食品中氯化钠的测定 ppt课件
KJ03酱油中氯化钠含量的测定(精)PPT文档共45页
11、战争满足了，或曾经满足过人的 好斗的 本能， 但它同 时还满 足了人 对掠夺 ，破坏 以及残 酷的纪 律和专 制力的 欲望。 ——查·埃利奥 特 12、不应把纪律仅仅看成教育的手段 。纪律 是教育 过程的 结果， 首先是 学生集 体表现 在一切 生活领 域—— 生产、 日常生 活、学 校、文 化等领 域中努 力的结 果。— —马卡 连柯(名 言网)
13、遵守纪律的风气的培养，只有领 导者本 身在这 方面以 身作则 才能收 到成效 。—— 马卡 世界劳 动者的 团结一 致，是 取得最 后胜利 的保证 。—— 列宁 摘自名言网
15、机会是不守纪律的。——雨果
61、奢侈是舒适的，否则就不是奢侈 。——CocoCha nel 62、少而好学，如日出之阳；壮而好学 ，如日 中之光 ；志而 好学， 如炳烛 之光。 ——刘 向 63、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 ——孔 丘 64、人生就是学校。在那里，与其说好 的教师 是幸福 ，不如 说好的 教师是 不幸。 ——海 贝尔 65、接受挑战，就可以享受胜利的喜悦 。——杰纳勒 尔·乔治·S·巴顿
谢谢！
27罐头食品中钠盐的测定
空白试验
每位同学再用移液管移取50ml蒸馏水代替样液于 250ml锥形瓶中，加3到5滴酚酞指示剂，用10% 的NaOH溶液中和至淡淡的红色，再加入1ml 5% 铬酸钾溶液，3标准溶液进
行滴定。直至浑浊液从淡红色变为砖红色， 且保持1min不褪色即视为滴定终点。 记录好AgNO3溶液消耗体积V2。每位同学做1次。
②不能在含有氨或其他能与银离子生成配合 物的物质存在下进行滴定，以免AgCI和 Ag2CrO4的溶解度增大而影响测定结果。
六、数据记录及处理
X=
（V1-V2）×c×58.44 ×10-3
50
×100%
m×
250
X——食品中氯化钠的质量分数（%） V1——滴定样液时消耗的硝酸银标准滴定溶液的体积 数值（ml） V2——空白试验消耗硝酸银标准滴定溶液的体积数值 （ml） C——硝酸银标准滴定溶浓度的准确数值 （0.1000mol/L） m——试样的质量数值（g）
罐头食品中钠盐的测定
----------沉淀滴定法
一、实验方法：用沉淀滴定法测食 品中氯化钠的含量 实验用物：棕色酸式滴定管， 电子天平，锥形瓶，组织捣碎机，漏 斗，烧杯，滤纸，容量瓶，移液管， 酸黄瓜罐头，硝酸银，酚酞，酒精， 铬酸钾，氢氧化钠。
二 实验原理
以K2CrO4 作为指示剂，用AgNO3标准溶 液进行滴定。由于Ag2CrO4 的溶解度要比 AgCl的溶解度大得多，因此滴定时首先析 出的是白色的AgCl沉淀，AgCl完全沉淀后， 再继续滴加AgNO3标准溶液，稍微过量的 Ag+即与CrO4 2- 生成砖红色Ag2CrO4沉淀，即 达到滴定的终点。 反应式为： Ag+ +Cl- =Ag Cl ↓(白色) 2 Ag+ + CrO4 2- = Ag2CrO4↓（桔红色）
实验4-6-4(酱油中NaCl含量的测定)
实验4-6 设计性实验题目：酱油中NaCl含量的测定学院/专业/班级：______________________________ 姓名：____________ 小组成员：_______________________________________________________________________实验台号：教师评定：____________ 【所提供的信息】样品为市售某品牌酱油，原料及辅料有：水、食用盐、大豆、小麦粉、白砂糖、食品添加剂（谷氨酸钠、焦糖色、山梨酸钾、5'-肌苷酸二钠、5'-鸟苷酸二钠）、天然香料。
