高三化学从实验学化学专题复习PPT优秀课件
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高三化学实验复习总结PPT课件
和氯化镁，不电解对应的金属氧化物。上述主要不 是从绿色化学角度考虑的A是 （ ）
• A.①③ B.②④ C.⑤⑥ D.③④
2020年9月28日
2
复习目标
一、知识目标
1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用
方法．
2.掌握化学实验的基本操作．
3.掌握常见气体的实验室制法．
4.综合运用化学知识对常见的物质进行分离、 提纯和鉴别．
2020年9月28日
15
3、检查装置气密性
操作检验所依据的原理：通过气体发生 器和附设的液体构成密封体系，依据改变体 系压强时产生的现象（如气泡的产生、水柱 的形成、液面的升降等）来判断仪器装置是 否密封。
2020年9月28日
16
3、检查装置气密性
微热法
液差法
需先关闭活塞
需先关闭活塞， 再向长颈漏斗内 加水
2020年9月28日
9
练习：下列盛放试剂的方法正确的是（
）
A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
B. 汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
C . 碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的
棕色玻璃瓶中
D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃
瓶中
2020年9月28日
10
二、实验基本操作
②恒压式
2020年9月28日
原理是使分液漏斗与烧 瓶内气压相同，保证分 液漏斗内的液体能顺利 流出。
34
（3）防污染安全装置
①点燃式
原理是有毒可燃性气 体被灼烧除去
②吸收式
原理是有毒气体如Cl2、 SO2、H2S等与碱反应 被除去
③收集式
2020年9月28日
原理是将有害气体收 集起来，另作处理。
• A.①③ B.②④ C.⑤⑥ D.③④
2020年9月28日
2
复习目标
一、知识目标
1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用
方法．
2.掌握化学实验的基本操作．
3.掌握常见气体的实验室制法．
4.综合运用化学知识对常见的物质进行分离、 提纯和鉴别．
2020年9月28日
15
3、检查装置气密性
操作检验所依据的原理：通过气体发生 器和附设的液体构成密封体系，依据改变体 系压强时产生的现象（如气泡的产生、水柱 的形成、液面的升降等）来判断仪器装置是 否密封。
2020年9月28日
16
3、检查装置气密性
微热法
液差法
需先关闭活塞
需先关闭活塞， 再向长颈漏斗内 加水
2020年9月28日
9
练习：下列盛放试剂的方法正确的是（
）
A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
B. 汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
C . 碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的
棕色玻璃瓶中
D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃
瓶中
2020年9月28日
10
二、实验基本操作
②恒压式
2020年9月28日
原理是使分液漏斗与烧 瓶内气压相同，保证分 液漏斗内的液体能顺利 流出。
34
（3）防污染安全装置
①点燃式
原理是有毒可燃性气 体被灼烧除去
