2013步步高化学大一轮复习讲义答案大题冲关滚动练之九
2013步步高浙江化学高考复习(第一轮)苏教版
本 课 栏 目 开 关
基础再现·深度思考
深度思考
第2讲
5．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用 导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流 由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液 中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属 的活动性顺序是 A．A>B>C>D C．C>A>B>D B．A>C>D>B D．B>D>C>A ( )
本 课 栏 目 开 关
基础再现·深度思考
考点二 化学电源
第2讲
1．碱性锌锰干电池——一次电池 总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋ Zn(OH)2。 正极反应：2MnO2＋2H2O＋2e ===2MnO(OH)＋ 2OH－；
－
本 课 栏 目 开 关
Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2。 负极反应：
第2讲
本 课 栏 目 开 关
__________g。 (2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按上图连接，电解 一段时间后，则在A电极上生成________，B电极上生成 ____________，此时铅蓄电池的正负极的极性将_____。
基础再现·深度思考
解析
第2讲
(1)放电时为原电池，正极为 PbO2，其电极反应式为
－
本 课 栏 目 开 关
③总反应：2PbSO4＋2H2O===Pb＋PbO2＋2H2SO4 (3)可充电电池原理示意图
基础再现·深度思考
第2讲
4.燃料电池 氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性 两种。 酸性 负极反应式 正极反应式 电池总反应式 2H2－4e ===4H
步步高大一轮复习讲义化学答案2013版整本答案 word2003版
2013步步高大一轮复习讲义化学安徽专用（整本答案）第一章第1讲化学实验基础基础再现·深度思考考点一1．(2)2/3(5)灯帽2．试管1/3略向下倾斜蒸发皿玻璃棒泥三角坩埚钳石棉网圆底烧瓶锥形瓶烧杯3．(1)量筒量取一定体积的液体0.1 mL(2)容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液不能(3)酸式滴定管①查漏②在上方③酸性强氧化性碱性④0.01(4)碱式滴定管碱性酸性强氧化性(5)托盘天平②烧杯③被称物砝码左右④0.1(6)温度计①混合物中②支管口处考点二1．(1)药匙纸槽底镊子(2)胶头滴管倾倒手心玻璃棒2．(1)酸碱性酸碱性漂白氧化性(2)①玻璃片或表面皿玻璃棒中部标准比色卡②润湿镊子玻璃棒3．(2)滴成股(3)NaOH溶液或热的纯碱溶液CS2或热的NaOH溶液稀HNO34．(1)烧杯试管搅拌粉碎加热加热(2)①Cl2②NH3SO2HCl倒吸(3)较小较大考点三3．(3)①b②a、c③需要a、c考点四1．广口细口棕色碱性强酸强氧化性2．(1)密封(3)棕色(4)磨口的细口瓶深度思考1．(1)石棉网水浴加热使仪器受热均匀，便于控制KNO3溶液的温度(2)A(3)C(4)D(5)B(6)E碎瓷片或沸石2．坩埚、泥三角3. 不同，A图读数偏大，B图读数偏小。
4．砝码放在左盘，物体放在右盘27.45．(1)28.021.10C(2)①蒸发皿②5.9或5.8100 mL容量瓶6．K、Na、白磷等，因随意丢弃易引起火灾等安全事故。
7．(1)块状固体直接落入试管底部，易砸破试管(2)①瓶塞正放在桌面上；②试剂瓶标签未面向手心；③试剂瓶瓶口未紧靠试管口；④试管未倾斜45°(3)滴管伸入试管内8．不能，污染溶液。
9．不能。
若润湿，不一定有误差，如测NaCl溶液的pH时。
10．在烧杯中加入适量水，然后沿器壁慢慢注入浓H2SO4，边加边搅拌。
11．①—4(自燃物品)；②、⑪—3；③、④—1；⑤、⑩—5；⑥—2；⑦、⑧、⑨—8 12．(1)②防倒吸原理：漏斗下口与液面接触产生倒吸，烧杯中液面下降与漏斗口脱离，在重力作用下，漏斗中的液体又落回烧杯，防止了倒吸。
2013步步高化学大一轮复习讲义答案第八章
第1讲弱电解质的电离平衡答案基础再现·深度思考考点一1．(1)水溶液熔融化合物(2)都化合物2．(1)全部强酸强碱大多数盐部分弱酸弱碱水(2)离子共价共价3．(1)===(2)H2CO3 H＋＋HCO－3，HCO－3 H＋＋CO2－3(3)Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－(4)①Na＋＋H＋＋SO2－4②Na＋＋HCO－3HCO－3 H＋＋CO2－3(5)H＋＋AlO－2＋H2O Al3＋＋3OH－考点二1．电离成离子离子结合成分子2．＝≠3．(2)①电离增大吸热②电离增大③增大左减小减小增大考点三1.c(H＋)c(A－)c(HA)c(B＋)c(OH－)c(BOH)2．(1)温度增大深度思考1．(1)导电能力强弱要看溶液中离子浓度大小，离子浓度大的，导电性强，若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强。
(2)能导电的物质不一定是电解质，如Cu、氯水等。
2．强电解质不一定易溶于水，如CaCO3、BaSO4都是强电解质；易溶于水的也不一定是强电解质，如NH3、H2O、H3PO4、HF等，故强、弱电解质与溶解性无必然联系。
3．②⑤⑥ 4.D 5.③④⑥6．都不一定。
如对于CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。