其中氯化钠含量约为20 g/100 mL②用银量法测出氯离子含量，即可得到氯化钠含量；●方案设计时要考虑到酱油颜色、共存成分及pH的影响，以保证测定结果的准确性。
❍AgNO3价格昂贵，为节约成本，方案中Ag+标准溶液浓度控制在0.05 mol/L左右（常用浓度为0.1 mol/L），滴定体积控制在10 mL左右！❍允许采取其他可行的测定方案，但需事前与教师沟通以确定实验室是否可提供相应条件。
【所提供的仪器及试剂】仪器：电子分析天平（0.1 mg）、台秤（0.1 g）、常用滴定分析仪器一套、25 mL棕色酸式滴定管、电加热板、漏斗架、玻璃漏斗、定性滤纸注意：如果方案中用到其他仪器要注明！若实验室无法提供则应修改实验方案！②试剂：浓HNO3（约16 mol/L）、0.05 mol/L AgNO3溶液、NaCl基准物、KSCN（固体）、NH4Fe(SO4)2（固体）、K2CrO4（固体）、KMnO4（固体）注意：如果方案中用到其他试剂要注明，实验室只按市售的形式（固体或浓溶液如浓硫酸）提供，若实验室无法提供则应修改实验方案！【实验方案设计要求】在保证实验准确度要求的前提下，要尽量节约使用试剂及试样；②方案中标准溶液浓度、称样质量和滴定体积等要尽量符合化学分析法的要求；●方案完成后要根据已知条件估算各步骤中消耗滴定剂的体积以确保方案合理并做到心里有数；❍关键或需特别注意的操作应在“注意事项”中列出；⏹最终结果以每100 mL酱油中NaCl的质量表示（g/100 L ）。
食品中氯化钠的测定
食品中氯化钠的测定GB/T12457-2008一、实验目的1、了解食品中氯化钠的测定方法2、掌握直接沉淀滴定法测定氯化钠的操作技能二、实验原理样品经处理后，以硌酸钾为指示剂（摩尔法），用硝酸银标准滴定溶液滴定试液中的氯化钠，根据硝酸银标准滴定溶液的消耗量，计算食品氯化钠的含量。
三、实验材料与试剂及设备1、材料：蘑菇，2、试剂：2.1分析用水：除非另有规定，所有试剂均使用分析纯试剂；分析用水应符合GB/T 6682规定的二级水规格2.2蛋白质沉淀剂2.2.1 沉淀剂Ⅰ：称取106g亚铁氯化钾，溶于水中，转移到1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度。
2.2.2 沉淀剂Ⅱ：称取220g乙酸锌，溶于水中，加人30ml冰乙酸，转移到1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度。
2.3 乙醇溶液（80%）：80ml 95%乙醇与15ml水混匀。
2.4 5%铬酸钾溶液：称取5g铬酸钾，溶于95ml水中。
2.5 0.1mol/L硝酸银标准滴定溶液的配置：称取17g硝酸银，溶于水中，转移到1000ml 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，置于避光处。
2.6 0.1氢氧化钠溶液：称取1g氢氧化钠，溶于1000ml水中。
2.7 1％酚酞乙醇溶液：称取1g酚酞，溶于60ml 95%乙醇中，用水稀释至100ml。
3. 仪器与设备3.1 组织捣碎机3.2 粉碎机3.3研钵3.4振荡器3.5水浴锅3.6分析天平：感量0.0001g四、试样的制备4.1块状或颗粒状样品取有代表性的样品至少200g，用粉碎机粉碎或用研钵研细，置于密闭的玻璃容器内。
4.2粉末状、糊状或液体样品取有代表性的样品至少200g，充分混匀，置于密闭的玻璃容器内。
4.3固、液体样品取有代表性的样品至少200g，用组织捣碎机捣碎，置于密闭的玻璃容器内。
