2020-2021备战中考化学压轴题专题化学溶液的浓度的经典综合题含答案
B、由图甲可知，烧杯①中没有未溶解的晶体，但不一定是不饱和溶液，也可能恰好饱和， 错误； C、由图乙可知，t1℃时硝酸钾的溶解度为 25g，且烧杯②中的溶液是饱和溶液，故烧杯②
中溶液的溶质质量分数为 25g 100 ％=20％，错误； 25g+100g
D、由图乙可知，t2℃时硝酸钾的溶解度和氯化钾的溶解度相等，且在 t1℃时所加入的质量 相等，故将温度升高到 t2℃，两烧杯中的溶液溶质质量分数相等，正确。故选 D。
2．化学与生活密切相关，下列饮品中属于溶液的是
A．牛奶
B．白酒
C．豆浆
D．咖啡
【来源】【区级联考】江苏省无锡市惠山区 2019 届九年级一模化学试题
【答案】B
【解析】
【详解】
A、牛奶中一些不溶性的小液滴等分散到液体中，不均一、不稳定，不属于溶液。
B、白酒是乙醇溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液。
【详解】
A、设需要蒸发水的质量为 y，（Wg-y）×20%=Wg×10%，y= W g，应将溶剂蒸发掉溶 2
液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故选项采用的方法错误。
B、设需要再溶解硝酸钾的质量为 x，（Wg+x）×20%=Wg×10%+x，x= 2W g，故选项 25
采用的方法错误。
C、由 A 选项的分析，应蒸发掉 W （g）溶剂，故选项采用的方法正确。 2
6．如图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．t1℃时，A 的饱和溶液中溶质质量分数为 30% B．t2℃时，A、B 的溶液蒸发掉等质量的水，A 析出的晶体多
C．将 C 的饱和溶液从 t2℃降低到 t1℃，其溶质的质量分数不变 D．从 B 的溶液中得到 B，通常采用降温结晶的方法 【来源】河南省商丘市 2019 届九年级上学期期末化学试卷 【答案】C 【解析】 【详解】 A、t1℃时，A 物质的溶解度是 30g，所以饱和溶液中溶质质量分数为：
8．如图是 A、B、C 物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ）
A．A 的溶解度大于 C 的溶解度 B．t1℃时，100g 水溶解了 40gA 就达到了饱和状态 C．t2℃时，A 和 C 的饱和溶液中溶质的质量相等 D．A 和 B 的饱和溶液从 t2℃降到 t1℃时，溶液的溶质质量分数都变小 【来源】2013-2014 江苏省丹阳市、句容市九年级联考化学试卷（带解析) 【答案】A 【解析】 【详解】 A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故 A 错误； B、t1℃时，A 物质的溶解度是 40g，所以 100g 水溶解了 40gA 就达到了饱和状态，故 B 正 确； C、t2℃时，A、C 物质的溶解度相等，但是 A 和 C 的饱和溶液的质量不能确定，所以饱和 溶液中溶质的质量也不能确定，故 C 错误； D、A、B 物质的溶解度随温度的升高而增大，所以 A 和 B 的饱和溶液从 t2℃降到 t1℃时， 溶解度减小，析出晶体，溶液的溶质质量分数都变小，故 D 正确。 故选 AC。
故选 B。
11．物质 a、b 的溶解度曲线如图所示，下列判断正确的是( )
A．60℃时，a、b 的溶解度相等，此时由 a、b 所配制溶液的溶质质量分数也相等 B．80℃时 a 溶液的溶质质量分数大于 60℃时 a 溶液的溶质质量分数 C．在 37℃时，将 30g 的 a 物质投入 50g 水中，得到的溶液是饱和溶液 D．将 80℃的等质量的 a、b 两种物质的饱和溶液分别冷却到 60℃得到的晶体质量相等 【来源】2019 年河南省天一大联考中考化学一模试卷 【答案】C 【解析】 【详解】 A、60℃时，a、b 的溶解度相等，此时由 a、b 所配制饱和溶液的溶质质量分数也相等，若 不是饱和溶液不能确定，故不符合题意； B、由溶解度曲线可知，a 的溶解度随温度的升高而增大，80℃时饱和 a 溶液的溶质质量分 数大于 60℃时饱和 a 溶液的溶质质量分数，不是饱和溶液无法判断，故不符合题意； C、由溶解度曲线可知，在 37℃时，a 物质的溶解度是 30g，将 30g 的 a 物质投入 50g 水 中，只能溶解 15g，得到的溶液是饱和溶液，故符合题意； D、由于 a、b 两种物质的溶解度随温度变化的情况不同，将 80℃的等质量的 a、b 两种物 质的饱和溶液分别冷却到 60℃得到的晶体质量不相等，故不符合题意； 故选 C 【点睛】 根据物质的溶解度曲线，查出某温度时的溶解度，可以进行有关溶解度的计算；可以判断 饱和溶液中溶质的质量分数的大小，根据溶解度随温度变化而变化的情况判断降温是否有 结晶析出以及溶液结晶析出的方法等；根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度
4．有 w 克溶质质量分数为 10%的硝酸钾溶液，若要将其溶质质量分数变为 20%，可以采 用的方法是
A．蒸发掉溶剂的 1/2
B．加入 3w/20 克的硝酸钾
C．蒸发掉 w/2 克溶剂
D．加入 3w/14 克的硝酸钾
【来源】宁夏银川九中英才学校 2019 届九年级下学期第一次模拟考试化学试题
【答案】C 【解析】