7．对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如HA溶液稀释时，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均减小(参与平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是为了减弱c(H＋)、c(A－)的减小，但c(OH－)会增大。
8．C9.D10.C11．由于电解质的电离是吸热过程，升高温度，电离程度增大，故K a或K b增大。
2013步步高化学大一轮复习讲义答案专题讲座 八 九 十
专题讲座八元素推断题的知识贮备和解题方法答案【例1】C【例2】C【例3】 B【例4】D【例5】D【例6】C【例7】B【例8】(1)D(2)第三周期第ⅢA族(3)次氯酸钙ClO－＋2H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O【例9】 C【例10】(1)第四周期第Ⅷ族(2)2BrCl＋2NaI===Br2＋I2＋2NaCl(3)第三周期第ⅠA族易专题讲座九电化学高考命题的探究答案【例1】B【例2】C【例3】C【例4】(1)Zn(或锌)正极(2)锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b(3)2H＋＋2e－===H2↑87【例5】(1)①④(2)2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(3)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑(或2H2O－4e－===4H＋＋O2↑)(4)用拇指按住管口，取出试管，管口靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有淡蓝色火焰(5)用拇指按住管口，取出试管正立，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃(6)溶液呈红色，白色沉淀溶解(或大部分溶解)【例6】(1)Na2O(2)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑(3)负极 Cl 2＋2e －===2Cl －(4)Cu ＋H 2O 2＋2H ＋===Cu 2＋＋2H 2O专题讲座十 化学反应速率、化学平衡计算通关答案【例1】 C【例2】 3Y ＋Z 2X 0.025 mol·L －1·min －1 即时巩固1．C2．0.15/a mol·L －1·min －1 0.1/a mol·L －1·min －1 2 【例3】 B【例4】 (1)放热 (2)增大 增大 (3)BC (4)60%即时巩固3．(1)a /4 (2)2a 不变 (3)6 (4)n >2m /3【例5】 (1)c (CH 3OCH 3)·c (H 2O)c 2(CH 3OH)5 (2)>即时巩固4．(1)1 (2)0.95 mol·L －1 (3)吸热 (4)等于 平衡常数只与温度有关5．(1)A(g)＋2B(g) 2C(g) c 2(C)c (A)·c 2(B)0．05 mol·L －1·min －1(2)缩小容器容积(加压)。
最新步步高化学大一轮复习讲义答案有机部分第九章第十648441054优秀名师资料
2013步步高化学大一轮复习讲义答案有机部分第九章第十648441054第九章第1讲甲烷、乙烯、苯煤、石油、天然气的综合利用答案基础再现?深度思考考点一 H??1((从左至右，从上至下)正四面体形 CHHHH HCH CH ??4H2(无气极难小点燃光光3(强酸强碱强氧化剂 CH，2O――?CO，2HO CH，Cl――?CHCl，HCl、CHCl，Cl――?CHCl42224233222，HCl CHCl、CCl CHCl CHCl、CHCl、CCl 34322344((1)CH (2)碳碳单键氢，n2n2(3)?CH CHCH CHCHCH CHCHCHCH CHCHCHCH ?增大 ?小增大 ?难(5)?4333233333223甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸辛烷十八烷 ?正戊烷异戊烷新戊烷考点二1((1)结构 CH 2.分子式结构 23((1)同分异构 (2)?CH—CH—CH—CH 3223考点三1((从左至右，从上至下)平面结构CH===CH 222(无色气体难溶于水点燃3(CH，3O――?2CO，2HO 24222CH===CH，Br―?CHBrCHBr 22222催化剂CH===CH，H――?CHCH 22233?催化剂CH===CH，HCl――?CHCHCl 2232?4((1)石油化工 (3)调节催熟5((1)碳碳双键不饱和 (2)CH(n?2) n2n(3)乙烯加成反应氧化反应加聚反应能考点四1((从左至右，从上至下)平面结构单键与双键完全相同点燃3(2CH，15O――?12CO，6HO 66222考点五1(有机物无机物复杂混合物碳氢氧氮硫(1)?隔绝空气加强热物理、化学 ?a.焦炉气 b(煤焦油 c(焦炭 d(水溶液高温(2)有机物可燃性气体 C，HO(g)=====CO，H 22(3)?直接 ?间接2((1)甲烷清洁高温(2)CH，HO――?CO，3H 422催化剂3((1)碳氢化合物碳氢5((1)塑料、合成橡胶和合成纤维深度思考1(可假设CH分子为平面正方形，则CHCl、CHCl、CCl均没有同分异构体，而CHCl433422有两种结构，事实上CHCl不存在同分异构体，故可 22证明CH是正四面体形结构。
步步高大一轮复习讲义化学答案2013版_整本答案
