高三化学二轮复习 高考二卷热点问题 物质结构与性质
2020届高三化学二轮复习 高考二卷热点问题 物质结构与性质 1、（2020年四川宜宾）金属材料在国民经济建设等领域具有重要应用，镁、镍、铜是几种重要的金属元素，请回答下列问题:(1)镍元素的核电荷数为28，则原子基态电子排布式为 ________ ，结构中有 ___ 种不同形状的电子云。
(2)MgO 的熔点高于CuO 的原因是__________________________(3)Mg 元素的第一电离能反常地高于同周期后一种元素，原因是_____________________(4)Ni 与CO 能形成配合物Ni(CO)4，该分子中σ键与π键个数比为 ______________(5)配合物[Cu(CH 3C≡N)4]BF 4中碳原子杂化轨道类型为______，BF 4-的空间构型为_________________。
(6)铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu 均匀地分散在立方体内部，a 、b 的坐标参数依次为(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，则d 的坐标参数为 ____________,已知该品体的密度为ρg/cm 3,N A 是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数为 ____________cm(列出计算式即可)。
答案：1s 22s 22p 63s 23p 63d 84s 2(或Ar[3d 84s 2] 3 MgO 的晶格的比CuO 大 Mg 原子的3s 2全充满，反而比A1原子3p 1稳定 1:1 sp 、sp3 正四面体 (3/4,3/4,1/4)3288AN 2、铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。
(1)铝热反应可以冶炼金属铬，Cr 3＋基态核外电子排布式为________。
(2)AlCl 3可作反应的催化剂。
①乙酸酐分子中碳原子轨道的杂化类型为________。
②1 mol对甲基苯乙酮分子中含有的σ键数为________。
③CH3COOH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_________________________。
④单个AlCl3气态分子的空间构型为________，AlCl3可与Cl－形成AlCl－4，与AlCl－4互为等电子体的分子为________。
(3)某遮光剂的晶胞如图所示，由晶胞可知n＝________。
解析(1)Cr是24号元素，Cr3＋基态核外电子排布式为[Ar]3d3。
(2)①乙酸酐分子中碳原子轨道的杂化类型为sp2、sp3；②1 mol对甲基苯乙酮分子中含有σ键的数目为20N A，③CH3COOH与H2O可以任意比例互溶，是因为CH3COOH能与水分子间形成氢键；④单个AlCl3气态分子中心原子Al形成3个σ键，空间构型为平面三角形；与AlCl－4互为等电子体的分子为CCl4(SiCl4或其他合理答案)。
(3)由某遮光剂的晶胞可知，Na＋：4×14＋8×12＋2×12＝6，AlF（n－3）－n：8×18＋1＝2，由化合价代数和为0，n＝6。
答案(1)[Ar]3d3(2)①sp2、sp3②20N A③CH3COOH能与水分子间形成氢键④平面三角形CCl4(SiCl4或其他合理答案)(3)63、铬铁合金作为钢的添加料生产多种具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢，这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。
(1)基态Cr原子的价电子排布式为___________________________。
(2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________。
(3)PO3－4的空间构型为_________________________，中心原子的杂化方式为________________。
(4)碳化硅(SiC)晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，但是碳化硅的熔点低于金刚石，原因是____________________。
(5)无水CrCl3和氨分子作用能形成某种配合物，该配合物的组成相当于CrCl3·6NH3。
已知：若加入AgNO3溶液，能从该配合物的水溶液中将所有的氯沉淀为AgCl；若加入NaOH溶液并加热，无刺激性气体产生。
请从配合物的形式推算出它的内界和外界，写出该配合物的结构简式_________________________，1 mol该配合物中含有σ键的数目为________。
(6)铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为________________，若该晶体的密度为ρg·cm－3，用N A表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________________ cm3。
答案(1)3d54s1(2)N>O>C(3)正四面体sp3(4)两种晶体都是原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高。