②吸收式
原理是有毒气体如Cl2、 SO2、H2S等与碱反应 被除去
③收集式
2020年9月28日
原理是将有害气体收 集起来，另作处理。
2024届高三化学高考备考一轮复习湖北卷实验专题复习备考策略课件
新高考湖北卷实验专题复习策略
2023年11月3日
一、湖北卷高考化学实验试题总体分析
选择题
大题
分值
2021年模拟 T8装置图+T11表格 T16无机制备 3+3+14
2021年高考 T5表格+T7装置图 T18无机制备 3+3+14
2022年高考
T6装置图
T16分离提纯 3+14
2023年高考 T8装置图+T13装置图 T18探究实验 3+3+14
几种常用干燥剂的干燥效率
干燥剂 CuSO4 ZnCl2 CaCl2 NaOH H2SO4 (浓) KOH P4O10
298K时水蒸气 含量g·m－3 1.4
0.8 0.34 0.16
0.003 0.002. 0.00001
团结协作、与时俱进
情景陌生，综合性强
物质的分离与提纯
选择题中的实验题 主题型+装置图
选择题中的实验题
实验方案评价
大题中的实验题
2021年~2023年湖北卷高考题实验大题
年份 情境载体 试题类型 呈现形式 创新点
2021模拟 FeCl3的制备 无机制备
装置图
熟悉复杂
2021高考 SbCl5的制备 无 机 制 备 + 分 装置图+表格
要勤于学习、善于学习；关注学科前沿和教材知识背后的内容，领先一步， 调高一层。
重规范
【2021高考】（2）试剂X的作用为___、___。
适度拓展
干燥剂的干燥效率：把已被水蒸气饱和的空气，在298K时通过相应的干燥剂，然后测定在1m3被干 燥的空气中，尚有剩余的水蒸气含量(g)。水蒸气含量愈少说明该干燥剂的干燥效率愈高。
2023年11月3日
一、湖北卷高考化学实验试题总体分析
选择题
大题
分值
2021年模拟 T8装置图+T11表格 T16无机制备 3+3+14
2021年高考 T5表格+T7装置图 T18无机制备 3+3+14
2022年高考
T6装置图
T16分离提纯 3+14
2023年高考 T8装置图+T13装置图 T18探究实验 3+3+14
几种常用干燥剂的干燥效率
干燥剂 CuSO4 ZnCl2 CaCl2 NaOH H2SO4 (浓) KOH P4O10
298K时水蒸气 含量g·m－3 1.4
0.8 0.34 0.16
0.003 0.002. 0.00001
团结协作、与时俱进
情景陌生，综合性强
物质的分离与提纯
选择题中的实验题 主题型+装置图
选择题中的实验题
实验方案评价
大题中的实验题
2021年~2023年湖北卷高考题实验大题
年份 情境载体 试题类型 呈现形式 创新点
2021模拟 FeCl3的制备 无机制备
装置图
熟悉复杂
2021高考 SbCl5的制备 无 机 制 备 + 分 装置图+表格
要勤于学习、善于学习；关注学科前沿和教材知识背后的内容，领先一步， 调高一层。
重规范
【2021高考】（2）试剂X的作用为___、___。
适度拓展
干燥剂的干燥效率：把已被水蒸气饱和的空气，在298K时通过相应的干燥剂，然后测定在1m3被干 燥的空气中，尚有剩余的水蒸气含量(g)。水蒸气含量愈少说明该干燥剂的干燥效率愈高。
高三化学第一轮复习课件 从实验学化学(物质的检验).ppt 人教版
第一章 从实验中学化学
物质的检验
一、物质检验实验的几种类型与方法
1、鉴定：对于某一种物质的定性检验 鉴别：对于分别存放的两种或两种以上 的物质进行定性辨认。
2、物质检验的方法： （1）常用的物理方法：
①观察ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ：状态、颜色
②嗅试法：挥发性物质不同气味 ③水溶法：利用在水中溶解情况鉴 别 ④加热法：易升华物质鉴别
