金属材料知识点总结
金属材料学知识点总结
金属材料的热处理
热处理原理
01
热处理是通过改变金属材料内部组织结构来改善其性能的一种
工艺方法。
热处理工艺
02
包括退火、正火、淬火和回火等，不同的热处理工艺适用于不
同种类的金属材料。
热处理设备
03
热处理设备包括电炉、盐浴炉、真空炉等，选择合适的热处理
设备对获得良好性能的金属材料至关重要。
03
金属材料的力学性能
金属材料的轻量化
总结词
通过采用轻质材料、优化结构设计、减少材料厚度等方式，降低产品的重量。
详细描述
轻量化是现代工业领域中重要的技术趋势，特别是在汽车、航空航天和电子产品等领域。轻量化可以 降低产品的能耗、提高机动性、减少振动和噪音等。常用的轻量化金属材料包括铝合金、钛合金和镁 合金等。
金属材料在新能源领域的应用
电化学保护
通过外加电流或牺牲阳极等方法，改变金属 的电化学状态，防止腐蚀。
选用耐蚀材料
选用耐蚀性能好的金属或合金材料，提高耐 蚀性。
05
金属材料的新技术与新应 用
金属材料的高性能化
总结词
通过改进制造工艺和材料成分，提高金 属材料的力学性能、物理性能和化学性 能。
VS
详细描述
金属材料的高性能化主要涉及合金设计、 热处理工艺优化、表面处理技术等。这些 技术可以提高金属材料的硬度、韧性、耐 腐蚀性、高温性能等，使其在更广泛的领 域得到应用。
良好的导电性和导热性
金属材料是电和热的良导体，广泛用于电子 、电力和散热等领域。
耐腐蚀性
部分金属材料具有较好的耐腐蚀性，可以在 各种环境条件下使用。
金属材料的用途
机械制造业
用于制造各种机器 零部件、工具等。
金属和金属材料章节知识点总结
1.物理性质：①金属光泽②机械强度大(Hg)③延展性(Au)④导电(Ag、Cu)⑤导热(Ag)2.性质越稳定的金属越早被人类利用，活泼金属近几百年才被利用：自然界除Au、Bt、Ag外，多数金属都以化合态形式存在，商周时期青铜器、春秋战国时期铁器，近代才出现铝合金。
活泼性：Cu＜Fe＜Al，因为要将金属从化合态中提炼出来是需要技术成本的，越活泼的金属越难提取。
3.合金：在金属中加热熔合其他金属或非金属，例：生铁和钢（钢含C量少，更硬）、黄铜（铜锌合金）、硬铝（铝合金）等合金硬度、强度、抗腐蚀性一般都要优于组成他们的纯金属，故生活中合金用途更广。
4.化学性质①：+O2→金属氧化物（可通过与氧气反应条件判断金属活动性，越活泼越容易反应）②：Mg、Al、Zn、Fe + HCl、H2SO4→盐+H2↑③：“救大哥”请写出Fe“救”CuSO4的方程式并描述现象，溶液质量变化？反应前后物质总质量变化？Fe+CuSO4=FeSO4+Cu现象：铁丝表面有一层红色物质析出，溶液由蓝色渐变为浅绿色。
溶液中溶质由CuSO4变为FeSO4，（Cu相对原子质量64，Fe：56)，故溶液质量减小。
但反应前后物质总质量不变。
▲5.可通过哪些方法来比较Al、Fe、Cu的活动性顺序：①与酸反应看冒气泡速率②与其对应盐反应，例：Al和FeSO4反应说明Al比Fe活泼③与氧气反应的条件，例：Mg可与空气中点燃，Fe只能在纯氧中点燃6.金属冶炼：以铁矿石(主要成分是Fe2O3)炼铁为例实验室：原理：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2装置：现象：A处：红色粉末变黑B处：澄清石灰水变浑浊发生的反应方程式：Ca(OH)2 +CO2=CaCO3↓+H2O C处酒精灯作用是除去多余CO防止污染空气，发生反应方程式C + O2点燃CO2实验前先同一段时间CO再点燃酒精喷灯，结束后先熄灭酒精喷灯再停止通CO，原因是防止生成的Fe又在高温环境下与空气中氧气反应生成Fe3O4生产：高炉炼铁原料：铁矿石、焦炭、石灰石(作用？)涉及方程式：①C+O2②CO2+C③Fe2O3+CO、C+Fe2O37.防腐Fe锈蚀条件：①空气(O2）②水蒸气措施：①刷漆涂油镀铬（隔绝空气和水蒸气）②加入其他金或非金制成合金（改变自身内部结构）③回收利用、有计划开采、寻找替代品。
