2015-2016学高中化学 2.2.2 电解质在水溶液中的反应(探究导学课型)课件 鲁科版必修1
高中化学必修1：2.2.2 电解质在水溶液中的反应
第2课时电解质在水溶液中的反应[核心素养发展目标] 1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，培养科学探究能力及变化观念。
2.掌握离子方程式的书写方法，初步掌握离子共存的判断方法，培养证据意识与模型认知能力。
一、离子反应和离子方程式1.离子反应(1)实验探究稀H2SO4和Ba(OH)2反应的实质图1实验装置图2溶液电导率变化①实验现象：溶液颜色由红色变为无色，有白色沉淀生成，溶液的电导率变化如图2所示。
②原因解释：H2SO4和Ba(OH)2都是电解质，在水溶液中H2SO4电离出H＋和SO2－4，Ba(OH)2在水溶液中电离出Ba2＋和OH－，当向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液时，溶液中的H＋和OH－可以结合生成难电离的H2O，导致OH－离子浓度减小，Ba2＋和SO2－4结合生成BaSO4沉淀，导致Ba2＋浓度减小，当Ba2＋和SO2－4、OH－和H＋完全反应时，溶液中的离子浓度最小，导电性最弱，当硫酸过量时，溶液中离子浓度又增大、导电性又增强。
③实验结论：电解质在溶液中的反应，本质是离子之间的反应。
(2)离子反应：在溶液中有离子参加的化学反应，其实质是溶液中某些离子浓度降低。
2.离子方程式(1)离子反应可以用离子方程式表示。
离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)离子方程式的书写——电离方程式分析法以稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应为例。
①“写”：写出反应物在水溶液中的电离方程式，明确溶液中存在的微粒。
H2SO4===2H＋＋SO2－4Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－②“断”：判断电离出的微粒中哪些能够生成难溶、难电离或具有挥发性的物质。
③“写”：综合①和②，写出离子方程式，并配平。
2H＋＋SO2－4＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O(3)书写下列反应的离子方程式：①NaOH溶液与稀H2SO4：OH－＋H＋===H2O；②KOH溶液与稀盐酸：OH－＋H＋===H2O；③BaCl2溶液与Na2SO4溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓；④Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓；⑤碳酸钠与稀H2SO4：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O；⑥碳酸钙与稀盐酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
第2课时 电解质在水溶液中的反应
第2课时 电解质在水溶液中的反应[目标导航] 1.了解离子反应发生的条件及应用。
2.掌握离子方程式的书写步骤。
3.了解常见离子的检验方法。
一、离子反应1．探究电解质在水溶液中反应的实质2．概念在溶液中 的化学反应。
3．实质溶液中离子的种类或浓度发生变化。
二、离子反应发生的条件 1．实验探究2．复分解型离子反应发生的条件三、离子方程式1．概念用实际参加反应的 来表示反应的式子。
2．书写步骤3．意义(1)表示某一个具体的化学反应：如CuSO 4＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaSO 4↓表示为Cu 2＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓＋BaSO 4↓。
(2)表示同一类型的离子反应：如H ＋＋OH －===H 2O 可以表示NaOH 和HCl 、NaOH 和H 2SO 4、KOH 和H 2SO 4等的反应。
【练一练】1．下列不能发生离子反应的是________(填序号)。
①NaCl 溶液与AgNO 3溶液 ②KNO 3溶液与NaOH 溶液 ③稀硫酸与BaCl 2溶液 ④盐酸与Na 2CO 3溶液 ⑤Na 2CO 3溶液与Ca(OH)2溶液 ⑥NaOH 溶液与稀HNO 3溶液 ⑦锌与CuSO 4溶液 ⑧稀H 2SO 4和NaCl 溶液 ⑨Na 2SO 4溶液和CuCl 2溶液2．根据离子方程式的书写步骤写出CaCO 3与稀盐酸反应的离子方程式。