7．在 t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有 100g 水的两个烧杯中, 充分搅 拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的
A．烧杯②中溶液的溶质是氯化钾 B．烧杯①中溶液一定是不饱和溶液 C．烧杯②中溶液的溶质质量分数为 25% D．将温度升高到 t2℃,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等 【来源】【区级联考】山东省青岛市李沧区 2019 届九年级二模化学试题 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、由图乙可知，t1℃时硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，由图甲可知，烧杯②中有未 溶解的晶体，故烧杯②中溶液的溶质是硝酸钾，错误；
2020-2021 备战中考化学压轴题专题化学溶液的浓度的经典综合题 含答案
一、初中化学溶液的浓度
1．ZnSO4 饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．ZnSO4 饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大 B．点 A 对应的 ZnSO4 溶液是不饱和溶液 C．点 B 对应的 ZnSO4 溶液升温或降温均能达到饱和 D．40℃时，ZnSO4 的溶解度为 41g 【来源】2015 年初中毕业升学考试（江苏南通卷)化学（带解析) 【答案】C 【解析】 【详解】 A、通过分析溶解度曲线可知，0℃﹣70℃，溶解度逐渐增大，大于 70℃，溶解度逐渐减 小，故 A 错误； B、点 A 在溶解度曲线上，所以点 A 对应的 ZnSO4 溶液是饱和溶液，故 B 错误； C、通过观察溶解度曲线，升温或降温，溶解度都会减小，所以点 B 对应的 ZnSO4 溶液升温 或降温均能达到饱和，故 C 正确； D、40℃时，ZnSO4 的溶质质量分数为 41%，所以 ZnSO4 的溶解度小于 41g，故 D 错误． 故选 C
10．氯化钾（KCl）、重铬酸钾（K2Cr2O7）和氯化钠（NaCl）的溶解度随温度变化曲线如图 所示，下列说法错误的是（ ）
A．KCl、K2Cr2O7 和 NaCl 均属易溶物质 B．由 a 点可知，70℃时 KCl 饱和溶液的溶质质量分数为 50% C．将 K2Cr2O7 和 NaCl 的混合热饱和溶液降温，析出的晶体主要是 K2Cr2O7 D．将 20℃时 K2Cr2O7 和 NaC1 的混合饱和溶液升温到 90℃，再加入适量 K2Cr2O7 和 NaCl 的 混合固体，趁热过滤得到的固体主要是 NaCl 【来源】【校级联考】四川省泸州市泸县 2019 届九年级下学期中考二诊化学试题 【答案】B 【解析】 【详解】 A、20℃时，KCl、K2Cr2O7 和 NaCl 的溶解度都大于 10g，是易溶物质，此选项正确；
9．盐场晒盐后得到的卤水中含有 MgCl2、KCl 和 MgSO4 等物质，它们的溶解度曲线如图所 示，下列说法不正确的是
A．MgSO4 的溶解度随温度的升高先增大后减小 B．t2℃时，200gMgCl2 的饱和溶液中含有 100gMgCl2 C．t1℃时，等质量的 KCl 和 MgSO4 的溶液中所含溶质质量一定相等 D．将 t1℃时 KCl 的饱和溶液升温到 t2℃，溶液由饱和变为不饱和 【来源】2015 届江苏省无锡市北塘区九年级第一次模拟考试化学试卷（带解析) 【答案】C 【解析】 试题分析：由溶解度曲线可知 MgSO4 的溶解度随温度的升高先增大后减小，A 正确；t2℃ 时，氯化镁的溶解度为 100g，即 t2℃时，200gMgCl2 的饱和溶液中含有 100gMgCl2，B 正 确；t1℃时，KCl 和 MgSO4 的溶解度相等，即 t1℃时，等质量的 KCl 和 MgSO4 的饱和溶液中 所含溶质质量一定相等，C 错误；氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，故将 t1℃时 KCl 的 饱和溶液升温到 t2℃，溶液由饱和变为不饱和，D 正确。故选 C。 考点：溶解度曲线
D、由 B 选项的分析，应加入 2W （g）的硝酸钾，故选项采用的方法错误。 25
故选：C。
5．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（ ） A．催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂 B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质 C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 【来源】贵州省遵义市第十一中学 2019 年九年级第二次模拟考试化学试题 【答案】B 【解析】 【分析】 催化剂在反应前后的质量不变，化学性质也不变，单质是由同种元素组成的纯净物，中和 反应是酸和碱生成盐和水，溶液是溶质溶解在溶剂里面形成的均一的、稳定的混合物。 【详解】 A、催化剂在化学反应前后质量不变，反应前后质量不变的物质可能没有参加反应，也可 能是催化剂，故 A 不正确； B、单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质，故 B 正确； C、中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应可能是金属氧化物和酸的反应，也可能 是非金属氧化物和碱的反应，也可以是酸碱中和反应；故 C 不正确； D、溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，例如：水， 故 D 不正确。故选 B。 【点睛】 中和反应属于复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应。
