物化实验思考题答案
物化实验的思考题答案
实验一燃烧热的测定1. 在本实验中，哪些是系统哪些是环境系统和环境间有无热交换这些热交换对实验结果有何影响如何校正提示：盛水桶内部物质及空间为系统，除盛水桶内部物质及空间的热量计其余部分为环境，系统和环境之间有热交换，热交换的存在会影响燃烧热测定的准确值，可通过雷诺校正曲线校正来减小其影响。
2. 固体样品为什么要压成片状萘和苯甲酸的用量是如何确定的提示：压成片状有利于样品充分燃烧；萘和苯甲酸的用量太少测定误差较大，量太多不能充分燃烧，可根据氧弹的体积和内部氧的压力确定来样品的最大用量。
3. 试分析样品燃不着、燃不尽的原因有哪些提示：压片太紧、燃烧丝陷入药片内会造成燃不着；压片太松、氧气不足会造成燃不尽。
4. 试分析测量中影响实验结果的主要因素有哪些本实验成功的关键因素是什么提示：能否保证样品充分燃烧、系统和环境间的热交换是影响本实验结果的主要因素。
本实验成功的关键：药品的量合适，压片松紧合适，雷诺温度校正。
5. 使用氧气钢瓶和氧气减压器时要注意哪些事项提示：阅读《物理化学实验》教材P217-2206. 什么是燃烧热它在化学计算中有何应用答：燃烧热是指在一定压力、温度下，某物质完全氧化成相同温度的指定产物时的焓变。
在化学计算中，它可以用来求算化学反应的焓变以及生成焓。
7. 什么是卡计和水的热当量如何测得答：即量热计及水每升高1K 所需吸收的热量。
利用标准物质（如苯甲酸）进行标定。
8. 通过燃烧热测定实验，能否自己设计实验，利用数据来判断煤、柴油、天然气哪个热值最大答：液体样品燃烧热的测定方法：取一只预先称好重量的玻璃小球直径约, 用注射器将样品装进小球, 再在煤气灯上把小球的玻璃管口封死。
玻璃小球在装样前后重量之差就是液体样品的重量。
再取一片预先压好的带有点火丝的标准样品如苯甲酸, 称重后系在氧弹的点火电极上, 将装好样品的玻璃小球放在此样品片下面如图所示, 充氧气后,点火, 标准样品先燃烧, 放出的热使玻璃小球裂开, 此才液体样品被点燃, 并在氧气中完全燃烧。
(完整版)物理化学实验思考题及答案全解
实验一燃烧热的测定1．搅拌太慢或太快对实验结果有何影响？答案：搅拌的太慢，会使体系的温度不均匀，体系测出的温度不准，实验结果不准，搅拌的太快，会使体系与环境的热交换增多，也使实验结果不准。
2．蔗糖的燃烧热测定是如何操作的？燃烧样品蔗糖时，内筒水是否要更换和重新调温？答案：用台秤粗称蔗糖0.5克,压模后用分析天平准确称量其重量。
操作略。
内筒水当然要更换和重新调温。
3．燃烧皿和氧弹每次使用后，应如何操作？答案：应清洗干净并檫干。
4．氧弹准备部分，引火丝和电极需注意什么？答案：引火丝与药片这间的距离要小于5mm或接触，但引火丝和电极不能碰到燃烧皿，以免引起短路，致使点火失败。
5．测定量热计热容量与测定蔗糖的条件可以不一致吗？为什么？答案：不能，必须一致，否则测的量热计的热容量就不适用了，例两次取水的量都必须是3.0升，包括氧弹也必须用同一个，不能换。
6．实验过程中有无热损耗，如何降低热损耗？答案：有热损耗，搅拌适中，让反应前内筒水的温度比外筒水低，且低的温度与反应后内筒水的温度比外筒高的温度差不多相等。
7．药片是否需要干燥?药片压药片的太松和太紧行不行?答案：需要干燥，否则称量有误差，且燃烧不完全。
不行。
