维持生命之气-氧气
第三章 维持生命之气
第三章 维持生命之气——氧气一、认识氧气1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。
在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。
（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。
二、制取氧气（一）实验室制取氧气1、药品：（1）过氧化氢和二氧化锰 （2）高锰酸钾 （3）氯酸钾和二氧化锰2（1 水 + 氧气H 2O 2 H 2O O 2（2）高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 （导管口要塞一团棉花） KMnO 4 K 2MnO 4 MnO 2 O 2（3）氯酸钾- + 氧气KCIO 3 KCI O 2催化剂:在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后没改变的物质。
叫催化剂。
特征：一变二不变（变反应速率、不变质量和化学性质）3、实验装置（1）固液不加热型仪器名称：锥形瓶、长颈漏斗（分液漏斗）、带导管的双孔橡皮塞、集气瓶（2）固固加热所需仪器：试管、酒精灯、带导管的单孔橡皮塞、铁架台、水槽、集气瓶4、收集方法：（1）密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）（2）难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。
本方法收集的气体较纯净。
5、操作步骤：查：（茶）检查装置的气密性。
装：（庄）将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：（定）将试管固定在铁架台上点：（点）点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
收：（收）用排水法收集氧气离：（利）收集完毕后，先将导管撤离水槽。
熄：（息）熄灭酒精灯。
6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
7、验满方法：（1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
粤教版九年级化学《第三章 维持生命之气—氧气》知识点汇总
第三章《维持生命之气—氧气》1、氧气(1)物理性质：通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。
不易溶于水，密度比空气略大（比空气略重），液氧是淡蓝色的。
氧气的化学性质：是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体C + O2点燃CO2磷产生大量白烟4P + 5O2点燃2P2O5硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体S + O2点燃SO2镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体2Mg+O2点燃2MgO 4Al + 3O2点燃2Al2O3铝铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)3Fe+2O2点燃Fe3O4石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。
*氧气用途：供给呼吸（如潜水、医疗急救、高空飞行、潜水、登山）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等）2、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
3、氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O + O2↑2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑4、气体制取与收集装置的选择△发生装置：固固加热型（A）、固液不加热型（B）收集装置：根据物质的密度、溶解性5、制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部6、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、燃烧和灭火知识点内容说明燃烧定义可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应发光放热的现象不一定是燃烧灭火原理1、清除可燃物或使可燃物与其他物质隔离2、隔绝空气或氧气3、使可燃物温度降低到着火点以下灭火实例灭火方法分析灭火原理油锅着火可用锅盖盖灭使可燃物与空气隔离纸箱着火可用水浇灭降温，使可燃物与空气隔离森林着火可将大火蔓延前方的树木砍掉清除可燃物图书档案着火用二氧化碳灭火隔绝空气，降低温度燃烧条件1、物质本身是可燃物2、可燃物的温度达到着火点3、可燃物接触氧气（或空气）8、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
