九年级化学上册 第3单元 物质构成的奥秘 课题3 元素 第1课时 元素和元素符号习题课件 (新版)新人教版
新2024秋季九年级人教版化学上册第三单元物质构成的奥秘《课题3元素》
听课记录：2024秋季九年级人教版化学上册第三单元物质构成的奥秘《课题3 元素》教学目标（核心素养）1.知识与技能：学生能够理解元素的概念，识别元素符号，了解元素周期表的基本结构，并能初步运用元素周期表查找元素信息。
2.过程与方法：通过观察、比较、归纳等方法，培养学生分析问题、解决问题的能力，以及信息获取和处理的能力。
3.情感态度与价值观：激发学生对化学微观世界的探索兴趣，培养科学思维和严谨的科学态度。
导入教师行为：•教师展示一张包含多种物质的图片（如水、氧气、二氧化碳等），引导学生思考：“这些物质虽然性质各异，但它们之间有什么共同之处吗？”•接着，教师引出元素的概念：“构成这些物质的基本单元是元素，今天我们就来一起探索元素的奥秘。
”学生活动：•学生观察图片，思考教师提出的问题，并尝试从物质的组成角度寻找答案。
•学生对元素的概念产生初步兴趣，期待进一步了解。
过程点评：•通过直观的图片展示和问题的引导，教师成功激发了学生对元素概念的探究欲望，为新课学习奠定了良好的基础。
教学过程教师行为：•定义讲解：教师详细解释元素的概念，强调元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
•元素符号教学：教师介绍元素符号的书写规则，并展示几个常见元素的符号，如H（氢）、O（氧）、C（碳）等，让学生跟读并尝试书写。
•元素周期表初探：教师展示元素周期表，引导学生观察其结构特点，如横行（周期）和纵列（族）的划分，以及元素性质的周期性变化。
•互动环节：教师提出挑战性问题，如“在元素周期表中，你能找到哪些与生命活动密切相关的元素？”鼓励学生分组讨论并分享答案。
学生活动：•学生认真听讲，记录元素的概念和元素符号的书写规则。
•在教师引导下，学生仔细观察元素周期表，尝试总结其结构特点，并积极参与讨论，分享自己对元素周期表的理解。
•对于挑战性问题，学生分组讨论热烈，能够从不同角度思考并给出答案。
过程点评：•教师通过定义讲解、符号教学和周期表初探等多个环节，逐步引导学生深入理解元素的概念和元素周期表的结构。
【课件】第三单元课题3+元素第1课时元素及元素符号-九年级化学人教版(2024)上册
元素
非金属 【液态】元素名称中有“氵”，如溴
元素
目前发现的唯一液态非金属元素
【气态】元素名称中有“气”，如氢、氖等
稀有气体元素 元素名称中有“气”，如氦、氖等
（6）物质、元素、分子、原子、离子的关系
思考探究
（7）物质组成、构成的描述
①物质组成的描述： 当讨论物质的宏观组成时，一般用“某物质
由什么元素组成”来描述，其中只涉及种类 而没有个数的含义。
新课导入
我们每时每刻都在与化学元素打交道
H2O
氢元素
氧元素
CuSO4
硫元素 氧元素
什么叫元素呢？
课堂探究
知识点1 元素
碳原子
质子数6 质子数6 质子数6
氧原子
质子数8 质子数8 质子数8
中子数6 中子数7 中子数8
碳元素
中子数8 中子数9 中子数10
氧元素
(1)【元素的定义】质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称
硫原子 氧原子
硫原子 氧原子
氢原子 氧原子
氢原子 氧原子
硫元素 氧元素
硫元素 氧元素
氢元素 氧元素
氢元素 氧元素
在化学反应前后，原子的种类和元素的种类都不变，分子的种 类发生了改变。
思考 元素名称中有“钅”(汞除外)，如铁、铜、银等
【固态】元素名称中有“石”，如碳、磷等
Si:硅；
K:钾； Ag:银； Hg:汞
8.将下列写错的元素符号加以改正：铜CU，锌ZN ， 银AG ，氯cl，钙cA。 答：铜:Cu; 锌:Zn; 银:Ag； 氯:Cl； 钙:Ca
课后作业
1.从课后习题中选取 2.完成练习册本课时的习题
②若几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加 一个小写字母来表示。
人教版九年级化学上册 第三单元物质构成的奥秘课题三01
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第三单元物质构成的奥秘
课题3元素 第1课时元素及元素符号
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导入新课
我们每时每刻都在与化学元素打交道，吸入 的空气中含有氧气，氧气由氧元素组成； 水中含有氧元素；二氧化硫、二氧化碳中 也含有氧元素······含有氧元素的物质很多 ，可见元素是组成物质的基本成分；那么 什么叫元素呢？本课题我们就来学习有关 元素的知识。
练习，完成后预习下一节内容，试着做《状元成长路—创 优作业》P35“课前预习”
板书设计
课题3元素
第1课时元素及元素符号 1.元素 ⑴定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称 ⑵地壳中含量较多的元素：氧、硅、铝、铁、钙 ⑶分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素 ⑷特点：元素只讲种类，不讲个数 ⑸分子、原子、元素、物质之间的关系
[小结]化学反应前后，分子种类发生了变化。 原子种类，元素种类均不变。
（4）原子和元素的区别
[思考]元素和原子又是什么关系？
[讲解]原子表示的是物质的微观结构，而元素表 示的是物质的宏观组成。用原子时只能对应微 观粒子，而用元素时只能对应宏观物质。
[总结]分子、原子、元素、物质之间的关系
①元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类又 讲个数。
[回答]元素中文名称造字有规律，从它们的偏旁就 可以知道它们属于哪一类元素：有“钅”字旁的 是金属元素，有“石”字旁的是固态非金属元素 ，有“气”字头的是气态非金属元素，有“氵” 字旁的是液态非金属元素。只有汞例外，通常状 况下它是液态金属元素。
[思考]请大家结合教材资料，来分析一下元素可以 怎么分类？
在生物细胞中（包括人体中），含量最多的几种 元素的顺序为：氧、碳、氢、氮、钙。可谐音 记作“氧探亲端钙”。
3.3.1元素及元素符号课件-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
谢谢！
导入
提出问题：AD钙奶有怎样的营养功能? 补充的“钙”指的是什么? 什么是元素?
