河北邢台市第三中学14-15学年高一上学期期末考试化学试题 Word版无答案
陕西省汉中市一厂学校2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案
C、③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D、为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
16．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．0.1 molNa2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2NA
B．0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧，有0.3NA个电子转移
（填“钠”或“铝”）制成的容器盛装浓硫酸或浓硝酸。
②将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为；可观察到的实验现象是（填序号）。
a．钠沉到水底b．钠熔成小球c．小球四处游动
③铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。
18．（15分）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。
（4）写出A和X反应的化学方程式；
20．（11分）把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L H2（标准状况下）。试列式计算：
A．氨水中滴加石蕊试液显蓝色
B．NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色
C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀
D．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成
15．用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )
A、上下移动①中铜丝可控制SO2的量
D
食醋
BaSO4
苛性钠
NaHSO3
10．在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应该选用下列试剂中的（）
A．石灰水B．氢氧化钠溶液C．氨水D．硫酸
11．下列说法错误的是（）
A．硅是制造太阳能电池的常用材料
B．二氧化硅是制造光导纤维的材料
河北邢台市第一中学2015-2016学年高二上学期第三次月考(期中)考试化学试卷 Word版含答案.pdf
邢台一中2015-2016学年上学期第三次月考 高二年级化学试题 命题人： 李 红 第Ⅰ卷（选择题共 50分） 选择题：（每小题2 分，共50 分） 1.以下表示重氢原子结构或核外电子运动状态的图式中一定错误的是 ( ) A.B.H C.1s1 2.下列有关化学用语中最能体现氮原子核外电子运动状态的是 ( ) C. D.1s22s22p3 3.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定 ( ) ①能层 ②能级 ③电子云的伸展方向 ④电子自旋状态A.①②B.①②④C. ①②③D. ①③④ 4.下列说法中正确的是( ) A.在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长 B.H—Cl的键能为431.8 kJ·mol－1，H—I的键能为298.7 kJ·mol－1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定 C.D.键能越大，表示.下列说法中正确的是( ) A.处于最低能量的原子叫做基态原子 B.3p2表示3p能级有两个轨道 C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 .X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )A. XYZ3B.X2YZ3C.X2YZ2D. XYZ2 7.下列叙述中正确的是( ) A.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 B.以极性键结合起来的分子一定是极性分子 C.非极性分子只能是双原子单质分子 D.非极性分子中，一定含有非极性共价键.下列有关σ键和π键的说法错误的是( )。
A．在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键 B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键，配位键都是σ键 C．σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称 D．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 9.下列化合物中含有手性碳原子的是( )l2F2B.甘油C.CH3CH2OHD. 10．下列各项叙述中，正确的是( ) A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 11. 具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是 ( ) A．两种原子的电子层上全部都是s电子 B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子 C．最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子 D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两 种原子 12．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是( ) A．最外层有8个电子的原子 B．最外层电子排布为ns2的原子 C．次外层无未成对电子的原子 D．最外层有3个未成对电子的原子 13．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( ) A．电离能最小的电子能量最高 B．在离核最近区域内运动的电子能量最低 C．最易失去的电子能量最高 D．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 14.下列叙述正确的是 ( ) A.除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数 B.C.副族元素没有非金属元素 D..以下微粒含配位键的是 ( ) ①N2H ②CH4 ③OH－ ④NH ⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O＋ ⑧[Ag(NH3)2]OHA.①④⑥⑦⑧B.③④⑤⑥⑦C.①④⑤⑥⑦⑧D.全部 ．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是( ) A．NCl3分子中N—Cl键的键长比CCl4分子中C—Cl键的键长长 B．NCl3分子是非极性分子 C．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 D．NBr3比NCl3易挥发 .向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