写――→化学方程式CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ ↓拆——→CaCO 3＋2H ＋＋2Cl －===Ca 2＋＋2Cl －＋H 2O ＋CO 2↑↓删——→CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑↓查——→电荷守恒、原子守恒3．下列能用H＋＋OH－===H2O表示的反应有________(填序号)。
①澄清石灰水和硝酸②氢氧化镁和盐酸③氢氧化钡和稀硫酸④醋酸和氢氧化钠溶液⑤氢氧化钠溶液和稀硫酸⑥氢氧化钠溶液和二氧化碳4．将下列不能大量共存的离子用直线连起来。
高中化学《电解质在水溶液中的反应》教案
高中化学《电解质在水溶液中的反应》精品教案一、教学目标：1. 让学生了解电解质的概念，理解电解质在水溶液中的电离过程。
2. 让学生掌握电解质溶液的导电原理，了解溶液中离子浓度与导电能力的关系。
3. 培养学生运用电解质理论分析和解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 电解质的概念及分类2. 电解质在水溶液中的电离过程3. 电解质溶液的导电原理4. 溶液中离子浓度与导电能力的关系5. 电解质溶液的酸碱性及pH值的计算三、教学重点与难点：1. 电解质的概念及分类2. 电解质在水溶液中的电离过程3. 电解质溶液的导电原理4. 溶液中离子浓度与导电能力的关系四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究电解质的相关概念和原理。
2. 利用案例分析法，让学生通过具体例子理解电解质在水溶液中的反应。
3. 采用讨论法，培养学生团队合作精神，提高解决问题的能力。
4. 利用多媒体教学，增强课堂教学的趣味性和生动性。
五、教学过程：1. 导入新课：通过生活中的实例，如酸雨、盐碱地等，引导学生思考电解质的概念及作用。
2. 讲解电解质的概念及分类：电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等。
3. 电解质在水溶液中的电离过程：电离平衡、电离度、离子积等。
4. 电解质溶液的导电原理：自由移动的离子、电流的形成等。
5. 溶液中离子浓度与导电能力的关系：浓度越大，导电能力越强。
6. 电解质溶液的酸碱性及pH值的计算：酸碱指示剂、pH值的定义及计算方法。
7. 课堂练习：让学生运用所学知识分析实际问题，如胃酸过多、溶解氯化钠等。
8. 总结与反思：对本节课的内容进行梳理，强化学生对电解质的认识。
9. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
10. 课后辅导：针对学生作业中出现的问题进行解答和指导。
六、教学评价：1. 采用课堂问答、作业批改、测验等方式对学生的学习情况进行评价。
2. 关注学生在学习过程中的参与度、思考能力和实践能力。
3. 评价学生的学习兴趣、合作意识和创新精神。
高中化学2.2.2电解质在水溶液中的反应学案鲁科版必修1
第2课时电解质在水溶液中的反应1.离子反应是指在溶液中有离子参加的反应。
2．复分解型离子反应发生的条件：①生成难溶性物质；②生成难电离的物质；③生成挥发性的物质。
3．离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
4．离子方程式的书写步骤：写——拆——删——查。
5．书写离子方程式时可拆分的物质：强酸、强碱、可溶性盐。
6．SO2－4的检验：一般是先加稀盐酸，再加BaCl2溶液；Cl－的检验：一般是先加AgNO3溶液，再加入稀硝酸。
1．怎样检验OH－？提示：用酚酞溶液，使酚酞溶液变红2．怎样检验H＋？提示：①紫色石蕊溶液，使石蕊溶液变红②使用锌粒，产生气泡，气体可燃3．怎样检验：CO2－3？提示：用稀盐酸、澄清石灰水，产生气泡，气体使澄清石灰水变浑浊4．怎样检验Cu2＋？提示：NaOH溶液，产生蓝色沉淀5．怎样检验Fe3＋？提示：用NaOH溶液，产生红褐色沉淀[新知探究]探究1实验探究电解质在水溶液中反应的实质探究2离子反应(1)定义：在溶液中有离子参加的化学反应。
(2)复分解型离子反应发生的条件：①生成难溶性物质；②生成难电离的物质；③生成挥发性的物质。
(3)实质：反应向着某种离子浓度发生改变的方向进行。
[必记结论](1)固体之间的反应不是离子反应，如KClO3分解制O2。
(2)常见难电离的物质：①弱酸：亚硫酸(H2SO3)、磷酸(H3PO4)、氢氟酸(HF)、亚硝酸(HNO2)、甲酸(HCOOH)、乙酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)、氢硫酸(H2S)、次氯酸(HClO)、氢氰酸(HCN)等。