科广版九年级上册化学教学课件 第三章 维持生命之气--氧气 课题2 制取氧气 第2课时
课堂作业 3.根据下列实验图示回答问题:
课堂作业 ⑴试填写有关物质的名称：
A 氯酸钾 ；B_二__氧__化__锰_ ；C 氯化钾 ；
D 氧气 ；E 高锰酸钾 ；F___锰__酸__钾__ ；
G
硫
；H ____铁_____ ；
D.氯酸钾 二氧化锰 氯化钾+氧气 加热
课堂作业
6.加热氯酸钾与二氧化锰的混合物可制得氧气。下列 各图中，与该反应事实最吻合的是( A )。
0
0
0
0
课堂作业
7.下列变化属于分解反应的是( C )。 A.蒸发食盐水得到水和食盐 B.燃烧乙炔生成二氧化碳和水 C.加热高锰酸钾 D.蒸发液态空气制得氮气和氧气
向上排 空气法
排水法 (较纯)
氧气的密度 比空气略大
氧气不易溶于水，不 与水发生反应
课堂导入
导管
玻璃片 导管
集气瓶 向上排空气法(较干燥)
排水法 (较纯)
集气瓶
水槽
（4）用排水法收集氧气，开始时冒出的气泡不宜立即 收集，待到连续不断地冒出气泡时才收集。结束时， 要先撤导管，后停止加热。
因为刚开始冒出的气泡主要是试管里的空气，此时若 立即收集，使收集到的氧气不纯。
加热 2KClO3 =M=n=O=2 2KCl + 3O2↑
△
课堂小结
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
2KMnO4 =△== K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 2.在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率， 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变 化的物质叫催化剂（又叫触媒），催化剂在生产中 有重要的作用。
《物质构成的表示式》维持生命之气―氧气PPT教学课件(第2课时)
3.4 物质组成的表示式
[方法点拨]元素符号周围数字表示的含义不同，要认真分析总结。元
素符号、离子符号、化学式前的数字表示微粒的个数；化合价标在元素 符号的正上方(先正负，后数字)，离子所带的电荷数写在元素符号的右 上角(先数字，后正负)，并注意两者书写的顺序不同；化学式中元素符 号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数。
3.4 物质组成的表示式
探究点二 化合价的应用
[情景展示1]
步骤 写出组成化合物的元素，正价元素
居左，负价元素居右。
标出有关元素的化合价。
根据化合物中各种元素化合价代数 和等于零的原则，确定各有关原子
的数目。 写出化学式。
写出水的化学式 HO H O ＋1 －2
∵2×(＋1)＋1×(－2)＝0， ∴2 个氢原子，1 个氧原子。
[核心应用] 核心三 化学符号周围数字的含义
例 4 [2017·青岛]下列化学用语书写正确的是( C ) A．两个氢分子：2H B．2 个硫酸根离子：2SO4－2 C．水中氧元素的化合价为－2：H2－O2 D．两个氮原子：N2
[解析] 两个氢分子：2H2；2 个硫酸根离子：2SO42－；两个氮原子：2N。
3.4 物质组成的表示式
2．计算化合物中各元素的质量比 元素质量比＝(相对原子质量×原子个数)之比。 例如：H2SO4中氢元素、硫元素、氧元素的质量比为 (1×2)∶32∶(16×4)＝1∶16∶32。 [点拨] 解题时，要先确定好元素比的顺序，其次要确定化合物中 各元素原子的个数，最后计算结果应是最简整数比。
[课堂速记]
3.4 物质组成的表示式
[核心应用] 核心二 化合价与化学式 例2 根据化合价写出下列物质的化学式。 (1)氧化钠：______N_a2_O____________。 (2)碳酸钾：____K_2_CO__3 ____________。 (3)硫酸铵：____(_N_H_4)_2S_O_4__________。 (4)氢氧化钙：__C_a_(O_H_)_2 _____________。
科粤版九年级化学上册第三章-维持生命之气——氧气-知识点梳理
第三章 维持生命之气——氧气1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L ，略大于空气（1.293g/L ）。
（可用向上排空法）3、溶解性：氧气不易溶于水（1L 水只能溶解30mL 氧气）。
（可用排水法收集），4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体（-183℃），甚至淡蓝色雪花状固体（-218℃）。
（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应1、木炭（黑色固体）燃烧实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：碳（C ）+ 氧气（O 2）二氧化碳（CO 2）化学方程式 C + O 2 CO 2 做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢．．从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。