原子半径：C<Si，键长：C—C键<Si—C键，所以碳化硅的熔点低于金刚石(5)[Cr(NH3)6]Cl324N A(6)Fe4N 238ρN A4、如图是元素周期表的一部分：⑴阴影部分元素的外围电子排布式的通式为______________。
Sb的元素名称为________。
基态P原子中，电子占据的最高能级符号为______，该能层具有的原子轨道数为______。
⑵氮族元素氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如上右图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能有__________________。
A．稳定性 B．沸点 C．R—H键能 D．分子间作用力⑶某种新型储氧材料的理论结构模型如下左图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有____________种。
⑷CN－和Fe２＋、Fe３＋及K＋能形成一种蓝色配位化合物普鲁士蓝。
上右图是该物质的的结构单元(K+未标出)，该图是普鲁士蓝的晶胞吗？_______ (填“是”或“不是”)，平均每个晶胞中含有______个K+。
⑸磷酸盐与硅酸盐之间具有几何形态的相似性。
如多磷酸盐与多硅酸盐一样，也是通过四面体单元通过共用顶角氧离子形成岛状、链状、层状、骨架网状等结构型式。
不同的是多硅酸盐中是｛SiO4｝四面体，多磷酸盐中是｛PO4｝四面体。
右图为一种无限长单链结构的多磷酸根，该多磷酸根的化学式为___________。
【答案】(1). ns2np3(2). 锑(3). 3p (4). 9 (5). AC (6). 3 (7). 不是(8). (9). (PO3)n n-或PO3-5、X、Y、Z、W、R五种短周期非金属元素，原子序数依次增大。
X、Y、Z、W为同周期元素，X原子的最高能级有两个空轨道，Y为同周期形成化合物种类最多的元素，Z原子的第一电离能大于W原子的第一电离能，R和Z同主族。
请回答下列问题：(1)Y、Z、W三种元素的电负性由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。
(2)R的基态原子的价层电子排布图为________________________。
(3)W的常见氢化物的氢键的键能小于HF氢键的键能，但W的常见氢化物沸点高于HF沸点的原因是___________________________________________________________________。
(4)某种分子式为Y4Z4W8的物质(该物质中同种原子的化学环境完全相同，不含碳碳双键)是一种威力极强的炸药，则可推知其结构简式为____________。
Y原子的杂化方式为________。
(5)XR是一种耐磨材料，可由X的三溴化物和R的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成。
①R的三溴化物分子的立体构型为_________________________________________。
②合成XR的化学方程式为_______________________________________________。
(6)Y与W形成的某种常见化合物的晶胞结构如图所示，该晶体中分子的配位数为________，若晶胞的棱长为a nm，阿伏加德罗常数的值为N A，晶体的密度为________g·cm－3。
答案 (1)O>N>C(2)(3)每个H 2O 平均形成的氢键数目比每个HF 平均形成的氢键数目多(4) sp 3杂化(5)①三角锥形 ②BBr 3＋PBr 3＋3H 2=====高温BP ＋6HBr(6)12 1.76×1023a 3×N A6、周期表前四周期的元素a 、b 、c 、d 、e 的原子序数依次增大。
a 和b 的价电子层中未成对电子均只有1个，均能与水剧烈反应，并且a －和b ＋具有相同的电子构型，c 的最外层电子数为其电子层数的2倍，补充维生素D 可促进d 的吸收，e 的价电子层中的未成对电子数为4。
回答下列问题：(1)a 、b 、c 中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e 的价层电子排布图为________________________________________________________________________。
(2)a －与b ＋具有相同的电子构型，但r (b ＋)小于r (a －)，原因是_____________________________________________________________________________________________。
(3)c 的最高价氧化物在气态时以单分子形式存在，中心原子的杂化方式为________，其分子的立体构型为________，它的三聚体环状结构如图甲所示，该结构中S —O 键键长有两类，一类键长约为140pm ，另一类键长约为160pm ，较短的键为________(填图中字母)，含有化学键的类型有________________。
(4)CO 能与e 形成e(CO)5，该化合物的熔点为253K ，沸点为376K ，该物质属于________晶体。
比较c 的氢化物与同族相邻两种元素所形成的氢化物的稳定性、沸点高低并分别说明理由。
