结构化学期中试卷
(完整word版)结构化学 考卷及答案(word文档良心出品)
考试A卷课程名称结构化学一、选择题(每小题2分, 共30分)得分评卷人1. 在长l = 2 nm的一维势箱中运动的He原子，其de Broglie波长的最大值是：------------ ( )(A) 1 nm (B) 2 nm (C) 4 nm (D) 8 nm (E) 20 nm2. 立方势箱中的粒子，具有E= 的状态的量子数。
则n x、n y、n z 可以是------------ ( )(A) 2 1 1 (B) 2 3 1 (C) 2 2 2 (D) 2 1 33. 下列哪几点是属于量子力学的基本假设：----------- ( ) (Ａ) 描写微观粒子运动的波函数必须是正交归一化的9. 通过变分法计算得到的微观体系的能量总是：----------------- ( )(A) 大于真实基态能量(B) 不小于真实基态能量(C) 等于真实基态能量(D) 小于真实基态能量10. 对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是：----------------- ( )(A) 原子轨道线性组合成的新轨道(B) 分子中所有电子在空间运动的波函数(C) 分子中单个电子空间运动的波函数(D) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动)11. 下面说法正确的是：----------------- ( )(A) 如构成分子的各类原子均是成双出现的，则此分子必有对称中心(B) 分子中若有C4，又有i，则必有σ(C) 凡是平面型分子必然属于C s群(D) 在任何情况下，=12. B2H6所属点群是：----------------- ( )(A) C2v(B) D2h(C) C3v(D) D3h(E) D3d13. 已知配位化合物MA4B2的中心原子M是d2sp3杂化，该配位化合物的异构体数目及相应的分子点群为：----------------- ( ) (A) 2，C2v，D4h(B) 2，C3v，D4h(C) 3，C3v，D4h，D2h(D) 4，C2v，C3v，D4h，D2h14．某基态分子含有离域π66键，其能量最低的三个离域分子轨道为：= 0.25 φ1 + 0.52 φ2 + 0.43 ( φ3 + φ6) + 0.39 ( φ4 +φ5)1= 0.5 ( φ1 + φ2 ) - 0.5 ( φ4 +φ5 )2= 0.60 ( φ3 -φ6 ) + 0.37 ( φ4 -φ5 )3若用亲核试剂与其反应，则反应发生在（原子编号）：------------ ( )(A) 1 (B) 2 (C) 1，2 (D) 3，6 (E) 4，515. 已知C2N2分子偶极矩为0，下列说法何者是错误的？------------- ( )共轭体系(A) 是个线型分子(B) 存在一个44(C) 反磁性(D) C—C键比乙烷中的C—C键短二、填空题(24分)得分评卷人1. 在电子衍射实验中，││2对一个电子来说，代表_____________________。
高中结构化学试题及答案
高中结构化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 原子半径最大的元素是：A. 氢B. 氧B. 钠D. 氟2. 以下哪个元素的电子排布不是按照能量最低原理排列的？A. 氢B. 锂C. 氮D. 氧3. 化学键中，哪种键的性质是“头对头”的？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 氢键4. 以下分子中，哪个是极性分子？A. CO2B. CH4C. H2OD. C2H45. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. NaClC. H2OD. Fe6. 原子核外电子的排布遵循哪一条规则？A. 能量最低原理B. 泡利不相容原理C. 洪特规则D. 所有上述规则7. 以下哪种物质是离子晶体？A. 金刚石B. 石墨C. 食盐D. 干冰8. 以下哪种物质是金属晶体？A. 金刚石B. 石墨C. 铜D. 石英9. 以下哪种物质是分子晶体？A. 金刚石B. 石墨C. 铜D. 冰10. 以下哪种物质是原子晶体？A. 金刚石B. 石墨D. 冰答案：1. C 2. D 3. B 4. C 5. C 6. D 7. C 8. C 9. D 10. A二、填空题（每空1分，共10分）11. 原子中电子数等于________，质子数等于________。