金属材料知识点
金属与金属材料一．常见金属的物理特性及其应用1．金属光泽：（1）金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如：金（Au）是黄色、铜（Cu）是红色或紫红色、铅（Pb）是灰蓝色、锌（Zn）是青白色等；（2）有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色，如铁（Fe）和银（Ag）在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射。
（3）典型用途：利用铜的光泽，制作铜镜；黄金饰品的光泽也是选择的因素。
2．金属的导电性和导热性：（1）金属一般都是电和热的良好导体。
其中导电性的强弱次序：银（Ag）>铜（Cu）>铝（Al）（2）主要用途：用作输电线，炊具等3．金属的延展性：（1）大多数的金属有延性（抽丝）及展性（压薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少数金属的延展性很差，如锰（Mn）、锌（Zn）等；（2）典型用途：金属可以被扎制成各种不同的形状，将金打成金箔贴在器物上4．金属的密度：（1）大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如钠（Na）、钾（K）等能浮在水面上；密度最大的金属──锇*，密度最小的金属──锂（2）典型用途：利用金属铝（Al）比较轻，工业上用来制造飞机等航天器5．金属的硬度：（1）有些金属比较硬，而有些金属比较质软，如铁（Fe）、铝（Al）、镁（Mg）等都比较质软；硬度最高的金属是铬（Cr）；（2）典型用途：利用金属的硬度大，制造刀具，钢盔等。
6．金属的熔点：（1）有的金属熔点比较高，有的金属熔点比较低，熔点最低的金属是汞（Hg）；熔点最高的金属是钨（W）；（2）典型用途：利用金属锡（Sn）的熔点比较低，用来焊接金属例1（1）日常生活中，我们常接触到许多物质，如香烟盒上的金属是_______，保温瓶内胆上镀的是______，体温表中的液体金属是_______，保险丝是___________制成的。
（2）常见金属的下列用途各利用了金属的哪些性质？①用铁锅炒菜________________________；②将铜拉成丝做电线___________________；③古代人将铜打磨成铜镜__________________；④古代人用铁做刀、剑等武器__________________；二．金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用1．金属材料通常包括纯金属和各种合金。
高中化学《金属材料》知识点总结
高中化学《金属材料》知识点总结一、金属材料：金属材料可分为纯金属和合金。
新型金属材料是具有特殊性能的金属结构材料。
1、合金(1)概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。
①熔点：合金的熔点比各成分金属低②硬度和强度：合金的硬度比各成分金属大(3)易错点：①构成合金的成分不一定是两种或两种以上的金属，也可以是金属与非金属，合金中一定含金属元素②合金的性质不是各成分金属的性质之和。
合金具有许多良好的物理、化学和机械性能，在许多方面不同于各成分金属，不是简单加合；但在化学性质上，一般认为合金体现的是各成分金属的化学性质③并非所有的金属都能形成合金，两种金属形成合金，其前提是两种金属在同一温度范围内都能熔化，若一种金属的熔点大于另一种金属的沸点，则二者不能形成合金④合金一定是混合物⑤常温下，多数合金是固体，但钠钾合金是液体2、常见的金属材料(1)金属材料分类①黑色金属材料：铁、铬、锰以及它们的合金②有色金属材料：除黑色金属以外的其他金属及其合金(2) 黑色金属材料——钢铁①生铁：含碳量在2%～4.3%的铁的合金。