湖南省益阳市2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题 word版
湖南省益阳市2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题注意事项：1．本试卷包括试题卷和答题卡两部分；试题卷包括第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题） 两部分。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡和试题卷的指定位置上，并认真核对答题卡条形码上的姓名、考号和科目。
3．选择题与非选择题均须按答题卡的要求在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
4．考试结束后，将试题卷与答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C —12、H —1、O —16、Na —23、Al —27、S —32试题卷 第I 卷（选择题，共44分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题只有1个选项正确，每小题2分，共20分） 1．用激光笔照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是A ．NaCl 水溶液B ．NaCl 与酒精形成的胶体C ．黄色的FeCl 3溶液D ．无色透明的CCl 4液体 2．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A ．Na ＋、H ＋、Ca 2＋、HCO 3―B ．Mg 2＋、K ＋、OH ―、NO 3－C ．Na ＋、Cu 2＋、Cl ―、SO 42―D ．Ba 2＋、H ＋、Cl ―、OH ―3．下列变化中，需要加入还原剂的是 A ．2Cl ―Cl 2 B ．Fe 3＋Fe 2＋C ．NH 4+ NH 3D ．CO CO 24．某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上。
另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图所示）。
过一会儿后，发现纸蝴蝶变红色。
下表的组合中，能实现上述变化的是5．有一种铁的化合物俗称铁红，常用作红色油漆和外墙涂料，这种铁的化合物是A ．Fe 2O 3B ．Fe(OH)3C ．FeOD ．Fe 3O 46．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。
它的有效成份是下列物质中的一种，这种物质是A ．KMnO 4B ．Na 2O 2C ．NH 3·H 2OD ．NaClO7．最新研究表明，一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS 中重症患者的缺氧状况，缓解病情。
山东省滕州市第三中学2014-2015学年高一上学期期末考试生物试题 Word版含答案
山东省滕州市第三中学2014-2015学年高一上学期期末考试生物试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
满分100分。
考试用时90分钟。
答题前，考生务必用0．5毫米的黑色签字笔将自己的姓名、座号、班级、准考证号和科类填写在答题卡规定的位置。
考试结束后，将答题卡交回。
第Ⅰ卷（选择题共50分）注意事项：1．第Ⅰ卷共40小题，1～30小题每题1分，31～40小题每题2分，共50分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．关于细胞核结构与功能的统一性的叙述中，正确的是A．真核细胞核膜上有核孔，DNA等大分子物质可以通过核孔进入细胞质B．原核细胞的核膜也具有两层膜，利于控制物质的进出C．核仁中的DNA控制着细胞代谢D．染色质上的DNA贮存着大量的遗传信息2．一棵松树，它的生命系统的正确的结构层次包含A．细胞—组织—器官—个体B．细胞—组织—系统—个体C．细胞—器官—系统—个体 D．细胞—器官—组织—个体3．下列甲、乙、丙、丁四图是细胞或细胞结构模式图。
据图分析正确的是A．以上细胞或细胞结构中都具有的三种大分子有机物是DNA、RNA和纤维素B．具有细胞壁的只有丁C．从结构上看，甲、乙、丙、丁都具有双层膜D．在植物细胞中同时存在甲、乙、丙三种结构4．下列有关细胞结构和功能的叙述正确的是A．噬菌体、乳酸菌、酵母菌都含有核糖体B．能进行光合作用的细胞不一定含有叶绿体C．遗传物质组成的差异使细胞发生分化D．人的神经细胞和骨髓细胞都有细胞周期5．下列有关蛋白质、糖类和脂肪的叙述不正确的是A．糖类是生物体主要的能源物质，但并非所有的糖都可以作为能源物质B．糖类和脂肪相比较，脂肪完全氧化分解需要更多的氧气C．参与信息传递的激素都是蛋白质D．糖蛋白可以与某些信息分子特异性结合而起到传递信息的作用6．人体内的某种有机化合物只含有C、H、O三种元素，下列对该种化合物的叙述正确的是A．与细胞膜的组成无关B．不能作为能源物质为人体的生命活动提供能量C．不是构成核酸的成分D．对维持体温的相对恒定具有重要作用7．细胞核内行使遗传功能的结构是A．染色质B．核孔C．核膜D．核仁8．下列细胞一定不具有活性的是A．用健那绿对线粒体染色30min的细胞B．经盐酸和龙胆紫溶液处理的根尖细胞C．用于观察叶绿体和细胞质流动的黑藻细胞D．用于进行质壁分离和复原的表皮细胞9．生物膜系统是指A．具有单层膜的细胞器B．具有双层膜的细胞器C．细胞器膜、细胞膜、核膜等膜结构D．细胞内能直接转化的膜结构10．“观察DNA和RNA在细胞中的分布”实验中，下列操作正确的是A．染色时先用甲基绿染液，再滴加吡罗红染液B．将涂片用质量分数为8%的盐酸处理后，接着用染色剂染色C．观察时应选择染色均匀，色泽较浅的区域D．先用低倍镜找到清晰的细胞后，直接换上高倍镜观察11．下列关于酶的叙述正确的是A．低温能降低酶活性的原因是其破坏了酶的空间结构B．酶的基本组成单位是氨基酸或脱氧核苷酸C．酶的作用是降低反应所需的活化能D．酶在催化过程中不断被消耗12．下列关于ATP的叙述错误的是A．远离A的高能磷酸键容易水解B．ATP的化学元素组成包括C、H、O、N、PC．细胞呼吸过程产生的ATP是供应细胞生命活动的直接能源物质D．ATP中的A与构成RNA的碱基A代表的含义相同13．在氧气充足的锥形瓶中，酵母菌分解葡萄糖的过程不生成A．ATP B．酒精C．H2O D．CO214．下列关于无丝分裂的叙述错误的是A．低等生物细胞特有的分裂方式B．一个核缢裂成两个核C．分裂过程中不出现纺锤体D．分裂过程中不出现染色体的变化15．多个氨基酸分子缩合形成含2条肽链的蛋白质时，相对分子量减少了900，由此可知：此蛋白质分子所含的氨基酸数和肽键数分别是A．52、52 B．50、50 C．52、50 D．50、49 16．已知Mn是许多酶的活化剂，例如能激活硝酸还原酶。
新课标版2021-2022学年高一上学期期末考试 化学 Word版含答案