五、试液的制备5.1肉禽及水产制品称取约20g试样，精确至0.001g，于250ml锥形瓶中，加入100ml70℃热水，煮沸15min，并不断摇动。
食品中盐含量的检测
结果计算
试样中食盐（以氯化钠计）含量（以干基计）按式进行计算。 X（%）= （V1-V2）×C×0.0585×100 m×5% 式中： X—试样中食盐（以氯化钠计）含量（以干基计），单位为克每百克（g/100g）； m—试样质量，单位为（g）； V1—测定用试样稀释液消耗硝酸银标准滴定溶液的体积，单位为毫升（mL）； V2—试剂空白消耗硝酸银标准滴定溶液的体积，单位为毫升（mL）； C—硝酸银标准滴定溶液的浓度，单位为摩尔每升（mol/L）；
GB/T 12457-2008 食品中氯化钠的测定:本标准规定了间接沉淀滴 定法、电位滴定法测定食品中氯化钠的分析步骤；并提供了直接 沉淀滴定法测定食品氯化钠的分析步骤。
实验仪器及试剂
实验仪器
粉 碎 机 、 电 子 天 平 、 试 管 架 、 比 色 管 100 （ ml ） 、 三 角 瓶 、 滴 定 管
（5ml）、移液管、漏斗、滤纸、蒸馏水、洗耳球。
实验试剂
硝酸银标准滴定溶液：[（AgNO3）=0.02mol/L]. 铬酸钾溶液（50g/L）：称取5g铬酸钾用蒸馏水溶解后定溶至100mL。
实验仪器及试剂
实验仪器 粉碎机、电子天平、试管架、比色管100（ml）、三角瓶、 滴定管（5ml）、移液管、漏斗、滤纸、蒸馏水、洗耳球。 实验试剂 硝酸银标准滴定溶液：[（AgNO3）=0.02mol/L].
铬酸钾溶液（50g/L）：称取5g铬酸钾用蒸馏水溶解后定溶至100mL。
操作步骤
原理：用硝酸银标准溶液滴定试样中的氯化钠，生成氯化银沉淀，待全部氯化银沉
淀后，多滴加的硝酸银与铬酸钾指示剂生成铬酸银使溶液成橘红色即为终点。 由硝酸银标准滴定溶液消耗量计算氯化钠的含量。 操作步骤： （1）取具有代表性样品至少200g，用粉碎机将样品粉碎后充分混匀，称取约2g样 品置于100ml比色管中，加入蒸馏水至刻度线后浸泡（浸泡时间至少6小时）。 （2）将溶液摇匀，样品沉淀后过滤到锥形瓶中，吸取5 mL置于三角瓶中，加蒸馏水 50 mL，加入1 mL铬酸钾溶液（50g/L），混匀。用硝酸银标准溶液（0.02mol/L） 滴定至初显橘红色止。 （3）量取100 mL蒸馏水至比色管中，做试剂空白实验。
食品中氯化钠的测定
食品中氯化钠的测定GB/T12457-2008一、实验目的1、了解食品中氯化钠的测定方法2、掌握直接沉淀滴定法测定氯化钠的操作技能二、实验原理样品经处理后，以硌酸钾为指示剂（摩尔法），用硝酸银标准滴定溶液滴定试液中的氯化钠，根据硝酸银标准滴定溶液的消耗量，计算食品氯化钠的含量。
三、实验材料与试剂及设备1、材料：蘑菇，2、试剂：2.1分析用水：除非另有规定，所有试剂均使用分析纯试剂；分析用水应符合GB/T 6682规定的二级水规格2.2蛋白质沉淀剂2.2.1 沉淀剂Ⅰ：称取106g亚铁氯化钾，溶于水中，转移到1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度。
2.2.2 沉淀剂Ⅱ：称取220g乙酸锌，溶于水中，加人30ml冰乙酸，转移到1000ml 容量瓶中，用水稀释至刻度。
2.3 乙醇溶液（80%）：80ml 95%乙醇与15ml水混匀。
2.4 5%铬酸钾溶液：称取5g铬酸钾，溶于95ml水中。
2.5 0.1mol/L硝酸银标准滴定溶液的配置：称取17g硝酸银，溶于水中，转移到1000ml 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，置于避光处。
