实验一分析化学实验基本操作练习
实验一-滴定分析基本操作
--分析化学实验部分
实验一 滴定分析基本操作练习
讲述内容
实验目的 实验原理 试剂及仪器 实验步骤 数据记录及处理
实验目的
1. 掌握滴定分析常用仪器的洗涤和正确使用方法 2. 通过滴定基本操作练习，掌握正确判定终点方
法和滴定技能 3. 熟悉甲基橙、酚酞指示剂的使用和终点颜色的
1
250mL
2
清
量筒
10mL
1
单
100mL
1
细口瓶
1000mL 2(玻璃塞/橡胶塞各
一个)
锥形瓶
250mL
3
洗瓶
1
玻璃棒
1
洗耳球
1
胶头滴管
1
总结
容器洗涤应该遵循少量多次，每次尽量流尽残余 水的洗涤方法，洗干净的器皿内壁应不挂水珠。
读数时，视线-弯月面-标线应在同一水平线上。
滴定时，应根据需要掌握下列3种方法： 逐滴滴加 只加一滴 只加半滴
变化 4. 掌握酸碱指示剂的选择方法
实验原理
pH突跃范围为pH 4.3~9.7
2.酸碱滴定
pH
pH
12
12
HCl与NaOH反应，
8
终点产物为NaCl，溶液
4
呈中性。滴定的理论变
+1‰
8
pH
-1‰
4
0.1mol/L
酚酞 0.0001mol/L 甲基橙
色点为pH=7。
0
0
0.0 0.5 1.0 1.5 2.0
VHCl/VNaOH平均值 个别测定的 绝对偏差
相对平均偏差
备注
数据记录及处理 NaOH溶液滴定HCl溶液（指示剂 酚酞）
分析化学实验
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H 2O
数据处理： (1)当V1 > V2：试样为Na2CO3+ NaOH
(V1 − V2 ) × CHCl × M NaOH ×10−3 NaOH ( g / L) = 25.00 25.00 × ×10−3 100.00
七、实验室清洁值日
注意： 从“实验二”开始，进实验室的程序为 1)三楼大实验室，准备好当天所需的称量玻璃 器皿（见各大实验室中黑板上的提示）； 2)二楼A208多媒体教室，老师讲解实验； 3)三楼大实验室，进行实验。
实验二 有机酸纯度的测定
一、试剂的配制 NaOH溶液：0.1mol/L，在台秤上取约 2g固体NaOH(用小烧杯称取),另用大量 筒量取500mL去离子水，倒少量水入装 有NaOH固体的小烧杯中，搅拌使NaOH 溶解后将其倒入试剂瓶中；再将大量筒 中剩余的水倒入试剂瓶中，混匀。
2. 水样分析： 准确取自来水100mL于锥形瓶中，加2 滴HCl，(不用加热煮沸溶液) ，加3mL三乙 醇胺，5mL氨性缓冲溶液，4滴指示剂，用 EDTA标液滴定。 终点颜色：紫红色 蓝绿色(纯蓝)。 三、测定结果：用mg / L(CaCO3)表示。
注意： 有效数字的表示以及数字修约： (1)加减法：计算所得的数字的位数，以原 始数据中小数点后位数最少的为准。 如 12.356 + 5.73 = 18.086 18.09 (2)乘除法：计算所得的数字的位数，以原 始数据中有效数字位数最少的为准。 如 35.7×6.375 = 36.3375 36.3 (3)计算公式中的常数：位数不事先固定 定，与其它数字保持一致。
《普通化学实验》滴定分析基本操作练习或称酸碱体积比较练习实验
《普通化学实验》滴定分析基本操作练习或称酸碱体积比较练习实验一、实验目的1．练习滴定操作，初步掌握准确确定终点的方法。
2．练习酸碱标准溶液的配制和浓度的比较。
3．熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的变化，初步掌握酸碱指示剂的选择方法。
二、实验原理浓盐酸易挥发，固体NaOH容易吸收空气中的水分和CO2，因此不能直接配制准确浓度的HCl和NaOH标准溶液，只能先配制近似浓度的溶液。
然后用基准物质标定其准确浓度。
也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比求得该溶液的浓度。