2021-2022学年度上学期（期末）考试高一化学试题【新课标】考试时间：90分钟总分：100分相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S :32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64一、选择题（每题3分，共54分）1. 2008年北京“奥运标准线”中重要组成部分--运通104路是北京首条“无菌”公交路线．公交车上接受了一种纳米材料清洁技术，这种纳米材料的粒子直径是5nm-30nm，若将这种纳米材料分散到液体分散剂中，下列各组混合物和该分散系具有相同数量级的是( )A.溶液B. 乳浊液C.悬浊液D.胶体2.下列叙述中，错误的是（）A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．硅单质是生产光导纤维的重要原料C．硅酸盐产品有陶瓷、玻璃、水泥等D．黄铜比纯铜的硬度大3.下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质的挨次排列的是（）A．NaNO3、NH3·H2O、N2B．Fe、CH3COOH、液氯C．漂白粉、BaSO4、CO2D．Ba(OH)2、HF、酒精4.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．加入FeCl3溶液：I－、NH4+、Cl－、Ba2+B．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－C．无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－D．硫酸钠的溶液中：Mg2+、K+、HCO3－5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．16g氧气和臭氧的混合物中含有N A个氧原子，该混合物的体积肯定小于11.2 LB．1 L 0.2 mol/L的CH3COOH溶液中，H+ 数目为0.2N AC．5.6g铁与足量氯气或硫蒸气反应转移的电子数为0.3N AD．在常温常压下，等质量的H2和O2的体积之比是16：16.下列关于某溶液中所含离子的检验，推断正确的是（）A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，可确定有Cl－存在B．用洁净铂丝蘸取该溶液在火焰上灼烧，产生黄色火焰，则原溶液中肯定含有Na+C．加入HCl溶液，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中肯定含有CO32-D．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42－存在7.下列反应的离子方程式正确的是（）A．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2H+ =Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．向NaAlO2溶液中通入少量的CO2：AlO2－+ CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－C．过量的二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2 + OH－= HCO3－D．少量的氢氧化钠和碳酸氢钙反应：Ca2+ +2HCO3－+ OH－=CaCO3↓ +CO32－+2H2O8.能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐+O2+H2O+NaOH或HClA．Si B．Na C．Al D．Fe9.将过量的二氧化碳分别通入：① CaCl2溶液② Na2SiO3溶液③饱和Na2CO3溶液④Ca(ClO)2溶液⑤澄清的石灰水。
高一下学期期末考试化学试题(含答案)(word版)
高一下学期期末考试化学试题1．已知原子序数，可能推断原子的( )①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦2．下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（）A、2H2 + O2 2H2OB、CaO + H2O = Ca（OH）2C、CaCO3 CaO + CO2↑D、CH3CH2OH（酒精）+ 3O2 2CO2 + 3 H2O3．化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物,关于化学键的下列叙述中,正确的是( ) A．离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的粒子一定含有共价键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用4．若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是( )①电子总数②原子总数③分子总数④物质的总能量⑤物质的总质量A．①②⑤B．①③⑤C．②③④D．②④⑤5、化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 ( )A．原子核内有10个中子的氧原子： B．乙烯的结构简式: C2H4C．乙酸的实验式： C2H4O2 D．CO2的电子式：6、由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为（）A．15.6% B．26.7% C．30% D．无法确定7、某有机物的结构如图所示，它不可能具有的性质是（）①可以燃烧②能使酸性高锰酸钾溶液褪色③能跟NaOH溶液反应CH2 COOH2④能发生酯化反应 ⑤能发生加聚反应 ⑥能发生水解反应A ．①④B ．只有⑥C ．只有⑤D ．④⑥8．下列说法正确的是： ( ) A ．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子B ．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C ．核素指一种原子，而元素是指一类原子D ．4018Ar 、40 19K 、40 20Ca 的质量数相同，所以它们是互为同位素9．下列结论错误的是 （ ）①微粒半径：K +>Al 3+>S 2－>C1－ ②氢化物的稳定性：HF>HC1>H 2S>PH 3>SiH 4③离子的还原性：S 2－>C1－>Br －>I － ④氧化性：C12>S>Se>Te⑤酸性：H 2SO 4>H 3PO 4>H 2CO 3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性:Be<Mg<Ca<KA ．只有①B ．①③ C．②④⑤⑥⑦ D．①③⑤10．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z (s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是 ( )A.X 的分解速率与Y 的消耗速率相等 B ．X 、Y 与Z 的物质的量之比为2：1：1C ．混合气体的密度不再变化D ．单位时间内生成lmolY 的同时分解2mol X11．下列说法中正确的是 ( )A ．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键B ．一定条件下1 mol N 2与3 mol H 2在密闭容器中充分反应可生成2 mol NH 3C ．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D ．非极性共价键只存在于双原子单质分子里12．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A ．标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为N A 个B ．常温下，在18182g O 中含有N A 个氧原子C ．1 mol 乙烷中含有C 一H 的键数为7×6.02×l023 mol —1 D ．1mo l —OH 所含的电子数目为7N A13．苯分子中不存在单、双键交替排列的结构，可以作为证据的事实是( )。