2020-2021备战中考化学—计算题的综合压轴题专题复习含详细答案
一、中考初中化学计算题1．某纯碱样品中含有少量氯化钠。
为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g ，加入到盛有50g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g 。
计算：（1）完全反应后生成CO 2的质量_______；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数_________（结果精确到0.1%） 【答案】4.4g 96.4% 【解析】 【分析】 【详解】（1）根据质量守恒定律，完全反应后生成二氧化碳的质量=11g+50g-56.6g=4.4g （2）设参加反应的碳酸钠的质量为x2322Na CO 2HCl 2Na +=++106444.4C CO Ogl H x↑ 106x =444.4gx=10.6g纯碱样品中碳酸钠的质量分数=10.6g11g×100%≈96.4% 答：（1）完全反应后生成CO 2的质量为4.4g ；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为96.4%．2．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。
现称量11 g 该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1g 氯化钠固体。
计算：（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量______________（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（结果精确到0.1%）_____________ 【答案】10.6g 21.4% 【解析】 【分析】 【详解】设样品中氯化钠的质量为x ，则生成的氯化钠质量为12.1g-x ，样品中碳酸钠的质量为11g-x ，生成的二氧化碳质量为y ，反应中消耗的盐酸质量为z 。
2322Na CO +2HCl =2NaCl +H O +CO 106731174411g-xz 14.6%12.1g-xy↑⨯1067311744 === 11g-x z14.6%12.1g-x y⨯解得x=0.4g；y=4.4g；z=50g则样品中碳酸钠的质量为10.6g反应后所得溶液中溶质质量分数为：12.1g100%11g+50g-4.4g⨯≈ 21.4%答：碳酸钠样品中碳酸钠的质量为10.6g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.4%。
2020-2021备战中考化学压轴题专题复习—探究题的综合含详细答案
一、中考初中化学科学探究题1．氢氧化钠是常见的碱，为探究氢氧化钠的化学性质，同学们做了如下实验：（资料）氯化镁溶液不能使酚酞溶液变红。
（1）A中溶液呈红色，说明氢氧化钠溶液显碱性，要测定它的酸碱度，可使用_____。
（2）B中没有明显的现象，该反应真的发生了吗？有同学提出，可向反应后的溶液中加入某些物质，根据相应的现象来判断，下列分析正确的有_____（填数字序号）①加入Na2CO3溶液，如果不产生气泡，能证明反应发生②加入CuSO4溶液，如果不产生蓝色沉淀，能证明反应发生。
③加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能证明反应发生。
（3）C中发生反应的化学方程式是_____。
该实验证明碱能与某些盐反应。
（4）实验结束后，将三支试管中的物质倒入一只洁净的烧杯中，烧杯中出现白色沉淀，静置，上层清液无色。
（提出问题）上层清液中溶质的成分是什么呢？（指示剂除外）（作出猜想）经过讨论，大家作出两种合理的猜想：①NaCl；②______（实验验证）将猜想②补充完整并设计实验加以验证。
实验操作实验现象结论取少量上层清液于试管中，滴加____溶_________猜想②正确液老师提醒同学们，实验结束后氢氧化钠溶液仍要密封保存，原因是_____（用化学方程式表示）【答案】pH试纸①②③ 2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl NaCl和MgCl2氢氧化钠出现白色沉淀 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O【解析】【分析】氢氧化钠溶液显碱性，内能是无色酚酞试液变红，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
【详解】（1）A 中溶液呈红色，说明氢氧化钠溶液显碱性，要测定它的酸碱度，可使用pH 试纸。