稳定性：________，理由：____________________________________________________； 沸点：________，理由：______________________________________________________。
(5)a 和d 生成的化合物的晶胞如图乙所示，可用于冶金、化工和建材等很多行业，已知晶胞参数为0.5462nm ，阿伏加德罗常数的值为N A ，则其密度为________________________(列出计算式)g·cm －3。
2024届高三化学新高考大二轮复习教师用书 专题三 选择题专攻 2-物质结构与性质
2.物质结构与性质1．(2023·湖北，9)价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。
下列说法正确的是()A．CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体B．SO2－3和CO2－3的空间构型均为平面三角形C．CF4和SF4均为非极性分子D．XeF2与XeO2的键角相等答案 A解析甲烷分子的中心原子的价层电子对数为4，水分子的中心原子价层电子对数也为4，所以VSEPR模型均为四面体，A正确；SO2－3中中心原子的孤电子对数为1，CO2－3中中心原子的孤电子对数为0，所以SO2－3的空间构型为三角锥形，CO2－3的空间构型为平面三角形，B 错误；CF4为正四面体结构，为非极性分子，SF4的中心原子有孤电子对，为极性分子，C错误；XeF2和XeO2分子中，中心原子孤电子对数不相等，所以键角不等，D错误。
2．(2023·浙江1月选考，12)共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：Al2Cl6＋2NH3===2Al(NH3)Cl3，下列说法不正确的是()A．Al2Cl6的结构式为B．Al2Cl6为非极性分子C．该反应中NH3的配位能力大于氯D．Al2Br6比Al2Cl6更难与NH3发生反应答案 D解析由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，分子的结构式为，是结构对称的非极性分子，故A、B正确；由反应方程式可知，氨分子更易与具有空轨道的铝原子形成配位键，配位能力大于氯原子，故C正确；溴元素的电负性小于氯元素，原子的原子半径大于氯原子，则铝溴键弱于铝氯键，所以双聚溴化铝的铝溴键更易断裂，比双聚氯化铝更易与氨气反应，故D错误。
3．(2023·北京，10)下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是() A．F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能B．三氟乙酸的K a大于三氯乙酸的K aC．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性D．气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HCl分子答案 A解析F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，F—F不稳定，因此F—F的键能小于Cl—Cl的键能，与电负性无关，A符合题意；氟的电负性大于氯的电负性，F—C 的极性大于Cl—C的极性，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，B不符合题意；氟的电负性大于氯的电负性，F—H的极性大于Cl—H的极性，导致HF分子极性强于HCl，C不符合题意；氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态氟化氢中存在(HF)2，D不符合题意。
2021届高考化学二轮备考高频热点特训：物质结构与性质综合(非选择题) (解析版)
物质结构与性质综合（非选择题）1.第三代永磁体材料——钕铁硼(NdFeB)因其优异的综合磁性能，被广泛应用于计算机、通信信息等高科技产业。
(1)铁、钴、镍元素性质非常相似，原子半径接近但依次减小，NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠相同。
基态钴原子价电子轨道表示式为_______，熔沸点：NiO_____FeO(填“<”“>”或“=”)。
(2)FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O俗称摩尔盐，相对于FeSO4·7H2O而言，摩尔盐不易失水，不易被空气氧化，在化学分析实验中常用于配制Fe(Ⅱ)的标准溶液，硫酸亚铁铵晶体中亚铁离子稳定存在的原因是______________________。
(3)新型储氢材料氨硼烷(NH3BH3)常温下以固体稳定存在，极易溶于水。
①氨硼烷分子中B原子采取_________杂化。
②氨硼烷晶体中存在的作用力有范德华力、极性键、_______和_________。
(4)氨硼烷受热析氢的过程之一如图1所示。
①NH2BH2的氮硼键键能大于NH3BH3，其原因为__________________________。
②CDB的结构简式为___________________________。
③立方氮化硼(BN)晶体的晶胞结构如图2所示。
阿伏伽德罗常数值为N A，该晶体的密度为_______g·cm-3(用含a和N A的最简式表示)。