第3讲盐类的水解基础再现·深度思考考点一1．水电离产生的H＋或OH－弱电解质2．H＋OH－水的电离平衡增大3．可逆酸碱中和4．否中性pH＝7是NH＋4、Cu2＋酸性pH<7是CH3COO－、CO2－3碱性pH>7考点二1． 弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)2．(1)NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋(2)CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－(3)Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋(4)Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑考点三1．越大越强2．右移增大增大右移减小增大右移增大减小增大减小减小增大深度思考1．向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。
这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO2－3引起的。
2．Na2CO3溶液的pH大。
因为CH3COOH的酸性强于H2CO3，则CO2－3结合H＋的能力强于CH3COO－，即CO2－3水解程度较大，产生的c(OH－)较大，pH较大。
由于盐的二级水解大于一级水解，故Na2CO3溶液的pH比NaHCO3大。
3．三种溶液各取少许分别滴入石蕊，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。
4．D5．NH＋4水解一般小于10%水解微弱考虑水的电离水极微电离纯水电离度1.0×10－7%6．①②③④⑥⑨⑩⑪7.D8．①Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋②S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－③HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－④AlO－2＋2H2O Al(OH)3＋OH－⑤不水解9．不对，原因是：体系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，会使平衡CH3COO－＋H 2O CH 3COOH ＋OH －左移。
10．B11．(1)纯碱溶液中存在CO2－3的水解平衡：CO2－3＋H 2O HCO －3＋OH －，温度升高，水解平衡右移，c (OH －)增大，去污能力增强。
2013步步高化学大一轮复习讲义答案第四章
第1讲 无机非金属材料的主角——硅答案基础再现·深度思考 考点一1．(1)游离 化合 金刚石 石墨 C 60(2)二 氧 化合 氧 晶体 无定 半导体 半导体芯片 集成电路 太阳 电 光电池2．(1)C ＋O 2=====点燃CO 2 2C ＋O 2=====点燃2CO 2CuO ＋C=====△2Cu ＋CO 2 SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O (2)Si ＋O 2=====△SiO 2 考点二1．(1)无 有 难(2)①2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 淡蓝色 ②CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 2(冶炼金属)2．空间立体网状 大 高 固 低 ①CO 2＋H 2O H 2CO 3 ②SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O③SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O 橡胶 CO 2少量：CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O CO 2过量：CO 2＋NaOH===NaHCO 3④SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑ Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2(不足)===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3⑤SiO 2＋CaO=====高温CaSiO 3 Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3 考点三1．不 弱 不能(1)H 2SiO 3=====△SiO 2＋H 2O(2)H 2SiO 3＋2NaOH===Na 2SiO 3＋2H 2O (3)干燥剂2．(1)由硅、氧和金属元素组成的化合物 (2)Na 2O·SiO 2 K 2O·3Al 2O 3·6SiO 2·2H 2O(3)①水玻璃 ②Na 2SiO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2SiO 3↓ Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3 3．(2)高温结构陶瓷 光导纤维 生物陶瓷 压电陶瓷 深度思考 1．B 2.C 3.B4．(1)通过盛有浓NaOH 溶液的洗气瓶(2)通过盛放灼热CuO 的硬质玻璃管 (3)通过盛放灼热铜网的硬质玻璃管(4)通过饱和NaHCO 3溶液或酸性KMnO 4溶液 (5)通过饱和NaHCO 3溶液 (6)通过CuSO 4溶液5．①C ②D ③B ④E ⑤A 6．④⑤⑥ 7．C 8.D9．(1)D (2)BC (3)生物 AD 规律方法·解题指导【例1】 (1)开始阶段：2OH －＋CO 2===CO2－3＋H 2O 完全转化为Na 2CO 3后：CO2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3(2)①当n (CO 2)≤0.05 mol 时，反应产物全部是Na 2CO 3，n (Na 2CO 3)＝n (CO 2)。
