粤教版九年级化学《第三章 维持生命之气—氧气》知识点汇总
科粤版九年级化学上册：第三章 维持生命之气——氧气复习课件
例题解析
【解析】甲乙两瓶木条都能复燃，说明氧气能助 燃．甲中燃烧的旺说明其内氧气量大，故乙瓶氧气损 失掉一部分，因此可判定乙瓶氧气有损失。 故答案为：氧气有助燃性；氧气的密度比空气大。
例题解析
【变式题】下列有关氧气的制取、收集、验满、性质 的实验中错误的是（ D ）
例题解析
【解析】A.利用过氧化氢溶液制取氧气时不需加热，属 于固液常温型，可用此发生装置，正确； B.氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，且导管 伸入到集气瓶底部，正确； C.验满氧气将带火星的木条放于集气瓶口，操作正确； D.铁丝燃烧实验应在瓶底放一些水或沙子，防止燃烧后 的熔融物溅落炸裂瓶底，而图示没采取措施，错误。 故选：D。
知识回顾
►类型一 氧气
例题解析
命题角度：考查学生对氧气的性质与制取的掌握情况。
例1 将装满氧气的集气瓶如图方式放置（固定装置略 去），并将燃着的木条伸到瓶底，发现木条复燃，且
在甲瓶中燃烧比在乙瓶中剧烈．由此可说明氧气具有
的性质是： ① ___氧__气__有__助__燃__性________； ②__氧__气__的__密__度__比__空__气__大____。
质的反应。
（2）分解反应：由__一__种____反应物生成两种或两种以上的
其他物质的反应。
（3）氧化反应：物质跟__氧___发生的反应。包括激烈氧化 和__缓__慢___氧化。 （4）催化剂：在化学反应中能_改__变__其他物质的反应速率， 而本身的__质__量___和__化___学__性__质___在反应前后都没有发生变
化的物质。
知识回顾
知识点2 燃烧和灭火 1.燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈 的__氧__化__反应。 2.燃烧同时需要三个条件： （1）要有___可__燃__物___。 （2）要有__氧__气__(或__空__气__)_。 （3）温度要达到可燃物的__着__火__点___。
九年级上册化学同步高频知识点必考题型(粤教版)：第三章 维持生命之气—氧气
第三章维持生命之气—氧气知识网络知识回顾知识点1氧气1.氧气的物理性质（1）在标准状况下，氧气为_无色无味_的气体，密度比空气__大__，__不易___溶于水。
（2）氧气在-183℃时变为_淡蓝色液体，在-218℃时变为_淡蓝色雪花状固体。
（3）常温下，1L水中只能溶解__30ml____氧气，用于支持水中生物的呼吸。
2.化学性质（1）氧气是一种化学性质比较__活泼____的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应；（2）物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要_剧烈___，说明物质燃烧程度与氧气的浓度大小有关；但氧气本身不能_燃烧_____。
3.氧气的用途（1）支持燃烧如火箭中使用液态氧作为___助燃剂_____；焊接时让乙炔在纯氧中燃烧，即可获得焊接和切割金属所需的高温。
（2）供给呼吸如生物的___呼吸作用_______等。
4.氧气的实验室制法（1）加热高锰酸钾①实验原理：②实验装置：（2）分解过氧化氢①实验原理：②实验装置：（3）加热氯酸钾①实验原理：②实验装置：（4）氧气的收集与验满方法①排水法a.因为氧气___不易____溶于水；b.当___集气瓶口______有大气泡逸出时，证明已收集满。
②向上排空气法a.__大于____空气的密度；b.将带火星的木条放在______集气瓶口__________，木条复燃已满。
5.氧气的工业制法6.重要概念1）.混合物和纯净物（1）由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫做___混合物_____，如空气。
组成混合物的各种成分保持着它们各自的性质。
（2）只有一种物质组成的物质叫做___纯净物_____，纯净物可以用化学符号来表示，如氧气，氮气、二氧化碳可分别表示为___O2___、_N2_____、_CO2_______。
2）.化合反应：（1）定义：由两种或两种以上的物质生成___另一种_____物质的反应。
（2）特点：_____多变一_______。
3）.分解反应（1）定义：由___一种_____反应物生成两种或两种以上的其他物质的反应。
第三章维持生命之气--氧气单元复习九年级化学上册(粤教版)
的化合价是（
）
A．－3 价
B．－ 2 价
C．＋ 3 价
D．＋ 5 价
5、（ 2013?滨州） 如图中的① 、②分别是钠元素、 ；氯元素在元素周期表中的信息，
C 是三种粒子的结构示意图．
A 、B、
试回答下列问题：
（ 1）钠元素的原子序数为
，画出它的原子结构示意图
；
（ 2） A 、 B、 C 中属于同种元素的粒子是
；
（ 3） A 和 B 两种粒子的
相同，所以它们具有相似的化学性质；
（ 4）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由
（填 “分子 ”、 “原子 ”、 “离子 ”）
构成的．
，
反应原理
加热 KMnO4 加热 KClO3
与 MnO2 常温分解 H2O2 与 MnO2
制取装置 发生 收集 装置 装置
注意事项
①加热 KMnO4 管口处放 ②试管口要略 收集时要等到管口出现 集；④结束时应先
③用排水法 才收
再
长颈漏斗下端要
4. 催化剂和催化作用
⑴催化剂： 在化学反应中能
反应速率，但本身的
蜡 壁有
，有能使澄清石灰水
的气体生成
2. 氧气的性质与用途：
性质
用途
物理性质 不易溶于水
用向上排空气法收集
化学性质 供给呼吸
炼钢、切割金属等
由上述表格信息，反映出物质的性质与用途之间存在怎样的关系？ 知识点二：氧气的制法