2、硫粉（淡黄色）燃烧：实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
文字表达式 硫（S ） + 氧气（O 2）二氧化硫（SO 2） 化学方程式 S + O 2 SO 2 实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。
3、红磷（暗红色固体）的燃烧实验现象：在空气．．中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟 在氧气．．中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟 文字表达式：磷（P ）+ 氧气（O 2）五氧化二磷（P 2O 5） 化学方程式：4P + 5O 2 2P 2O 5 注意：五氧化二磷（P 2O 5）是固体，不是气体（二）与金属（镁、铁）的反应1、镁带（银白色固体）在空气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。
文字表达式：镁（Mg ）+ 氧气（O 2）氧化镁（MgO ） 化学方程式：2Mg + O 2 2MgO 2铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。
九年级上册化学第三章
一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1. 使用排水集气法收集氧气的原因是（ ） A. 氧气的密度比空气大 B. 氧气跟水起反应 C. 氧气不易溶于水 D. 氧气易溶于水 2.、加热氯酸钾制氧气时，不加入二氧化锰，其结果是（ A. 不放出氧气 B. 放出氧气的速度慢 C. 放出氧气的总量会减少 D. 放出氧气的总量增多 ）
“火三角” （1）物质本身是可燃物； （2）可燃物要达到燃烧的最低温度（着火点）； （3）可燃物接触氧气或空气。 定义：燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
二. 缓慢氧化 进行速度比较缓慢的氧化反应。如：铁生锈，人的呼吸，食物腐败，堆肥腐熟等。 如缓慢氧化产生的热量不能及时散开，造成热量积累，最终使温度达到可燃物的 着火点时，便会发生自动燃烧。这种由缓慢氧化引起的自动燃烧叫做自燃。 如某些天然的森林大火，或大量易燃物长期堆积，且通风不好，都是自燃现象。
D. 碳
1.今年6月11日开始的全国节能宣传周的主题是“节约能源，从我做起。” 在生活中以下行为不提倡的是（ ） A. 让电视机长期待机 B. 夏季用空调时，把设定温度适当调 高 C. 离开房间时，随手关灯 D. 使用高效节能型的用电设备 2. 厨房炒菜，油锅不慎着火，下列灭火措施最适宜的是（ ） A. 加水 B. 倒去油 C. 盖上锅盖 D. 撒上沙子
• 4、判断铁丝在氧气中燃烧是化学变化的主要依据（ ） A、火星四射 B、有黑色固体生成 C、放出大量的热 D、以上都不是
• 5、下列关于氧气物理性质的描述中，不正确的是（ A、通常情况下氧气是无色无味的气体 B、温度越高，氧气在水中溶解越多 C、氧气不易溶于水 D、氧气的密度略大于空气的密度
）
• 6、下列物质：①镁 ②磷 ③碳 等在氧气中燃烧时，有白色固体 生成的是（ ） A、① B、③ C 、①和② D、只有①
3.2制取氧气
4．下面是实验室用高锰酸钾制取O2的装置
图，请指出图中的五处错误
试管口没有 放一团棉花
导气管 伸入太长
试管口向 上倾斜了ຫໍສະໝຸດ 铁夹离管口 太近 没对准药品加热
5.制取气体前必须首先检查装置的气密性，如 制取气体前必须首先检查装置的气密性， 制取气体前必须首先检查装置的气密性 何检查以下装置的气密性？ 何检查以下装置的气密性？
改变反应的速率（ （1） 催化剂通过改变反应的途径而改变反应的速率（可加快也可减 ） 催化剂通过改变反应的途径而改变反应的速率 慢）； 质量和化学性质不变； （2） 反应前后，催化剂的质量和化学性质不变； ） 反应前后，催化剂的质量和化学性质不变 （3） 催化剂不能决定化学反应能否发生，不能改变产物的质量； ） 催化剂不能决定化学反应能否发生，不能改变产物的质量； （4） 催化剂参加了化学反应。 ） 催化剂参加了化学反应。
加热高锰酸钾制取氧气
1.检查装置的气密性。 1.检查装置的气密性。 检查装置的气密性
棉花
实验步骤
2.把药品平铺或斜铺在试管的底部，塞紧带导管的橡皮塞， 2.把药品平铺或斜铺在试管的底部，塞紧带导管的橡皮塞， 把药品平铺或斜铺在试管的底部 试管口放一团棉花将试管固定在铁架台上。 试管口放一团棉花将试管固定在铁架台上。 3.将集气瓶装满水倒立在水槽里。 3.将集气瓶装满水倒立在水槽里。 将集气瓶装满水倒立在水槽里 4.给试管加热。（预热） 4.给试管加热。（预热） 给试管加热。（预热 5.当导管的气泡连续并均匀地放出时，开始收集。 5.当导管的气泡连续并均匀地放出时，开始收集。 当导管的气泡连续并均匀地放出时 6.当集气瓶的一侧有气泡放出时， 6.当集气瓶的一侧有气泡放出时，将盖有毛玻璃片的集气瓶移 当集气瓶的一侧有气泡放出时 出水槽，并正放在桌子上。 出水槽，并正放在桌子上。 7.收集完毕将导管移出水槽 7.收集完毕将导管移出水槽，再熄灭酒精灯。 收集完毕将导管移出水槽， 熄灭酒精灯。