2.6 0.1氢氧化钠溶液：称取1g氢氧化钠，溶于1000ml水中。
2.7 1％酚酞乙醇溶液：称取1g酚酞，溶于60ml 95%乙醇中，用水稀释至100ml。
3. 仪器与设备3.1 组织捣碎机3.2 粉碎机3.3研钵3.4振荡器3.5水浴锅3.6分析天平：感量0.0001g四、试样的制备4.1块状或颗粒状样品取有代表性的样品至少200g，用粉碎机粉碎或用研钵研细，置于密闭的玻璃容器内。
4.2粉末状、糊状或液体样品取有代表性的样品至少200g，充分混匀，置于密闭的玻璃容器内。
4.3固、液体样品取有代表性的样品至少200g，用组织捣碎机捣碎，置于密闭的玻璃容器内。
五、试液的制备5.1肉禽及水产制品称取约20g试样，精确至0.001g，于250ml锥形瓶中，加入100ml70℃热水，煮沸15min，并不断摇动。
酱油中NaCl含量的测定
酱油中NaCl含量的测定学院/专业/班级：_________________________姓名：____________实验台号：__________ 教师：____________【实验目的】1.熟悉沉淀滴定法的基本操作；2.了解实验原理，过程及注意事项；3.掌握沉淀滴定法对实际样品酱油的分析。
【实验原理】以K2CrO4作为指示剂，用AgNO3标准溶液在中性或弱碱性溶液中对Cl-进行测定，形成溶解度较小的白色AgCl沉淀和溶解度相对较大的砖红色Ag2CrO4沉淀。
溶液中首先析出AgCl沉淀，至接近化学计量点时，Cl-浓度迅速降低，沉淀剩余Cl-所需的Ag+则不断增加，当增加到生成Ag2CrO4所需的Ag+浓度时，则同时析出AgCl及Ag2CrO4沉淀，溶液呈现砖红色，指示到达终点。
反应式如下：化学计量点前Ag++Cl-=AgCl↓（白色）（Ksp=1.8×10-10）化学计量点时2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓（砖红色）（Ksp=2.0×10-12）【实验仪器及试剂】实验仪器：移液管（2ml、25ml）、吸量管（10ml）、锥形瓶（250ml）、容量瓶（10ml、100ml、250ml）、烧杯（100ml）、分析天平；实验试剂：蒸馏水、0.05 mol/L AgNO3溶液、NaCl基准物、K2CrO4（固体）【实验步骤】1、NaCl标准溶液的配制用减量法称取0.70至0.73g（精确至0.1mg）的NaCl基准物于烧杯中，加适量水溶解，移入250ml的容量瓶中，定容摇匀。
2、50g/L铬酸钾指示剂溶液的配制称取K2CrO40.5g，溶于水中，移入10ml容量瓶中，加水定容，摇匀，待用。
3、硝酸银标准溶液的标定用移液管各移取上述25.00ml上述NaCl标准溶液于三个标号好的锥形瓶中，再各向其中加入25ml水和1ml K2CrO4溶液。
在不断摇动下用待标定硝酸银溶液滴定至刚刚出现稳定的浅橙色即为终点，记录数据。
氯化钠的提纯全解
脱水剂
在食品加工过程中，氯化 钠可以作为脱水剂，促进 食品中水分的蒸发，提高 食品的干燥效率。
在化学工业中的应用
氯碱工业
01
氯化钠是氯碱工业的重要原料，可用于生产烧碱、氯气和氢气
等基础化工原料。
合成洗涤剂
02
氯化钠是合成洗涤剂的重要原料，用于生产各种洗涤剂和清洁
剂。
石油工业
03
氯化钠在石油工业中用于提高油井采收率和石油产品的质量。
高纯度氯化钠的应用
高纯度氯化钠在电子、医药、食品等领域的需求日益增长，未来将 进一步拓展其应用领域。
国际合作与交流
加强国际合作与交流，引进国外先进技术和管理经验，推动氯化钠 提纯技术的进步和发展。
THANKS
感谢观看
氯化钠的提纯全解
