化学选修四燃烧热能源共36页文档
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人教版高二化学选修四 第一章 第二节 燃烧热 能源课件
(1)通入足量空气，使燃料充分燃烧；空气足量但要适量，否则，过量
的空气会带走部分热量。
(2)增大燃料与空气的接触面积，通常将大块固体燃料粉碎，液体燃料
雾化。如：将煤气化或液化。
答案
3.“能源分类相关图”如图所示，以下能源中哪些符合图中的阴影部分？
①煤炭
②石油
③潮汐能
④水能
⑤生物质能
⑥天然气
⑦太
阳能 ⑧风能
(2)单位： kJ· mol－1 。
答案
意义
例如：CH4的燃烧热为890.31 kJ· mol－1，表示在25 ℃、101 kPa时，
和H2O(l) 1 mol CH4(g)完全燃烧生成 CO2(g) 时放出 890.31 kJ 的热量。反应的
热化学方程式为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
)
A.C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ· mol－1(燃烧热) B.NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ· mol－1(中和热) C.S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ· mol－1(反应热) D.2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ· mol－1(反应热)
－1 ΔH＝－ 890.31 kJ· mol 。
答案
议一议 1.燃烧热的ΔH一定为负值吗？为什么？ 答案 一定，因为物质的燃烧均为放热反应。 2.1 mol H2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量就是H2的燃烧热，这种说法 是否正确？ 答案 不正确，应生成液态水。
答案
3.怎样理解“完全燃烧生成稳定的氧化物”？ 答案 是指单质(或化合物)燃烧后变为最稳定的氧化物(不能再燃烧了)， “稳定”既包含化学性质的稳定，也包含物质所处状态的稳定。 如C(s) ― → CO2(g)；H2(g)― → H2O(l)；S(s) ― → SO2(g)； NH3(g) ― → N2(g)＋H2O(l)；CH4(g) ― → CO2(g)＋H2O(l)。
人教版高中化学选修4第一章第二节 燃烧热-能源 课件(共39张PPT)
【例2】一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出 的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰 水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃
烧1mol无水乙醇时放出的热量是（ ）C
A. 0.5Q B. Q
C. 2Q D. 5Q
复习：热化学方程式的书写注意？
（1）必须注明反应的温度和压强（若不指明为25 ℃、 101kPa) （2）必须注明反应物、生成物的聚集状态，不用标沉淀 和气体符号
燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的 条件、价格、对生态环境的影响，等各方 面综合考虑。
2020/4/20
1、酸雨危害可包括( D )
①对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致 死,②引起河流,湖泊的水体酸化,严重影响水生 动植物的生长,③破坏土壤,植被,森林 ④腐蚀 金属,油漆,皮革,纺织品及建筑材料等,⑤渗入 地下,可能引起地下水酸化.
