鲁教版九年级全册化学酸碱盐知识复习
鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于 水的胆汁（ 一种酸） 而变苦， 水的胆汁 （ 一种酸 ） 而变苦 ， 要减少这 种苦味， 用来洗涤的最佳物质是( 种苦味 ， 用来洗涤的最佳物质是 (
C
)。
A 、水 C、纯碱
B、食盐 D、食醋
成份：氢氧化铝、 成份：氢氧化铝、 碘甲基蛋氨酸等
用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理： 用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：
酸
4、酸+碱→盐+水 、 碱 水 5、酸+（某些）盐→新酸 新盐 、 新酸+新盐 （某些）
碱溶液与指示剂作用
使紫色石蕊溶液变蓝 使无色酚酞溶液变红 紫色石蕊溶液变
新盐+新碱← 新盐+新碱←盐+碱
碱
碱 +酸 → 盐 +水
碱+非金属氧化物→盐+水 非金属氧化物→
盐的性质
• 盐+金属 • 盐+酸 + • 盐+碱 • 盐+盐 新盐+新金属 新盐+新酸 + 新盐+新碱 另外两种盐
3
）
酸根离子 金属离子 OH金属离子 酸根离子
化合物
盐 （ Fe(NO3)
3）
氧化物（ H2O
）
1、酸与指示剂作用： 、酸与指示剂作用：
使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色 紫色石蕊溶液变
2、酸+活泼金属→盐+H2 、 活泼金属→ 活泼金属 3、酸+金属氧化物→盐+水 、 金属氧化物→ 金属氧化物 水
A B C
A
B
装入A试管内的 装入 试管内的 液体是NaCl 液体是 装入B试管内的 装入 试管内的 液体是H 液体是 2SO4
请分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质 假设所选试剂与杂质恰好完全反应）。 （假设所选试剂与杂质恰好完全反应）。
物质 （1） CO （2） NaCl （3） C 杂质 CO2
九年级化学
酸碱盐复习
学 会 归 纳
物质的简单分类： 物质的简单分类：
金属 单质 非金属 氧化物 酸 碱 盐
纯净物
化合物
金属氧化物 非金属氧化物
四种离子， 现有H 现有 +、OH- 、 NO3- 、 Fe3+四种离子， 请写出它们可能组成的酸、 请写出它们可能组成的酸、碱、盐、氧化物的 化学式填在相应的位置。 化学式填在相应的位置。 H+ 酸（ HNO3 ） 碱（ Fe(OH)
Na2CO3 除杂质所用试 剂（填化学式）
CuO
Fe2(SO4)
（4） KCl
为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶 液已经部分变质 用三种不同物质类 的试剂. 别的试剂
实验方案
步骤一
取样2ml于 于 取样
步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式 步骤二 选用试剂并写出相关化学方程式) 选用试剂并写出相关化学方程式
生锈铁钉消失的原因 １、 Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O ２、 Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑
铁锈溶解
铁溶解
溶解完全
老师只给你提供 无色酚酞试液， 无色酚酞试液，你如 何将三种无色溶液 NaOH、HCl、NaCl 、 、 鉴别出？ 鉴别出？
无色酚酞
装入C试管内的 装入 试管内的 液体是NaOH 液体是
下图“五连环”中的每一个环表示一种物质， 下图“五连环”中的每一个环表示一种物质， 相连环物质间能发生反应， 相连环物质间能发生反应，不相连物质间不能 发生反应。 发生反应。
选择氧气、 选择氧气、镁、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钙 二氧化碳、稀硫酸、 溶液五种物质，将其化学式分别填入相应的环内。 溶液五种物质，将其化学式分别填入相应的环内。
方案一 试管中
稀硫酸或稀盐酸 氢氧化钙或氢氧 化钡溶液
取样2ml于 于 取样 方案二 试管中
取样2ml于 取样 于 氯化钡或硝酸钡溶液 方案三 试管中
有一包白色固体，可能混有Na2SO4、 Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几 种。取样溶入水，有白色沉淀产生； 过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸， 沉淀完全溶解并有气体产生。由此判 断白色固体中 可能有（ ） 一定有（ ） 一定没有（ ）
O2 Mg
H2SO4 Ca(OH)2
CO2
本节课你有哪些收获？
如何将下面三种无色溶液区 别开来？ 别开来？
稀HCl Ca(OH)2溶液 NaCl溶液 溶液
3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
善于观察的小明看见爸爸常 常用稀盐酸给铁制器皿除锈， 常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他 自己想亲自试一试。于是， 自己想亲自试一试。于是，他找 出一颗生锈铁钉出来， 出一颗生锈铁钉出来，放入足量 稀盐酸中，然后， 稀盐酸中，然后，就跟小刚出去 玩了…… 玩了 可是，当他回来之后， 可是，当他回来之后，发现 铁钉不见了，你知道为什么吗？ 铁钉不见了，你知道为什么吗？ 用两个化学方程式表示出来。 用两个化学方程式表示出来。