第三章 维持生命之气
第三章维持生命之气-------氧气3.1认识氧气一、氧气的物理性质：氧气是一种无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水。
二、氧气的化学性质：氧化性，支持燃烧1.碳和氧气点燃生成二氧化碳：碳 + 氧气→二氧化碳C + O2点燃 CO2（发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体）2.铁和氧气点燃生成四氧化三铁：铁 + 氧气→四氧化三铁3Fe + 2O2点燃 Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）铁丝燃烧实验要在集气瓶底部放少量水或细砂，防止高温熔化物炸裂瓶底3.磷和氧气点燃生成五氧化二磷：磷 + 氧气→五氧化二磷4P + 5O2点燃 2P2O5（冒出大量白烟）4.镁和氧气点燃生成氧化镁：镁 + 氧气→氧化镁2Mg + O2点燃 2MgO（发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体）5.铜和氧气加热生成氧化铜：铜 + 氧气→氧化铜2Cu + O2加热 2CuO（红色的铜变为黑色）6.铝和氧气点燃生成氧化铝：铝 + 氧气→氧化铝4Al + 3O2点燃 2Al2O3（发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体）7.硫和氧气点燃生成二氧化硫：硫 + 氧气→二氧化硫S + O2点燃 SO28.石蜡和氧气点燃生成水和二氧化碳：石蜡+ 氧气→水 + 二氧化碳（发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体）9.氧气化学性质总结：氧气具有氧化性，是一种性质活泼的气体。
10.氧化反应：物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。
11.化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应。
通式A+B→AB12.氧气的用途：供给呼吸、支持燃烧、潜水、登山、炼钢、气焊等3.2 制取氧气工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同属于物理变化）实验室制法：用过氧化氢制氧气或加热方法制氧气一、用过氧化氢制氧气1.药品：过氧化氢（H 2O 2）和二氧化锰（MnO 2）2.反应原理： 2 H 2O 2 Mn O22 H 2O + O 2↑3.制取装置：固液反应不需加热的装置4．收集方法：排水集气法（因氧气不易溶于水）或向上排空气法（因氧气的密度比空气大）5.操作步骤：组装仪器→检查装置的气密性→锥形瓶中加入二氧化锰长颈漏斗中加入过氧化氢→收集6.注意事项：长颈漏斗必须伸入液面以下；发生装置中的导气管不能伸入过长；集气瓶中的导气管要伸入瓶底。
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1
教学目的
知识目标
• 了解氧气的物理性质 • 掌握其化学性质及用途 能力目标
• 通过引导学生观察、分析实验现象，培 养学生的观察能力和分析问题的能力。
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2
学习要点
物
化
理
学
性
性
质
质
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氧 气 用 途
3
【思考】 集气瓶
里收集的是一瓶氧 气，请大家猜想一 下氧气的物理性质 有哪些？
举例：木炭、铁、硫等与氧气的反应
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18
讨论：
石蜡与氧气的反应是化合反应吗？
点燃
石蜡+氧气
水+二氧化碳
两种产物
不是化合反应
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19
跟踪训练
1.（2008·太原）下列能说明硫与氧气发生了化学变化的是（ D ）
A、硫是淡黄色固体
B、硫受热会熔化
C、液态硫受热会汽化 D、有刺激性气味的气体产生
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23
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教育科学学院 汪彬
1003014004 24
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点燃
石蜡+氧气
水+二氧化碳
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13
氧气的化学性质小结
氧气具有很
氧气是一种化学性质比较 强的助燃性！ 活泼的气体，具有氧化性，
可以支持燃烧，可以跟很
多物质发生反应。氧气含 量越高，燃烧越剧烈。
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14
三、氧气的用途
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15
