2016年湖南省长沙市教师公考招聘考试(中学化学)真题试卷
2016年湖南省长沙市教师公考招聘考试（中学化学）真题试卷(总分：64.00，做题时间：90分钟)一、单项选择题(总题数：14，分数：28.00)1.中国药学家屠呦呦因最早发现并提纯抗疟新药青蒿素而获诺贝尔生理学和医学奖。
已知青蒿素的结构如下图所示，下列有关青蒿素的说法不正确的是( )。
A.化学式为C 15 H 2 O 5√B.能与NaOH溶液发生反应C.与H 2 O 2含有相似结构，具有杀菌作用D.可以由青蒿低温萃取而得解析：解析：由结构式知青蒿素的化学式为C 15 H 22 O 5，A项错误；青蒿素中含有酯基可以发生水解反应，能与NaOH溶液反应，B项正确；青蒿素中含有过氧键，具有氧化性，因此与H 2 O 2含有相似结构，具有杀菌作用，C项正确：用乙醚为溶剂在低温下从黄花蒿中提取青蒿素是利用其在有机物的溶解性较大，所以是利用了萃取原理，D项正确。
2.硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。
下列说法正确的是( )。
A.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B.水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C.某硅酸盐化学式为KAlSi 3 O 8，可用K 2O·Al 2 O 3·6SiO 2表示√D.高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池解析：解析：水晶的主要成分是二氧化硅，属于氧化物，A项错；水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，B项错；金属氧化物在前(活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物)，非金属氧化物在后，若同一元素有变价，那么低价在前，高价在后，H 2 O一般写最后，C项正确。
硅是良好的半导体材料，二氧化硅具有良好的光学特性，因此。
高纯硅可用于制造太阳能电池，二氧化硅可制造光导纤维，D项错。
3.“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化正确的是( )。
A.抑制Fe 2＋的水解，用稀硝酸酸化B.提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化C.确认溶液中含有SO 42－时，用盐酸酸化，再检验√D.检验氯代烃中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化，再检验解析：解析：稀硝酸具有强氧化性，能将Fe 2＋氧化为Fe 3＋，应用盐酸或稀硫酸酸化，A项错；高锰酸钾能氧化氯离子，应用硫酸酸化，B项错；盐酸酸化，可排出银离子、碳酸根离子的干扰，C项正确。
检验氯代烃的氯元素时，将其与NaOH溶液混合加热后，用硝酸酸化，然后加入硝酸银观察是否有白色沉淀生成，不能用硫酸酸化，D项错。
4.设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( )。
A.1 mol苯分子中含有碳碳双键的数目3N AB.14 g N 2和CO组成的混合气体中含有的原子数目为N A√C.标准状况下，6．72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0．1N AD.1 L 1 mol．L －1的NaClO溶液中含有C1O －的数目为N A解析：解析：苯分子中不存在碳碳双键，A项错；14gN 2和CO组成的混合气体含有的原子数目是g．mol －1×2=1mol，即为N A，B项正确；标准状况下6．72 LNO 2是L·mol －1 =0．3mol，NO－是弱酸根，在溶液中水解，其2与水反应3NO 2＋H 2 O==2HNO 3 +NO，转移的电子数为0．2N A；ClO数目小于N A，D项错。
5.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是( )。
A.pH=7的溶液中：Na ＋、Al 3＋、HCO 3－、SO 42－B.使紫色石蕊试液变红的溶液中：Al 3＋、Cu 2＋、NO 3－、SO 42－√C.由水电离出的c(H ＋ )=10 －13 mol／L的溶液中：Na ＋、CO 32－、SO 42－、Cl －D.加铝粉后产生大量H 2的溶液中：Na ＋、NH 4＋、NO 3－、Cl －解析：解析：Al 3＋与HCO 3－双水解，不能共存，A项错；使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，各离子能共存。