（2）B 中没有明显的现象，加入下列物质：①加入Na 2CO 3溶液，如果不产生气泡，能证明反应发生；②加入CuSO 4溶液，如果不产生蓝色沉淀，能证明反应发生；③加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能证明反应发生；故选①②③ 。
中考化学压轴题之化学溶液的浓度(中考题型整理,突破提升)及答案
故选： B。
4． 氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（
）
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．要除去氯化钠溶液中含有的少量硝酸钾，常用降温结晶法
C． 40℃时，将 35 g 硝酸钾晶体放入 50 g 水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为 39.0%
D．将 20℃的硝酸钾饱和溶液升温至 60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发） 【来源】【市级联考】黑龙江省牡丹江市 2019 届中考化学二模试卷
温度 / ℃
0
40
80
溶解度 /g
1.67
8.22
101.4
下列说法正确的是（
）
A．升高温度可使氢氧化钡溶液由不饱和变成饱和
B． 40℃时， 100g 氢氧化钡饱和溶液中氢氧化钡的质量为 8.22g
C． 40℃时和 80℃时可配制溶质质量分数相等的氢氧化钡溶液
D． 40℃时，氢氧化钡溶液的溶质质量分数约为
液，故 100g 氢氧化钡饱和溶液中氢氧化钡的质量要小于
8.22g，选项错误；
C．根据溶质质量分数公式， 40℃时和 80℃时可配制溶质质量分数相等的氢氧化钡溶液， 选项正确；
D.40℃时，氢氧化钡的溶解度是 8.22g，故 40℃时，氢氧化钡饱和溶液的溶质质量分数
8.22g 为： 100g+8.22g × 100%=7.6%；选项中没有说是该温度下的饱和溶液，选项错误；
6．如图是 X、 Y、 Z 三种固体的溶解度曲线，下列有关说法中不正确的是（
）
A． Z 的溶解度随温度的升高而降低 B． t1℃ 时， Y 的溶解度大于 Z 的溶解度 C． t3℃ 时， X 的饱和溶液中溶质的质量分数为 40% D． t 2℃时， X 的溶解度和 Y 的溶解度相等 【来源】 2012 年初中毕业升学考试（四川乐山卷 ) 化学（带解析 ) 【答案】 C 【解析】 根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；还可以判断或比 较某一物质在不同温度下的溶解度大小；饱和溶液中溶质的质量分数
2020-2021备战中考化学与计算题有关的压轴题含详细答案
一、中考初中化学计算题1．某纯碱样品中含有少量氯化钠。
为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g ，加入到盛有50g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g 。
计算：（1）完全反应后生成CO 2的质量_______；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数_________（结果精确到0.1%） 【答案】4.4g 96.4% 【解析】 【分析】 【详解】（1）根据质量守恒定律，完全反应后生成二氧化碳的质量=11g+50g-56.6g=4.4g （2）设参加反应的碳酸钠的质量为x2322Na CO 2HCl 2Na +=++106444.4C CO Ogl H x106x =444.4gx=10.6g纯碱样品中碳酸钠的质量分数=10.6g11g×100%≈96.4% 答：（1）完全反应后生成CO 2的质量为4.4g ；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为96.4%．2．将Na 2CO 3和NaCl 固体混合物32.9g 放入烧杯中，此时总质量为202.9g ，加入326.9g 盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为521.0g ．计算所得溶液中溶质的质量分数______(CO 2的溶解忽略不计)． 【答案】10 【解析】 【分析】首先根据质量守恒定律：化学反应前后，物质的质量不变，可先求出产生的气体二氧化碳的质量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g ，再根据化学反应方程式：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑可知，反应后所得溶液中溶质是NaCl ，但NaCl 来自两部分，一是反应生成的，二是原固体混合物中含有的，生成的NaCl 可通过化学方程式来求解，原固体混合物中含有的NaCl 可通过混合物32.9g 减去Na 2CO 3的质量 【详解】解：根据质量守恒定律，反应生成的CO 2质量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g 设Na 2CO 3的质量为x ，生成的NaCl 的质量为y 。
2020-2021备战中考化学专题训练---计算题的综合题分类含详细答案
一、中考初中化学计算题1．小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。
