上海高中化学方程式全
上海市中考化学方程式大全
上海市中考化学方程式大全一、化合反应1．红磷在空气中燃烧：4P+5O 2=====点燃2P 2O 5，实验现象：产生大量白烟，放出热量。
2．白磷自燃：4P+5O 2=2P 2O 5，实验现象：产生大量白烟，放出热量。
3．木炭充分燃烧：C+O 2=====点燃CO 2，实验现象：燃烧，放出热量。
4．木炭不充分燃烧：2C+O 2=====点燃2CO ，实验现象：燃烧，放出热量。
5．硫在空气（氧气）中燃烧：S+O 2=====点燃SO 2，实验现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，产生刺激性气体6．铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2=====点燃Fe 3O 4，实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体7．铝在氧气中燃烧：4Al+3O 2=====点燃2Al 2O 3，实验现象：发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体8．铝不易生锈的原因：4Al+3O 2=2Al 2O 3，实验现象：金属光泽消失，生成的致密氧化膜阻止反应的进一步进行。
9．镁在空气中燃烧：2Mg+O 2=====点燃2MgO ，实验现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末10．铜在空气中加热：2Cu+O 2====△2CuO ，实验现象：红色固体表面变黑11．氢气在氧气中燃烧：2H 2+O 2=====点燃2H 2O ，实验现象：发出淡蓝色火焰，放出热量12．将CO 2变成CO ：C+CO 2=====高温2CO ，实验现象：黑色固体逐渐减少13．二氧化碳溶于水形成碳酸：CO 2+H 2O =H 2CO 3，实验现象：产物使紫色石蕊试液变红14．用生石灰制取熟石灰：CaO+H 2O =Ca(OH)2，实验现象：放出热量，产物使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红15．一氧化碳燃烧：2CO+O 2=====点燃2CO 2，实验现象：发出淡蓝色火焰，放出热量16．向浑浊的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO 3+CO 2+H 2O =Ca(HCO 3)217．钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2=====点燃2NaCl ，实验现象：黄色火焰，有白烟生成18．用无水硫酸铜检验水：CuSO 4+5H 2O =CuSO 4·5H 2O ，实验现象：白色粉末变成蓝色晶体二、分解反应1．分解过氧化氢制取氧气：2H 2O 2=====MnO 22H 2O+O 2↑，实验现象：产生大量气泡2．加热氯酸钾制取氧气：2KClO 3△=====MnO 22KCl+3O 2↑，实验现象：产生大量气泡3．电解水生成氢气和氧气：2H 2O=====通电2H 2↑+O 2↑，实验现象：正负电极有气泡产生，体积比约为1:24．工业制取生石灰和CO 2的反应原理：CaCO 3=====高温CaO+CO 2↑，实验现象：石灰石表面变白变松5．硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H 2O====△CuSO 4+5H 2O ，实验现象：蓝色晶体变成白色粉末1．氢气还原氧化铜：H 2+CuO====△Cu+H 2O ，实验现象：黑色粉末变红，试管口有水珠生成2．木炭还原氧化铜：C+2CuO=====高温2Cu+CO 2↑，实验现象：黑色粉末变红，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊3．实验室制取氢气的反应原理：Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑，实验现象：产生大量气泡4．镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO 2=====点燃2MgO+C ，实验现象：产生黑色和白色的固体5．金属与稀盐酸的反应，实验现象：产生大量气泡X+2HCl =XCl 2+H 2↑（X 是+2价的金属，包括Mg 、Zn 、Fe ）2Al+6HCl =2AlCl 3+3H 2↑6．金属与稀硫酸的反应，实验现象：产生大量气泡X+H 2SO 4=XSO 4+H 2↑（X 是+2价的金属，包括Mg 、Zn 、Fe ）2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2↑7．金属与盐溶液的反应①镁3Mg+2AlCl 3=3MgCl 2+2Al3Mg+Al 2(SO 4)3=3MgSO 4+2Al3Mg+2Al(NO 3)3=3Mg(NO 3)2+2AlMg+XCl 2=MgCl 2+X （X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ）Mg+XSO 4=MgSO 4+X （X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ）Mg+X(NO 3)2=Mg(NO 3)2+X （X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ）Mg+2AgNO 3=Mg(NO 3)2+2Ag②铝2Al+3XCl 2=2AlCl 3+3X （X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ）2Al+3XSO 4=Al 2(SO 4)3+3X （X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ）2Al+3X(NO 3)2=2Al(NO 3)3+3X （X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ）Al+3AgNO 3=Al(NO 3)3+3Ag③锌Zn+XCl 2=ZnCl 2+X （X 是+2价的金属，包括Fe 、Cu ）Zn+XSO 4=ZnSO 4+X （X 是+2价的金属，包括Fe 、Cu ）Zn+X(NO 3)2=Zn(NO 3)2+X （X 是+2价的金属，包括Fe 、Cu ）Zn+2AgNO 3=Zn(NO 3)2+2Ag④铁Fe+CuCl 2=FeCl 2+CuFe+CuSO 4=FeSO 4+CuFe+Cu(NO 3)2=Fe(NO 3)2+CuFe+2AgNO 3=Fe(NO 3)2+2Ag⑤铜：Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2+2Ag1．NaOH溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O2．NaOH溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O3．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O4．用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O5．用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O6．用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O7．稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，实验现象：红色铁锈消失，溶液呈棕黄色8．稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，实验现象：红色铁锈消失，溶液呈棕黄色9．稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，实验现象：黑色固体消失，溶液呈蓝色10．稀硫酸与氧化铜反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，实验现象：黑色固体消失，溶液呈蓝色11．实验室制取CO2的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑12．盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑13．实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4（微溶）+H2O+CO2↑，生成的微溶物会附着在大理石表面，阻止反应进一步进行14．泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑15．误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑16．硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO315．钡盐与稀硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO316．工业制取烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH17．将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O（铵态氮肥不能在碱性土壤使用的原因）18．生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（参加反应的碱只能是四大强碱）19．配制波尔多液时发生的反应：CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO418．误食BaCO3或BaCl2发生中毒之后，要服用泻盐（MgSO4）解毒：BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl219．其他常见的反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（CaCl2可以换成Ca(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2SO4可以换成K2SO4）20．证明NaOH变质的三种方法：①Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（气体法，盐酸要足量）②Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（加碱沉淀法）③Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（加盐沉淀法）Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3（加盐沉淀法）21．证明NaOH部分变质（先用下面的方法除去Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液变红说明NaOH部分变质）：①Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl②Na 2CO 3+Ca(NO 3)2=CaCO 3↓+2NaNO 322．证明Ca(OH)2变质的方法：CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O+CO 2↑23．证明Ca(OH)2部分变质的方法（取两份相同的样品，分别按以下方法做）①证明Ca(OH)2变质：CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O+CO 2↑②证明还有Ca(OH)2存在：溶于水加酚酞，变红则Ca(OH)2存在24．证明CaO 部分变质的方法（取三份相同的样品，分别按以下方法做）：①证明CaO 仍然存在：CaO+H 2O =Ca(OH)2（放出热量）②证明CaCO 3的存在：CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O+CO 2↑③证明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+CuCl 2=CaCl 2+Cu(OH)2↓（出现蓝色浑浊）（此法不行，CaO 会与水反应生成Ca(OH)2）五、非基本类型1．一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）：CO+CuO====△Cu+CO 2，实验现象：黑色粉末变红，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊2．甲烷充分燃烧：CH 4+2O 2=====点燃CO 2+2H 2O ，实验现象：发出淡蓝色火焰，放出热量3．乙醇充分燃烧：C 2H 5OH+3O 2=====点燃2CO 2+3H 2O ，实验现象：发出淡蓝色火焰，放出热量4．二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（Ca(OH)2固体变质的原因）：Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O5．用NaOH 溶液吸收CO 2（NaOH 固体变质的原因）：2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O6．用NaOH 溶液吸收SO 2：2NaOH+SO 2=Na 2SO 3+H 2O。
