北京市朝阳区2019~2020学年高三第一学期期末化学试卷(含答案)
北京市朝阳区2019~2020学年度第一学期期末质量检测高三年级化学试卷（考试时间：90分钟满分：100分）2020.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。
1．化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关的是A B C D酸性重铬酸钾用于检测酒精铝粉与强碱溶液反应放热植物油在空气中变质，产生“哈喇”味海水经风吹日晒获得粗盐2．下列说法中，不．正确．．的是A．顺-2-丁烯和反-2-丁烯加氢产物不相同B．苯酚和甲醛通过聚合反应可制得高分子材料C．采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质D．淀粉和纤维素在酸作用下水解的最终产物都是葡萄糖3．下列物质的用途与其体现的性质对应关系不合理的是物质用途体现的性质A SO2生产硫酸还原性B NH3生产碳酸氢铵还原性C SiO2制取硅单质氧化性D Fe2O3冶炼金属铁氧化性4．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．碱性：CsOH＞KOH B．氢化物稳定性：H2O ＞H2SC．金属性：Na ＞Mg D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO35．工业制备硝酸的反应之一为：3NO 2 + H 2O === 2HNO 3 + NO 。
用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．室温下，22.4 L NO 2 中所含原子总数为3 N AB ．36 g H 2O 中含有共价键的总数为2N AC ．上述反应，生成1 mol HNO 3转移电子的数目为N AD ．标准状况下，11.2 L NO 中所含电子总数为5 N A 6．下列除杂试剂选择正确且除杂过程涉及．．氧化还原反应的是7．下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是 A ．用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl - + 2H 2O === 2OH -+ H 2↑+ Cl 2↑ B ．用Na 2CO 3溶液处理锅炉水垢中的CaSO 4：CaSO 4(s)+CO 2-3CaCO 3(s) + SO 2-4C ．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe + NO －3 + 4H + === Fe 3+ + NO ↑ + 2H 2O D ．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO 4溶液至Ba 2+恰好沉淀完全：Ba 2＋＋ OH －＋ H ＋＋ SO 42-=== BaSO 4↓ ＋ H 2O8．下列实验不能．．达到实验目的的是通电9．据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H 2O 2直接将CH 4转化为含氧有机物，其主要原理如下图所示：iv viH C O催化剂下列说法不正确．．．的是A H 2O 2B ．步骤i 、ii 的总反应方程式是42232CH H O CH OH H O +−−−→+催化剂C ．由上图可知，步骤iv 生成的H 2O ，其中的H 原子全部来自H 2O 2D ．根据以上原理，推测步骤vi 生成HCOOH 和H 2O 10． 通过以下反应均可获取H 2。
① C(s) + H 2O (g) === CO (g) + H 2 (g) ΔH 1 = + 131.3 kJ ·mol -1 ② CH 4 (g) + H 2O (g) === CO (g) + 3H 2 (g) ΔH 2 = + 206.1 kJ ·mol -1 ③ CO (g) + H 2O (g) === CO 2 (g) + H 2 (g) ΔH 3 下列说法正确的是A ．①中反应物的总能量大于生成物的总能量B ．②中使用适当催化剂，可以使ΔH 2 减小C ．由①、②计算反应CH 4 (g) === C (s) + 2H 2 (g) 的ΔH = － 74.8 kJ ·mol -1D ．若知反应C (s) + CO 2 (g) === 2CO (g) 的ΔH ，结合ΔH 1可计算出ΔH 311．研究小组采用电解法（惰性电极）将含有Al(OH)3、MnO 2和少量Na 2CrO 4的浆液分离成固体混合物和含铬元素的溶液，装置如下。
下列说法不正确．．．的是 A ．阳极的电极反应式为：2H 2O - 4e - === O 2↑+4H +B ．CrO 2-4 通过阴离子交换膜进入阳极室，从而实现与浆液的分离 C ．阴极室生成的物质可用于固体混合物Al(OH)3和MnO 2的分离 D ．适当增大电压，CrO 2-4 也可在阴极室转化为Cr(OH)3除去12．一定条件下，有机化合物Y 可发生重排反应：下列说法不正确．．．的是A．X、Y、Z互为同分异构体B．1 mol X最多能与3 mol H2发生加成反应C．1 mol Y最多能与2 mol NaOH发生反应D．通过调控温度可以得到不同的目标产物13．人造海绵的主要成分是聚氨酯，合成方法如下：下列说法不正确．．．的是A．M的分子式为C15H10N2O2B．合成聚氨酯的反应属于缩聚反应C．聚氨酯在一定条件下可发生水解反应D．聚氨酯和蛋白质分子中均含有NH CO结构14．研究苯酚与FeCl3溶液的显色反应，实验如下：下列说法不正确．．．的是A．苯酚的电离方程式是B．向试管②中滴加硫酸至过量，溶液颜色变为浅黄色C．对比①③中的现象说明，滴加稀硫酸后，c(Fe3+)变小D．对比①②、①④中的现象，说明紫色物质的生成与溶液中相关第二部分 （非选择题 共58分）15．（12分）高分子H 是人造棉的成分之一，其合成路线如下：（1）按官能团分类，A 的类别是_______。