2013步步高化学大一轮复习讲义答案第六章
第1讲化学能与热能答案基础再现·深度思考考点一1．(1)物质能量(2)质量能量(3)热能热量2．(1)恒压热效应(2)ΔH(3)kJ·mol－1kJ/mol3．(1)吸放4．一步分几步相同ΔH1＋ΔH2考点二1．物质的量反应热2．物质能量3．(2)s l g aq考点三(从左至右，从上至下)放热<kJ·mol－11125 ℃、101 kPa1稀溶液157.3考点四1．能量2．柴草化石能源多能源结构3．(1)①煤石油天然气②不能(2)①太阳能氢能风能地热能海洋能生物质能②可以4．(1)化石燃料(2)环境污染5．(1)②适当过量的空气足够大的接触面积粉碎成粉末喷成雾状深度思考1．在空气中燃烧放出的热量多，因在纯氧中燃烧火焰明亮，光能多，故热量少。
2．不正确。
反应放热还是吸热，与反应物和生成物具有的能量有关，与加热与否无必然关系。
例如红磷和O2生成P2O5需要加热，Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl混合搅拌就可反应。
3．持续用酒精灯加热，撤掉酒精灯反应就停止的反应是吸热反应；开始用酒精灯加热，反应开始后，撤去酒精灯仍能继续反应的是放热反应。
放热反应加热目的一般是加快反应速率。
4．D5．－1 220 kJ·mol－16．D7.C8.B9.C10.A11.C规律方法·解题指导实验探究2．环形玻璃搅拌棒 温度计3．(1)保温、隔热，减少实验过程中热量的损失(2)碱 (3)上下搅动 铜传热快，热量损失大4．(1)偏小 (2)－56.01 kJ·mol －1 (3)偏小 用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收热量，造成测得中和热偏小 (4)偏小规律方法1．比较吸、放热反应过程中，吸收或放出热量的多少时不考虑符号，但比较ΔH 大小时，必须带正、负号比较，对放热反应，ΔH 越小，放热越多；对吸热反应，ΔH 越大，吸热越多。
2．(1)< ΔH 2－ΔH 1 < (2)ΔH 1 ΔH 1－ΔH 2 < < (3)ΔH 1 >【例1】 C【例2】 B【例3】 FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO 2(g)ΔH ＝－11 kJ·mol －1【例4】 H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1 －571.6 285.8 真题重组·规范集训1．(1)√ (2)A.× B ．× (3)√ (4)×2．D3．A4．C5．A6．C7．A8．B9．C课时规范训练教材习题回扣1．C 2.A3．②③④⑤⑥ ①4．(1)CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g)ΔH ＝－41 kJ·mol －1 (2)CO 2(g)＋H 2(g)===CO(g)＋H 2O(g)ΔH ＝＋41 kJ·mol －1 能力提升训练1．B2．C3．C4．D5．C6．C7．B8．A9．C10．D11．(1)活化能活化分子变为生成物释放的能量反应热(2)放热<12．(1)吸热E1－E2一定低(2)减小减小不变13．(1)金刚石C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1(2)石墨C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1(3)252.014．(1)等于(2)b＝－a＋(c＋d)/2(3)小于吸收(4)固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高第2讲原电池化学电源答案基础再现·深度思考考点一1．化学电2．(从左至右，从上至下)锌片铜片Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu氧化反应还原反应3．(1)活泼性不同(2)电解质溶液(3)闭合回路(4)氧化还原反应考点二1．Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)22．Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag3．Pb PbO2(1)①Pb－2e－＋SO2－4===PbSO4②PbO2＋2e－＋4H＋＋SO2－4===PbSO4＋2H2O(2)①PbSO4＋2e－===Pb＋SO2－4②PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO2－44．O2＋4e－＋4H＋===2H2O深度思考1．D 2.B3．(1)小48(2)Pb PbO2对换4．(1)变小变小(2)变小增大5．B 6.A规律方法·解题指导【例1】负极：2Zn－4e－===2Zn2＋，正极：O2＋4H＋＋4e－===2H2O。
2013步步高化学大一轮复习讲义答案第十二章
第1讲原子结构与性质答案基础再现·深度思考考点一1．(1)能量能量(2)能量s、p、d、f s、p、d、f E(s)<E(p)<E(d)<E(f)(3)核外经常出现球形1纺锤形 32．(2)2自旋状态(3)单独占据一个轨道自旋状态全满半满全空考点二1．(1)[Ne]3s1181s22s22p63s23p6[Ar]4s1361s22s22p63s23p63d104s24p6(2)①最外层电子数②最外层次外层2．(1)①越大越小②减小增大(2)①最低能量I1kJ·mol－1②a.最小最大从左至右逐渐增大b．逐渐减小c．大<<(3)①吸引键合电子吸引键合电子强②4.0③小于1.8大于1.8增大减小深度思考1．2262610261014 22818322n22.3.③⑤4．26Fe价层电子的电子排布式为3d64s2，Fe3＋价层电子的电子排布式为3d5，Fe2＋价层电子的电子排布式为3d6。
