九年级化学金属的化学性质4
人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质 (2)
4．现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：
据此信息，这三种金属活动性由强到弱为
(A )
甲
乙
丙
空气
剧烈燃烧
变黑
变黑
氧气 更剧烈燃烧 变黑 剧烈燃烧
A．甲>丙>乙
B．甲>乙>丙
C．乙>丙>甲
D．丙>乙>甲
5．如图，为了验证镁、铜两种金属活动性大小，应该选择
(A )
A．稀硫酸 B．硫酸镁溶液 C．氯化钠溶液 D．植物油
2．金属的化学性质 (1)金属跟氧气的反应 ①铁在潮湿的空气里(既有 H2O 又有 O2 时)易生锈，铁锈是混合物，主
要成分是 Fe2O3·xH2O。
防锈方法：在铁表面涂一层保护膜(如刷漆或涂油)，镀锌等金属或 烤蓝等。
②铁丝在氧气中燃烧：化学方程式为 3Fe＋2O2=点==燃==Fe3O4。
(2)金属跟酸的反应 铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ (3)金属跟化合物溶液的反应 铁跟硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
易错点：活泼金属与酸反应生成盐和氢气，但浓 H2SO4 和 HNO3 除外， 因为它们有较强的氧化性，与金属反应不产生氢气。
易混点：位于前面的金属能将后面的金属从它们的化合物溶液中置 换出来，若化合物不溶于水就不能置换(K、Ca、Na 除外)。
1．观察镁、铝、铁、铜的颜色和光泽：
金属 颜色和光泽
实验步骤
实验现象
实验结论
分别将打磨后的铁丝、银丝 铁丝表面有红色物质析
插入盛有CuSO4溶液的试管中， 出，银丝表面无现象
观察现象
金属活动性： Fe>Cu>Ag
金属的化学性质
注意： 注意：1、试管的编号与表格中的金属相对应 2、探究过程中实验操作的规范 3、观察时注意各自反应的剧烈程度，产生气泡的快慢，是否放热等 观察时注意各自反应的剧烈程度，产生气泡的快慢， 在探究中请按要求填好上面的两个表格
（A组：金属与硫酸反应） 组 金属与硫酸反应）
金属 铜 A1 铁 A2 锌 A3 镁 A4 现 象 反应的化学方程式
属于置换反应。 属于置换反应。
学以致用： 学以致用：
1、小红同学家中有一件保存完好的清末铝 、 质佛像， 质佛像，该佛像历经数百年仍未被锈蚀的原 铝易被氧化， 因是 铝易被氧化，但表面生成的致密氧化铝薄膜 。
会阻止铝进一步氧化
2、我们常说“真金不怕火炼”的原因是（ ） 、我们常说“真金不怕火炼”的原因是（ D A、金的熔点高 B、金的硬度大 、 、 C、金的密度大 、 D、进步活泼，高温时也不与氧气反应 、进步活泼，
单质 化合物 化合物 单质
2、金属与盐酸、稀硫酸的反应 、金属与盐酸、 金属化合物+H2 （1）金属 酸 ）金属+酸 金属化合物 AC+B （2）置换反应：A+BC ）置换反应：
实验： 实验：铁与硫酸铜溶液的反应： 现象：银白色的铁钉表面出现了一层红色 现象：银白色的铁钉表面出现了一层红色
的物质，溶液由蓝色慢慢变为浅绿 的物质，溶液由蓝色慢慢变为浅绿 蓝色慢慢变为 色。
没有明显变化 产生气泡，形成浅绿色的 产生气泡，形成浅绿色的 气泡 浅绿色 溶液 产生较多的气泡，形成无 产生较多的气泡， 较多的气泡 色的溶液 产生大量的气泡， 产生大量的气泡，形成无 大量的气泡 色的溶液
Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2 ↑
Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2 ↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
九年级化学第5章 基础实验4 常见金属的性质
1.常温下下列金属固体不是银白色的是( A
)
A.铜
A.锌
பைடு நூலகம்
B.铁
B.镁
C.铝
C.铝
D.镁
) D.汞
2.下列金属常温下呈液体的是( D
3.下列物质燃烧时的现象描述正确的是( B ) A.镁在空气中燃烧时火星四射,生成白色固体
B.磷在空气中燃烧时产生大量白烟,生成白色固体
C.铁在氧气中燃烧时产生耀眼白光,生成黑色固体
初中同步·化学(沪教)(遵义)
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。 实验 编号 ① 实验操作 加入适量稀盐酸 实验现象 有微量气泡,固体全部溶解,得到澄清溶液
②
③
加入适量蒸馏水
加入适量无水乙醇
固体部分溶解
固体部分溶解
【得出结论】由实验①可判断假设c 不成立 (填“成立”或“不成立”),再结合 ②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是 Al和AlCl3 。 (4)你认为(1)中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱 不能 (填“能” 或“不能”),请简单说明理由: 没有对反应时的温度和盐酸的浓度、体积进行 . 变量控制 。
迅速产生大量气泡
较慢产生气泡,溶液由 无色变为浅绿色 表面较快产生气泡 表面较快产生气泡 无气泡
.