B项正确；由水电离出的c(H ＋ )=10 －13mol·L －1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，酸性溶液中，CO 32－不能共存，C项错；加铝粉后放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液因有NO3－而形成强氧化性的HNO3，能氧化Cl－，碱性溶液中不能存在NH4＋，D项错。
6.中学实验室为完成下列实验通常选择的装置正确的是( )A. √B.C.D.解析：解析：用CCl 4提取溴水中的溴，应采用萃取的方法，需要仪器有分液漏斗和烧杯，A项正确；碘单质易升华，加热后碘升华，剩余NaCl，不能得到I 2，B项错；实验室一般用铜与浓硫酸或浓硫酸与亚硫酸钠反应制取二氧化硫，铜与浓硫酸反应需要加热，亚硫酸钠是粉末状的且可溶于水，不能用启普发生器，C项错；乙酸丁酯的制备需115～126℃，水浴加热达不到所需温度，并且乙酸易挥发，缺少冷凝回流装置，D项错。
7.下列反应离子方程式正确的是( )。
A.将铜屑中加入足量的氯化铁溶液：Fe 3＋＋Cu==Fe 2＋ +Cu 2＋B.NaHCO 3溶液中加过量Ca(OH) 2溶液：Ca 2＋ +2OH － +2HCO 3－ ==CaCO 3↓+CO 32－ +2H 2 OC.漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO － +SO 2 +H 2 O==HClO+HSO 3－D.向NaAlO 2水溶液中通入过量CO 2：AlO 2－ +CO 2 +2H 2 O==Al(OH) 3↓+HCO 3－√解析：解析：电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe 3＋＋Cu==2Fe 2＋ +Cu 2＋，A项错；所给离子方程式为过量NaHCO 3与Ca(OH) 2反应，NaHCO 3溶液中加过量Ca(OH) 2溶液离子方程式为Ca 2＋ +OH － +HCO3－ ==CaCO3↓+H 2 O，B项错：漂白粉溶液中通入过量SO 2气体Ca2＋＋2ClO － +2SO2 +2H 2 O==CaSO4 +SO 42－＋4H ＋ +2Cl －，C项错；D项正确。
8.下列晶体模型对应的物质熔化时破坏共价键的是( )A.B.C. √D.解析：解析：A项，干冰是固体二氧化碳，属于分子晶体，熔化时破坏的是CO 2分子之间的分子间作用力；B项，C 60是分子晶体，熔化时破坏的是C 60的分子之间的分子间作用力；C项金刚石是原子晶体，熔化时断裂共价键；D项，NaCl是离子晶体，熔化时断裂的是离子键。
9.在一定温度下的定容密闭容器中，发生如下可逆反应：2NO 22 O 4 (g)。
当下列物理量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是( )。
A.混合气体的压强B.混合气体的密度√C.混合气体的平均相对分子质量解析：解析：当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度及百分含量保持一定，不随时间的变化而变化。
因为此反应为气体压强减小的反应，在定容密闭容器中，混合气体的压强不变，说明气体的物质的量不变，反应达到平衡状态；气体的质量和体积始终不变，所以混合气体的密度始终不变，不能作为平衡状态的标志；因为此反应为气体分子减少的反应，混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态；Q==K，说明反应达到平衡状态。
故选B。
10.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )。
A.B.C.D. √解析：解析：根据装置图，制备气体为固液反应，且不需加热，用向上排空气法收集，说明气体密度比空气大，采用防倒吸法处理尾气，说明气体易溶于该溶液。
NH 3的密度小于空气的密度，应采用向下排空气法收集，c中的导管应改为短进长出，A项错；稀硝酸与Cu反应生成NO，NO和NO 2尾气吸收都不能用水，NO、NO 2尾气可用NaOH溶液吸收，B项错；浓盐酸与MnO 2需要加热才能产生氯气，用NaOH溶液吸收不需防倒吸，C项错；稀硫酸与FeS反应生成H 2 S，H 2 S密度比空气大，用向上排空气法，硫化氢是酸性气体。
可用NaOH溶液吸收尾气，且溶解度较大，应用防倒吸法，D项正确。