• 氯化钠的简介 • 氯化钠的简介 • 氯化钠的提纯方法 • 氯化钠提纯的实验操作 • 氯化钠提纯的实验结果分析 • 氯化钠提纯的实际应用 • 氯化钠提纯的未来发展与展望
01
氯化钠的简介
氯化钠的提纯原理
• 根据氯化钠和其他杂质的溶解度差异，采用重结晶法进行 分离提纯。
氯化钠提纯的步骤
随着环保意识的增强，氯化钠提纯技术将更加注 重绿色环保，减少对环境的污染和破坏。
高效节能
提高提纯效率、降低能耗是未来发展的必然趋势， 将通过技术改进和创新实现更高效、更节能的提 纯方法。
自动化智能化
随着人工智能和自动化技术的发展，氯化钠提纯 过程将逐步实现智能化控制，提高生产效率和产 品质量。
氯化钠提纯技术的改进与创新
01
02
03
04
将含有杂质的氯化钠溶解于适 量的水中，加热至沸腾。
趁热过滤掉不溶于水的杂质。
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3.一般蔬菜制品、腌制品、调味品、淀 粉制品
称取一般蔬菜20g/腌制品10g/调味品5g/淀 粉制品20g试样，精确称至0.001g,于250ml锥 形瓶中。
加入100ml 70℃热水，振荡15min。
将锥形瓶中的内容物转移到200ml容量瓶， 稀释至刻度，摇匀。
②不能在含有氨或其他能与银离子生成配合
物的物质存在下进行滴定，以免AgCI和 Ag2CrO4的溶解度增大而影响测定结果。
用滤纸过滤，弃去最初滤液。
五 滴定
移取25ml样液于250ml锥形瓶中，加入50ml水， 再加入1ml 5%铬酸钾溶液，混匀。
用标定好的用AgNO3标准溶液进行滴定。 直至黄色浑浊液刚刚从黄色变为浅桔红 色，且保持1min不褪色即视为滴定终点。
记录好AgNO3溶液消耗体积。重复2次平行实
验。
（mol/L）
注意事项：
①本方法测定的酸度范围为pH值6．5～10.5， 在酸性溶液中，指示剂铬酸银易溶于酸，而使 浓度大大降低，很难形成铬酸银沉淀，使终点 延后，甚至不形成铬酸银沉淀，无法指示终点。
在pH>10的碱性溶液中，银离子将形成氧化银 沉淀。因此，当样品溶液的pH值过高或讨低 时，应先用酸或碱调节，再进行滴定。
空白试验
量取50ml水代替样液做空白试验。
六、数据记录及处理
X = （V1-V2）×c×0.05844×K×100% m
X——食品中氯化钠的质量分数（%） V1——滴定样液时消耗的硝酸银标准滴定溶
液的体积数值（ml） V2——空白试验消耗硝酸银标准滴定溶液的
体积数值（ml） C——硝酸银标准滴定溶浓度的准确数值
反应式为： Ag+ +Cl- =Ag Cl ↓(白色)
三、样品的预处理
1.块状或颗粒状样品 取有代表性的样品至少200g，用
粉碎机粉碎或用研钵研细，置于密闭 的玻璃容器中
2.粉末状、糊状或液体的样品取200g, 充分混匀，置于密闭的玻璃、禽及水产制品
称取约20g试样，精确至0.001g，于250ml锥形 瓶中。
食品中氯化钠的测定
食品中氯化钠的测定
一、实验方法：用沉淀滴定法测食 品中氯化钠的含量
二 实验原理
以K2CrO4 作为指示剂，用AgNO3标 准溶液进行滴定。由于Ag2CrO4 的溶解 度要比AgCl的溶解度大得多，因此滴定 时首先析出的是白色的AgCl沉淀，AgCl 定量沉淀后，稍微过量的Ag+即与CrO4 2生成桔红色Ag2CrO4沉淀，即达到滴定 的终点。
加入100ml 70℃的水，煮沸15min,并不断摇动， 冷却至室温。
依次加入4ml沉淀剂Ⅰ、4ml沉淀剂Ⅱ，每次沉 淀剂充分混匀。
用滤纸过滤，弃去最初滤液（10ml）。
2.蛋白质、淀粉含量较高的蔬菜制品
称取10g试样，精确至0.001g,于100ml烧杯 中。
用80%乙醇溶液将试样转移到100ml容量瓶 中，稀释至刻度，摇匀。