九年级下册常见的酸和碱鲁教版九年级化学全册常见的酸和碱复习PPT
考点四 酸碱中和反应的探究
例4 2017·宿迁 某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时， 对以下问题进行了探究。 Ⅰ.探究酸和碱能否发生反应 方案1：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞 试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由___红_____色变成无 色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。
反应发生了
下面是小明同学考试卷中的部分试题，请你对他的答案进行判断， 同时给出讲评并标出解题的关键词。 1．下列说法正确的是( A ) 正解：B A．酸和碱反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应 B．某溶液中加入酚酞试液不变色，则该溶液不一定显酸性 C．浓盐酸有挥发性，在瓶口易形成白烟 D．测溶液的pH时，将pH试纸直接浸入待测液，取出后再与标准比 色卡比较
你的猜想 成立
[拓展提升] 除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是
_N_a_2_CO_3_＋_C_a_(O_H_)2_=_==_C_a_CO_3_↓_＋__2N_a_O_H______(用化学方程式表示)。
检验没有变质的实质是确定没有碳酸钠，可利用碳酸钠的化学性质 选择合适的试剂进行验证；检验部分变质的实质是确定氢氧化钠和 碳酸钠同时存在，需要选择试剂检验两种物质同时存在。
有气泡产生
[实验反思] (3)步骤②中有关反应的化学方程式为
Ca(OH)2＋2HCl==CaCl2＋2H2O CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑(不限顺序)
； (4)生石灰变质的过程可简述为：生石灰吸收 H2O变成熟石灰，熟石灰 吸收 CO2变成碳酸钙。
[实验反思] 为了验证猜想(2)成立，你认为还可以选择的药品是
________(填字母)。
A．BCaCl2溶液
九年级化学全册 酸碱盐专题复习 鲁教版五四制
九年级化学全册酸碱盐专题复习鲁教版五四制课题酸碱盐的综合复习教学目标1、系统的归纳总结出酸碱盐的种类、性质、转换2、进一步分析巩固复分解反应条件3、能熟练鉴别几种物质重点、难点酸碱盐的性质；复分解反应的条件；特殊离子的鉴别考点及考试要求物质分类中酸、碱、盐相关内容一直是化学学科中尤为重要的内容，知识点延伸领域较广，也是中考中占据分值最高的考点，重点突出较多，难点同样很多，很多学生学习此处内容时较为吃力、需要多总结归纳、强化训练教学内容知识框架一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子(或铵根离子)＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB （复分解反应的条件：生成物中有水、沉淀或气体三者之一）5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、酸的性质：（1）酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞不显色（2）酸 + 多数金属氧化物 = 盐 + 水（3）酸 + 碱 = 盐 + 水（4）酸 + 盐 = 新酸 + 新盐（5）酸+活泼的金属=H2 + 盐二、碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水（3）碱＋酸＝盐＋水（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2O3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 +H2O4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O7、生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2三、盐的性质：（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。
酸碱盐知识复习(鲁教版化学)
A．不能确定杂质是否含有氯化钠和氯化钙 B． 杂质一定只含有硫酸钠 C．若步骤②改为滴加硝酸钡溶液，则通过步骤④可以 确定杂质是否含有氯化钠 D．若步骤②改为滴加氯化钡溶液至恰好完全反应，通 过准确测定各步骤中沉淀的质量，可定量分析出杂质是否 含有氯化钠
酸碱指 导剂
+
+
金属 盐+水 氧化物
盐
+ CO
氧 气
金属H2+ 活动性
顺序 金属
金属+盐
酸 盐+水 碱
复分解
酸 反应
盐
盐 条件 碱+
盐
盐
新盐
盐+水
非 金属 氧化物
1. 下列各组物质的溶液混合后，不能产生反
应的是（ ）
A. NaCl和H2SO4
B．NaOH和HCl
C．Na2CO3和H2SO4 D．AgNO3和NaCl
常见阳离子的检验方法
紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红 H+ 锌粒或碳酸钠等 产生气泡
阳 离
NH4+
NaOH溶液 湿润红色石蕊试纸
红色石蕊试纸变蓝
子 Cu2+ Fe2+
视察溶液颜色 蓝色溶液 浅绿色溶液
Fe3+
黄色溶液
常见阴离子的检验方法
OH-
阴 CO32离 子 Cl-
SO42-
