2017_2018学年高中化学第一章化学反应与能量转化第一节化学反应的热效应第1课时学案鲁科版选修4
第一节化学反应的热效应
第一课时化学反应和反应热
【学习目标】
1．知道化学反应中能量变化的实质，能说出反应热、放热反应、吸热反应等概念。
2．明确测定反应热的要点，学会测定反应热的基本原理和方法。
【学习过程】
一、知识回顾
1．化学反应的基本特征：一是物质发生了变化，即有生成；二是能量发生了变化，即能量。
2．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为的变化。
因此化学反应分为两类：放热反应和吸热反应。
下列图中，图1表示反应，图2表示反应。
3．有下列反应：①氧化钙与水反应②碳酸氢钠受热分解③硫酸与氢氧化钠溶液混合④燃烧煤炭取暖⑤钠与水反应⑥胆矾受热失去结晶水
其中为吸热反应的是，放热反应的是。
二、化学反应的反应热
1．化学反应中存在两大变化，即变化和变化。
由于拆开不同的化学键消耗的能量不同，形成不同的化学键释放的也不同，所以化学反应中总会伴随有的变化，最终的反应结果表现为吸收能量或放出能量。
2．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为的变化。
因此化学反应分为两类：
(1)放热反应：的化学反应。
(2)吸热反应：的化学反应。
3．反应热的概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所的热量称
为该反应在此温度下的热效应，简称为反应热。
(1)表示方法：用符号Q表示；Q>0，；Q<0，。
(2)单位：或。
三、反应热的测定
1．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成 _H2O，这时的反应热就是中和热。
表达式：。
2．实验探究：根据实验步骤，测出氢氧化钠与盐酸、氢氧化钾与盐酸、氢氧化钠与硝酸三个反应的反应前后的温度值，领会量热计的使用过程。
(1)实验目的：测定反应的反应热，体验化学反应的热效应。
(2)实验原理
酸碱中和反应是放热反应，利用一定质量的酸和碱发生反应，测出反应前后溶液差，再根据参加反应的酸溶液和碱溶液的体积求出混合溶液的，根据公式计算：Q ＝－c·m·Δt，其中：c＝4.18 J·g－1· ℃－1，m为酸碱溶液的，Δt＝t2－t1，t是酸溶液温度与碱溶液温度的值。
然后换算成生成1 mol H2O放出的能量即可。
(3)实验步骤
①制作简易的量热器。
②用量筒准确量取反应溶液，准确测量温度(精确到0.1℃)。
③将溶液混合反应，记录终止温度。
④重复实验步骤②、③三次。
实验起始温度
t1/°C
终止温度
t2/°C
温度差(t2－
t1)/°C
反应热Q/J
HCl与NaOH
HCl与KOH
HNO3与NaOH
根据实验数据计算反应热。
为了使计算简便一些，我们近似地认为：
①1.0 mol·L－1盐酸和1.0 mol·L－1 NaOH溶液的密度都是1 g·cm－3，所以可求出盐酸的质量m1、NaOH溶液的质量m2。
②中和后生成的溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1，则100 mL 1.0 mol·L－1盐酸与100 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液发生中和反应时放出的热量可根据公式Q＝－c·(m1＋m2)·(t2－t1)求出。
导学案参考答案
一、
1. 新物质吸收能量或放出
2. 热量放热吸热
3. ②⑥①③④⑤
二、
1. 物质能量能量能量
2. 热量（1）放出热量（2）吸收热量
3. 释放或吸收（1）反应吸热反应放热（2）J·mol－1 kJ·mol－1
三、
1. 1mol H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
2. （1）强酸与强碱
（2）温度质量质量和平均
（3）（4）3. （1）（2）（3）（4）
检测题
1. 实验室制取下列气体的反应为放热反应的是( )
A．由无水醋酸钠制CH4 B．由乙醇制C2H4
C．由电石制C2H2 D．由碳酸钙受热分解制CO2
2. 已知在相同状况下，同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。
下列说法正确的是( )
