人教版九年级化学上册 原子的构成教案
人教版九年级化学上册3.2原子的构成教案
课题1 原子的构成教学目的：知识与技能：了解原子的组成；了解原子的实际质量和相对原子质量（原子量）的意义。
过程与方法：培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力。
情感态度价值观：培养学生实事求是的品德；逐步培养量变引起质变的辩证唯物主义观点。
重点难点：相对原子质量概念形成。
教学方法：实验学习法、问题解决法、情境教学法、经验中学习、课堂讨论法。
教学用具仪器：试管、试管夹、酒精灯、药匙。
药品：氧化汞（固体）。
其它：线香、擦药匙的纸、投影仪。
教学过程教师活动学生活动教学意图【引入】在化学反应里分子可以为原子，原子在化学反应里不能再分。
用其它方法能不能再分呢？1897年，在英国科学家汤姆发现电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。
【讲解并板书】原子的构成原子核所带的正电量=核外电子所带阅读课本建立原子可分的概念。
让学生了解几种常见原子的构成情况。
以直观的投影，让学生感知原子的真实质量很小，使用、记忆、书写都不方便，激【讲解】不同的原子、质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。
【投影】一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10千克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10千克一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10千克【讲解】这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷小麦的质量一样。
因此，在国际上，一般不直接用原子的实际质量，而采用不同原子的相对质量——相对原子质量。
【板书】三、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量（原子量）。
【讲解】一种碳原子，指的是核内有6个质体会原子的质量很小，猜想能否换一种表示方法。
人教版(2024)化学九年级上册-第三单元 课题2 第1课时 原子的构成 相对原子质量(教案)
课题2 原子结构第1课时 原子的构成 相对原子质量【基础 主干落实】 一、原子的构成 1.原子的构成特别提醒 并不是所有原子的原子核中都有中子,如普通氢原子的原子核中没有中子。
2.核电荷数与构成原子的粒子数目之间的关系: 在原子中,核电荷数= 质子 数= 核外电子 数。
3.原子的电性:原子核内质子所带正电荷总数 等于 核外电子所带负电荷总数,中子不带电,故原子不显电性。
二、相对原子质量1.定义:以一种碳原子(碳-12)质量的112为标准,其他原子的质量与它相比,作为这种原子的相对原子质量,符号为A r 。
2.表达式:相对原子质量(A r )=一个原子的实际质量一种碳原子质量×1123.近似计算:相对原子质量≈ 质子 数+ 中子 数。
特别提醒 相对原子质量是一个比值,单位是“1”,一般省略不写。
【漫画助学】原子核内的质子数不同,原子的种类不同。
【交流讨论】“原子核内的质子数一定等于中子数”,这种说法是否正确?提示:不正确,原子核内的质子数不一定等于中子数,如钠原子质子数为11,中子数为12。
【妙法指引】①相对原子质量不是原子的实际质量,但原子的实际质量越大,其相对原子质量越大;②不同种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比。
【重点案例探析】考点原子的构成【典题】(2023秋·邯郸丛台区期末)如图为某原子结构模型的示意图,其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。
下列说法正确的是(D)A.原子中a的质量和c的质量相同B.原子中b与c的数目和等于原子质量C.原子中b与c的数目一定相同D.原子的质量主要集中在微粒b和c上方法点拨构成原子的各粒子之间的关系(1)数量关系:核电荷数=质子数=核外电子数(与中子数无关)。
(2)质量关系:组成原子核的质子和中子的质量相差不大,都比电子质量大得多,原子的质量主要集中在原子核上。
(3)体积关系:原子核居于原子中心,在原子中占的体积很小。
人教版九年级上册化学3.2.1《原子的构成》教案2