上海高中化学方程式[全]
![上海高中化学方程式[全]](https://img.taocdn.com/s3/m/a2581e03daef5ef7bb0d3c3e.png)
28、 2KNO 3 3C S
第四节 卤族元素
29、 H 2 F2 2HF
K 2S N 2
3CO 2
30、 H 2 Br2 2HBr
31、 H 2 I 2 2HI
32、 2NaBr Cl 2 2NaCl Br2
33、 2KI Cl 2 2KCl I 2
34、 2KI Br2 2KBr I 2
35、 NaBr AgNO 3 AgBr NaNO 3
20、 2HCl CaCO 3 CaCl 2 H 2O CO 2
第三节 氧化还原反应
21、 CuO H 2
Cu H 2 O
22、 C 4HNO 3 CO 2 4NO 2 2H 2O
23、 4Zn 10HNO （3 极稀）
4 Zn（ NO 3）2 NH 4 NO 3 3H 2O
24、 11P 15CuSO 4 24 H 2O 5Cu 3P 6H 3 PO4 15H 2SO4
2PCl3
6、 PCl 3 Cl 2 PCl 5
7、 Cl 2 H 2O HCl HClO
8、 2Ca（ OH）2 2Cl 2 Ca（ClO）2 CaCl2 2H 2O
9、 Ca（ ClO ）2 CO 2 H 2O CaCO 3 2HClO
10、 2NaOH Cl 2 NaClO NaCl H 2O
热水
154、 P2 O5 3H 2 O
2H 3PO4
155、 Ca（3 PO4）2 3H 2SO（4 浓）
2 H 3 PO4 3CaSO 4
156、 Ca（3 PO4）2 2H 2SO（4 浓）
Ca（ H 2 PO 4）2 2CaSO 4
75、 SO2 Br2 2H 2O 2HBr H 2SO4
上海市初中化学方程式汇总
一、基本反应类上海市初中化学方程式汇总型（一）、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O===H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl15、氧化钠溶于水：Na2O+H2O===2NaOH16、三氧化硫溶于水：SO3+H2O===H2SO4（二）、分解反应17、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑18、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑19、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑20、碳酸不稳定而分解：H2CO3△H2O+CO2↑21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+CO2↑22、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑23、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO2和△2KCl+3O2↑24、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O△CuSO4+5H2O（三）、置换反应25、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu26、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑27、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑28、氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O29、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑30、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO31、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑（四）、复分解反应32、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH===NaCl+H2O33、盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH===KCl+H2O34、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O35、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O36、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3===FeCl3+3H2O37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O38、硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O39、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH===K2SO4+2H2O40、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2===CuSO4+2H2O41、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3===Fe2(SO4)3+6H2O42、硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH===NaNO3+H2O43、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑44、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑45、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑46、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO347、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑48、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl49、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO450、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl51、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+2NaCl52、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2===Cu(OH)2↓+2NaCl53、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH54、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO355、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl（五）、其它56、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O57、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O58、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO△Cu+CO259、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO260、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O61、氢氧化钠和二氧化碳反应（吸收二氧化碳）：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O二、物质与氧气的反应（一）、单质与氧气的反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（二）、化合物与氧气的反应10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O三、几个氧化还原反应1、氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O2、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑3、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑4、焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑5、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO△Cu+CO26、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO27、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（一）、金属单质+酸盐+氢气（置换反应）1、锌和稀硫酸：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑2、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑3、镁和稀硫酸：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑4、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑5、锌和稀盐酸：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑6、铁和稀盐酸：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑7、镁和稀盐酸：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑8、铝和稀盐酸：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑（二）、金属单质+盐（溶液）另一种金属+另一种盐9、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu10、锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu11、铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg （三）、碱性氧化物+酸盐+水12、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O13、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O14、氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl===CuCl2+H2O15、氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4===CuSO4+H2O16、氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4===MgSO4+H2O17、氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl===CaCl2+H2O （四）、酸性氧化物+碱盐+水18、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O19、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O20、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O21、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O22、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2===CaSO3↓+H2O （五）、酸+碱盐+水23、盐酸和烧碱反应：HCl+NaOH===NaCl+H2O24、盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH===KCl+H2O25、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O26.