陕西省西安市第一中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学试卷Word版含答案
西安市第一中学2014-2015学年度第一学期期末考试高一化学试题（必修1）可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ne：20 Na：23 Al：27 K：39Fe：56 Zn：65第I部分选择题（共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是：①四氯化碳②汽油③酒精( )A、只有①B、①和②C、①和③D、①②③2、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( )A、加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B、加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C、加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D、加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸3、在相同条件下，两个体积相等的容器，一个充满一氧化氮气体，另一个充满氮气和氧气的混合气体，这两个容器内一定具有相同的( )A、原子总数B、质子总数C、电子总数D、质量4、在三个密闭容器中分别充入Ne，H2，O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p），从大到小的顺序是( )A、p(Ne)>p(H2)>p(O2)B、p(O2)> p(Ne)> p(H2)C、p(H2)> p(O2)> p(Ne)D、p(H2)> p(Ne)> p(O2)5、下列反应的离子方程式不正确的是：( )A、醋酸加入氨水：CH3COOH + NH3•H2O = CH3COO- + NH4+ + H2OB、铜片插入硝酸银溶液：Cu + Ag+ = Cu 2++ AgC、碳酸钙加入醋酸：CO32- + 2 CH3COOH = CO2↑+ 2 CH3COO- + H2OD、澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH-＝H2O6、下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是( )A、I-Cl-Al3+S2-B、Na+K+ NH4+Ba2+C、Br- Cl-S2-CO32-D、SO32-NO3-SO42-HCO3-7、下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是( )A、氯化镁、氢氧化钠B、硫酸钠、氢氧化钡C、碳酸氢钠、氢氧化钡D、氯化铝、氨水8、重金属离子有毒性。
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邢台三中2014—2015年学年度第一学期高一年级期末考试 化 学 试 卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题 共70分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分。） 1.元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( ) A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子量依次递增 C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化
2.下列说法中错误的是 （ ）
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从IIIB族到IIB族 之间的10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相似 3. A、B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰好是A原子L层的两倍，则A元素是 （ ） A.O B.Si C.C D.Mg 4.可用来判断金属性强弱的依据是 （ ） A、原子电子层数的多少 B、最高价氧化物的水化物的碱性强弱 C、最外层电子数的多少 D、等物质的量的金属置换氢气的多少 5.下列叙述不正确的是 （ ） A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强 B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱 C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱 D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强 6.下列物质中不含非极性共价键的是： ①Na2O2 ②CCl4 ③O2 ④NH4Cl ⑤H2O2 ⑥Ca（OH）2 （ ） A．①②③④ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③⑤ 7.某元素A的最高正化合价与负化合价的代数和等于4，它的最高价氧化物中氧占60%，且A的原子中具有相同的质子数和中子数，则A的元素符号为 （ ） A、C B、Cl C、S D、P 8.某元素B的核电荷数为Z，已知Bn—和Am+的核外具有相同的电子层结构，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为 （ ） A、Z+n－m B、Z－n+m C、Z－n－m D、Z+m+n 9.某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是 （ ） A、X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 B、X是第二周期V A族元素 C、X是第三周期Ⅵ A族元素 D、X的最高化合价为+4 10.国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1～18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是 （ ） A、第15列元素的最高价氧化物为R2O5 B、第2列元素中肯定没有非金属元素 C、第17列元素的第一种元素无含氧酸 D、第16、17列元素都是非金属元素
11.X、Y、Z 3种元素的离子具有相同的电子层结构，离子半径X>Y，Y与Z可形成ZY2型离子化合物，则3种元素的原子序数关系是 （ ） A、X>Y>Z B、Y>X>Z C、Z>X>Y D、Z>Y>X