8．如何确保样品燃烧完全？答案：充氧量足够，药品干燥，药片压的力度适中其他操作正常。
9．充氧的压力和时间为多少？充氧后，将如何操作？答案：2.5MPa，充氧时间不少于30S。
用万用电表检查两电极是否通路（要求约3至10Ω）；检漏。
10．搅拌时有摩擦声对实验结果有何影响？答案：说明摩擦力较大，由此而产生的热量也较多，使结果偏大（数值）。
11．本实验中，那些为体系？那些为环境？答案：氧弹、内筒、水为体系；夹套及其中的水为环境。
12．压片时，压力必须适中，片粒压的太紧或太松对实验结果有何影响？答案：片粒压的太紧，使燃烧不完全，结果偏小（数值）。
片粒压的太松，当高压充氧时会使松散药粉飞起，使得真正燃烧的药品少了，结果偏小（数值）。
物理化学实验思考题及参考答案
答：恒温水浴主要组成部件有：浴槽、加热器、搅拌器、温度计、感温元件和温度控制器。浴槽用来盛装恒温介质；在要求恒定的温度高于室温时，加热器可不断向水浴供给热量以补偿其向环境散失的热量；搅拌器一般安装在加热器附近，使热量迅速传递，槽内各部位温度均匀；温度计是用来测量恒温水浴的温度；感温元件的作用是感知恒温水浴温度，并把温度信号变为电信号发给温度控制器；温度控制器包括温度调节装置、继电器和控制电路，当恒温水浴的温度被加热或冷却到指定值时，感温元件发出信号，经控制电路放大后，推动继电器去开关加热器。
答：（1）主要部件：浴槽（恒温介质），加热器，搅拌器，温度计，感温元件（导电表、电接触温度计、热敏电阻温度计），温度控制器。（2）化学平衡常数及分配系数的测定，溶液电导的测定——测HAc的电离平衡常数，电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数，最大泡压法测定溶液的表面张力，粘度法测定水溶性高聚物相对分子质量，电导法测定水溶性表面活性剂的临界胶束浓度，双液系的气-液平衡相图中折光率的测定。
(8)请仔细阅读气瓶及气体减压阀的使用说明书，以得到更详细的介绍。
3.测定非挥发性可燃液体的热值时，能否直接放在氧弹中的不锈钢杯里测定？挥发性的可燃液体情况又怎样？
答：均不能直接放在氧弹中的不锈钢杯里测定，非挥发性或挥发性的可燃液体均应化装入胶囊或玻璃小球内点燃，这样才能保证样品完全燃烧。
4.燃烧热的测定实验中，标定量热计热容后，测定试样时忘记换铁桶中的水对实验有无影响？为何要严格控制样品的称量范围？
(4)开启气瓶时，操作者应站在侧面，即不要面对减压阀出口，以免气流射伤人体。不许敲打气瓶如何部位。
(5)用完气后先关闭气瓶气门，然后松掉气体流量螺杆。如果不松掉调节螺杆，将使弹簧长期压缩，就会疲劳失灵
物理化学实验思考题答案（精心整理）
物理化学实验思考题答案（精⼼整理）物理化学实验思考题答案（精⼼整理）实验11.不能，因为溶液随着温度的上升溶剂会减少，溶液浓度下降，蒸⽓压随之改变。
2.温度越⾼，液体蒸发越快，蒸⽓压变化⼤，导致误差愈⼤。
实验3实验5 T----X图1蒸馏器中收集⽓相冷凝液的袋状部的⼤⼩对结果有何影响答：若冷凝管下⽅的凹形贮槽体积过⼤，则会贮存过多的⽓相冷凝液，其贮量超过了热相平衡原理所对应的⽓相量，其组成不再对应平衡的⽓相组成，因此必然对相图的绘制产⽣影响。