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O27.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3===FeCl3+3H2O28、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O29、硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O30、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH===K2SO4+2H2O31、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2===CuSO4+2H2O32、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3===Fe2(SO4)3+6H2O33、硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH===NaNO3+H2O（六）、酸+盐另一种酸+另一种盐34、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑36、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑37、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO338、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑39、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl （七）、碱+盐另一种碱+另一种盐40、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO441、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl42、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+2NaCl43、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2===Cu(OH)2↓+2NaCl44、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH （八）、盐+盐两种新盐45、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO346、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl（九）、其它反应47、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO348、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)249、氧化钠溶于水：Na2O+H2O===2NaOH50、三氧化硫溶于水：SO3+H2O===H2SO451、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O△CuSO4+5H2O52、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O五、化学方程式反应现象应用1、2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧、耀眼白光、生成白色固体、放热、产生大量白烟白色信号弹2、2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3、2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体4、4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体5、3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热6、4Fe+3O2高温2Fe2O37、C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使澄清石灰水变浑浊8、S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激性气味气体、空气中淡蓝色火焰、氧气中蓝紫色火焰9、2H2+O2点燃2H2O淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料10、4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量11、CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧12、2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属13、2KClO3MnO2和Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气14、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气15、2HgO△2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验16、2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水17、Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热18、NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失19、Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气20、Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解21、Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解22、2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解23、Fe2O3+3H2△2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性24、Fe3O4+4H2△3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性25、WO3+3H2△W+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性26、MoO3+3H2△Mo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性27、2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成28、H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸29、CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验30、2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因31、2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧32、C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属33、2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属34、Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属35、C+CO2高温2CO36、CO2+H2O===H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性37、H2CO3△CO2↑+H2O石蕊红色褪去38、Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁39、CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成、石头的风化40、Ca(HCO3)2△CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成、钟乳石的形成41、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头42、CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰43、CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢44、Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理45、Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理46、MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体47、CuO+CO△Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属48、Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理49、Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理50、WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理51、CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O52、2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O53、C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧54、Fe+CuSO4===Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜55、Mg+FeSO4===Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色56、Cu+Hg(NO3)2===Hg+Cu(NO3)257、Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银58、Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜59、Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈60、Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O白色固体溶解61、Na2O+2HCl===2NaCl+H2O白色固体溶解62、CuO+2HCl===CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色63、ZnO+2HCl===ZnCl2+H2O白色固体溶解64、MgO+2HCl===MgCl2+H2O白色固体溶解65、CaO+2HCl===CaCl2+H2O白色固体溶解66、NaOH+HCl===NaCl+H2O白色固体溶解67、Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O蓝色固体溶解68、Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O白色固体溶解69、Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多70、Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