11.某电化学实验装置如右图所示，下列说法正确的是( )A.若X为碳棒，开关K置于M处，则溶液中的H ＋移向Fe极B.若X为碳棒，开关K置于N处，转移0．2 mol e －时析出0．1 mol O 2C.若X为铜棒，开关K置于M或N处，均可减缓铁的腐蚀D.若X为锌棒，开关K置于M或N处，锌电极上反应均为Zn一2e － ==Zn 2＋√解析：解析：构成原电池，Fe极作为负极失去电子，H ＋移向正极(即X碳棒)移动，A项错；构成电解池，阳极生成氧气，电极反应为：4OH －－4e － ==O 2 +4H 2 O，转移0．2 mole －时析出0．05 molO 2，B项错；开关K置于M处时构成原电池，会加快铁失去电子被氧化的速度，C项错；开关K置于M或N 处，锌分别为原电池的负极和电解池的阳极，均发生反应Zn一2e － ==Zn 2＋，D项正确。
12.在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
又知t℃时AgCl的K sp×10 －10，下列说法不正确的是( )。
A.在t℃时，AgBr的K sp为4．9×10 －13。
B.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液C.b点对应的是加入NaBr固体后的AgBr饱和溶液√D.AgCl沉淀能较容易转化为AgBr沉淀解析：解析：结合图中c点的c(Ag ＋ )和c(Br － )可得该温度下，AgBr的K sp =4．9×10 －13，A项正确；在a点时，Q=C(Ag ＋)×c(Br － )＜K SP，所以a点为不饱和溶液，B项正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br － )增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag ＋ )减小，b点与c点相比只c(Br － )增大，C项错；溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀易实现，据K sp，AgCl的溶解度比AgBr溶解度大，所以AgCl沉淀能较容易转化为AgBr沉淀，D项正确。
13.25℃时，0．1 mol·L －1下列溶液的pH如下表，有关比较错误的是( )。
A.酸的强度：HF＞H 2 CO 3B.由水电离产生的C(H ＋ )：①=②√C.溶液中离子的总浓度：①＞③D.④溶液中：c(HCO 3－ )+c(CO 32－ )+c(H 2 CO 3 )=0．1 mol·L －1解析：解析：0．1 mol·L －1的NaF的pH为8．1小于NaHCO 3的pH 8．4，则碳酸氢根离子的水解大于氟离子的水解，越弱越水解，因此酸的强度：HF＞H 2 CO 3，A项正确；NaCl呈中性，则水电离产生的c(H ＋ )=10 －7，CH 3 COONH 4呈中性，是由于相互促进水解造成的，能水解的盐促进水的电离，水的电离一定大于10 －7，B项错；由于HF是弱酸，所以③中的F －会发生水解反应：F － +H ＋HF，会消耗溶液中的F －和H ＋，从而促进水的电离。
教师资格证16年化学真题
2016下半年化学教师资格证面试真题（精选）高中化学《酯化反应》一、考题回顾二、考题解析高中化学《酯化反应》主要教学过程及板书设计教学过程环节一：复习导入厨师在炒菜尤其是烧鱼时都喜欢加些酒和醋，你知道这是为什么吗?这个过程产生了具有浓郁香味乙酸乙酯。
环节二：新课教学(1)酯化反应【演示实验】视频演示乙酸与乙醇反应的实验过程。
学生观察。
【提出问题】乙酸与乙醇反应的实验中①实验条件是什么?(浓硫酸作催化剂，加热)②实验现象是什么?(实验中生成了有香味的、不溶于水的、无色透明油状液体。
)【微观演示】乙酸与乙醇反应中各分子的变化过程。
【学生归纳】乙酸脱掉羟基，乙醇脱掉氢，再结合生成乙酸乙酯和水。
书写化学方程式：【教师介绍】乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基(CH3CH2O-)取代了乙酸分子中羧基上的羟基(-OH)的生成物。
像这种醇和酸作用生成酯和水的反应叫做酯化反应。
【学生练习】乙酸与正丙醇生成的酯叫乙酸丙酯，甲酸与乙醇的反应生成甲酸乙酯。
【发现规律】酸与醇生成的酯叫做某酸某酯。
(2)官能团【教师引导】学生阅读“信息提示”部分，归纳什么是官能团。
并举例说明。
【讨论作答】一些基团反映了一类有机物的共同特性，叫做官能团。
例如：甲醇和乙醇的官能团是羟基，乙酸和高级脂肪酸的官能团是羧基，甲醛、乙醛的官能团是醛基。
【归纳总结】官能团一般是指能决定这个物质特殊性质的基团。
环节三：小结作业小结：学生总结本节课内容。