图3是立方氮化硼晶胞的俯视投影图，请在图中用“●”标明B原子的相对位置_______。
【答案】(1)＞ (2)晶体中H、N、O三种元素之间形成网络化氢键对Fe（Ⅱ）起保护作用 (3)sp3配位键氢键 (4)NH2BH2分子中除了存在σ键还存在π键233 10A N a【解析】（1）Co是27号元素，其3d轨道上7个电子、4s轨道上2个电子为其价电子，据此书写其价电子轨道表示式为；NiO、FeO都是离子晶体，离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，二者阴阳离子电荷都分别相等，离子半径：r（Ni2＋）＜r（Fe2＋），则晶格能NiO＞FeO，所以熔沸点：NiO＞FeO，故答案为：；＞；（2）FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O俗称摩尔盐，相对于FeSO4·7H2O而言，摩尔盐不易失水，不易被空气氧化，FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O晶体中存在电负性大的元素O和N，可以与H元素形成多个氢键，把亚铁离子包围起来避免与氧化性物质接触，从而保护亚铁离子，故答案为：晶体中H、O、N三种元素之间形成网络化氢键对Fe（II）起保护作用；（3）①该分子中存在配位键N-B，导致N、B原子价层电子对个数都是4，根据价层电子对互斥理论判断N、B原子杂化类型都是 sp3，故答案为：sp3；②B原子和N原子之间存在配位键，N原子和另外分子中的H原子之间形成氢键，所以还存在配位键、氢键，故答案为：配位键；氢键；（4）①NH2BH2分子中除了存在σ键还存在π键导致其键能大于NH3BH3，故答案为：NH2BH2分子中除了存在σ键还存在π键；②根据第III产物结构简式确定CDB 结构简式为，故答案为：；③该晶胞中B原子个数=4、N原子个数=8×18+6×12=4，晶胞体积=（a×10-7 cm）3，密度=4AMNV⨯=7325410ANa cm-⨯⨯（）g·cm－3=23310AN ag·cm－3；4个B在底面上的投影分别位于面对角线14处，其图象为，故答案为：23310AN a；。
2022届高三化学高考备考二轮复习专题：物质结构与性质综合题课件
(
)，三种分子中键角由大到小的顺序为________________。
[解析] N、P、As 属于同一主族元素，其电负性：N＞P＞As，因三种氢化 物分子中的中心原子电负性逐渐减弱，则分子中成键电子对逐渐远离中心原子， 致使成键电子对的排斥降低，键角逐渐减小，即键角由大到小的顺序为 NH3＞PH3 ＞AsH3。
的沸点比
高，原因是_______________。
(4)硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在 热水中较大，原因是_____________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)HF、C2H2 都是由分子构成的分子晶体，分子晶体的熔、沸点受分子间作用力的影响，由于 在 HF 分子之间除了存在范德华力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质气化需 要消耗的能量比一般的普通分子消耗的能量高，即 HF 的沸点比乙炔的高。在 BF3 分子中的 B 原子上有空轨道，而 HF 分子中的 F 原子上有孤电子对，当 BF3 与 HF 靠近时，HF 分子中 F 原子的孤电子对填充 BF3 分子中 B 原子的空轨道，二者形成配位键，从而结合形成 HBF4。
间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是______________。
(2)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因________________
2020届高三化学二轮复习 高考二卷热点问题 物质结构和性质
2020届高三化学二轮复习 高考二卷热点问题 物质结构与性质 1、（2020年四川宜宾）金属材料在国民经济建设等领域具有重要应用，镁、镍、铜是几种重要的金属元素，请回答下列问题:(1)镍元素的核电荷数为28，则原子基态电子排布式为 ________ ，结构中有 ___ 种不同形状的电子云。
(2)MgO 的熔点高于CuO 的原因是__________________________(3)Mg 元素的第一电离能反常地高于同周期后一种元素，原因是_____________________(4)Ni 与CO 能形成配合物Ni(CO)4，该分子中σ键与π键个数比为 ______________(5)配合物[Cu(CH 3C≡N)4]BF 4中碳原子杂化轨道类型为______，BF 4-的空间构型为_________________。
(6)铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu 均匀地分散在立方体内部，a 、b 的坐标参数依次为(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，则d 的坐标参数为 ____________,已知该品体的密度为ρg/cm 3,N A 是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数为 ____________cm(列出计算式即可)。
