初三化学18单元知识总结思维导图
初三化学-单元知识总结(思维导图)
知识脉络图走进化学世畀第一单元走进化学世界组戚■（物质都是由元素组成的）•…一…一'------- ..结构（分子、原子、离子及其内部结构）畅赏觥诡「娄花:谨＜性质（物理性质，化学性质〉化学研究的对研究化学的重要逸径是科学探究*而其重要手段是化学实验化学实验基本操作变化规律化学学习的特点是关注化的过程及其现象“物理变化化学变化T匕合、分解、置换、复分解f提出间题诜计实验方案，确定起歩骤分析与讨论•结论I问题及建议观察描述和记录「交徹I体验第二单元我们周围的空气知识脉络图｝本质区别C认识常用的九种仪器（名称、实物、示盍图，用途及其注育專项）药品的取用规则（三不匱则、节约原则、剩余药品处理O）r块状固触锻子》氮气詡）」约占空气总体积的73%。
无色、无味、气体。
化学性质不活徴，一般巩F他J［不可燃，也不助燃❾用作保护气焊接\灯泡、食品等〉°稀有气体（He Nev Ar等〉;占6 9毬。
狼不活激作保护气,通电发不同颜色光。
二氧化碳（CO?）:占0.03% o详见第六单元*其他气体和杂匮：占0.03% ■,f物理性质：无色、化学性质（比较活』泼，具有、氧化性，是常用的氧化剂）无味、气体，宪度比空气略大，不易溶于水。
严、墮匹（白光、放热、澄清石灰水变浑浊）占燃Z、2C + 02 = 2 CO占姝S +°2 =恥藍紫色火焰、放热、刺激性气味气体〉占墩4P + 5屯=2P£05（^＜放热、浓厚白烟、白色固体）皎----3氏+2% = Fe304（火星四射、放热、黑色固体〕〔蔚可2Mg + 02=刖耀眼白光、放热、白色固体）4A1+3O£= 2A1E03＜耀眼白光、放热、白色固休）占懈2H2+ 0 2= 2H2O 勺占妒2C0 + 02= 2C0£VCH4+202=C02 +-2H20.G炎蓝色或蓝色火焰，放熟厂工业制法：分离液态空气* （发生物理变化〉（f 2H2O22H20 + 02f原理f 2KMnO4= K2HnO4 + MnO£ + O£f I 2KC1O3警2KC1 + 3O£f片年奘詈J固体加恐制駿气体（棉花人或反王六直［固体与鮫氏影温下制取气体妝第皱詈I排水法〔氧气不易溶于水〉叹耒衣直丫向上排空气法盪气密度比空气大）固慷，耕末状固体（药匙）I定量（托盘天平：精确到0.1Q「多童-倾倒（标签、容器口）少堡T用胶头滴管（垂直、悬空*不能横放或倒置）L定壘T壘筒（平稳、平视）（注意规格的选#）（0. lnL）使用方法（火柴点燃’外焰加热）注意事项（使用前，使用时、使用后〉仪器（试管、蒸发皿、烧杯，烧瓶）»（l/3x短柄、移动、管口〉固体（管口〉物质的加热彳I注意事项（都要预热、外壁擦干等等）r■方法（水淋刷洗、酸洗或洙涤剂〉洗涤仪器彳注意事项（热的玻璃仪器不能用冷水恋不能用力刷洗等）I玻璃仪器洗涤干净的标准：不聚水滴、不成股流下实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄4 津賁重丽j 加热固体制氧就并用排半法收集完汪息事坝［毕.应先播导管.后停住加热等。
最全的初中化学总结：三年知识点全在这8张网络图里,太好记了!