（2）B 为不饱和醇，A →B 的反应类型是_______。
（3）C 的名称是_______。
（4）D 的核磁共振氢谱显示其分子有2种不同环境的氢原子，D 的结构简式是_______。
（5）E →F 的化学方程式是_______。
（6）G 分子内含有一个六元环（含“”结构）。
① 下列试剂能使32CH CH OH 转化为32CH CH ONa 的是_______（填序号）。
a ．Na b ．NaOH c ．3NaHCO② G →H 的反应类型为缩聚反应，该反应还有32CH CH OH 生成，其化学方程式是_______。
16．（8分）乙二酸（H2C2O4）俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。
（1）室温下，测得0.1 mol·L−1 H2C2O4溶液的pH = 1.3，写出草酸的电离方程式_______。
（2）草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如下图所示：①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH = 2.5时发生的主要反应的离子方程式是_______。
②0.1 mol·L−1 KHC2O4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是_______（填序号）。
a．c(K+) + c(H+) = c(HC2O4–) + c(C2O42–) + c(OH–)b．c(K+) > c(HC2O4–) > c(C2O42–) > c(H2C2O4)c．c(K+) = c(HC2O4–) + c(C2O42–) + c(H2C2O4)（3）工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为：Fe2+ + H2C2O4 + x H2O ⇌FeC2O4·x H2O↓ + 2H+①制备时需添加氨水以提高FeC2O4·x H2O的产率，从化学平衡移动原理角度解释原因：。
②测定草酸亚铁晶体（FeC2O4·x H2O）的x值，实验如下：称取0.5400 g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用KMnO4酸性溶液滴定。
到达滴定终点时，消耗0.1000 mol·L－1的KMnO4酸性溶液18.00 mL。
已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为Fe3+、CO2，锰元素被还原为Mn2+则FeC2O4·x H2O中x = _______（FeC2O4的摩尔质量是144 g·mol－1）。
17．（12分）合成氨对人类生存具有重大意义，反应为：N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ） ∆H（1）科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如下图所示（吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒）。
① NH 3的电子式是_______。
② 写出步骤c 的化学方程式_______。
③ 由图像可知合成氨反应的∆H ______0 （填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）传统合成氨工艺是将N 2和H 2在高温、高压条件下发生反应。
若向容积为1.0 L 的反应容器中投入5 mol N 2、15 mol H 2，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH 3的 质量分数随压强变化的曲线如下图所示。
① 温度T 1、T 2、T 3大小关系是_______。
② M 点的平衡常数 K = _______（可用分数表示）。
（3）目前科学家利用生物燃料电池原理（电池工作时MV 2+/MV +在电极与酶之间传递电子），研究室温下合成氨并取得初步成果，示意图如下：① 导线中电子移动方向是_______。
② 固氮酶区域发生反应的离子方程式是_______。
③ 相比传统工业合成氨，该方法的优点有_______。
一定条件18．（12分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的污水处理剂。
（1）K2FeO4的制备①i中反应的离子方程式是_______。
②将ii中反应的离子方程式补充完整：3+-+-== FeO42-+③iii中反应说明溶解度：Na2FeO4_______K2FeO4（填“＞”或“＜”）。
（2）K2FeO4的性质i. 将K2FeO4固体溶于蒸馏水中，有少量无色气泡产生，经检验为O2，液体有丁达尔效应。
ii. 将K2FeO4固体溶于浓KOH溶液中，放置2小时无明显变化。
iii. 将K2FeO4固体溶于硫酸中，产生无色气泡的速率明显比i快。
① K2FeO4溶于蒸馏水的化学反应方程式是_______。
②K2FeO4的氧化性与溶液pH的关系是_______。
（3）K2FeO4的应用K2FeO4可用于生活垃圾渗透液的脱氮（将含氮物质转化为N2）处理。
K2FeO4对生活垃圾渗透液的脱氮效果随水体pH的变化结果如下：① K2FeO4脱氮的最佳pH是_____。
②根据上图推测，pH = 4时生活垃圾渗透液中含氮物质主要以______形式存在。
③pH大于8时，脱氮效果随pH的升高而减弱，分析可能的原因：_______。
19.（14分）实验小组对NaHSO3溶液分别与CuCl2、CuSO4溶液的反应进行探究。