分
析
点燃
碳+ 氧气
二氧化碳
硫+ 氧气 点燃
点燃
磷+ 氧气 铁+ 氧气 点燃
精选课件
11
2.与铁反应
【现象】
⑴在空气中只能发红，在氧气中剧烈燃烧， 火星四溅；
⑵生成黑色固体； ⑶放出大量的热。
铁+氧气 点燃
Fe o2
四氧化三铁
Fe3o4
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12
3.与化合物反应
【现象】
• 在氧气中燃烧比在空气中更旺、发出白光 • 放出热量 • 瓶壁上有水雾出现 • 生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体
A、碳在氧气中燃烧放出白烟 B、干冰在空气中升华周围出现白雾 C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D、硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
点拨：碳在氧气中燃烧不毛白烟，白烟是 白色固体小颗粒，生成CO2为气体；铁丝 在氧气中燃烧火星四射；硫在氧气中燃烧
发出蓝紫色火焰
精选Байду номын сангаас件
22
1、氧气的物理性质有哪些？ 2、如何检验一瓶气体是否是氧气？ 3、氧气的化学性质有哪些？ 4、化合反应、氧化反应
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氧气
4
一、氧气的物理性质
1.色、味、态：空气的密度为：1.293 g·L-1； 标准状态下无氧色气、的无密味度为的：气1体.429 g·L-1。
蓝 色
2.密度比空气大
钢 瓶
3.不易溶于水 注意：不易溶于水并不是不溶
于水，只是溶解较少而已假设氧
4.氧气的三态变化气不溶于水，你猜想一下，世界
氧气 → 液将会氧变成怎→样？固态氧
的气体。
空
氧
气
气
中
中
燃
燃
烧
烧
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9
思考？
硫在空气中燃烧和在氧 气中燃烧的现象为什么 有所不同？
——氧气的浓度不同
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10
⑶红磷的燃烧
【现象】
• 红磷在空气中燃烧产生黄色火焰氧气
中燃烧的更旺，发白注意光：；是烟不是
• 放出热量；
雾
• 产生浓厚的白烟；
磷+氧气 点燃 五氧化二磷
P O2
P2O5
点拨：硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫具有 刺激性气味，故可说明硫与氧气发生了化学变化。
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20
2、下列有关氧气性质的说法中错误的是（BD ）
A、氧气是一种化学性质比较活泼的气体 B、它能跟所有物质发生化学反应 C、在氧化反应中一般都有热量放出 D、物质跟氧气的反应都能发光放热
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21
3.（2008·南通）对有关现象描述正确的是（ B）
二氧化硫 五氧化二磷 四氧化三铁
想一想：它们有什么共 同点呢？
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16
氧化反应：这里的“氧”是指氧元素， 不能单纯的理解为“氧气”。 物质跟氧发生的化学反应
特点：是否有“氧”参加反应
举例：木炭、硫、蜡烛等与氧 气发生的反应。
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17
化合反应：
有两种或两种以上的物质生成一种
物质的反应。
特点：“多变一”
氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能 支持燃烧 ）
这一实验可以用来检验氧气 的存在 ：将带有火星的木条 伸入集气瓶内，如木条复燃， 则证明瓶内装的是氧气
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8
⑵ 与硫反应
对比：硫在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象。
① 在空气中燃烧：发出淡蓝色的火焰，生成具有刺
激性气味的气体。
② 在氧气中燃烧：呈蓝紫色火焰，生成刺激性气味
（无色）
（淡蓝色） （淡蓝色雪花状固体）
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5
二、氧气的化学性质
化学性质
与非金属 反应
与金属 反应
与化合物 反应
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6
1.与非金属的反应
⑴ 与木炭的反应
【现象】
① 剧烈燃烧，发出白光； ②放出热量； ③生成一种能使澄清石灰水变
浑浊的无色气体。
碳+氧气 点燃 二氧化碳
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7
氧气的检验：