初高中化学衔接教案
初高中化学衔接教案
初高中化学衔接教案一、教学目标1. 了解初中和高中化学知识的联系和差异，为学生顺利过渡到高中化学学习打下基础。
2. 提高学生的化学实验技能，培养学生的科学探究能力。
3. 激发学生学习化学的兴趣，增强学生对化学学科的认同感。
二、教学内容1. 初中与高中化学知识的衔接点与差异。
2. 化学实验基本操作与实验技能。
3. 科学探究方法与思维。
三、教学方法1. 采用案例分析法，对比初中和高中化学知识，找出衔接点与差异。
2. 运用实验教学法，培养学生基本的化学实验技能。
3. 采用讨论法，引导学生探讨科学探究方法，培养学生的科学思维。
四、教学准备1. 准备相关案例资料，用于对比分析初中和高中化学知识。
2. 准备实验器材，开展化学实验教学。
3. 准备讨论话题，引导学生进行探讨。
五、教学过程1. 导学：介绍初中和高中化学知识的联系和差异，激发学生学习兴趣。
2. 教学内容讲解：分析初中和高中化学知识的衔接点与差异，让学生了解高中化学的学习要求。
3. 实验教学：演示化学实验基本操作，学生动手进行实验，掌握实验技能。
4. 科学探究教学：引导学生探讨科学探究方法，培养学生的科学思维。
5. 课堂小结：总结本节课所学内容，巩固学生知识点。
6. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
7. 课后反思：对本节课的教学效果进行反思，为下一步教学做好准备。
六、教学评估1. 课堂表现评估：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答情况，了解学生的学习状态。
2. 实验操作评估：检查学生在实验过程中的操作规范性，评价学生的实验技能。
3. 课后作业评估：检查学生的作业完成情况，评估学生对知识点的掌握程度。
七、教学拓展1. 组织化学知识讲座，邀请高中化学教师或专业人士进行讲解，拓宽学生视野。
2. 开展化学兴趣小组活动，鼓励学生参加化学竞赛，提高学生的化学素养。
3. 布置开放性化学课题，引导学生进行探究性学习，培养学生的创新能力。
八、教学反馈1. 定期与学生进行沟通交流，了解学生的学习需求和困惑，及时调整教学策略。
化学初中与高中衔接教案
化学初中与高中衔接教案教学内容：化学初中与高中衔接教学目标：1.了解化学初中与高中的学习内容和学习方法的不同之处。
2.掌握化学初中与高中的知识点，为高中化学学习打下良好基础。
3.培养学生的学习兴趣和学习能力，为高中学习做好准备。
教学重点：化学初中与高中学习内容的对比和衔接。
教学难点：初中学生如何适应高中化学学习。
教学过程：一、导入（5分钟）教师简单介绍高中化学学习的内容和难度，引起学生对高中化学学习的兴趣。
二、形成化学初中与高中学习内容的对比（10分钟）1.学生讨论化学初中与高中学习内容的不同之处，并用简洁的语言总结出来。
2.教师根据学生的总结，提出自己的见解，指导学生对比两者之间的关系。
三、化学初中与高中的知识点梳理（15分钟）1.教师逐一介绍高中化学中的重要知识点，解释其重要性和难度。
2.学生根据教师的讲解，记录重点知识点，并与初中化学知识点对比，找出差异和联系。
四、高中化学学习方法的引导（10分钟）1.教师介绍高中化学学习的方法，如如何刻苦学习、如何做好笔记、如何复习知识点等。
2.教师鼓励学生多加练习，多思考，多讨论，提高学习效率。
五、课堂小结（5分钟）教师对本节课的学习内容进行总结，并向学生提出问题，让学生思考并回答，巩固学习成果。
六、作业布置（5分钟）布置适当的作业，巩固学生对化学初中与高中学习内容的理解，并培养学生的学习能力。
教学反思：化学初中与高中的衔接教案应注重引导学生从初中到高中的学习思维和方法上的变化，让学生明确自己的学习目标，提高学习自觉性和学习能力，从而更好地适应高中化学的学习。
初中化学高中衔接教案