实验装置试剂x操作及现象Ⅰ1 mol·L−1 CuCl2溶液加入2mL CuCl2溶液，得到绿色溶液，30s时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。
北京市朝阳区2019—2020学年度高三年级第一学期期中统一考试化学doc高中化学
北京市朝阳区2019—2020 学年度高三年级第一学期期中统一考试化学doc 高中化学高三年级第一学期期中统一考试化学试卷2OO9 ．11（考试时刻90 分钟，试卷总分值100 分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32C1 35．5 Fe 56 Cu 64 第I 卷（选择题本卷共42分）每题只有一个选项符合题意。
此题共21 道小题．每题 2 分。
1．金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而进展。
以下金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是A ．Hg B．Ag C．Cu D．Al2．以下物质分类中，前者包含后者的是A .氧化物、化合物B .化合物、电解质C.溶液、胶体 D .纯洁物、混合物3. 以下关于环境咨询题的讲法不正.确的.选..项是...A. pH 小于5. 6 的降雨称为酸雨B •充分利用太阳能有助于”节能减排"C.在燃煤中加入适量石灰石，有助于环境爱护D .含磷洗涤剂易被细菌分解，可不能导致水体污染4. 以下变化属于化学变化的是A .过滤法除去粗盐溶液中的泥沙B .四氯化碳萃取12水中的12C.结晶法除去NaCI中少量的KN0 3D.石油裂解制乙烯5. 以下化学用语正确的选项是的结构示意图B CO 2 的电子式6．我国稀土资源丰富。
以下关于稀土元素的有关讲法中，正确的选项是的质量数相同种核素中子数都为627．化学与科学、技术、社会、环境紧密相关。
以下讲法不正确的．选．项．是．．．A •家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减弱电化学腐蚀B •加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C.某些抗酸药的要紧成分是碳酸钠，作用是中和胃里过多的盐酸D .建国60周年燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所出现出来的色彩&以下各组离子在溶液中能大量共存，加入F®(SO4)3后仍能大量共存的是B．D．9．以下表达不．正．确的．．选．项是．．A •依照金属活动性顺序，能够推断冶炼金属时可能的方法B •依照元素周期表中元素的位置，能够查找合适的半导体材料C.依照元素某种原子的质子数和中子数，能够确定该元素的相对原子质量D •依照酸、碱、盐的溶解性表，能够判定某些溶液中的复分解反应能否进行10•以下反应的离子方程式书写正确的选项是A ．氯化铝溶液中加入过量氨水：B •硫酸钙悬浊液中滴加碳酸钠溶液:C.碳酸钙溶于醋酸:D .氯化亚铁溶液中通入氯气：11 •由以下元素形成的单质，不能..实现如下转化关系的是A. CB. SC. NaD. Cu12•为确定一置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内）不能达到目的的是A . NaOH固体（盐酸）B . FeCl2溶液（KSCN溶液）C.漂白粉（稀盐酸） D .乙醛溶液個体NaHCO 3）13.由以下实验事实得出的结论正确的选项是是电解质的水溶液能够导电B 在空气中酸性:易变233A . Na2 C03比NaHCO 3热稳固性强B. Na2CO3和NaHCO3溶液中离子种类不同C. Na2CO3和NaHCO 3均可与NaOH溶液反应D .相同质量的Na2CO3和NaHCO 3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同15. N A为阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是A . 1 LI mol / L醋酸溶液中含有数为N AB .标准状况下，2 . 24 L NH3含电子总数为N AC.常温常压下，1 mol氩气含有的原子数为2N AD .一定条件下，24 . 5 L氯气中所含共用电子对的数目不可能为N A16•元素在元素周期表中的位置能反映元素的原子结构和性质。
2021-2022学年北京市朝阳区高三(上)期末化学试卷( 含答案解析)
2021-2022学年北京市朝阳区高三（上）期末化学试卷1.我国在煤炭综合利用领域成就斐然。
以煤为原料制备乙醇的过程示意如图：下列说法不正确的是( )A. 煤是一种纯净物B. 乙醇可作为燃料使用C. 乙醇可用于生产消毒剂D. 甲醇与乙醇互为同系物2.下列图示或化学用语表达不正确的是( )A. 氯原子的结构示意图：B. 二氧化碳的电子式：C. 反−2−丁烯的结构简式：D. 基态 24Cr原子的价层电子轨道表示式：3.下列实验的颜色变化不涉及氧化还原反应的是( )A. 用刀切开金属钠，新切开的钠的表面很快变暗B. 向含Fe(SCN)3的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅C. 露置在潮湿空气中的钢铁制品，表面产生红色物质D. 向CuSO4溶液中持续滴加氨水，溶液变为深蓝色4.下列性质的比较，不正确的是( )A. 热稳定性：HCl>HBr>HIB. 酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3C. 碱性：KOH>Al(OH)3>Mg(OH)2D. 电负性：F>O>C5.对浓度均为0.1mol⋅L−1①CH3COOH溶液、②CH3COONa溶液，下列判断不正确的是( )A. 向①中滴加石蕊溶液，溶液变红，说明CH3COOH是弱电解质B. 向②中滴加石蕊溶液，溶液变蓝，说明CH3COOH是弱电解质C. 向①中滴加Na2CO3溶液，产生气泡，说明K a(CH3COOH)>K a1(H2CO3)D. ①、②中的c(CH3COOH)与c(CH3COO−)之和相等6.实验室制备下列气体所选装置，除杂试剂不正确的是(干燥、收集装置略)( )气体制备试剂除杂试剂所选装置A SO2Cu+浓H2SO4饱和NaHSO3溶液b、cB Cl2MnO2+浓HCl饱和NaCl溶液b、cC C2H4C2H5OH+浓H2SO4KMnO4溶液b、cD C2H2电石+饱和NaCl溶液CuSO4溶液a、cA. AB. BC. CD. D7.将Cl2通入过量石灰乳[Ca(OH)2]中即可制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉。