铝片
铜片
初中同步·化学(沪教)(遵义)
3.探究铁钉锈蚀的条件
在做铁钉锈蚀的实验过程中,老师将实验装置提前两周放在班上,请同学们注意观察现
象。装置如下:
在试管①中加入稀硫酸,浸没铁钉后,倒去溶液; 在试管②中加入少量氯化钠溶液,使铁钉的一半浸没在溶液中; 在试管③中加入少量蒸馏水,使铁钉的一半浸没在蒸馏水中;
初中同步·化学(沪教)(遵义)
九年级化学下册-实验活动4《金属的物理性质和某些化学性质》导学案-(新版)新人教版
（2）硬度比较：采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。
由实验可知：铜片和铝片中硬度较大的是铜；铜片和黄铜片中硬度较大的是黄铜。
讨论归纳：（1）从上述实验中你能获得哪些信息呢？（2）请你举例或设计实验说明金属具有导电性、导热性或延展性：【例1】某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（）A.延展性B.导电性C.弹性D.导热性【例1】被击碎的两层玻璃之间靠金属丝来传导电信号，是利用了金属的导电性。
故正确答案选B。
◆探究金属的化学性质1．分组实验：（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热。
现象铜片表面变黑，反应的化学方程式 2Cu + O 22CuO 。
（2）向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸。
现象镁条与稀盐酸反应最为剧烈，铝片、锌粒、铁片次之。
铜片与稀盐酸混合无现象产生。
2．讨论交流：上述实验（2）中，如果有气体生成，判断生成的气体是什么？如何验证？答：是氢气。
收集纯净气体，点燃。
若火焰呈淡蓝色，且在火焰上方罩一干燥烧杯，发现烧杯内壁有水珠生成，则说明该气体是氢气。
【例2】下列物质能与氧气反应，且生成黑色固体物质的一组是：①Mg ②S ③Fe ④P ⑤Cu （）A.①和③B.只有③C.③④⑤D.③和⑤【例2】Mg、S、Fe、P、Cu这几种物质都能与氧气反应，但产物分别为白色、无色、黑色、白色和黑色。
故正确答案选D。
◆比较铁、铜、银的金属活动性强弱1．合作展示：请将你们组通过讨论一致认定的实验方案分享给大家。
2。
《金属的化学性质》教案(最新6篇)
《金属的化学性质》教案（最新6篇）《金属的化学性质》教案篇一教学目标知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。
通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。
重点和难点金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断实验准备教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。
学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。
课时安排2课时教学设计教学过程点评第一课时创设情境引入多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。
从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。
问题是否为各种金属的本质颜色？不是本质颜色的原因是什么？学生活动①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）物质本色观察到的颜色是否变色原因（猜想）②猜想镁条、镰刀变色的原因。
③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。
如（化学方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。
从生活中的普通现象得到金属能与酸反应这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。
衔接生活小知识绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。
请同学们想一想这是为什么呢？教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。
绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。
问题：从刚才的生活小常识中你有什么启示？过渡自然。
由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。
8.2 金属的化学性质(考点解读)(解析版)九年级化学 下册
8.2金属的化学性质（考点解读）（解析版）一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应金属在空气中在氧气中镁常温下逐渐变暗，表面形成氧化膜。
点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体。
点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体2Mg +O 2点燃2MgO铝常温下表面变暗，生成一种致密的氧化膜点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体4Al +3O 2点燃2Al 2O 3铁持续加热变红点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体3Fe +2O 2点燃Fe 3O 4铜加热，生成黑色物质；在潮湿的空气中，生成铜绿而被腐蚀紫红色的铜丝加热后变黑2Cu +O 2加热2CuO银、金即使在高温时也不与氧气发生反应2、金属+酸→盐+H 2↑（置换反应）反应条件：金属活动性排在H 前注意：实验前用砂纸打磨金属，除去镁、铁等金属表面的氧化膜，便于金属与酸接触反应。