2、只用一种试剂法： 只用一种物质的鉴别，选用何种物质 是解决问题的关键，方法一般如下： A、先分析被鉴别物质的颜色、溶解 性、密度（比水大还是比水小）、溶液的 酸碱性，确定能否用水和酸碱指示剂或pH 试纸鉴别。 B、分析被鉴别物质中的阳离子和阴 离子，分别适合用何种试剂或离子进行鉴 别，综合比较，可确定出鉴别这组物质的 试剂。
co能使燃着的木条熄灭能使澄清的石灰水变混浊气体检验方法反应方程式或离子方程式co点燃时安静燃烧火焰呈蓝色点燃后生成的气体通入澄清石灰水使溶液变混浊通过灼热的黑色cuo使之变红产生的气体使澄清石灰水变混浊红棕色有刺激性气体能使蓝色石蕊试纸变红溶于水后生成无色气体和无色溶液br蒸气加agno溶液产生淡黄色沉淀加水得橙黄色溶液使淀粉ki试纸变蓝0727abcde均为可溶于水的固体组成他们的离子有分别取它们的水溶液进行实验结果如下
－
－ － －
－
－ － －
若实验结果如上表，则A~F分别为MgSO4、 NaOH、KCl、FeCl3、NH4Cl、Ba(NO3)2
Ba2+ + CO32- = BaCO3↓
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
【练习6】有四瓶失去标签的溶液，已 知它们分别是Ba(NO3)2溶液、NaOH溶 液、Na2CO3溶液、NaCl溶液，请分组 讨论并设计一个合理的实验方案，确 定每种溶液是什么？（可供选择的试 剂有：蒸馏水、酚酞试液、石蕊试液、 稀H2SO4、盐酸、AgNO3溶液、澄清石 灰水）
物质的检验
一、物质检验实验的几种类型与方法
1、鉴定：对于某一种物质的定性检验 鉴别：对于分别存放的两种或两种以上 的物质进行定性辨认。
2、物质检验的方法： （1）常用的物理方法：
①观察ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ：状态、颜色
②嗅试法：挥发性物质不同气味 ③水溶法：利用在水中溶解情况鉴 别 ④加热法：易升华物质鉴别
2、只用一种试剂法： 只用一种物质的鉴别，选用何种物质 是解决问题的关键，方法一般如下： A、先分析被鉴别物质的颜色、溶解 性、密度（比水大还是比水小）、溶液的 酸碱性，确定能否用水和酸碱指示剂或pH 试纸鉴别。 B、分析被鉴别物质中的阳离子和阴 离子，分别适合用何种试剂或离子进行鉴 别，综合比较，可确定出鉴别这组物质的 试剂。
co能使燃着的木条熄灭能使澄清的石灰水变混浊气体检验方法反应方程式或离子方程式co点燃时安静燃烧火焰呈蓝色点燃后生成的气体通入澄清石灰水使溶液变混浊通过灼热的黑色cuo使之变红产生的气体使澄清石灰水变混浊红棕色有刺激性气体能使蓝色石蕊试纸变红溶于水后生成无色气体和无色溶液br蒸气加agno溶液产生淡黄色沉淀加水得橙黄色溶液使淀粉ki试纸变蓝0727abcde均为可溶于水的固体组成他们的离子有分别取它们的水溶液进行实验结果如下
－
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－ － －
若实验结果如上表，则A~F分别为MgSO4、 NaOH、KCl、FeCl3、NH4Cl、Ba(NO3)2
Ba2+ + CO32- = BaCO3↓
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
【练习6】有四瓶失去标签的溶液，已 知它们分别是Ba(NO3)2溶液、NaOH溶 液、Na2CO3溶液、NaCl溶液，请分组 讨论并设计一个合理的实验方案，确 定每种溶液是什么？（可供选择的试 剂有：蒸馏水、酚酞试液、石蕊试液、 稀H2SO4、盐酸、AgNO3溶液、澄清石 灰水）
高三化学实验复习综合版.ppt
托盘天平是实验室称量 固体药品的仪器，中学 使用的托盘天平只能精 确到 0.1g.