答案：1s 22s 22p 63s 23p 63d 84s 2(或Ar[3d 84s 2] 3 MgO 的晶格的比CuO 大 Mg 原子的3s 2全充满，反而比A1原子3p 1稳定 1:1 sp 、sp3 正四面体 (3/4,3/4,1/4) 3288AN 2、铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。
(1)铝热反应可以冶炼金属铬，Cr 3＋基态核外电子排布式为________。
(2)AlCl 3可作反应的催化剂。
①乙酸酐分子中碳原子轨道的杂化类型为________。
②1 mol 对甲基苯乙酮分子中含有的σ键数为________。
③CH 3COOH 与H 2O 可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_________________________。
2022届高考化学二轮复习+专题训练——物质结构与性质题-含答案
2022年高考化学二轮复习必刷专题——物质结构与性质题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．（2021·海南·高考真题）金属羰基配位化合物在催化反应中有着重要应用。
HMn(CO)5是锰的一种简单羰基配位化合物，其结构示意图如下。
回答问题：(1)基态锰原子的价层电子排布式为___________。
(2)配位化合物中的中心原子配位数是指和中心原子直接成键的原子的数目。
HMn(CO)5中锰原子的配位数为___________。
(3)第一电离能的大小：C___________O(填“大于”或“小于”)。
(4)23CO-中碳原子的杂化轨道类型是___________，写出一种与具有相同空间结构的-1价无机酸根离子的化学式___________。
(5) CH3Mn(CO)5可看作是HMn(CO)5中的氢原子被甲基取代的产物。
CH3Mn(CO)5与I2反应可用于制备CH3I，反应前后锰的配位数不变，CH3Mn(CO)5与I2反应的化学方程式为___________。
(6)MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，如图所示。
前者的熔点明显高于后者，其主要原因是___________。
以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。
在晶胞坐标系中，a点硫原子坐标为111,,22⎛⎫⎪⎝⎭，b点锰原子坐标为10,,02⎛⎫⎪⎝⎭，则c点锰原子坐标为___________。
2．（2021·山东·高考真题）非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。
回答下列问题：(1)基态F原子核外电子的运动状态有__种。
(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为__；OF2分子的空间构型为__；OF2的熔、沸点__(填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是___。
(3)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。
高三二轮复习 专题16 物质结构与性质 (练)解析版
专题16 物质结构与性质1．（2021·河北衡水高三一模）钙及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
请回答下列问题：(1)基态钙原子的核外电子排布式为_______，能量最高的电子的电子云轮廓图形状是_______。
(2)含氟牙膏中氟离子将羟基磷酸钙[Ca 5(PO 4)3OH]转化为耐腐蚀的氟磷酸钙[Ca 5(PO 4)3F]。
与3-4PO 互为等电子体的分子为_______(填一种)。
(3)元素T 与钙位于同周期，在前四周期中基态T 原子的未成对电子数最多。
T 的一种离子与H 2NCH 2CH 2NH 2(后面简写为en)、OH -、H 2O 组成配合物[T(OH)3( H 2O)(cn)]。
①该配合物配位中心离子是_______(填离子符号) ，其配位数为_______。
①该配合物中所含元素C 、N 、O 分别可以和氢原子构成CH 4、NH 3、H 2O 三种分子的键角依次减小，其主要原因是_______。
(4)CaF 2、CaCl 2晶体的熔点依次为1402①、782①，二者熔点相差较大的主要原因是_______。
(5)CaSe(硒化钙)晶胞结构如图所示：①该晶胞中，面心上6个Se 2-相连构成的几何体是_______( 填字母)。
A ．正四面体B ．立方体C ．正八面体D ．三角锥形①已知硒化钙晶体的密度为dg∙cm -3，N A 表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中距离最近的Ca 2+之间的距离为_______pm(用含d 和N A 的代数式表示)。
