人教版化学选修4第三章第三节
高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 第1课时 盐类水解的实质 新人教版选修4
Mm++mH2O M(OH)m+mH+
名师点拨 书写盐类水解方程式常见的错误
1.把“ ”误写为“ ”。 如 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+是错误的。 2.水解产物量很小时,误标上“↑”或“↓”。 如 Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+是错误的。 3.把电离方程式当成水解方程式,如 HS-的电离:HS-+H2O 解:HS-+H2O H2S+OH-。
S2-+H3O+,HS-的水
过关演练
巩固知识·提升能力
1.下列离子方程式属于盐的水解,且书写正确的是( B)
A.FeCl3 溶液:Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
B.NaHS 溶液:HS-+H2O H2S+OH-
C.Na2CO3 溶液: CO32 +2H2O H2CO3+2OH-
D.NH4Cl
①用化学方程式表示:盐+水 酸+碱
如 NH4Cl+H2O HCl+NH3·H2O。 ②用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因:
CO32 +H2O
HCO3 +OH- 。
〚思考2〛 pH均为4的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中,水电离出的c(H+)相等吗?
提示:不相等。H2SO4 抑制水的电离,水电离出的 c(H )H2O =1×10-10 mol/L,NH4Cl
。
(2)该盐中存在着一种水解的离子,该离子的水解方程式为
.
。
(3)简述该混合液呈碱性的原因:
高二化学选修4《盐类的水解》说课稿
高二化学选修4《盐类的水解》讲课稿今日我讲课的内容是新课程人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》〔第一课时〕，以下我从四个方面加以论述。
一、教材剖析1、本节课在教材中的地位和作用〔1〕盐类的水解是在学生已经学习了化学均衡原理的基础上议论电解质在水溶液中的电离行为，包含弱电解质的电离均衡和水的电离均衡两个均衡系统；学生也知道溶液酸碱性的本质原由，在此基础上再来研究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促使学生的认知发展。
〔2〕盐类水解是后续电化学学习的必备基础。
从知识构造上讲，盐类水解均衡是继弱酸、弱碱及水的电离均衡系统以后的又一个电解质溶液的均衡系统，利于学生形成完好的电解质溶液的均衡系统。
2、本节课的要点、难点要点：盐类水解的实质。
难点：盐类水解的方程式的书写。
二、教课目的依据学生已有的知识水平易认知能力，联合新课标的基本理念，本节课的三维教课目的确立为：1、知识与技术〔1〕认识盐类水解的原理和规律〔2〕能够正确书写盐类水解的反响方程式2、过程与方法〔1〕能从微粒间互相作用这一微观实质的角度去理解盐溶液体现酸碱性这一宏观现象。
(2)使用实验研究的科学方法，研究不一样种类盐溶液的酸碱性，揭露化学均衡理论在盐溶液中的延长。
3、感情态度与价值观〔1〕能在思虑剖析过程中聆听别人建议，互相启迪，领会集作沟通的重要与快乐。
〔2〕体验科学研究的乐趣，学会透过现象看实质。
〔3〕成立个性与共性、对峙与一致的科学辩证观。
三、教课方法这节课，我采纳了实验研究和理论研究两条学习主线：实验研究其目的在于使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，加强科学研究的意识，促使学习方式的转变，培育学生的创新精神和实践能力。
理论研究是运用已有的化学均衡知识，发掘出新知识的“生长点〞——盐类水解，形成科学的世界观。
本节课的教课方案充分表达新课改理念，如①引课的情境设计切近学生、切近实质；②采纳概括法揭露几类盐水解的规律；③教课重、难点的打破采纳自主合作研究方法；④观点的建.专心..专心.［板书］一、实验研究一一盐溶液的酸碱性 ［分组实验］对盐溶液进行酸碱性测定〔教溶液呈碱性的有：CH 3COONa3NaHCO构充分表达观点的科学价值。
人教版高中化学选修四 3.3盐类的水解
双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较 强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程 度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼 此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的 有：Al3+，Fe3+，AlO2- HCO3-，S2-，ClO-等。
问：用盐类水解的知识解释Al3+和AlO2在溶液中为什么不能共存。
(4)除杂：
问题6、除去KNO3溶液中少量的Fe3+ 离子可用加热的方法吗，说明理由？