酸碱指示剂都具有一定的变色范围。
0.1 mol·dm-3NaOH和HCI溶液的滴定(强碱与强酸的滴定)。
其突跃范围为pH=4.31～9.70，应当选用在此范围内变色的指示剂，例如甲基橙或酚酞等。
NaOH溶液和HAc溶液的滴定，是强碱和弱酸的滴定，其突跃范围处于碱性区域，应选用在此区域内变色的指示剂(如酚酞)。
三、实验仪器与试剂仪器： 50mL酸式和碱式滴定管各1支，250mL锥形瓶2只。
试剂：浓盐酸，固体NaOH，酚酞指示刺[用乙醇-水溶液（6︰4）配制]，甲基橙指示剂[用乙醇-水溶液（6︰4）配制]。
四、实验步骤1．0.1 mol·dm-3HCl溶液和0.1 mol·dm-3NaOH溶液的配制通过计算求出配制0.1 mol·dm-3HCl溶液1000mL所需浓盐酸（相对密度度1.19，约12 mol·dm-3）的体积。
然后量筒量取此量的浓盐酸，加入去离子水中，并稀释成1000mL，贮于玻塞细口瓶中，充分摇匀。
同样通过计算求出配制0.1 mol·dm-3NaOH溶液1000mL所需固体NaOH的量，在台称上迅速称出（NaOH应置于什么器皿中称？为什么？）置于烧杯中，立即用1000mL水溶解，配成溶液，贮于具橡皮塞的细口瓶中，充分摇匀。
固体氢氧化钠极易吸收空气中的CO2和水分，所以称量必须迅速。
分析化学实验集锦
目录第一章分析化学实验中的基本操作技术第二章分析化学实验实验一滴定分析基本操作练习实验二工业纯碱中总碱度测定实验三甲醛法测定铵态氮肥硫酸铵的含氮量（酸碱滴定法）实验四自来水的总硬度的测定（络合滴定法）实验五铅、铋混合液中铅、铋含量的连续滴定（络合滴定法）实验六水样中化学需氧量的测定（高锰酸钾法）实验七注射液中葡萄糖含量的测定（碘量法）实验八可溶性氯化物中氯含量的测定（莫尔法）第一章分析化学实验中的基本操作技术1.1 分析化学中所用玻璃仪器的洗涤1.1.1滴定分析中的常用玻璃仪器在分析化学的基本滴定操作中，最常使用的玻璃仪器主要是滴定管、锥形瓶、容量瓶和移液管或吸量管，另外天平称量中用到称量瓶，还经常使用烧杯和量筒。
下面分别加以介绍。
1．普通玻璃仪器烧杯、量筒或量杯、称量瓶、锥形瓶烧杯主要用于配制溶液、溶解试样，也可作为较大量试剂的反应器。
有些烧杯带有刻度，其可置于石棉网上加热，但不允许干烧。
常用烧杯有10mL、15mL、25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL、2000mL等规格。
量筒、量杯常用于粗略量取液体体积，不能加热，也不能量取过热的液体。
注意量筒或量杯中不能配制溶液或进行化学反应。
常用量筒、量杯有5mL、10mL、25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等规格。
称量瓶是带磨口塞的圆柱形玻璃瓶（图1-1），有扁形和筒形两种。
前者常用于测定水分、干燥失重及烘干基准物质；后者常用于称量基准物质、试样等，而且可用于易潮和易吸收CO2的试样的称量。
锥形瓶是纵剖面为三角形的滴定反应器。
口小、底大，有利于滴定过程中振摇充分，反应充分而液体不易溅出。
锥形瓶可在石棉网上加热，一般在常量分析中所用的规格为250mL, 是滴定分析中必不可少的玻璃仪器。
在碘量法滴定分析中常用一种带磨口塞、水封槽的特殊锥形瓶，称碘量瓶（图1-2）。
使用碘量瓶可减小碘的挥发而引起的测定误差。
化学实验基本技能训练(一)(第二课时)
化学实验基本技能训练（一）（第二课时）学习目标：1.初步练习试管、胶头滴管、药匙、镊子等仪器的使用；2.初步学会取用液体和固体药品的基本操作；3.初步学会使用酒精灯；4.初步学会给试管内的液体和固体加热的基本操作；5.培养良好的实验习惯和规范的实验操作能力。
知识点（重点、难点）：重点：药品的取用与加热；难点：胶头滴管的使用。