【答案】1s 22s 22p 63s 23p 64s 2或[Ar]4s 2 球形 CCl 4、SiF 4等 Cr 3+ 6 C 、N 、O 的孤对电子对数依次为0、1、2，孤对电子数越多，对成键电子对排斥力越大，键角越小 CaF 2、CaCl 2都是离子晶体， F −的半径小于Cl − ， 故CaF 2的晶格能较大，离子键较强 c2-10 【解析】(1)钙为20号元素，基态钙原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 64s 2或[Ar]4s 2，能量最高的电子，位于4s 能级，电子云轮廓图形状是球形；(2)原子总数相等，最外层电子总数相等是等电子体的条件，由于3-4PO 的原子个数为5，价层电子总数为5+3+6×4=32，找其相邻族的元素可知3-4PO 的等电子体为：CCl 4、SiF 4等；(3)①元素T 与钙位于同周期，在前四周期中基态T 原子的未成对电子数最多，为Cr ，价电子排布为：3d 54s 1，T 的一种离子组成配合物[T(OH)3( H 2O)(cn)]中，配体呈电中性，该配合物配位中心离子是Cr ，其配位数为5； ①该配合物中所含元素C 、N 、O 分别可以和氢原子构成CH 4、NH 3、H 2O 三种分子，由于 C 、N 、O 的孤对电子对数依次为0、1、2，孤对电子数越多，对成键电子对排斥力越大，键角越小；(4)CaF 2、CaCl 2为离子晶体，由于r (F -)＜r (Cl -)，则CaF 2离子键强于CaCl 2，晶格能大，熔点高；故CaF 2、CaCl 2晶体的熔点依次为1402①、782①，二者熔点相差较大；(5)由图可知，①该晶胞中，面心上6个Se 2-相连两个正四面体构成的正八面体；①设晶胞的边长为a ，则该晶胞中距离最近的Ca 2+之间的距离为2acm ，已知硒化钙晶体的密度为dg∙cm -3，N A 表示阿伏加德罗常数的值，根据V =m ρ=nM ρ=A NM N ρ，由均摊法可知，一个晶胞中含有4个Ca 2+，4个Se 2-，a 3=A 4(79+40)ρN ⨯cm 3，1cm=1010pm ，则该晶胞中距离最近的Ca 2+×1010pm 。
高考化学二轮专题测试16 物质结构与性质
高考二轮复习强化卷十二：物质结构与性质1、已知:硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)即可得到配合物A,其结构如图甲。
硫酸铜与次磷酸钠在少量硫酸存在的条件下反应得到CuH红色沉淀,CuH晶体结构单元如图乙所示。
1.Cu元素基态原子的外围电子排布式为__________。
2.1mol氨基乙酸钠中含有σ键的数目为__________。
3.氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳,写出二氧化碳的一种等电子体__________(写化学式)。
已知二氧化碳在水中溶解度不大,却易溶于二硫化碳,请解释原因:__________。
4.硫酸根离子的空间构型为__________;已知硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体,其结图丙,则该化合物的化学式是__________。
5.配合物A中碳原子的杂化轨道类型是__________。
6.CuH晶体的密度为ρ g/cm3,阿伏加德罗常数的值为N A,则该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为__________cm(用含ρ和N A的式子表示)。
2、[化学——选修3:物质结构与性质]常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
1.基态亚铜离子(Cu+)的价层电子排布式为__________;高温下CuO容易转化为Cu2O,试从原子结构角度解释原因:__________。
2.H2O的沸点高于H2Se的沸点(-42℃),其原因是__________。
3. GaCl3和AsF3的立体构型分别是__________,__________。
4.硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+,在水中易结合一个OH-生成[B(OH)4]-,而体现弱酸性。
①[B(OH)4]-中B原子的杂化类型为__________。
②[B(OH)4]-的结构式为__________。
5.金刚石的晶胞如图,若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子,便得到晶体硅;若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶体(金刚砂)。
2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练 物质结构与性质
2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练物质结构与性质选择题（共20小题）1．（2022秋•济南月考）铁元素是重要的金属元素，含有铁元素的物质，在人类的生产生活中有着重要的应用。
在血液中，O2的输送与血红蛋白中的Fe2+有关。
血红蛋白分子的结构如图，下列有关说法错误的是（）A．基态Fe2+价电子排布为3d44s2B．O2通过配位键与Fe2+相连C．已知咪唑环所有原子共平面，则分子中一定存在大π键D．该结构中O元素的电负性最大2．（2022秋•沈河区校级月考）化合物T的结构如图所示。
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素是其所在主族唯一的非金属元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。