色71、Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O72、HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理73、Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈74、Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解75、CuO+H2SO4===CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色76、ZnO+H2SO4===ZnSO4+H2O白色固体溶解77、MgO+H2SO4===MgSO4+H2O白色固体溶解78、2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O79、Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O蓝色固体溶解80、Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O81、Mg(OH)2+H2SO4===MgSO4+2H2O白色固体溶解82、2Al(OH)3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解83、2Fe(OH)3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色84、Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理85、BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理86、Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理87、Na2O+2HNO3===2NaNO3+H2O白色固体溶解88、CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色89、ZnO+2HNO3===Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解90、MgO+2HNO3===Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解91、CaO+2HNO3===Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解92、NaOH+HNO3===NaNO3+H2O93、Cu(OH)2+2HNO3===Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解94、Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解95、Al(OH)3+3HNO3===Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解96、Ca(OH)2+2HNO3===Ca(NO3)2+2H2O97、Fe(OH)3+3HNO3===Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色98、3NaOH+H3PO4===3H2O+Na3PO499、3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4100、2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、101、2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气（SO2）102、FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成103、AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成104、MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl105、CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成106、CaO+H2O===Ca(OH)2白色块状固体变为粉末生石灰制备石灰浆107、Ca(OH)2+SO2===CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用108、Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱109、Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成110、Ca(OH)2+K2CO3===CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成111、CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O白色粉末变为蓝色晶体检验物质中是否含有水112、CuSO4·5H2O△CuSO4+5H2O蓝色晶体变为白色粉末113、AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子114、BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子115、CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成116、MgCl2+Ba(OH)2===BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成117、CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑118、MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑119、NH4NO3+NaOH===NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子120、NH4Cl+KOH===KCl+NH3↑+H2O生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
(完整版)上海版初中化学方程式大全.docx
初中化学方程式大全（上海版） 化合反应1、镁在空气中燃烧： 2Mg+O 2点燃2MgO 现象：剧烈燃烧 .耀眼白光 .生成白色固体 .放热 .2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O点燃现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热2Fe O433、铝在空气中燃烧： 4Al+3O 2点燃2Al 2 O 34、氢气在空气中燃烧：2H +O点燃222H O25、红磷在空气中燃烧：4P+5O点燃 22P O52 6、硫粉在空气中燃烧： S+O 2点燃SO 27、碳在氧气中充分燃烧： C+O 2 点燃2 现象：剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊CO8、碳在氧气中不充分燃烧： 2C+O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO 2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2 点燃2CO 211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO 2+H 2OH 2CO 312、生石灰溶于水： CaO+H 2O Ca(OH) 213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+5H 2OCuSO 4·5H 2O点燃2NaCl14、钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl 2 分解反应15、实验室用双氧水制氧气： MnO 22H 2O+O 2 ↑2H 2O 216、 加热高锰酸钾： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解： 2H 2 O 通电2H 2↑ +O 2↑18、碳酸不稳定而分解： H CO3H2O+CO ↑2219、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）： CaCO 3 高温CaO+CO 2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）： Zn+H SO4 ZnSO4 +H ↑2222、镁和稀盐酸反应： Mg+2HCl MgCl +H ↑2 223、氢气还原氧化铜： H 2+CuO Cu+H 2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO 2 ↑25、水蒸气通过灼热碳层：H O+C高温 H +CO2226、焦炭还原氧化铁： 3C+2Fe 2O 3 高温 4Fe+3CO 2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应： 2NaOH+CuSO 4Cu(OH) 2↓ +Na 2SO 428、甲烷在空气中燃烧： CH +2O2点燃CO2+2H O4229、 酒精在空气中燃烧：25OH+3O 2点燃22OC H2CO +3H30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO 231、一氧化碳还原氧化铁： 3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳） ： Ca(OH) 2+CO 2 CaCO 3↓ +H 2O 33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）： 2NaOH+CO 2Na 2CO 3 +H 2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）： CaCO +2HClCaCl +H O+CO ↑322 2 35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na CO +2HCl2NaCl+H2O+CO ↑232一． 物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg+O 2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O 2点燃Fe 3O 43. 铜在空气中受热： 2Cu+O 22CuO 4. 铝在空气中燃烧： 4Al+3O 2 点燃2Al 2 O 35. 氢气中空气中燃烧： 2H 2+O 2 点燃2H 2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O2 点燃2P O527. 硫粉在空气中燃烧：S+O 2 点燃SO 28. 碳在氧气中充分燃烧： C+O 2点燃CO 29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C+O 2 点燃2CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2点燃2CO 211. 甲烷在空气中燃烧：点燃CH 4+2O 2CO 2+2H 2O酒精在空气中燃烧：2 52点燃2 212. 2CO +3H OC H OH+3O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解： 2H 2O通电2H 2↑ +O 2↑14.加热碱式碳酸铜：2232CuO+H 22Cu (OH) COO+CO ↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）MnO 22KCl+3O 2↑：2KClO 316. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 2422K MnO +MnO +O ↑17. 碳酸不稳定而分解： H 2CO 3 H 2O+CO 2↑高温18. 高温煅烧石灰石： CaCO 3 CaO+CO 2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜： H 2+CuOCu+H 2O20. 木炭还原氧化铜： C+2CuO 高温2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁： 3C+2Fe O高温4Fe+3CO ↑3 2222. 焦炭还原四氧化三铁： 2C+Fe 3O 4 高温3Fe+2CO 2↑23. 