最新实验氯化钠的提纯ppt课件
2氯化钠的提纯全解
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七、思考题参考答案
3．氯碱工业精制食盐水时，为了回收副产品BaSO4，需将本提 纯步骤作何改动？
答：先过滤去除不溶性杂质后，再在滤液中加入BaCl2溶液，过 过滤后即得BaSO4沉淀和滤液。
小块试纸放在干燥的清洁表面皿上，用玻璃棒蘸取检验溶 液，滴在试纸上，切不可将试纸投入溶液中检验，半秒内 把试纸呈现的颜色跟标准比色板比较，就可以知道试液的 pH值了 。 4．结晶抽滤在布氏漏斗中的氯化钠晶体，绝对不能用水去冲 洗，以保证产率。 5． 产品倒入回收瓶。
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六、数据记录和结果处理
• 1. NaCl的提纯
2．镁试剂是一种有机染料（对硝基苯偶氮间苯二酚）它 在酸性溶液中呈黄色，在碱性溶液中呈红紫色，但被
刚生成的Mg(OH)2沉淀吸附后呈天蓝色，因此可以用 来检验Mg2+的存在。
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五、注意事项
1．粗食盐要充分加热溶解。 2． 加热时注意搅拌，搅拌时不要碰壁。 3．pH试纸的使用：在用pH试纸检验溶液的酸碱性时，应将
pH试纸
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四、实验内容
(一)、 氯化钠的提纯
称 取8.0g粗 盐 100cm3烧 杯
30cm3水 搅 拌 加热至近沸
滴
加BaCl
至
2
沉
检验
淀
完
全
2
3mins
过滤 普 通 漏 斗
滤 液 1cm3 2mol dm 3NaOH 3cm31mol dm 3Na CO
试验一氯化钠的提纯
实验一氯化钠的提纯一、实验目的1．掌握提纯NaCl的原理和方法。
2．学习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。
3．了解Ca2+、Mg2+、SO42-等离子的定性鉴定。
二、实验原理化学试剂或医药用的NaCl都是以粗食盐为原料提纯的，粗食盐中含有Ca2+、Mg2+、K+和SO42-等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。
选择适当的试剂可使Ca2+、Mg2+、SO42-等离子生成难溶盐沉淀而除去，一般先在食盐溶液中加BaCl2溶液，除去SO42-离子：Ba2+ + SO42-= BaSO4↓然后再在溶液中加Na2CO3溶液，除Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+：Ca2+ + CO32-= CaCO3↓Ba2+ + CO32-= BaCO3↓2Mg2+ + 2OH- + CO32-= Mg2(OH)2CO3↓过量的Na2CO3溶液用HCl中和，粗食盐中的K+仍留在溶液中。
由于KCl溶解度比NaCl 大，而且粗食盐中含量少，所以在蒸发和浓缩食盐溶液时，NaCl先结晶出来，而KCl仍留在溶液中。
三、器材和药品1．器材电磁加热搅拌器，循环水泵，抽滤瓶，布氏漏斗，普通漏斗，烧杯，蒸发皿，台秤，滤纸，pH试纸。
2．药品NaCl(粗)，H2SO4(3mol·L-1)，Na2CO3(饱和溶液)，HCl(2mol·L-1)，(NH4)2C2O4(饱和溶液)，BaCl2(1mol·L-1)，NaOH(6mol·L-1)，HAc(2mol·L-1)，镁试剂(对硝基偶氮间苯二酚)。
四、实验方法一、NaCl的提纯1．粗盐溶解称取8.0g粗食盐于100mL烧杯中，加入30mL水，用酒精灯加热搅拌使其溶解。
2．除SO42-加热溶液至沸，边搅拌边滴加1mol·L-1 BaCl2溶液约2mL，继续加热5min，使沉淀颗粒长大易于沉降。
3．检查SO42-是否除尽将酒精灯移开，待沉降后取少量上清液加几滴2mol·L-1 HCl，再加几滴1mol·L-1 BaCl2溶液，如有混浊，表示SO42-尚未除尽，需再加BaCl2溶液直至完全除尽SO42-。
氯化钠的提纯
氯化钠的提纯氯化钠的提纯⼀、⽬的与要求(1) 掌握提纯NaCl的原理和⽅法。
(2) 练习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和⼲燥等基本操作。