2若蒸馏时仪器保温条件⽋佳，在⽓相到达平衡⽓体收集⼩槽之前，沸点较⾼的组分会发⽣部分冷凝，则T—x图将怎么变化答：若有冷凝，则⽓相部分中沸点较⾼的组分含量偏低，相对来说沸点较低的组分含量偏⾼了，则T不变，x的组成向左或向右移（视具体情况⽽定）3在双液系的⽓-液平衡相图实验中，所⽤的蒸馏器尚有那些缺点如何改进答：蒸馏器收集⽓相、液相的球⼤⼩没有设计好，应根据实验所⽤溶液量来设计球的规格；温度计与电热丝靠的太近，可以把装液相的球设计⼩⼀点，使温度计稍微短⼀点也能浸到液体中，增⼤与电热丝的距离；橡胶管与环境交换热量太快，可以在橡胶管外⾯包⼀圈泡沫，减少热量的散发。
4本实验的误差主要来源有哪些答：组成测量：(1)⼯作曲线；(2)过热现象、分馏效应；(3)取样量。
温度测量：(1)加热速度；(2)温度计校正。
5.试推导沸点校正公式：实验12蔗糖⽔解速率常数的测定1蔗糖的转化速率常数k 与哪些因素有关答：温度、催化剂浓度。
2在测量蔗糖转化速率常数的，选⽤长的旋光管好还是短的旋光管好答：选⽤较长的旋光管好。
根据公式〔α〕＝α×1000/Lc ，在其它条件不变情况下，L 越长，α越⼤，则α的相对测量误差越⼩。
3如何根据蔗糖、葡萄糖和果糟的⽐旋光度计算α0和α∞答：α0＝〔α蔗糖〕D t ℃L[蔗糖]0/100α∞＝〔α葡萄糖〕D t ℃L[葡萄糖]∞/100＋〔α果糖〕D t ℃L[果糖]∞/100式中：[α蔗糖]D t ℃，[α葡萄糖]D t ℃，[α果糖]D t ℃分别表⽰⽤钠黄光作光源在t ℃时蔗糖、葡萄糖和果糖的⽐旋光度，L(⽤dm 表⽰)为旋光管的长度，[蔗糖]0为反应液中蔗糖的初始浓度，[葡萄糖]∞和[果糖]∞表⽰葡萄糖和果糖在反应完成时的浓度。
十个物化实验思考题参考答案及数据记录格式1
实验二燃烧热的测定【思考题】1. 在氧弹里加10mL蒸馏水起什么作用？答：在燃烧过程中，当氧弹内存在微量空气时，N2的氧化会产生热效应。
在一般的实验中，可以忽略不计；在精确的实验中，这部分热效应应予校正，方法如下：用0.1mol·dm-3NaOH 溶液滴定洗涤氧弹内壁的蒸馏水，每毫升0.1 mol·dm-3 NaOH溶液相当于5.983 J(放热)。
2. （1）本实验中，那些为体系？那些为环境？（2）实验过程中有无热损耗，（3）如何降低热损耗？答：（1）氧弹中的样品、燃烧丝、棉线和蒸馏水为体系，其它为环境。
（2）实验过程中有热损耗：内桶水温与环境温差过大，内桶盖有缝隙会散热，搅拌时搅拌器摩擦内筒内壁使热容易向外辐射。
（3）降低热损耗的方法：调节内筒水温比外筒水温低0.5-1℃，内桶盖盖严，避免搅拌器摩擦内筒内壁，实验完毕，将内筒洗净擦干，这样保证内筒表面光亮，从而降低热损耗。
3. 在环境恒温式量热计中，为什么内筒水温要比外筒的低？低多少合适？在环境恒温式量热计中，点火后，系统燃烧放热，内筒水温度升高1.5-2℃，如果点火前内筒水温比外筒水温低1℃，样品燃烧放热最终内筒水温比外筒水温高1℃，整个燃烧过程的平均温度和外筒温度基本相同，所以内筒水温要比外筒水温低0.5-1℃较合适。
实验三溶胶的制备及电泳1.本实验中所用的稀盐酸溶液的电导为什么必须和所测溶胶的电导率相等或尽量接近？答：为了保持ξ电势计算式中的电势梯度（V/L）尽量接近2.电泳的速度与哪些因素有关？答：由ξ=ηυ/[ε。
εr（V/L）]，式可以分析，电泳的速度υ的影响因素有：ξ电势、介质的粘度η和介电常数εr、两极间距L、外加电压V以及影响ξ、η、εr、L、V的因素如温度、胶体浓度、胶体中杂质、通电时间的长短、电泳管受到震动的情况、电泳管的胶塞处通大气的畅通状态等。