12. 化学键的类型主要有________、________和金属键。
13. 根据分子的极性，分子可以分为________分子和极性分子。
14. 离子晶体是由________构成的，而金属晶体是由________构成的。
15. 原子晶体具有高硬度和高熔点的特性，这是因为它们具有________结构。
答案：11. 中子数，质子数 12. 离子键，共价键 13. 非极性 14. 离子，金属原子 15. 紧密排列的原子三、简答题（每题5分，共10分）16. 请简述什么是共价键，并给出一个例子。
17. 请解释什么是金属键，并说明金属晶体的一般特性。
答案：16. 共价键是由两个原子之间共享一对电子而形成的化学键。
《结构化学》期中考试题
2007-2008 学年第二学期《构造化学》期中考试题一、选择题（每题 3 分，共 39 分）[]1、分子轨道的含义是A ．分子中电子的空间运动轨迹B ．描绘分子中电子运动的状态C．描绘分子的状态函数 D ．描绘分子中单个电子空间运动的波函数[]2、同核双原子分子的轨道的特色是A ．能量最低B ．其散布对于键轴呈圆柱形对称C．无节面 D ．由 S 原子轨道构成[]3、属于以下哪一点群的分子可能有旋光性（）A ． D∞h B． Cs C． O h D ． D n[]4、若用电子束与中子束分别作衍射实验，获得大小同样的环纹，则说明两者A ．动量同样B ．动能同样C．质量同样[ ]5、对于厄米算符 ,下边哪一种说法是对的A ．厄米算符中必然不包含虚数B．厄米算符的本征值必然是实数C．厄米算符的本征函数中必然不包含虚数[]6、将几个非简并的本征函数进行线形组合，结果A ．再不是原算符的本征函数B．还是原算符的本征函数，且本征值不变C．还是原算符的本征函数，但本征值改变[]7、对 s、 p、 d、 f 原子轨道进行反演操作，能够看出它们的对称性分别是A ． u, g, u, g B． g, u, g, u C． g, g, g, g[]8、 Hund 规则合用于以下哪一种状况A ．求出激发组态下的能量最低谱项B．求出基组态下的基谱项C．在基组态下为谱项的能量排序[]9、用线性变分法求出的分子基态能量比起基态真切能量，只可能A ．更高或相等B．更低C．相等[]10、以下哪一条属于所谓的“成键三原则”之一：A ．原子半径相像B．对称性般配C．电负性相像[]11、以下哪一种说法是正确的A．原子轨道只好以同号重叠构成分子轨道B．原子轨道以异号重叠构成非键分子轨道C．原子轨道能够按同号重叠或异号重叠，分别构成成键或反键轨道[]12、 B2和 C2中的共价键分别是A ．π1+π1，π +πB．π +π，π1+π1C．σ +π,σ[]13、以下哪一种说法是正确的（C* 代表不对称碳原子）：A ．含 C* 的分子并不是都有旋光性，不含C* 的分子并不是都无旋光性B ．含 C* 的分子必然都有旋光性，不含C* 的分子必然都无旋光性C．含 C* 的分子并不是都有旋光性，不含C* 的分子必然都无旋光性二、简答题（ 41 分）1、（ 5 分）对于边长为 a 的立方势箱中粒子质量为m ,在能量由0 到16h2之间有多少个能级 ?8ma2考虑能级的简并度 ,这个范围内有多少种状态.、 分 说明以下各函数是 ? 系统哈密顿算符 ? 2 系统角动量平方算符 ? 角动量 轴分(6)H ( ), M ( ),Mz ( Z 2,量算符 )三个算符中哪个的本征函数?2P z2P x :2P 1:3、 (8 分 )(每题 2.5 分 ) 对分子 CO 和 O 2，请：(1) 给出分子所属点群： (2) 指出有无偶极矩；(3) 写出基态电子组态：(4) 比较 CO 与 CO +， O 2 与 O 2+'哪一个稳固：4、（5 分）试证明：若图形拥有 2 次对称轴及与该 2 次轴相垂直的镜面 ,则图形必拥有对称中心。
北京化工大学《结构化学》期中考试试卷(1小时)