1. 工业制法： 工业上利用液态氮和液态氧的
不同，采用分离液态空气法制氧气。
这一过程为
2 Fe 3+：“ 2”表示
Fe
“ 3”表示
2H2O 前“ 2”表示
科粤版九年级化学上册第三章-维持生命之气——氧气-知识点梳理
第三章 维持生命之气——氧气1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L ，略大于空气（1.293g/L ）。
（可用向上排空法）3、溶解性：氧气不易溶于水（1L 水只能溶解30mL 氧气）。
（可用排水法收集），4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体（-183℃），甚至淡蓝色雪花状固体（-218℃）。
（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应1、木炭（黑色固体）燃烧实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：碳（C ）+ 氧气（O 2）二氧化碳（CO 2）化学方程式 C + O 2 CO 2 做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢．．从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。
2、硫粉（淡黄色）燃烧：实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
文字表达式 硫（S ） + 氧气（O 2）二氧化硫（SO 2） 化学方程式 S + O 2 SO 2 实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。
3、红磷（暗红色固体）的燃烧实验现象：在空气．．中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟 在氧气．．中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟 文字表达式：磷（P ）+ 氧气（O 2）五氧化二磷（P 2O 5） 化学方程式：4P + 5O 2 2P 2O 5 注意：五氧化二磷（P 2O 5）是固体，不是气体（二）与金属（镁、铁）的反应1、镁带（银白色固体）在空气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。
文字表达式：镁（Mg ）+ 氧气（O 2）氧化镁（MgO ） 化学方程式：2Mg + O 2 2MgO 2铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。
第三章维持生命之气——氧气知识点总结---九年级化学科粤版上册
第三章维持生命之气——氧气3.1 氧气的性质和用途学问点1：氧气的物理性质1、色、味、态通常状况〔101.3kPa，20℃〕下，氧气是无色无味的气体；2、密度标准状况〔101.3kPa，0℃〕下，氧气的密度为1.429g/L，略大于空气〔1.293g/L〕。
3、溶解性常温下，氧气不易溶于水〔1L水只能溶解30mL氧气〕。
4、三态变化气态 (183℃) 液态 (218℃) 固态无色气体→淡蓝色液体→淡蓝色雪花状固体学问点2：氧气的化学性质及用途1、供应呼吸：动植物的呼吸作用都离不开氧气。
潜水、登山、太空行走、医疗急救都需要氧气。
2、支持燃烧〔助燃性、氧化性〕：氧气是一种化学性质比拟活泼的气体，能够跟很多物质发生反响。
气割气焊、炼钢、航天、化工等都需要氧气。
3、常见物质与氧气之间的反响碳+氧气二氧化碳C+O2CO2铁+氧气四氧化三铁Fe+O2Fe3O4硫+氧气二氧化硫S+O2SO2石蜡+氧气二氧化碳+水石蜡+O2CO2+H2O红磷+氧气五氧化二磷P+O2P2O5镁+氧气氧化镁Mg+O2MgOCu+O2CuO铜+氧气氧化铜考前须知：〔有助燃性〕，但其本身无可燃性；物质燃烧一般要发光放热。
2.可燃物燃烧猛烈程度与氧气浓度有关，物质在氧气中燃烧比空气中燃烧更猛烈，甚至有的在空气中不能燃烧的物质在氧气中可以燃烧；反响的猛烈程度与可燃物和氧气的接触面积有关。
4、详细试验操作与现象学问点3：化合反响和氧化反响1、氧化反响：但凡物质与氧发生的反响称为氧化反响。
〔1〕猛烈氧化：物质在空气或氧气中燃烧；〔2〕缓慢氧化：食物腐败、动植物呼吸、铁生锈、酒醋的酿造等；2、化合反响：由两种或者两种以上的物质生成另一种物质的反响叫作化合反响。
通式：A + B + … → X特点：多变一3、化合反响和氧化反响的比拟化合反响不肯定是氧化反响氧化反响也不肯定是化合反响但有氧气参与的化合反响肯定是氧化反响3.2 制取氧气学问点1：催化剂和催化作用1、探究二氧化锰在过氧化氢分解中的作用图1 常温下过氧化氢溶液分解很慢，放出氧气少。
初三上 第三章 维持生命之气——氧气
第三章维持生命之气——氧气3.1氧气的性质和用途1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。
在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。
（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。
（2）氧气与一些物质的反应：参加反应物质与氧气反应的条件与氧气反应的现象生成物的名称和化学式化学反应的表达式硫S + O2 ==SO2（空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）铝箔4Al + 3O2 ==2Al2O3碳C+O2==CO2 （发出白光，放出大量热，生成气体能使澄清石灰水变浑浊的气体）铁3Fe + 2O2 == Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）磷4P + 5O2 == 2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）3、氧化反应：凡是物质与氧气发生的反应。
