鲁科版高中化学1第一章《认识化学科学》测试卷

鲁科版高中化学必修1第一章《认识化学科学》测试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列有关阿伏加德罗常数(N A )的说法错误的是( )

A ．32gO 2所含的原子数目为N A

B ．0.5molH 2O 含有的原子数目为1.5N A

C ．1molH 2O 含有的水分子数目为N A

D ．0.5N A 个氯气分子的物质的量是0.5mol

2．下列有关氯气的叙述中正确的是 ( )

A ．氯气在常温下能与铁反应，故不能用钢罐存放液氯

B ．液氯和氯水不是同一物质

C ．点燃氢气和氯气的混合气体可以制取氯化氢

D ．用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气能杀灭细菌

3．体积为VmL ，密度为dg·mL －1，溶质的摩尔质量为Mg·mol －1，溶质的质量为mg ，

溶质的质量分数为a%，物质的量浓度为cmol·

L －1。下列式子正确的是（ ） A ．m ＝aV 100d B ．c ＝1000da M C ．c ＝1000m VM D ．a%＝cM 1000d % 4．以下物品的发明与开发，属于化学对人体健康方面做出巨大贡献的是（ ） A ．汽车

B ．青霉素

C ．农药和化肥

D ．电话和电视机

5．下列有关氯气的叙述中，不正确的是（ ）

A ．氯气密度比空气大

B ．实验室制备氯气可用排水集气法收集

C ．氯气是一种黄绿色有毒气体

D ．实验室制备氯气可用向上排空气法收集

6．相对分子质量为M r 的气态化合物VL(标准状况)溶于mg 水中，得到溶质的质量分数

为w%，物质的量浓度为cmol·

L -1，密度为ρg·cm -3。则下列说法正确的是（ ） A ．溶液密度ρ可表示为r cM 1000w

B ．物质的量浓度c 可表示为r ρV M V+22.4m

C ．溶液的质量分数w%可表示为

r M V 22.4m

D ．相对分子质量M r 可表示为22.4m w%1-w%V 7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A ．含有N A 个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L

B ．25 ℃，1.01×105Pa,64 g SO 2中含有的原子数为3N A

C ．40 g NaOH 溶解在1 L 水中，则其100 mL 溶液中含Na ＋数为0.1N A

D ．标准状况下，11.2 L H 2O 含有的分子数为0.5N A

8．下列实验现象的描述正确的是（ ）

A ．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾

B ．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色

C ．铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色

D ．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体

9．在互联网上用google 搜索“中央电视台每周质量报告”时，可搜索到下列被曝光的事件，其中一定涉及化学变化的是（ ）

A ．用淀粉、蔗糖、奶香精、三聚氰胺等掺成“假奶粉”

B ．用工业石蜡等给瓜子“美容”

C ．用硫黄燃烧熏蒸粉丝

D ．用毛发水(酱色)、水、盐等兑制成“假酱油”

10．将Na 2O 2投入FeCl 3溶液中，对观察到的现象描述准确的是 （ ）

A ．生成白色沉淀

B ．既有气泡产生，又生成红褐色沉淀

C ．既有气泡产生，又生成白色沉淀

D ．有气泡产生，无沉淀生成

11．某Na 2SO 4不饱和溶液，加热蒸发掉30g 水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是

A ．溶质的质量

B ．溶质的质量分数

C ．溶液的体积

D ．溶液的物质的量浓度

12．图片中的科学家在化学上的贡献是（ ）

A．编制了元素周期表

B．改进了索尔维制碱法

C．研究得出物质是由分子和原子构成的

D．在定量分析的基础上得出质量守恒定律

13．下列说法中正确的是（）

A．在10mL2.4mol·L-1的NaOH溶液中加入50mL水，稀释后溶液的浓度是0.4mol·L-1 B．从1L2mol·L-1的H2SO4溶液中取出0.5L，所得溶液的浓度为1mol·L-1

C．配制500mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，需62.5g胆矾

D．中和100g19.6%的H2SO4溶液，需要NaOH4g

14．下列选项中，与物质体积大小无关的因素是

A．粒子数目B．粒子大小

C．粒子之间的距离D．粒子的化学性质

15．若49 g H2SO4含有的O原子数为x，则阿佛加德罗常数(N A)等于：

A．x/4 B．x/2 C．x D．2x

二、计算题

16．已知1.806×1023个X气体分子的质量是9g，求：

（1）X气体的摩尔质量是__。

（2）在标准状况下，15gX气体的体积是__。

17．填空：

（1）相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫，所含分子的数目之比为__，所含原子数目之比为__，所含氧原子的物质的量之比为__，它们的质量之比为__。

（2）相同质量的二氧化硫和三氧化硫，所含分子的数目之比为_，所含原子数目之比为_，所含氧原子的物质的量之比为__。

18．已知单质铜与稀硝酸的反应为3Cu＋8HNO3===2NO↑＋4H2O＋3Cu(NO3)2(Cu的相对原子质量为64)。现把19.2 g Cu放入200 mL 5 mol·L－1硝酸中，充分反应，问：（1）哪种物质过量？______

（2）参加反应的硝酸的物质的量为多少？______

（3）在标准状况下产生的气体的体积为多少？______