操作过程如下：请计算：（1）20g样品中碳酸钠的质量为__________g;（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？__________（写出计算过程）（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水__________g.【答案】10.6 4% 120【解析】【分析】【详解】（1）20g样品中碳酸钠的质量为20g×53%=10.6 g（2）解：设反应生成氢氧化钠的质量为x；↓Na CO+Ca(OH)=CaCO+2NaOH23231068010.6g x106/10.6g=80/x 解得x=8 g氢氧化钠的质量分数=8g/200g×100%=4%答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4% 。
（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水的质量为X根据溶液稀释前后溶质的质量不变有：200g ×4%=(200g-X) ×10%X=120g2．0g样品中杂质CaCO3的质量为4.0g-3.7g=0.3g（3）设反应的二氧化碳的质量为m，生成的碳酸氢钙的质量为n()CaCO+H O+CO=Ca HCO32232100441625.3g m n10044162==5.3g m nm=2.332g n= 8.586g溶液中生成物的溶质的质量分数为8.586g100% 4.2% 4g+2.2g+2.332g+200g⨯≈若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果没有影响。
原因是未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙。
3．某氯化钠样品中含有氯化镁。
为测定其中氯化钠的质量分数，称量5.00g样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成0.58g沉淀。
2020-2021中考化学—计算题的综合压轴题专题复习含答案解析
一、中考初中化学计算题1．为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，小明取25g 石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2 g （不含结晶水，假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应）。
试计算： （1）参加反应的盐酸的质量______。
（2）石灰石样品中碳酸钙的含量______。
【答案】100g 80% 【解析】 【分析】 【详解】设样品中杂质的质量为x ，反应消耗盐酸的为y3222CaCO +2HCl =CaCl +CO +H O1007311125g-x14.6%y 27.2g-x↑⨯ 10073111==25g-x 14.6%y 27.2g-x ⨯ x=5g y=100g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为25g-5g100%=80%25g⨯ 答：样品中碳酸钙的含量为80%，反应消耗盐酸的为100g 考点：根据化学方程式的计算2．取某碳酸钠样品（含有一定量的氯化钠）15g ，加入80g 水，固体完全溶解，再向其中加入76g 氯化钙溶液，两者恰好完全反应，过滤后得到161g 滤液。
请计算：（1）产生沉淀的质量是________g ； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_______。
【答案】10g 10% 【解析】 【分析】（1）根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据质量守恒计算碳酸钙沉淀的质量；（2）恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，此时溶液中的溶质氯化钠由原固体中的氯化钠和反应后生成的氯化钠两部分构成。
【详解】（1）产生沉淀的质量为15g+80g+76g-161g=10g ； （2）设Na 2CO 3的质量为x ，生成NaCl 的质量为y ，2323Na CO+CaCl=CaCO+2NaCl 106100117x10g y106100117==x10g yx=10.6g，y=11.7g反应后所得溶液中溶质的质量=15g-10.6g+11.7g=16.1g；反应后所得溶液中溶质质量分数为16.1g161g×100%=10%答：（1）产生沉淀的质量为10g；（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为10%．【点睛】本道题比较难，难点有两个：一是滤液中的溶质氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠；二是所得滤液的质量比较难算，不是用溶质的质量+溶剂的质量，而是将所加入的物质的质量全部加起来，再减去生成沉淀的质量。
2020-2021中考化学压轴题专题复习—化学溶液的浓度的综合附详细答案
2020-2021中考化学压轴题专题复习—化学溶液的浓度的综合附详细答案一、初中化学溶液的浓度1．下图表示是KNO3和NaNO3的溶解度曲线。
