液和无色的溶液。
2、石蕊溶液遇酸溶液变色，遇碱溶液变色；酚酞溶液遇酸溶液变色，遇碱溶液变色。
【思考与交流】1、能使无色酚酞溶液变红的溶液，可使紫色石蕊溶液（）A.变成红色B.变成无色C.变成蓝色D.不变色2、某些植物的花汁可作酸碱指示剂。
取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：花种花汁在酒精中稀酸中稀碱中玫瑰花粉红色粉红色绿色万寿菊花黄色黄色黄色大红花粉红色橙色绿色试回答下列问题：（1）若让你检验生活中的食盐水（不显酸碱性）、汽水（显酸性）、石灰水（显碱性）三种物质的酸碱性，你选择汁，不选用其他花汁的原因是。
（2）取所选花汁少量分别滴入上述物质中，请将显示的颜色填入下表中：食盐水石灰水汽水所显颜色【探究】让学生会家完成第51页的探究实验。
【知识点2几种常见的酸】教师首先完成【实验10-2】、【实验10-3】【实验10-4】，之后再让学生【阅读】课本第52页-第53页的内容，填写下列空白。
1、盐酸是颜色的液体，有气味。
打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，可以看到瓶口有产生，这说明浓盐酸具有性。
盐酸常用于金属表面除锈，还可以制造；人体的胃液中含有，可以帮助消化。
2、浓硫酸是色味液体，挥发。
浓硫酸露置在空气中时，能吸收空气中的水分，因此它具有吸水性，常可用作剂。
浓硫酸溶于水，溶解时会大量的热。
因此，在稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断搅拌。
且不可将倒进里。
课题1 常见的酸和碱 第3课时 酸的化学性质
H2SO4+Ba(OH)2= BaSO4↓+2H2O
氢氧化钡 硫酸钡 白色沉淀
HCl + NaOH = NaCl
+ H2O
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸 + 碱 盐 + 水
⑸ 酸与盐的反应：
已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆
酸 + 活泼金属
⑶、酸与金属氧化物的反应
盐 + 氢气 盐 + 水 盐 + 水
酸 + 金属氧化物
⑷、酸与碱的反应
酸 + 碱
⑸、酸与盐的反应
酸 + 盐 新酸 + 新盐 2.在不同的酸溶液中都含有相同的H+，P57 所以酸具有一些相似的化学性质。
例1、只给你酚酞请鉴别出 NaOH、H2SO4、NaCl三种无 色溶液？
盐 + 氢气
★注意：金属活动性应在H之前
⑶ 酸与某些金属氧化物的反应：
+
现象
铁锈＋盐酸 铁锈＋硫酸
=
化学方程式
+3 +3 铁锈逐渐消 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 失，溶液由 +3 +3 无色变黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
①上面反应的生成物有什么相似之处？ ②除锈时能否将金属制品长时间浸泡在酸溶液中？为什么？
无色酚酞
装入C试管内液 体是NaOH溶液
A B C A
B
装入A试管内的 液体是NaCl 装入B试管内的 液体是H2SO4
九年级化学下册第十单元课题1常见的酸和碱第3课时教案新版新人教版
课题1 常见的酸和碱课标解读与教材分析【课标要求】通过学习了解常见碱的物理性质和化学性质教学内容分析：具体介绍了几种常见的碱，通过活动与探究，分析总结碱的腐蚀性等性质和用途，并通过回忆总结的方式，简单归纳几种碱各自相似的化学性质。
教学目标知识与技能(1)知道几种常见碱的主要性质和用途。
(2)认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
(3)能完成简单的探究实验。
过程与方法(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。
(3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
情感态度价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
教学重点与难点重点碱各自相似的化学性质。
难点碱各自相似的化学性质。
媒体教具氢氧化钠、氢氧化钙等课时1课时教学过程修改栏教学内容师生互动[引入]探究了酸的性质，今天我们来探究几种碱的性质。
[板书]三、几种常见的碱[活动与探究]用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验(切勿用手拿)。
实验现象分析观察氢氧化钠的颜色、状态将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁[教师讲解]1．潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
2．氢氧化钠用途：可用作气体的干燥剂。
[引导]氢氧化钠除了有上述性质外，还有什么重要的性质？[反思]通过这个实验，你有什么感想？[学生]使用氢氧化钠时应十分小心。
[教师]1．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。
使用时要十分小心。
2．若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
[介绍]氢氧化钠的用途：是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
[学生活动][互相交流][现象与分析]白色块状固体表面潮湿氢氧化钠吸收空气中水分试管外壁温度较高溶解时放热[教师演示]将一支洗净的鸡爪放在盛有约20％氢氧化钠溶液的烧杯中，放置约20 min后取出，观察鸡爪的变化。