5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热 3847kJ，则氢气和甲烷的体积比为 B (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1
3、研究燃烧热的意义
一
名称
些
物
石墨
质
的
金刚石
燃
烧
一氧化碳
热
甲烷
甲醇
化学式 C(s) C(s) CO(g) CH4(g) CH3OH(l)
△H/（kJ·mol-1） -393.5 -395.0 -283.0 -890.3 -726.5
2020/4/20
△H=－890.31KJ/mol
【练习1】
25℃时，H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示 的含义是？
比较两个热化学方程式所表示的含义
H2的燃烧热的热化学方 程式
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
人教版高中化学选修四第一章 第二节 燃烧热 能源
第二节燃烧热能源[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：在理解反应热和中和热的基础上，从宏观上理解辨识燃烧热的概念，能正确书写关于燃烧热的热化学方程式，学会关于燃烧热的相关计算。
2.科学态度与社会责任：在日常生活和化工生产中，形成科学合理利用化学反应中能量变化的意识和能源节约意识，认识化学在解决能源危机中的重要作用。
一、燃烧热1．燃烧热的概念在25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
燃烧热的单位是kJ·mol－1。
2．燃烧热的意义甲烷的燃烧热为890.31 kJ·mol－1，或ΔH＝－890.31 kJ·mol－1，它表示25 ℃、101 kPa时，1 mol 甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出890.31 kJ的热量。
3．燃烧热的计算由燃烧热定义可知：25 ℃、101 kPa时，可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热，即Q放＝n(可燃物)×|ΔH|；或变换一下求物质的燃烧热：ΔH＝－Q放n(可燃物)。
此公式中的ΔH是指物质的燃烧热，而不是指一般反应的反应热。
例1下列热化学方程式中能表示可燃物燃烧热的是( )A ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ·mol －1B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1 D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－484.0 kJ·mol －1 答案 A解析 表示燃烧热的热化学方程式要求1 mol 纯物质完全燃烧，生成稳定的燃烧产物。
符合要求的只有A 项。
特别提示——书写表示燃烧热的热化学方程式的注意事项 (1)注意燃烧热的符号，ΔH 一定为负值，单位为kJ·mol －1。
化学1.2《燃烧热能源》课件(人教版选修4)
2020/9/30
一、燃烧热 指定压强
1.燃烧热的的概念:
限定燃料的物质的量
在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化 合物时所放出的热量。
2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △H=－11036KJ/mol
C -S– H–
思HCSOO2O考22②（（（:①lgg1）））mC8oHl18C的8H燃单k1J8位烧/△5燃mH5:热o烧1=l8是－时K多J放/少m出?o了l 多少热?
2020/9/30
2、1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的 “厄尔尼诺”现象．干旱和暴雨灾难，危害了许多地
区。为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保 护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的
气体是( B)
A. 二氧化硫 B. 二氧化碳
C. 氮的氧化物 D. 碳氢化合物
3、我国三峡工程所提供的清洁．廉价强劲．可再生的水 电，相当于每年燃烧3×106t原煤的火力发电厂产生的
第2节 燃烧热 能源
一、燃烧热
例1：实验测得101kPa时1molC完全燃烧放 出393.5 kJ的热量，这就是C的燃烧热。
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
例2：实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出 393.5 kJ的热量，这就是H2的燃烧热。 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
2020/9/30
6 、有关燃烧热的计算
例：10g硫磺在氧气中完全燃烧生成气态SO2，放 出的热量能使500gH2O温度由18℃升至62.4℃， 则硫磺的燃烧热为
297 kJ·mol-1
一、燃烧热 指定压强
1.燃烧热的的概念:
限定燃料的物质的量
在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化 合物时所放出的热量。
2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △H=－11036KJ/mol
C -S– H–
思HCSOO2O考22②（（（:①lgg1）））mC8oHl18C的8H燃单k1J8位烧/△5燃mH5:热o烧1=l8是－时K多J放/少m出?o了l 多少热?