下列说法正确的是A．t1℃时，两种溶液中溶质质量分数一定不相等B．t1℃时，在 50g 水里加入 15g KNO3固体，充分溶解，得到60g 溶液C．t1℃时，将KNO3和NaNO3两物质饱和溶液升温到t2℃，溶质质量分数相等D．两种饱和溶液都从t2℃降温到t1℃时，析出晶体：硝酸钾一定多于硝酸钠【来源】2016届江苏省扬州市邗江区九年级中考第二次网上适应性测试化学试卷（带解析)【答案】B【解析】【分析】【详解】A、t1℃时，两种饱和溶液中溶质质量分数一定不相等，故A错误。
B、由溶解度曲线知，t1℃时，KNO3溶解度为20g，应得到60g溶液，故正确。
C、由于t1℃时，两者溶解度不同，溶质质量分数一定不相等，故C错误。
D、由于没有量的限制，无法确定，故D错误。
2．如图是X、Y、Z三种固体的溶解度曲线，下列有关说法中不正确的是（）A．Z的溶解度随温度的升高而降低B．t1℃时，Y的溶解度大于Z的溶解度C．t3℃时，X的饱和溶液中溶质的质量分数为40%D．t2℃时，X的溶解度和Y的溶解度相等【来源】2012年初中毕业升学考试（四川乐山卷)化学（带解析)【答案】C【解析】根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；还可以判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小；饱和溶液中溶质的质量分数=×100%。
观察溶解度曲线，可以看出Z的溶解度随温度的升高而降低，A正确；观察溶解度曲线，可以看出t1℃时，Y的溶解度大于Z的溶解度，B正确；观察溶解度曲线，可以看出t3℃时，X的溶解度是100g，所以其饱和溶液溶质的质量分数是：×100%=50%，故C错误；观察溶解度曲线，可以看出t2℃时，X的溶解度和Y的溶解度相交于一点，说明二者的溶解度在此温度下相等， D正确。
2020-2021中考化学与化学溶解度有关的压轴题含详细答案
2020-2021中考化学与化学溶解度有关的压轴题含详细答案一、初中化学溶解度1．下图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是A．50℃时，分别将等质量的甲和乙溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大B．若甲中混有少量的乙，最好采用蒸发结晶的方法提纯甲C．将50℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，析出晶体最多的是甲D．向100g 50℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，可能是因为甲物质溶于水显著放热【答案】D【解析】A、50℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，分别将等质量的甲和乙溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所需要的水甲比乙少，所得溶液的质量前者比后者小，错误；B、甲的溶解度随温度升高变化明显，当甲溶液中混有少量的乙时，可采用降温结晶提纯甲，错误；C、50℃，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃时，不知三种溶液质量大小，故无法判断析出晶体质量多少，错误；D、向100g50℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，由于甲的溶解度随温度升高而增大，先溶解则说明温度升高了，后析出则说明温度降低了，甲溶于水会放出显著热量，正确。
故选D。
2．KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）温度/℃20304050KCl34.037.040.042.6溶解度S/gKNO331.645.863.985.5A．甲表示KNO3溶解度曲线B．温度t1℃应在20～30℃之间C．40℃时，10gKC1加入20g水中，可得到33.3%的溶液D．50℃时，30gKNO3加入50g水，充分溶解，再降温到30℃，有晶体析出【答案】C【解析】【分析】【详解】A、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以甲表示KNO3溶解度曲线，故A正确，不符合题意；B、20～30℃，氯化钾的溶解度从34g增大到37g，硝酸钾的溶解度从31.6g增大到45.8g，所以温度t1℃应在20～30℃之间，故B正确，不符合题意；C、40℃时，氯化钾的溶解度是40.0g，所以10gKCl加入20g水中，有固体剩余，形成的是该温度下的氯化钾饱和溶液，故溶液的质量分数为：40.0g100%28.6% 100g+40.0g⨯≈，故C错误，符合题意。
2020-2021备战中考化学压轴题专题复习—化学溶液的浓度的综合及详细答案
2020-2021备战中考化学压轴题专题复习—化学溶液的浓度的综合及详细答案一、初中化学溶液的浓度1．下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是( )A．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量相等B．t2℃时，向15 g 甲中加入50 g 水，形成饱和溶液C．t2℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数为30%D．乙物质常用冷却结晶法从溶液中获得晶体逐滴加入稀盐酸至过量【来源】【全国市级联考】福建省莆田市2018届九年级下学期质量检查（一模)化学试题【答案】B【解析】A、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等。
