硫酸铜晶体含水测定
计算公式
X=
m1 － m2 18.016 m2 159.57
步骤
所需仪器
1.称取一定量的硫酸铜晶体 坩埚、电子天平 2.加热使其失去全部结晶水 酒精灯、铁架台、 铁圈、泥三角、玻 璃棒 3.冷却 4.称量无水硫酸铜 5.恒重操作 干燥器
实验步骤 设计
电子天平
6.计算
我国劳动人民很早就认识了铜盐，在汉 代许多著作里有记载“石胆能化铁为铜”， 晋 葛洪《抱朴子内篇· 黄白》中也有“以曾青涂 铁，铁赤色如铜”的记载。这是我国劳动人 民发明的水法炼铜，即用铁把铜盐溶液里 的铜置换出来，它成为湿法冶金术的先驱 ，在世界化学史上占有光辉的一页。
§10.2 结晶水合物 中结晶水含量的测定
胆矾(硫酸铜晶体)
CuSO4· 2O 5H
明矾(硫酸铝钾晶体) KAl(SO4)2· 2O 12H
结晶水合物
CoCl2 · 2O xH
x
颜色
6
粉红
4
红
2Байду номын сангаас
1.5
1
蓝紫
0
浅蓝
淡红紫 暗蓝紫
CuSO4· H2O 5 x
请说出你了解的CuSO4· 2O的 5H 性质与用途？
(1)电子天平精确度为0.001克，精确度不高，致使出现正误差或负 误差，都有可能。
(2)如以由蓝变白作为硫酸铜晶体失水完全的标志，是不可靠的。 坩埚里硫酸铜的表面虽已全变白，而内部可能尚有未失水完全的硫 酸铜，这样实验结果偏低。以加热后两次称量的质量差不超过电子 天平的精确度(0.001克)为失水完全的标志，则可避免了上述偏低 的误差。 (3)在加热硫酸铜晶体过程中，璃棒端沾有少许硫酸铜晶体或无水 硫酸铜而使实验结果偏大。 (4)硫酸铜晶体如末研碎，加热时可能发生迸溅损失，致使实验结 果偏大。 (5)用酒精灯加热坩埚时，由于酒精燃烧不完全常在坩埚底部积碳 而导致实验结果偏小。故发现有积碳时，应在坩埚冷却后，用干纱 布擦净后再称量。
实验设计思路图 ——硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验
明确目标——求x值 寻找关系——与x有关或间接有关
确定所需测量值
计算公式
确定实验顺序
确定实验步骤
确定实验仪器 实验操作要领
学生实验设计表
化学反应 实验原 理设计
CuSO4· 2O xH CuSO4 + xH2O
所测数据
硫酸铜晶体质量m1 无水硫酸铜质量m2
恒重操作：在完成第一次加热、冷却、 称量后，再进行第二次加热、冷却、称 量；如果第二次的质量在减小还要作第 三次加热、冷却、称量。直到连续两次 称量的结果相差不超过0.001g为止）。
（五）、数据记录与处理
名 称
瓷坩埚质量（m 0） 瓷坩埚 + 硫酸铜晶体（m 1）
质量（g)
第一次 第二次
瓷坩埚 + 无水硫酸铜（m 2）
硫酸铜晶体 质量（m 1 －m 0） 无水硫酸铜质量 （m 2 －m 0） 结晶水质量（m 1 －m 2） 实验平均值
（五）注意事项
托盘天平调零点后， 坩埚要清洁并干燥(包括内外壁)
硫酸铜晶体要研碎
用酒精灯的外焰慢慢加热，温度不能太高。 放入干燥器内冷却，而不能置于空气中冷却。 一定要恒重。
（六）误差分析（问题讨论）
CuSO4· 2O xH
1
m1
159.57 +18 .016 x
CuSO4 + xH2O
1 m2
159.57
x m1- m2
18.016
1 m2
159.57
=
x m1- m2
18.016
X=
CuSO4· 2O→CuSO4+ XH2O XH
所测数据 （1）称量坩埚质量（m0） （2）称量坩埚 + CuSO4· 2O 质量(m1) xH
（3）称量坩埚 + CuSO4 (m2)
计算公式 X= m1 － m2 18.016 m2—m0 159.57
（三）、实验仪器与试剂： 仪器： 坩埚、电子天平 、酒精灯、三角架、 泥三角、 玻璃棒、干燥器 试剂： 硫酸铜晶体
（四）、实验步骤
