金属的腐蚀与防护 教学设计教案
高中化学《金属的腐蚀和防护》优质课教学设计、教案
金属的腐蚀和防护
教学设计
【教学目标】
知识与技能：
1、了解化学腐蚀与电化学腐蚀的意义，理解电化学腐蚀的条件；
2、了解金属防护的一般方法和电化学防护原理。
过程与方法：
通过情景导学、构建模型、实验探究、问题导学、交流研讨等形式，理解析氢腐蚀、吸氧腐蚀的本质，理解金属的电化学防腐的措施。
情感态度与价值观：
通过知识构建、图片展示、阅读感悟、传统文化融合的等形式培养学习分析问题解决问题的乐趣，激发学生研究科技的欲望和解决世界难题的使命感。
【学习重点】金属腐蚀的本质和类型，金属防护的方法。
【学习难点】析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别。
【教学过程】。
金属的腐蚀与防护教案
金属的腐蚀与防护教案一、腐蚀的原因及类型1.1 腐蚀的原因•大气氧气的作用•氧气和水的共同作用•酸、碱等化学物质的侵蚀1.2 腐蚀的类型1.干腐蚀–晶间腐蚀–点蚀–高温蒸汽腐蚀2.湿腐蚀–水下腐蚀–大气腐蚀–酸碱腐蚀二、腐蚀的危害及后果2.1 腐蚀的危害•减少金属材料的使用寿命•导致设备损坏或失效•对环境造成污染•对人体健康产生威胁2.2 腐蚀的后果•经济损失•安全事故•生产中断三、腐蚀的防护方法3.1 表面处理1.刷漆2.镀锌3.阳极保护4.涂层保护3.2 材料选择1.不锈钢材料2.高温合金材料3.镀铬材料3.3 电化学防护1.阴极保护2.阳极保护3.电化学陶瓷涂层3.4 环境控制1.控制温度2.控制湿度3.控制pH值四、防腐材料的选择与使用4.1 防腐涂料•有机涂层•无机涂层•高分子涂层4.2 防腐涂料选用原则1.根据金属材料的腐蚀类型选择相应的涂层2.考虑涂层的抗腐蚀性能和耐久性3.考虑涂层的适用环境和工作条件4.3 防腐涂料的使用1.表面处理2.涂层施工3.维护与检测五、腐蚀防护的重要性与实践5.1 重要性•延长金属材料的使用寿命•提高设备的稳定性与安全性•保护环境与维护生态平衡5.2 实践方法1.了解金属材料的腐蚀特性2.选择适合的防腐材料和防护措施3.定期检测和维护防护层4.加强员工培训和意识教育六、结论通过本文对金属的腐蚀与防护教案的探讨，我们可以看到腐蚀对金属材料的危害以及防护的重要性。
选择合适的腐蚀防护方法和材料可以延长金属材料的使用寿命，提高设备的性能和可靠性。
在实际应用中，必须加强防腐材料的使用和维护，以保障设备的安全运行和环境的健康。
金属的腐蚀与防护教案
金属的腐蚀与防护教案教案标题：金属的腐蚀与防护教学目标：1. 了解金属腐蚀的原因和过程。
2. 掌握金属腐蚀的分类和常见的腐蚀形式。
3. 了解金属腐蚀对环境和经济的影响。
4. 学习金属腐蚀的防护方法和措施。
教学准备：1. 多媒体设备和投影仪。
2. 实验材料：不同金属试样、腐蚀溶液、防腐涂料等。
3. 相关教学资料和案例。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入话题：请学生们观察周围的物体，有哪些是由金属制成的？2. 提问：你们是否注意到金属制品在使用一段时间后会发生变化？这是什么原因导致的？二、知识讲解（15分钟）1. 介绍金属腐蚀的定义和基本概念。
2. 解释金属腐蚀的原因和过程，包括化学反应和电化学反应。
3. 分类和介绍常见的金属腐蚀形式，如氧化腐蚀、电化学腐蚀等。
三、案例分析（15分钟）1. 分组讨论：请学生们就日常生活中金属腐蚀的案例进行讨论，如铁锅的生锈、汽车的生锈等。
2. 汇报讨论结果：每个小组选择一个案例进行汇报，并分析腐蚀原因和影响。
四、实验探究（20分钟）1. 实验设计：将不同金属试样浸泡在不同腐蚀溶液中，观察并记录腐蚀情况。
2. 实验操作：学生们按照实验设计进行操作，注意安全和实验记录。
3. 实验讨论：学生们根据实验结果讨论不同金属在不同腐蚀溶液中的腐蚀情况，分析原因。
五、防护方法（15分钟）1. 介绍金属腐蚀对环境和经济的影响。
2. 介绍金属腐蚀的防护方法和措施，如表面处理、防腐涂料、电镀等。
3. 引导学生们思考并讨论如何在日常生活中防止金属腐蚀。
六、总结与评价（5分钟）1. 总结金属腐蚀的原因、分类和防护方法。