3.在电泳测定中如不用辅助液体，把两电极直接插入溶胶中会发生什么现象？答：本实验是用界面移动法测电动电势，如果在电泳测定中如不用辅助液体，只靠气液界面，不存在液-液界面，无法判断液-液界面移动情况4.溶胶胶粒带何种符号的电荷？为什么它会带此种符号的电荷？答：（1）实验中溶胶移向负极，说明溶胶带正电。
物化实验思考题答案精
物化实验思考题答案精原电池电动势的测定 1．为何测电动势要用对消法？对消法的原理是什么？答：因为原电池的电动势定义是在I=0时才能测出准确值，当电路中有电流时，电极处产生极化作用，即电极电势降低，测量值低于实际值，故必须在I=0时测，而只有对消法可以做到其理由是在待测电池上并联一个大小相等、方向相反的外加电势，这样待测电池中就没有电流通过，外加电势差的大小就等于待测电池的电动势。
2．在用电位差计测量电动势时，若检流计的光点总向一个方向偏转可能是什么原因？答：可能是因为此时的电动势值偏大，或偏小，也就是某一个值在调节时就偏大或偏小，一开始值调过大或设置值刚开始时过小。
3．怎样用实验值计算标准电极电势？“标准”是指什么条件？答：运用公式可得，“标准”指的是在此时的室温下，发生的电极反应。
4．测电动势为什么要用盐桥？如何选用盐桥以适用于不同的系统？答：为了尽量减小液体接界电势，所以要用盐桥来消除。
选用盐桥溶液时，只要不与原溶液发生作用即可使用。
5．标准电池在使用时应注意哪些问题？答：接电路时，一定要“正接正，负接负”，在开始测原电池电动势前要先校正。
纯液体饱和蒸气压的测定七、思考题 1．什么叫液体的饱和蒸气压？其与温度的定量关系遵循什么方程？答：在一定温度下，纯液体与其气相达平衡时蒸气的压力称为该温度下液体的饱和蒸气压。
饱和蒸气压与温度遵循Clausius－Clapeyron 方程。
2．本实验是采用什么方法测定的水的饱和蒸气压的？使用的测量装置叫什么？答：本实验是采用静态法即平衡管法测定的水的饱和蒸气压的。
使用的测量装置叫平衡管。
3．什么时候读取压力计上的读数？使用真空泵应注意哪些问题？答：当平衡管B管和C管液面相平时读取压力计上的读数。
真空泵在使用时，开、关之前都应先使真空泵与大气相通，否则可能产生倒吸现象。
4．压力计上的读数就是该液体的蒸气压吗？其与克—克方程中的p是什么关系？答：不是，压力计上的读数就是管中的压强与外界压强的差值。
物化实验思考题答案(供参考)
实验一燃烧热的测定1.在本实验中，哪些是系统？哪些是环境？系统和环境间有无热交换？这些热交换对实验结果有何影响？如何校正？提示：盛水桶内部物质及空间为系统，除盛水桶内部物质及空间的热量计其余部分为环境，系统和环境之间有热交换，热交换的存在会影响燃烧热测定的准确值，可通过雷诺校正曲线校正来减小其影响。
2.固体样品为什么要压成片状？萘和苯甲酸的用量是如何确定的？提示：压成片状有利于样品充分燃烧；萘和苯甲酸的用量太少测定误差较大，量太多不能充分燃烧，可根据氧弹的体积和内部氧的压力确定来样品的最大用量。
3.试分析样品燃不着、燃不尽的原因有哪些?提示：压片太紧、燃烧丝陷入药片内会造成燃不着；压片太松、氧气不足会造成燃不尽。
4.试分析测量中影响实验结果的主要因素有哪些?本实验成功的关键因素是什么?提示：能否保证样品充分燃烧、系统和环境间的热交换是影响本实验结果的主要因素。