（1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。 （2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（m0）。 （3）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（m1）。 （4）加热：加热至蓝色晶体全部变为白色粉末 （5）冷却：将加热的坩埚放入干燥器中冷却。 （6）再称：在干燥器内冷却后，称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质 量（m2）。 （7）再加热：把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却。 （8）再称重：将冷却后的盛有硫酸铜的瓷坩埚再次称量（连 续两次称量的结果相差不得超过0.001 g）。 （9）计算：根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水的 质量分数
五水硫酸铜俗称胆矾、蓝矾。是一种 结晶水和物其化学式为：CuSO4· 2O，是 5H 一种蓝色固体，其水溶液为蓝色，固体受 热时变为白色粉末，硫酸铜水溶液能杀菌 消毒，游泳池里水变蓝是放了硫酸铜的缘 故。用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂、水 的杀菌剂，饲料添加剂，并用于镀铜。
一、结晶水含量测定的原理
（一）实验目的：测定硫酸铜晶体中 结晶水的含量 （二）实验原理：
1.7实验：测定硫酸铜晶体中结晶水的含量
5、将上述4中的坩埚连同无水硫酸铜再加热，冷却后再称量。反 复三次，至质量不同变化为止（相邻两次称量误差不得超过0.1g） 1 2 3 4 加热次数 加热后坩埚和无水硫酸铜的总质量
m3
m4
m5
m6
硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
实验指导
１、认识硫酸铜晶体：
硫酸铜晶体 CuSO4· 5H2O 常温下，硫酸铜晶体是一种蓝色的固体，俗称为“胆矾”、 ： “蓝矾”，它的化学式为CuSO · 4 5H2O。它是一种结晶水合物 （结晶水合物是一种化合物，属于纯净物）。 注意：硫酸铜晶体不是硫酸铜和水的混合物 ２、认识硫酸铜： 常温下，硫酸铜是一种白色粉末状固体， 它的化学式为CuSO4，它与硫酸铜晶体化学性 质不同，是不同种物质，它很容易吸收空气中 的水蒸气发生化学反应生成硫酸铜晶体。 反应式： CuSO4＋5H2O＝CuSO4· 5H2O 白色的硫酸铜粉末 （白色） （蓝色）
6、计算
硫酸铜晶体 中结晶水的 == 质量分数
m2—m6 m2—m1
讨论与思考：下面是学生甲做硫酸铜晶体里结晶水含
量测定实验记录的数据。
m1 m2 m3 6.9
根据上述数据计算： （1）硫酸铜晶体的质量为 2.5克 ，硫酸铜晶体中结晶水的质 40% 量为 1.0克 ，胆矾中结晶水的质量分数为__________ 。 （2）根据硫酸铜晶体的化学式，计算硫酸铜晶体中结晶水含量 的理论值为多少？
偏高 偏低
偏高 偏高 偏高 偏低 偏低
四、实验习题
回答硫酸铜晶体中结晶水含量测定实验的有关问题： （1）下面是学生甲做硫酸铜晶体里结晶水含量测定实验记 录的数据。 坩埚质量：m1 g，坩埚＋硫酸铜晶体质量：m2 g 坩埚＋无水CuSO4质量为：m3 g
3.4如何测定硫酸铜晶体中结晶水的含量(备教案)
3.4如何测定硫酸铜晶体中结晶水的含量一．教学目标
掌握结晶水合物中结晶水含量的测定原理和方法，初步学会用称重的方法（重量法）解决简单化学测定的实验设计；知道瓷坩埚、研钵的用途和操作方法。
通过问题的分析理解硫酸铜晶体中结晶水含量测定的原理，通过对实验方案及仪器选择的讨论、评价与优化感受探究过程中渗透的科学美，培养严密的逻辑思维能力与严谨的科学态度。
二．教学重点和难点
教学重点
实验原理、方案设计、恒重操作。
教学难点
恒重操作以及实验误差分析
三、教学内容
1．教学过程
数据处理
1、实验冷却瓷坩埚未放入干燥器
本节课中我想传授给学生的内容较多：实验研究对象的选择标准、实验方案筛选的标准、加热及称重过程中的要点及装置等，教学内容多了后，重点就不够突出，这在之后教学中需要更用心的筛选教学内容，语言更加精炼。
高中化学实验硫酸铜结晶水含量测定
实验一硫酸铜晶体中结晶水含量的测定（1）测定原理：CuSO4·5H2O中，Cu(H2O)42+与SO42-·H2O，其中前者是蓝色的，后者是_______色的。