初中化学高中衔接教案一、教学目标1. 让学生掌握初中化学的基本知识和实验技能，为高中化学学习打下基础。
2. 培养学生独立思考、分析问题、解决问题的能力，提高学生的科学素养。
3. 帮助学生树立正确的化学学习观念，激发学生学习化学的兴趣和热情。
4. 引导学生适应高中化学的教学方式和学习环境，顺利完成初中化学到高中化学的过渡。
二、教学内容1. 复习初中化学基本概念、原理和知识点，如原子结构、分子构成、化学反应、溶液浓度等。
2. 回顾初中化学实验基本操作和方法，如试剂取用、仪器使用、数据处理等。
3. 介绍高中化学课程标准、教学内容和考试要求，使学生对高中化学有一个整体的认识。
4. 分析初中化学与高中化学的差异，如知识深度、广度、教学方法等，帮助学生做好心理准备。
5. 探讨高中化学学习策略，如自主学习、合作学习、探究学习等。
三、教学过程1. 课堂讲解：教师通过讲解，回顾初中化学基本知识和实验技能，引导学生掌握高中化学学习的要求和特点。
2. 案例分析：教师通过典型病例分析，让学生了解初中化学知识在高中化学中的应用，提高学生的知识迁移能力。
3. 小组讨论：学生分组讨论，分享彼此的学习心得和方法，互相借鉴，共同进步。
4. 课堂练习：教师设计具有针对性的练习题，让学生在实践中巩固所学知识，提高解决问题的能力。
5. 课后作业：教师布置适量作业，让学生巩固课堂所学，培养独立学习能力。
四、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，了解学生的学习状态。
2. 作业完成情况：检查学生作业的完成质量，评估学生的学习效果。
3. 知识点掌握程度：通过测试或抽查，检验学生对初中化学知识的掌握情况。
4. 学生反馈：收集学生对教学过程、教学内容、教学方法等方面的意见和建议，不断调整和改进教学。
总之，本教案旨在帮助学生顺利完成初中化学到高中化学的过渡，培养学生独立思考、分析问题、解决问题的能力，提高学生的科学素养。
初高中化学知识衔接教案
初高中化学知识衔接教案了解初中化学与高中化学的知识衔接；掌握初中化学的基础知识，为高中化学学习打好基础；培养学生对化学知识的综合运用能力。
教学内容：初中化学知识与高中化学知识的联系；初中化学基础知识的回顾与扩展。
教学重点：初中化学知识与高中化学知识的衔接；初中化学基础知识的回顾。
教学难点：初中化学基础知识的延伸应用；初高中化学知识的整合。
教学准备：教师准备PPT、实验器材等教学资源；学生准备笔记本、课本等学习材料。
教学过程：Step 1：导入新课1. 通过实例引入化学知识的衔接，让学生了解初中化学与高中化学之间的联系。
2. 激发学生学习兴趣，引导学生思考初高中化学知识的重要性。
Step 2：复习初中化学知识1. 回顾初中化学中的基本概念、元素周期表等知识点。
2. 练习初中化学相关题目，巩固基础知识。
Step 3：拓展化学知识1. 介绍高中化学中的新知识点，与初中化学知识进行对比。
2. 演示化学实验，让学生亲自操作，体验化学知识的魅力。
Step 4：课堂讨论1. 引导学生结合所学知识，讨论化学实验中的问题与解决方法。
2. 鼓励学生提出自己的见解，积极参与讨论。
Step 5：作业布置1. 布置相关课外阅读、练习题等作业，巩固所学内容。
2. 鼓励学生积极主动地探索化学知识，培养自主学习能力。
教学反思：通过本节课的教学，学生对初中化学知识与高中化学知识有了更清晰的认识，对化学知识的衔接与延伸有了更深入的了解。
在今后的教学中，应注重引导学生积极思考，提高学生的学习自觉性，培养学生综合运用化学知识的能力。
初高中化学衔接教案
初高中化学衔接教案一、教学目标1. 理解初中和高中化学知识的联系与区别，建立完整的化学知识体系。
2. 提高学生的化学实验技能，培养观察、思考、解决问题的能力。
3. 激发学生学习化学的兴趣，培养学生的自主学习能力。