人教版九年级上册化学3.2.1《原子的构成》教案2一. 教材分析人教版九年级上册化学3.2.1《原子的构成》是学生在学习了原子概念的基础上，进一步深入探讨原子的构成。
本节课的内容包括原子核和核外电子的构成，原子核由质子和中子组成，而核外电子则围绕原子核运动。
教材通过生动的插图和实例，使学生更容易理解原子的构成，并能够运用相关知识解释一些日常现象。
二. 学情分析九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对原子概念有了初步的认识。
但在理解原子构成方面，部分学生可能还存在一定的困难。
因此，在教学过程中，需要针对学生的实际情况，采取适当的教学策略，帮助学生更好地理解原子构成。
三. 教学目标1.知识与技能：使学生掌握原子的构成，了解原子核和核外电子的组成，能够运用相关知识解释日常现象。
2.过程与方法：通过观察、实验、讨论等方法，培养学生的观察能力、动手能力和团队协作能力。
3.情感态度与价值观：激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的探究精神和科学素养。
四. 教学重难点1.重点：原子的构成，原子核和核外电子的组成。
2.难点：原子核中质子和中子的概念，以及核外电子的运动规律。
五. 教学方法1.情境教学法：通过生动的实例，引导学生进入学习情境，激发学生的学习兴趣。
2.实验教学法：通过实验，使学生直观地了解原子构成，提高学生的动手能力。
3.讨论教学法：引导学生进行小组讨论，培养学生的团队协作能力和口头表达能力。
4.问题驱动法：设置问题，引导学生思考，激发学生的探究精神。
六. 教学准备1.教材、课件和教学素材。
2.实验器材：模型原子、电子、质子、中子等。
3.投影仪、电脑等教学设备。
七. 教学过程导入（5分钟）教师通过展示日常生活中的化学现象，如磁铁吸附铁钉，引导学生思考这些现象与原子的构成有何关系。
进而引出本节课的主题——原子的构成。
呈现（10分钟）教师利用课件呈现原子结构模型，介绍原子核和核外电子的组成。
同时，通过动画形式展示原子核中质子和中子的构成，以及核外电子的运动规律。
九年级化学上册《原子的构成》教案、教学设计
1.教学活动：学生分成小组，针对以下问题进行讨论：
a.原子内部结构对元素性质有什么影响？
b.电子排布规律对化学反应有何作用？
2.教师指导：在各小组讨论过程中，教师巡回指导，解答学生的疑问，引导学生正确理解原子结构。
3.小组分享：讨论结束后，各小组代表进行分享，展示他们的讨论成果，其他小组进行评价、补充。
难点：引导学生从宏观现象认识到微观结构，形成完整的知识体系。
（二）教学设想
1.采用导入式教学，引发学生兴趣。通过展示与原子结构相关的日常现象，如肥皂泡、静电等，激发学生的好奇心，为新课的学习做好铺垫。
2.运用多媒体教学手段，如动画、模型等，形象地展示原子结构，帮助学生建立直观的认识，降低学习难度。
3.结合学生的认知特点，采用循序渐进的教学策略，从原子核、电子到原子序数、原子量等基本概念，逐步展开教学，使学生能够系统地掌握知识。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动：教师展示一个日常生活中的现象——气球吸附在墙上的视频，引发学生思考：为什么气球会吸附在墙上？这与我们今天要学习的原子有什么关系？
2.学生分享：邀请学生分享他们对原子已经了解的知识，如元素周期表、化学键等，为新课的学习做好铺垫。
3.教师引导：通过学生的分享，教师引导学生认识到原子是化学变化中最小的粒子，而原子的内部结构对其性质和化学反应有着重要影响。
2.学生反思：学生回顾本节课的学习过程，总结自己对新知识的理解和掌握情况。
3.教师寄语：教师鼓励学生继续深入学习化学，探索原子的奥秘，为我国化学科学的发展贡献力量。同时，强调学习化学对生活、环保等方面的重要意义，提高学生的社会责任感。
五、作业布置
1.填空题：请根据课堂学习内容，完成以下填空题，巩固对原子结构的基本认识。
九年级化学上册教案原子的构成
九年级化学上册教案-原子的构成教学目标：1. 理解原子的概念，知道原子是由原子核和核外电子构成的。
2. 掌握原子核的组成，了解质子、中子的性质和功能。
3. 掌握原子序数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系。
4. 能够运用原子结构的知识解释一些生活中的现象。
教学重点：1. 原子的构成及原子核的组成。