2019—2020学年度北京市朝阳区第一学期期末统一考试高中化学
2019—2020学年度北京市朝阳区第一学期期末统一考试高中化学高三化学〔考试时刻100分钟；总分值100分〕本卷须知：〔1〕请将学校、班级、姓名用钢笔或圆珠笔写在密封线内。
〔2〕请将选择题答案填写在答题卡上，必须用钢笔或圆珠笔做答。
第一卷〔机读卷，共48分〕可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 S 321．以下方法可不能对环境造成污染的是〔〕A. 连续使用氯氟代烷作空调制冷剂B. 用焚烧的方法来处理白色垃圾C. 用煤代替日渐短缺的石油作燃料D. 用氢氧燃料电池来驱动汽车2．以下各组分子均属于非极性分子的是〔〕① H2O ② CO2③ HCl ④CCl4⑤ NH3 ⑥ CO ⑦ CH4⑧HClOA．①④⑧B．②③⑥C．②④⑦D．④⑤⑧3．溶解结晶平稳状态是一种动态平稳状态。
在一定温度时，往500 mL硫酸铜饱和溶液中加入一定量硫酸铜晶体〔CuSO4·5H2O 〕，以下讲法错误的选项是〔〕A．溶液中溶质的质量分数不变B．溶液中溶质的物质的量浓度增大C．溶液的质量也不改变D．溶液依旧饱和溶液4．25℃时，在由水电离出来的c〔H+〕= 1×10－13mol / L的溶液中一定能大量存在的离子是〔〕A．CO-23B．Al3+C．HCO-3D．NO-35．在钢铁生锈的过程中有专门多化学变化，以下变化不属于钢铁生锈过程的是〔〕A．4OH－－4e－= 2H2O + O2↑B．Fe －2e－= Fe2+C．4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3D．2H2O + O2 + 4e－= 4OH－6．以下表达错误的选项是〔〕A．胶体粒子的直径在1 ~ 100 nm 之间B．氢氧化铁胶体带电C．可用渗析的方法分离淀粉和氯化钠的混合溶液D．配制氢氧化铁胶体时，可将FeCl3溶液滴入沸水中7．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液Ca2+ + 2HCO-3+ 2OH－= CaCO3↓ + CO-23－+ 2H2OB．将铜粉放入稀硝酸中Cu + 4H+ + 2NO-3= Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2OC．将少量的钠放入氢氧化钠溶液中2Na+2H2O=2Na+ +2OH－+H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O8．电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH。
【化学8份试卷合集】北京市朝阳区2019-2020学年化学高一上期末调研试卷
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．将50ml 3mol/L的NaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后NaOH的物质的量浓度为 ( )A．0.03mol/L B．0.3 mol/L C．0.5 mol/L D．0.05 mol/L2．将过量的CO2分别通入:①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca(OH)2最终溶液中有白色沉淀析出或浑浊的是A．①②③④⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①②④3．下列离子的组合为无色溶液且可以大量共存的是A．Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－ B．K +、Ag+ 、Cl－、Br－C．K +、SO42－、OH－、AlO2－ D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－4．将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL浓H2SO4中，加热至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000mL，测得，则为A．B．C．D．5．下列反应的离子方程式中，正确的是A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+===2Ag++H2↑B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OC．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OD．澄清石灰水与稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+===Ca2++2H2O6．下列各组物理量中，随取水量的变化而变化的是( )A．水的密度B．水的沸点C．水的物质的量D．水的摩尔质量7．用下图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧并生成大量白烟。