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。
练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可 在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量
盐酸。这种试剂是（ AD ）
A．氧化镁
B.氢氧化钠
问题9：为什么用热的纯碱溶液 洗涤油污效果好？
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O HCO3-＋H2O
HCO3- +OH- （吸热） H2CO3 +OH- （吸热）
热纯碱水去油污能力强：
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O
HCO3- +OH- (吸热)
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH- (吸热)
Al3+ + 3HCO3- ═ Al(OH)3↓+3CO2↑ 2Al3+ + 3CO32- +3H2O═2 Al(OH)3↓+3CO2↑
2.为什么把硫酸铝放在玻璃桶内， 把碳酸氢钠放在铁桶内？
一些特殊情况分析 完成下列方程式：
FeCl3+ AgNO3== 3Fe(NO3)3+3AgCl CuSO4+ Na2S== Na2SO4+CuS ZnSO4+ Na2S ==Na2SO4+CuS 有些盐在加热时水解程度增大甚至能进 行到底。如煮沸含有Mg(HCO3)2的硬水。 问：AlO2-和HCO3-能否大量共存?
盐类的水解说课稿
《盐类的水解》说课稿（第一课时）今天我说课的内容是人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》，我将从以下几个方面说课。
一、教材分析《盐类的水解》是人教版高中化学选修4第三章第三节的内容，该节分两课时教学，本节为第一课时。
第一部份是找规律，从学生比较熟悉的盐类物质入手，引导学生通过实验并运用归纳法分析盐类水解的组成与盐溶液酸碱性的对应关系。
第二部份是查原因，以水的电离平衡为基础，分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H+和OH －结合成弱酸或者弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，同时深化对过去“离子反应发生的条件”的认识。
本节教材涉及的知识不少，具有很强的理论意义和实际意义。
是学生在高一必修一已经学习了离子方程式的书写，高二选修4学习了化学平衡原理、电解质的电离平衡、水的电离和溶液酸碱性的基础上学习的又一平衡体系，所以本节教学是本章的重点和难点，也是高考的重要考点。
通过本节的学习不仅可以加深学生对以前所学的平衡知识的理解，而且还可以为下一步学习水解平衡的挪移和水解的应用奠定坚实的基础，同时也利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。
二、学情分析高二的学生已经具备独立思量的能力，而且思维活跃。
通过高一必修和前一阶段的学习，学生已经掌握了离子方程式书写、化学平衡、弱电解质的电离平衡以及水的电离和溶液的pH等知识，所以教学应该能顺利推进。
三、教学目标和教学重、难点根据课程标准的要求、结合教材和学生的学情，确定本节的教学教学目标和教学重难点为：1、教学目标知识与技能（1）认识盐类水解的原理和规律（2）能够正确书写盐类水解的反应方程式过程与方法（1）能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。
（2）使用实验探索的科学方法，探索不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。
情感、态度、价值观（1）能在思量分析过程中倾听他人意见，相互启示，体味合作交流的重要与快乐。
人教版选修四第三章第三节 盐类的水解(完整)
A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离程度逐渐增大 C.溶液的PH发生了较大改变 D.Kw将变小
巩固练习
2.下列物质在常温下发生水解时，
对应的离子方程式不正确的是（ A ）
A．（NH4）2SO4：NH4+＋H2O = NH3·H2O + H+
B．NH4Cl：NH4+ + H2O
（酸性F）e(NO3)2
(中性) (中性) (酸性) (酸性)
哪种离子水解? 写出它们的水解方程式和离子方程式
微观模拟 CH3COONa+H2O反应的微观模拟
盐类的水解
？ 强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐 ——有弱才水解
❖不同类型的盐水解后的酸碱性分别是什么？ 强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐
NH3·H2O + H+
C．CuSO4：Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+
D．NaF：F- + H2O
HF + OH-
巩固练习
3.判断下列盐溶液呈什么性?