实验准备：试管、胶头滴管、药匙（或纸槽）、镊子、酒精灯、试管夹、铁架台（带铁夹）；蒸馏水、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞试液、食盐粉末、块状石灰石、氧化铜、硫酸铜晶体板书设计：化学实验基本技能训练（一）实验一药品的取用1.粉末状固体：药匙或纸槽（一斜、二送、三直立）2.块状固体：镊子（一横、二放、三慢竖）3.液体倾倒法：一倒（放置）、二向（手心）、三靠（瓶口）滴加法：悬空垂直在容器的正上方4.取用药品的节约原则实验二 .物质的加热1.酒精灯的使用点、加、灭2.给液体加热3.给固体加热（试管口稍向下倾斜）4.组装仪器的顺序从下到上，从左到右学习过程：【复习回顾】以“我的自述”介绍：试管、胶头滴管、广口瓶、细口瓶、滴瓶等仪器请小组代表手拿仪器为它们做自我介绍（从仪器的作用及使用注意事项方面）。
小组代表介绍并补充：如我是试管，可用作少量物质的反应容器，可以直接受热但不能骤冷，否则我容易炸裂；用于盛放少量固体或液体，但不能超过我容积的1/3，用试管夹从底部往上套，固定在我的中上部……【创设情景引入新课】问题：1、这是老师从家中带来的食盐、食醋，请问应该用我们介绍的什么仪器盛放呢？学生回答：食盐是固体药品应该放在广口瓶里，食醋是液体应该放在细口瓶里。
根据学生的回答老师把食盐和食醋分别放进广口瓶和细口瓶中，并指出为了区分瓶内的试剂需要贴上标签（写好贴上食盐和食醋）2、实验室的固体药品和液体药品应该怎样盛放？根据学生的回答，拿出广口瓶和细口瓶让学生观察瓶颈有什么特点，并讨论磨砂的作用（提高密封性，防止药品的挥发或空气的进入而变质）。
分析化学实验报告(练习部分)
用碱式滴定管放出约15~18mL NaOH溶液于250mL锥形瓶中，加入2滴甲基橙指示剂，用酸式滴定管中的HCl溶液滴定至黄色转变为橙色。记录数据。
4. NaOH滴定盐酸
用移液管吸取25.00mL 0.1mol/L HCl溶液于250mL锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，用碱式滴定管中的NaOH溶液滴定溶液呈微红色，保持30秒为终点。记录数据。
用于称量某一定质量的试剂（称量基准物）。缺点：称量的速度很慢
递减称量法特点：适合于称量易吸水，易氧化或易与CO2反应的样品的称量。用于称量一定质量范围的样品或史试剂。缺点：没有办法称量某一固定质量的试剂。
根据方法特点选用合适的出来的方法。
使用电子天平时，对于任何试样用“去皮称量”法好。
2.在实验室中记录称量数据应准至几位？
偏差（d）
0.001
-0.002
0.001
0.001
平准偏差（d）
0.0012
平准相对偏差/ %
0.12
2. NaOH溶液滴定HCl溶液。指示剂：酚酞
滴定号码
记录项目
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
VHCl/ mL
25.00
25.00
25.00
VNaOH/ mL
24.12
24.16
24.15
VNaOH/ mL
24.14
n次VNaOHl/mL最大绝对差值/mL
3.在滴定分析实验中，滴定管、移液管为何需要用滴定剂和要移取的溶液润洗几次？滴定中使用的锥形瓶是否也要用滴定剂润洗？
答：在滴定分析实验中，滴定管、移液管如果不用滴定剂和要移取的溶液润洗几次，那么原来的溶液变稀；如果滴定中使用的锥形瓶也用滴定剂润洗的话，放入锥形瓶中的溶液的物质的量变大。
滴定分析操作练习
实验一、滴定分析操作练习(4～8学时)一、实验目的;1、掌握分析化学滴定操作中的器皿洗涤、天平使用、容量瓶使用、移液管使用和滴定操作。
2、熟悉滴定误差的减免方法3、初步掌握酸碱指示剂的使用二、实验原理1、器皿洗涤：定量容器（移液管、滴定管、容量瓶）的容量不可改变，洗涤时主张用洗液；余器皿可用去污粉、洗涤剂等洗涤。