5个水分子与CuSO4结合力是__________，在383 K时，Cu(H2O)42+失去4个水分子，在531 K时，才能使_________中的水失去。
（2）测定标准记量：如果用w为托盘天平称量坩埚的质量，w2为坩埚与晶体的总质量，w3是无水CuS04与坩埚再加热，放在干燥器中冷却后的质量。
设x为结晶水的物质的量，则计算x的数学表达式为值只有在4.9-5.1之间，才表明实验是成功的。
（3）测定误差分析：你认为在_________条件下会导致实验失败。
你认为产生误差的可能情况有哪些? (至少写五种)问题：脱水后的白色CuSO4粉未为什么要放在干燥器中冷却？重点点拨做此实验如果没有瓷坩埚、坩埚钳、铁架台等仪器，可用试管和试管夹代替来做，步骤如下：①用天平准确称量出干燥试管的质量，然后称取已研碎的CuSO4·5H2O并放入干燥的试管。
CuSO4·5H2O应铺在试管底部。
②把装有CuS04·5H20的试管用试管夹夹住，使管口向下倾斜，用酒精灯慢慢加热。
应先从试管底部加热，然后将加热部位逐步前移，至CuS04·5H2O完全变白：当不再有水蒸气逸出时，仍继续前移加热，使冷凝管在试管壁上的水全部变成气体逸出。
③待试管冷却后，在天平上迅速称出试管和CuSO4的质量。
④加热，再称量，至两次称量误差不超过0.1为止。
问题：该实验为什么以两次称量误差不超过0.1 g(即(0.1 g)作为标准?答：用加热的方法除去CuSO4·5H2O中的结晶水，为了避免加热时间过长或温度过高造成的CuS04分解，就不可避免的没有使CuSO4·5H2O中结晶水全部失去，这势必会造成新的误差。
为此，本实验采取了多次加热的方法，以尽可能的使晶体中的结晶水全部失去。
硫酸铜晶体结晶水含量的测定
硫酸铜晶体结晶水含量的测定大家好，今天我们来聊聊一个非常有趣的化学实验——硫酸铜晶体结晶水含量的测定。
别被这长长的名字吓到，其实这玩意儿就是一项测量硫酸铜晶体中含多少水分的实验。
硫酸铜，听起来是不是有点高级？其实，它就是我们平常在实验室里见到的那种蓝色晶体，颜色鲜艳得让人都想多看两眼。
1. 了解硫酸铜1.1 硫酸铜的基本知识硫酸铜，化学式是CuSO₄，常见的形态是五水合硫酸铜，也就是咱们熟悉的蓝色晶体。
这个五水合的意思就是每一个硫酸铜分子旁边都挂着五个水分子，这样的组合让它的颜色更迷人。
就像我们穿了一身漂亮的衣服，还挂了一串亮闪闪的饰品一样。
硫酸铜晶体的蓝色就是这种水合物的结果，水分子跟硫酸铜紧密结合在一起，让它看起来如此绚丽。
1.2 为什么要测定结晶水含量测定硫酸铜晶体的结晶水含量有啥用呢？其实，这样做可以帮助我们了解晶体的纯度以及在不同条件下的稳定性。
就像你买了个保温杯，厂商告诉你这个保温杯能保温多长时间，实际上也是在测试它的“内在质量”。
硫酸铜晶体也需要这样的“质量检测”，确保它在实验和实际应用中表现良好。
2. 实验步骤2.1 准备工作首先，你需要一些硫酸铜晶体，称量天平，干燥箱，还有一台烘箱。
别忘了穿好实验服，佩戴好护目镜，安全第一，别小看这些小细节。
就像咱们去做运动，穿上运动鞋和运动服，才能安心畅快地跑步一样，实验也需要做好充分准备。
2.2 实验过程1. 称量晶体：先用天平把硫酸铜晶体称量出来，记住这个初始质量。
这一步就像在减肥前称体重一样，得准确无误。
2. 加热干燥：把称量好的硫酸铜放进烘箱，温度一般设定在100°C左右，干燥一段时间。
这一过程是为了把晶体中的水分彻底去掉。
好比你把湿漉漉的衣服放在晾衣架上晒干，不晒干的话可就没法穿啦。
3. 再称量：拿出烘干后的硫酸铜，再次称量，这时候的质量就是去掉结晶水后的质量了。
这个环节跟减肥后再称体重一样，能看出水分的“去留”。
4. 计算水含量：用两个称量结果进行计算，找出水分的含量。
硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
实验用品
1、仪器：托盘天平、研钵、坩埚、坩埚钳、三角架、 泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯。 2、药品：硫酸铜晶体
泥三角
坩埚
坩埚钳
三角架
研钵
干燥器
实验步骤
1．研磨
在研钵中将硫酸铜晶体研碎。
注意事项：加热前,一定要把硫酸铜晶体 表面的水用滤纸吸干;在研钵中将硫酸铜晶 体研碎,以防止加热时硫酸铜晶体发生崩溅.