作业：总结常见有机物中的官能团及性质。
板书设计答辩题目解析：1.教学重难点是什么?【教学设计问题】【参考答案】学生第一次接触酯化反应，酯化反应是高中有机化学的重要知识之一，是学生必须掌握的一种反应类型，因此本节课的重点是酯化反应。
乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基(CH3CH2O —)取代了乙酸分子中羧基上的羟基(—OH)的生成物，即乙醇分子和乙酸分子间脱去一个水分子的产物。
对于学生来说，较难理解，内容也比较抽象，因此设置难点是酯化反应的机理。
2016年下半年中学教师资格考试《高级化学学科知识与教学能力》真题及详解
2016年下半年中学教师资格考试《高级化学学科知识与教学能力》真题(总分100,考试时间90分钟)1. 单项选择题1. 下列物质中，只有非极性共价键的是( )。
A. H2B. NaClC. NaOHD. H2S2. 下列化学用语使用正确的是( )。
A. 过氧化钠的电子式：B. 氯原子的电子排布式：1s22s22p63s23p6C. 原子核内有8个中子的碳原子：614CD. 硫化氢的电离方程式：H2S=2H++S2-3. 下列实验装置不能达到实验目的的是( )。
A. 用①检验装置的气密性B. 用②制取并收集氢气C. 用③制取氨气D. 用④制取并收集乙酸乙酯4. 某化学反应在任何温度下均可自发进行。
下列关于该反应△H和△S的判断正确的是( )。
A. △H＞0 △S＞0B. △H＜0 △S＞0C. △H＞0 △S＜0D. △H＜0 △S＜05. 相同温度下，体积均为0．25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92．6KJ／mol实验测得的有关数据如下表：下列叙述中，正确的是( )。
A. 容器②中达平衡时放出的热量Q=23．15 kJB. 平衡时，①容器中N2的转化率为25％C. 容器①和②中反应的平衡常数不相等D. 若容器①体积为0．5 L．则平衡时放出的热量大于23．15 kJ6. 下列化学实验事实及其解释都正确的是( )。
A. FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu,因为Fe的金属活动性大于CuB. 将SO2通入HClO溶液中，生成H2SO4，因为HClO酸性比H2SO4强C. 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落．因为铝箔表面氧化铝膜熔点很高D. 可用石英制造耐酸容器．因为二氧化硅不与任何酸反应7. 室温下，向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是( )。
A. 溶液中醋酸的电离平衡常数不变B. 溶液中导电粒子的数目增多．导电性增强C. 醋酸的电离程度增大,pH减小D. 再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合溶液pH=78. 下列推断中,合理的是( )。
[职业资格类试卷]2016年下半年中学教师资格考试(高级化学学科知识与教学能力)真题试卷.doc
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[职业资格类试卷]2016年下半年中学教师资格考试（高级化学学科知识与教学能力）真题试卷一、单项选择题1 下列物质中，只有非极性共价键的是( )。
（A）H2（B）NaCl（C）NaOH（D）H2S2 下列化学用语使用正确的是( )。
（A）过氧化钠的电子式：（B）氯原子的电子排布式：1s22s22p63s23p6（C）原子核内有8个中子的碳原子：614C（D）硫化氢的电离方程式：H2S=2H++S2-3 下列实验装置不能达到实验目的的是( )。
（A）用①检验装置的气密性（B）用②制取并收集氢气（C）用③制取氨气（D）用④制取并收集乙酸乙酯4 某化学反应在任何温度下均可自发进行。
下列关于该反应△H和△S的判断正确的是( )。
（A）△H＞0 △S＞0（B）△H＜0 △S＞0（C）△H＞0 △S＜0（D）△H＜0 △S＜05 相同温度下，体积均为0．25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92．6KJ／mol实验测得的有关数据如下表：下列叙述中，正确的是( )。
（A）容器②中达平衡时放出的热量Q=23．15 kJ（B）平衡时，①容器中N2的转化率为25％（C）容器①和②中反应的平衡常数不相等（D）若容器①体积为0．5 L．则平衡时放出的热量大于23．15 kJ6 下列化学实验事实及其解释都正确的是( )。