一、元素的概念
提出问题：这些分子中都含有的原子是什么?
氧原子。
一、元素的概念
提出问题：你能发现什么规律?
这些氧原子的质子数(即核电荷数)相同,均为8。
一、元素的概念
提出问题：你能发现什么规律?
这些碳原子的质子数(即核电荷数)相同,均为6。
提出问题：在这个化学反应中,反应物与生成物相比较,分子是否发 生了变化?原子是否发生了变化? 元素是否发生了变化?
在这个化学反应中,反应物与生成物相比较,分子发生了变化,而原子 和元素没有发生变化。
二、化学反应前后元素种类不变
提出问题：为什么元素不发生变化呢? 在化学反应中,原子的最外层电子发生得失,但是原子核内的质子数 不发生变化,因此元素不发生变化。 当物质发生化学变化时,原子的种类不变,元素也不会改变。
氧、硅、铝、铁。
二、化学反应前后元素种类不变
提出问题：氧气是由氧元素组成的,水是由氢元素和氧元素组成的, 那么过氧化氢是由哪些元素组成的呢?
过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的。 提出问题：通过什么样的化学反应,能将氧气、水和过氧化氢三种 物质联系在一起呢? 过氧化氢可以发生分解反应生成水和氧气。
二、化学反应前后元素种类不变
课堂评价
1.碳元素与氧元素的本质区别是 ( A )
A.质子数不同
B.电子数不同
C.中子数不同
D.最外层电子数不同
2.“2H”表示的意义是（ B ）
A.2个氢元素
B.2个氢原子
C.氢分子
D.氢离子
课堂评价
3.如图表示地壳中元素的含量（质量分数），图中 y 区域代表的元 素是（ A）
人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题3元素
质子数 • 2.决定元素的种类。
• 3.地壳里各种元素的含量，，从高到低的前四位 氧、硅、铝、铁 是：；地壳中含量最多的非金属元素 氧 • 是；地壳中含量最多的金属元素是铝；生物细 • 胞中含量最多的元素是。氧
讨论交流
• • 【温馨点拨】 • • 元素概念：具有相同核电荷数的同一类原子的总称；主要 区别：只讲种类，不讲个数；使用范围：说明物质的宏观 组成；实例：水是由氢元素和氧元素组成的； • 原子概念：化学变化中的最小粒子；主要区别：既讲种类 ，又讲个数；使用范围：说明物质的微观构成；实例：一 个水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的。 • 联系：元素的最小粒子是原子，一类原子的总称是元素。
重点难点 • 1.元素概念。
• 2.元素符号及其表示的意义。
学习内容一元素
• 学习指导 • 阅读课本第59~60页的有关内容，完成下列填空 。 氧 氢、氧 碳、氧 • 1.氧气是由元素组成的，水是由元素组成的，二 氧化碳是由元素组成的。氧气、水、二氧化碳分 氧原子 氧原子 氧原子 子中都含有，这些的原子核内的质子数都是 8，化 学上把这些统称为氧元素。 具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子 •
Байду номын сангаас
名师归纳
• 原子序数=质子数=核电荷数=核外 电子数， • 相对原子质量=质子数+中子数， • 中子数=相对原子质量-原子序数。
反馈练习
• 1.下表为元素周期表的一部分，甲~戊代表五种不同元素 B
• • • •
A. B.核内质子数：甲= C. D.甲、丁同族
• 2.右图是钠元素在元素周期表中的信息。右图方 Na 框的横线上填的是。
3Na 用化学符号和数字表示：3个钠原子。钠元素属于（ 填“金属 金属 ”或“非金属”）元素。
九年级化学第三单元《物质构成的奥秘》知识点
九年级化学第三单元《物质构成的奥秘》知识点课题1 分子和原子1.物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。
物质由元素组成。
如：水是由氢元素、氧元素组成的；水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成的。
（举一反三）2、分子（1）概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。
（2）分子的基本性质①分子体积和质量都很小。
②分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。
③分子在不停运动。
④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
（3）分子的内部结构①在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；②同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。
3、原子（1）概念：原子是化学变化中的最小粒子。
（2）化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。
（3）分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。