洗涤洁净程度除洗全之外，还与洗涤次数有关，遵循：ni = n(V/Vi)in 0——初始残留量，V——残留体积（ml）V i ——洗涤液体积， ni——洗涤后残留量i——洗涤次数2、天平使用：天平用于称量物质的质量。
根据对物质定量分析允许的误差大小，采用不同精度的天平称量。
天平称量的物质质量，按天平精度准确记录有效数字。
天平称量分为直接法、减量法和固定样法。
对于化学性质稳定、无毒害的物质称量采用直接法。
对于称量固定质量的，精细点样操作。
对于化学性质不稳定、有毒害的物质称量采用减量法，被称量物质置于称量器皿之内进行称量。
3、容量瓶：是分析试验不可缺少的重要器皿和容器之一，配置标准溶液往往需要它。
将小烧杯中的溶液(固体物质必须溶解完全)定量转入到容量瓶中，并将容量瓶稀至刻度摇匀，这一过程简称“定容”。
4、移液管：分为固定容量移液管（大肚移液管）和刻度移液管（刻度吸量管）。
移液管的移取溶液的过程简称“分取”溶液。
5、滴定分析：是常量分析的有效手段之一，滴定操作是分析化学基本操作之一。
三、实验准备1、环境准备：2人一个水槽；4人一桶（10L）蒸馏水；4人一台恒温水浴箱；16人一个烘箱；5人一台电子天平（配齐干燥器、称量瓶、称量手套或称量夹，称量勺），10人一台电子台秤。
2、器皿准备：每人准备，烧杯 100mL 2个，250mL 2个；容量瓶100mL 1个，250mL 2个；锥形瓶 250mL 5个；试剂瓶 500mL磨口瓶2个，塑料瓶2个；洗瓶1个；50mL洗耳球1个；酸式滴定管（25mL~50mL）1支，碱式滴定管（25mL~50mL）1支；移液管（25mL~50mL）1支，刻度吸管（1ml、2mL、5mL、10mL）各1支；滴定台一套，托盘1个。
分析化学实验理论题答案
分析化学实验理论题答案一、滴定分析基本操作练习滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以蒸馏水冲下。
标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？移取溶液至锥形瓶前，锥形瓶是否需要用原液润洗？为了避免装入后的标准溶液被稀释而使得溶液浓度变小,使移液管内残留液体的浓度与试剂一致,减少误差;不需要,锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化;不需要,会使待测液体积比计算的值偏大,使滴定液体积偏大,从而使测出浓度偏大,造成误差.配制铬酸洗液是否要在分析天平上称K2Cr2O7？为什么？因为铬酸洗液的配置是重铬酸钾饱和溶液加浓硫酸，重铬酸钾是工作基准物，所以直接称量就可以配置准确浓度的溶液。
如何判断器皿是否洗涤干净？均匀润湿，不挂水珠。
滴定管滴定开始前应做哪些准备工作与处理工作？为什么？用来滴定的锥形瓶是否需要干燥，是否需要用被滴定溶液润洗几次以除去其水分？为什么？使用前需用待盛装溶液洗涤，是为了不影响以后溶液浓度减小对实验结果的干扰。
赶尽管尖气泡，调整零刻度，除去管尖外悬挂的半滴溶液。
不需要，因为其他仪器不需要考虑浓度对结果的影响且实验时需加水。
移液管放完溶液后残留在移液管口内部的少量溶液,是否应当吹出去为什么不能,校准移液管体积时不包括管口溶液,不算在移液管的刻度之内。
为什么滴定管、移液管、容量瓶等量器不能用去污粉洗涤？残留的去污粉将会影响实验结果。
一般用重铬酸钾洗液泡，再分别用自来水和去离子水冲干净。
滴定至终点时，如何滴加半滴溶液？当滴定到一定程度时，滴定管嘴部悬有溶液，小心旋动滴定管活塞或挤压胶管，让滴定管下端液体处于悬而未滴的状况，然后轻轻靠一下锥形瓶口内壁，立即用蒸馏水将这半滴冲下去，并振荡锥形瓶。
各种记录应直接记录在实验报告指定格式上，若随意记在手上或零碎纸上可能会出现什么后果？导致实验数据找不到或混乱。
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分析化学实验教案