12.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 （ ） A、锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B、氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C、氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D、太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 13.下列叙述正确的是 （ ） ①化学反应都遵循质量守恒定律 ②化学反应都遵循能量守恒定律 ③化学反应都有新物质生成 ④化学反应都伴随着能量变化 ⑤化学反应都有化学键的破坏和生成 A、只有① B、只有①②⑤ C、只有①②③⑤ D、①②③④⑤ 14.针对节能减排，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是 （ ） A、采用电解水法制取无污染的氢能 B、完善煤液化制取汽油的技术 C、研制推广以甲醇为燃料的汽车 D、进一步提高石油加工工艺
15.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ） A、碳酸钙受热分解 B、乙醇燃烧 C、盐酸与氢氧化钠中和 D、氧化钙溶于水 16.下列说法正确的是 （ ） A、物质发生化学变化都伴随着能量变化 B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同 D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
17.原电池工作时 （ ）
A、正极发生氧化反应 B、负极发生氧化反应 C、电子从正极流出 D、负极质量一定减轻 18.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2↑，Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag+ 2OH-。据此判断氧化银是（ ）
A、负极，并被氧化 B、正极，并被还原 C、负极，并被还原 D、正极，并被氧化 19.下列变化过程，属于放热反应的是 （ ）
① 液态水变成水蒸气 ② 酸碱中和反应 ③ 浓H2SO4稀释 ④ 固体NaOH溶于水 ⑤ H2在Cl2中燃烧 ⑥ 碳高温条件下还原CO2 A、②③④⑤ B、②③④ C、②⑤ D、①③⑤
20.一个原电池的总反应式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，该原电池的组成可能为 （ ）
二、选择题：（本题包括10小题，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对不全得2分，但只要有错选该题为0分，共30分。）
21.某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n－2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为 （ ） A、5n－12 B、3n－12 C、3n－6 D、n－10 22.氯只有35Cl、37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35Cl:37Cl为3:1，则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是 （ ） A、5:2:1 B、5:2:2 C、9:3:1 D、9:3:2 23.某元素R原子最外层电子数为电子总数的31，该元素的氧化物可能是 （ ） A、R2O B、R2O2 C、RO2 D、R2O5 24.在同温、同压下，相同物质的量的氢气和氦气，具有相同的 （ ） (A)原子数 (B)质子数 (C)体积 (D)质量
25．张青莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得In的相对原子
质量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是相 对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。已知In的 原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是 （ ） A．In为长周期元素 B．In为过渡元素 C．In容易导电导热 D．In在反应中容易失电子 26．下列叙述正确的是 （ ） A．同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大 B．在周期表中零族元素的单质全部是气体 C．IA、IIA族元素的原子，其半径越大就越容易得电子 D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族序数相等 27.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是 （ ） A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F 28．在元素周期表中，过渡金属区域能找到 （ ） A、制半导体材料的元素 B、制农药的元素 C 、制催化剂的元素 D、制耐高温合金的元素 29.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为 （ ）
A、H2+2OH-2H2O+2e B、O2+4H++4e2H2O C、H22H+＋2e D、O2+2H2O+4e4OH－ 30.对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是 ( ) ①锌片溶解了32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出l g H2 ④铜片上析出1 mol H2 A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④ 第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
三、填空题（本题包括4小题，共29分） 31.下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
ⅠA 0
1 A ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 D E G I 3 B C F H
(1)表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ； (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ； (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ； (4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是 . 32.已知元素X能形成H2X和XO2化合物，则X的最外层电子数为 某元素气态氢化物的分子式为RH3,该元素的最高价氧化物的化学式为 __. 33.A+、B-、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+ 和B-在加热时相互反应可转化为C和D。则A+的电子式为 ，B-的化学式为 。 34.某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验
族 周 期