说明：在溶解时放出大量的热的物质，例如浓硫酸的稀释、浓硫 酸和浓硝酸混合，都应把密度较大的浓硫酸沿器壁慢慢注入另一 种液体中，并用玻璃棒不断搅拌。
摇晃。
1cm~2cm
干燥管与洗气瓶
干燥管:盛固体干燥 剂(如碱石灰),大进 小出
图B：增大下部锥形瓶内气体压强 （4）在自然界和人类社会中，与上述图B装置原理相似的现象有：
人造喷泉和火山喷发
【例6】制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置已略去）。
⑴. 写出实验室制取氨气的化学方程式：———————。
⑵. 收集氨气用——法，要得到干燥的氨气可选用——作干燥剂。
⑶．用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发 水上喷的操作是————。该实验的原理是————————。
2、液封法
描述:塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水， 使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，漏斗中与试
管中的液面差保持不变，说明装置不漏气。
3、启普发生器的气密性检查
（液封法）
描述:（1）关闭导管，向球形漏斗中加入水，使漏斗的液面高 于容器的液面。
（2）静置片刻，液面不变（此时球形漏斗中的水面高度 与容器下部半球内的水面高度保持比较大的液面差），说明不 漏气。
可用于制备Cl2、HCl、SO2、NO和C2H4
MnO2 4HCl(浓) MnCl2 Cl2 2H2O 2KMnO4 16HCl(浓) 2MnCl2 2KCl 5Cl2 8H2O
NaCl H2SO4 (浓) Na2HSO4 HCl Na2SO3 2H2SO4 (浓) 2NaHSO4 SO2 H2O 3Cu 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 2NO 4H2O
说明：在溶解时放出大量的热的物质，例如浓硫酸的稀释、浓硫 酸和浓硝酸混合，都应把密度较大的浓硫酸沿器壁慢慢注入另一 种液体中，并用玻璃棒不断搅拌。
摇晃。
1cm~2cm
干燥管与洗气瓶
干燥管:盛固体干燥 剂(如碱石灰),大进 小出
图B：增大下部锥形瓶内气体压强 （4）在自然界和人类社会中，与上述图B装置原理相似的现象有：
人造喷泉和火山喷发
【例6】制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置已略去）。
⑴. 写出实验室制取氨气的化学方程式：———————。
⑵. 收集氨气用——法，要得到干燥的氨气可选用——作干燥剂。
⑶．用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发 水上喷的操作是————。该实验的原理是————————。
2、液封法
描述:塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水， 使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，漏斗中与试
管中的液面差保持不变，说明装置不漏气。
3、启普发生器的气密性检查
（液封法）
描述:（1）关闭导管，向球形漏斗中加入水，使漏斗的液面高 于容器的液面。
（2）静置片刻，液面不变（此时球形漏斗中的水面高度 与容器下部半球内的水面高度保持比较大的液面差），说明不 漏气。
可用于制备Cl2、HCl、SO2、NO和C2H4
MnO2 4HCl(浓) MnCl2 Cl2 2H2O 2KMnO4 16HCl(浓) 2MnCl2 2KCl 5Cl2 8H2O
NaCl H2SO4 (浓) Na2HSO4 HCl Na2SO3 2H2SO4 (浓) 2NaHSO4 SO2 H2O 3Cu 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 2NO 4H2O
高考化学复习专题优质课件 化学实验基础知识pptppt
审题时抓住两个关键、一个迁移：关键1——锌粒中的硫指硫元素，即锌粒中含 有少量硫化锌(ZnS)，暗示：制备氢气时会生成H2S；关键2——焦性没食子酸溶 液用于吸收装置内少量O2；迁移——氢气还原氧化钨实验类似教材中氢气还原 氧化铜实验。
高 考 化 学 复 习专题 优质课 件 化 学 实验基 础知识 pptpp t