课程目的
1 ．正确、熟练地掌握定量化学分析实验的基本操作技能，学习并掌握典型的分析方法。
2 ．充分运用所学的理论知识指导实验；培养手脑并用能力和统筹安排能力。
3 ．确立“ 量” 、“ 误差” 、和“ 有效数字” 的概念；学会正确、合理地选择实验条件和实验仪器，以保证实验结果的可靠性。
4 ．通过自拟方案实验，培养综合能力。
如信息、资料的收集与整理，数据的记录与分析，问题的提出与证明，观点的表达与讨论；树立敢于质疑，勇于探究的意识。
5 ．培养严谨的科学态度和实事求是、一丝不苟的科学作风；培养科学工作者应有的基本素质。
大学化学实验的学习方法
1、预习
看认真阅读教材、有关教科书及参考资料，获得相关知识、规范的基本操作
查从附录及有关手册中查所需物理化学数据
写认真写好预习报告。
在“看、查、思考”式的预习进程中，明确实验目的，了解实验原理；熟悉实验内容，主要操作步骤，数据处理方法；提出注意事项，合理安排实验时间。
在此基础上写预习报告。
2、课堂讨论
实验前提问、讨论，掌握实验原理、操作要点、注意事项
观看操作录像或教师示教
实验后分析、总结
实验
（1）独立完成实验——认真、细心、手脑并用。
（2）正确使用仪器，基本操作规范、熟练
（3）仔细观察现象，认真测定数据
（4）及时，如实记录：不用铅笔、不用纸片；不杜撰、不凭主观意愿删去数据，不涂改数据；不用橡皮擦、胶带纸粘去原始数据；记错、看错时正确的改写方法。
（5）勤于思考力争自己解决问题，可查资料、可与教师讨论
（3）（4）（5）可归纳为边实验、边记录、边思考
（6）主动、积极的学习如对实验现象或结果有怀疑，在分析和查原因的同时，鼓励大家研究；对不合理的地方提出改进意见。
（7）重做实验必须得到教师同意
实验报告的书写
（1）预习部分（实验前）目的、原理、步骤、理论值、思考题
（2）记录部分（实验时）实验现象、实验数据
（3）结论部分（实验后）计算结果、问题、讨论
由以上三个时间段写的内容组成了完整的实验报告。
预习报告的书写
实验目的学习的知识与技术、要解决的问题
实验原理为什么要这样做，反应式
实验步骤框加箭头，每一个框为一个操作单元，可以用符号△↓↑d
步骤与原理书写的差别：
步骤：如何做；原理：为什么？
书写报告要求字迹端正，叙述简明扼要，框与箭头整齐
思考题可写在原理后或在最后
在实验前检查预习报告，做好预习报告后才能做实验
化学实验规则
课堂纪律：不迟到、不早退（有事请假）、不准大声谈笑、唱歌、离位聊天节约：药品、水、电、气
整洁：书包、衣服放在书包柜；书、笔、报告本等放在抽屉内。
废纸、火柴梗放装废物的搪瓷盘内。
桌面上：暂不使用的仪器整齐的放在实验桌里面，洗净的玻棒、滴管放在干净的250mL烧杯内，实验中不用的仪器不拿出；桌面的要求，无多余仪器，放置有条理，边做边收拾。
实验后，洗净、收好玻璃仪器，抹
干净桌面（用干净的抹布），清理水槽。
值日生：打扫、整理实验室、天平室；整理试剂架；检查水、电、煤气，保证实验室安全。
尊重教师指导：得到教师同意后方可离开实验室。
安全知识
遵守操作规则、一切必要的安全措施，保证实验安全。
使用浓酸、浓碱、有毒药品时小心。
凡有刺激性、恶臭、有毒气体产生的实验；加热、蒸发三酸、溶解或消化试剂时在通风橱内进行。
实验室不准泄漏煤气、液化气；遇停水、停电时，随时关好水、电；
出实验室洗手，在实验室不吃东西；
进实验室尽量穿旧衣，化纤衣服需注意火，布衣注意浓酸、浓碱与洗液。
实验课评分标准：
实验数据及结果30%
实验操作及技能35%
预习、记录及其他30%
纪律与卫生5%
实验一、滴定分析仪器与基本操作
一、实验目的2012、2、21
1. 熟悉分析化学实验室规则和安全守则，了解分析化学实验课的基本要求
2 熟悉常用滴定分析仪器的使用方法和容量器皿的校正方法
3. 熟悉常用仪器的洗涤和干燥方法。
二、主要试剂和仪器
1、分析化学实验常用仪器一套。