二、教学内容1. 初中化学知识的回顾与巩固：物质的组成、分类、变化、性质等。
2. 高中化学知识的引导与讲解：原子结构、分子结构、化学键、化学反应等。
3. 化学实验操作技能的学习：仪器的使用、实验步骤、数据处理等。
三、教学方法1. 采用问题驱动的教学模式，引导学生主动探究、思考。
2. 利用实验、演示、讨论等多种教学手段，提高学生的学习兴趣。
3. 创设情境，让学生在实践中掌握化学知识，提高解决问题的能力。
四、教学步骤1. 回顾初中化学知识，引导学生总结已学过的物质组成、分类、变化、性质等基本概念。
2. 讲解高中化学知识，引导学生理解原子结构、分子结构、化学键等基本概念，并介绍化学反应的基本原理。
3. 进行化学实验操作技能的学习，引导学生掌握仪器的使用、实验步骤、数据处理等基本技能。
4. 组织学生进行实验实践，培养学生的观察能力、思考能力和解决问题的能力。
5. 对学生进行学习评价，了解学生的学习情况，及时调整教学策略。
五、教学评价1. 学生能够熟练掌握初中和高中化学的基本概念和知识点。
2. 学生能够独立完成化学实验，掌握实验操作技能。
3. 学生能够运用化学知识解决实际问题，提高学生的综合素质。
4. 学生对化学学习有兴趣，形成持续学习的动力。
六、教学资源1. 教材：初中和高中化学教材2. 实验器材：显微镜、试管、烧杯、滴定管等3. 教学课件：化学知识讲解、实验操作演示等4. 网络资源：化学知识讲解视频、实验操作视频等七、教学环境1. 教室环境：宽敞、明亮、安静，有利于学生学习2. 实验室环境：安全、整洁、设备齐全，有利于学生进行实验操作八、教学时间1. 课时安排：每个章节安排2课时，共10课时2. 课间休息：10分钟九、教学进度安排1. 第一课时：回顾初中化学知识，讲解高中化学基本概念2. 第二课时：讲解高中化学基本原理，进行化学实验操作技能的学习3. 第三课时：进行化学实验实践，引导学生运用化学知识解决实际问题4. 第四课时：总结本章节内容，进行学习评价十、教学反思1. 教师应及时了解学生的学习情况，针对学生的薄弱环节进行有针对性的教学2. 教师应注重培养学生的化学实验技能，提高学生的实践能力3. 教师应激发学生的学习兴趣，营造积极的学习氛围4. 教师应定期进行教学反思，不断提高教学质量重点和难点解析一、教学目标补充和说明：教学目标应具有可操作性和可衡量性，要兼顾学生的个体差异，制定不同层次的目标。
初高中化学衔接技巧教案
初高中化学衔接技巧教案
教学目标：
1. 了解初中和高中化学学习的主要差异；
2. 掌握初中和高中化学知识的衔接技巧；
3. 提高学生的化学学习能力和自主学习能力。
教学内容：
1. 初中化学知识回顾；
2. 高中化学知识概述；
3. 初高中化学知识的衔接技巧。
教学步骤：
1. 导入：让学生回顾初中学习的化学知识，并谈谈初中和高中学习化学的不同之处。
2. 知识梳理：概述高中化学知识的主要内容，强调初中和高中化学知识之间的关联和衔接。
3. 练习：设计一些初高中化学知识衔接的练习题，让学生通过练习巩固和提高自己的学习
能力。
4. 拓展：引导学生通过查阅相关资料，了解更多初高中化学知识的衔接技巧，并尝试应用
到实际学习中。
5. 总结：总结本节课的内容，强调初高中化学知识的重要性和衔接技巧的应用价值。
教学资源：
1. 教材资料：提供相关的初高中化学知识教材；
2. 多媒体设备：利用多媒体设备展示相关知识点，提高教学效果。
教学评价：
1. 考查：设计一些选择题、填空题等形式的测试题，考查学生对初高中化学知识衔接技巧
的掌握情况；
2. 讨论：开展小组讨论和班级讨论，让学生在交流中学习、共同提高。
教学反思：
1. 教师应对学生掌握初高中化学知识的情况进行及时调整和反馈；
2. 鼓励学生多思考、多实践，提高学习主动性和探究性。
初高中化学衔接教案
初高中化学衔接教案一、教学目标1. 理解初中和高中化学知识的联系与区别。