2020/9/30
2、1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的 “厄尔尼诺”现象．干旱和暴雨灾难，危害了许多地
区。为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保 护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的
气体是( B)
A. 二氧化硫 B. 二氧化碳
C. 氮的氧化物 D. 碳氢化合物
3、我国三峡工程所提供的清洁．廉价强劲．可再生的水 电，相当于每年燃烧3×106t原煤的火力发电厂产生的
第2节 燃烧热 能源
一、燃烧热
例1：实验测得101kPa时1molC完全燃烧放 出393.5 kJ的热量，这就是C的燃烧热。
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
例2：实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出 393.5 kJ的热量，这就是H2的燃烧热。 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
2020/9/30
6 、有关燃烧热的计算
例：10g硫磺在氧气中完全燃烧生成气态SO2，放 出的热量能使500gH2O温度由18℃升至62.4℃， 则硫磺的燃烧热为
297 kJ·mol-1
人教版化学选修四1.2燃烧热 能源课件
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ C ）
A．172.5 kJ
B． 1149 kJ
C．283kJ
D． 517.5 kJ
人教版化学选修四1.2燃烧热 能源课件(共22张PPT)
人教版化学选修四1.2燃烧热 能源课件(共22张PPT)
练习2
O(g) ② 稀溶液中，
人教版化学选修四1.2燃烧热 能源课件(共22张PPT)
人教版化学选修四1.2燃烧热 能源课件(共22张PPT)
练习1
在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，
CO2占2/3体积，且
C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ/mol
2.已知：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)答=H:Δ2HO=(g-2)8Δ5.H8 =kJ-/2m4o1l.8
k3J.下/m列o各l 组物质的燃烧热相等的是：（ B）
求A.氢碳和气一的氧燃化烧碳热。
B.1moL碳和2moL碳
C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素
4.写出下列物质燃烧热的热化学方程式： (1)CH4（g）的燃烧热为890.31KJ/mol (2)C6H6（l）的燃烧热为3267.5KJ/mol (3)金刚石的燃烧热为395.0KJ/mol
4、有关燃烧热的计算
【例1】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和 液态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
高中化学选修4第一章第二节 燃烧热 能源
表示H 例:表示H2燃烧热的热化学方程式 H=H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol 表示CO CO燃烧热的热化学方程式 例:表示CO燃烧热的热化学方程式 H=CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJ/mol
马 鞍 山 二 中 戴 正 平
⑴由表分析，哪些物质是一种比较理想的燃料。 由表分析，哪些物质是一种比较理想的燃料。
马 鞍 山 二 中 戴 正 平
⑵你认为应根据什么标准来选择燃料？ 你认为应根据什么标准来选择燃料？ 可从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、价格、 可从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、价格、 对生态环境的影响等各方面综合考虑。 对生态环境的影响等各方面综合考虑。 ⑶试简述理想燃料应具备哪些优点？ 试简述理想燃料应具备哪些优点？
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写 表示燃烧热的热化学方程式的书写： 3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
燃烧热属于特殊条件下的反应热，应以 燃烧热属于特殊条件下的反应热， 1mol物质的标准 物质的标准来配平其余物质的化学计量 1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量 常出现分数) 数(常出现分数)
②1mol C8H18燃烧时放出了多少热量? 燃烧时放出了多少热量?
5518kJ
高 二 化 学
2.表示的意义 表示的意义： 2.表示的意义：
•如: CH4的燃烧热为890.3kJ/mol.(不说负号) 如 的燃烧热为890.3kJ/mol.(不说负号) 890.3kJ/mol.(不说负号 •含义: 在101kPa 、 25℃时, 1molCH4完全燃 含义: 含义 烧生成液态水时,放出890.3kJ的热量。 890.3kJ的热量 烧生成液态水时,放出890.3kJ的热量。
马 鞍 山 二 中 戴 正 平
⑴由表分析，哪些物质是一种比较理想的燃料。 由表分析，哪些物质是一种比较理想的燃料。
马 鞍 山 二 中 戴 正 平
⑵你认为应根据什么标准来选择燃料？ 你认为应根据什么标准来选择燃料？ 可从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、价格、 可从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、价格、 对生态环境的影响等各方面综合考虑。 对生态环境的影响等各方面综合考虑。 ⑶试简述理想燃料应具备哪些优点？ 试简述理想燃料应具备哪些优点？
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写 表示燃烧热的热化学方程式的书写： 3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
燃烧热属于特殊条件下的反应热，应以 燃烧热属于特殊条件下的反应热， 1mol物质的标准 物质的标准来配平其余物质的化学计量 1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量 常出现分数) 数(常出现分数)
②1mol C8H18燃烧时放出了多少热量? 燃烧时放出了多少热量?