1北京化工大学2014——2015学年第一学期《结构化学》期中考试试卷（1小时）班级： 姓名： 学号： 任课教师： 分数：(Planck 常数h=6.626×10-34J.s,电子质量m= 9.1×10-31kg ，电子电量q= 1.6×10-19C ，光速c=3.0×108m .s -1, 需要时用)一、选择正确答案填空 (35分) 1、原子轨道是指（ ） （A ）单电子运动的函数（B ）单电子完全波函数（C ）原子中电子的运动轨道（D ）原子中单电子空间运动的状态函数2、已知一维势箱中粒子的状态为axa x πϕsin 2)(=，则粒子出现在4a x =处几率P 为（ ）（A ）21（B ）41（C ）a1（D ）4a 3、具有100eV 能量的自由电子的德布罗意波波长为（ ） （A ）70.7pm（B ）122.5pm（C ）245pm（D ）35.4pm4、在原子中具有相同主量子数，而不同状态的电子最多有（ ） （A ）2n 个（B ）n 个（C ）n 2个（D ）2n 2个5、如果氢原子的电离能为13.6eV ，则He +的电离能为（ ） （A ）13.6eV（B ）6.8eV （C ）54.4eV （D ）27.2eV6、比较O 2和+2O 的分子轨道中的电子排布，可以发现（ ） （A ）两者结合能相同（B ）O 2比+2O 结合能大 （C ）+2O 比O 2结合能大（D ）O 2是单重态7、Li 原子基态能量最低的光谱支项是（ ） （A ）12P（B ）2/12S（C ）02P（D ）2/32P2二、填空题 (35分)1、氢原子的一个主量子数为n=3的状态有 个简并态。
2、He 原子的哈密顿算符为3、氢原子的3Py 状态的能量为 eV 。
角动量为 角动量在磁场方向的分量为 ；4、与氢原子的基态能量相同的Li2+的状态或组态为5、2N 、+2N 和-2N 中键能最大的是 。
结构化学试题(简答题与计算题)
因为：Δ<P
和
d7
构型，
T 25g
E
2 g
CFSE=8Dq
（2）[Co(NH3)6]3+
因为的Δ>P 和 d6 构型， T26g Eg0
CFSE=24Dq-2p
3 （1）
4 195 (392.3 1012 )3 6.02 1023
1000
2.145 104 kg
/ m3
（2）
r 2a 2 392.3 1012 138.7 pm
2．判断下列分子哪些是共轭分子?
若是共轭分子写出其大π键
m n
CS.2
SO3
PCl3
H C C C H
3．右图为金刚石晶胞在 a-b 平面上的投影图（图中的 数字为碳原子的 c 轴坐标），请用规定符号在图中标出 41，43 螺旋轴的位置，(逆时针旋转方向)，并标出菱形 滑移面的位置。并指出其点阵形式。
总能量：
E 2 2 2,
离域能
DE 2 2 2 2( ) 2( 2 1) 0.828
把 x1 2 代入久期方程及 c12 c22 c32 1 ，得
1 2
1
2 2
2
1 2
3
5
k
4 2c2
4 3.142
9 1016
128
127 6.02 10
23
1000
312 Nm1
4．写出下图所示的共轭体系大键的 Huckle 行列式（按照图中标出的原子序号）.
5．某一离子晶体经鉴定属于立方晶系。晶胞参数为 4.00 Å，晶胞中顶点位置由 Mg2+所占据， 体心位置为 K+占据，所有棱心为 F-占据。 1.指出 Mg2+和 K+离子的 F-配位数。
结构化学 期中考试答案
一、填空题：1、 分子H 2，N 2，HCl ，CH 4，CH 3Cl ，NH 3中不显示纯转动光谱的有：H 2，N 2，CH 4，不显示红外吸收光谱的分子有: H 2，N 2。
2、 CH 2CI 2，丙二烯，反式二氯乙烯，CCI 4所属的分子点群依次是： C 2v ,D 2d ,C 2h ,T d ，其中有偶极矩的分子是：CH 2CI 2，没有旋光性的分子是: CH 2CI 2，丙二烯，反式二氯乙烯，CCI 4。
3、O 2的键能比O 2+的键能 小 。
4、在极性分子AB 中的一个分子轨道上运动的电子，在A 原子的ψA 原子轨道上出现几率为36%，在B 原子的ψB 原子轨道上出现几率为64%, 写出该分子轨道波函数 ψ=0.6ψA +0.8ψB 。
5、Co 的电子组态为：[Ar]3d 74s 2，其光谱基项为 4F 9/2 。
6、Fe 的电子组态为：[Ar]3d 64s 2，其光谱基项为 5D 4 。
7、如图所示的两个原子轨道沿z 方向接近时，形成 B 轨道。
A.σB. σ*C. πD. π*E.对称性不匹配，不能形成有效的分子轨道。