一氧化碳还原氧化铜： CO+CuOCu+CO 224.3CO+Fe 2O 3高温一氧化碳还原氧化铁：2Fe+3CO 225. 一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO+Fe O高温3Fe+4CO423 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸 Zn+H SO ZnSO +H ↑24 4227. 铁和稀硫酸 Fe+HSO FeSO +H ↑2 44 228. 镁和稀硫酸 Mg+H 2SO 4 MgSO 4+H 2↑29. 铝和稀硫酸 2Al+3H 2SO 4Al 2 (SO 4) 3+3H 2↑30. 锌和稀盐酸 Zn+2HCl ZnCl +H ↑2 231. 铁和稀盐酸 Fe+2HClFeCl +H ↑2232. 镁和稀盐酸 Mg+2HClMgCl 2+H 2↑33. 铝和稀盐酸 2Al+6HCl2AlCl +3H 2 ↑3⑵金属单质 + 盐（溶液）------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe+CuSO 4 FeSO 4 +Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4ZnSO +Cu436. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO )Cu(NO ) +Hg3 23 2⑶碱性氧化物 +酸 --------盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe 2O 3+6HCl 2FeCl 3+3H 2O38. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe 2O 3+3H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3+3H 2O39. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO+2HCl CuCl 2+H 2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO+H SO 4 CuSO +H O2 4241. 氧化镁和稀硫酸反应： MgO+H 2SO 4 MgSO 4+H 2O42. 氧化钙和稀盐酸反应： CaO+2HClCaCl 2 +H 2O⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH+CO 2 Na 2CO 3+H 2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH+SO 2 Na 2SO 3+H 2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH+SO 3 Na SO +H 2 O2 446．消石灰放在空气中变质：Ca(OH) +CO 2 CaCO ↓ +HO2 3 247. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH) 2+SO 2 CaSO 3↓ +H 2O⑸酸 + 碱 -------- 盐 +水48．盐酸和烧碱起反应： HCl+NaOH NaCl+H 2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOHKCl+H 2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2 CuCl +2H2 O251. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl+Ca(OH) 2 CaCl 2+2H 2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH) 3FeCl 3+3H 2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl+Al(OH) 3 AlCl 3+3H 2O 54.硫酸和烧碱反应： H 2 SO +2NaOH Na SO +2H O4 2 4 255.硫酸和氢氧化钾反应：H 2 SO +2KOH K SO +2H O4 2 4 256.硫酸和氢氧化铜反应： H 2SO 4 +Cu(OH) 2 CuSO 4+2H 2O 57.硫酸和氢氧化铁反应： 3H SO +2Fe(OH) 3 Fe (SO ) 3+ 6H 2 O24 2458.硝酸和烧碱反应： HNO +NaOHNaNO 3 +H O32⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应： CaCO +2HClCaCl +H O+CO2 ↑3 2 260．碳酸钠与稀盐酸反应: Na CO 3 +2HCl2NaCl+H O+CO 2 ↑2261．碳酸镁与稀盐酸反应 : MgCO3+2HClMgCl 2+H 2O+CO 2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应： HCl+AgNO 3 AgCl ↓ +HNO 363.硫酸和碳酸钠反应： Na CO +H SO Na SO +H O+CO ↑2 32 4 2 4 2 264.硫酸和氯化钡溶液反应：H SO +BaCl2 BaSO ↓ +2HCl244⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH+CuSO 4 Cu(OH) 2↓ +NaSO 4266．氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH+FeCl 3Fe(OH) 3 ↓ +3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH+MgCl 2 Mg(OH) 2↓ +2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl 2Cu(OH) 2↓ +2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) +Na CO3 CaCO ↓ +2NaOH2 23⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl+AgNO 3 AgCl ↓ +NaNO 3 71．硫酸钠和氯化钡： Na SO 4 +BaCl 2 BaSO ↓ +2NaCl24五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水： CO 2+H 2O H 2CO 373．生石灰溶于水： CaO+H 2OCa(OH) 274．氧化钠溶于水： NaO+H O2NaOH2275．三氧化硫溶于水： SO 3+H 2O H 2SO 476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO ·5H 2OCuSO +5H2O4477．无水硫酸铜作干燥剂： CuSO +5H OCuSO ·5H O4242化学方程式反应现象 应用2Mg+O点燃剧烈燃烧 .耀眼白光 .生成白色固体 .放热 .产生大量白烟 白色信号弹22MgO 2Hg+O22HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验2Cu+O 2 2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O 2 点燃2Al 2O 3 银白金属变为白色固体3Fe+2O点燃剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热2Fe O34点燃C+O 2CO 2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O 2 点燃SO 2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H +O2 点燃2H 2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4 变蓝的液体（水）高能燃料24P+5O2 点燃2P 2O 5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH 4 +2O 2点燃2H 2O+CO 2 蓝色火焰、 放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4 变蓝的液体 （水） 甲烷和天然气的燃烧2C H +5O2 点燃2H 2O+4CO 2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4 变蓝的液2 2体（水） 氧炔焰、焊接切割金属2KClO 3MnO 22KCl+3O 2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气2KMnO4K 2 MnO +MnO2 +O ↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气422HgO2Hg+O 2 ↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验2H 2O 通电2H2↑ +O 2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu (OH) CO32CuO+H O+CO ↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热2 22 2NH 4HCO 3NH 3↑ +H 2O+CO 2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H 2SOZnSO +H ↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气442Fe+H 2 SOFeSO +H ↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解44 2Mg+H 2SO 4 MgSO 4+H 2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H 2SO 4Al 2(SO 4)3+3H 2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe O +3H22Fe+3H O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性232Fe 3O 4+4H 2 3Fe+4H 2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性WO 3+3H 2 W+3H 2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO 3+3H2Mo+3H O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性22Na+Cl2 点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H 2+Cl 2点燃2HCl 苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸CuSO +2NaOH Cu(OH) ↓ +NaSO 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验42242C+O 2 点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2 点燃 2CO 2 蓝色火焰煤气燃烧C+CuO高温2Cu+CO 2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属高温2Fe 2O 3+3C4Fe+3CO 2 ↑冶炼金属高温Fe 3O 4+2C 3Fe+2CO 2↑冶炼金属C+CO 2 高温 2COCO +H 2 O H CO 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性2 2 3H CO3CO2↑ +H O 石蕊红色褪去22Ca(OH) 2 +CO2CaCO ↓ +HO 澄清石灰水变浑浊应用 CO 检验和石灰浆粉刷墙壁322CaCO +H2O+CO2Ca(HCO )白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化33 2Ca(HCO )CaCO ↓ +HO+CO ↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成 .