选择题：化学实验一直是高考命 题的热点，选择题主要考查化学 实验基本操作的正误判断，仪器 的使用、实验装置图的正误判 断，分离提纯物质的方法等 非选择题：常以综合实验设计题 或工艺流程图题为情景，将实验 原理与元素化合物知识相结合， 考查实验操作、实验现象和解释 与评价等
考点一 仪器的使用、化学实验基本操作
专题整合突破
专题四 化学实验
第十五讲 化学实验基础知识
[最新考纲]
[考向分析]
1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重 要方法 2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使 用方法 3.了解化学实验仪器基本操作。能识别化学 品标志。了解实验室一般事故预防和处理方 法 4.掌握常见气体的实验室制法 5.掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。 掌握溶液的配制方法 6.以上各部分知识与技能的综合应用
应在坩埚中进行，不能用烧杯，装置甲不能达到实验目的。C项：用浓盐酸和 MnO2制取氯气需要加热，丙装置不能达到实验目的。D项：吸收Cl2应用 NaOH溶液，装置丁不能达到实验目的。
2．(2018·全国Ⅲ，10)下列实验操作不当的是( )B A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋
高 考 化 学 复 习专题 优质课 件 化 学 实验基 础知识 pptpp t
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选择题：化学实验一直是高考命 题的热点，选择题主要考查化学 实验基本操作的正误判断，仪器 的使用、实验装置图的正误判 断，分离提纯物质的方法等 非选择题：常以综合实验设计题 或工艺流程图题为情景，将实验 原理与元素化合物知识相结合， 考查实验操作、实验现象和解释 与评价等
考点一 仪器的使用、化学实验基本操作
专题整合突破
专题四 化学实验
第十五讲 化学实验基础知识
[最新考纲]
[考向分析]
1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重 要方法 2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使 用方法 3.了解化学实验仪器基本操作。能识别化学 品标志。了解实验室一般事故预防和处理方 法 4.掌握常见气体的实验室制法 5.掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。 掌握溶液的配制方法 6.以上各部分知识与技能的综合应用
应在坩埚中进行，不能用烧杯，装置甲不能达到实验目的。C项：用浓盐酸和 MnO2制取氯气需要加热，丙装置不能达到实验目的。D项：吸收Cl2应用 NaOH溶液，装置丁不能达到实验目的。
2．(2018·全国Ⅲ，10)下列实验操作不当的是( )B A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋
高 考 化 学 复 习专题 优质课 件 化 学 实验基 础知识 pptpp t
高三化学实验复习综合版.ppt
泉的是（ C ）
A、氨和酚酞试液
B、氨和氯化铁溶液
C、HCl和AgNO3溶液
D、HCl和酚酞试液
（2）、图B为重新设计的喷泉装置。 ①在图B的锥形瓶中分别加入足量如下物质，
反应后可能产生喷泉的是（ B ）
A、NaHSO4与NaOH溶液 B、NH4HCO3和稀盐酸 C、MnO2固体与浓盐酸 D、稀NH4Cl溶液与稀NaOH溶液 形成这种喷泉的反应条件是
洗
浓⑥盐用酸高锰酸钾制氧气后的试管附有二氧化锰，可用 浓盐酸并稍加热后再洗涤乙醇 NaOH
⑦盛乙酸乙酯的试管用乙醇或NaOH 溶液洗涤。
注意常见意外事故的处理
意外事故
处理方法
洒在桌面上的酒精燃烧 立即用湿抹布扑盖
浓硫酸洒 在皮肤上
碱洒在皮肤上
立即用大量水冲洗，再涂上NaHCO3溶液。 立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
①不能加热，如果燃烧反应有固体生成，瓶底应加少量水 或铺少量细砂； ②收集气体时按气体密度不同选择瓶口方向； ③瓶口磨砂，用磨砂玻璃片涂凡士林封盖。
④排水法收集时，集气瓶应装满水再倒置收集。
5.2 干燥器
（2）干燥器：用于存放干燥物质或使潮湿物质干燥。 注意： ①干燥器的开闭应推拉； ②热物体应稍冷却后再放入。
可用于制备Cl2、HCl、SO2、NO和C2H4