无色酚酞试液 无色酚酞试液变红 紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变蓝
鲁教版九年级化学 期末复习 酸碱盐(共29张PPT)
金 属
金属 氧化
物
指示 剂
酸
非金
碱
属氧 化物
酸碱小结
盐
思考：可用几种不同类别的
物质区分酸溶液和碱溶液？
酚酞 试液
二氧 化碳
氢氧 化钙
盐酸 碳酸钠
(1)甲同学将酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢 氧化钙呈___碱__性_____（填酸性、碱性、中性）。
(2)乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到现象是________， 溶液此红时色所褪得去溶液中含有的溶质有_________氯（化酸钙碱、指氯示化剂氢除外）； (3)丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶
达标检测一
1.下列方程式书写完全正确的是（ A ）
A. Mg + 2HCl= MgCl2 + H2↑ B. 2Fe + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2↑ C. NaCO3 + 2HCl= NaCl2 + H2O + CO2↑ D. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl2 + 3H2O
（含碳酸根离子（CO32-）的盐与酸反应都生成H2O和CO2） （3）能与某些碱反应
Na2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3↓ + 2NaOH 产生白色 Na2CO3 + Ba(OH)2 =BaCO3↓ + 2NaOH 沉淀 （4）能与某些盐反应 Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl
九年级化学全册第7单元常见的酸和碱基础知识总结与应用鲁教版
第七单元常见的酸和碱常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。
如：NaOH = Na+ + OH- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- NH3·H2O = NH4+ + OH-常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。
如：NH4NO3、(NH4)2SO4一、酸的性质1.浓盐酸、浓硫酸的特性浓盐酸具有强烈的挥发性；浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作枯燥剂，除去氢气、氧气、二氧化碳等气体中含有的水蒸气〔不能枯燥氨气NH3〕。
注意：浓硫酸的稀释方法，浓硫酸稀释时会释放出大量的热量。
练习：把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间〔忽略水分的蒸发〕，变化的2.酸的通性⑴酸溶液能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色的酚酞溶液变色。
⑵酸+金属→盐+氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑要求：可以纯熟写出镁、锌、铁、铝分别与稀盐酸、稀硫酸反响的化学方程式，并表达实验现象。
注意：氯化亚铁的溶液是浅绿色。
九年级化学中考第一轮复习—酸碱盐鲁教版知识精讲
九年级化学中考第一轮复习—酸碱盐鲁教版【本讲教育信息】一、教学内容：中考第一轮复习——身边的化学物质（五）酸碱盐二、考点清单1、常见的酸和碱：①知道盐酸和硫酸的主要性质和用途。
②知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途。
③用常见酸、碱的性质解释一些常见的现象。
④认识常见酸、碱的腐蚀性。
⑤能用pH试纸和酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2、生活中常见的盐：①了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
②知道一些常用化肥的名称和作用。
三、全面突破知识回顾：（一）酸：2．酸的通性：酸在水溶液中能解离出H和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有H，（二）碱：（三）盐（1）跟某些金属反应：金属 + 盐（溶液） → 新盐 +新金属条件：前（金属活动性顺序表中排在前面的金属，除K 、Ca 、Na 外）置（置换）后（金属活动性顺序表中排在后面的金属）。