（A）FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu,因为Fe的金属活动性大于Cu（B）将SO2通入HClO溶液中，生成H2SO4，因为HClO酸性比H2SO4强（C）铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落．因为铝箔表面氧化铝膜熔点很高（D）可用石英制造耐酸容器．因为二氧化硅不与任何酸反应7 室温下，向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是( )。
（A）溶液中醋酸的电离平衡常数不变（B）溶液中导电粒子的数目增多．导电性增强（C）醋酸的电离程度增大,pH减小（D）再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合溶液pH=78 下列推断中,合理的是( )。
教师招聘考试历年真题(化学)
教师招聘考试模拟试题［中学化学科目］（满分为 100 分）第Ⅰ卷（选择题共35 分）一、选择题(本题共15 小题，每小题只有一个符合题意的选项，1～10 题每题2 分， 11～15 题每题3 分，共35 分)1、创建和谐社会，保护生存环境是每一个公民的责任和义务。
下列有关做法不符合人与自然和谐相处的是（）。
A、使用沼气、太阳能、风能等新型能源B、对废旧电池进行回收处理C、对露置在田野的垃圾焚烧处理D、采用可降解塑料袋盛放物品2、物质在潮湿的空气中发生的变化主要与空气中某些气体有关，下列说法错误的是（）。
A、氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气、二氧化碳有关B、生石灰堆放久了变质与氧气、水蒸气有关C、钢铁生锈与氧气、水蒸气有关D、铜器表面生成铜绿与氧气、二氧化碳、水蒸气有关3、能源、资源、材料、环境保护等问题是人类面临的主要问题，下列研究内容与所属领域不相符的是（）。
A、导电塑料的研究是属于能源领域的问题B、淡化海水的研究属于资源领域的问题C、新型合成材料的开发属于材料领域的问题D、废旧电池的回收属于环保领域的问题4、要配制溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液 100 g，以下配制过程正确的是（）。
A、只要托盘天平和量筒两种仪器B、用托盘天平称取 10 g 氯化钠C、若使用粗盐不会影响配制结果D、为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液5、用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合物）溶解黄金后得到一种物质： HAuCl4 （四氯合金酸），其中金元素的化合价为（） 。
A 、+1B 、+2C 、+3D 、+46、将沾有油渍的衣服放入洗衣机中，加水和适量的洗涤剂，搅拌搓洗，最终除去油污 的理由是（）。
A 、加入洗涤剂后，让油滴溶于水B 、加入洗涤剂后，让油滴聚集，上浮分层C 、加入洗涤剂后，让油滴密度增大，下沉分层D 、加入洗涤剂后，让油滴分散，稳定地乳化在水中7、下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的一组是（） 。
①盐酸除锈； 石蜡熔化②白磷自燃； 空气液化③三氧化硫溶于水； 二氧化碳通入石灰水 ④白色硫酸铜粉末遇水变蓝；酸、碱溶液指示剂变色⑤冰融化成水；倒置泡沫灭火器产生二氧化碳⑥汽油挥发；酒精燃烧A 、①③B 、②⑥C 、④⑤D 、⑤⑥8、据英国《自然》杂志报道，科学家最近成功研制了以锶原子作钟摆的“光晶格钟”， 成了世界上最精确的钟。
2016下半年教师资格证考试高中化学真题与答案
◆ 答案： B
解析：高中化学中的演示实验要具有以下几个性质：①目的性。实验现象是认识化学真知的向导。所以教师在做演示实验时，要考虑怎样引导学生观 察和分析实验现象，以达到预定的教学目的。②准确性。为了使演示实验达到应有的效果，教师要精心准备每一个演示实验，并在实验中准确操作， 这样才能使学生获得鲜明、准确的直观认识。③示范性。在实验中，教师的一举一动对学生有很大的影响。教师在演示实验中的每一步操作，对学生
◆ 答案： A
解析：温度不变，电离平衡常数不变。因醋酸溶液加水稀释，促进电离，则溶液中导电粒子的数目增多．但是稀释过后，离子浓度变小。导电性变
差。醋酸属于弱酸，加水稀释，电离程度变大，但是溶液的体积增大的倍数大于n(H+)增加的倍数，则C(H+)减小，pH增大。等体积pH=3的醋酸与 pH=11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0．001 mol／L，醋酸过量，则溶液的pH<7。故本题选A。