2g CuSO4· 5H2O———1.2g CuSO4 2 g ——— 1.2 g ———1.1 g
反应完全的பைடு நூலகம்志
总结实验步骤： 1、研磨
2、称量
3、加热
4、称量
5、再加热称量
6、计算 7、实验结果分析
简称：“一磨”、“四称”、“两热”、“一 算”。
2．称量 称空坩埚（洁净而干燥）质量m克,用 坩埚称取已经研碎的硫酸铜晶体，记下坩埚 和硫酸铜晶体的总质量（m1）。
3．加热
将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三脚架上面的泥
三角上，用酒精灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸
铜晶体，直到蓝色硫酸铜晶体完全变成白色粉末，且不再 有水蒸气逸出，然后将坩埚放在干燥器里冷却。
注意事项：为了避免加热时间过长或温度过高造成的 CuS04分解，就不可避免的没有使CuSO4·5H2O 中结晶
水全部失去，这势必会造成新的误差。为此，本实验
采取了多次加热的方法，以尽可能的使晶体中的结晶
水全部失去。0.1 g是托盘天平的感量，两次称量误
差不超过0.1 g，完全可以说明晶体中的结晶水已全 部失去。(恒重)
干燥固体或液体时，干燥剂放在干燥器下部，被干燥物 放在干燥器内的搁板上，互相并不接触。
硫酸铜晶体里结晶水含量的测定学习要点
硫酸铜晶体里结晶水含量的测定学习要点一、实验器材托盘天平、研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、瓷坩埚、坩埚钳、干燥器、酒精灯、药匙。
泥三角泥三角瓷坩埚坩埚钳干燥器二、操作步骤（1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。
注意：加热前,一定要把硫酸铜晶体表面的水用滤纸吸干;在研钵中将硫酸铜晶体研碎,以防止加热时硫酸铜晶体发生崩溅。
（2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（Wg）。
（3）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（W1g）。
（4）加热：小火缓慢加热至蓝色晶体全部变为白色粉末(完全失水)且不再有水蒸气逸出，并放入干燥器中冷却。
注意：①坩埚是一种可直接用来加热的仪器，能承受较高的温度，常和三脚架和泥三角配套使用。
取、放坩埚时，要用坩埚钳操作，尤其注意不能用手去触摸受热的坩埚。
②应用酒精灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌，以防硫酸铜晶体局部受热而喷溅③该仪器主要用来干燥固体试剂，其盖子的揭法和普通盖子不一样，它是磨口的。
④干燥固体或液体时，干燥剂放在干燥器下部，被干燥物放在干燥器内的搁板上，互相并不接触。
⑤小火加热为了防止硫酸铜晶体温度过高变成黑色（5）再称：在干燥器内冷却后（因硫酸铜具有很强的吸湿性），称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量（W2g）。
（6）再加热：把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却。
注意：用加热的方法除去CuS04〃5H20中的结晶水，为了避免加热时间过长或温度过高造成的CuS04分解，就不可避免的没有使CuSO4〃5H2O 中结晶水全部失去，这势必会造成新的误差。