钟乳石的形成3 23222NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO 3 高温 CaO+CO 2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO +2HCl CaCl +H O+CO ↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢3 2 2 2Na 2CO 3+H 2SO 4 Na 2SO 4+H 2O+CO 2 ↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理Na CO +2HCl 2NaCl+H O+CO ↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理23 2 2MgCO +2HCl MgCl +HO+CO ↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体3222CuO+COCu+CO 2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属高温Fe 2O 3+3CO2Fe+3CO 2 冶炼金属原理Fe O +4CO 高温3Fe+4CO 冶炼金属原理23 4WO +3CO 高温W+3CO 冶炼金属原理2 3 CH 3COOH+NaOH CH COONa+H 2O32CH OH+3O2 点燃2CO 2+4H O32C 2H 5OH+3O 2 点燃2CO 2+3H 2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO 4 Cu+FeSO 4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO 4 Fe+MgSO 4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2 Cu+2AgNO 3 2Ag+Cu(NO 3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO 4 Cu+ZnSO 4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜Fe 2O 3+6HCl 2FeCl 3+3H 2 O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al O +6HCl2AlCl +3H 2 O 白色固体溶解23 3Na 2O+2HCl 2NaCl+H 2 O 白色固体溶解CuO+2HCl CuCl 2+H 2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl ZnCl2+H 2O 白色固体溶解MgO+2HCl MgCl +H 2 O 白色固体溶解2CaO+2HCl CaCl +H O 白色固体溶解2 2NaOH+HCl NaCl+H 2O 白色固体溶解Cu(OH) 2+2HCl CuCl +2H O 蓝色固体溶解2 2Mg(OH) +2HCl MgCl +2H O 白色固体溶解22 2Al(OH) 3 +3HClAlCl 3+3H 2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH) +3HClFeCl +3H O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色33 2Ca(OH) 2 +2HCl CaCl +2H 2 O2HCl+AgNO 3 AgCl ↓ +HNO 3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 Cl — 的原理Fe 2O 3+3H 2SO 4Fe 2(SO 4)3+3H 2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈Al O +3H 2 SO 4Al 2 (SO ) +3H O 白色固体溶解234 3 2CuO+H 2SOCuSO +H O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色44 2ZnO+H 2SO 4 ZnSO 4+H 2O 白色固体溶解MgO+H SOMgSO +H2 O 白色固体溶解2 4 42NaOH+H SO 4 Na SO +2H 2 O2 2 4Cu(OH) 2+H 2SO 4 CuSO 4+2H 2 O 蓝色固体溶解 Ca(OH) 2+H2SO 4 CaSO 4+2H 2 OMg(OH) +H SO4MgSO 4+2H O 白色固体溶解2 222Al(OH) +3H2 SOAl 2 (SO )+3H O 白色固体溶解34 4 3 22Fe(OH) 3+3H 2SO 4 Fe 2 (SO 4)3+3H 2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH) 2+H 2SO BaSO ↓ +2HO 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 SO42— 的原理4 4BaCl +H 2 SO 4 BaSO ↓ +2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 SO42— 的原理2 4Ba(NO 3) 2+H 2SO 4 BaSO 4↓ +2HNO 3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 SO42— 的原理Na O+2HNO3 2NaNO +H 2O 白色固体溶解2 3CuO+2HNO 3 Cu(NO 3 ) +H O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色2 2ZnO+2HNO 3Zn(NO 3)2+H 2O 白色固体溶解MgO+2HNO 3 Mg(NO 3 )2+H 2O 白色固体溶解CaO+2HNO 3Ca(NO 3)2+H 2O 白色固体溶解NaOH+HNO3NaNO +H O32Cu(OH) 2 +2HNO3 Cu(NO 3 ) +2H O 蓝色固体溶解2 2Mg(OH) 2+2HNO 3Mg(NO 3 )2+2H 2O 白色固体溶解Al(OH)3 +3HNO 3Al(NO ) +3H O 白色固体溶解3 32Ca(OH) 2 +2HNO 3Ca(NO ) +2H2 O3 2Fe(OH) 3 +3HNO 3Fe(NO 3)3+3H 2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H 3PO 4 3H 2O+Na 3PO 43NH +H PO4(NH ) PO43 34 32NaOH+CO 2 Na CO +H O 吸收 CO 、O 、 H2 中的 CO22 3 222NaOH+SO 2 Na 2SO 3+H 2 O2NaOH+SO 3 Na 2SO 4+H 2O 处理硫酸工厂的尾气（SO 2）FeCl +3NaOHFe(OH) ↓ +3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成33AlCl +3NaOHAl(OH)↓ +3NaCl 有白色沉淀生成33MgCl 2+2NaOH Mg(OH) 2↓ +2NaClCuCl +2NaOH Cu(OH) ↓ +2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成22CaO+ H 2O Ca(OH) 2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH) 2+SO 2CaSO 3↓ +H 2O 有白色沉淀生成 初中一般不用Ca(OH) 2+Na 2CO 3 CaCO 3↓ +2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH) 2 +Na CO3BaCO ↓ +2NaOH 有白色沉淀生成23Ca(OH) 2 +K 2 CO3CaCO ↓ +2KOH 有白色沉淀生成3CuSO 4+5H 2O CuSO 4·H 2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO +H OCuSO +5H 2 O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水4 24AgNO3 +NaClAgCl ↓ +NaNO 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离3子BaCl +Na SO BaSO ↓ +2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子2 244CaCl + Na CO 3 CaCO ↓ +2NaCl 有白色沉淀生成2 23MgCl 2 + Ba(OH) 2BaCl 2 + Mg(OH) 2↓有白色沉淀生成CaCO 3 + 2HClCaCl 2 + H 2O + CO 2↑MgCO3 + 2HClMgCl2 + H O + CO ↑22NH NO 3 + NaOHNaNO 3 + NH ↑+ H O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子432NH 4Cl + KOHKCl + NH 3↑+ H 2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
上海高中化学必修三
上海高中化学必修三
上海高中化学必修三的内容主要包括以下几个方面：
1. 化学反应与化学方程式：包括化学反应的基本概念、化学方程式的表示与平衡、化学反应的速率与化学平衡等内容。
2. 化学平衡与化学反应热力学：包括化学平衡的条件与判断、化学平衡的移动与平衡常数、热力学基本概念与热力学计算等内容。
3. 氧化还原反应：包括氧化还原反应的基本概念、氧化还原反应的平衡与电位、电解质溶液的电解与电解质的电导性等内容。
4. 酸碱与盐：包括酸碱与盐的基本概念、酸碱中的电离与溶液中酸碱性质的计算、酸碱滴定等内容。
5. 有机化学基础知识：包括有机化合物的基本概念、有机物的命名与结构、有机化合物的性质与反应等内容。
6. 高分子化合物：包括高分子化合物的基本概念、高分子化合物的合成与应用、高分子材料的性质与改性等内容。
7. 化学实验与实践：包括化学实验中的基本操作技能、实验中的安全与环保、实验数据的处理与分析等内容。
以上是上海高中化学必修三的主要内容，具体的教材和教学安排可能会有一定差异，建议参考实际教材和教学计划进行学习。
上海高中化学高一第二学期实验
高中一年级第二学期第五章硫与铁的反应将4g 铁粉和2.5g 硫粉，充分混合后，装入干燥的试管里，加热到混合物开始出现红热，立即移去热源。
现象记录：铁粉与硫磺粉混合加热到红热,反应自动完成,生成黑色固体,放出大量热! 化学方程式：FeS S F →+e二氧化硫的一些性质（1）取一瓶二氧化硫和一瓶硫化氢气体，把两瓶气体混合。
观察瓶壁上有什么现象。
实验现象：瓶壁上出现了黄色粉末和小水珠。
结论：O H S S H SO 222232+→+（2）在试管中加入1/3体积0.1%的品红溶液，通入二氧化硫，观察现象。
当试管中液体颜色发生变化后，再给试管加热，观察现象。
实验现象：通入二氧化硫后，品红溶液褪色。
加热后，无色溶液变红。
结论：雨水pH 的测定1.测定并记录本地某处雨水的pH （每月一次）。
将你的记录与同学测定的数据做对比，探讨其原因。
2.XX 位于中国的酸雨区，酸雨现象较为严重，请通过调查提出减轻本地区酸雨危险的策略。
课堂实验:配制一定物质的量浓度的溶液配制500 mL 0.100 mol/L碳酸钠溶液。
（1）计算。
设配制500 mL 0.100 mol/L碳酸钠溶液需要碳酸钠m g。
n=c·V=0.100 mol/L×500 mL×1 L/1000 mL=0.05 molm=n·M=0.05 mol × 106 g/mol = 5.3 g（2）称量。
在天平上称取5.3 g碳酸钠固体。
（3）溶解。
将碳酸钠放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，搅拌，使固体溶解。
冷却至室温。
（4）转移。
将溶液沿着玻璃棒小心地注入500 mL的容量瓶中。
用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，并将每次西堤厚的溶液都注入到容量瓶内，振荡容量瓶，使溶液均匀混合。
（5）定容。
缓慢的把蒸馏水注入容量瓶中，直到页面接近刻度2-3 cm处，改用胶头滴管加水到刻度线，使溶液的凹面底部正好跟刻度线相切。
（6）摇匀。
上海高中化学合格考-有机化学知识总结_专题复习_专题训练
上海高中化学合格考—《有机化学》知识总结1.甲烷：烷烃通式：C n H 2n +2(n≥1) （1）氧化反应：甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O ，甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应：一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl注意：甲烷的取代反应必须是氯气单质，不能是氯水。