②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等；③水。
(3)常见盐的溶解性：钾钠铵硝四盐溶，钾钠铵钡四碱溶；硫酸铅钡难溶解，钙盐银盐仅微溶；碳酸正盐溶者少，镁盐却微溶水中；盐酸盐中多数溶，银盐不溶铅微溶。
[成功体验]1．判断正误。
(1)只要生成气体的反应就是离子反应。
鲁教版高一化学必修一2.2.2《电解质在水溶液中的反应》课件设计
液
有大量气泡产生 无明显现象 蓝色沉淀产生
能 否 反应可以发生 反应
不反应
反应可以发生
1、离子反应
(1)、概念：在溶液中有离子参加的化学反应 叫做离子反应。
复分解反应实质上是一种离子反应。
(2)、其发生的条件： 有难溶的物质生成、或难电离的物质（如：
水）生成、 或挥发性的气体生成使自由移 动的离子浓度降低。
⑤H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液
⑤看反应物与产物的配比是否正确。 2BHa2+++＋SO4422-- +HB+a+2+OH+-2=OBHa-S=OB4↓aS+OH42↓O+ 2（H2×O）
练习
按照上述方法书写下列反应的离子方程式：
①NaOH溶液和H2SO4溶液的反应 H+ +OH- =H2O
②KOH溶液和盐酸的反应 H+ +OH- =H2O
√① NaCl 与 AgNO3
×② BAag(N+ O+3)C2 l与- =NaOAgHCl↓
H2SO4
= 2H＋ +
+
+SO42―
Ba(OH)2 = 2OH― + Ba2＋
√③HCl与 KOH
H++OH-=H2O
√④ Na2CO3 与 HCl
2H2O BaSO4 ↓
CO32- +2 H+=CO2 ↑+ H2O
从离子的角度看，哪些离子之间能发生离子反应。
Mg2+
OH-
Cu2+
OH-
Fe3+
OH-
Ag+
2.2.2 电解质在水溶液中的反应 学案1
第2章元素与物质世界第2节电解质第2课时电解质在水溶液中的反应学习目标1. 能记住离子反应和离子方程式的含义。
2. 认识离子交换引起的离子反应发生的条件。
3. 初步学会一些简单离子反应的离子方程式的书写。
学习重点离子反应发生的条件、离子反应方程式的意义。
学习难点简单离子方程式的书写。
新知探究一、电解质在水溶液中反应的实质【实验探究】1．如上图，闭合开关S，逐滴滴入硫酸，将你观察到的实验现象填入下列空格。
(1)溶液中的现象有___________________________________________________________。
(2)电流表指针的变化是_______________________________________________________。
2．你已知道，硫酸与氢氧化钡是电解质，那么它们在水溶液中能电离出哪些离子？它们之间的反应是怎样发生的？这个反应的实质是什么？思考以上问题并填空。
H2SO4、Ba(OH)2的电离方程式分别为________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。
稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是______和______生成H2O，________和________生成BaSO4沉淀。
3．在以上反应中H＋和OH－参加了反应，生成了极难电离的物质水，Ba2＋和SO2－4参加了反应，生成难溶的BaSO4。
像这种有离子参加的反应称为离子反应。
酸、碱、盐等电解质在水溶液中的反应，实质上是它们电离出的某些离子之间的反应，结果使这些离子的浓度减小。
试分析离子反应发生的条件并填入下列空格中：离子互换型离子反应即复分解反应发生的条件：有____________生成，或有______________生成，或有________________生成。
(教师参考)高中化学 2.2.2 电解质在水溶液中的反应课件1 鲁科版必修1
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问题探究三
离子方程式
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13
问题 讨论1
什么是离子方程式？
电解质溶液间的反应实质是离子间的 反应。顾名思义，离子方程式就是为 真实地反映电解质溶液反应的实质， 而用实际参加反应的离子符号来表达 的化学反应方程式。
精选ppt14源自问题 讨论2如何书写离子方程式？
基本原则：
①要符合反应事实，没参加反应的 离子及不是难溶物、难电离物（水） 易挥发物（气体）不应当出现在离子 方程式中； ②要符合质量守恒定律； ③要符合电荷守恒原则 。