2. 提问：你们对金属腐蚀与防护有什么新的认识？3. 评价教学过程和学生的参与程度。
教学延伸：1. 学生可以进一步了解金属腐蚀与防护的相关科学原理和技术。
2. 学生可以开展更多的实验探究，深入研究金属腐蚀的影响因素和防护方法。
3. 学生可以调查和研究金属腐蚀在不同行业中的应用和解决方案。
金属的腐蚀与防护教案
金属的腐蚀与防护教案一、教学目标1. 了解金属腐蚀的概念及其危害。
2. 掌握金属腐蚀的类型和主要原因。
3. 学习金属防护的方法和措施。
4. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
二、教学内容1. 金属腐蚀的概念与危害2. 金属腐蚀的类型与原因3. 金属防护的方法与措施4. 实验操作与观察5. 案例分析与讨论三、教学重点与难点1. 教学重点：金属腐蚀的概念、类型及原因，金属防护的方法和措施。
2. 教学难点：金属腐蚀机理的理解，金属防护技术的应用。
四、教学方法1. 讲授法：讲解金属腐蚀的概念、类型、原因及防护方法。
2. 实验法：进行金属腐蚀实验，观察和分析腐蚀现象。
3. 讨论法：分析案例，探讨金属腐蚀的防护策略。
4. 提问法：引导学生思考和巩固所学知识。
五、教学准备1. 实验室设备：金属样品、腐蚀试剂、防护材料等。
2. 教学课件：金属腐蚀与防护的相关图片、视频和动画。
3. 案例材料：金属腐蚀事故案例及相关数据。
4. 实验指导书：详细介绍实验步骤、观察指标和评价标准。
六、教学步骤1. 引入新课：通过展示金属腐蚀现象的图片或视频，引发学生兴趣，提问学生对金属腐蚀的了解。
2. 讲解金属腐蚀概念：讲解金属腐蚀的定义，解释金属腐蚀是指金属在接触环境中的化学或电化学作用下，造成金属性能下降或结构破坏的现象。
3. 介绍金属腐蚀类型：介绍均匀腐蚀、局部腐蚀、腐蚀疲劳、电化学腐蚀等不同类型的金属腐蚀，并解释其特点和原因。
4. 分析金属腐蚀原因：讲解金属腐蚀的主要原因，包括金属的化学性质、环境因素、材料选择等。
5. 总结金属防护方法：介绍金属防护的方法和措施，包括选择合适的材料、涂层保护、阴极保护、腐蚀抑制剂等。
七、实验操作与观察1. 准备实验材料和设备：准备金属样品、腐蚀试剂、防护材料等实验用品。
2. 进行金属腐蚀实验：按照实验指导书的要求，将金属样品与腐蚀试剂接触，观察和记录腐蚀现象。
3. 观察金属腐蚀过程：通过显微镜等工具，观察金属腐蚀的形态和程度，记录实验结果。
金属的腐蚀与防护+参考教案
第4节金属的腐蚀与防护◆教学目标【知识与技能】(1)认识金属腐蚀带来的危害，了解金属腐蚀的两种类型（化学腐蚀和电化学腐蚀）；(2)理解钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的条件及原理，会书写电极反应式和总反应式；(3)认识常见的防止金属腐蚀的方法，能解释两种电化学防护方法的原理。
【过程与方法】(1)通过对钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀对比实验的探究，学会设计控制单一变量进行对比实验以及对实验设计进行评价；(2)通过实验探究的过程，进一步提高对实验现象的观察能力和分析能力。
【情感态度与价值观】通过金属腐蚀对生产、生活的影响，切实感受金属及合金在国家建设及社会生活中的重要作用，形成爱护资源，科学利用资源的正确思想，感受化学对人类进步的意义。
◆教学重难点【教学重点】金属的电化学腐蚀及金属的电化学防护原理。
【教学难点】金属发生析氢和吸氧腐蚀的原理。
◆教学方法从生活中常见的金属腐蚀说起，引起学生的共鸣，让学生感受金属腐蚀对生产、生活的影响，切实感受金属及合金在国家建设及社会生活中的重要作用。
通过实验引导学生探究金属腐蚀的原因以及金属腐蚀的分类，并由此联想到金属的防护。
学会书写电极反应式和总反应式认识常见的防止金属腐蚀的方法，并且可以解释两种电化学防护方法的原理。
◆教学过程一、导入新课(知识复习)【提问】上节课我们学习了原电池的有关知识，请大家思考一下两个问题1.原电池的构成条件?2.原电池哪一极金属易被腐蚀？【学生思考回答】活泼性不同的两极；电解质溶液；闭合回路；（自发的氧化还原反应）。