CuSO4 （酸性） K2SO4
(NH4)2SO4 （酸性） NaNO3
(CH3COO)2C(a碱性) Mg(NO3)2
AlCl3
CH3溶CO液ONa
CH3COOH
碱性 ：C(H+) < C(OH-)
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
类比分析（以NH4Cl溶液为例）：
H2O
OH- + H+
+
NH4Cl = NH4+ + Cl-
高中化学 第三章第三节第一课时盐类的水解课件 新人教版选修4
2．盐溶液的酸碱性
盐溶液 NaCl NH4Cl AlCl3 Na2CO3 CH3COONa
酸碱性 中性 酸性 酸性 碱性
碱性
3．盐溶液酸、碱性的理论分析
(1)NH4Cl 溶液：
①电离过程：NH4Cl=== NH＋ 4 ＋Cl－，
H2O
H＋＋OH－ 。
②水的电离平衡移动：
NH＋ 4 与 OH－结合生成弱电解质 NH3·H2O ，使水 的电离平衡向电离的方向移动，当达到新的平衡时，溶 液中 c(H＋) > c(OH－)，溶液显 酸 性。
(2)多元强酸的酸式盐： 多元强酸的酸式盐中，酸式酸根离子只电离不水 解，溶液显酸性。如 NaHSO4===Na＋＋SO24－＋H＋。
[例2] 下列溶液中，因为电离产生的离子发生
水解而显酸性的是
()
A．NaHCO3 C．CuSO4
B．NaHSO4 D．Ca(NO3)2
[解析] A 项，HCO－3 水解程度大于电离程度，溶
式不正确，由于 Na2CO3 是分步水解的，不能一步写彻底；
④Al3 ＋ 与
CO
2－ 3
在
水
溶
液
中
不
能
大
量
共
存
，
故
不
存
在
Al2(CO3)3。
[答案] D
书写盐类水解离子方程式的常见错误 (1)错把酸式酸根电离方程式当作酸式酸根离子 水解的离子方程式。 (2)把单离子水解生成的难溶物加“↓”号或把生成 的挥发性物质加“↑”号。 (3)把多元弱酸酸根的水解一步写完。
二、盐类的水解 1．实质 盐电离出来的阴离子或阳离子与水电离出来的 H＋ 或 OH－ 结合生成了 弱电解质 ，破坏了水的电离平衡。 2．条件 (1)盐必须溶于水中。 (2)盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子(有弱才水 解，都强不水解)。
新人教版化学选修4第三章第三节《盐类水解》第一课时
弱碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、 Fe(OH)3 、NH3· H2O、Cu(OH)2等
用pH试纸分别测定CH3COONa、 NH4Cl、 NaCl、 Na2CO3 ﹑ Al2(SO4)3、 KNO3 溶液的酸碱性,并将结果记录下来。
铺垫问题： 1、测溶液pH的方法有哪些？测定时如 何操作？ 2、是不是所有的盐都显中性？
+
H+ + OH-
溶液中 c(H+)<c(OH-）, 显碱性。
本质是弱酸阴 离子与水电离 CH3COOH 出的H＋作用生 CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH 成弱电解质。 CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
二、盐类的水解
1.定义：盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离 子与水电离出的H+或OH-离子结合生成弱电 解质（弱酸或弱碱），因而盐类溶液呈现 酸性或碱性。盐与水发生的这种作用叫盐 类水解。
4、弱酸弱碱盐
弱酸弱碱盐（如CH3COONH4、NH4HCO3）在 水中电离产生的弱酸阴离子和弱碱阳离子均能 发生水解，因此两者的水解是相互促进。 三、盐类水解的实质
1.盐类水解的本质： 盐的离子破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H+) ≠c(OH),最终盐溶液中建立了新的平衡。 2.盐类水解的特征： 水解是微弱的、可逆的、程度小、吸热反应、动态平 衡。 3.盐类水解的条件： ①盐必须溶于水 ②盐中必须有弱离子
3、强酸弱碱盐
【活动】试分析氯化铵溶液显酸性的原因，并写 出其水解方程式。
NH4Cl H2O
NH4+ + Cl+ OH+ H+
溶液中
人教版化学选修4：第三章第三节第2课时课堂达标即时巩固
1.下列溶液加酚酞后显浅红色，且加热溶液后红色又变深的是()A．NaHCO3溶液B．FeCl3溶液C．澄清石灰水D．CH3COOH溶液解析：选A。
A项，HCO－3水解使溶液呈碱性，加热时促进水解，碱性增强；B项，FeCl3水解使溶液呈酸性，不能使酚酞变红色；C项，澄清石灰水使酚酞试剂变红色，但加热后红色不变；D项，CH3COOH不能使酚酞试剂变红色。