2.乙烯：烯烃通式：C n H 2n (n≥2) 乙烯的制取：CH 3CH 2OHH 2C=CH 2↑+H 2O实验室制取乙烯的副反应：2CH 3CH 2OHCH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2O（1）氧化反应：乙烯的燃烧：C 2H 4 +3O 2 2CO 2+2H 2O ，乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）加成反应：与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3与氯化氢加成：H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH（3n H 2C=CH 2 n3.乙炔：烯烃通式：C n H 2n-2(n≥2)乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH↑+Ca(OH)2（电石的制备：CaO+3C CaC 2+CO↑）（1）氧化反应：乙炔的燃烧：C 2H 2+5O 2 4CO 2+2H 2O ，乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）加成反应：与溴水加成：HC ≡CH+Br 2 HC=CHBrCHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl（3）聚合反应：氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2=CHCl n :乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC ≡CH n点燃光照光照光照光照点燃催化剂 △ 一定条件一定条件CH 2－CH 2点燃催化剂△Br 一定条件2—CHCl 一定条件CH=CH一定条件2500℃~3000℃ 电炉一定条件4.苯：苯的同系物通式：C n H 2n-6（n≥6） （1）氧化反应：苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水因化学反应而褪色。
上海版初中化学方程式大全
初中化学方程式大全（版） 化合反应2MgO 现象：剧烈燃烧 耀眼白光 生成白色固体.放热. Fe 3O 4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 2A12O 3 2H 2O 2P 2O 5 SO 2CO 2现象：剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊_ _ _ _ 点燃 _ _ _ 2C+O2 2CO高温9、 二氧化碳通过灼热碳层: C+CO 22CO点燃10、 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO+O 2 2CO 211、 二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液） ：CO 2+H 2OH 2CO 312、 生石灰溶于水： CaO+H 2O Ca （OH ）2 13、 无水硫酸铜作干燥剂： CuSO 4+5H 2O CuSO 4 5H 2O点燃14、 钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl 2 2NaCl 分解反应15、 实验室用双氧水制氧气： 2H 2O 2MnO22H 2O+O 2T16、 加热高镒酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 f17、 水在直流电的作用下分解： 2H 2O 通电 2H 2仟O 2f18、 碳酸不稳定而分解： H 2CO 3 H2O+CO 2 f高温19、 高温燧烧石灰石（二氧化碳工业制法） ：CaCO 3 CaO+CO 2 ?置换反应20、 铁和硫酸铜溶液反应： Fe+CuSO 4 FeSO 4+Cu21、 锌和稀硫酸反应（实验室制氢气） ：Zn+H 2SO 4 ZnSO 4+H 2f 22、 镁和稀盐酸反应： Mg+2HCl MgCl 2+H 2f23、氢气还原氧化铜： H 2+CuO Cu+H 2O1、 镁在空气中燃烧： 2Mg+O 22、 铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O 23、 铝在空气中燃烧：4A1+3O 24、 氢气在空气中燃烧： 2H 2+O 25、 红磷在空气中燃烧：4P+5O 26、 硫粉在空气中燃烧： S+O 27、 碳在氧气中充分燃烧： C+O 28、碳在氧气中不充分燃烧:其他27、 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应： 2NaOH+CuSO 4 Cu （OH ）2>Na 2SO 4.......................................................... 占燃28、 甲烷在空气中燃烧： CH 4+2O 2CO2+2H 2O.. .. ....................... 占燃29、 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2 ''将 2CO 2+3H 2O30、 一氧化碳还原氧化铜： CO+CuOCu+CO 2 高温31、 一氧化碳还原氧化铁： 3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 232、 二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳） ：Ca （OH ）2+CO 2 CaCO 3>H 2O 33、 氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO 2 Na 2CO 3+H 2O34、 石灰石（或石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法） ：CaCO 3+2HClCaCl 2+H 2O+CO 2f35、 碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理） ：Na 2CO 3+2HCl2NaCl+H 2O+CO 2 f一.物质与氧气的反应： ⑴单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O 2点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O 2 点燃Fe 3O 4 3. 铜在空气中受热： 2Cu+O 22CuO4. 铝在空气中燃烧： 4Al+3O 2 点燃 2Al 2O 35. 氢气中空气中燃烧： 2H 2+O 2 点燃 2H 2O6. 红磷在空气中燃烧： 4P+5O 2 点燃2P 2°57. 硫粉在空气中燃烧：S+O 2点燃SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧： C+O 2 点燃CO 29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2点燃 2CO ⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO+O 2点燃2CO 225、水蒸气通过灼热碳层H 2O+C高温 H 2+CO 26、焦炭还原氧化铁： 3C+2Fe 2O 3高温4Fe+3CO 2 f24、木炭还原氧化铜： C+2CuO 2Cu+CO 2 f高温11. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H 2O几个分解反应:几个氧化还原反应:12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2点燃 2CO 2+3H 2O13. 水在直流电的作用下分解： 2H 2O 通电2H2T+O2T14. 加热碱式碳酸铜：CU 2（OH ）2CO 32CUO+H 2O+CO 2T15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化猛） :2KC1O 3MnO2— —木22KCl+3O 2 f16. 加热高镒酸钾：2KMnO 4 K a MnO 4+MnO 2+O 2T17. 碳酸不稳定而分解:H 2CO 3H 2O+CO 2 f 18. 高温燧烧石灰石: CaCO 3高温CaO+CO 2f19. 氢气还原氧化铜: H 2+C U O CU+H 2O20. 木炭还原氧化铜:C+2CUO高温 2CU+CO2 f 21. 焦炭还原氧化铁: 3C+2Fe 2O 3高温4Fe+3CO 2 f⑵金属单质+34. 铁和硫酸铜溶液反应: 35. 锌和硫酸铜溶液反应: 36. 铜和硝酸汞溶液反应: ⑶碱性氧化物 +酸----- 37. 氧化铁和稀盐酸反应:—— 另一种金属 +另一种盐 Fe+CuSO 4 FeSO 4+Cu22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+F&O4 3Fe+2CO2 f23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+C U O C U+CO 2高温24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO 2高温25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+酸---------- 盐+氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H 2SO4 ZnSO4+H 2f27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4 FeSO4+H2f28. 镁和稀硫酸Mg+H 2SO 4 MgSO 4+H2T29. 铝和稀硫酸2Al+3H 2SO4 Al2(SO4)3+3H 2f30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl ZnCl2+H2f31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl FeCl2+H 2f32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl MgCl 2+H2T33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl 2AlCl 3+3H 2 f盐（溶液）Zn+CuSO 4 ZnSO4+CuCu+Hg(NO 3)2 Cu(NO3)2+Hg盐+水Fe2O3+6HCl 2FeCb+3H 2O55. 硫酸和氢氧化钾反应： H 2SO 4+2KOH 3SO 4+2H 2。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高 考 总 复 习 之 高 中 化 学 方 程 式 总 结化学第一册第一章 卤素第一节氯气1、 2Na Cl 2 —点燃 > 2NaCI占燃 2、 Cu Cl 2 > CuCI 2点燃3、 2Fe ■ 3CI 2 ----- ' 2FeCb6、PCI 3 CI — PCI 57、CI 2 H 2O > HCI HCIO8 2Ca （OH ） +2CL t Ca （CIO ） 2 +CaCL +2出9、Ca （CIO ） 2 C02 H 20》CaCO 3 4 ：；2HCIO10、 2NaOH CI 2 > NaCIO NaCI H 2O11、 4HCI MnO 2—■' MnCI 2 2H 2O CI 212、 2KMnO 4 16HCI （浓）> 2MnCI 2 2KCI 5CI 2 8H 2O13、 2HCIO 见光 > 2HCI O 2第二节氯化氢14、 NaCI H 2SO 4（浓）> NaHSO 4 HCI15、 NaHSO 4 NaCI 一- Na 2SO 4 HCI16、 2NaCI H 2SOH 浓）」Na 2SO 4 2HCI （14、15 结合）17、 HCI AgNO 3 > AgCI S'HNO 318、 NaCI AgNO 3 》AgCI b ：；'NaNO 319、 KCI AgNO 3 》AgCI 」」；'KNO 3 4、 H 2 ' Cl 2------------- 点燃（光照）、2HCI 5、占燃2P+3CJ -------- 、 2PCI 320、2HCI CaCO^ —CaCl 2 H 2O CO2第三节氧化还原反应21、CuO H2——-Cu H 2O22、C 4HNO3「CO2 4NO22H2O23、4Zn 10HNO3(极稀)一-4Zn (NO/2 NH 4NO3 3H 2O24、11P 15C U SO424H2O > 5CU3P 6H3PO4 I5H2SO425、KCIO3 6HCI (浓)> 3CI2 KCI 3H2O26、4Mg 10HNO3(极稀)一4Mg ( NO 3)2 NH 4NO3 3H 2O27、K 262O 7 +6Fe3O4 + 31H 2SO4 t Cr2 (SO4) 3 + 9Fe2(SO4) 3 + K 2SO4 + 31H 2O28、2KNO 3 3C S—；K2S N2 3CO2第四节卤族元素29、H2F2> 2HF30、H2 Br2—；2HBr31、H2I2> 2HI32、2NaBr Cl2> 2NaCI Br233、2KI Cl2> 2KCI I234、2KI Br2> 2KBr I235、NaBr AgNO 3—；AgBr b ：：；NaNO 336、KI AgNO 3 > Agl』"；KNO 337、2AgBr —光照> 2Ag B Q第二章摩尔反应热第一节摩尔38、C O2r CO239、Mg 2HCI > MgCI 2 H2第二节气体摩尔体积40、 Zn 2HCI 「ZnCl 2 H 2第三节 物质的量浓度41、 2NaOH H 2SO 4 > Na 2SO 42战0 第四节反应热42、 C （固） O 2（气） 点燃 > CO 2（气） 393.5kJ 43、 2出（气）。