本实验成功的关键：药品的量合适，压片松紧合适，雷诺温度校正。
5.使用氧气钢瓶和氧气减压器时要注意哪些事项？提示：阅读《物理化学实验》教材P217-220实验三纯液体饱和蒸气压的测定1.在停止抽气时，若先拔掉电源插头会有什么情况出现?答：会出现真空泵油倒灌。
2.能否在加热情况下检查装置是否漏气?漏气对结果有何影响?答：不能。
加热过程中温度不能恒定，气－液两相不能达到平衡，压力也不恒定。
漏气会导致在整个实验过程中体系内部压力的不稳定，气－液两相无法达到平衡，从而造成所测结果不准确。
3.压力计读数为何在不漏气时也会时常跳动?答：因为体系未达到气－液平衡。
4.克－克方程在什么条件下才适用?答：克－克方程的适用条件：一是液体的摩尔体积V与气体的摩尔体积Vg相比可略而不计；二是忽略温度对摩尔蒸发热△vap H m的影响，在实验温度范围内可视其为常数。
三是气体视为理想气体。
6.本实验主要误差来源是什么?答：装置的密闭性是否良好，水本身是否含有杂质等。
实验四双液系的气一液平衡相图的绘制1．本实验在测向环己烷加异丙醇体系时，为什么沸点仪不需要洗净、烘干？提示：实验只要测不同组成下的沸点、平衡时气相及液相的组成即可。
物化实验思考题答案
物化实验思考题实验一1、凝固点降低法在什么条件下适用？答案：在稀溶液且溶质在溶液中不发生解离或缔合的情况下适用。
【用凝固点降低法测定相对分子质量选择溶剂时应考虑哪些因素？答案：首先要能很好的溶解溶质当溶质在溶液里有解离、缔合、溶剂化或形成配合物等情况时不适用一般只适用于强电解质稀溶液。
其次凝固点不应太高或太低应在常温下易达到。
如水、苯、环己烷等。
】2、凝固点降低法测定摩尔质量为什么会产生过冷现象？如何控制过冷程度？答案：过冷现象是由于溶解在溶液中的溶质在温度降到凝固点以后，没有晶体析出而达到过饱和状态的现象。
原因是刚刚析出的固体颗粒小，比表面积大，表面吉布斯函数高。
为了控制过冷程度，因而寒剂的温度不能大大低于待测的凝固点，而且在凝固点附近时应该加速搅拌。
当过冷后温度回升，立即改用原先较缓慢的搅拌方式。
3、根据什么原则考虑加入溶质的量，太多或太少会有何影响？答案：根据稀溶液依数性，溶质加入量要少，而对于称量相对精密度来说，溶质又不能太少。
实验二1、在实验步骤1中配置1、2、3号样品时，加入的各物质的量是否准确对分配系数的测定结果有无影响？答案：1,2号样品对分配系数的测量没有影响，分配系数为两相对浓度的比值，不准确不影响测量。
2、滴定CCl4层中的I2时，为何要先加入KI溶液？此处加入的KI溶液的多少对实验结果有没有影响？答案：用KI可以有助于CC14中的I2被提取到水层，有利于Na2SO3的滴定顺利进行；无影响。
实验三1、本实验如何达到汽液两相平衡？答案：在实验条件下，液相的饱和蒸气压与气相的压力相等时，两相就达到平衡了。
2、若沸点仪中冷凝管底部的小球体积过大或过小，对测量有何影响？答案：若体积过大，冷凝回流回来的液体不能回到溶液中，使得所测得的不是此溶液的气相组成，而是偏向于分馏，影响实验结果；若体积过小，则小球室里面的液体量不足，不够测2次（或有些实验要求测3次）折射率，从而会加大实验的偶然误差。