下列说法正确的是（）A．化合物T中各元素原子均达到2或8电子稳定结构B．化合物T中Y原子的杂化方式不完全相同C．简单离子半径：W＞ZD．元素的电负性：Z＞X＞W＞Y3．（2022•苏州模拟）下列说法正确的是（）A．2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的电子数为N AB．燃放烟花时看到的焰色是某些金属原子的电子吸收能量后发生电子跃迁的结果，属于吸收光谱C．Al原子激发态能量：＞D．电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了泡利原理4．（2022秋•五华区校级月考）全球的海底和冰川底部藏在天然气水合物（又称“可燃冰”）中的天然气，是巨大的潜在能源。
我国可燃冰开采技术世界领先。
某种可燃冰平均46个H2O分子构成8个笼，每个笼可以装1个分子，假设其中6个笼里装有CH4分子，2个笼里装有N2分子。
下列说法错误的是（）A．该可燃冰的组成可表示为3CH4⋅N2⋅23H2OB．其组成元素中电负性最大的是O，最小的是HC．可燃冰可看作由水和甲烷等分子通过非共价键形成的超分子D．硫化氢分子间也能通过与水分子间类似的相互作用形成分子笼5．（2022秋•如皋市月考）中国科学家首次在月球上发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。
2024届高考化学二轮总复习板块四 物质结构与性质(选修选考)
物质结构与性质(选修选考)
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以某种或某类元素及其化合物为载体的考查
1.(2023·全国乙卷,35)中国第一辆火星车“祝融号”
成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物
(MgxFe2-xSiO4)。回答下列问题:
64s2
3d
(1)基态Fe原子的价电子排布式为
的N—H易断裂从而电离出H+;酞菁分子电离出2个H+ 形成的酞菁
离子与钴离子通过配位键结合成钴酞菁分子,因此,钴离子的化
合价为+2,氮原子提供孤对电子与钴离子形成配位键。
(3)气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在,其空间结构如图3a
3
所示,二聚体中Al的轨道杂化类型为 sp 。AlF3的熔点为1 090 ℃,
回答下列问题:
(1)对于基态Cr原子,下列叙述正确的是 AC (填标号)。
A.轨道处于半充满时体系总能量低,核外电子排布应为
[Ar]3d54s1
B.4s电子能量较高,总是在比3s电子离核更远的地方运动
C.电负性比钾高,原子对键合电子的吸引力比钾大
解析:(1)轨道处于半充满状态时体系总能量低,基态Cr
电子对数是 4,其与周围的 4 个氯原子形成四面体结构,因此,二聚体中 Al 的
轨道杂化类型为 sp3。AlF3 的熔点为 1 090 ℃,远高于 AlCl3 的 192 ℃,由于
F 的电负性最大,其吸引电子的能力最强,因此,可以判断铝氟之间的化学键
为离子键。由 AlF3 的晶胞结构可知,其中含灰色球的个数为 12×=3,黑色球
体,分子晶体的熔点由分子间作用力决定,分子间作用力越大则其
高考化学二轮复习知识点总结物质结构与性质
高考化学二轮复习知识点总结物质结构与性质2023高考化学二轮复习名师学问点总结：物质结构与性质一、选择题1短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是()AW、Y、Z的电负性大小挨次肯定是ZYWBW、X、Y、Z的原子半径大小挨次可能是WXYZCY、Z形成的分子的空间构型可能是正四周体DWY2分子中键与键的数目之比是2:1解析：依据所给信息和原子的结构推断出详细的元素，然后依据详细的元素及其化合物性质进行解答。
由于原子的最外层电子数不超过8个，且W、X为主族元素，故W、X的最外层电子数分别为4和3；结合Z的电子数比X多4且W、X、Y、Z原子序数依次增大可知，W为C元素，则X为Al元素，Z为Cl元素，Y为Si、P、S三种元素中的一种。
A.若Y为Si元素，则电负性ClCSi。
B.由于C元素在其次周期，其余三种元素在第三周期，故原子半径XYZW。
C.若Y为Si元素，SiCl4的空间构型为正四周体。
D.CS2分子的结构式为S=C=S，一个分子中含有两个键和两个键。
答案：C点拨：学问：元素推断、元素电负性、原子半径、分子空间结构、共价键类型。
力量：考查考生规律推理力量以及分析解决问题的力量。
试题难度：中等。
2(2023安徽卷7)我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHOO2CO2H2O。
下列有关说法正确的是()A该反应为吸热反应BCO2分子中的化学键为非极性键CHCHO分子中既含键又含键D每生成1.8gH2O消耗2.24LO2解析：从题给信息入手分析，结合原子成键特点，在精确理解相关概念的前提下进行推断。
A通过分析化学方程式可知，该反应等同于甲醛的燃烧，属于放热反应。
B.CO2的结构式为O=C=O，可见CO2中的共价键是由不同元素的原子形成的，属于极性键。
C.甲醛中碳原子实行sp2杂化，有三个等同的sp2杂化轨道伸向平面三角形的三个顶点，分别形成3个键，一个未参与杂化的p轨道与O原子的2p轨道形成键。