根据“能量相同的轨道处于全空、全满和半满时能量最低”的原则，3d5处于半满状态，结构更为稳定，所以Fe3＋较Fe2＋更为稳定。
5．(1)铜Cu(2)1s22s22p63s23p63d104s1(3)4个能层7个能级(4)3d104s1(5)第四周期ⅠB族副族ds区(6)有1个未成对电子6．A规律方法·解题指导【例(1)24s上的2个电子和3d上的1个电子(2)结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各能层上的电子数。
电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数。
电子排布图：能反映各轨道的能量的高低，各轨道上的电子分布情况及自旋方向。
【例2】(1)C或O(2)Cl K(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(5)22p规律方法1．(从左至右，从上至下)减小主族序数主族序数－8增大减小增大减小减弱增强增强减弱增强减弱减弱增强减弱增强增强减弱难易增强易难减弱【例3】(1)E(2)D(3)B(4)A(5)A真题重组·规范集训1．D2．C3．3d84s2 44．2s22p45．1s22s22p63s23p63d106．1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s27．2s 22p 3 8．29．(1)二 ⅤA 弱 (2)1s 22s 22p 63s 23p 4 大 (3)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 10．C>H>Si11．1s 22s 22p 1 N ＋3 12．N>O>C 课时规范训练 教材习题回扣 1．A 2.A 3.A 4.B5．(1)Ne Si Mg Cl (2)1s 22s 22p 6 1s 22s 22p 63s 23p 5 (3)三 ⅣA SiO 2 弱 能力提升训练 1．C 2．A 3．D 4．A 5．A 6．D 7．B 8．A9．D 10.A 11.D12．(1)①④ (2)①锂原子失去核外第一个电子后即达到稳定结构，所以锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量 ②a s Na 2O 和Na 2O 2 ③ⅢA ④m13．(1)Ti (2)苯 CCl 4 正四面体形(3)1 极性 (4)> < (5)(6)1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1或[Ar]3d 104s 1 (7)Be(OH)2＋2NaOH===Na 2BeO 2＋2H 2O 14．(1)1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 3 As(2) 氧(3)三角锥形(4)As 2O 3＋6Zn ＋6H 2SO 4===2AsH 3↑＋6ZnSO 4＋3H 2O(5)稳定性：NH 3>PH 3>AsH 3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定。
届步步高大一轮复习讲义_化学人教版
届步步高大一轮复习讲义_化学人教版第1 讲物质的组成、性质和分类【考纲要求】1.了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2.了解分散系的概念、分类方法，掌握胶体的概念、重要性质及应用，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物的概念，理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。
重难点：物质的分类和胶体的性质。
知识梳理探究高考练出高分知识梳理题型构建考点一物质的组成考点二物质的分类物质的组成、性质和分类考点三物质的性质与变化考点四分散系、胶体知识梳理探究高考练出高分知识梳理题型构建I考点一物质的组成不同单质叫同素异形体。
同种元素形成的_________由几种不同的单质或化合物组成的物质混合物和纯净物探究高考由同种单质或化合物组成的物质。
知识梳理练出高分知识梳理题型构建【递进题组】题组一1 2题组二345知识梳理探究高考练出高分知识梳理题型构建题组一12题组二345在化学变化中复合离子+ 如NH 4等可以再分题组一组成物质的微粒1.判断下列说法是否正确？若不正确,说出理由。
①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。
②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。
③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。
④原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。
⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。
⑥物质的化学性质一定是由分子保持的。
⑦质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。
金刚石、石墨均是由C 元素组成,但不是同一种物质，互为同素异形体如Fe是由原子构成的；化学性质由铁原子保持如N2和CO知识梳理探究高考练出高分知识梳理题型构建题组一12题组二3452.下列各组物质能真实表示物质分子组成的是 A . NO、C2H5OH、HNO3、I2 B . CaO、N2、HCl、H2O C. NH3、H2S、Si、CO ( A )CaO是离子化合物，不存在分子D. CO2、SiO2、__、H2SO4Si和SiO2都是由原子直接构成。