电解质在水溶液中 能发生反应的条件
溶液中的离子间发生反应后，有难电离 物（水）或难溶物或易挥发物生成—— 酸、碱、盐发生复分解反应的条件。
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小结2 离子反应
⑴电解质溶液间的反应实质是离子间 的反应，即反应有离子参加；
⑵在化学上我们把有离子参加的反应 叫做离子反应；
⑶离子反应是化学反应中的一种； ⑷它有相应的书写方式，即离子方程式。
Ag++Cl-=AgCl↓
H++OH-=H2O
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基本步骤方法1
⑴写出反应物 在水溶液中的 电离方程式； ⑵判断能结合 成沉淀、水、 气体的离子； ⑶写出离子方 程式 并配平。
NaOH=Na++OH-
HCl=H++Cl-
H++OH-=H2O NaOH=Na++OH-
CuSO4=Cu2++SO422OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓ Na2CO3=2Na++CO32HCl=H++Cl-
高中化学《电解质在水溶液中的反应》教案
一、教学目标1. 让学生理解电解质的概念，掌握电解质在水溶液中的电离过程。
2. 引导学生掌握电解质溶液的导电原理，了解溶液的酸碱性与电解质的关系。
3. 通过电解质在水溶液中的反应实例，让学生掌握离子反应的本质，培养学生的实验观察能力和分析问题的能力。
4. 培养学生运用所学知识解决实际问题的能力，提高学生的科学素养。
二、教学重点与难点1. 重点：电解质的概念、电解质在水溶液中的电离、电解质溶液的导电原理、离子反应的本质。
2. 难点：电解质在水溶液中的电离过程、电解质溶液的导电原理、离子反应的判断。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究电解质在水溶液中的反应规律。
2. 利用实验教学，培养学生的观察能力和动手能力，提高学生的实践操作技能。
3. 运用案例分析法，让学生通过实例深入理解电解质在水溶液中的反应原理。
4. 采用讨论法，激发学生的思维碰撞，培养学生的团队协作能力和表达能力。
四、教学准备1. 实验器材：烧杯、试管、滴定管、pH试纸、电解质溶液等。
2. 教学课件：电解质的概念、电解质在水溶液中的电离、电解质溶液的导电原理、离子反应的实例等。
3. 教学参考资料：相关学术论文、教材、教学案例等。
五、教学过程1. 导入新课：通过提问方式引导学生回顾电解质的概念，激发学生的学习兴趣。
2. 知识讲解：讲解电解质在水溶液中的电离过程，阐述电解质溶液的导电原理。
3. 案例分析：分析具体电解质在水溶液中的反应实例，让学生理解离子反应的本质。
4. 实验操作：分组进行实验，让学生观察并记录电解质溶液的导电现象，培养学生的实验操作能力。
5. 讨论交流：引导学生针对实验现象进行讨论，分析电解质在水溶液中的反应规律。
7. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识，提高学生的应用能力。
六、教学内容本节课的主要内容有：1. 电解质在水溶液中的电离平衡。
2. 电解质溶液的酸碱性与pH值。
3. 离子反应的条件和类型。
4. 电解质在水溶液中的反应应用。
高中化学《电解质在水溶液中的反应》教案
高中化学《电解质在水溶液中的反应》精品教案一、教学目标1. 让学生理解电解质的概念，掌握电解质在水溶液中的电离特点。
2. 使学生了解电解质反应的实质，能分析判断电解质在水溶液中的反应类型。
3. 培养学生的实验操作能力，提高观察、分析问题的能力。
二、教学内容1. 电解质的概念及电离特点2. 电解质在水溶液中的反应类型3. 电解质反应的实质4. 电解质反应的应用三、教学重点与难点1. 重点：电解质的概念、电离特点，电解质在水溶液中的反应类型及应用。
2. 难点：电解质反应的实质，离子方程式的书写与判断。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究电解质的概念及电离特点。
2. 利用案例分析法，分析电解质在水溶液中的反应类型。
3. 采用实验教学法，让学生直观地观察电解质反应的现象。
4. 运用讨论法，探讨电解质反应的实质及应用。
五、教学过程1. 导入：以生活中常见的电解质为例，如食盐、醋等，引导学生思考电解质的概念。
2. 探究电解质的电离特点：学生分组讨论，总结电解质的电离特点。
3. 分析电解质在水溶液中的反应类型：教师展示案例，引导学生分析判断。
4. 实验观察：学生动手实验，观察电解质反应的现象，总结反应规律。
5. 讲解电解质反应的实质：教师讲解电解质反应的微观过程。