A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应
B．水分解产生氢气和氧气时放出能量
C．相同状况下，反应2SO2＋O2===2SO3是一个放热反应，则反应2SO3===2SO2＋O2是一个吸热反应
D．氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量
3.属于吸热反应的是（）
①碳与二氧化碳化合②生石灰与水反应生成熟石灰③Zn稀硫酸反应
④氯酸钾分解制氧气⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应⑥甲烷与氧气的燃烧．
A. ①④
B. ②③
C. ①④⑤
D. ①②④
4. 下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是（）
A. 芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、分解吸热，夜里重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能
B. 将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能
C. 生活、生产中大量应用氢能源，首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题
D. 垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾占地给城市造成的压力，改善了城市的环境。
下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是
5. 50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
试回答下列问题：
(1)大小烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________________________。
(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
结合日常生活的实际该实验在______中进行效果更好。
(3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与 50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由_____________________________________________________________。
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________；用50 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______________________(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
参考答案
1. 【解析】A项、B项、D项都需要持续加热，不是放热反应，只有C项是放热反应。
【答案】C
2. 【解析】由题意可以推测，如果一个反应过程放出能量，那么使该反应向反方向进行则
需要吸收能量，所以C正确；另外氢气和氧气反应、氢气和氯气反应、铝和氧气反应都是放出能量的反应，与它们相反的反应：水、氯化氢和Al2O3的分解都应该是吸收能量的反应，故A、B、D错误
【答案】C
3. 【解析】①碳与二氧化碳化合生成CO是吸热反应；②生石灰与水反应生成熟石灰是放热反应；③Zn稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，是放热反应；④氯酸钾分解制氧气是吸热反应；
⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应；⑥甲烷与氧气的燃烧是放热反应，答案选C。
①碳与二氧化碳化合生成CO是吸热反应；②生石灰与水反应生成熟石灰是放热反应；③Zn 稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，是放热反应；④氯酸钾分解制氧气是吸热反应；
⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应；⑥甲烷与氧气的燃烧是放热反应，答案选C。
【答案】C
4. 【解析】A、芒硝在白天光照下失水，是太阳能转化为化学能，晚上重新结晶放热，是化学能转化成热能，故A说法正确；B、生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在厌氧条件下进行，故B说法错误；C、氢能源开发利用过程中需要解决的课题是探索廉价制氢气的方法和怎样解决氢气的贮存运输问题，故C说法错误；D、利用垃圾发电可将生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能等，故D说法正确。
【答案】B
5. 【解析】要掌握实验操作要点：①量热计保温效果要好；②酸碱溶液的浓度要小；③酸碱一方要过量；④操作迅速准确，减少热量损失；⑤及时准确记录数据。
中和热是在稀溶液中，1 mol H＋和1 mol OH－发生中和反应生成1 mol H2O时所放出的热量，强酸与强碱反应的实质是H＋＋OH－===H2O，计算出来的中和热是相同的。
【答案】(1)减少实验过程中的热量损失(2)偏小保温杯(3)不相等相等因中和热是在稀溶液中，1 mol H＋和1 mol OH－发生中和反应生成1 mol H2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关(4)偏小偏小。
最新-2018学年高中化学第一章第一节化学反应的热效应
2018-2018学年高二化学选修4（鲁科版）同步练习第一章第一节化学反应的热效应一. 教学内容：《化学反应原理》第1章化学反应与能量变化第1节化学反应的热效应教学目的：1、了解化学反应中能量变化的特点及原因。
2、理解反应热、焓变的含义及其表示方法。
3、掌握热化学方程式的书写和意义。
4、理解盖斯定律，并能运用盖斯定律计算化学反应的焓变。
二. 重点、难点：焓变与热化学方程式的含义三. 知识分析在日常生活、生产中，人们广泛利用一些化学反应释放的能量，如何定量描述一个化学反应释放或吸收的热量呢？用什么方法可以测定、计算这些热量呢？（一）化学反应的反应热1、定义：化学上规定，当化学反应的反应物与产物的温度相同时，反应所吸收或释放的能量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。
2、表示符号：通常用Q表示，且反应放热时，反应体系减少热量，Q为负；反应吸热时，反应体系增加热量，Q为正。
3、决定因素：对于一个给定的化学反应，反应热与反应物的物质的量、状态及反应条件（如温度、压强、溶液的浓度等）有关。
4、测量方法：反应热的数据可以用量热计测量。
在测量反应热的实验中，反应吸收或放出的热量可以通过反应前后体系温度的变化来计算：Q＝－C（T2-T1）其中，C代表溶液及量热计的热容，T2、T1分别代表反应前和反应后体系的热力学温度（T＝ t +273.15℃）。
（二）化学反应的焓变1、焓变（1）定义：为了描述与反应热有关的能量变化，引入了一个叫做“焓”的物理量，产物的总焓与反应物的总焓之差，称为化学反应的焓变。
用焓变来描述与反应热有关的能量变化。
（2）表达式：△H ＝ H（产物）－H（反应物）（3）焓变与反应热的关系：如果化学反应过程中发生的是等压反应，而且没有电能、光能等其他形式能量转化，则反应热等于反应焓变，即Qp＝△H。
从上面的关系式可以看出：当△H>0时，产物总焓大于反应物总焓，反应是吸收能量的，为吸热反应；相反△H<0时，为放热反应。
化学反应的能量变化与焓变：内能、焓与化学反应的热效应
在化学反应中，能量的变化是一个非常重要的概念。
能量的变化可以用来描述反应的性质以及反应条件下的能量转化。
而焓变则是反应过程中发生的内能变化和对外界做功的总和。
内能是物质所含有的所有微观粒子的能量之和。
焓则是在恒定压力下发生的热化学反应中所释放或吸收的热量。
本文将讨论化学反应的能量变化与焓变，以及内能、焓对化学反应的热效应。
在化学反应中，反应物中的化学键被打破，产生新的化学键。
这个过程伴随着能量的吸收或释放。
当化学键被打破时，动能转化为势能，导致反应物吸收热量。
而当新的化学键形成时，势能被转化为动能，释放热量。
因此，反应的能量变化取决于能量的转化过程。
这也是为什么一些反应需要吸热才能进行，而另一些反应会放热的原因。