2.为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水，最适合的组合是()A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤解析：选B。
K2CO3水解显碱性，易与NH＋4发生双水解反应，产生NH3降低肥效，K2CO3不可选；氨水为碱性，易与Ca(H2PO4)2反应，易生成难溶的Ca3(PO4)2或CaHPO4而使P元素流失，故同时补充三元素的组合为②③④。
3.(2012·安庆高二检测)在Na2CO3溶液中，下列等量关系成立的是()A．c(OH－)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)B．2c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(OH－)D．c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(HCO－3)解析：选D。
在Na 2CO3溶液中存在平衡：H2O H＋＋OH－、CO2－3＋H2O HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，所以c(OH－)＞c(HCO－3)＋c(H2CO3)，A错误；＋OH－、HCO－据原子守恒知c(Na＋)＝2[c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)]，B错误；据电荷守恒知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)，C错误；因第一步水解程度大于第二步水解程度，所以D正确。
4.已知在0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c(Na＋)＞c(HSO－3)＞c(SO2－3)＞c(H2SO3)。
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课 后 强 化
作
结合生成________，使溶液中c(OH－)降低，水的电离平衡 业
右移，c(H＋)________，结果c(H＋)________c(OH－)。
化学（人教版）
第三章 水溶液中的离子平衡
知 能
(3) 强 酸 强 碱 盐 ( 如 NaCl)________ 水 解 ， c(H
定 位
＋)________c(OH－)，溶液呈________。
问 水解。
题
探 究
(2)盐类水解的实质
资
料
课
盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解(反应)的实
备 选
堂
师 生 互 动
质是，生成________，使________被破坏而建立起了新的平 衡。
课 后 强 化
作
业
化学（人教版）
第三章 水溶液中的离子平衡
知 能
3．盐类水解反应离子方程式的书写
定 位
盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生
资 料
课 堂
力比CH3COO－强，而CH3COO－的水解能力与NH相当，故
备 选
师 生
HCO
水解能力比NH强，因此，该溶液应显碱性。
互
动
课 后 强 化
作
业
化学（人教版）
第三章 水溶液中的离子平衡
知 能
2．Na2CO3溶液加水冲稀时c(OH－)变小，c(H＋)也变小
定 位
吗？
自 主
提示：c(OH－)变小，c(H＋)应增大。根据KW不变可知，
科学探究
问 题
(1) 将 NaCl 、 Na2CO3 、 NaHCO3 、 NH4Cl 、 Na2SO4 、
探 究
CH3COONa 、 (NH4)2SO4 分 别 装 在 7 个 小 烧 杯 中 ， 加 足 量 蒸
资 料
课 馏水，制成溶液，贴上标签。
备 选
堂
师 生
(2)分别用pH试纸测7种盐的pH，记录测定结果。
自 主 研 习
问
题
探
究
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
化学（人教版）
第三章 水溶液中的离子平衡
知 能
2．盐类水解的定义和实质
定 位
(1)盐类水解的定义
自 主
在溶液中盐电离出来的离子跟________所电离出来的
研 习
________或________结合生成________的反应，叫做盐类的
互
动
课 后 强 化
作
业
化学（人教版）
知 能
实验记录
定
位
自
盐溶液
主
研 习
NaCl
问 题
Na2CO3
探 究
NaHCO3
课
NH4Cl
堂