2. 原子序数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系。
教学难点：1. 原子核的组成及原子序数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系。
教学准备：1. 课件或黑板。
2. 原子模型道具。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过展示一些生活中的现象，如磁铁吸引铁钉，引导学生思考这些现象背后的原因。
2. 提问：你们认为这些现象与原子的构成有什么关系？二、自主学习（10分钟）1. 让学生阅读教材，了解原子的概念及构成。
2. 学生分享学习心得，教师点评并总结。
三、课堂讲解（10分钟）1. 讲解原子的构成：原子由原子核和核外电子构成。
2. 讲解原子核的组成：原子核由质子和中子构成。
3. 讲解原子序数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系。
四、课堂练习（10分钟）1. 让学生完成教材中的相关练习题。
2. 教师点评答案，解析疑惑。
五、课堂小结（5分钟）1. 让学生回顾本节课所学内容，总结原子的构成及原子核的组成。
2. 提问：你们能否运用所学知识解释一些生活中的现象？教学反思：本节课通过展示生活中的现象，引导学生思考原子的构成与这些现象之间的关系，激发学生的学习兴趣。
在课堂讲解环节，注重引导学生理解原子序数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系，培养学生运用所学知识解决问题的能力。
在课堂练习环节，及时点评答案，解析疑惑，帮助学生巩固所学知识。
总体来说，本节课达到了预期的教学目标。
六、原子序数与元素周期表（10分钟）1. 介绍原子序数与元素周期表的关系。
2. 讲解元素周期表的排列规律及原子序数与元素性质的关系。
3. 分析一些常见元素的原子序数与性质。
九年级化学人教版上册3.2原子的构成教学设计
2.选择题：完成与原子构成相关的选择题，考察学生对同位素等概念的理解，提高学生的知识运用能力。
3.应用题：结合实际情境，设计一道关于原子在化学反应中变化的题目，要求学生运用所学知识解决问题，培养学生的知识迁移能力。
3.互动教学：运用提问、讨论、小组合作等方式，促进学生主动思考和知识内化。
-设计问题链，引导学生逐步深入理解原子结构。
-小组合作完成探究任务，培养学生的合作能力和团队精神。
4.多元化评价：通过课堂测试、实验报告、口头汇报等形式，全面评估学生的学习效果。
-课堂测试侧重于基础知识的掌握。
-实验报告关注学生的实验过程和思考。
1.强化学生对原子概念的理解，通过生动形象的教学手段，帮助学生建立原子结构的直观认识。
2.重视理论知识与实际生活的联系，引导学生运用所学知识解释生活中的化学现象，提高学生的知识运用能力。
3.针对学生对实验操作的兴趣，设计具有趣味性和启发性的实验，激发学生的学习兴趣，培养实验操作能力。
4.关注学生对知识难点的掌握，通过课堂提问、课后作业和个别辅导等方式，及时了解学生的学习情况，针对性地解决问题。
九年级化学人教版上册3.2原子的构成教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解原子的基本概念，掌握原子的组成和结构，了解原子核和核外电子的相互作用。
2.学会使用元素周期表，了解原子序数、原子量和电子排布等基本概念。
3.掌握原子中质子ຫໍສະໝຸດ 、中子数和电子数之间的关系，了解同位素的概念。
4.能够运用化学符号表示原子，并能正确书写原子的化学式。
3.教学内容：
人教版化学-九年级上册-人教九年级上第四单元原子的构成教案
【同步教育信息】一. 本周教学内容：人教九年级上第四单元原子的构成教案课题1：原子的构成课题2：元素主要内容：课题1：原子的构成教学目标：1. 了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2. 初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
3. 进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点教育。
教学过程：一. 原子的构成1. 原子的基本性质（1）原子个体小、质量小；（2）原子在不断地运动；（3）原子之间有一定的间隔。
原子的体积很小2. 原子是化学变化中的最小微粒，这是指在化学变化中原子的种类保持不变。