4、缓慢氧化：有的氧化反应进行的比较缓慢，叫缓慢氧化5、用途：供给呼吸、气割气焊、炼钢、支持燃烧。
3.2制取氧气一、氧气的实验室制法1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰（催化剂）（催化剂：在化学反应里能改变其他物质反应速率，而本身质量和化学性质没有发生变化的物质）2、反应的原理：（1）过氧化氢==水+氧气（2）高锰酸钾==锰酸钾+二氧化锰+氧气（导管口要塞一团棉花）（3）氯酸钾==氯化钾+氧气3、实验装置P34、P354、收集方法：密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。
本方法收集的气体较纯净。
5、操作步骤：查：检查装置的气密性。
如P37装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
2024年新科粤版(粤教版)化学九年级上册 第三单元 1氧气的性质和用途
性、氧化性、还原性、稳定性等。 物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如物质
的颜色、气味、状态、密度、熔点和沸点等。
课程讲授
如图所示，是一瓶氧气，请观察它的颜色、气 味、状态。 颜色： 无色 气 无味 味状：态： 气态 除此之外，氧气还有哪些物理性质呢？
课程讲授
观察活动 观察不同物质在氧气中燃烧的实验 【实验3-1】观察木炭的燃烧
取两块形状、大小相同的木炭，用坩埚 钳夹住，在酒精灯火焰上点燃后，分别伸入 充满空气和氧气的集气瓶中，观察现象。 注意：要从上到下缓慢伸入，不要碰到集气瓶内壁。
课程讲授
课程讲授
实验现象：空气中发红光，放出热量； 氧气中剧烈燃烧，发出白光
实验结论：硫粉在氧气中燃烧比在空气 中燃烧更剧烈
空气中
点燃
表达式：碳+氧气
二氧化碳
氧气中
课程讲授
【实验3-3】观察铁丝的燃烧 增大受热面积
避免火柴燃 烧消耗氧气
用坩埚钳夹取一端绑有火柴的螺旋状细铁丝，在酒精灯上点燃
火柴。待火柴即将燃尽时伸入盛满氧气的集气瓶中（瓶底预先加少
量水或铺一层的细沙），观察现象。
点燃
表达式：铁+氧气
四氧化三铁
点燃
表达式：石蜡+氧气
二氧化碳+水
共同点：都是物质跟氧气发生的反应，称为氧化反应。 燃烧是剧烈的氧化反应，还有一些反应如动植物的呼吸、铁生 锈、食物的腐败变质等都是缓慢的氧化反应，称之为缓慢氧化。
课程讲授
综上所述: 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中
提供氧，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。
第三章 维持生命之气-氧气
维持生命之气——氧气第一节：氧气的性质和用途1：通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，密度比空气大，液态和固态时都是蓝色。
2：虽然水中有很多生物要呼吸氧气，但氧气是微溶于水。
3：氧气本身不能燃烧，只是能助燃。
实验一：碳在氧气中燃烧实验现象：发出白光，放出热量，生成无色的能使澄清石灰水变浑浊的气体。
与在空气中燃烧对比，在氧气中燃烧更剧烈。
实验二：铁丝在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
此黑色固体是四氧化三铁，是磁铁。
注意：1，点燃方式是在铁丝末端绑根火柴，等火柴杆快燃尽的时候放入氧气中。
2，铁丝足够细，表面洁净，要除掉铁锈，如果铁丝生锈可能看不到火星四射现象。
3，要在集气瓶底放水或沙，因为生成的熔融物温度很高，会使集气瓶炸裂。
4，为了防止火柴消耗过度氧气，所以要等火柴马上燃尽时再将铁丝放进集气瓶中。
与在空气中对比，铁丝在空气会被氧化，在铁丝在空气中不能燃烧。
实验三：蜡烛在氧气中燃烧现象：发出白光，放出热量，杯壁上有水雾出现，倒入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊。
与在空气中燃烧对比，蜡烛在氧气中燃烧更剧烈。
4：检验氧气的方法是，把带火星的木条放入集气瓶中，如果木条复燃，就证明是氧气。
5，化合反应：由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应叫化合反应，就是多合一。
6.烟雾弹是红磷与氧气反应生成五氧化二磷，现象是产生大量白烟；照明弹原理，是美与氧气燃烧，现象是发出耀眼白光。
7：氧气的用途，主要是供给呼吸和支持燃烧。
第二节：制取氧气分解过氧化氢（H2O2）加热氯酸钾（KClO3）加热高锰酸钾（KMnO4）实验一：双氧水制氧气药品：双氧水，二氧化锰原理：过氧化氢二氧化锰水+氧气在制取氧气之前，得先检验装置的气密性。
用过氧化氢制氧气，二氧化锰做催化剂，催化剂不参加反应，反应前后不发生任何变化。
实验二：高锰酸钾制氧气：原理：高锰酸钾加热锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气1，检查装置气密性2，导气管伸入大试管不能太长，太长了不易气体导出。
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第三章《维持生命之气—氧气》
1、氧气
(1)物理性质：通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。
不易溶于水，密度比空气略大
（比空气略重），液氧是淡蓝色的。
氧气的化学性质：是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
物质现象
碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体C + O2点燃CO
2
磷产生大量白烟4P + 5O2点燃2P2O5
硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体S + O2点燃SO2
镁
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体2Mg+O2点燃2MgO 4Al + 3O2点燃2Al2O3
铝
铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)3Fe+2O2点燃Fe3O4
石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。
*氧气用途：供给呼吸（如潜水、医疗急救、高空飞行、潜水、登山）
支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸
药等）
2、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学
性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
3、氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）
实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O + O2↑
2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
4、气体制取与收集装置的选择△
发生装置：固固加热型（A）、固液不加热型（B）
收集装置：根据物质的密度、溶解性
5、制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
6、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
7、燃烧和灭火
知识点内容说明
燃烧定义可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧
化反应
发光放热的现象不一定是燃烧
灭火原理1、清除可燃物或使可燃物与其他物质隔离
2、隔绝空气或氧气
3、使可燃物温度降低到着火点以下
灭火
实例
灭火方
法
分析灭火
原理
油锅
着火
可用锅
盖盖灭
使可燃物
与空气隔
离
纸箱
着火
可用水
浇灭
降温，使
可燃物与
空气隔离
森林
着火
可将大
火蔓延
前方的
树木砍
掉
清除可燃
物
图书
档案
着火
用二氧
化碳灭
火
隔绝空
气，降低
温度
燃烧条件1、物质本身是可燃物
2、可燃物的温度达到着火点
3、可燃物接触氧气（或空气）
8、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点：①都是氧化反应②都放热
9爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火
种均有可能发生爆炸。
10、元素
（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
注意：
由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨
的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：一大二小
b、意义
注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He 、C 、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子
c、有关元素周期表
*发现：门捷列夫
*排列依据
*注：原子序数=质子数
d、分类
e、元素之最：地壳：O、Si、Al、F e 细胞：O、C、H
、元素与原子的区别和联系
元素原子
定义具有相同核电荷数（即质子数）的
一类原子的总称。
是化学变化中最小的粒子。
区别1、元素用于描述物质的宏观组
成。
2、元素只讲种类，不讲个数。
1、原子用于描述物质的微观结构。
2、原子可讲种类，又讲个数。
表示某种元素
表示该种元素的一个原子
金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4
非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4
稀有气体元素：如He、Ne。
最外层电子数特点：2或8
如O：氧元素
一个氧原子
7横行（7个周期）
18纵行（16族）
各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加
各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）
联系元素的概念建立在原子的基础上，原子的核电荷数决定元素的种类。
11、物质的组成、构成及分类
组成：物质（纯净物）由元素组成
原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。
H2、O2、N2、Cl2。
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
混合物（多种物质）
分类单质：金属、非金属、稀有气体
纯净物（一种元素）
（一种物质）有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉
化合物：蛋白质
（多种元素）氧化物H2O CuO CO2
无机化合物酸HCl H2SO4 HNO3
碱NaOH Ca(OH)2 KOH
盐NaCl CuSO4 Na2CO3。