MnO2 4HCl(浓) MnCl2 Cl2 2H2O 2KMnO4 16HCl(浓) 2MnCl2 2KCl 5Cl2 8H2O
NaCl H2SO4 (浓) Na2HSO4 HCl Na2SO3 2H2SO4 (浓) 2NaHSO4 SO2 H2O 3Cu 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 2NO 4H2O
B、固液反应物（不加热）
A、氨和酚酞试液
B、氨和氯化铁溶液
C、HCl和AgNO3溶液
D、HCl和酚酞试液
（2）、图B为重新设计的喷泉装置。 ①在图B的锥形瓶中分别加入足量如下物质，
反应后可能产生喷泉的是（ B ）
A、NaHSO4与NaOH溶液 B、NH4HCO3和稀盐酸 C、MnO2固体与浓盐酸 D、稀NH4Cl溶液与稀NaOH溶液 形成这种喷泉的反应条件是
洗
浓⑥盐用酸高锰酸钾制氧气后的试管附有二氧化锰，可用 浓盐酸并稍加热后再洗涤乙醇 NaOH
⑦盛乙酸乙酯的试管用乙醇或NaOH 溶液洗涤。
注意常见意外事故的处理
意外事故
处理方法
洒在桌面上的酒精燃烧 立即用湿抹布扑盖
浓硫酸洒 在皮肤上
碱洒在皮肤上
立即用大量水冲洗，再涂上NaHCO3溶液。 立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
①不能加热，如果燃烧反应有固体生成，瓶底应加少量水 或铺少量细砂； ②收集气体时按气体密度不同选择瓶口方向； ③瓶口磨砂，用磨砂玻璃片涂凡士林封盖。
④排水法收集时，集气瓶应装满水再倒置收集。
5.2 干燥器
（2）干燥器：用于存放干燥物质或使潮湿物质干燥。 注意： ①干燥器的开闭应推拉； ②热物体应稍冷却后再放入。
可用于制备Cl2、HCl、SO2、NO和C2H4
MnO2 4HCl(浓) MnCl2 Cl2 2H2O 2KMnO4 16HCl(浓) 2MnCl2 2KCl 5Cl2 8H2O
NaCl H2SO4 (浓) Na2HSO4 HCl Na2SO3 2H2SO4 (浓) 2NaHSO4 SO2 H2O 3Cu 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 2NO 4H2O
B、固液反应物（不加热）
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解析 原 n(PCl5)＝208.55.8g4·mgol－1≈0.028 mol
设分解的 PCl5 的物质的量为 x mol
PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g) 物质的量增加(Δn)
1
1
1
1
x mol
0.05 mol－0.028 mol
＝0.022 mol
所以 x＝0.022
PCl5 的分解率＝00..002228 mmooll×100%≈78.6%。
mol
知识梳理·题型构建
题型二 差量法在化学方程式计算中的应用 (1)差量法的应用原理
差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论差量”。 这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中 的热量等。用差量法解题是先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟差 量(实际差量)列成比例，然后求解。
如：
(2)使用差量法的注意事项 ①所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关系。 ②有关物质的物理量及其单位都要正确地使用，即“上下一致，左右相当”。
知识梳理·题型构建
例 2．为了检验某含有 NaHCO3 杂质的 Na2CO3 样品的纯度，现将 w1 g
样品加热，其质量变为 w2 g，则该样品的纯度(质量分数)
知识梳理·题型构建
例4 一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体
A 积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是( )
A．16.7%
B．20.0% C．80.0%
D．83.3%
解析 N2＋3H2高温 催、 化高 剂压2NH3
ΔV
1L 3L
2L
2L
由以上关系式可知反应前后体积的减少与生成的 NH3 体积相等。
题型一 一般比例式法在化学方程式计算中的应用