6. 应用拓展：学生分组讨论，运用电解质反应的知识解决实际问题。
7. 总结与评价：教师引导学生总结本节课的主要内容，进行评价。
六、教学反馈与评价1. 课堂反馈：通过课堂提问、讨论和实验操作，及时了解学生对电解质概念、电离特点和电解质反应类型的理解程度。
2. 作业布置：布置有关电解质在水溶液中反应的练习题，要求学生书写离子方程式，分析实际问题。
3. 课后评价：根据学生的课堂表现、作业完成情况和实验报告，对学生的学习情况进行综合评价。
七、教学拓展与延伸1. 对比研究：让学生研究非电解质在水溶液中的行为，分析电解质与非电解质的区别。
2. 应用领域：介绍电解质反应在工业、医药等领域的应用，激发学生的学习兴趣。
导学案2：电解质在水溶液中的反应
高一化学第一学期电解质在水溶液中的反应导学案一、课标要求1．了解离子反应及复分解类型离子反应发生的条件，能够判断离子反应能否发生。
2．掌握离子方程式的书写方法，能够准确书写常见的酸、碱、盐相互间反应的离子方程式。
二、教学重、难点重点：离子反应、离子方程式的书写。
难点：电解质在水溶液中反应的实质、离子方程式的书写三、学法指导1 通过稀H2SO4和Ba（0H）2溶液反应实质的探究，使学生学会运用实验方法进行化学研究的学习；2 通过不断练习，掌握离子方程式的正确书写方法。
3 通过熟悉的反应，理解离子方程式的含义，熟练掌握复分解类型离子反应发生的条件。
四、问题导学1．阅读gCO3＋H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑5 氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2OH－HSO42－=BaSO4↓H2O（三）基础达标1．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Cu2＋、H＋、SO、OH－B．Na＋、Ba2＋、SO、NOC．Na＋、H＋、C－、CO D．K＋、Mg2＋、NO、C－2 离子方程式CO32－2H = H2O CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）A．CaCO3B．K2CO3C．Na2CO3D．BaCO33．下列离子方程式书写正确的是（）A 氢氧化铜与盐酸反应OH－H＋====H2OB 碳酸钠溶液与盐酸：CO32- 2H = H2O CO2↑C 硫酸溶液与氢氧化钠溶液混合：2H＋2 OH－= 2H2OD 石灰石溶于硝酸：CO32－2H = H2O CO2↑4．向含有下列离子的溶液中分别加入NaOH固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（）A．SO42―B．C－C．H＋D．Cu2（四）能力提升5 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K、Cu2、NO3-、SO42- B、K、Na、C-、CO32-C．Ca2、NH4、NO3-、C- D、K、Na、MnO4-、SO42-6．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（）A．氢氧化钠和硫酸B．氢氧化铜和盐酸C．盐酸和氢氧化钠D．醋酸和氢氧化钠7．下列离子方程式书写正确的是（）A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgC↓B．硫酸和氯化钡溶液反应Ba2SO42－=BaSO4↓C．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液2OH-Cu2== CuOH2↓D．硝酸银溶液中加入铜粉AgCu==Cu2Ag↓（五）总结归纳六、拓展延伸（一）课后反思（二）典题欣赏某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。
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两查
1．书写离子方程式时，哪些物质拆写成离子形式？哪些物质
仍写成化学式？ 【思路分析】(1)易溶且易电离的物质拆写成离子形式； (2)难溶、难电离物质仍写化学式。 提示：(1)能拆写成离子的物质：
①强酸：H2SO4、HCl、HNO3
②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(澄清石灰水)等 ③可溶性盐
二、离子共存的判断
以下是相关实验操作及对应的现象和解释：
实验 操作
实验 现象 离子 方程 式
有蓝色沉淀生成 Cu2++2OH-==== Cu(OH)2↓
红色消失