2. 掌握高中化学的基本概念、原理和方法。
3. 培养学生的化学思维能力和实验技能。
二、教学内容1. 高中化学基本概念：原子、分子、离子、元素、化合物等。
2. 高中化学基本原理：质量守恒定律、能量守恒定律、化学反应速率与限等。
三、教学方法1. 讲授法：讲解化学基本概念、原理和方法。
2. 实验法：进行化学实验，培养学生的实验技能。
3. 讨论法：分组讨论，引导学生主动探究和解决问题。
四、教学步骤1. 导入：通过问题引导，让学生回顾初中化学知识，提出初中和高中化学知识的联系与区别。
2. 讲解：讲解高中化学基本概念、原理和方法，举例说明。
3. 实验：安排化学实验，让学生动手操作，观察实验现象，培养实验技能。
4. 讨论：分组讨论实验结果，引导学生主动探究和解决问题。
五、教学评价1. 课堂参与度：观察学生在课堂上的发言和提问情况，评估学生的参与程度。
2. 实验操作技能：评估学生在实验过程中的操作规范性和实验结果的准确性。
3. 课后作业：布置相关课后作业，检查学生对课堂内容的掌握程度。
六、教学内容1. 高中化学基本方法：化学平衡、氧化还原反应、电化学、有机化学等。
2. 高中化学计算：物质的量、浓度、反应速率、化学平衡常数等计算。
3. 高中化学题型和解题策略：选择题、填空题、计算题、实验题等。
七、教学方法1. 案例分析法：通过分析典型化学案例，让学生掌握化学方法和计算技巧。
2. 练习法：布置课堂练习和课后作业，巩固所学知识和技能。
3. 反馈法：及时给予学生反馈，指导学生纠正错误，提高解题能力。
八、教学步骤1. 导入：通过问题引导，让学生回顾上一节课的内容，提出本节课的学习目标。
2. 案例分析：分析典型化学案例，让学生掌握相关方法和计算技巧。
3. 课堂练习：布置课堂练习，让学生运用所学知识和技能解决问题。
4. 解答与反馈：学生展示解题过程，教师给予评价和反馈，指导学生纠正错误。
初高中衔接课程化学教案
初高中衔接课程化学教案课程目标：
1. 系统复习初中化学知识，梳理基础概念；
2. 引导学生理解高中化学知识，建立科学思维；
3. 帮助学生顺利过渡到高中化学学习，提升学习成绩。
教学重点：
1. 初中化学知识复习与扩展；
2. 高中化学知识引入与理解；
3. 实验操作技能培养。
教学内容：
第一节：初中化学知识复习
1. 物质的分类与性质；
2. 常见元素、化合物的性质；
3. 元素周期表的基本结构；
4. 化学反应的类型与特征。
第二节：高中化学知识引入
1. 原子结构与元素周期表进阶；
2. 化学键与分子结构；
3. 化学反应的能量变化；
4. 化学平衡与反应速率。
第三节：实验操作技能培养
1. 常用实验器材的使用与维护；
2. 实验步骤的设计与操作；
3. 实验数据的记录与分析；
4. 实验结论的推断与验证。
教学方法：
1. 理论讲解与实例讲解相结合；
2. 实验操作与观测实践相结合；
3. 课堂讨论与思维激发相结合。
教学评价：
1. 定期小测验巩固知识；
2. 实验报告评分考核实验操作技能；
3. 期末考试检验知识理解与运用。
教学反思：
1. 根据学生实际情况，调整教学内容和难度；
2. 关注学生学习状态，及时进行个性化辅导；
3. 持续改进教学方法，提高教学效果。
注：以上为初高中化学课程衔接教案范本，具体教学内容和方法可根据学校要求和学生实际情况进行调整。
愿学生在教学中取得优异成绩！。
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初高中化学知识点衔接初中化学主要是从生产、生活实际出发，对日常遇到的一些化学现象进行学习与探究,通过化学实验手段对学生进行化学基础知识的学习，因此初中化学的知识体系不是很系统和完善的。
教材着重于从感性认识到总结归纳到理性认识这一条构建初中化学知识体系。