以下叙述错误的是A．钠着火燃烧产生苍白色火焰B．反应生成的大量白烟是氯化钠固体小颗粒C．棉球处发生的化学反应是： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD．可在棉球右侧用湿润的淀粉碘化钾试纸判断氯气是否被碱液完全吸收8．下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是A．用加热分解法分离NaCl和KNO3的固体混合物B．用蒸馏法分离乙醇和水(沸点分别为78℃、100℃)的混合物C．用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合液D．用酒精萃取分液法分离碘单质和水的混合液9．一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO x－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
北京市朝阳区2020届高三上学期期末教学统一检测化学试题及答案
北京市朝阳区2019~2020学年度第一学期期末质量检测高三年级化学试卷（考试时间：90分钟满分：100分）2020.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。
1．化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关．．的是A B C D酸性重铬酸钾用于检测酒精铝粉与强碱溶液反应放热植物油在空气中变质，产生“哈喇”味海水经风吹日晒获得粗盐2．下列说法中，不．正确．．的是A．顺-2-丁烯和反-2-丁烯加氢产物不相同B．苯酚和甲醛通过聚合反应可制得高分子材料C．采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质D．淀粉和纤维素在酸作用下水解的最终产物都是葡萄糖3．下列物质的用途与其体现的性质对应关系不合理．．．的是物质用途体现的性质A SO2生产硫酸还原性B NH3生产碳酸氢铵还原性C SiO2制取硅单质氧化性D Fe2O3冶炼金属铁氧化性4．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．碱性：CsOH＞KOH B．氢化物稳定性：H2O ＞H2SC．金属性：Na ＞Mg D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO35．工业制备硝酸的反应之一为：3NO2 + H2O=== 2HNO3 + NO。
用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．室温下，22.4 L NO2 中所含原子总数为3 N AB．36 g H2O中含有共价键的总数为2N AC．上述反应，生成1 mol HNO3转移电子的数目为N AD．标准状况下，11.2 L NO中所含电子总数为5 N A6．下列除杂试剂选择正确且除杂过程涉及．．氧化还原反应的是物质（括号内为杂质）除杂试剂A Cl2（HCl）水、浓H2SO4B NH4Cl溶液（FeCl3）氨水C CH2 = CH2（CH3CH2OH）酸性KMnO4溶液D CH3COOCH2CH3（CH3COOH）饱和Na2CO3溶液7．下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是A．用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O === 2OH-+ H2↑+ Cl2↑B．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO2-3CaCO3(s) + SO2-4C．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe + NO－3+ 4H+ === Fe3+ + NO↑ + 2H2OD．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2＋＋OH－＋H＋＋=== BaSO4↓＋H2O8．下列实验不能．．达到实验目的的是A B C D实验实验目的实验室制取氨气证明乙炔可使溴水褪色检验蔗糖的水解产物具有还原性证明溶解度：AgCl＞AgI通电9．据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H 2O 2直接将CH 4转化为含氧有机物，其主要原理如下图所示：i ii iii iv v viH C O催化剂下列说法不正确．．．的是 A ．上图中代表H 2O 2B ．步骤i 、ii 的总反应方程式是42232CH H O CH OH H O +⎯⎯⎯→+催化剂C ．由上图可知，步骤iv 生成的H 2O ，其中的H 原子全部来自H 2O 2D ．根据以上原理，推测步骤vi 生成HCOOH 和H 2O 10． 通过以下反应均可获取H 2。
北京市朝阳区2019届高三上学期期末考试化学试题