如 Fe + CuSO 4=Cu + FeSO 4（2）与酸反应：盐 + 酸 → 新盐 +新酸 ①生成不稳定性酸放出气体： Na 2CO 33 + 2NaCl2O + CO 2↑②生成难溶性盐：AgNO 3 + HCl=AgCl↓+ HNO 3 BaCl 2 + H 2SO 4=BaSO 4↓ + 2HCl （3）与碱反应：盐（可溶） + 碱（可溶） → 新盐 + 新碱 Na 2CO 3 + Ca （OH ）2 =CaCO 3↓ + 2NaOH CuSO 4 + 2NaOH=Na 2SO 4 + Cu （OH ）2↓（4）盐和盐反应：盐（可溶） + 另一种盐（可溶）→ 两种新盐Na 2SO 4 + BaCl 2=BaSO 4↓ + 2NaCl AgNO 3 + NaCl=AgCl↓ 3NaNO（一）酸碱盐反应的实质：（两类反应：置换反应、复分解反应）置换反应：1、金属+酸→盐+H 2↑反应条件：①金属的活动性比H 强②酸除浓硫酸、浓（稀）硝酸③铁与酸反应生成亚铁盐2、金属+盐→新金属+新盐 反应条件：①参与反应的盐为溶液②金属（除K 、Ca 、Na ）比盐中金属活泼 ③铁与盐反应生成亚铁盐复分解反应：（生成气体、水或沉淀） 1、酸+金属氧化物→盐+水 2、酸+碱→盐+水（中和反应）3、酸+某些盐→新酸+新盐（碳酸盐+酸→新盐+ H 2O +CO 2↑）4、碱（可溶）+盐（可溶）→新碱+新盐（生成物有沉淀）5、盐（可溶）+盐（可溶）→新盐+ 新盐（生成物有沉淀）总结：初中所学物质中①一定能与酸发生复分解反应的物质有：金属氧化物、碱、碳酸盐②能与酸反应产生气体的物质有：氢前金属、碳酸盐③有水生成的复分解反应：金属氧化物和酸、碱和酸、碳酸盐和酸非金属氧化物+ 碱溶液．．→盐+ 水（不属于任何基本反应类型）（二）干燥剂（三）质量变化：（敞口放置空气中）液体：1. 浓硫酸质量增加不变质，溶质质量分数减小（因其有吸水性）2. 浓盐酸质量减小不变质，溶质质量分数减小（因其有挥发性）3. 石灰水质量增加且变质（因其与空气中的二氧化碳反应）4. 氢氧化钠溶液质量增加且变质（因其与空气中的二氧化碳反应）固体：5. 烧碱质量增加且变质（不仅吸收空气中的水分而潮解，且吸水后与空气中的二氧化碳反应）6. 生石灰质量增加且变质（与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙后再与二氧化碳反应）可作气体干燥剂的有：浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰其中可干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体的有浓硫酸。
化学九年级鲁教版酸碱盐知识点
化学九年级鲁教版酸碱盐知识点酸碱盐，作为化学九年级鲁教版的重要知识点，是我们在学习化学时必不可少的内容之一。
在这篇文章中，我将为大家深入介绍酸碱盐的概念、性质以及应用等方面的知识。
首先，让我们来了解酸碱盐的定义。
酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，而碱则是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
而当酸和碱发生反应时，将会产生水和盐。
这种盐就是我们常说的酸碱盐。
接下来，让我们来探讨一下酸碱盐的性质。
酸的性质主要有酸味、酸腐蚀性和酸与金属反应。
当我们尝试品尝酸性物质时，会感受到一种酸味。
同时，酸还具有强烈的腐蚀性，它能够与许多物质产生反应，导致物质的腐蚀和破坏。
此外，酸与金属的反应也是酸的重要性质之一。
当酸与金属反应时，会产生对应金属的盐和氢气。
相反，碱的性质则表现为苦味、碱的腐蚀性和碱与酸反应。
碱味道苦涩，有一种独特的味道。
碱也具有一定的腐蚀性，能与一些物质发生反应，甚至导致皮肤发炎。
碱与酸的反应则是碱的典型性质之一，在碱和酸反应时会产生盐和水。
酸碱盐的应用非常广泛，我们可以从生活中找到很多例子。
首先是食品的酸碱性。
我们在做菜时，常常会加入柠檬汁或醋来调味。
这是因为柠檬汁和醋属于酸性物质，能够使菜肴口感更加鲜美。
而在烘焙过程中，碱性物质如小苏打也被使用，用于中和酸性物质，使烘焙食品更加松软。
另外，酸碱盐在化妆品、洗涤剂等方面也有应用。
例如，许多口腔清洁产品使用了酸性物质，能够去除牙菌斑并预防龋齿。
此外，洗涤剂中的碱性成分能够中和酸性的油渍和污垢，使衣物更容易清洗。
在环境保护方面，酸碱盐也发挥着重要的作用。
例如，酸雨是由于大气中含有过多的酸性物质，通过与大气中的水蒸气反应形成的。
酸雨具有很强的腐蚀性，对植物和建筑物造成损害，所以我们需要通过减少大气污染来预防酸雨的形成。
总结起来，酸碱盐作为化学九年级鲁教版的重要知识点，是我们学习化学的基础。
我们通过学习酸碱盐的概念、性质和应用，能够更好理解化学在日常生活中的应用和意义。
鲁教版化学知识点(九年级)
《九年级化学全一册》．．．．．．．．．的化合物叫做酸。
如H 2SO 4，HNO 3，HCl 等。
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子．．．．．．．．．．．的化合物叫做碱，如KOH ，NaOH ，Ca （OH ）2等。
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐，如KNO 3，K 2SO 4，NaCl 等。
思考：酸、碱、盐、氧化物中一定含有氢元素的是 ；一定含有氧元素的是 ；一定含有金属元素的是 ；一定含有酸根的是 ；反应实质：氢离子与氢氧根离子反应生成水。
例如：NaOH HCl NaCl H O +=+2 22222HCl Ca OH CaCl H O +=+() 思考：（1）中和反应与复分解反应的关系是（2）有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？ 酸和碱之间发生什么反应：中和反应： 酸碱盐水+→+H OH H O +-+→2 NaOH HCl NaCl H O +=+2 22222HCl Ca OH CaCl H O +=+()溶液的酸碱性以及酸碱指示剂通常用蓝色或红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性，用玻璃棒蘸取少许溶液滴定在试纸上，使蓝色石蕊试纸变红的为酸性溶液，使红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性溶液。