高中化学则以实验为基础，以基础化学理论为指导，加强对化学知识体系的构建，探究化学的基本规律与方法，加强了化学知识的内在联系。
同时，密切联系生产、生活，寻求解决实际生产、生活中的化学问题的方法。
教材着重于从“生活实际→化学实验→化学原理→问题探究方法→化学规律”来构建高中化学知识体系。
初高中化学教材的盲点区与延伸点的衔接（一）物质分类方法的初高中盲点区与延伸点的衔接初中概念单质：同种元素组成的纯净物化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物氧化物：由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物酸的通性（1）酸溶液能与酸碱指示剂作用（石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色。
）（2）酸 + 活泼金属→盐 + 氢气 H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑（3）酸 + 碱性氧化物→盐 + 水 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O（4）酸 + 碱→盐 + 水 H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + H2O（5）酸 + 盐→新盐 + 新酸 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2↑+ H2O(浓盐酸——有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
浓硫酸——无挥发性。
粘稠的油状液体。
有很强的吸水性（和脱水性），溶水时能放出大量的热。
)碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH—）的化合物碱的通性（1）碱溶液能与酸碱指示剂作用（石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红）（2）碱 + 酸性氧化物→盐 + 水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（3）碱 + 酸→盐 + 水 Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O（4）碱（可溶）+ 盐（可溶）→新盐 + 新碱 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH(另：不溶性的碱受热易分解，生成对应的碱性氧化物和水 Cu(OH)2CuO + H2O)(Al(OH)3叫氢氧化铝．当金属有两种价态，把低价的金属形成碱命名为“氢氧化亚某”．例如：Fe(OH) 2叫氢氧化亚铁.。
NaOH俗名火碱、烧碱、苛性钠。
白色固体，极易溶于水，溶解时放热，有吸水性，易潮解（作干燥剂）有强腐蚀性。
Ca(OH)2俗名熟石灰、消石灰，白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而减小，有强腐蚀性。
)盐：电离时生成金属离子（或铵根）和酸根离子的化合物a.正盐：电离时不生成H+和OH-的盐，可看成酸、碱完全中和时的产物，如，Na2CO3、Na2SO4等。
b.酸式盐：电离时生成H+的盐. 可看成酸碱中和时，酸过量、碱不足，酸中的氢部分被中和，还剩余部分氢。
如： NaHCO3、Ca（HCO3）3、Ca(H2PO4)2、CaHPO4等等。