北京市朝阳区2019~20佃学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷2019.1（考试时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 K 39 I 127第I 卷（选择题 共42 分）注意：1卷共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 1.下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是2. 下列有关物质的叙述不正确.的是A .淀粉水解可以制得葡萄糖B .碘酒可使细菌、病毒的蛋白质变性而死亡C .氨基酸是两性化合物，能与酸或碱反应生成盐 D.光导纤维遇盐酸和氢氧化钠溶液都不会被损坏3. 下列生产、生活中的事实不能..用金属活动性顺序表解释的是A.铝制器皿不宜盛放酸性食物B .电解食盐水时阴极产生氢气C .可用铁制容器盛放和运输浓硫酸D .镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀 4. 下列有关化学用语正确的是3分，共42分A.锌锰碱性电 C.氢燃料电池 D.铅蓄电池H +A .聚丙烯的链节：一CH2 —CH2 —CH2 —B. NH4CI 的电子式：［「-一；「--6. 下列实验对应的离子方程式正确的是A .铝溶解在 NaOH 溶液中： 2AI+2OH -=2AIO 2+3H 2fB .醋酸溶液滴入 NaHCO 3溶液中： H + +HCO 3-= CO 2T +HOC . SO 2 通入溴水中： SO 2+Br 2+H 2O = SO 4 -+2Br - + 2HD .少量铁溶于过量稀硝酸中： Fe+4H ++ NO 3 =Fe '++NOf +2H 2O7. 下列推测或结论不合理.的是A . X 2「和丫 +核外电子层结构相同，原子序数：X v YB .气态氢化物的稳定性 HCI>HBr ，还原性：CI ->Br -C .硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料D .铷（37Rb ）和锶（38Sr ）分别位于第五周期 IA 和IIA 族，碱性：RbOH >Sr （OH ） 2&下列实验操作不能达到.实验目的的是实验操作实验目的A 将SO 2通入品红溶液中证明SO 2具有漂白性B用pH 试纸测定NaHSO 3溶液的pH比较HSOJ 电离程度和水解程度的大小C . F -结构示意图:D .中子数为20的氯原子：37 Cl5.右侧图片显示的是生锈的铁桥， 有关钢铁生锈说法不正确A.铁桥生锈是电化学腐蚀 B.建在海边的铁桥更易生锈C .钢铁生锈的负极反应是： -3+ Fe-3e =Fe D .吸氧腐蚀的正极反应是： O 2+4e -+2H 2O=4OH - 的是 甲TA •甲装置可用于制备氨气B •乙装置可除去C02中少量的SO?杂质C .丙装置可用于粗盐提纯D .丁装置可分离CCI4萃取碘水后的分层液体10. 下列除杂方案不正确.的是11. 下列叙述和推论都正确的是学方程式是：—一KI + 3H2O - KIO3+ 3出匸有关说法不正确的是A .石墨作阳极，不锈钢作阴极B . I-在阳极放电，H+在阴极放电C .电解过程中电解质溶液的pH变小D .电解转移3 mol e-时，理论上可制得KIO 3 107 g13.pH 11.69.710.3 5.2 F列说法不正确的是A .四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大B . NaHSO3 溶液显酸性的原因是：NaHSO3 = Na+ + H + + SO32-C•向氯水中加入少量NaHCO3(s),可以增大氯水中次氯酸的浓度D .常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO , pH最小的是H2SO3已知: 匕幻加】・© Q)14. H2和12在一定条件下能发生反应：出© + b(g) —2HI(g) △ H= —a kJ/mol(a、b、c均大于零)下列说法正确的是A. H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B. 断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJC. 相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol 12 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量D. 向密闭容器中加入2 mol H 2 (g)和2 mol I 2 (g)，充分反应后放出的热量为2a kJ15. (14分)制作软质隐形眼镜高分子材料( M )和聚酯PET的合成路线如下:(R、R'、R代表有机基团)第II卷(非选择题，共58分) RCOOR'+R I(IB OH(1) ____________________________________________________________ A的相对分子质量是28,A、B分子中含有的官能团分别是___________________________________________(2) B的名称是___________ 。
2-朝阳区2023~2024第一学期高三化学期中试题参考答案
北京市朝阳区2023~2024学年度第一学期期中质量检测高三化学试卷参考答案2023.11（考试时间：90分钟满分：100分）第一部分本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