生铁里除含碳外，还含有硅、锰以及少量的硫、磷等，它可铸不可煅。
根据碳的存在形式可分为炼钢生铁、铸造生铁和球墨铸铁等几种②钢：含碳量在0.03%～2%的铁的合金。
钢坚硬有韧性、弹性，可以锻打、压延，也可以铸造。
钢的分类方法很多，如果按化学成分分类，钢可以分为碳素钢和合金钢两大类。
碳素钢就是普通的钢，碳素钢又可以分为低碳钢、中碳钢和高碳钢，低碳钢韧性、焊接性好，强度低；中碳钢强度高，韧性及加工性好；高碳钢硬而脆，热处理后弹性好。
合金钢也叫特种钢，是在碳素钢是适当地加入一种或几种，如锰、铬、镍、钨、铜等合金元素而制成的。
合金元素使合金钢具有各种不同的特殊性能，用于制不锈钢及各种特种钢③钢是用量最大，用途最广的合金(3) 有色金属材料——铜和铝①铝及铝合金：Al 是地壳中含量最多的金属元素，纯铝的硬度和强度较小，有良好的延展性和导电性，通常用作制导线。
初中金属重要知识点总结
初中金属重要知识点总结1. 金属的性质金属的性质通常包括导电性、导热性、延展性、强度和光泽。
金属通常具有良好的导电性和导热性，这是因为金属中存在着大量的自由电子，它们能够在金属内部自由移动，传导电流和热量。
金属还具有良好的延展性和强度，这意味着金属能够被拉伸成细丝或者压制成薄片，并且具有一定的抗拉力和抗压力。
此外，金属还具有良好的光泽，通常呈现出银白色或者金黄色的外观。
2. 金属的晶体结构金属的晶体结构通常表现为紧密堆积的排列，这种排列方式使得金属具有良好的延展性和强度。
在晶体结构中，金属原子通常排列成紧密的球状结构，具有较大的自由空间，并且具有良好的平衡性能。
3. 金属的熔点和沸点金属的熔点通常比较高，这是因为金属原子之间存在着较强的金属键，需要较高的温度才能够克服金属间的相互作用力而使金属熔化。
金属的沸点也较高，通常需要较高的温度才能使金属发生汽化。
4. 常见金属材料在学习初中金属知识时，通常会接触到一些常见的金属材料，例如铁、铝、铜、锌等。
这些金属材料在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。
例如，铁是最常见的金属材料之一，被广泛应用于建筑、交通工具、机械制造等领域。
铝具有较低的密度和良好的耐腐蚀性，被广泛应用于航空航天、食品包装等领域。
铜具有良好的导电性和导热性，被广泛应用于电子、电气和通信设备制造等领域。
锌具有良好的耐腐蚀性能，被广泛应用于镀锌、防腐蚀等领域。
5. 金属的提纯和合金在工业生产中，通常需要对金属进行提纯，以去除杂质和提高金属的纯度。
提纯金属的方法包括电解法、冶炼法、萃取法等。
此外，金属还可以通过合金的方式来改善其性能，合金是两种或两种以上金属元素以一定的比例混合而成的材料。
合金通常具有比单一金属更优异的性能，例如更高的强度、硬度、耐腐蚀性等。
6. 金属的加工和铸造金属通常需要经过加工和铸造才能够被制成各种物品。
金属的加工包括锻造、压延、挤压等工艺，通过这些工艺，金属可以得到所需要的形状和尺寸。
金属知识点总结大全
一、金属的基本性质1. 导电性：金属具有良好的导电性，其原子结构中的自由电子能够在金属内部自由流动，从而实现电流的传导。
2. 导热性：金属具有良好的导热性，可以快速将热量传导到周围环境中，因此常用于制造散热器和导热器等产品。
3. 可塑性：金属具有良好的可塑性，可以通过锻造、轧制等方式形成各种形状的产品。
4. 良好的机械性能：金属材料具有较高的强度和韧性，可以满足不同工程领域的需要。
二、金属的分类1. 基本金属：包括铁、铜、铝、镁、锌等，是工业生产中最常用的金属材料。
2. 合金：由两种或更多种金属或非金属混合而成，具有优良的物理和化学性能，如钢、铜合金、铝合金等。
3. 贵金属：如黄金、铂、银等，具有良好的抗腐蚀性和化学稳定性，常用于珠宝、电子器件等领域。