在原电池反应中负极易被氧化而腐蚀。
【设计意图】回顾旧知，铺垫新内容。
二、讲授新课教学环节一：情景导入【多媒体展示】(1)生活中常见金属腐蚀的图片；(2)金属腐蚀对人类生活和经济的影响。
【讲述】在生产和生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重。
金属生产设备的腐蚀经常导致工厂停产，金属腐蚀还会使桥梁、建筑物等损坏甚至坍塌，许多场所的金属腐蚀还会导致火灾、爆炸等安全事故的发生。
金属的腐蚀与防护 教案
《金属的腐蚀与防护》教案一、教学目标：1、知识与技能：①认识金属腐蚀的危害及防止金属腐蚀的意义；②知道化学腐蚀和电化学腐蚀的区别、了解金属发生电化学腐蚀的基本原理；③了解钢铁电化学腐蚀发生的条件、了解防治金属腐蚀的措施和原理；④了解金属腐蚀原理的应用。
2、过程与方法：3、情感态度与价值观：二、教学重点：掌握氨及铵盐的性质和用途。
三、教学难点：实验原理及实验现象的分析，归纳。
四、教学过程：创设情景提出问题学生活动学习反馈【数据呈现】1.世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失占各国国内生产总值(GDP)的2% ～4%，约7000亿美元2.每年钢铁因腐蚀而报废的数量约占钢铁当年产量的25% ～30%3.如采取有效的防护措施。
可降低25％～30％的损失。
1.前两天刮台风，去年余姚发生过严重水灾，这些自然灾害一旦严重，会造成重大的经济损失。
但有一种现象，它所导致的经济损失是台风、水灾、地震总和的6倍，同学们知道它是什么吗？2.我们看一组数据，知道它们代表什么吗？…，而金属腐蚀中90%以上的是钢铁的腐蚀，每年钢铁因腐蚀而报废的数量约占钢铁当年产量的25% ～30%，当然如采取有效的防腐措施。
可降低25％～30％的损失，因此，了解金属腐蚀的原理、进而采取合适的防护措施就显得意义重大。
金属腐蚀是什么原理呢？下面我们通过实验一起来发现。
阅读材料，思考问题认识金属腐蚀造成的巨大损失，激发求知欲演示实验——模拟析氢腐蚀（试管改为锥形瓶，内盛铁粉、碳粉、稀盐酸混合物）锥形瓶中的三种物质构成了什么装置？写出电极反应式。
观察现象，思考问题，完成电极反应式的书写1.导管口出现气泡2.构成原电池，正极：C、负极：Fe、电解质溶液：稀盐酸3.负极Fe-2e-= Fe2+正极2H++2e- = H2↑演示实验——吸氧腐蚀Fe+C+NaCl 若将稀盐酸换为氯化钠溶液，还能构成原电池吗？如何设计实验证明？请根据实验现象写出电极反应式。
观察现象，思考问题，完成电极反应式的书写1.左：加电流计指针有偏转，Fe极附近溶液经检验含有Fe2+；右：液面倒吸2.负（Fe）Fe -2e- = Fe2+正（C）O2+2H2O+4e-=4OH-其实，刚才实验中涉及的金属腐蚀分属两种不同的类型，下面请大家阅读课本，完成学案1、2，5分钟后，我将请两位同学分享收获。
金属的腐蚀与防护教案
金属的腐蚀与防护教案一、教学目标1. 让学生了解金属腐蚀的概念及其原因。
2. 让学生掌握金属腐蚀的类型和常见腐蚀现象。
3. 让学生了解金属防护的方法及其原理。
4. 培养学生运用科学知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 金属腐蚀的概念及其原因1.1 金属腐蚀的定义1.2 金属腐蚀的原因1.2.1 化学腐蚀1.2.2 电化学腐蚀2. 金属腐蚀的类型和常见腐蚀现象2.1 均匀腐蚀2.2 局部腐蚀2.3 腐蚀速率2.4 常见腐蚀现象举例三、教学重点与难点1. 教学重点：金属腐蚀的概念、原因、类型及常见腐蚀现象。
2. 教学难点：金属腐蚀原因中的电化学腐蚀原理。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考金属腐蚀的奥秘。
2. 利用图片、视频等多媒体资源，直观展示金属腐蚀现象。
3. 案例分析，让学生了解金属腐蚀在实际生活中的应用。
4. 小组讨论，培养学生合作学习的能力。
五、教学准备1. 教学课件：金属腐蚀与防护的相关图片、视频等。
2. 教学素材：金属腐蚀现象的案例。