第二部分15．（10分）（1）（2）①sp3杂化②b ＞a ＞c③乙醇和甲醇存在相似的分子间氢键，但乙醇的相对分子质量大于甲醇，分子间作用力更大（3）①CO2 + 3H2 CH3OH + H2O②A、B（4）16．（12分）（1）CaCN2 + 3H2O(g) === CaCO3 + 2NH3（2）①N2中含氮氮三键（N ≡ N），键能大，难断裂②i. ＜合成氨反应是气体分子数减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，氨的物质的量分数增大ii.iii.（3）N ≡ N在“热Fe”表面易于断裂，有利于提高合成氨反应的速率；“冷Ti”低于体系温度，氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡产率△17．（12分）（1）还原（2）① SO 32- + H + === HSO 3-② c (H +)较大时，NO 3-的氧化性较强；或增大c (H +)有利于提高SO 32-和NO 3-反应速率（3） ① 5SO 32- + 2NO 3- + 2H + === 5SO 42- + N 2↑+ H 2O② 4Fe + NO 3- + 10H + === NH 4+ + 4Fe 2+ + 3H 2O③ 加入浓NaOH 溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体18．（12分） （1）① PbS + Fe === Pb + FeS ② 0.5③ Pb 不能以单质形式析出；焦炭、铁等原料消耗过多；铜的产量和纯度受到影响 （2）① H +、Fe 3+、Zn 2+② 电解液循环多次后，溶液中积累的Fe 2+、Zn 2+浓度增加，电解时可能放电析出，降低Cu 纯度（3）① ＜② 4Fe 2+ + O 2 + 4ZnO + 2H 2O === 4FeOOH + 4Zn 2+（其他答案合理给分）（4）反应条件温和、不产生SO 2污染物、废电解液等物质循环利用 19．（12分）（1） I 2 + H 2OHI + HIO 或3I 2 + 3H 2O5HI + HIO 3 （其他答案合理给分）（2） 假设1：2Ag + 2HI === 2AgI + H 2↑ ① 不是② AgI 与浓KI 溶液中的I -可发生反应AgI + 3I -[AgI 4]3-；加蒸馏水后，使溶液中离子的浓度商大于平衡常数，平衡左移，析出AgI 沉淀④ 试剂：稀KI 溶液实验II 的作用：证明碘水中存在的I -、IO -（HIO ）、IO 3-(HIO 3)等微粒在H +作用下能够生成足以使淀粉溶液变蓝的I 2，结合实验Ⅲ可以说明实验Ⅰ最后所得溶液没有变蓝是I -被消耗过多所致（3） 先加：KNO 3溶液（其他答案合理给分） 再加：KI高温。
北京市朝阳区2019届高三第一学期化学期中考试(含答案)
北京市朝阳区2019届高三第一学期期中统一考试化学试卷（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。
1．垃圾分类并回收利用，符合可持续发展的要求。
下列垃圾归类合理的是A B C D可再生废纸废矿泉水瓶废铁皮废易拉罐2．下列物质的用途利用了水解原理的是A．明矾用作净水剂B．纯碱用于除去粗盐中的钙离子C．四氧化二氮用作火箭燃料的氧化剂D．氢氧化铝用于中和过多的胃酸3．2018年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古，考古队为舰体焊接锌块以实施保护。
下列判断不合理．．．的是A．焊接锌块后的负极反应：Fe﹣2e- = Fe2+B．上述保护方法中可用镁合金块代替锌块C．腐蚀的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-D．考古队采用的是牺牲阳极的阴极保护法4．最新版元素周期表已全部填满，联合国将2019年定为国际化学元素周期表年。
鉨（Nh）是113号主族元素，其原子核外最外层电子数是3。
下列说法不正确．．．的是A．Nh的金属性强于Al B．Nh是第七周期第ⅢA族元素C．Nh的原子半径小于同族元素原子D．Nh在其化合态中主要呈+3价5．下列实验未涉及．．．氧化还原反应的是6．下列关于元素化合物的化学用语不正确．．．的是 A ．氟离子的结构示意图：B ．H 和Cl 形成共价键的过程：H +﹣C ．铅蓄电池放电时的负极反应：Pb(s) + SO 2-4(aq) -2e - = PbSO 4(s)D ． SO 2氧化H 2S 生成单质硫： 22 + 2H 2O -7． 龋齿是有机酸使牙齿中的Ca 5(PO 4)3(OH)溶解造成的。
饮水、食物里的F - 会将其转化为Ca 5(PO 4)3F ，后者更能抵抗酸的腐蚀。
下列分析不正确．．．的是 A ．溶解度：Ca 5(PO 4)3(OH)＜Ca 5(PO 4)3FB ．Ca 5(PO 4)3(OH)电离出来的OH -、PO 43- 均能与H + 反应C ．牙膏中添加NaF 可发生反应：Ca 5(PO 4)3(OH) + F - = Ca 5(PO 4)3F + OH -D ．上述过程涉及的反应类型只有复分解反应 8．下列指定微粒数目一定相等的是A ．等质量纯水在25℃、100℃时的H + 数B ．等体积等浓度的醋酸与盐酸中的H + 数C ．等质量的Fe 与Na 分别与足量Cl 2反应时转移的电子数D ．等物质的量的 Na 2O 与 Na 2O 2中含有的阴离子数 9．下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A ．铝热法炼铁：2Al + Fe 2O 32Fe + Al 2O 3B ．常温时，0.1 mol ·L -1氨水的pH = 11.1：NH 3·H 2ONH 4++ OH ﹣C ．“NO 2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO 2(g)N 2O 4(g) ∆H ＞0（红棕色） （无色）D ．用酸化的H 2O 2溶液从灰化的海带中提碘：H 2O 2 + 2H + + 2I - = I 2 + 2H 2O10．某科研团队研制出“TM—LiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH3的效率，原理示意如下：NHTM TM LiHTM LiH LiNH状态Ⅰ状态Ⅱ状态Ⅲ下列分析不合理．．．的是A.状态Ⅰ，吸收能量并有N≡N键发生断裂B.合成NH3总反应的原子利用率是100%C.“TM—LiH”能降低合成氨反应的∆HD. 生成NH3：2LiNH +3H2＝2LiH + 2NH311. CO2催化加氢制取甲醇的研究，对于环境、能源问题都具有重要的意义。