+稀盐酸+稀硫酸镁锌铁现象固体逐渐溶解，产生大量气泡固体逐渐溶解，产生较多气泡固体逐渐溶解，无色溶液变为浅绿色，产生少量气泡方程式Mg+2HCl =MgCl 2+H 2↑Zn+2HCl =ZnCl 2+H 2↑Fe+2HCl =FeCl 2+H 2↑Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑根据金属与酸混合时是否有氢气产生将金属分为两类：活泼金属和不活泼金属：通过金属与酸能否反应或与酸反应的剧烈程度判断金属的活动性。
镁>锌>铁>铜（不反应）铁与稀盐酸和稀硫酸反应生成的铁的化合物中，铁化合价为＋2价。
有Fe2＋的溶液为浅绿色3、金属与金属化合物的反应金属＋盐→新盐＋新金属(置换反应)反应条件：参加反应的金属活动性必须强于盐中金属的活动性(K、Ca、Na 除外)，且盐必须可溶现象的描述重点：金属表面生成固体的颜色，溶液颜色的变化。
实验铁钉+硫酸铜溶液铝丝+硫酸铜溶液铜丝+硝酸银溶液现象铁表面有红色固体产生，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
人教版初中化学九年级下册：【教案】实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质
实验活动4金属的物理性质和某些化学性质
一、金属的物理性质
二、金属的化学性质
教学反思
本节课以学生自主实验为主，教师在旁指点辅导，要求学生规范地操作，难度不大，但注意事项多，同时要注意药品安全，教师应引导学生设计实验，再由学生操作，最后由学生总结实验探究收获和体会。
九年级化学（下）教案
第八单元金属和金属材料
实验活动四金属的物理性质和某些化学性质
一、【教材分析】
教学目标
1、巩固和加深对金属性质的认识
2、培养实验设计能力
3、通过认识金属的性质，初步学会运用观察、实验等方法获取信息并用文字和化学语言表达有关信息。
4、培养学生敢于质疑、勤于动手动脑的科学探究精神，激发求知欲和探究激情，感受科学探究对知识构建的重要意义。
培ห้องสมุดไป่ตู้学生分析问题解决问题的能力。
【实验探究】
应用实验台上现有的物品探究金属的导电性·导热性和延展性。
【设计实验】
1.导电性:将金属铜（或铝）接入电路中，如果灯泡能亮就证明金属有导电性。
2.导热性:剪一段金属，加热一端，如果另一端也能感受到变热，证明金属有导热性。
3.延展性:在空气中持续对铁丝加热至红炽，并在两端用镊子轻拉，铁丝明显伸长，则证明金属有延展性。
动手实验并观察现象，
现象：紫红色的铜片逐渐变黑。
结论：金属能与氧气反应。
培养学生观察问题的能力
【实验】二
向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象
【交流回答】
镁条、铝片、锌粒、铁片表面均有气泡产生，铜片表面无明显现象，镁、铝表面的气泡比锌粒、铁片表面的气泡多一些。可判断生成的气体为氢气。
金属的化学性质
课题: 金属的化学性质一、教材分析《金属的化学性质》是人教版九年级化学第八单元第二节的内容。
教材把金属的化学性质编排在金属的物理性质及金属冶炼之后，在其后安排金属锈蚀与废旧金属回收利用，这是按知识的逻辑顺序编排，也符合学生的认知特点。
教材注意从学生的生活经验和实验事实出发，采用实验探究、讨论分析、对比归纳等方法，引导学生学习，降低了学习难度，体现以人为本的教育理念。
教材还注重科学、技术与社会的联系，体现“从生活走进化学、从化学走向社会”的课程理念.二、学情分析在日常生活中，学生对铁制品已是司空见惯,他们在此之前已经学习过氧气、水、二氧化碳等元素化合物，积累了较多知识，再学习金属的性质，有助于学生形成系统的知识体系，对物质之间的相互关系也有了比较全面的认识。
因此对金属与氧气的反应，我认为只要将学生现有的知识储备加以整理，并能根据反应现象就能比较金属活动性强弱，而对金属与盐溶液的反应在金属活动性顺序的推导上，我结合学生的现有的认知水平、思维能力、生活经验等因素，采用学生动手实验探究等方法使学生的学习由难变易，轻松掌握。
三、目标分析1、教学目标：（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释日常生活中的一些问题。
2、教学重难点：教学重点:通过实验探究认识金属活动性顺序。
教学难点:运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题。
3、情感态度与价值观（1）培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神（2）培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣四、教学方案的设计分析说教具学具说教法学法说教学流程说教具学具▪教具：制作多媒体课件▪学具：铜丝、铁丝、铝丝、镁条、镊子、砂纸、稀盐酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、铜片、铁钉、砂纸、试管（若干）、烧杯说教法学法▪教法:探究式实验教学法、讨论分析、对比归纳。
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