2. 酸碱度与pH 的关系: pH=7，溶液显中性pH<7，溶液显酸性，pH 越小，酸性越强。
pH>7，溶液显碱性，pH 越大，碱性越强。
pH 试纸使用方法：用玻璃棒蘸取试样溶液滴在pH 试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，就可以粗略地确定溶液的酸碱度。
酸类物质的溶液一定显酸性，碱类物质的溶液一定显碱性。
应注意：显酸性的溶液原物质不一定是酸，显碱性的溶液原物质不一定是碱。
例如：碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不是碱而是盐。
氨水显碱性，但3NH 不是碱而O H NH 23⋅（一水合氨）是碱。
测定溶液的酸碱性常用指示剂，需要注意的是酸或碱的溶液使指示剂变色，千万不要说酸或碱溶液变色。
7、溶液的酸碱度常用pH 来表示，pH=7时溶液呈中性，pH ＜7时呈酸性，pH ＞7时呈碱性。
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)一、酸性溶液和碱性溶液结论：〔1〕但凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；〔2〕但凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；〔3〕不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
〔4〕如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质〔1〕酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；〔2〕碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
4．补充知识：酸、碱、盐的概念〔1〕酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；〔2〕碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；〔3〕盐：电离时生成金属离子〔或铵根离子〕和酸根离子的化合物。
如：NaCl、NH4NO3等。
NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-；二、溶液的酸碱性的强弱1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
溶液的pH值与酸碱性关系:pH=7，溶液呈中性；pH7，溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强。
九年级化学知识点(鲁教版)第七单元 常见的酸和碱
第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质一、常见的酸1.定义：电离出的阳离子全部是H+的化合物。
例：H2SO4 =2H+ + SO42-；HCl = H+ + Cl-；HNO3 = H+ + NO3-2.常见的酸及存在：硫酸(H2SO4)：铅蓄电池、硫酸型酸雨（含硫的煤等化石燃料的燃烧产生SO2，SO2和空气中的O2和H2O反应生成H2SO4，溶于降水中形成硫酸型酸雨）盐酸(HCl)：为HCl气体的水溶液。
胃酸的主要成分是盐酸。
硝酸(HNO3)：硝酸型酸雨（汽车尾气等排放出NO，与空气中的O2和H2O反应生成硝酸，溶于降水中形成硝酸型酸雨）二、浓酸的性质1.浓盐酸①浓盐酸易挥发。
所以打开盛装浓盐酸的试剂瓶会冒出白雾，不能用浓盐酸制取二氧化碳。
②浓盐酸具有强烈的腐蚀性。
2.浓硫酸①浓硫酸具有强烈的吸水性，可做干燥剂。
②浓硫酸具有强烈的氧化性和腐蚀性。
（木条等浸上浓硫酸会碳化变黑）③浓硫酸溶解时会释放出大量的热量。
(稀释浓硫酸“酸入水”：将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌）④如不慎将浓硫酸沾染到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
三、酸的化学性质1.与酸碱指示剂作用酸能使紫色石蕊溶液变为红色，无色酚酞遇酸不变色。
2.酸能与碱发生中和反应生成盐和水酸 + 碱→盐 + 水HCl + NaOH = NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2OH2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O反应实质：H+ + OH- = H2O3.酸能与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳酸 + 碳酸盐 = 盐 + 水 + 二氧化碳2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑反应实质：H+ + CO32- = H2CO3 = CO2↑+ H2O应用：①实验室制取二氧化碳；②用稀盐酸清洗盛装澄清石灰水的试剂瓶内壁的白色固体碳酸钙；③生活中常用食醋除去茶壶等中的水垢；④酸雨腐蚀大理石等含碳酸盐的建筑；⑤蒸馒头发酵后加入纯碱碳酸钠，发酵产生的乳酸与纯碱碳酸钠反应生成二氧化碳使馒头酥松；⑥碳酸盐的检验：向样品中加入稀盐酸并把生成的气体通入到澄清石灰水中，如果有气泡产生且生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则样品为碳酸盐。