3. 实验器材：铁钉、硫酸铜溶液等。
教案剩余部分（六至十章）待您提供相关要求后，我将为您编写。
六、教学过程1. 引入新课：通过展示金属腐蚀现象的图片，引发学生对金属腐蚀的思考。
2. 讲解金属腐蚀的概念及其原因：介绍金属腐蚀的定义，分析金属腐蚀的化学和电化学原因。
3. 分析金属腐蚀的类型和常见腐蚀现象：讲解均匀腐蚀、局部腐蚀等类型，展示常见腐蚀现象的图片。
4. 探究金属防护的方法及其原理：介绍金属防护的方法如镀层、阴极保护等，解释其原理。
5. 总结与作业布置：对本节课内容进行总结，布置相关作业，引导学生深入思考。
七、课堂练习a) 金属腐蚀只会发生在金属表面。
（）b) 所有的金属都会发生腐蚀。
（）c) 金属腐蚀只有一种类型。
（）a) 金属腐蚀的原因主要有化学腐蚀和电化学腐蚀。
（）b) 金属腐蚀的类型有均匀腐蚀和局部腐蚀两种。
（）c) 金属防护的方法只有镀层一种。
4.3金属的腐蚀与防护-教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
- 提供具体的改进建议，如纠正错误的概念、引导学生深入思考问题的本质、鼓励学生进行实验操作和观察等。
八、板书设计
1. 金属腐蚀的定义和类型
- 金属腐蚀：金属与环境介质接触时，发生化学或电化学反应而逐渐破坏的过程。
- 化学腐蚀：金属直接与环境介质发生化学反应而腐蚀。
- 电化学腐蚀：金属在电解质溶液中形成原电池，发生氧化还原反应而腐蚀。
2. 金属腐蚀的影响因素
- 金属材料：成分、组织结构、加工状态等。
- 环境介质：湿度、温度、氧气、氯离子等。
- 腐蚀产物：可能加速腐蚀的进一步发展。
3. 金属的防护方法
- 涂层保护：油漆、塑料、陶瓷等。
- 阴极保护：外加电流或牺牲阳极。
4.3金属的腐蚀与防护-教学设计 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
课题：
科目：
班级：
课时：计划1课时
教师：
单位：
一、教学内容
本节课的教学内容来自于2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1的第四章第三节“金属的腐蚀与防护”。本节内容主要包括以下几个部分：
1. 金属腐蚀的概念：介绍金属腐蚀的定义、类型（化学腐蚀和电化学腐蚀）以及腐蚀过程中发生的化学反应。
2. 金属腐蚀的影响因素：探讨金属材料、环境介质（如湿度、温度、氧气等）以及腐蚀产物对腐蚀过程的影响。
3. 金属的防护方法：介绍金属的防腐蚀策略，如涂层保护、阴极保护、合金强化等，并分析各种防护方法的优缺点。
实Hale Waihona Puke 过程：将试样分别置于不同环境条件下，定时测量并记录腐蚀速率。
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第3节化学能转化为电能——电池
第3课时金属的腐蚀与防护
【学习目标】
1、能够运用原电池原理解释金属发生电化学腐蚀的原因。
2、学会利用原电池原理和电解原理设计防护的方法。
3、认识金属腐蚀的危害和防护的必要性。
【预习】
三、金属的腐蚀与防护
1、金属电化学腐蚀的原理
（1）金属腐蚀。
金属腐蚀常见的类型：。
（2）电化学腐蚀
①概念：当两种金属（或合金）且又同时暴露在里或与接触时，由于形成原电池而发生的腐蚀就是电化学腐蚀。
电化学腐蚀过程中由于电解质溶液的不同，又可分为和两种。
②吸氧腐蚀
见课本27页图1-3-13：表示的是一块铆有铁铆钉的铜板暴露在潮湿空气中的腐蚀情况，其中为负极，为正极，铜板表面凝结有一层水膜，空气中CO2及沿海地区空气中的NaCl等物质溶解在水膜中形成电解质溶液，从而构成原电池。
电极反应为：负极：正极：
然后OH－与Fe2+结合为Fe(OH)2，故该原电池的总反应为：
Fe(OH)2与潮湿空气反应生成Fe(OH)3：方程式为：
生成的Fe(OH)3分解，从而生成铁锈(Fe2O3·nH2O)，该过程主要消耗O2，称为吸氧腐蚀。
③析氢腐蚀
同样是上述腐蚀，若空气中SO2含量较高，处于酸雨的环境下，使水膜酸度较高，即电解质溶液为酸性溶液，正极反应就变为：
总反应为：。
该过程为析氢腐蚀。