但它不是一个简单的，不可分割的实心球体。
它是由质子、中子、电子三种粒子构成的。
3. 原子结构原子原子核质子每个质子带一个单位的正电荷相对质量为质子的数目决定原子的种类中子中子不带电相对质量为决定同种元素的不同原子影响原子质量核外电子围绕原子核做高速运动每个电子带一个单位的负电荷相对质量为核外电子分层排布最外层电子数目决定元素的性质()()()()()(),()()()/(),12131213123118364⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪（1）在原子中：一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。
原子核所带电荷由质子提供，所以原子核所带正电荷的数目（简称为核电荷数）等于核内质子数。
（2）在原子中：原子核所带正电荷的总数（即核内质子数）和核外电子所带负电荷的总数相等，电量相等，电性相反，因而整个原子对外不显电性。
可概括为：在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。
（3）原子中电子的质量很小，只有质子或中子质量的1/1836。
故原子的质量主要集中在原子核上。
原子核的体积很小，因此原子核的密度很大。
（4）每个原子只有一个原子核，核电荷数（核内质子数）的多少，决定了原子的种类，所以同一种类的原子中，其核内的质子数相同，不同种类的原子中，核内的质子数不同。
初中化学初三化学上册《原子的构成》教案、教学设计
3.评价反馈：批改练习题，及时给予学生反馈，对错误较多的题目进行讲解，帮助学生巩固知识。
（五）总结归纳
1.学生总结：邀请学生分享本节课的收获，总结原子结构的基本概念和电子排布规律。
2.教师点评：针对学生的总结，给予肯定和补充，强调原子结构在化学学习中的重要性。
作业布置的目的是让学生通过完成不同类型的任务，巩固所学知识，提高自主学习能力。教师在批改作业时，应关注学生的完成情况，及时给予反馈和指导，帮助学生不断进步。同时，鼓励学生在完成作业的过程中，积极思考、主动探究，培养其科学精神和创新能力。
2.创设情境：展示一些日常生活中的化学现象，如铁生锈、电池放电等，引发学生思考这些现象背后的ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ因。
3.提出问题：向学生提问：“为什么不同的物质有不同的性质？”从而引出原子结构对物质性质的影响，激发学生的学习兴趣。
（二）讲授新知
1.原子结构简介：介绍原子由原子核和核外电子构成，通过动画和模型展示原子的内部结构。
二、学情分析
针对初中化学初三上册《原子的构成》这一章节，学情分析如下：学生在之前的学习中已经掌握了物质的基本分类、化学符号表示方法等基础知识，具备了一定的化学学习背景。在此基础上，学生对原子结构的认识处于初步阶段，对于原子内部的微观世界充满好奇。但由于抽象思维能力有限，学生在理解原子内部结构及其相互作用时可能存在一定困难。此外，学生在学习过程中表现出较强的直观性、形象性思维特点，对于动态的、具体的教学手段更感兴趣。因此，在教学过程中，教师应充分关注学生的认知水平，运用生动形象的教学手段，降低学习难度，提高学生的学习兴趣和积极性。同时，注重培养学生的抽象思维能力，引导学生从微观角度认识物质世界，为后续化学学习打下坚实基础。
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九年级化学上册第四单元物质构成的奥秘课题1 原子的构成教案
一、教学目标
1、了解原子是有质子、中子和电子构成的。
2、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量。
二、重点和难点
教学重点：构成原子的粒子间的关系。
教学难点：相对原子质量概念的形成。
三、教学流程设计
（一）出示学习目标
1、掌握原子的构成及各粒子的电性。
2、知道质子数、中子数及核外电子数之间的关系。
3、了解相对原子质量的定义及其近似计算。
（二）指导自学
阅读课本70-71页内容，解决下列问题：
1、原子是由什么构成的？构成原子的各粒子电性如何？
2、阅读本70页表4-2，你从中发现什么规律？
3、为什么原子不显电性？
4、什么是相对原子质量？
（三）师生互动完成教学过程
(一)创设情境，导入新课
[投影]教材P69图4-2
[体验]原子和乒乓球的体积比就像乒乓球跟地球的体积比。
[设问]原子这么小，还能不能再分?