◆ 答案： C 解析：该教师让学生以各种身份发表自己的看法或者观点，该教学活动属于角色扮演。故本题选C。
16、高中化学课程标准倡导评价方式多样化，其倡导的主要评价方式不包括( )。 A 、 纸笔测验 B 、 活动表现评价 C 、 学习档案评价 D 、 课程评价
◆ 答案： D
解析：高中化学课程倡导评价方式的多样化，以促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面都得到发展。这些评价方式主要包括
A 、 它能发生加成反应，不能发生取代反应 B 、 分子中只有l个手性碳原子 C 、 它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D 、 分子式为C10H180
◆ 答案： D 解析： 香叶醇分子中含有的官能团有碳碳双键、羟基，因此能够发生的反应有加成反应、取代反应（羟基、氢原子均可被取代)，并能够使酸性高锰酸 钾溶液褪色，A、C两项说法错误。分子中没有手性碳原子，分子式为C10H180。故本题选D。
2016年湖南省长沙市教师公考招聘考试(中学化学)真题试卷
2016年湖南省长沙市教师公考招聘考试（中学化学）真题试卷(总分：64.00，做题时间：90分钟)一、单项选择题(总题数：14，分数：28.00)1.中国药学家屠呦呦因最早发现并提纯抗疟新药青蒿素而获诺贝尔生理学和医学奖。
已知青蒿素的结构如下图所示，下列有关青蒿素的说法不正确的是( )。
A.化学式为C 15 H 2 O 5√B.能与NaOH溶液发生反应C.与H 2 O 2含有相似结构，具有杀菌作用D.可以由青蒿低温萃取而得解析：解析：由结构式知青蒿素的化学式为C 15 H 22 O 5，A项错误；青蒿素中含有酯基可以发生水解反应，能与NaOH溶液反应，B项正确；青蒿素中含有过氧键，具有氧化性，因此与H 2 O 2含有相似结构，具有杀菌作用，C项正确：用乙醚为溶剂在低温下从黄花蒿中提取青蒿素是利用其在有机物的溶解性较大，所以是利用了萃取原理，D项正确。
2.硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。
下列说法正确的是( )。
A.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B.水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C.某硅酸盐化学式为KAlSi 3 O 8，可用K 2O·Al 2 O 3·6SiO 2表示√D.高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池解析：解析：水晶的主要成分是二氧化硅，属于氧化物，A项错；水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，B项错；金属氧化物在前(活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物)，非金属氧化物在后，若同一元素有变价，那么低价在前，高价在后，H 2 O一般写最后，C项正确。
硅是良好的半导体材料，二氧化硅具有良好的光学特性，因此。
高纯硅可用于制造太阳能电池，二氧化硅可制造光导纤维，D项错。
3.“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化正确的是( )。
A.抑制Fe 2＋的水解，用稀硝酸酸化B.提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化C.确认溶液中含有SO 42－时，用盐酸酸化，再检验√D.检验氯代烃中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化，再检验解析：解析：稀硝酸具有强氧化性，能将Fe 2＋氧化为Fe 3＋，应用盐酸或稀硫酸酸化，A项错；高锰酸钾能氧化氯离子，应用硫酸酸化，B项错；盐酸酸化，可排出银离子、碳酸根离子的干扰，C项正确。
[职业资格类试卷]2016年上半年中学教师资格考试(初级化学学科知识与教学能力)真题试卷精选.doc
[职业资格类试卷]2016年上半年中学教师资格考试（初级化学学科知识与教学能力）真题试卷精选一、单项选择题1 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。
下列说法正确的是( )。