为此，本实验采取了多次加热的方法，以尽可能的使晶体中的结晶水全部失去。
（7）再称重：将冷却后的盛有硫酸铜的瓷坩埚再次称量（两次称量误差≤0.1g）。
（8）计算：根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水的质量分数。
简称：“一磨”、“四称”、“两热”、“一算”。
硫酸铜晶体结晶水含量测定
硫酸铜晶体结晶水含量测定1. 引言嘿，朋友们，今天我们来聊聊硫酸铜晶体，这可是个神奇的小家伙哦！你可能在实验室里见过它，蓝得发亮，像是从天上掉下来的蓝宝石。
可是，你知道它的结晶水含量到底有多少吗？这可是个有趣的课题，跟着我一起走进这个五光十色的化学世界吧！2. 硫酸铜的基本知识2.1 硫酸铜的构成硫酸铜的化学式是CuSO₄·5H₂O，这个小符号后面的“5H₂O”就告诉我们，它含有五个水分子。
也就是说，每当你看到这些晶体的时候，实际上它们的身边还藏着五位小水分子，默默陪伴。
想想看，像极了我们生活中的好朋友，总是在关键时刻为你撑腰，呵呵。
2.2 硫酸铜的用途硫酸铜不仅仅是个“美丽的花瓶”，它在农业、化工和甚至在日常生活中都有广泛应用。
比如，它能作为农药，帮助农民抵御病虫害；或者用作水处理剂，让我们的水源更加干净。
真是个多才多艺的小家伙呢！3. 结晶水的测定3.1 实验准备那么，既然硫酸铜这么好，我们就得搞清楚它的结晶水到底有多少。
这就需要我们动手来一场小实验。
首先，你需要一些硫酸铜晶体、一个天平、一个烧杯和一些加热工具。
准备好了吗？就像做菜一样，材料到位，接下来就是大显身手的时候了。
3.2 实验步骤接下来，先称取一定量的硫酸铜晶体，记得要精准哦，像买菜时不能斤斤计较，要大方一些。
然后，把它放进烧杯里，准备加热。
小心点，别让它跳出来！加热的时候，注意观察，慢慢地，你会看到晶体的颜色变得越来越浅，水分在一点一点地蒸发。
这个过程就像我们在阳光下晒衣服，水分慢慢挥发，衣服也就干了。
等到晶体完全变成了白色的无水硫酸铜，停下加热，稍微冷却一下，接着再称重。
通过比较加热前后的重量差，就能算出结晶水的含量啦！简单吧？就像一场小侦探游戏，找出水分的“藏身之处”。
4. 数据分析与总结4.1 数据记录这时候，我们得把实验数据认真记录下来，像个小老师一样，不漏掉任何细节。
这样才能确保我们的实验结果真实可靠。
毕竟，“细节决定成败”嘛，不能因为一点小失误就功亏一篑。
高三化学《测定硫酸铜结晶水含量实验》PPT课件
总结恒重操作需要注意的问题：
加热时；（1）坩埚要斜放在泥三角上。
（2）小火加热，晶体平铺于坩埚中并适 当搅拌，注 意颜色变化。 冷却时： （1） 干燥器要平移打开、关上密封。
（2） 要用坩埚钳将坩埚移入干燥器 中。
称量时： 称量时注意保留小数点后3位。
这是一个较精确的定量实验，为 了减少实验误差，实验操作中应 注意那些事项？
硫酸铜结晶水中 结晶水含量的测定
到目前为止，我们都学习过哪些结晶水 合物。
目标： 学习硫酸铜晶体中 结晶水含量测定的 方法
魏晋时期， 《神农本草经》记载“石胆能化铁为铜.”
如何翻译 成化学用 语呢？
Fe+CuSO4
FeSO4+Cu
一、硫酸铜晶体的组成、性质 及用途。
CuSO4· 2O，是一种蓝 5H 色固体，固体受热时变为 白色粉末，用作染料、农 业杀虫剂（波尔多液） 、 水的杀菌剂，饲料添加剂， 并用于镀铜。
应该如何幻灯片 24 正确操作呢？
4、颜色变化从蓝色到白色，如有灰 色物质出现说明什么问题呢？
温度过高使无水CuSO4进一步分解变 为CuO，实验失败。
5、为了减少实验误差，无水硫酸铜的 质量至少应该称量两次或两次以上??