(二)复习回顾，课前热身
1．原子是化学变化中的最小粒子，其特征表现为小，不断运动，分子间有间隙。
2．在化学反应中，反应前后分子可分，原子不可分。
3．原子由质子、中子、电子粒子构成。
(三)合作交流，解读操究
一、原子的构成
活动1：
[展示]原子结构的放大模型
[课件演示]原子内部的运动
[提示]从位置、电性、数量、所占体积等不同角度描述原子的结构。
[归纳]原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的绕核作高速运动的电子构成。
[点拨]原子核是由质子和中子构成的。
[比喻]原子和原子核的体积划、关系就像—个庞大的体育场和一只蚂蚁的大小关系。
[注意]构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
活动2：
[投影]教材P68表4-1和表4-2。
[讨论]1．构成原子的三种粒子的电性、质量如何?整个原子的质量集中在哪里?
2．原子中有带电粒子，那么整个原子是否带电?为什么?
3．是否是所有原子中都含有中子?
4．原子中质子数、电子数；中子数有何关系?
5．不同种类的原子内部结构有何不同?
[小结]1．质子带正电，电子带负电，中子不带电。
2．质子和中子质量近似相等，电子质量较质子和中子小得多。
3．原子的质量主要集中在原子核上。
4．原子中有：质子数=电子数，故原子不显电性。
而中子数不一定等于质子数。
5．不同原子，核内质子数、核外电子数不同。
6．氢原子核内不含中子。
二、相对原子质量
活动3：
[投影]氢、氧、碳、铁四种原子的质量
[体验]原子质量非常小，书写和使用很不方便，所以我们采用相对原子质量，
活动4：
[设问]什么是相对原子质量?
[明确]相对原子质量：以一种碳原子质量的1／12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比。
[提示]相对原子质量的符号：Ar
[提问]相对原子质量可用怎样的表达式表示?
[讨论l相对原子质量。
一个原子的实际质量／标准值
标准值：一个碳原子的实际质l／12
[点拨]相对原子质量不是原子实际质量，为一比值。
活动5：
[练习]求上表中四种原子的相对原子质量
[说明]为更方便使用相对原子质量，一般化学计算多采用它的近似值。
可查课本附录2。
活动6：
[讨论]相对原子质量与原子的三种构成粒子间有何关系?
[提示]计算中子、质子的相对质量。
[归纳]相对原子质量=质子数+中子数
【当堂训练】
1.下列说法正确的是( )
A.原子不能再分
B.原子核都是由质子和中子构成的
C.相对原子质量只是一个比，没有单位
D.原子可以构成分子，也可以直接构成物质
2.下列关于原子的叙述正确的是( )
A.原子是不能再分的粒子
B.一切物质都是由原子直接构成的
C.一切原子的原子核由质子和中子构成
D.原子核内质子数必等于核外电子数
3.“神舟”五号不仅将杨利伟送上太空，实现了亿万中国人的梦想，同时还承担着其他的科研任务。
比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。
物质与反物质相遇会发生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。
正电子、负质子等都是反粒子。
它们与通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。
请你推测，反氢原子的结构可能是( )
A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
C.由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
4.（选做题）原子是由原子核和电子构成的。
原子核在原子中所占体积极小，其半径约为原子半径的十万分之一，因此，相对而言，原子里有很大的空间。
α粒子是带两个单位正电荷的氦原子。
1911年，科学家用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现三种实验现象：
（1）有一小部分α粒子改变了原来的运动路径,原因是α粒子途经金原子
核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向。
（2）大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是______________。
（3）极少数α粒子被弹了回来，原因是__________________。
四、板书设计
第四单元物质构成的奥秘
课题1 原子的构成
1、原子的构成
质子数=核外电子数=核电荷数
2、相对原子质量
相对原子质量≈质子数＋中子数
五、课后作业
《全品》第四单元课题1。