三、常见金属材料1. 铁：是最常见的金属材料，包括纯铁、钢和铸铁等，广泛应用于建筑、机械制造、汽车制造等领域。
2. 铝：具有良好的轻量化和耐腐蚀性能，常用于航空航天、汽车制造和建筑材料等领域。
3. 铜：具有良好的导电性和导热性，常用于电子器件、建筑材料等领域。
4. 钛：具有优良的耐腐蚀性和高强度，常用于航空航天、医疗器械等领域。
四、金属加工和制造1. 铸造：将金属熔化后倒入模具，冷却后得到所需的形状。
2. 锻造：通过对金属进行加热后进行锻打，使其得到所需的形状和尺寸。
3. 冷拔：通过在室温下拉制金属材料，使其形成所需的形状和尺寸。
4. 焊接：将两个金属材料通过加热或施加压力，使其相互连接。
5. 切削加工：通过旋转刀具等方式对金属材料进行加工，实现所需的形状和尺寸。
1. 建筑领域：金属材料常用于制造建筑结构、门窗、屋顶等部件。
2. 机械制造：金属材料广泛应用于制造机床、轴承、齿轮等机械零部件。
3. 电子设备：金属材料常用于制造电子器件、电路板、散热器等产品。
4. 汽车制造：金属材料是汽车制造的主要材料，常用于制造车身、发动机零部件等。
六、金属的环保和可持续发展1. 循环利用：金属材料可以通过回收再利用的方式，减少资源浪费和环境污染。
关于金属的知识点总结
关于金属的知识点总结一、金属的性质1. 导电性和热传导性金属具有良好的导电性和热传导性，因此广泛应用于电子设备和热传导设备中。
金属内部的电子可以自由移动，从而形成电流和导热。
例如，铝、铜和铁等金属是常见的导电材料。
2. 延展性和塑性金属具有良好的延展性和塑性，可以被拉伸成细丝或者压制成薄片。
这使得金属可以用来制造各种各样的产品，如金属线、金属箔等。
3. 色泽和光泽大多数金属具有一定的色泽和光泽。
例如，黄金呈现出金黄色的光泽，银则呈现出银白色的光泽。
4. 密度和硬度金属的密度和硬度一般较高。
例如，铁和铝的密度分别为7.87g/cm³和2.7g/cm³，硬度也较高。
5. 融点和沸点金属的融点和沸点一般较高，具有良好的热稳定性。
例如，铁的融点为1535°C，铝的融点为660°C。
二、金属的分类根据金属的性质和化学特性，金属可以分为两大类别：有色金属和黑色金属。
1. 有色金属有色金属指的是那些具有相对较高的反射率和一定的色泽的金属。
常见的有色金属包括铜、铝、铅、锌、镍、锡、钛等。
有色金属一般用于制造装饰品、电线、管道、合金等产品。
2. 黑色金属黑色金属指的是那些具有黑色或者暗色的金属。
常见的黑色金属包括铁、钢、铬、锰、钨等。
黑色金属一般用于制造建筑材料、机械设备、汽车零件等产品。
三、金属的应用金属广泛应用于各个领域，包括工业制造、建筑建材、电子设备、汽车制造、航空航天等。
1. 工业制造金属是工业制造中最重要的原材料之一。
金属制品广泛用于机械设备、仪器仪表、轴承、齿轮、管道等产品的制造。
2. 建筑建材金属也被广泛用于建筑建材中。
例如，铝合金被用于制造窗户和门框、铁和钢被用于制造支撑结构、屋顶和楼梯等。
3. 电子设备金属是电子设备中不可或缺的材料。
例如，铜被用于制造电线和电缆，铝被用于制造散热器和外壳，金被用于制造电子元件等。
4. 汽车制造金属在汽车制造中扮演着重要角色。
金属和金属材料知识点和考点
金属和金属材料知识点和考点金属材料1、金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2、金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。
考点2 金属材料的发展史根据历史的学习，我们可以知道金属材料的发展过程。
商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。
在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。