(3) 了解盐类溶解度的知识在⽆机物中的应⽤和沉淀平衡原理的应⽤。
(4) 学习在分离提纯物质过程中，定性检验某种物质是否已除去的⽅法。
⼆、实验原理化学试剂或医药⽤的NaCl都是以粗⾷盐为原料提纯的。
粗⾷盐中含有泥沙等不溶性杂质及K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质。
将粗⾷盐溶于⽔后，⽤过滤的⽅法可以除去不溶性杂质。
Ca2+、Mg2+、SO42-等离⼦需要⽤化学⽅法才能除去，通常是选择适当的沉淀剂，例如Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3等使钙、镁、硫酸根等离⼦⽣成难溶物沉淀下来⽽除去。
因为NaCl的溶解度随温度的变化不⼤，不能⽤重结晶的⽅法纯化。
⼀般先在⾷盐溶液中加⼊稍过量的BaCl2溶液，溶液中的SO42-便转化为难溶的BaSO4沉淀⽽除去。
过滤掉BaSO4沉淀之后的溶液，再加⼊NaOH和Na2CO3溶液，使Ca2+、Mg2+及过量的Ba2＋⽣成沉淀。
有关的离⼦⽅程式如下：SO42＋Ba2+== BaSO4↓Ca2+＋CO32-== CaCO3 ↓Ba2+＋CO32- == BaCO3↓2 Mg2＋＋2OH-＋CO32- == Mg2(OH)2CO3↓过量的Na2CO3溶液⽤HCl将溶液调⾄微酸性以中和OH－和破坏CO32-。
OH-＋H＋== H2OCO32-＋2H＋== CO2↑＋H2O粗粗⾷盐中的钾离⼦和这些沉淀剂不起作⽤，仍留在溶液中。
但由于KCl溶解度⽐NaCl ⼤，⽽且在粗⾷盐中含量少，在最后的浓缩结晶过程中，绝⼤部分仍留在母液中⽽与氯化钠分离，从⽽达到提纯的⽬的。
三、仪器与药品台秤，温度计，循环⽔泵，吸滤瓶，布⽒漏⽃，普通漏⽃，烧杯，蒸发⽫，滤纸，pH 试纸；粗⾷盐(⼯业)，HCl (2.0mol·L－1，6.0mol·L－1)，NaOH (2.0mol·L－1)，BaCl2 (1.0mol·L)，Na2CO3(1.0mol·L－1)，(NH4)2C2O4(饱和)，镁试剂[1](对硝基偶氮间苯⼆酚)，钴亚硝酸钠Na3[Co(NO2)6] (1.0mol·L－1)。
氯化钠的提纯
实验2. 氯化钠的提纯一、实验目的1.学会用化学方法提纯粗食盐，同时为进一步精制成试剂级纯度的氯化钠提供原料。
2.练习台秤的使用以及加热、溶解、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶、干燥等基本操作。
3.学习食盐中Ca2+,Mg2+, SO42-的定性检验方法。
二、实验原理粗食盐中的不溶性杂质（如泥沙等）可通过溶解和过滤的方式除去。
粗食盐中的可溶性杂质主要是Ca2+,Mg2+, K+，SO42-等，选择适当的试剂使它们生成难溶化合物的沉淀而被除去。
（1）在粗盐溶液中加入过量的BaCl2溶液，除去SO42−：Ba2++ SO42−=== BaSO4↓ 过滤，除去难溶化合物和BaSO4沉淀。
（2）在滤液中加入NaOH和Na2CO3溶液，除去Mg2+,Ca2+和沉淀SO42−时加入的过量Ba2＋：Mg2++ 2OH－=== Mg(OH)2↓Ca2++ CO32−=== CaCO3↓Ba2++ CO32−=== BaCO3↓过滤除去沉淀。
（3）在溶液中过量的NaOH和Na2CO3可以用盐酸中和除去。
（4）粗盐中的K+和上述的沉淀剂都不起作用。
由于KCl的溶解度大于NaCl的溶解度，且含量较少，因此在蒸发和浓缩过程中，NaCl先结晶出来，而KCl则留在溶液中。
三、仪器、药品及材料仪器：台秤，量筒，烧杯，普通漏斗，漏斗架，布氏漏斗，吸滤瓶，蒸发皿，酒精灯，药匙，泥三角。
药品：HCl溶液（2 mol·L-1），NaOH（2 mol·L-1），BaCL2（1 mol·L-1），NaCO3（1 mol·L-1），（NH4）2C2O4（0.5 mol·L-1），粗食盐，镁试剂。
材料：pH试纸，滤纸。
四、实验步骤1.粗食盐的提纯（1）粗食盐的称量和溶解在台秤上称取4.0g 粗食盐，放入50ml 烧杯中，加入15ml 水，加热、搅拌使食盐溶解。
（2）SO42-离子的除去在煮沸的食盐水溶液中，边搅拌边逐滴加入1 mol·L-1 BaCl2溶液（约1ml）。
氯化钠的提纯全解课件
通过化学反应将含氯化钠的原料 转化为氯化钠和其他化合物的混 合物，再经过分离、提纯得到纯 品。
CHAPTER 02