二、计算题：1、试问ikx e ,kx cos ,k 及kx 中哪些是dx d 的本征函数，本征值a 为多少。
解：(a )ikx ikx ike e dx d =。
ikx e 是该方程的一个本征函数，本征值ik a =。
(b )kx k kx dxd sin cos -=。
kx cos 不是该方程的本征函数。
(c )0=k dxd 。
k 是该方程的一个本征函数，本征值0=a 。
(d )k kx dxd =。
kx 不是该方程的本征函数。
2、求一维势箱粒子的2x 值。
解：一维势箱粒子的本征函数为：),3,2,1( ,0 ,0)( 0 ,sin 2)( =⎪⎩⎪⎨⎧><=≤≤=n Lx x x L x L x n L x n n ψπψ ()222202332023320233202230222232cos 2cos 1sin 2 sin 2ππππππππππn L L dx x x n L dx x n L dx x x n L dx x x n L L dx L x n x L x n n n n L -=-=-=⎪⎭⎫ ⎝⎛==⎰⎰⎰⎰⎰3、 已知H 127I 振动光谱的特征频率2309.5cm -1,转动常数为655cm -1, 请求算其力常数、零点能、转动惯量和平衡核间距。
结构化学 试题及答案
结构化学试题及答案A.等于真实体系基态能量B.大于真实体系基态能量《结构化学》答案 C.不小于真实体系基态能量 D.小于真实体系基态能量一、填空(共30分，每空2分 ) 4、求解氢原子薛定谔方程，我们常采用下列哪些近似( B )。
1)核固定 2)以电子质量代替折合质量 3)变数分离 4)球极坐标 ,6,1、氢原子的态函数为，轨道能量为 - 1.51 eV ，轨道角动量为，3,2,1)2)3)4) A.1)3)B.1)2)C.1)4)D.1学号,轨道角动量在磁场方向的分量为。
5、下列分子中磁矩最大的是( D )。
: +2、(312)晶面在a、b、c轴上的截距分别为 1/3 ， 1 ，1/2 。
B.C C.C D.B A.Li22223、NaCl晶体中负离子的堆积型式为 A1(或面心立方) ，正离子填入八面体的6、由一维势箱的薛定谔方程求解结果所得量子数n，下面论述正确的是( C ) 装A. 可取任一整数B.与势箱宽度一起决定节点数空隙中，CaF晶体中负离子的堆积型式为简单立方，正离子填入立方体的22姓空隙中。
C. 能量与n成正比 D.对应于可能的简并态名3: D4、多电子原子的一个光谱支项为，在此光谱支项所表征的状态中，原了的总轨道2,,,,,7、氢原子处于下列各状态:1) 2) 3) 4) 5) ，问哪22px3p3dxz3223dzz订6,角动量等于，原子的总自旋角动量等于 2, ，原子的总角动量等于,,2M些状态既是算符的本征函数又是算符的本征函数( C )。
Mz6,，在磁场中，此光谱支项分裂出5个塞曼能级。
系A.1)3) B.2)4) C.3)4)5) D.1)2)5) 别: 11线 8、下列光谱项不属于pd组态的是( C )1/22,r/2a0(3/4,)cos,(3/4,)cos,,(r,,,,)5、= ，若以对作图，(,,,)N(r/a)e2PZ01131 A. B. C. D. PDFS则该图是电子云角度图，也即表示了电子云在方向上单位立体角内的几率(,,,)9、下列对分子轨道概念叙述正确的是( B )。
结构化学期中复习与习题
n −1
s
l=1
p
l=2
l=3
d
f
n=4 n=3 n=2 n=1
N M L K
? 空间轨道
1 1 s = , ms = 2 2 1 1 s = , ms = − 2 2
α β
↑ ↓
每个 轨道 能容 纳多 少个 电子?
The Spin of electrons
Concept of the spin-orbital (自旋轨道)
Pauli Exclusion Principle
（泡利不相容原理）
Statement 1: No two electrons in an atom or molecule can occupy the same spin-orbital. Statement 2: No two electrons in an atom or molecule can have the same set of four quantum numbers: n, l, m and ms.