5518kJ
高 二 化 学
2.表示的意义 表示的意义： 2.表示的意义：
•如: CH4的燃烧热为890.3kJ/mol.(不说负号) 如 的燃烧热为890.3kJ/mol.(不说负号) 890.3kJ/mol.(不说负号 •含义: 在101kPa 、 25℃时, 1molCH4完全燃 含义: 含义 烧生成液态水时,放出890.3kJ的热量。 890.3kJ的热量 烧生成液态水时,放出890.3kJ的热量。
人教版化学选修四燃烧热能源教学课件
人教版化学选修四燃烧热能源课件
【练习】 1、下列属于一次能源的是（A D E），属于二次能源的是（B C ）
A 风能 B 电能 C 氢能 D 阳光 E 天然气
2、为了减少大气污染，许多城市正大力推广汽车清洁燃料。 目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)， 另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分均为 ( A )
1.化石燃料:即矿石燃料，是一种碳氢化合物或其衍 生物，人类当前所需能源的主要来源是化石燃料―― 煤、 石油、天然气。
2.使燃料充分燃烧的措施：
(1）通入充足且适量的空气；
(2）固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料与 空气的接触面。
3、空气不足，燃烧不充分；过量，带走部分热量。
4、固体燃料磨粉，可以增大与空气的接触面，提高 燃烧效率。
人教版化学选修四燃烧热能源课件
人教版化学选修四燃烧热能源课件
5、葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。 葡萄糖燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH= －2 800 kJ／mol
葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与 它燃烧的热化学方程式相同。计算 120 g葡萄 糖在人体中完全氧化时所产生的热量。
(2)H2(g)+ ½ O2(g)=H2O(l) ∆H =- 285.8kJ/mol • (3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=- 571.6kJ/mol
• 哪一个是H2的燃烧热？
人教版化学选修四燃烧热能源课件
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人教版化学选修四燃烧热能源课件
③纯物质指的是纯净物（单质或者化合物） ④生成稳定的化合物 物质性质要稳定，状态也要稳定 C -- CO2 （g） S – SO2 （g） H2– H2O（l） N-N2（g） 烃(碳氢化合物)—CO2 （g）和H2O（l）
高二化学选修4 燃烧热 能源 课件
练习.若 乙炔（ 气态） 练习 若2.6 g 乙炔（C2H2，气态）完全燃烧 生成液态水和CO2（g）时放热 生成液态水和 ）时放热130 kJ。则 。 乙炔燃烧的热化学方程式为
C2H2（g）＋ 2（g）==2CO2（g）＋ 2O（l） ）＋O ）＋H （ ） ）＋ ） ）＋ ∆H=－1300 kJ/mol －
3．把煤作为燃料可以通过下列两种途径： 把煤作为燃料可以通过下列两种途径： 途径I 途径I：
点燃 C CO2 ( g（放热Q1 J） ) 途径II 先制水煤气： II： 途径II：先制水煤气：( s ) + O2 ( g )
再燃烧水煤气： 再燃烧水煤气： C ( s ) + H 2 O( g )
CO( g ) +
解析：根据题意， 完全燃烧的热化学方程式为： 解析：根据题意，在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧的热化学方程式为： 时 完全燃烧的热化学方程式为 CH4（g）＋ ）＋2O2（g）===CO2（g）＋ ）＋2H2O（l）； ）；∆H=－890.3 kJ/mol （ ）＋ （ ） （ ）＋ （ ）； － 的燃烧热为890.3 kJ/mol。 即CH4的燃烧热为 的燃烧热为 。 1 000 L CH4（标准状况）的物质的量为：n(CH4)= =44.6 mol （标准状况）的物质的量为： 1 mol CH4 完全燃烧放出 完全燃烧放出890.3 kJ的热量，44.6 mol CH4 完全燃烧放出的 的热量， 的热量 热量为： 热量为： 44.6 mol×890.3 kJ/mol=3.97×104 kJ × × 答案： 的燃烧热为890.3 kJ/mol，1 000 L CH4（标准状况）完全燃烧 答案：CH4的燃烧热为 的燃烧热为 ， （标准状况） 产生的热量为3.97×104 kJ。 产生的热量为 × 。