2、K2Cr2O7(s),H2SO4(浓)，洗洁精
三、分析化学实验基础知识
1、玻璃器皿的洗刷要求：内外壁被水均匀润湿而不挂水珠
1）.烧杯、量筒、锥形瓶、量杯等：
用毛刷蘸去污粉（由碳酸钠、白土、细砂等混合而成）或合成洗涤剂刷洗-自来水洗净-蒸馏水润洗(本着“少量、多次”的原则) 3次。
2）.滴定管、移液管、吸量管、容量瓶等，有精确刻度：用0.2%～0.5%的合成洗涤液或铬酸洗液浸泡几分钟（铬酸洗液收回）-自来水洗净-蒸馏水润洗3次。
3）.光度分析用的比色皿，由光学玻璃或石英制成，可用热的HCl-乙醇浸泡-自来水洗净-去离子水洗净。
常用洗涤剂：
a、铬酸洗液K2Cr2O7-H2SO4：10g K2Cr2O7 +20mL水－加热搅拌溶解－冷却－慢慢加入200mL浓硫酸－贮存于玻璃瓶中。
具有强酸性、强氧化性，对有机物、油污等的去污能力特别强。
有效：暗红色；失效：绿色。
b、合成洗涤剂、稀HCI、NaOH-KMnO4，乙醇－稀HCI ，NaOH/乙醇溶液（去有机物，效果较好）。
C、洗洁精
玻璃仪器的干燥：
a、空气晾干，叫又风干。
b、烤干：将仪器外壁擦干后用小火烘烤（不停转动仪器，使其受热均匀）。
适用于试管、烧杯、蒸发皿等仪器的干燥。
c、烘干：将仪器放在金属托盘上置于烘箱中，控制温度在105℃左右烘干。
但不能用于精密度高的容量仪器的烘干。
d、吹干：用电吹风吹干。
3．分析用水：蒸馏水、去离子水、石英亚沸蒸馏水、去离子后又蒸馏的水4．化学试剂规格（见教材p9）
IUPAC国际理论和应用化学联合会（International Union of Pure and Applied Chemistry）分五级，我国基本上分为四级：
试剂级别中文名称英文名称标签颜色用途
一级试剂优级纯GR 绿色精密分析实验
二级试剂分析纯AR 红色一般分析实验
三级试剂化学纯CP 蓝色一般化学实验
四级试剂实验试剂LR 黄色（浅紫）普通实验及制备实验
滴定分析仪器与基本操作
1、滴定管
酸式：装酸、中性、氧化性物质HCI,AgNO3,KMnO4,K2Cr2O7
碱式：装碱、非氧化性物质NaOH,Na2S2O3
容量：100mL,50mL,25mL,10mL,1mL
（1）检查
酸式：活塞转动是否灵活？漏水？涂凡士林
碱式：胶管老化？漏水？更换胶管、玻璃珠
（2）洗涤
自来水－洗涤液－自来水－蒸馏水
（3）装滴定剂
摇匀溶液－润洗滴定管2～3次（10～15mL/次）－装液（零刻度以上）（4）排气泡，调零并记录初始读数
（5）滴定
酸式：勿顶活塞，防漏液用手腕摇动锥形瓶
碱式：挤压玻璃珠偏上部位，防气泡。
近终点时，要“半滴”操作－冲洗
（6）观察颜色变化和读数
滴定管垂直，视线与刻度平行，读至小数点后两位
（7）排液、洗涤酸式滴定管长期放置－夹纸片
2、容量瓶
配制一定体积标准溶液用
容量：1000mL，500mL，250mL，100mL, 50mL等
检查：漏水？刻度线离瓶口太近吗？系橡皮筋？
配好溶液－贴标签溶液长期保存－试剂瓶长期放置－夹纸片
3、移液管、吸量管
用于准确移取一定体积的溶液
容量：25mL，20mL，10mL，5mL,2mL，1mLl等－贴标签洗涤：自来水－洗涤液－自来水－蒸馏水－润洗2～3次
移液－放液（容器倾斜30º－沿器壁垂直放液－停15秒）
实验步骤
1.按仪器清单认领分析化学实验所需要的仪器，熟悉其名称和规格。
2.检查并维护好酸碱滴定管、容量瓶等。
3.洗涤已领取的仪器，注意碱式滴定管的洗涤方法。
注意：
1、酸式滴定管的旋塞涂渍凡士林和试漏；碱式滴定管排气泡和试漏。
滴定管中灌水至最高标线，10 分钟后观察是否漏水。
若有滴漏，酸式滴定管须重新涂油；碱式滴定管需更换玻璃珠或乳胶管。
强调滴定管上口与下端出口尖部的保护。
2、从此次实验开始，每次实验结束前，应将称量瓶洗干净，开盖放在培养皿中晾干，为下次实验做准备。
3、进实验室,要注意安全,讲究卫生。