(1)化学方程式在量方面的含义 aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)
质量比
aMA∶ bMB ∶ cMC∶ dMD
物质的量比 a ∶ b ∶ c ∶ d
体积比
a∶ b
(2)一般步骤 ①根据题意写出并配平化学方程式。
∶ c∶d
②依据题中所给信息及化学方程式判断过量，用完全反应的量进行求解。
当然，本题也可用常规方法，依据化学方程式直接求解。
ห้องสมุดไป่ตู้
知识梳理·题型构建
另解：
假设样品有 x mol NaHCO3 固体，则： 2NaHCO3==∆==Na2CO3＋CO2↑＋H2O
x mol
0.5x mol
据样品加热前后固体质量的关系，有 w1g－x mol×84 g·mol－1
＋0.5x mol×106 g·mol－1＝w2g，解得 x＝(w1－w2)/31，那么
③选择适当的量(如物质的量、气体体积、质量等)的关系作为计算依据，
把已知的和需要求解的量[用n(B)、V(B)、m(B)或设未知数为x表示]分别
写在化学方程式有关化学式的下面，两个量及单位“上下一致”。 ④列比例式，求未知量。
知识梳理·题型构建
例 1．已知：IO－ 3 ＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。工业上利用 NaIO3 和 NaHSO3 反应来制取单质 I2。 ①NaIO3 不足时：2NaIO3＋6NaHSO3===2NaI＋3Na2SO4＋ 3H2SO4 ②NaIO3 足量时还会发生：5NaI＋NaIO3＋3H2SO4===3I2＋ 3Na2SO4＋3H2O 现模拟工业制取 I2。在含 31.2 g NaHSO3 的溶液中逐滴加入 2 mol·L－1NaIO3 溶液 V mL。 (1)当 V＝___5_0____mL 时，再滴 NaIO3 就开始析出 I2。 (2)当 V 为 55 mL 时，生成的 I2 的质量为__7_.6__2___g。
(2)参加反应②的 n(NaIO3)＝(0.055L－0.05 L)×2 mol·L－1＝0.01mol，依据方程式可 知 NaI 过量，用 NaIO3 求解
5NaI＋NaIO3＋3H2SO4===3I2＋3Na2SO4＋3H2O
1
3
0.01 mol
n(I2)
1＝0.01 mol，求出 3 nI2
n(I2)＝0.03
第5讲 物质的量在化学方程式计算中的应 用和化学计算中的数学思想
知识梳理·题型构建
物质的量在化学方程式 计算中的应用和化学计
算中的数学思想
考点一 物质的量在化学方程 式计算中的应用
考点二 极值法
考点三 平均值规律及其应用 整体思维法(终态法)
知识梳理·题型构建
I 考点一 物质的量在化学方程式计算中的应用
A.84w321－w513w1
B.84w311w－1w2
(A)
C.73w321－w412w1
D.115w321－w81 4w1
解析 样品加热发生的反应为
质量差为(w1－w2)
g，故样品中
NaHCO3
质量为168w1－w2 62
g，样品中
Na2CO3 质量为
w1 g－168w612－w2 g，其质量分数为mmN样a2C品O3＝w1g－16w81wg612－w2g＝84w321－w513w1。
设平衡时混合气体 100 L，其中含 20 L NH3，则原气体总体积减
NaHCO3 的质量为 m(NaHCO3)＝(w1－w2)/31 mol×84 g·mol－1
＝84(w1－w2)/31 g，从而推知 Na2CO3 的质量为 m(Na2CO3)＝
w1 g－84(w1－w2)/31 g＝(84w2－53w1)/31 g，因此 Na2CO3 样品 的纯度为 w(Na2CO3)＝m(Na2CO3)/m(样品)＝84w321－w513w1。
知识梳理·题型构建
解析 (1)n(NaHSO3)＝0.3 mol，依据化学方程式
2NaIO3＋6NaHSO3===2NaI＋3Na2SO4＋3H2SO4
2
6
n(NaIO3) 0.3 mol
26＝n0N.3amIOol3，得出 n(NaIO3)＝0.1 mol
V(NaIO3)＝0.05 L 即 50 mL
知识梳理·题型构建
例 3． 白色固体 PCl5 受热即挥发并发生分解：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)。
现将 5.84 g PCl5 装入 2.05 L 真空密闭容器中，在 277 ℃达到平衡，容器内压
强为 1.01×105 Pa，经计算可知平衡时容器内混合气体的物质的量为 0.05
mol，求平衡时 PCl5 的分解率。 78.6%