焓变是描述在恒定压力下反应过程中发生的内能变化和对外界做功的总和。
它可以通过焓的定义获得，即焓等于系统的内能加上对外界做功。
在常压条件下，焓变可以简化为焓变等于反应过程中释放或吸收的热量。
正值的焓变表示反应释放热量，负值的焓变表示反应吸收热量。
焓变可用于测定反应的热效应，并帮助我们了解反应的性质和条件。
内能是物质所含有的所有微观粒子的能量之和。
它包括分子的平动能、转动能、振动能、电子能以及相互作用势能等。
内能的变化可以通过温度变化或物质的化学反应来观察。
当化学反应发生时，物质的内能发生变化。
此时，内能的变化可以通过测定焓变来确定。
内能的变化也可以通过测定温度变化来确定。
当反应释放热量时，系统的温度升高。
当反应吸收热量时，系统的温度下降。
因此，我们可以用温度的变化来推断内能的变化。
化学反应的热效应是指反应过程中释放或吸收的热量。
热效应可以通过焓变来计算。
当反应释放热量时，焓变为负，表示放热反应，即系统的内能减少。
而当反应吸收热量时，焓变为正，表示吸热反应，即系统的内能增加。
热效应对我们了解反应的类型、速率以及条件等方面都非常重要。
例如，放热反应可以用于保暖、发电和推动机械等。
吸热反应可以用于制冷、制药和化学合成等。
热化学反应的热效应和能量转化计算方法
热化学反应的热效应和能量转化计算方法热化学反应是化学反应中与能量相关的一种重要现象。
在化学反应中，发生的化学键的断裂和形成都会伴随着能量的变化。
这种能量的变化被称为热效应。
本文将介绍热化学反应的热效应以及能量转化的计算方法。
一、热化学反应的热效应热效应是指在化学反应中伴随着的能量变化。
热效应可以是吸热的，也可以是放热的。
吸热反应是指在反应过程中吸收了热量，而放热反应则是指在反应过程中放出了热量。
热化学反应的热效应可以通过实验测定得到。
最常用的测定方法是在恒定温度下进行，利用热量计（一般是量热仪）来测定反应过程中放出或吸收的热量。
通过测定放热或吸热的数量，就可以确定反应的热效应。
二、能量转化的计算方法1. 反应焓变的计算反应焓变是指在化学反应中由于化学键的形成和断裂产生的能量变化。
反应焓变可以用来描述化学反应的热效应。
反应焓变可以通过热效应计算出来。
当反应发生时，热效应可以通过量热实验得到。
反应焓变的计算公式如下：ΔH = Q / n其中，ΔH表示反应焓变，Q表示放热或吸热的量，n表示反应物或生成物的物质的量。
2. 化学反应的能量转化计算在化学反应中，能量的转化可以通过化学反应方程式来计算。
从化学反应方程式中可以得到反应物和生成物的物质的量。
通过量热实验，可以得到反应过程中放出或吸收的热量。
将放出或吸收的热量与化学反应方程式中反应物和生成物的物质的量进行比较，就可以计算出化学反应时的能量转化。
三、热化学反应的应用热化学反应的热效应和能量转化在日常生活和工业生产中起着重要的作用。
1. 燃烧反应燃烧反应是一种放热反应，通过燃烧可以释放大量的热能。
这种热能可以被用来进行取暖、烹饪等活动。
2. 化学反应的热效应热化学反应的热效应可以用来判断化学反应是放热还是吸热。
这对于工业生产中的反应选择和优化具有重要意义。
3. 热化学反应的能量转化通过热化学反应的能量转化计算，可以得到反应过程中的能量变化。
这对于各类能量装置的设计和改进有着重要的指导意义。
高中化学 第1章 化学反应与能量转化 第1节 化学反应的热效应专题讲座 鲁科版选修4
2．磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质 磷(P)在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。 (1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是 _P__2O__3_、__P_2O__5___，其相应的质量(g)为__2_.7_5_、__3_._5_5_。 (2)已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol P与O2反应生成 固态P2O3的反应热ΔH＝___－__(_2_0_X_－__Y_)_k_J_/_m__o_l _。 (3)写出1 mol P和O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：