最全的初中化学总结：三年知识点全在这8张网络图里，太好记了！你想中考化学成绩蹭蹭上涨吗？赶紧记住这8张初中化学思维导图！初中化学的知识要点全在这18张图里了，这既是最容易丢分的知识点也是最容易得分的点，家长赶快让孩子记住吧。
/////////------初中化学------------///////////初中化学快速入门/////////------初中化学------------///////////物质_元素_酸碱盐,试验_计算_水溶液,/////////------初中化学------------///////////化学元素之最,认识元素周期表/////////------初中化学------------///////////化学实验35例, 看听做想,多联想/////////------初中化学------------///////////化学元素及术语命名及翻译趣谈/////////------初中化学------------///////////化学计算: +-*/又图表,比例守恒3知识初中基本厚厚的化学书就浓缩成这小小的8张图，是不是很神奇呢？这种方法就是我长给孩子推荐的思维导图学习法，不仅是化学，所有学科都能浓缩成精华变成有趣有逻辑的知识网络图，让孩子学习、记忆更加轻松高效。
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「人教九年级化学」全册单元思维导图
第七单元：燃料及其利用
第八单元：金属和金属材料
第九单元：溶液
第十单元：酸和碱
第十一单元：盐 化肥
第十二单元：化学与生活
三年级下册第四单元思维导图七年级下第八Байду номын сангаас元阅读思维导图九年级化学上册每单元的思维导图帮你们弄
「人教九年级化学」全册单元思维导图
03/09 14:53 武汉梵行刺青処
第一单元：走进化学世界
第二单元：我们周围的空气
第三单元：物质构成的奥秘1
第三单元：物质构成的奥秘2
第四单元：自然界的水
第五单元：化学方程式
(人教版)初中化学全册思维导图(知识点版)+初中化学知识点总结
初中化学思维导图1-12单元第一单元走进化学世界第二单元我们周围的空气第三单元自然界的水第四单元物质构成的奥秘第五单元化学方程式第六单元碳和碳的氧化物第七单元燃料及其利用第八单元金属和金属材料第九单元溶液第十单元酸碱第十一单元盐化肥第十二单元化学与生活初中化学知识点总结1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl22、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI(一)、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。
(一)质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;(二)质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
(一)、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.(二)、离子的检验.。
初中化学各单元知识思维导图
初中化学各单元知识思维导图物质的俗称和主要成分:生石灰Ca O；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(O H）2;石灰石、大理石C a CO3；食盐的主要成分Na Cl;纯碱、口碱N a2CO3；烧碱、火碱、苛性钠N a OH；胆矾、蓝矾Cu SO4。
5H2O；碳酸钠晶体Na2C O3.10H2O;氨水NH3。
H2O；3、物质的俗称和主要成分：生石灰Ca O;熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca（OH）2；石灰石、大理石C a CO3;食盐的主要成分Na Cl ；纯碱、口碱Na2C O3；烧碱、火碱、苛性钠N a OH;胆矾、蓝矾Cu SO4.5H2O;碳酸钠晶体Na2C O3.10H2O;氨水NH3。
H2O。
金属活动性1、金属活动性顺序：K>Ca>N a〉M g〉A l>Z n〉Fe>S n>Pb（H)C u〉Hg〉Ag〉Pt>Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强.3、金属活动性顺序的应用:(1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素）。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、C a、N a除外）。
酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性:钾(盐）、钠(盐）、铵盐全都溶,硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银.碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）.碱类物质溶解性：只有（氢氧化)钾、（氢氧化）钠、(氢氧化）钙、（氢氧化)钡溶.2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物：C a(O H)2（石灰水注明“澄清"的原因)、C a SO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）A g2S O4（鉴别SO42—和C l—时，不用硝酸银的原因）、M g CO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁复分解反应发生的条件反应有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)1、不溶性碱只能与酸性发生中和反应;2、不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应；3、K NO3、N aN O3、A g NO3、B aS O4不能做复分解反应的反应物.溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂——-溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液（特例:碳酸钠的水溶液显碱性）2、p H值—-—溶液的酸碱度：pH〈7溶液为酸性（越小酸性越强）;p H=7溶液为中性；pH〉7溶液为碱性(越大碱性越强)离子的检验C l-（在溶液中)--—在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中含氯离子。