（A）原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)（B）Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同（C）X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱（D）Y的简单气态氢化物的热稳定性比W强2 某些气体分子的微观示意图如下：一定条件下，3．4g甲物质和4．8g氧气恰好完全反应，生成5．4g乙物质和另一物质X。
下列判断不正确的是( )。
（A）物质甲的化学式是NH3（B）物质X的质量为2．8g（C）物质X含两种元素（D）该反应的化学方程式中物质X与O2的化学计量数之比为2：33 MgCl2、KCl和MgSO4等物质的溶解度曲线如下图所示。
下列说法正确的是( )。
（A）MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小（B）t1℃时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质的质量一定相等（C）t22℃时，100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2（D）将t1℃时的KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和变为不饱和4 完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是(夹持装置已略去)( )。
5 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )。
（A）使酚酞变红的溶液：Na+、Cu2+、HCO3－、NO3－（B）使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42－、NO3－（C）0．1 mol／L AgNO3溶液：H+、K+、SO42－、I－（D）0．1 mol／L NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl－、SO42－6 下列有关金属的腐蚀与防护的叙述，正确的是( )。
（A）浸在淡水中的钢管，主要发生的是析氢腐蚀（B）若采用外加电流进行保护，钢管应当与电源的正极相连（C）钢管若需保护，可采用牺牲阳极的阴极保护法（D）外加电流保护钢管时，电子从负极经过溶液流向正极7 下列各组物质，不能按照“X→Y→Z→X”(→表示一步完成)转化的是( )。
2016年上半年中学教师资格考试《高级化学学科知识与教学能力》真题及详解
2016年上半年中学教师资格考试《高级化学学科知识与教学能力》真题(总分100,考试时间90分钟)1. 单项选择题1. 下列有关阿伏伽德罗常数NA的表达正确的是( )。
A. 它是由意大利科学家阿伏伽德罗测出来的B. 它的数值等于6．02×1023C. 它是一个有量纲的常数D. 它的单位是摩尔2. 常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )。
A. 0．1 mol.L-1KNO3溶液：Mg2+、Fe2+、Cl-、SO42-B. 无色透明的溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、CO32-C. 能使紫色石蕊试液变红的溶液：K+、Ca2+、Cl-、ClO-D. 水电离出的c(H+)=10-12mol.L-1溶液：Na+、NH4+、SO42-、NO3-3. M(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)，在常温下其Ksp=2×10-20。
在常温下如果要生成M(OH)2沉淀，需要0．02 mol.L-1的MSO4溶液中加入NaOH溶液来调整溶液的pH，使溶液的pH大于( )。
A. 2B. 3C. 4D. 54. 下列有关金属的腐蚀与防护的叙述正确的是( )。
A. 浸在淡水中的钢管，主要发生的是析氢腐蚀B. 若采用外加电流进行保护，钢管应当与电源的正极相连C. 钢管若需保护，可采用牺牲阳极的阴极保护法D. 外加电流保护钢管是，电子从负极经过溶液流向止极5. 利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是( )。
A. 用图1所示装置制取氨气B. 用图2所示装置除去溴苯中少量的溴C. 用图3所示装置制取乙烯并验证其易被氧化D. 用图4所示装置说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性6. 想要确定某常见的有机化合物的分子结构，通常需要用到下列测定法中的( )。