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1.恒温槽的主要部件有哪些;它们的作用各是什么答：恒温水浴主要组成部件有：浴槽、加热器、搅拌器、温度计、感温元件和温度控制器..浴槽用来盛装恒温介质；在要求恒定的温度高于室温时;加热器可不断向水浴供给热量以补偿其向环境散失的热量；搅拌器一般安装在加热器附近;使热量迅速传递;槽内各部位温度均匀；温度计是用来测量恒温水浴的温度；感温元件的作用是感知恒温水浴温度;并把温度信号变为电信号发给温度控制器；温度控制器包括温度调节装置、继电器和控制电路;当恒温水浴的温度被加热或冷却到指定值时;感温元件发出信号;经控制电路放大后;推动继电器去开关加热器..2.为什么开动恒温槽之前;要将接触温度计的标铁上端面所指的温度调节到低于所需温度处;如果高了会产生什么后果答：由于这种温度控制装置属于“通”“断”类型;当加热器接通后传热质温度上升并传递给接触温度计;使它的水银柱上升..因为传质、传热都有一个速度;因此;出现温度传递的滞后..即当接触温度计的水银触及钨丝时;实际上电热器附近的水温已超过了指定温度..因此;恒温槽温度必高于指定温度..同理;降温时也会出现滞后状太..3.对于提高恒温槽的灵敏度;可以哪些方面改进答：①恒温槽的热容要大些;传热质的热容越大越好..②尽可能加快电热器与接触温度计间传热的速度;为此要使感温元件的热容尽量小;感温元件与电热器间距离要近一些;搅拌器效率要高..③做调节温度的加热器功率要小..4.如果所需恒定的温度低于室温如何装备恒温槽答：通过辅助装臵引入低温;如使用冰水混合物冰水浴;或者溶解吸热的盐类盐水浴冷却硝铵;镁盐等3.在本实验装置中那些为体系那些为环境体系和环境通过那些途径进行热交换这些热交换对结果影响怎样答：体系：内筒水;氧弹;温度计;内筒搅拌器..环境；外筒水实验过程中;由于对流和辐射;存存在热消耗;如：内桶水温与环境温差过大;内桶盖有缝隙会散热;搅拌时搅拌器摩擦内筒内壁使热容易向外辐射..采取措施:1量热计上方加盖;减少对流；2外筒内壁和内筒外壁皆镀成镜面;减少热辐射..这些热辐射将会降低被测物的燃烧热..4.使用氧气要注意哪些问题答：使用前要检查连接部位是否漏气;可涂上肥皂液进行检查;调整至确实不漏气后才进行实验；由于氧气只要接触油脂类物质;就会氧化发热;甚至有燃烧、爆炸的危险..因此;必须十分注意;不要把氧气装入盛过油类物质之类的容器里;或把它置于这类容器的附近或火源附近；使用时;要把钢瓶牢牢固定;以免摇动或翻倒；开关气门阀要慢慢地操作;切不可过急地或强行用力把它拧开..5.搅拌过快或过慢有何影响答：搅拌太快则散热过多;测得反应热偏低；搅拌过慢则热量分布不均匀;误差较大..2．本实验产生温差的主要原因有哪几方面如何修正答：本实验产生温差的原因：1电流电压不稳定；2加入样品速度太快堵住搅拌棒或加样速度太慢；3样品颗粒太大;溶解速度太慢；4装置绝热密闭性差;与外界有热交换.. 修正：1仪器先预热;使实验室电流电压比较稳定；2加样速度适中；3将颗粒尽量研磨细..3.如何判断等压计中式样球与等压计间空气已全部排出如未排尽对实验有何影响答：⑴应使试样球内液体沸腾3--5 分钟;可认为其中空气已被赶净；⑵在试样球与等压计间有空气会使所测蒸汽压降低;导致所测沸点降低..测定蒸汽压时为何要严格控制温度在一定的温度下;真空密闭容器内的液体能很快和它的蒸汽相建立动态平衡;即蒸汽分子向液面凝结和液体中分子从表面逃逸的速率相等.