盐的通性（1）盐 + 活泼金属→新盐 + 新金属 CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸→新盐 + 新酸 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl（3）盐（可溶）+ 碱（可溶）→新盐 + 新碱 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl （4）盐（可溶）+ 盐（可溶）→新盐 + 新盐 NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓（1、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·5H2O)。
2、碳酸钠在工业上叫纯碱，白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O)另外，大理石主要成分为碳酸钙，明矾含硫酸铝，小苏打是碳酸氢钠，化肥如硫酸铵、碳酸铵等都是盐。
）酸性氧化物和碱性氧化物（1）酸性氧化物（大多数非金属氧化物，如：SO2、SO3、CO2、Mn2O7）①酸性氧化物都能跟强碱反应，生成盐和水②大多数酸性氧化物能跟水化合生成酸（SiO2除外）△③大多数酸性氧化物都可由非金属与O 2化合生成2NaOH + CO 2 === Na 2CO 3 + H 2O CO 2 + H 2O === H 2CO 3 C + O 2 CO 2 （2）碱性氧化物（大多数金属氧化物，如：CaO 、MgO 、CuO 、Fe 2O 3） ①碱性氧化物都能跟强酸反应，生成盐和水②极少数碱性氧化物能跟水化合生成碱（Na 2O 、BaO 、CaO 等） ③大多数碱性氧化物都可由金属与O 2化合生成CaO + 2HCl === CaCl 2 + H 2O Na 2O + H 2O === 2NaOH 2Mg + O 2 2MgO (不成盐氧化物：与酸和碱都不反应生成盐和水的氧化物。
如：CO 、NO) (教师提及两性氧化物,Al 2O 3,其性质新课中再讲)思考：判断正误①酸性氧化物一定是非金属氧化物（ ） ②非金属氧化物一定是酸性氧化物（ ） ③碱性氧化物一定是金属氧化物( ）； ④金属氧化物一定是碱性氧化物（ ） 单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系金属→碱性氧化物→碱→盐 如：Ca →CaO →Ca(OH)2→CaCO 3 非金属→酸性氧化物→酸→盐 如：C →CO 2→H 2CO 3→CaCO 3单质、氧化物、酸、碱、盐相互关系图点燃 点燃氢气（二）物质的反应类型初高中盲点区与延伸点的衔接(回忆初三所学的氧化反应和还原反应的概念,再完成下题) 1、对于如下反应：Fe 2O 3+3CO2Fe+3CO 2（1）从初中学习过的四种基本反应类型，分析此反应属于其中哪个吗？ （2）从初中得氧与失氧分析，Fe 2O 3→Fe 属于 反应，CO →CO 2属于 反应，整个反应Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2属于 反应。
2、从上述反应：Fe 2O 3+3CO2Fe+3CO 2。
（1）从Fe 2O 3→Fe 变化来看，Fe 元素化合价从 价降低到 价，发生反应，从CO →CO 2变化来看，C 元素化合价从 价升高到 价，发生 反应，因此在化学反应中有化合价升降的反应属于 反应。
（2）从电子得失来看，0323FeO Fe −→−+，化合价降低， （得到、失去）电子，在反应中 电子的反应，叫 反应；222O C O C ++−→−，化合价升高，（得到、失去）电子，在反应中 电子的反应，叫 反应，因此在化学反应中有电子得失的反应属于 反应。