(完整版)初中化学各单元知识框架图
2 、溶液 ( 多为无色 ) 浅绿色溶液 ---( 亚铁盐溶液 )FeCl2
溶液、 FeSO4 溶液黄色溶液 --- ( 铁盐溶液 )FeCl3
溶液、 Fe2(SO4)3 溶液、 Fe(NO3)3
溶液蓝色溶液 ---( 铜盐溶液 )CuCl2
溶液、 CuSO4 溶液、 Cu(NO3)2 溶液蓝绿色溶液 -CuCl2
溶质的 质量分数
不饱和溶液
饱和溶液 结晶
溶解度
十、酸 碱 盐 氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握： 一、化学用语 1、电离方程式
H 2 SO4 2 H SO42 ; NaOH Na OH ; Al 2 ( SO4 ) 3 2Al 3 3SO42
2、物质的俗称和主要成分生石灰 ??CaO熟石灰、消石灰、 石灰水的主要成分 ??Ca(OH)2石灰石、大理石 ??CaCO3食盐的主 要成分 ??NaCl 纯碱、口碱 ??Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠 ??NaOH 胆矾、蓝矾 ??CuSO4.5H2O碳酸钠晶体 ??Na2CO3.10H2O氨 水 ??NH3.H2O
(2) 碱能与酸性氧化物反应生成盐和水 (3) 碱能与酸反应生成盐和水 (4) 某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱 3、盐的性质 (1) 某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属 (2) 某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸 (3) 某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱 (4) 有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐
六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1、指示剂 --- 溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变 红；遇碱性溶液变蓝 无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作 用碱性溶液不一定是碱的溶液 ( 特例：碳酸钠的水溶液显碱性 ) 2、pH值 --- 溶液的酸碱度 pH>7溶液为酸性 ( 越小酸性越 强)pH=7 溶液为中性 pH<7溶液为碱性 ( 越大碱性越强 ) 七、离子的检验 Cl-( 在溶液中 )--- 在被测溶液中加入硝酸银溶液 , 如果生成 不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。 SO42-(在溶液中 )--- 在被测溶液中加入氯化钡 ( 或硝酸钡、 或氢氧化钡 ) 溶液，如果生成不溶于硝酸 ( 或盐酸 ) 的白色沉淀， 则原被测液中含硫酸根离子。 CO32-(1)( 固体或溶液 )--- 在被测物质中加入稀酸溶液，如 果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸 根离子。
初三化学-单元知识总结(思维导图)
知识脉络图走进化学世畀第一单元走进化学世界组戚■（物质都是由元素组成的）•…一…一'------- ..结构（分子、原子、离子及其内部结构）畅赏觥诡「娄花:谨＜性质（物理性质，化学性质〉化学研究的对研究化学的重要逸径是科学探究*而其重要手段是化学实验化学实验基本操作变化规律化学学习的特点是关注化的过程及其现象“物理变化化学变化T匕合、分解、置换、复分解f提出间题诜计实验方案，确定起歩骤分析与讨论•结论I问题及建议观察描述和记录「交徹I体验第二单元我们周围的空气知识脉络图｝本质区别C认识常用的九种仪器（名称、实物、示盍图，用途及其注育專项）药品的取用规则（三不匱则、节约原则、剩余药品处理O）r块状固触锻子》氮气詡）」约占空气总体积的73%。
无色、无味、气体。
化学性质不活徴，一般巩F他J［不可燃，也不助燃❾用作保护气焊接\灯泡、食品等〉°稀有气体（He Nev Ar等〉;占6 9毬。
狼不活激作保护气,通电发不同颜色光。
二氧化碳（CO?）:占0.03% o详见第六单元*其他气体和杂匮：占0.03% ■,f物理性质：无色、化学性质（比较活』泼，具有、氧化性，是常用的氧化剂）无味、气体，宪度比空气略大，不易溶于水。
严、墮匹（白光、放热、澄清石灰水变浑浊）占燃Z、2C + 02 = 2 CO占姝S +°2 =恥藍紫色火焰、放热、刺激性气味气体〉占墩4P + 5屯=2P£05（^＜放热、浓厚白烟、白色固体）皎----3氏+2% = Fe304（火星四射、放热、黑色固体〕〔蔚可2Mg + 02=刖耀眼白光、放热、白色固体）4A1+3O£= 2A1E03＜耀眼白光、放热、白色固休）占懈2H2+ 0 2= 2H2O 勺占妒2C0 + 02= 2C0£VCH4+202=C02 +-2H20.G炎蓝色或蓝色火焰，放熟厂工业制法：分离液态空气* （发生物理变化〉（f 2H2O22H20 + 02f原理f 2KMnO4= K2HnO4 + MnO£ + O£f I 2KC1O3警2KC1 + 3O£f片年奘詈J固体加恐制駿气体（棉花人或反王六直［固体与鮫氏影温下制取气体妝第皱詈I排水法〔氧气不易溶于水〉叹耒衣直丫向上排空气法盪气密度比空气大）固慷，耕末状固体（药匙）I定量（托盘天平：精确到0.1Q「多童-倾倒（标签、容器口）少堡T用胶头滴管（垂直、悬空*不能横放或倒置）L定壘T壘筒（平稳、平视）（注意规格的选#）（0. lnL）使用方法（火柴点燃’外焰加热）注意事项（使用前，使用时、使用后〉仪器（试管、蒸发皿、烧杯，烧瓶）»（l/3x短柄、移动、管口〉固体（管口〉物质的加热彳I注意事项（都要预热、外壁擦干等等）r■方法（水淋刷洗、酸洗或洙涤剂〉洗涤仪器彳注意事项（热的玻璃仪器不能用冷水恋不能用力刷洗等）I玻璃仪器洗涤干净的标准：不聚水滴、不成股流下实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄4 津賁重丽j 加热固体制氧就并用排半法收集完汪息事坝［毕.应先播导管.后停住加热等。