此时液面上的蒸汽压力就是液体在此温度下的饱和蒸汽压力.液体的饱和蒸汽压力;液体的饱和蒸汽压与温度有关:温度升高;分子运动加速;因而在单位时间内从液相进入气相的分子数增加;蒸汽压升高.5.升温时如液体急剧气化应作何处理答：缓缓打开进气活塞;漏入少量空气;使系统压力慢慢升高;以保持等压计两液面平齐;以免使等压计内的环己烷急剧沸腾;使液封量减少..6.每次测定前是否需要重新抽气答：不需要..因为不同温度;其饱和蒸汽压也不同..而且饱和蒸汽压随着温度梯度升高而升高..即压力计的测量值在减小..设计温度升高梯度;可以避免每次测定需要重新抽气这一步骤..实验中测密度方法;实验结果有几位数字实验的重现性如何产生误差的原因有哪些实验结果有4位有效数字;重现型一般;误差：比重瓶中有气泡;溶液未充满毛细管如何改进比重瓶构造可使实验的准确度提高使用带刻度的比重瓶;在比重瓶口上画刻度１. 沸点仪中收集气相冷凝液的袋状部的大小对结果有何影响答：若冷凝管下方的凹形贮槽体积过大;则会贮存过多的气相冷凝液;其贮量超过了热相平衡原理所对应的气相量;其组成不再对应平衡的气相组成;因此必然对相图的绘制产生影响..２. 你认为本实验所用的沸点仪有哪些缺点如何改进答：蒸馏器收集气相、液相的球大小没有设计好;应根据实验所用溶液量来设计球的规格；温度计与电热丝靠的太近;可以把装液相的球设计小一点;使温度计稍微短一点也能浸到液体中;增大与电热丝的距离；橡胶管与环境交换热量太快;可以在橡胶管外面包一圈泡沫;减少热量的散发..３. 试分析哪些原因是本实验误差的主要来源答：影响温度测定的：温度计的插入深度、沸腾的程度等；影响组成测定的：移动沸点仪时气相冷凝液倒流回液相中、测定的速度慢等1. 实验为什么根据体系由清变浑的现象即可测定相界答：各组分彼此互溶时;体系为均相;一旦体系恰好不相容;则分相达到相界..2.如连接线不通过物系点;其原因可能是什么答：1苯水分层不彻底2苯、醋酸乙酸挥发3酚酞变色范围为碱性;通过NaOH滴定醋酸量偏高..3. 实验根据什么原理求出苯-乙酸-水体系连接线答：在苯和水含量确定的前提下;互溶曲线上的点与醋酸量一一对应..为什么能用步冷曲线来确定相界答：步冷曲线是熔体缓慢降温时;体系温度随时间的变化曲线..当熔体发生相变时;会放出潜热;导致曲线的斜率变化;体现为转折点或平台..因此;只要能够确定转折点或平台的温度;就能够得知该样品的相变温度;即确定相界..6.2 请用相律分析各冷却曲线的形状答：在本实验中;步冷曲线的类型共有三种;可用下图的步冷曲线为例进行说明..左数第一条曲线;可代表纯Sn的步冷曲线..在熔点之上;Φ=1;f=1;温度随时间迁移而减小；到达熔点时;Φ=2;f=0;温度不随时间而发生变化;曲线出现平台；当全部固化后;Φ=1;f=1;温度继续下降..左数第二条曲线;可代表含30%Bi的步冷曲线..在固溶体出现之前;Φ=1;f=2;温度随时间迁移而下降；当固溶体开始出现时;Φ=2;f=1;温度仍为自由变量;因此仍然下降;但由于潜热的放出;导致温度下降变缓；当另一种固溶体开始出现时;即到达三相线时;Φ=3;f=0;浓度、温度均不可变;因此出现平台；当液相全部消失时;体系中只有两种固溶体存在;Φ=2;f=1;温度继续下降..左数第三条曲线;可代表含57%Bi的步冷曲线..因为该样品具有最低共熔点;因此两种固溶体会同时出现;即当体系温度到达三相线时;Φ=3;f=0;步冷曲线出现平台；当液相全部消失时;Φ=2;f=1;温度继续下降..