2（气）》2H 2O （气）483.6kJ 44、 2H 2（气）O 2（气）》2H 2O （液）571.6kJ 45、 C （固） H 2O （气） 二 CO （气） H 2（气）-131.3kJ 第三章硫硫酸 第一节硫46、 2Cu S —~ Cu 2S47、Fe S 二 FeS48、S H 2 二 H 2S51、 3S 6KOH 一- 2K 2S K 2SO 4 3H 2O第二节硫的氢化物和氧化物52、 H 2S - H 2 S53、 2H 2S 3O 2（足）点燃 > 2H 2O 2SO 254、 2H 2S 。
2（不足） 点燃 > 2H 2O 2S55、 2H 2S SO 2 点燃 > 2H 2O 3S56、H 2S Br 2 》S 「：；2HBr57、 FeS 2HCl > FeCl 2 H 2S58、 CuSO 4 H 2S 》C U S 」」；H 2SO 459、PbAc 2 H 2S > PbS 」」；2HAc 49、 S C 高温> CS 250、 占燃S O 2 — — SO60、 H 2S NaOH > NaHS H 2O61、 N aHS NaOH 、Na z S H 2O62、 H 2S 2NaOH- Na 2S 2H 2O （60、61 结合）63、 H 2S 2FeCl 3 —； S 「：；2FeCl 2 2HCl64、 H 2SO 4（稀） FeS > FeSO 4 H 2S65、 S O 2 ' H 2O = H 2SO 366、 2SO 2 O^ 吒5 > 2SO 367、 S O 3 H 2Or H 2SO 468、 N a 2SO 3 ■ H 2SO 4 r Na 2SO 4 H 2O ■ SO 269、 S O 2 2NaOH > Na 2SO 3 H 2O70、 S O 2 CaOr CaSO 371、 S O 2 2Ca （ OH ） 2 > CaSO 3 ■鼻 H 2O72、 S O 2 CaSO 3 H 2O > Ca （HSO 3） 273、 S O 2 2H 2S > 3S X 2H 2O74、 S O 2 Cl 2 2H 2O > 2HCl H 2SO 475、 S O 2 Br 2 2H 2O > 2HBr H 2SO 476、 5SO 2 2H 2O 2KMnO 4 > MnSO 4 K 2SO 4 2H 2SO 4 第三节硫酸的工业制法77、 高温4FeS 11O 2 高》2Fe 2O 3 8SO 278、 2SO 2 O^ V2°5 > 2SO 3A 79、 H 2。
SO 3 > H 2SO 4第四节硫酸硫酸盐 80、 C 2H 2SO 4（浓）一「CO 2 2SO 2 2H 2O 81、 S 2H 2SO 4（浓） =3SO 2 2H 2。
82、P H2SO（浓）」H3PO4 SO22H2O83、H2S H2SO4（浓）一-S SO2 2H2O84、Cu 2H2SOH浓）一-CUSO4 SO2 2H2O85、BaCI 2 H2SO4r BaSO4亠2HCI86、BaCI 2 Na 2SO 4 > BaSO^ v 2 NaCI87、BaCI 2 Na2CO3—；BaCO3丨-2NaCI88、BaCO3 2HCI —BaCI 2 H 2O CO 289、BaCO3 2HNO 3r Ba （NO ）2 H 2O CO290、Na2CO3 H2SO3 = Na2S H 2O CO291、2H 2SO3 ■ O—2H 2SO492、2Na 2SO3 ' O2 ~- 2Na 2SO493、2CaSO3 O2 - 2CaSO494、2Fe 6H2SO4（浓）一-Fe2（SO4）3 3SO2 6H2O95、2NaBr 2H2SO 浓）一-Bj SO2 Na z SO q H 2O96、2NaCI H2SO 4（浓）J Na2SO4 2HCI97、C11H22O11 浓H2SO4> 12C 11H2O第四章碱金属第一节钠98、4Na 02- 2Na2O99、2Na ' O2 ~■ Na 2O2占燃100、2Na Cl2> 2NaCI研磨101、------------- 2Na S Na2S102、2Na 2H2O > 2NaOH H2103、2Na +2H2O +CUSO4 t Cu （OH ）2 +Na2SO^H2第二节钠的氧化物104Na2O H2O > 2NaOH、1052Na2O2 2H2O > 4NaOH O2、106Na2O CO 2 —Na 2 CO 3、1072Na 2O2 2CO2「2Na 2CO3 O2、10 &Na2O 2HCl > 2NaCl H2O109Na2O2 4HCl 、4NaCl 2H2O O2、110Na2CO3 2HCl —；2NaCl CO2 H2O、111NaHCO3 HCl —；NaCl CO2H 2O、1122NaHCO 3一- Na2CO3 CO2H2O、113NaHCO3 NaOH -- Na z CO? H2O、1142NaHCO3 Ca (OH )2(少量)> CaCO? S'Na z CO s 2H2O、115NaHCO3 Ca ( OH) 2(足量)> CaCO?」」；'NaOH H2O、116Na2CO3 BaCl2—；BaCO3「：；2NaCl、117Na2CO3 CaCl2、CaCO3b ：；2NaCl、118Ca (HCO) 2 2HCl > CaCl 2 2CO2 2H2O、119Ca (HCO3)2 2NaOH > CaCO?』八：；陋8 3 2出。
、120、NaHSO3 HCl > NaCl SO2 H2O第三节碱金属兀素4Li O2 点燃> 2Li2O121、122K O2点燃> KO2、1232M X2 > 2MX （M表示氧族元素，X代表卤族元素）、1242M H2> 2MH、125、2M 2H2O > 2MOH H2第五章物质结构元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
第六章氮和磷第二节 氮气点燃126、3Mg N 2 ----------- Mg 3N 2128、N 2 O 2 放电 > 2NO129、2NO 02「2NO 2130、 2NO 2= N 2O 4131、 3NO 2 H 2O —； 2HNO 3 NO132、 4NO 3O 2 2H 2O —； 4HNO 3133、 4NO 2 O 2 2H 2O —；4HNO 3第三节氨铵盐134、 NH 3 HCl > NH 4CI135、 NH 3 HNO 3 > NH 4NO 3催化剂136、 4NH 3 5O 2 > 4NO 6H 2OA 137、 NH 3 O 2（纯） 燃、N 2 H 2O138、 NH 4CI Ca （OH ）2 一- 2NH 3 CaCl 2 2H 2O 139、 NH 4CI （固）一-NH 3 HCl140、 NH 3 HCl > NH 4CI141、 NH 4HCO 3 一- NH 3 H 2O CO 2142、 （NH "SO A +2NaOH 2NH 3+Na 2SO 4+2H 2O 第四节硝酸光或热143、4HNO 3 或热 > 4NO 2 O 2 2H 2O144、Cu 4HNO （浓）> Cu （NOj 2 2NO 2 2H 2O 145、3C U +8HNO 3（稀）t 3Cu （NO " +2NO +4H 2O127、 N 2 高温高压 •H"催化剂 > 2NH145、C 4HN0 3 r CO2 4NO2 2H 2O146、NaNO3 H2SO（浓）一-NaHSO4 HNO 3147、4NH 3（气）5O2（气）一P；h»4NO （气）6H 2O （气）907kJ咼温咼压148、2NO （气）O2（气）》2NO2（气）113kJ149、3NO2（气）H2O （液）》2HNO3（液）NO （气）136kJ150、NO NO22NaOH ）2NaNO2H2O第六节磷磷酸点燃151、2P 3Cl2 -------- ' 2PCI3点燃152、2P+5CJ ------- 、2PCI5冷水153、P2O5 HO 冷＞HPO3154、P2O5 3H2O 热水》2H3PO4155、Ca 3（PO》2 3H2SO4（浓）一-■ 2H3PO4 3CaSO4156、Ca 3（PO〃2 2H2SO 4（浓）一-Ca （H2PO4） 2 2CaSO4 、■157、Ca 3（PO》2 4H3PO4（浓）＞ 3Ca （H2PO4） 2化学第二册第一章硅第二节硅及其重要的化合物15 &Si O2—' SiO2159Si 2NaOH H2O > Na z SiO?2H、160SiO22C 高温> Si 2CO、. 咼温161SiO2CaO----- CaSiO3、162SiO22NaOH —；Na2SiO3 H2O、163、SiO24HF > SiF42H2O164、Na2SiO3 2HCI H2O 》H4SQ4』八:;2NaCI165、H4SQ4 干燥空气＞ H2SQ3 出0166、Na2SQ 3 ■ CO2 ' H 2O J H 2SiO 3Na 2CO 3 第三节硅酸盐工业简述咼温167、Na2CO3 SiO2 j Na2SiO3 CO2第三节镁和铝的重要化合物煅烧185、MgCO3 -------------- MgO CO2186、Mg (OH) 2- MgO H2O168、CaCO3 SiO2 高温》CaSiO3 CO2 第二章镁铝第二节镁和铝的性质169、2Mg O2 —点燃、2MgO170、4AI 3O2—:- - 2AI2O3171、2AI 2NaOH 2H2O > 2NaAIO 2 3H2 172、Mg 占燃CI2 > MgCI 2173、2AI 点燃+ 3C*------- * 2AICI3174、3Mg N2点燃、Mg3N2175、点燃2AI +3S------- ■ AI2S3176、Mg CuSO4> MgSO4Cu177、2AI 3Hg (NO)—； 2AI (NOj 3 3Hg Mg 2H2O—沸水> Mg ( OH) 2 H2179、2AI 6H2O 沸水> 2AI( OH)3 3H2A180、占燃2Mg CO 2 > 2MgO C181、2AI Fe2O3 高温》AI2O3 2Fe182、高温10AI 3V2O5 高》5AI2O3 6V183、高温2AI WO3 高》Al 2O3 W184、2AI Cr2O3AI2O32Cr187、MgO H2O 缓慢> Mg (OH) 218 &高温MgO SQ2 高》MgSiO s189、MgCI 2■ Ca (OH) 2 > CaCI2 Mg (OH) 2 .190、电解MgCI 2 」Mg CI 2熔融191、冰晶石AI 2O3 -电解• 4AI 3O2192、AI2O3 6HCI > 2AICI 3 3H2O193、AI2O3 3H2SO4 > AI 2(SO4) 3 3H 2O194、AI2O3 2NaOH —；2NaAIO 2 H 2O195、AI 2(SO4 3 6NH 3 H2O > 2AI (OH) 3 仏:;3( NH4) 2SO4196、2AI (OH) 3——-AI 2O3 3H 2O197、Al (OH) 3 +3HCI t AICI 3+3H2O198、2AI (OH )3+3H2SO4T AI2(SO4)3 +6H2O199、AI (OH ) 3 NaOH —；NaAIO 2 2H2O第四节硬水及其软化200、CaCO3 ' CO 2 ' H 2O - - Ca ( HCO 3) 2201、Ca (HCO3) 2—CaCO3』八:;CO2 HO202、Mg ( HCO 3 2—- MgCO ^:ii CO2 H2O203、Ca (HCO 3) 2 Ca ( OH ) 2 > 2CaCO3J」；2H2O204、Mg ( HCO 3 2 2Ca (OH) 2 > 2CaCO^;；i'Mg (OH) 2'「：；2H2O 205、MgSO4 Ca (OH) 2 > Mg (OH) 2 J「：；CaSO4206、CaSO4 Na2CO 3 、CaCO 3Na 2SO4第三章铁第一节铁和铁的化合物207、点燃3Fe ■ 2O2----------- ' Fe3O 420 &Fe S—FeS209、2Fe 3Cl2-■ 2FeCl3210、3Fe 4H 2O (气) 高温》Fe s O q 4战211、Fe 2HCl > FeCl2 H2212、Fe+Cu (SO/2t Fe (SO4)2+Cu213、FeO 2HCl > FeCl2 H2O214、Fe2O3 6HCl > 2FeCl3 3H2O215、FeSO4 +2NaOHT Fe (OH) + N&2SO4216、FeCl3 3NaOH > Fe ( OH)3」」；3NaCl217、4Fe (OH )十。