考点3 金属的物理性质1、共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。
2、一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。
考点4 物质的性质与物质的用途之间的关系1、物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。
2、物质的性质很大程度上决定了物质的用途。
但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。
考点5 合金1、合金：在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。
注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
2、合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
3、合金与组成它们的纯金属性质比较。
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钢的合金化概论1、钢中常存的杂质有哪些？硫、磷对钢的性能有哪些影响？钢中常存的杂质有:Mn、Si、S、P、N、H、O等。
S易产生热脆；P易产生冷脆。
2、合金元素对纯铁γ相区的影响可分为几种，请举例说明。
合金元素对纯铁γ相区的影响可分为四种：（1）开启γ相区(无限扩大γ相区)，如Mn、Ni、Co（2）扩展γ相区(有限扩大γ相区)，如C、N、Cu、Zn、Au（3）封闭γ相区(无限扩大α相区)，如Cr、V，W、Mo、Ti、Si、Al、P、Be（4）缩小γ相区(但不能使γ相区封闭)，如B、Nb、Zr3、在铁碳相图中，含有0.77%C的钢称为共析钢，如果在此钢中添加Mn或Cr元素，含碳量不变，那么这种Fe-C-Mn或Fe-C-Cr钢分别是亚共析钢还是过共析钢？为什么？含有0.77%C的Fe-C-Mn或Fe-C-Cr钢为过共析钢。
因为几乎所有合金元素都使Fe-C 相图中S点左移，S点左移意味着共析碳含量降低。
4、合金元素V、Cr、W、Mo、Mn、Co、Ni、Cu、Ti、Al中哪些是铁素体形成元素？哪些是奥氏体形成元素？哪些能在α-Fe中形成无限固溶体？哪些能在γ-Fe中形成无限固溶体？铁素体形成元素： V、Cr、W、Mo、Ti；奥氏体形成元素：Mn、Co、Ni、Cu；能在α-Fe中形成无限固溶体的元素：Cr、V；能在γ-Fe中形成无限固溶体的元素：Mn、Co、Ni。
5、合金元素对钢的共析温度有哪些影响？合金元素对钢的共析体含碳量有何影响？扩大γ相区的元素使铁碳合金相图的共析转变温度下降；缩小γ相区的元素使铁碳合金相图的共析转变温度上升。
几乎所有合金元素都使S点碳含量降低；尤其以强碳化物形成元素的作用最为强烈。
6、常见的碳化物形成元素有哪些？哪些是强碳化物形成元素、中强碳化物形成元素、弱碳化物形成元素？常见的碳化物形成元素有：Ti、Zr、V、Nb、Cr、W、Mo、Mn、Fe；强碳化物形成元素：Ti、Zr、Nb、V；中强碳化物形成元素：Mo、W、Cr；弱碳化物形成元素：Mn、Fe。
7、钢在加热转变时，为什么含有强碳化物形成元素的钢奥氏体晶粒不易长大？当强碳化物形成元素以未溶K存在时，起了机械阻止奥氏体晶粒长大的作用；当强碳化物形成元素溶解在A中时，降低了铁的自扩散系数，提高了原子间结合力，同时使界面的表面张力增大。
这些综合作用阻止了奥氏体晶粒长大。
8、什么是合金钢的回火脆性？回火脆性产生的原因及解决方法。
钢在200~350℃之间和450~650℃之间回火时，冲击韧性不但没有升高，反而显著下降的现象，称为合金钢的回火脆性。