有气泡产生 2H++CO32-==== H2O+CO2↑
H++OH-====H2O
通过上表可以看出，离子反应发生的条件是有沉淀、气体、弱 酸、弱碱或水生成，也就是说某些离子之间由于发生离子反应 不能同时存在。
(5)看是否漏掉离子反应，如CuSO4和Ba(OH)2的反应。
Ba2++SO42-====BaSO4↓( × ) Ba2++SO42-+Cu2++2OH-====BaSO4↓+Cu(OH)2↓( √ ) (6)看是否符合阴、阳离子配比，如氢氧化钡溶液与稀硫酸 反应。 Ba2＋+OH-+H+＋SO42-====BaSO4↓+H2O( × ) Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-====BaSO4↓＋2H2O( √ )
无色。
(2)隐含条件二：酸性环境。
“强酸性溶液”、“使石蕊变红的溶液”、“常温下，pH<7
H+ 。 的溶液”，一定含有____ (3)隐含条件三：碱性环境。
“强碱性溶液”、“使酚酞变红的溶液”、“常温下，pH>7
OH- 。 的溶液”，一定含有____
2．离子检验时注意排除干扰离子 稀硝酸 。 硝酸银 溶液，再加________ (1)Cl-的检验：应先加_______
【解题指南】解答该题要注意以下三点：
(1)看是否漏掉离子反应； (2)微溶物的拆分； (3)电荷是否守恒。 【解析】选D。A项漏掉离子反应，正确的应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋
＋SO42-====BaSO4↓＋2H2O；B项为澄清石灰水时，Ca(OH)2应拆
成离子的形式，正确的应为OH-＋H+====H2O；C项电荷不守恒， 正确的应为Cu+2Ag+====Cu2++2Ag；D项正确。
拆
难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示： CaCO3+2H++2Cl-====Ca2++2Cl-+CO2↑+H2O
删
删去方程式两边不参加反应的离子： CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O
查
检查离子方程式两边各元素原子个数、电荷总数是否相等
3．意义 (1)表示电解质在溶液中反应的实质。 Ba2++SO42-==== 如BaCl2溶液和稀硫酸在溶液中反应的实质为：______________ BaSO4↓ 。 _________ (2)表示同一类型的离子反应。 H+ 和碱电离出来的 酸与碱发生中和反应的实质是酸电离出来的___ ++OH-====H O H O H OH 2 2 。 ____结合生成了____，用离子方程式可表示为：____________
3．“六看”判断离子方程式的正误
(1)看是否符合反应的客观事实，如铁与稀硫酸反应。
2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑( × ) Fe+2H+=====Fe2++H2↑( √ ) (2)看是否符合拆写原则，如碳酸钙与盐酸反应。 CO32-+2H+====CO2↑+H2O( × )
CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O( √ )
(3)看是否符合质量守恒，如钠与水的反应。 2Na+H2O====2Na++2OH-+H2↑( × ) 2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑( √ ) (4)看是否符合电荷守恒，如铝和盐酸反应。 Al+2H+====Al3++H2↑( × )
2Al+6H+====2Al3++3H2↑( √ )
生成挥发性物质(气体)
二、离子方程式 1．概念
实际参加反应 的离子符号来表示反应的式子。 用______________
2．离子方程式的书写步骤(以CaCO3与稀盐酸的反应为例)
写 写出反应的化学方程式：
CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
把易溶于水且易电离的物质的化学式拆写成离子形式，
①生成难溶性盐：Ca2+与CO32-，Ba2+与SO42-、CO32-，Ag+与Cl-、
Br-、I-、CO32-，均可生成难溶物而出现沉淀现象，故不能大量 共存。
②生成难溶性碱：如OH-与Fe3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Al3+等。 ③生成微溶物质：如Ag+与SO42-，Ca2+与SO42-、OH-，Mg2+与CO32-
2-、SO 2-、Ag+ 2CO 稀盐酸 3 3 (2)SO4 的检验：应先加_______，排除________________ 的