左数第四条曲线和第五条曲线;可分别代表含80%Bi和纯Bi的样品;因过程与第二条、第一条基本一致;在此不再赘述3.为什么在不同组分熔融液的步冷曲线上最低共熔点的水平线段长度不同答：因为最低共熔混合物各组分含量不同;完全凝固所用时间不同;故水平线段不同;含量大的;平台长；组成越接近低共熔;析出越多;平台越长..1、若体系有漏气的地方会发生什么现象答：在关闭真空泵;关闭阀门之后;低真空数字测压仪的示数发生变化..2、当空气通入体系时;若通得过多有何现象出现怎么办答：产生气泡;使得到的蒸气压数据偏大;使平衡常数也偏大..可以升高温度使等压计重新水平;若升温无效;必须重新抽真空;重新实验..1.凝固点降低法测相对分子质量的公式;在什么条件下才能适用答：非挥发性溶质的稀溶液;适用于稳定的大分子化合物;浓度不能太大也不能太小..2.什么原因可能造成过冷太甚若过冷太甚;所测溶液凝固点偏低还是偏高由此所得的摩尔质量偏低还是偏高答：A．寒剂温度过低会造成过冷太甚..B．若过冷太甚;则所测溶液凝固点偏低..C．溶液凝固点偏低;则ΔTf偏大;由此所得相对分子质量偏低..3．在冷却过程中;冷冻管内固液相之间和寒剂之间有哪些热交换它们对凝固点的测定有何影响答：凝固点测定管内液体与空气套管、测定管的管壁、搅拌棒以及温差测量仪的传感器等存在热交换..因此;如果搅拌棒与温度传感器摩擦会导致测定的凝固点偏高..测定管的外壁上粘有水会导致凝固点的测定偏低..4.加入溶剂在溶质的量应如何确定加入量过多或过少将会有如何影答：加入的溶质的量约使溶液的凝固点降低0.5℃左右..加入太多;会使溶液太快凝固；加入太少;会使溶液的凝固点降低不明显;测量误差会增大..5.当溶质在溶液中有离解;缔合和生成络合物的情况时;对相对分子质量测定值的影响如何答：溶质在溶液中有解离、缔合、溶剂化和形成配合物时;凝固点降低法测定的相对分子质量为溶质的解离、缔合、溶剂化或者形成的配合物相对分子质量;因此凝固点降低法测定出的结果反应了物质在溶剂中的实际存在形式..6.影响凝固点精确测量的因素有哪些答：影响测定结果的主要因素有控制过冷的程度和搅拌速度、寒剂的温度等..本实验测定凝固点需要过冷出现;过冷太甚会造成凝固点测定结果偏低;因此需要控制过冷程度;只有固液两相的接触面相当大时;固液才能达到平衡..实验过程中就是采取突然搅拌的方式和改变搅拌速度来达到控制过冷程度的目的；寒剂的温度;寒剂温度过高过低都不利于实验的完成..1. 为什么要先测近似凝固点答：主要是为了控制过冷程度..当温度冷却至凝固点时要通过急速搅拌;防止过冷超过要求;促使晶体析出..2. 根据什么原则考虑加入溶质的量太多或太少影响如何答：溶质的加入量应控制在凝固点降低0.3℃左右..过多;溶液的凝固点降低太多;析出溶剂晶体后;溶液的浓度变化大;凝固点也随之降低;不易准确测定其凝固点..过少;溶液的凝固点降低少;相对测定误差也大..3. 为什么测定溶剂的凝固点时;过冷程度大一些对测定结果影响不大;而测定溶液凝固点时却必须尽量减少过冷现象答：对于纯溶剂;过冷现象存在时;析出大量晶体并不改变溶剂浓度;所以其凝固点不变..对于溶液;过冷现象存在时;析出大量晶体会改变溶液浓度;而溶液的凝固点随浓度增大而下降;所以溶液要尽量减少过冷现象;保持溶液浓度基本不变..。