无论是析氢腐蚀，还是吸氧腐蚀，都使金属成为原电池的负极，金属电子变为金属阳离子而被腐蚀，且金属越越易发生电化学腐蚀。
【例1】下列关于铁器的使用注意事项不正确的是（）
A、避免长期接触潮湿空气
B、避免与酸性物质接触
C、不能接触干燥的空气
D、不能盛放硫酸铜溶液
【例2】下列现象中，不是由于原电池反应造成的是( )
A、含杂质的锌与盐酸反应比纯锌与盐酸反应速率快。
B、金属在潮湿的空气中易腐蚀。
C、纯铁和盐酸反应，如滴入几滴硫酸铜溶液，则可加快反应速率。
D、化工厂中的铁锅炉易腐蚀而损坏。
2、金属的防护
金属的腐蚀主要是电化学腐蚀，只要破坏了原电池的构成要素就可减少电化学腐蚀的发生，常见有以下几种金属防护方法：
(1)让金属制品处于的环境。
该方法破坏了电解质溶液的存在，金属不易被腐蚀。
(2)在金属表面加一层。
常见的方法是刷一层、、、
、等保护层，效果较好的方法还有在金属表面镀上一层金属防护层。
(3)牺牲阳极保护法：利用原电池原理，让被保护的金属为，用还原性强的金属
为，负极金属被消耗，被保护的金属避免腐蚀。
如：镀锌铁可以保护，但镀锡铁一旦镀层损坏后会使更易腐蚀。
航海船只的般底四周嵌锌块，就是利用牺牲阳极保护法来保护船体的。
(4)外加电流阴极保护法：
电解原理中，阳极金属发生氧化反应，阴极金属再活泼也不参与反应。
故可让被保护金属与外加直流电源的相连让其成为，从而得到防护，该方法为外加电流阴极保护法。
3、判断金属腐蚀快慢的规律
（1）电解原理引起的腐蚀（金属作阳极）﹥原电池原理引起的腐蚀﹥化学腐蚀﹥有防护措施的腐蚀。
（2）对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液﹥弱电解质溶液﹥非电解质溶液（同浓度）。
（3）活动性不同的两金属，活动性差别越大，腐蚀越快。
（4）对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。
【巩固练习】
1、下列说法不正确的是（）
A、铁制品生锈以后可以隔绝里面的铁与空气的进一步接触
B、铁制品的生锈过程是缓慢氧化的过程
C、车、船表面涂上一层油漆可以防止铁生锈
D、生锈报废的铁制品可以回收重新炼铁
2、在下列条件或环境中，铁制品最容易生锈的是（）
A、放在纯净的氧气中
B、浸没在蒸馏水中
C、放在干燥的空气中
D、放在潮湿的空气中
3、化学腐蚀与电化腐蚀的相同点是（）
A、金属原子失电子而被氧化的过程，即金属原子转化为阳离子的过程
B、金属与氧化剂直接反应
C、无电流
D、有电流
4、下列事实不能用电化学原理解释的是（）
A、炒过菜的铁锅未清洗易生锈
B、铝片不需要特殊的保护方法
C、轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌
D、镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀
5、下列做法不能起防锈作用的是( )
A、在金属机械上涂油
B、在铁制品表面镀锌
C、保留铁制品上的铁锈
D、在车、船的表面刷油漆
6、铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中，正确的是（）
A、铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
B、铁在干燥的空气中容易生锈
C、铁是地壳里含量最多的金属元素
D、用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素
7、为了防止轮船船体的腐蚀，应在船壳水线以下位置嵌下一定数量的（）
A、铜
B、铅块
C、锌块
D、钠块
8、下列金属防护属于电化学保护的是（）
A、改变金属内部组成结构
B、牺牲阳极阴极保护法
C、在金属表面覆盖一层保护层
D、外加电流阴极保护法
9、以下现象与电化腐蚀无关的是（）
A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B、生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C、铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D、银制奖牌久置后表面变暗