（4）分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。
金属单质，如：铁、铜、金等（5）由原子直接构成的物质：固体非金属单质，如：硫、磷、硅等稀有气体单质，如：氦气、氖气、氫气。
4、分子与原子分子原子分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。
定义体积小、质量小；不断运动；有间隙性质分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
联系区化学变化中，分子可分，原子不可分。
别化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
4、原子观点解释有关问题和现象（1）物理变化和化学变化①物理变化：分子本身没有变化；②化学变化：分子本身发生改变，原子重新组合。
（2）纯净物和混合物（由分子构成的物质）①纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子；②混合物：由不同种分子构成的物质。
3.3.1 元素 元素符号-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
点燃
S +O2
SO2
H2O2 MnO2 H2O+O2
分化子学是反否发应生前了后变分化子？的种原子类是发否生发变生化了，变化？ 元素是原否子发的生种了类变、化元? 素的种类不变
探究新知
3.了解元素与物质、微粒间的关系
物 二氧化碳
构成
组成
金刚石
构成
质氯化钠
构成
探究新知
4.元素在地壳里的含量和分布
探究新知
探究新知
N O P S Ne Na Mg 氮氧 磷 硫氖 钠 镁
探究新知
铜CU 锌ZN 银AG 锰mN 钙cA 铁FE 硅si 钠Na 铝AL
Cu Zn Ag Mn Ca 铁Fe 硅Si 钠Na 铝Al
探究新知
例：说出下列符号表示的意义 （1）H、（2）Na、（3）2O、（4）5C。
（1）表示氢元素；表示氢元素的一个氢原子。 （2）表示钠元素；表示钠元素的一个钠原子； 也表示钠这种物质。 （3）表示两个氧原子。 （4）表示五个碳原子。
O Si Al Fe （2）细胞中含量最多的金属元素是： Ca （3）细胞中含量最多的非金属元素是：O （4）空气中含量最多的元素是： N
探究新知
道尔顿的 元素符号
探究新知
二、元素符号
1.元素符号的书写
（1）由一个字母表示的元素符号要大写. （2）由两个字母表示的元素符号第一个字母要大写， 第二个字母要小写.
课后作业
完成 练习与应用 1~6题。
第三单元 物质构成的奥秘 课题3 元素
第1课时 元素 元素符号
学习目标
1．认识元素的存在，形成元素的概念。 2．了解化学反应前后元素不变。 3．初步认识元素性质与原子核外电子的排布，特别是与最 外层电子数的密切关系。 4.了解元素概念及元素符号的表示意义，学会元素符号的正 确写法
化学人教版(2024)版九年级上册3.3 元素 教案02
第三单元物质构成的奥秘课题3元素第1课时元素1．核心素养(1)知道元素的含义，了解元素符号所表示的意义。
(2)学会元素符号的正确写法，记住并能书写一些常见元素的名称和符号。
(3)初步认识元素性质与原子核外电子的排布、特别是最外层电子数的密切关系。
2．教学重点了解元素的含义，元素符号所表示的意义。
3．教学难点分子、原子、元素、物质之间的关系。
4．教学建议元素概念的处理策略(1)教学时应从具体的物质入手，使学生知道不同的物质里可以含有相同种类的原子，然后再指出这些原子之所以相同是因为它们具有相同的核电荷数，并由此引出元素的概念。
得出元素的概念后应及时进行元素与原子的比较，使学生清楚元素与原子的区别和联系。
(2)可以通过类比的事例进行讲解：26个字母就是英文的基本元素，目的是让学生知道元素是组成物质的基本成分，一切物质都是由元素组成的，建立世界的是物质，物质是由元素组成的科学观。
5．课前准备教师准备教学课件；学生预习背默手册。
(赠送)教学过程一、情景导入【提问】什么是元素？其实从前面的学习中我们已接触了一些元素如：氢、氧、碳、硫、铝、铁、镁、铜、磷等。
早在18世纪末，拉瓦锡通过对水的生成和分解实验的研究，就已经确认水是由氢、氧两种元素组成的。
从古至今，人们一直在探索世上万物最基本的组成成分有哪些。
经过长期努力，终于知道丰富多彩的物质世界是由100多种元素组成的。
那么什么是元素呢？这些元素是如何存在的？二、合作探究探究点①元素1．元素的概念不同种元素之间是依据什么标准区分的呢？阅读表格1、2，你发现了什么？表格1【归纳总结】同种原子质子数相同，中子数不同。
元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
如上述的碳原子都属于碳元素，氧原子都属于氧元素。
“一类原子”指的是质子数相同的一些原子，质子数决定元素的种类。
2．元素与原子的差别【小组讨论】阅读课本P73“思考与讨论”，思考：在下列化学反应中，反应物跟生成物相比较，元素是否发生了变化？分子、原子是否发生了变化？【归纳总结】元素、原子在化学反应中未发生变化，分子在化学反应中发生变化。