第一类回火脆性产生的原因：钢在200~350℃低温回火时，Fe3C薄膜在原奥氏体晶界上或马氏体板条间形成，削弱了晶界强度；P、S、Bi等杂质元素偏聚于晶界，也降低了晶界的结合强度，与回火后的冷却速度无关。
解决方法：①尽可能避免在形成低温回火脆性温度范围内回火；②可选用含有可改善脆性的合金元素Mo、Ti、V、Al等的合金钢或加入Si推迟脆化温度范围。
③生产高纯钢，降低P、S等杂质元素含量。
第二类回火脆性产生的原因：钢在450~650℃回火后缓冷的过程中杂质元素Sb、S、As等偏聚于晶界；或N、P、O等偏聚于晶界，形成网状或片状化合物，降低了晶界强度而产生的。
解决方法：①尽可能避免在形成高温回火脆性温度范围内回火，如不可避免，可减少回火脆性温度下停留时间或回火后快冷，一般小件用油冷，较大件用水冷；②但工件尺寸过大时，即使水冷也难防止脆性产生，或因工件形状复杂不允许快速冷却时，可选用含Mo、W的合金钢制造；③提高冶金质量，尽可能降低钢中有害元素的含量。
9、什么是淬透性？提高淬透性的Me有哪些？钢的淬透性是指在规定条件下，决定钢材淬硬深度和硬度分布的特性，也就是钢在淬火时能获得马氏体的能力。
提高钢的淬透性的合金元素主要有：B、Mn、Mo、Cr、Si、Ni等。
10、贝氏体钢中最常用的合金元素有哪些？贝氏体钢中最常用的合金元素有：Mo、B。
11、碳钢的分类及牌号表示方法。
碳钢的分类：（1）按碳含量可分为低碳钢；中碳钢；高碳钢。
（2）按质量（品质）分为普通碳素钢，优质碳素钢，高级优质碳素钢，特级优质碳素钢。
（3）按用途分为碳素结构钢，优质碳素结构钢，碳素工具钢，一般工程用铸造碳素钢。
（4）按冶炼时的脱氧程度分为沸腾钢，镇静钢，半镇静钢，特殊镇静钢。
碳钢的牌号表示方法：（1）普通碳素结构钢由代表屈服点的字母（Q）、屈服点数值、质量等级符号（A、B、C、D）及脱氧方法符号（F、b、Z、TZ）等四个部分按顺序组成。
Q195、Q275不分质量等级，脱氧方法符号在镇静钢和特殊镇静钢的牌号中可省略。
（2）优质碳素结构钢一般用两位数字表示。
表示钢中平均碳的质量分数的万倍。
若钢中含锰量较高，须将锰元素标出。
沸腾钢在数字后面标“F”（08F、10F、15F），半镇静钢标“b”，镇静钢一般不标符号。
高级优质碳素结构钢在牌号后加符号“A”，特级碳素结构钢加符号“E”。
专用优质碳素结构钢还要在牌号的头部（或尾部）加上代表产品用途的符号.（3）碳素工具钢一般用标志性符号“T”加上碳的质量分数的千倍表示。
高级优质碳素工具钢在其数字后面再加上“A”字。
含锰碳素工具钢中锰的质量分数可扩大到0.6%，这时，在牌号的尾部标以Mn。
（4）一般工程用铸造碳素钢用标志性符号“ZG”加上最低屈服点值-最低抗拉强度值表示。
合金钢1、列举出常用调质钢的典型钢号，说明合金元素在调质钢中的主要作用?低淬透性合金调质钢：40Cr中淬透性合金调质钢：40CrMn、40CrNi高淬透性合金调质钢：40CrNiMo A合金元素的主要作用：提高淬透性。
2、为什么滚动轴承钢的含碳量均为高碳？滚动轴承钢中常含有哪些合金元素？它们在滚动轴承钢中起什么作用？为什么钢中含铬量被限制在一定范围之内？为了保证轴承钢有高的硬度和耐磨性，因此含碳量均为高碳。
滚动轴承钢中常用合金元素：Cr、Si、Mn、V、Mo和RE等。
合金元素的作用：Cr可提高钢的淬透性和降低过热敏感性以及提高钢的抗蚀性。
提高回火稳定性。
Si、Mn 主要提高淬透性，Si还可提高钢的回火稳定性；V能细化晶粒，可减轻Mn的过热敏感性；Mo能提高回火稳定性；RE可改善夹杂物形态、分布及细化晶粒。
当Cr>1.65%以后，则会使残余奥氏体增加，使钢的硬度和尺寸稳定性降低，同时还会增加K的不均匀性，降低钢的韧性。
所以一般控制Cr含量在1.65%以下。
3、为什么ZGMn13型高Mn耐磨钢在淬火时能得到全部奥氏体组织，而缓冷却得到了大量的马氏体？以上温度加热后得到了单一奥氏体组织，奥氏体中合金度高（高C、高Mn），高锰钢在Acm使钢的Ms点低于室温以下。