_P_(_s)_＋__34_O__2(_g_)=_=_=_12_P__2O__3(_s_) __Δ__H_＝__－__(2_0_X__－__Y_)_k_J_/m__o_l_______。
解析：本题以磷的燃烧为载体，考查反应热、盖斯定律及热化
学方程式的有关知识。由题意知生成的两种氧化物分别为 P2O3 和 P2O5，设生成 P2O3 和 P2O5 所需的 P 物质的量分别为 x、y。 根据方程式 4P＋3O2 点燃,2P2O3 和 4P＋5O2 点燃,2P2O5，得
第1章 化学反应与能量转化
专题讲座 反应热与中和热、 燃烧热的比较
含义
反应热
化学反应过 程中放出或 吸收的热量
中和热
燃烧热
在稀溶液中，强酸 在101 kPa时,1
和强碱发生中和反 mol物质完全
应而生成1 mol 燃烧生成稳定
H2O(l)时所放出的 的氧化物时所
热量
放出的热量
反应特点
物质状态
方程式配 平标准
任何反应
物质的状 态要确定
任意物 质的量
中和反应
稀溶液
化学反应的热效应与能量转化
化学反应的热效应与能量转化化学反应是物质之间发生的变化过程，而在化学反应中，热效应起着至关重要的作用。
本文将探讨化学反应的热效应以及能量的转化。
一、热效应的概念及类型热效应是指化学反应过程中伴随的热量的变化。
根据热量的方向和大小，热效应可分为两种类型：吸热反应和放热反应。
1. 吸热反应吸热反应是指在化学反应中吸收外界热量的过程，也称为热吸收反应。
吸热反应能够使反应体系的温度升高，如煮沸水所需的能量。
一个典型的吸热反应是氨气和盐酸反应生成氯化铵，在这个过程中，反应吸收了热量。
2. 放热反应放热反应是指在化学反应中释放出热量的过程，也称为热放出反应。
放热反应能够使反应体系的温度降低，如燃烧过程中的火焰。
一个典型的放热反应是燃烧反应，例如燃烧木材产生的火焰释放出大量的热量。
二、热效应的测定方法热效应的大小可以通过实验来测定。
常用的测定方法包括恒压热容计法和恒温热容计法。
1. 恒压热容计法恒压热容计法是在常压下测定热效应的方法，实验装置包括恒压容器和热量计。
在恒压容器中进行化学反应，并通过测量反应体系的温度变化来计算热效应。
2. 恒温热容计法恒温热容计法是在恒温条件下测定热效应的方法，实验装置包括恒温水浴和热量计。
在恒温水浴中进行化学反应，并通过测量反应体系的温度变化来计算热效应。
以上两种方法都能够准确地测定热效应，其中恒温热容计法通常更为精确。
三、能量的转化在化学反应中，能量可以转化为不同的形式，包括热能、电能和化学能等。
1. 热能的转化热能的转化是化学反应中最为常见的能量转化过程。
这种转化可以是吸热过程，也可以是放热过程。
例如，燃烧反应中化学能转化为热能，而溶解反应中外界热量转化为化学能。
2. 电能的转化电能的转化是指化学反应中电子的转移过程。
这种转化通常涉及到电解反应和电池反应。
在电解反应中，化学能转化为电能；而在电池反应中，化学能转化为电能或反之。
3. 化学能的转化化学能的转化是指在化学反应过程中，化学键的形成或断裂所释放或吸收的能量变化。
2017-2018年度高中化学 第一章 化学反应与能量转化 第一节 化学反应的热效应(第1课时)讲义 鲁科版选修4
1、铵盐与碱 的反应：如氢氧化钡晶体 与氯化铵固体的反应
2、大多数分解反应 3、以C、H2、CO为还原剂还原氧化物的氧 化还原反应
回顾:从化学反应中物质变化的实质分 析为什么会有热效应?
实质:
旧键断裂 ---- 新键生成
E1
E2
△E= E1- E2
△E的大小决定反应是放热还是吸热
结合下面问题，全面掌握反热的定义：
单元化学反应与能量转化
节化学反应的热效应
燃烧 图 片
知识回顾
每一个化学反应都伴随着能量的变化，有的释放能 量，有的吸收能量。
1、所有的燃烧反应
释放能量的 化学反应
2、酸碱中和反应 3、活泼金属和酸或水发生的反应
Q<0
4、铝热反应
5、一般的化合反应（C与CO2 反应等除外）
吸收能量的 化学反应
Q>0
B、放热反应在常温下一定很容易发生
C、化学反应中放出的热量一定等于吸收 的热量
D、吸热反应在一定条件下也能发生
随堂练习
3、中和热测定实验中，下列操作一定使
测定结果偏低的是
（ BD ）
A．量筒量取所用药品
B．NaOH溶液在倒入小烧杯中时，有少 量的溅出
C．量热计的保温材料质量高
问题1．反应热用什么符号表示？怎样衡 量反应是放热反应还是吸热反应？
问题2 ．定义中有“在一定温度下进行 时”，“称为该温度下的反应热”等词语， 这说明反应热与什么有关？