氯化钠提纯的原理
氯化钠的溶解度
氯化钠在水中溶解度的特性是 随着温度的变化而变化。
在室温下，氯化钠的溶解度约 为35.7g，而在100℃时，其溶 解度高达39.8g。
了解氯化钠的溶解度对于提纯 过程中的温度控制至关重要。
过滤
通过过滤器将溶解后的溶液进行过滤，除 去其中的不溶物。
工业生产中的问题与对策
过滤不彻底
可能导致产品中混入杂质，影响产品质量。对策：定期检查和清 洗过滤器，确保其工作正常。
蒸发结晶不完全
可能导致产品中氯化钠含量不达标。对策：控制蒸发温度和时间， 确保结晶完全。
烘干过程中产品变质
可能导致产品不符合标准。对策：控制烘干温度和时间，确保产品 不变质。
CHAPTER 05
氯化钠提纯的前沿进展
前沿技术介绍
超滤技术
超滤技术是一种基于膜分离的提 纯方法，可以有效去除氯化钠中 的杂质，如有机物、重金属等。
纳滤技术
纳滤技术也是一种膜分离方法， 主要适用于分离分子量在1000道
尔顿以上的大分子物质。
反渗透技术
反渗透技术是一种高精度的膜分 离技术，可以去除水中的氯化钠
膜分离技术需要定期维护和更换膜组件，成本较高，同时对于 某些特定杂质或未知杂质的去除效果可能有限。
前沿技术应用与展望
应用领域
前沿技术如超滤、纳滤和反渗透等在工业用水、饮用水、医疗用水等领域都有 广泛的应用前景。
展望未来
随着技术的不断进步和成本的降低，预计未来膜分离技术在氯化钠提纯等领域 的应用将会更加广泛。同时，针对特定杂质或未知杂质的去除研究也将不断深 入，为氯化钠提纯技术的发展提供更多可能性。
氯化钠的提纯
1、 产品纯度的检验 （1）SO42-的检验 （2）Ca2+的检验 （3）Mg2+的检验 注：镁试剂是一种有机染料，它在酸性溶液中呈 黄色，在碱性溶液中呈红色或紫色，但被 Mg(OH)2 沉淀吸附后，则呈天蓝色，因此可以用来检验Mg2+ 的存在。
五、操作与注意事项
1. 台秤的使用和注意事项； 2. 溶解（玻璃棒搅拌尽量不碰响玻璃器皿）； 3. 广泛pH试纸的使用方法； 4. 常压过滤方法； 5 滴瓶、滴管使用； 6. 减压过滤操作原理、方法、操作注意事项； 7. 试纸的使用 8. 1ml相当于20滴，一滴管试剂
氯化钠的提纯
一、实验目的
1、通过沉淀反应，了解提纯粗盐的方法；
2、练习台秤和电炉使用以及过滤、蒸发、 结晶、干燥等无机化学基本操作。
二、实验原理
不溶性杂质 （如泥沙等） 溶解和过滤的方法除去
粗食盐
SO42Mg2+ NaOH
BaCl2 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Mg2+ + 2OH－ = Mg(OH)2↓
试剂药品： 粗食盐，HCl (2mol· L-1) , Na2CO3 (1mol· L1)
, NaOH (2mol· L-1) , BaCl2 (1mol· L-1), (NH4)2C2O4 (0.5 mol· L-1)，镁试剂
四、实验内容
1.1粗食盐的提纯 （1）称量、溶解； （2）除SO42-； （3）除Ca2+、Mg2+ 和过量的Ba2+，并调pH至溶液 呈微酸性（pH = 6）； （4）小火加热蒸发，浓缩至稀粥状为止；冷却后 减压过滤，将结晶放在蒸发小火加热干燥。 （5）计算产量回收率。
氯化钠的提纯教学课件
05
氯化钠提纯的应用实例
工业生产中的应用
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制药行业
在制药行业中，对原料的纯度要求非常高，氯化 钠的提纯能够为制药行业提供高纯度的原料，确 保药品的质量和安全性。
食品加工
氯化钠在食品加工中扮演着重要的角色，通过提 纯可以得到高纯度的氯化钠，从而确保食品的风 味和品质。
化工行业
在化工行业中，氯化钠的提纯可以用于合成其他 化学物质，如氯碱工业中的氯气和氢氧化钠的制 备。
未来发展方向和挑战
环保和节能是发展方向
未来，氯化钠提纯技术的发展将更加注重环保和节能，采用更环保的工艺和设备，降低能源消耗和环境污染。
技术创新是关键
随着科技的不断进步，氯化钠提纯工艺需要不断创新和改进，以满足市场对高质量产品的需求。
对学生的建议和期望
加强理论学习
01
学生应该认真学习化学理论基础知识，掌握氯化钠的化学性质
实验室提纯中的应用
科学研究
在科学研究中，氯化钠的提纯可 以为实验提供高纯度的试剂，从 而确保实验结果的准确性和可靠 性。
分析检测