恒重操作
对盛有无水硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却。 将冷却后的瓷坩埚再次称量，两次称量质量相 差控制在0.001g内。（电子天平的精确度是 0.001克）由此，可以 判断结晶水已全部逸出。
试管夹
药匙
实验中会用到的仪器：
电子天平 、研钵、干燥器、（瓷坩 埚、坩埚钳 ）、（泥三角、三脚 架）、药匙、玻璃棒。
p54
1.硫酸铜晶体的称量用什么仪器？倒入瓷坩埚中？ 不可以，多次称量会扩大误差值。
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验报告单
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验报告单实验目的：本实验旨在通过测定硫酸铜晶体中结晶水含量，掌握含水晶体的水合物的制备和鉴定方法。
实验原理：硫酸铜为含2个结晶水的盐，其化学式为CuSO4·2H2O。
结晶水晶体中的水分子与盐分子通过氢键相连，结构稳定。
根据质量守恒定律，在失去结晶水的情况下，硫酸铜质量减少的部分即为结晶水的质量。
实验中可以通过加热硫酸铜样品，使其脱水，再称重，计算质量差来确定结晶水含量。
实验仪器和药品：仪器：电子天平、烧杯、玻璃棒、火炬药品：硫酸铜晶体样品实验步骤：1.将硫酸铜晶体样品称取0.5g放入干燥烧杯中。
2.使用电子天平准确称重，并记录初始质量。
3.在通风良好的条件下，使用火炬加热烧杯，加热硫酸铜样品。
注意要均匀加热，并用玻璃棒搅拌样品，以促进脱水反应。
直到热效应消失，即加热后的质量基本不再变化为止。
4.关闭火炬，待样品冷却至室温。
5.使用电子天平称重加热后的硫酸铜样品，并记录最终质量。
实验结果：初始质量：0.5g最终质量：0.35g质量差：初始质量-最终质量=0.5g-0.35g=0.15g结晶水的质量：0.15g讨论与分析：根据实验结果，硫酸铜样品中结晶水的质量为0.15g。
根据化学计量学原理，硫酸铜中结晶水的摩尔比为1∶2，因此可计算出结晶水的摩尔质量。
硫酸铜的摩尔质量为：63.5g/mol结晶水的摩尔质量为：18g/mol根据化学计量学计算公式，可得到结晶水的摩尔质量：0.15g × (1 mol/63.5g) × (18g/1 mol) ≈ 0.425mol可以计算得知，硫酸铜晶体中的结晶水的比例约为0.425mol/1mol，即约为42.5%。
结论：在本实验中，通过加热硫酸铜晶体样品，我们测定了硫酸铜晶体中结晶水的含量。
实验结果显示，硫酸铜晶体中的结晶水含量约为42.5%。
通过本实验，我们掌握了含水晶体的水合物制备和鉴定的方法。
硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
硫酸铜晶体里结晶水含量的测定1. 实验原理硫酸铜晶体是一种比较稳定的结晶水合物，当加热到150℃左右时将全部失去结晶水，根据加热前后的质量差，可推算出其晶体的结晶水含量。
2. 实验仪器托盘天平、研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、瓷坩埚、坩埚钳、干燥器、酒精灯、药匙。
3. 操作步骤（1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。
(防止加热时可能发生迸溅)（2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（Wg ）。
（3）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（W 1g ）。
（4）加热：小火缓慢加热至蓝色晶体全部变为白色粉末(完全失水)，并放入干燥器中冷却。
（5）再称：在干燥器内冷却后（因硫酸铜具有很强的吸湿性），称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量（W 2g ）。
（6）再加热：把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却。
（7）再称重：将冷却后的盛有硫酸铜的瓷坩埚再次称量（两次称量误差≤0.1g ）。
（8）计算：根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水的质量分数。
简称：“一磨”、“四称”、“两热”、“一算”。
设分子式为。
4212124212)2)W -W =100%W -W ()()=:1:16018160(W -W 18(W -W CuSO xH Om CuSO m H O x x ⋅⨯==水或水4. 注意事项①称前研细；②小火加热；③在干燥器中冷却；④不能用试管代替坩埚；⑤加热要充分但不“过头”（温度过高CuSO4也分解）。
5. 误差分析（1）偏高的情况①加热温度过高或时间过长，固体部分变为灰白色，因为,黑色的CuO与白色的CuSO4混合，会使固体变为灰白色，因W2偏小，W1-W2数值偏高；②晶体中含有（或坩埚上附有）受热易分解或易挥发的杂质，因W2偏小，W1-W2数值偏高；③加热时搅拌不当使晶体溅出坩埚外或被玻璃带走少量，因W2偏小，W1-W2数值偏高；④实验前晶体有吸潮现象或加热前所用的坩埚未完全干燥，因W1偏大，W1-W2数值偏高。