（根据得失电子相等，让学生初步学会配平方程式，氧化还原反应的具体知识点将在新课中讲）（三）物质结构知识的继承与延伸点的衔接回忆初三知识1、公式：电子数=质子数=核电荷数=原子序数质量数=质子数+中子数质量数在数值上与相对原子质量（几乎）可看成相等2、化合价化合价口诀一价钾钠银铵氢，二价钙镁钡铅锌；1+ K1+Na1+Ag14+NH1+H2+Ca2+Mg2+Ba2+Pb2+Zn三五价有磷和氮，四价硅锰还有碳；3+ P5+P3+N5+N4+Si4+Mn4+C一二铜汞二三铁，铝是三价要记得；1+ Cu2+Cu1+Hg2+Hg2+Fe3+Fe3+Al四六负二硫出现，氧是负二经常见。
4+ S6+S2-S2-O最高正化合价=最外层电子数（氟、氧元素例外）最低负化合价=－（8－最外层电子数）最高正价与最低负价的绝对值之和为8一些常见元素的化合价3、初中化学中常见的带电原子团：碳酸根离子 CO32－、碳酸氢根离子 HCO3－、硫酸根离子 SO42－、亚硫酸根离子 SO32－、高锰酸根离子MnO4－、硝酸根离子 NO3－、磷酸根离子 PO43－、氢氧根离子 OH－、铵根离子 NH4+4、电离方程式（1）电离与溶液的电性物质溶解于水（或受热熔化时即熔融状态）产生了能够自由移动的离子的过程，叫做电离。
电离过程是不需要通电的，电离生成的阴离子和阳离子所带电量相等，电性相反（即“电荷守恒”），因此溶液不显电性。
（2）电离与导电的关系溶质先发生电离，溶液才能够导电；溶液若能够导电，说明溶质发生了电离。
在能导电的溶液里，溶质是由离子形式存在的，在不能导电的溶液里，溶质是由分子形式存在的。
（3）电离方程式的书写（须同时满足“质量守恒”与“电荷守恒”）例：HCl = H+ + Cl－ Ca(OH)2= Ca 2+ + 2OH－ NaCl = Na+ + Cl－★请书写下列物质在水溶液中的电离方程式：HNO3 NH4NO3KOH Na2CO3CaCl2Fe(NO3)2Al2(SO4)3酸碱盐溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；盐酸盐中氯化银，水中溶解不得行；硫酸钡铅不溶外，微溶只有银和钙；碳酸盐溶钾钠铵，余下沉淀记心间。
5、离子化合物与共价化合物由阳离子和阴离子构成的化合物。
（1）活泼金属与活泼的非金属元素之间形成的化合物（但也不全是，比如AlCl3就是共价化合物）,(2)金属元素与酸根离子之间形成的化合物,(3)铵根离子（NH4+）和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间，例如NH4Cl、NH4NO3。
写出NaCl的形成过程共价化合物是通过共用电子构成的共价键结合而成的化合物，共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态。
同种或不同种非金属元素化合时，它们的原子之间都能通过共用电子对形成共价键。
写出H2与HCl的形成过程。
（五）化学实验方法的继承与延伸点的衔接一、认识常用仪器常用仪器的使用及注意事项仪器主要用途使用方法和注意事项试管1、少量试剂的反应器，可加热，便于操作和观察。
2、收集少量气体的容器。
1、可直接用火加热，但外壁应为干燥。
2、加热后不能骤冷，否则容易破裂。
3、反应液体不超过试管容积的1/2，加热时不超过1/3。
蒸发皿用于溶液蒸发、浓缩和结晶。
1、瓷质仪器，加直接加热，耐高温，但不能骤冷。
2、蒸发溶液时，液体量不超过容量的2/3。
燃烧匙用于检验物质可燃性或进行少量固体与气体的燃烧反应。
1、伸入集气瓶时，应由上而下慢慢放入，不能触及瓶壁。
2、用毕应即洗净并干燥。
坩埚用于高温灼烧固体物质。
1、放在泥三角上直接灼烧。
2、加热或反应完毕后，要用坩埚钳取下坩埚，并放在石棉网上，防止骤冷破裂。
烧杯1、作反应容器，反应物易混和均匀，可加热。
2、配制、浓缩或稀释溶液。
1、加热时要用间接加热法，即垫上石棉网用酒精灯加热或用水浴加热。
2、所盛液体不得超过烧杯容量的2/3。
锥形瓶1、作反应容器，可加热；振荡方便，适用于滴定反应。
2、盛放试剂。
1、加热时要用间接加热法。