问题3 ．反应热的数值来源？
化学反应的热效应
一.反应热
概念: 见课本 P2 符号：Q 单位：J
二.活动探究
测量中和反应的反应热 见课本P3-4
化学反应的热效应+复习课+参考教案 (2)
第一章化学反应的热效应复习课◆本章教材分析1.教材地位和作用本章包括《反应热》和《反应热的计算》两节，属于热化学基础知识。
热化学是研究化学反应热现象的科学，它为建立热力学第一定律(能量守恒和转换定律)提供了实验依据，反过来，它又是热力学第一定律在化学反应中的具体应用。
它主要用于解决各种热效应的测量和计算问题。
在化学必修2中，学生初步学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展与提高。
2.教学重点和难点●教学重点吸热反应放热反应的判断，热化学方程式的书写，反应热的计算，盖斯定律的应用。
●教学难点反应热的计算，盖斯定律的应用。
◆教学目标●知识与技能(1)知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
(2)通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
(3)认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。
(4)明确盖斯定律的含义，能运用盖斯定律进行简单的计算。
●过程与方法(1)培养学生提出问题、分析问题以及解决问题的能力。
(2)学会运用所学知识的能力。
●情感态度与价值观(1)通过从微观角度对化学反应中能量的变化的分析，培养学生从微观的角度理解化学反应的方法，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立学生透过现象看本质的唯物主义观点。
(2)通过对能源的学习，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
(3)通过对能源问题联系实际的学习讨论，不仅可强化学生课外阅读的意识和自学能力，也可培养学生对国家能源政策制定的参与意识以及综合分析问题的能力。
◆教学重难点(1)反应热的概念及计算。
(2)燃烧热的概念。
(3)热化学方程式的书写。
(4)运用盖斯定律计算反应热。
◆教学方法提出问题、先思后教、及时跟踪训练、练后反思。
◆教学过程一、导入新课【投影】一、了解本章学习目标1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
高中化学 第1章 化学反应与能量转化 1.1 化学反应的热效应(第1课时)化学反应的反应热教案 鲁
高中化学第1章化学反应与能量转化1.1 化学反应的热效应（第1课时）化学反应的反应热教案鲁科版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第1章化学反应与能量转化1.1 化学反应的热效应（第1课时）化学反应的反应热教案鲁科版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第一章化学反应与能量转化第一节化学反应的热效应一、教材分析：本节首先通过中和热的定量测定,介绍了化学反应伴随着的能量变化，从能量(热量）变化的角度研究化学反应，就是热化学。
又结合高一必修二第二章对化学反应中能量的变化的初步介绍,也就是放热反应和吸热反应，介绍了热化学的基本概念——焓变。
既然化学反应同时含有能量的变化和物质种类的变化,所以要有新的化学用语来表示，引出了热化学方程式。
并通过热化学方程式引出了盖斯定律-—化学反应，无论是通过一步完成还是通过几步完成，只要产物种类状态确定，那么反应焓变也是确定的.二、教学设计及思路:本节教学内容计划分三个课时，第一课时通过中和热的定量测定这一实验，让学生通过实验了解中和热的概念，感知化学反应的能量变化，以及这种变化的测量难度。
指出研究化学反应的反应热的方法，应该有实验方法和理论方法。
第二课时通过复习高二所学的放热反应和吸热反应，对比、迁移、建构热化学中的基本概念-—焓变，明确焓变与反应吸热和放热的关系，了解燃烧热的概念，学会热化学方程式的书写。
第三课时，通过讲练结合的方式，练习热化学方程式，掌握盖斯定律。
高中化学第一章化学反应与能量转化第一节化学反应的热效应第1课时教案鲁科版选修