北京朝阳区2019—2020学年度第一学期期末高一化学试题及答案
北京市朝阳区2019~2020学年度第一学期期末质量检测高一年级化学试卷 2020.1（考试时间90分钟 满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23第一部分（选择题，共42分）每小题只有一个选项符合题意。
14个小题，每小题3分，共42分 1．下列物质中，属于酸的是A ．Na 2OB ．NaOHC ．MgCl 2D ．H 2SO 4 2．下列物质中，属于电解质的是A ．CuB ．O 817C ．NaClD ．氯水 3．配制一定体积的1.00 mol/L NaCl 溶液，不需要使用的仪器是4．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．KCl 溶液 B ．Fe(OH)3胶体 C ．NaOH 溶液 D ．CuSO 4溶液 5．下列含有共价键的物质是A ．NaClB ．H 2OC ．MgCl 2D ．KI6．铟（In ）是一种非常贴近我们生活的主族元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟的导电玻璃。
In 49113的最外层电子数是3，下列说法不正确．．．的是 A ．In 的原子核外有49个电子 B ．In 49115与In 49113互为同位素 C ．In 与Al 处于同一主族 D ．In 49113的中子数为113AB CD7．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
2CO 2NaOH3NaHCO 3⑥△22下列分析不正确．．．的是 A ．反应③表明CO 2具有酸性氧化物的性质 B ．反应④说明NaHCO 3的稳定性强于Na 2CO 3 C ．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给D ．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 8．下列关系正确的是A ．原子半径：Na ＜ClB ．金属性：K ＞NaC ．酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4D ．稳定性：HBr ＞HCl 9．CO 与O 2反应生成CO 2的历程如下（部分微粒未画出）：OC下列分析不正确．．．的是 A ．CO 2分子的空间结构是直线型 B ．在该过程中，CO 断键形成C 和O C ．CO 和O 生成了具有极性共价键的CO 2 D ．CO 和O 生成CO 2的过程涉及了电子转移 10．下列说法中不正确．．．的是 A ．常温常压下，22.4 L N 2中含有2 mol NB ．0.5 mol Na 2SO 4中含有的Na + 的数目约为6.02×1023个C ．配制500 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液，需要NaOH 的质量为2 gD ．在标准状况下，20 mL NH 3和60 mL O 2所含分子个数比为1∶311．用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）12．．．的是 A ．用稀NaOH 溶液吸收氯气：Cl 2 + 2OH - = Cl - + ClO - + H 2O B ．用FeCl 3溶液“腐蚀”覆铜板：Cu + 2Fe 3+ = 2Fe 2+ + Cu 2+ C ．常温下，新切开的钠的光亮表面很快变暗：2Na + O 2 = Na 2O 2 D ．Cl 2的氧化性强于Br 2：Cl 2 + 2Br - = 2Cl - + Br 213．打印机使用的墨粉中含有Fe 3O 4。
2023-2024学年北京市朝阳区高三一诊考试化学试卷含解析
2023-2024学年北京市朝阳区高三一诊考试化学试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3mol/L、0.15mol/L，向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是A．0.15mol/L B．0.225mol/L C．0.30mol/L D．0.45mol/L2、化学与社会、生活密切相关。
下列现象或事实的解释不正确的是( )A．A B．B．C．C D．D3、已知NH3·H2O为弱碱，下列实验事实能证明某酸HA为弱酸的是()A．浓度为0.1 mol·L－1HA的导电性比浓度为0.1 mol·L－1硫酸的导电性弱B．0.1 mol·L－1 NH4A溶液的pH等于7C．0.1 mol·L－1的HA溶液能使甲基橙变红色D．等物质的量浓度的NaA和HA混合溶液pH小于74、常温下，将NaOH溶液滴加到HA溶液中，测得混合溶液的pH与p-c(A)c(HA)转化关系如图所示[已知：p-c(A)c(HA)=-lg-c(A)c(HA)]。
下列叙述错误的是（）A．m点：c(A-)=c(HA)B．K a(HA)的数量级为10-6C．水的电离程度：m<rD．r点：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)5、在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是A．电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2 和NaOH(aq)B．教材所示的铜-锌原电池在工作时，Zn2+ 向铜片附近迁移C．电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应D．原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极6、个人卫生及防护与化学知识密切相关。