如快冷，K来不及从A中析出，就获得了单一奥氏体组织；慢冷由于K可从奥氏体中大量析出，使奥氏体的合金度降低，Ms点上升，所以空冷时发生相变，得到了大量的马氏体。
4、请解释“红硬性”这一名词的含义？红硬性指钢在较高温度下保持一定时间后能保持其硬度的能力。
5、低合金工具钢主要添加哪些合金元素，它们的作用是什么？主要加入Mn、Si、W、Mo、V等元素。
Cr可细化K，使合金渗碳体均匀分布切易于球化，在淬火加热时阻碍奥氏体晶粒长大；Si可提高低温回火稳定性，Si强化F,减弱了切削加工性,增大脱碳敏感性，不单独加入；W一般在0.5~1.5%，W含量太多，使K分布不匀，恶化性能。
6、18-4-1钢的铸态组织、淬火态组织以及回火态组织？）；铸态组织：鱼骨状莱氏体（Ld）、黑色组织（δ共析体等）和白亮组织（M + AR淬火态组织：马氏体（M）、约30%残余奥氏体（A）+ 碳化物（K）；R回火态组织：回火马氏体（M回）、少量残余奥氏体（AR）+ 碳化物（K）。
7、高速钢每次回火为什么一定要冷到室温再进行下一次回火？为什么不能用较长时间的一次回火来代替多次回火？高速钢（W18Cr4V）的A1点温度在800℃左右，为什么常用的淬火温度却高达1260~1290℃？高速钢中合金元素的含量较高，淬火后残余A的合金度高，使Ms点大大降低。
残余A 稳定性大，在回火加热过程中不分解。
在500~600℃保温时也仅从中析出合金碳化物，使残余A合金度有所降低，使Ms点升高，冷到室温时部分残余A发生M转变。
一次回火后，残余A的量减少到10%左右，但还需要进一步降低残余A的量，并且要消除回火时新产生M引起的内应力，所以高速钢一般需要在560℃左右三次回火。
高速钢中的合金元素含量较高，合金碳化物比较稳定，必须在高温下才能将其溶解，所以，虽然高速钢的A1点温度在800℃左右，但其淬火加热温度必须在Ac1 + 400℃以上。
8、高速钢热处理缺陷主要有哪几种？过热、过烧、脱碳、萘状断口9、钢的电化学腐蚀的主要形式有哪些？均匀腐蚀、晶间腐蚀、点腐蚀、应力腐蚀10、高Cr F不锈钢的脆性主要有哪几个方面？粗晶脆性、σ相脆性和475℃脆性11、说明18-8型A不锈钢产生晶界腐蚀的原因及防止办法。
A不锈钢焊接后，在焊缝及热影响区（550~800℃），在许多介质(50~65%的热硝酸、含铜盐和氧化铁的硫酸溶液、热有机酸等)中产生晶间腐蚀。
Cr-Ni A不锈钢在550~800℃工作，或在该温度下进行时效处理（或保温或缓慢冷却）时，也会得到由于焊接加热的同样效果。
§晶间腐蚀产生的原因（1）由钢中的碳引起的。
（2）σ相在晶界析出也会造成晶间腐蚀。
（3）钢中氮含量＞0.16%，沿晶界析出Cr2N，增加晶间腐蚀倾向。
（4）在氧化性介质中，奥氏体不锈钢经固溶处理也会发生晶间腐蚀。
消除晶间腐蚀的方法•（1）在敏化温度范围长期加热，通过铬的扩散消除贫铬区。
•（2）降低奥氏体不锈钢中的碳含量。
C≤0.03%，没有晶间腐蚀发生。
•（3）加入强碳化物形成元素Ti和Nb，形成稳定的TiC或NbC。
（4）钢中有10-50%体积的δ铁素体，可改善奥氏体不锈钢的晶间腐蚀倾向。
12、为什么Cr12型冷作模具钢不是不锈钢，而9Cr18为不锈钢？Cr提高耐蚀性的作用符合n/8定律。
按照n/8定律，1/8值的最低Cr含量应为11.7%质量比。
因为有一部分Cr要和C形成K，并不存在于固溶体中，所以Cr含量应提高到13%质量比，且随着C含量的增加，钢中的Cr含量也要相应地增加。
Cr12型冷作模具钢中Cr含量低于13%，不满足n/8定律所需的最低Cr含量，因此不是不锈钢。
14、9SiCr和60Si2Mn都有不同程度的脱C倾向，为什么?9SiCr和60Si2Mn中都含有Si，而Si是促进石墨化的元素，因此加热时易脱C。
15、为使“不锈钢”不锈，铁中大约需要多少重量百分数的铬? 铬是铁素体稳定剂还是奥氏体稳定剂?试加解释。