师 生
Na2SO4
互
动
CH3COONa
(NH4)2SO4
第三章 水溶液中的离子平衡
酸碱性
盐类型
pH____7
pH____7
pH____7
资
料
pH____7
备 选
pH____7
第三章 水溶液中的离子平衡
知 能 定 位
自 主 研 习
问
1．理解盐类水解的实质。
题
探 究
2．掌握强酸弱碱和强碱弱酸盐水解的规律。
资
料
课
3．学会正确书写盐类水解的离子方程式。
备 选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
化学（人教版）
第三章 水溶液中的离子平衡
知 能 定 位
自
一、探究盐溶液的酸碱性
主
研 习
自 主
成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般________“↑”或
研 习
“↓”。盐类水解是________反应，除发生强烈双水解的盐
问 外，一般离子方程式中不写________号，而写________号。
题
探
究
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
化学（人教版）
知 能
[答案]
定 位
一、(2)
研 习
pH________7 。 原 因 ： ________ 离 子 和 水 电 离 出 来 的
问 ________离子结合生成________，从而使溶液中c(H＋)降低，
题
探 究
水的电离平衡右移，c(OH－)增大，结果c(OH－)________c(H
资
料
课 ＋)。
备 选
堂
师 生 互 动
(2) 强 酸 弱 碱 盐 水 解 ， 溶 液 呈 ________ 性 ， pH________7。原因：阳离子跟水电离出来的________离子
后 强
化
pH＜7 强酸弱碱盐
作 业
化学（人教版）
第三章 水溶液中的离子平衡
知 能
强酸弱碱 强酸弱碱 强碱弱酸
定 位
二、1.(1)碱 ＞ 弱酸根 H＋ 弱酸 ＞
自 主
(2)酸 ＜ OH－ 弱碱 增大 ＞
研 习
(3)不 ＝ 中性
问
2．(1)水 H＋ OH－ 弱电解质
题
探 究
(2)弱酸或弱碱 水的电离平衡
自 主
盐溶液
研
习
NaCl
问 题
Na2CO3
探 究
NaHCO3
课
NH4Cl
堂 师
Na2SO4
生
互 动
CH3COONa
(NH4)2SO4
第三章 水溶液中的离子平衡
酸碱性
盐类型
pH＝7 强酸强碱盐
pH＞7 强碱弱酸盐
pH＞7 强碱弱酸盐
资
pH＜7 强酸弱碱盐
料 备 选
pH＝7 强酸强碱盐
课
pH＞7 强碱弱酸盐
研 习
c(OH－)只要变小，c(H＋)一定增大。
问
因此，可得出如下结论：呈酸性的溶液加水稀释c(H＋)
资
料
课
3．不写 可逆 ＝
备 选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
化学（人教版）
第三章 水溶液中的离子平衡
知 能 定 位
自 主
1．已知在相同条件下NH3·H2O与CH3COOH电离程度
研 习
几乎相等，CH3COOH的酸性比H2CO3强，那么NH4HCO3溶
问 液显酸性、碱性还是中性？
题
探 究
提示：显碱性，因为H2CO3比醋酸弱，HCO的 水解能
问 呈碱性。
题
探 究
另外，弱酸弱碱盐溶液可能呈酸性、中性或碱性，例 资
料
课 堂
如CH3COONH4溶液为中性。
备ห้องสมุดไป่ตู้选
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
化学（人教版）
第三章 水溶液中的离子平衡
知 能
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
定 位
1．盐溶液酸碱性的理论分析
自 主
(1) 强 碱 弱 酸 盐 水 解 ， 溶 液 呈 ________ 性 ，
化学（人教版）
知 能 定 位 自 主 研 习 问 题 探 究 课 堂 师 生 互 动
第三章 水溶液中的离子平衡
资 料 备 选 课 后 强 化 作 业
化学（人教版）
知 能 定 位 自 主 研 习 问 题 探 究 课 堂 师 生 互 动
第三章 水溶液中的离子平衡
资 料 备 选 课 后 强 化 作 业
化学（人教版）
课
后
pH____7
强 化
作
pH____7
业
化学（人教版）
第三章 水溶液中的离子平衡
知 能
实验结论
定 位
________盐：NH4Cl、(NH4)2SO4等溶液呈酸性。
自 主
________盐：NaCl、Na2SO4等溶液呈中性。
研 习
________盐：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa等溶液