①紫外光谱法②色谱法③红外光谱法④核磁共振波谱法A. ①③④B. ②③④C. ①②③D. ①②④7. 某有机物的结构如图5所示，它不可能具有的性质是( )。
2016年上半年教师资格考试《初中化学》真题
预览—收藏-关注考点课堂素材精粹第十版依据考试大纲总结命题规律辅导备考策略历年考题详析梳理考试要点总结核心知识筛选最新考点拓展解题思路精编典型习题积累备考经验全真模拟测试预测考试趋势注：下载前请仔细阅读资料，以实际预览内容为准2016年上半年教师资格考试《化学学科（初中）》真题1.【单项选择题】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。
下列说法正确的是()。
A.原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W强2.【单项选择题】某些气体分子的微观示意图如表1所示：表1一定条件下，3．4g甲物质和4．8g氧气恰好完全反应，生成5．4g乙物质和另一物质X。
下列判断不正确的是()。
A.物质甲的化学式是NH3B.物质X的质量为2．8gC.物质X含两种元素D.该反应的化学方程式中物质X与02的化学计量数之比为2：33.【单项选择题】MgCl2、KCl和MgS04等物质的溶解度曲线如图l所示。
下列说法正确的是()。
A.MgS04的溶解度始终随温度的升高而减小B.t1℃时，KCl和MgS04两溶液所含溶质的质量一定相等C.t2℃时，100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2D.将t1℃时的KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和变为不饱和4.【单项选择题】完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是(夹持装置已略去)()。
ABCD5.【单项选择题】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()。
A.使酚酞变红的溶液：Na+、Cu2+、HC03-、NO3-B.使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、S042-、N03-C.0．1mol／LAgN03溶液：H+、K+、S042-、I-D.0．1mol／LNaAl02溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-6.【单项选择题】下列有关金属的腐蚀与防护的叙述．正确的是()。
2016下半年教师资格考试《初中化学》真题及答案
• 10、
反应 倍，则反应（ ）。 A. 平衡向右移动 B. 平衡向左移动 C. 无法判断 D. 平衡不发生移动
达到平衡时，保持体积不变，加入 ，使总压强增加一
• 11、 在学习“电离平衡”概念之前，教师先引导学生回忆“化学平衡”的相关知识，该教师采用的教学策略 属于（ ）。 A. 概念强化策略 B. 概念同化策略 C. 概念图策略 D. 概念转变策略
D. 使品红溶液褪色，加热可使其恢复红色； 使溴水褪色，加热也能恢复原色
• 5、
在 0.1mol/L 的
溶液中存在如下电离平衡
叙述中正确的是（ ）。
A. 加入水后，平衡向逆反应方向移动
B. 加入 0.1mol/L 的 HCl 溶液，溶液中
减小
C. 加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动
D. 加入少量
• 18、 教师根据先进的教学理论和实践经验，对化学课堂教学活动有意识地进行分析和再认识的过程属于 （ ）。 A. 教学评价 B. 教学设计 C. 教学反思 D. 教学测量
• 19、 综合实践活动课程和化学课程（ ）。 A. 都属于国家课程 B. 都属于学科课程 C. 都属于活动课程 D. 都有课程标准
• 14、 学生的学业评价是化学课程实施的重要内容。下列叙述中，不正确的是（ ）。 A. 评价促进学生的有效学习 B. 评价改善教师的教学 C. 评价完善课程实施方案 D. 评价的目的是分学优生和学困生
• 15、 下列选项中，不属于《义务教育化学标准（2011 年版）》所规定的实验技能的是（ ）。 A. 掌握现代仪器在物质的组成、结构和性质研究中的应用 B. 能进行药物的取用、简单仪器的使用和连接、加热灯基本的实验操作 C. 能在教师的指导下根据实验需要选择实验药品和仪器，并能安全操作 D. 初步学会根据某些性质来检验和区分一些常见的物质