高中化学第一章化学反应与能量转化第一节化学反应的热效应第1课时教案鲁科版选修第一课时化学反应和反应热【教学目标】知识与技能目标：通过对化学反应热效应相关知识的学习，使学生能在定量的水平上重新认识与描述化学反应的能量变化。
过程与方法目标：通过“联想、质疑”等活动，训练学生的思维能力；通过“活动探究”等实践活动，对学生进行定量实验的基本训练；通过“交流研讨”等学生互动和师生互动活动，培养学生的动手、动脑能力以及获取、分析处理、归纳信息的能力；通过阅读“拓展视野”“资料在线” “方法导引”“追根寻源”等资料，扩大学生的知识面，增加学生全面的能力。
情感态度价值观目标使学生能从能量角度比较深刻的了解化学科学对人类的贡献，通过进一步了解化学的研究特点，激发学习的兴趣，建立基本的化学科学思维。
【教学过程】一、新课引入教学环节教师活动学生活动设计意图引入：走进化学反应原理初步体会：通过视频引入，增强学生学习化学反应原理的兴趣。
初步介绍学科观念。
实验探究演示实验：1、点燃镁条；2、冰袋的奥秘：氯化铵氢氧化钡用结实的塑料袋代替烧杯，称1、观察，思考能量的转化形式。
2、用手感觉塑料袋温度的变化情况。
注意事项：所用塑料袋必须结实，不把反应热这一抽象的概念以具体的实验展现出来，初步建立探究反应热的教学环节教师活动学生活动设计意图知识回顾取2 g 氯化铵晶体倒人塑料袋中，从中间系扎。
再称4 g 粉末状氢氧化钡晶体加人袋中用线绳扎紧密封备用（如上图所示）。
上课时解开中间的绳子，并用手轻轻搓揉使之混匀。
然后传给学生。
能在搓揉中弄破而腐蚀手臂。
思考：能量转化的形式与实验一的不同之处。
实验方法。
让学生学会自我反思，指明困惑点，明确学习目标。
二、化学反应的反应热环节教师活动学生活动设计意图提问引入【联想质疑】化学反应中常伴随有能量变化，结合前面知识思考 :1、化学反应中为什么有能量变化 ?2、哪些反应是放热反应？哪些反应是吸热反应？3、如何定量描述一个化学反应释放或吸收的热量？4、用什么方法可以准确地测量这些热量？【投影】1、下列对化学反应热现象的说法不正确的是（）A、放热反应时不必加热B、化学反应一定有能量变化C、一般地说，吸热反应加热后才能发生D、化学反应的热效应的数值与参加反应的物质的多少有关【归纳、回忆】常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应活泼金属与水或酸的反应。
2018年高中化学第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应课件1鲁科版选修4
如何获得一个反应的反应热呢？
为了测定反应热，专门设计了测量的仪器：量热计 Q= - C(T2 -T1)＝- cm(T2-T1)
Q= - C(T2 -T1)＝- cm(T2-T1)
C—热容，当物质吸收热量温度升高时，温度每 升高1K所吸收的热量，称为该物质的热容；
度T1
度T2
NaOH溶液与 盐酸
反应热
2组
KOH溶液与 盐酸
3组NaOຫໍສະໝຸດ 溶液与 硝酸思考：1、如果将2组中盐酸换成醋酸，反应热如何？
2、如果将3组硝酸换成浓硫酸，反应热如何？
本实验误差分析
本实验的缺陷与改进
用一个量筒最取50mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧 杯中，并用温度计测量盐酸的温度，作好记录。 然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
c—比热容（比热），单位质量物质的热容；
T—热力学温度，也叫开尔文温度， 单位为k，T(K)=t(0c)+273.15
实验目的： 测定中和反应的反应热 实验原理： Q=-C(T2-T1)
Q=-cm(T2-T1) 实验测定的数值： T2和T1
中和反应的反应热的测定
试验组 1组
实验
溶液初始温 溶液最高温
实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是1∶1 而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？
在测定过程中应注意什么问题
(1)用保温性能好的仪器测量。 (2)混合好后，迅速盖好装置盖子，减少热量的损失。 (3)所用药品浓度的配制须准确,用强酸和强碱溶液, 而且要是稀溶液。 (4)应注意水银球部位要完全浸没在溶液中，而且要 稳定一段时间后再读数，以提高所测的精度。 (5)记录最高温度。