“-” Fermion electron, proton, neutron,
He 1s2
P12
ψ 1s (1)α (1)ψ 1s (2) β (2)
ψ 1s (2)α (2)ψ 1s (1) β (1)
不满足 线性组合：
ψ (1,2) =
1 2
ψ (1,2) = −ψ (2,1)
[ψ 1s (1)α (1)ψ 1s (2) β (2) − ψ 1s (2)α (2)ψ 1s (1) β (1)]
ˆ p x = −i
d , dx
ˆ p y = −i
d , dy
ˆ p z = −i
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《结构化学》期中考试试卷
班级姓名学号
一、选择填空（每题2分，共20分）
1、关于实物微粒具有波粒二象性的描述正确的是（）
a、实物微粒既是粒子，又是波。
b、实物粒子象波一样在空间传播。
c、实物粒子既具有波动性，又具有粒子性
2、对测不准关系说法正确的是（）
a、微观体系的力学量不可能准确测定；
b、微观体系的力学量均可以同时准确测定；
c、若微观粒子的运动速率测得越准确，则其位置的测定就越不准确；
3、有关波函数的描述不正确的是（）
a、波函数是描述粒子运动状态的函数；
b、一个波函数描述微粒子的一种微观运动状态；
c、将波函数ψ乘上一个常数C时，则Cψ与ψ描述的运动状态不同；
4、氢原子中原子轨道的能级顺序为： ( )
a、1s<2s<2p<3s
b、1s<2s=2p<3s
c、1s=2s=<2p=<3s
5、对电子的自旋运动描述正确的是（）
a、电子的自旋运动即电子象带电陀螺自转运动一样；
b、电子的自旋运动与地球围绕太阳旋转一样；
c、电子的自旋是电子本身所固有的属性；
6、电子的运动状态由四个量子数(n,l,m,m s)决定，下列描述正确的是
（） a、（0，1，1，1/2） b、（2，1，0，-1/2）
c、（2，3，1，1/2）
d、（2，1，0，0）
7、有关原子轨道能级高低的判断正确的是（）
a、E（3d）> E(4s)
b、E（3d）< E(4s )
c、不能确定
8、有关角度波函数的描述正确的是（）
a、多电子原子体系的角度波函数与氢原子、类氢离子的角度波函数不
同；
b、多电子原子体系的角度波函数与氢原子、类氢离子的角度波函数完
全相同；
c、不能确定
9、有关全同粒子的说法不正确的是（）
a、全同粒子是不可区分的；
b、全同粒子可借助于坐标区分；
c、质量、电荷、自旋等固有属性完全相同的粒子即为全同粒子；
10、对于Shrodinger方程的描述不正确的是（）
a、Shrodinger方程可以由量子力学理论推导得到；
b、Shrodinger方程是一个经验方程；
c、Shrodinger方程是描述微粒子运动规律的基本方程；
二、填空（每空2分，共2分）
1、光在时表现其波动性；在时表现
其粒子性。
2、德布罗依波λ的物理意义：
3、一维势箱中运动的粒子的能量计算公式为
4、量子力学中的动能算符的表示式为
5、可用判断某体系是微观体系还是宏观体系；
6、描述微观粒子具有波粒二象性的方程有（2个）
7、径向分布函数D=r2R2,它的物理意义是；
8、描述微粒子运动状态的力学量：如能量、角动量等是量子化的。
量子化的含义是
9、描述原子中电子运动状态的图形有哪些
三、已知Be原子的第一电离能为9.3 ev,试计算Be原子的有效核电荷数
及屏蔽常数σ2s？
四、已知Li2+离子中的电子处于ψ4P z，试求①轨道能E；②轨道角动量|M|
③轨道角动量在磁场方向的分量。
五、已知ψ=A（2φ1+3φ2+3φ3），φ1、φ2、φ3均为正交归一化函数，求归
一化系数A=？
六、多电子原子的能量取决于何量子数？为什么？
七、用斯莱特行列式写出He原子第一激发态的完全波函数
八、已知Mg的第一激发态：1s22s22p63s13p1,求其光谱支项。
九、已知基态Cr（z=24）原子的光谱支项为7S3，试求Cr原子的电子组态.
十、试求27号元素Co的基态光谱支项。