实验室提纯的氯化钠可以用于分 析检测，如原子吸收光谱法、原 子荧光光谱法等分析方法中需要 使用高纯度的氯化钠。
其他应用领域
海水淡化
在海水淡化中，氯化钠的提纯可以用于淡化海水的反渗透膜处理过程。
3. 将过滤后的溶液转移至蒸发皿中，用 火源加热并不断搅拌，直至出现大量晶 体。
实验结果与数据分析
结果观察
观察实验过程中溶液的颜色变化以及晶体的生成情况。
数据记录
记录实验过程中测量得到的数据，如溶液的浓度、温度、晶体质量 等。
结果分析
根据记录的数据分析实验过程中的变化趋势，解释提纯过程中发生 的化学反应和现象，得出实验结论。
粗食盐的提纯-氯化钠的制备-PPT课件
一、实验目的
1、学习提纯粗食盐的原理和方法； 2、学习有关离子的鉴定原理和方法； 3、掌握称量、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶
等基本操作。
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
七、实验报告格式
1.实验目的 2.实验原理 3.仪器与试剂 4.实验主要装置图 5.实验步骤（箭头式）和现象记录 6.产率计算
包括粗食盐质量、精盐质量、回收率。
7.问题讨论
三、实验步骤
1.粗食盐的提纯
（1）溶解
5g粗食盐
溶解、静置，不 溶性杂质沉积
30ml H2O
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
除不溶性杂质（普通过滤）
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
（2）除SO42-
1mol/L BaCl2
再按前 面普通 过滤除 BaSO4 沉淀, 用烧杯 接滤液
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
（3）除Ca2+、Mg2+、Ba2+
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实验内容
1. 粗食盐的提纯 (1) 在台秤上称取10g粗食盐放入小烧杯中，
加入40mL蒸馏水，用玻璃棒搅动并加热 溶解。加热溶液至近沸，搅动下逐滴加入 1mol·L-1BaCl2溶液至沉淀完全，继续加热， 使BaSO4颗粒长大而易于沉淀和过滤。
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为了检验沉淀是否完全，可将烧杯从 热源上取下，待沉淀沉降后，在上层清液 中加入1~2滴BaCl2溶液，观察澄清液中是 否还有混浊现象；如果无混浊现象说明 SO42-已完全沉淀。如果仍有混浊现象，则 需继续滴加BaCl2，直至上层清液在加入 BaCl2后不再产生混浊现象为止。
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思考题
1．怎样除去粗食盐中不溶性的杂质？
2．试述除去粗食盐中杂质Mg2+、Ca2+、K+和 SO42-等离子的方法，并写出有关反应方程式。
3．试述除去过量的沉淀剂BaCl2、NaOH和 Na2CO3的方法。
4．在除去过量的沉淀剂NaOH、Na2CO3时，需 用HCl调节溶液呈 微酸性（pH≈2-3）为什么？ 若酸度或碱度过大，有何影响？
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
Ba2+ + CO32- = BaCO3↓
食盐溶液中杂质Mg2+、Ca2+以及沉淀 SO42-时加入的过量Ba2+便相应转化为难溶 的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀而通过 过滤的方法除去。
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过量的NaOH和Na2CO3可以用盐酸中和除 去。
沉淀完全后，继续加热至沸，以使沉 淀颗粒长大而易于沉降。常压过滤，滤液 移至一干净烧杯中。
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(2) 在滤液中加入0.5mL6mol·L-1NaOH和饱和 Na2CO3溶液，加热至沸，待沉淀沉降后， 在上层清液中滴加饱和Na2CO3溶液至不再 产生沉淀为止，减压抽滤，滤液移至干净 的蒸发皿中。