或水来考虑。 提示：(1)与H+和Ca2+能发生反应。 CO32-+2H+====CO2↑+H2O CO32-+Ca2+====CaCO3↓
(2)Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3。
2．试根据所学知识分析总结，哪些离子在溶液里能大量共存？
哪些离子在溶液里不能大量共存？
【精讲点拨】离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应。判 断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否发生 反应，若能反应，则不共存；若不能反应，则大量共存。 提示：(1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存。
1．离子方程式OH－＋H＋====H2O只能表示酸碱之间的中和反应 吗？ 提示：不一定。也可以表示某些盐参与的反应，如NaHSO4和 NaOH反应的离子方程式也是OH－＋H＋====H2O。
2．酸碱之间的中和反应都能用OH－＋H＋====H2O来表示吗？ 提示：不能。如Ba(OH)2和H2SO4的反应，该反应中除了OH－与H+ 反应生成H2O外，还有Ba2+和SO42－反应生成BaSO4沉淀，故正确 的离子方程式为：Ba2++2OH－+2H++SO42－====BaSO4↓+2H2O。
(2)不能拆写成离子的物质： ①难溶物质：如AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、BaSO4等 ②难电离物质 弱酸：H2S、CH3COOH等
弱碱：NH3·H2O
中性物质：H2O ③气体：CO2、NH3等
④单质：Cl2、Cu等
⑤氧化物：Na2O、SO2等
2．结合下面的三个离子方程式，讨论书写离子方程式时微溶
1．查阅酸、碱和盐的溶解性表(室温)，探究以下问题： (1)思考：CO32-与H+(足量)、Ca2+、Na+、K+、OH-、NO3-中哪些 离子能发生化学反应？试写出相关反应的离子方程式。 (2)溶解性表中离子间互相结合生成的微溶性物质有哪些？
【思路分析】可以从CO32－与这些离子中能否生成沉淀、气体
CO3
2-
CaCl2溶 液、盐酸
加入CaCl2溶液，产生 白色 ____沉淀，再加入盐 溶解 ，并 酸，沉淀_____ 无色无味气体 产 有_____________ 生
SO4
2-
盐酸、 BaCl2溶液
加入盐酸，无沉淀产 ________ 2+ 2Ba +SO4 ====BaSO4↓ 生 __________________ ___，再加入BaCl2溶 白色 沉淀 液，产生_____
提示：
1．离子方程式的书写关键 书写离子方程式的关键是物质的“拆分”是否合理： (1)强酸、强碱和可溶性盐改写成离子形式； (2)弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、单质、氧化物、非电解质 等都写成化学式。
2．常见盐的溶解性口诀 钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间； 盐酸除了银亚汞；硫酸难溶是钡铅； 碳酸磷酸亚硫酸，可溶只有钾钠铵； 溶碱钡加钾钠铵。
物是否写成离子的形式？
(1)CO2通入澄清石灰水： CO2+Ca2++2OH-====CaCO3↓+H2O (2)CO2通入石灰水悬浊液(石灰乳)： CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O (3)CaCl2溶液与NaOH溶液混合： Ca2＋＋2OH－====Ca(OH)2↓
【精讲点拨】常见的微溶物有Ag2SO4、Ca(OH)2、MgCO3、CaSO4 等物质，在离子方程式中，它们写成离子形式还是化学式形式， 既要看它们是反应物还是生成物，又要看是澄清溶液还是浊液。
【知识拓展】离子方程式的书写中需关注的几种特殊物质 (1)离子方程式书写中，浓硫酸写分子式，浓硝酸、浓盐酸可
拆写成离子形式。
(2)多元弱酸的酸式酸根离子不拆写成离子形式，如 NaHCO3不 能拆写成“Na＋＋H＋＋CO32－”。 (3)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件 或浓度很大时，写为“NH3↑”。
一、离子反应 1．离子反应 离子 之间发生的化学反应。 (1)概念：在溶液中______ 溶液中某些离子的浓度减小 ，即离子反应总是向着 (2)实质：_________________________ 某种离子浓度减小的方向进行。