10、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是( )
A、2H＋＋2e－→H2↑
B、Fe2+＋2e－→Fe
C、2H2O＋O2＋4e－→4OH－
D、Fe3＋＋e－→Fe2+
11、在被二氧化硫严重污染的空气环境中，钢铁的电化腐蚀明显加快，则此时正极的
电极反应为 ( )
A、2H＋＋2e－→H2↑
B、4OH－→4e－+2H2O＋O2↑
C、2H2O＋O2＋4e－→4OH－
D、Fe－2e－→Fe2+
12、物质在“潮湿的空气中”中发生的变化，主要与空气中某些气体有关。
下列说法不正确
的是 ( )
A、钢铁生锈与氧气、水蒸气有关
B、氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气、二氧化碳有关
C、铜器表面生成铜绿与氧气、二氧化碳、水蒸气有关
D、生石灰堆放久了后变质与氧气、水蒸气有关
13、下列有关纯铁的描述正确的是（）
A、熔点比生铁的低
B、与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
C、在冷的浓硫酸中可钝化
D、在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀
14、小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。
该佛像未锈蚀的主
要原因是（）
A、铝不易发生化学反应
B、铝的氧化物容易发生还原反应
C、铝不易被氧化
D、铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
15、下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是：（）
A、（4）>（2）>（1）>（3）
B、（2）>（1）>（3）>（4）
C、（4）>（2）>（3）>（1）
D、（3）>（2）>（4）>（1）
16、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的
化学反应是（）
A、4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
B、2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2
C、2H2O＋O2＋4e－===4OH－
D、Fe－3e－===Fe3＋
17、现有①汽车②机器上的齿轮③门把手④锯条⑤铁洗脸盘等常见铁制品。
为了防止它们生锈，通常适合采用下面哪一种方法。
（填序号）
（1）在表面喷漆___ ______；（2）在表面涂油___ ______；
（3）在表面镀一层其他金属_________；（4）制成不易生锈的合金不锈钢_________；（5）在表面烧制搪瓷_________；（6）使其表面形成致密的氧化物保护膜_________；
18、在A、B、C三个烧杯中分别盛有同体积、同物质的量浓度的NaNO3、HCl和KCl溶液，
（1）用石墨作电极，将它们串联进行电解，一段时间后，则电解液pH值增大的烧杯是。
pH值不变的烧杯是。
A、C两杯阳极电极反应式分别是
，。
（2）电解一段时间后，撤去电源，把A、B、C杯中电极都换成铁和石墨，并直接用导线将铁和石墨连接，则各杯中铁片受腐蚀情况：A中为腐蚀；B中为腐蚀,正极反应式为；C中为腐蚀，正极反应式为；
19、如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。
（1）中反应的离子方程式为，
（2）中的电极反应：Fe：、Sn：
Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变），
（3）中被腐蚀的金属是、该电极反应式为。
比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是。