(3) 在滤液中逐滴加入6mol·L-1HCl，直至溶 液呈微酸性为止（pH≈2-3）。为什么？
粗盐中的K+与这些沉淀剂不起作用，仍留 在溶液中。由于KCl溶解度比NaCl大，且 含量很少，在蒸发浓缩和结晶过程中仍留 在溶液中，不会和NaCl同时结晶出来。
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实验仪器和药品
仪器：台秤，抽滤瓶，布氏漏斗，蒸发皿， 烧杯，酒精灯
药品：HCl(6mol·L-1)，NaOH(6mol·L-1 ) ， BaCl2(1mol·L-1 ) ，Na2CO3(饱和） (NH4)2C2O4(饱和）,粗食盐(s）,镁试剂
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(4) 用什么？）。 加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出。
(5) 冷却后，将晶体减压抽滤、吸干，将结晶 放在蒸发皿中，在石棉网上用小火加热烘干。 烘干时应不断用玻璃棒搅动，直至NaCl晶体 不沾玻璃棒为止。
(6) 称出产品的质量，并计算产量。
实验 氯化钠的提纯
1
实验目的
1.巩固减压过滤、蒸发浓缩等基本操作 。 2.了解沉淀溶解平衡原理的应用。 3.学习在分离提纯物质过程中，SO42-、
Ca2+ 等离子的定性鉴定。
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实验原理
化学试剂或医药用的NaCl都是以粗食盐为原
料提纯的。粗食盐中含有不溶性杂质（如泥
沙等）和可溶性杂质（主要是Ca2+、Mg2+、
K+和SO42-）。 不溶性杂质可用溶解和过滤的方法除去；
可溶性杂质可用下列方法除去：
⑴在粗食盐中加入稍过量的BaCl2溶液时，即可 将SO42-转化为难溶的BaSO4沉淀而除去：
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
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⑵将溶液过滤除去BaSO4沉淀，再加入NaOH 和Na2CO3溶液，由于发生下列反应：
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注意事项
1.浓缩、结晶程度的掌握： 蒸发结晶必须掌握合适的停止加热的
时机，保持溶液微微沸腾的状态下，使溶 液表面出现了晶体薄层（晶膜），后改用 小火加热，至出现大量晶体（呈稀粥状， 切不可干）。
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2. 过滤操作 ⑴本实验过程中三次过滤所除去和保留部分
必须弄清楚。第一、二次除去滤纸上的不 溶性杂质，保留滤液。第三次是保留滤纸 上的晶体，除去抽滤中的母液。 ⑵结晶抽滤在布氏漏斗中的氯化钠晶体，绝 对不能用水去冲洗，以保证产率。
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2. 产品纯度的检验 取少量（约1g）提纯前后的食盐分别用
5mL蒸馏水加热溶解，然后各盛于三支试 管中，形成三组，对照检验它们的纯度。 (1)SO42-的检验：在第一组溶液中分别加入2滴 1mol·L-1BaCl2溶液，比较沉淀产生的情况， 在提纯的食盐溶液中应该无沉淀产生。
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(2) Ca2+的检验：在第二组溶液中，各加入2 滴饱和 (NH4)2C2O4溶液，在提纯的食盐溶 液中应该无白色难溶的CaC2O4沉淀产生。
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(3) Mg2+的检验：在第三组溶液中，各加入23滴1mol·L-1NaOH溶液，使溶液呈碱性， 再各加入2-3滴“镁试剂”，在提纯的食盐 中应无天蓝色沉淀产生。
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基本操作
1. 常压过滤 （要点：“三低二靠一对”，水柱） 2. 减压过滤 （要点：滤纸大小，斜口对支管口，
操作顺序） 3. 酒精灯的使用 4. 蒸发浓缩 5. pH试纸的使用 6. 坩埚钳的使用