但t1℃时，甲、乙饱和溶液的质量不确定，溶质质量不一定相等，错误；B、由溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度为30g。
故 t2℃时，向15 g 甲中加入50 g 水，形成饱和溶液，正确；C、t2℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数=30g30g100g×100％=23.1%，错误；D、由溶解度曲线可知，乙物质的溶解度受温度的影响变化较小，应采用蒸发结晶法从溶液中获得晶体，错误。
故选B。
2．下列物质中属于溶液的是A．碘酒B．牛奶C．米粥D．豆浆【来源】辽宁省大连市第八十中学2019届化学模拟【答案】A【解析】【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此结合物质的组成进行分析判断【详解】A、碘酒是碘溶于酒精形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液；B、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液；C、米粥不是均一、稳定的混合物，不属于溶液；D、豆浆中的营养物质有的溶于水，有的不溶于水，豆浆不是均一、稳定的混合物，不属于溶液。
故选：A。
3．已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，但不知它们分别对应哪条曲线。
根据以下信息：（1）甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液（2）甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和（3）将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙的溶质质量分数大于丙下列说法正确的是（）A．曲线Y代表丙B．t1℃时，三种物质的溶解度大小为：甲＞乙＞丙C．t2℃时，分别将X、Y的饱和溶液降温至t1℃，X析出的晶体一定比Y多D．t2℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小【来源】【区级联考】江苏省盐城市亭湖区2019届九年级上学期期末化学试题【答案】D【解析】【分析】甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液，说明甲和乙有一个是Z物质；甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和，说明甲是Z；将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙的溶质质量分数大于丙，说明乙是Y，丙是X。
2020-2021全国中考化学化学溶液的浓度的综合中考模拟和真题分类汇总附详细答案
2020-2021全国中考化学化学溶液的浓度的综合中考模拟和真题分类汇总附详细答案一、初中化学溶液的浓度1．关于溶液有如下说法：①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液中只含一种溶质；④溶质一定是以离子的形式存在于溶剂中；⑤5g某溶质溶解在100g溶剂中，所得溶液溶质的质量分数为5%。
其中错误的是( )A．①③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤【来源】广东省珠海市紫荆中学2018届九年级第三次模拟考试化学试题【答案】D【解析】①气体、固体、液体都可以作溶质，错误；②水是常用的溶剂，除水外，酒精、汽油也可作溶剂，错误；③溶液中可以有多种溶质，错误；④溶质是以分子或离子的形式存在于溶剂中，错误；⑤5g某溶质溶解在100g溶剂中，所得溶液溶质的质量分数=×100%=4.76%，错误。
①②③④⑤错误，故选D。
2．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A．降温和蒸发均可使乙物质从其饱和溶液中结晶出来B．N点和M点表示的甲的溶液中溶质的质量分数相等C．甲、乙饱和溶液从t1℃升温至t2℃，其浓度均保持不变D．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质和溶液的质量比均为1：4【来源】安徽省庐江县汤池镇初级中学2019届中考化学三模试卷【答案】B【解析】【详解】A、乙的溶解度随温度升高而减小，所以降温不能得到其晶体，故错误；B、N点和M点表示溶液中溶质、溶剂的质量相等，则溶质的质量分数相等，正确；C、甲、乙饱和溶液从t1℃升温至t2℃，甲的溶解度变大，溶质、溶剂质量不变，则其浓度保持不变，乙的溶解度减小，析出晶体，浓度减小，故错误；D、溶液具有均一性，所以t1℃时饱和溶液的组成是相同的，该温度下二者的溶解度相等，均为25g，所以甲、乙饱和溶液中溶质和溶液的质量比均为25g：125g＝1：5，故错误；故选：B。
3．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大C．将乙的饱和溶液从t1 ℃升温到t3 ℃的过程中不会析出晶体D．t3 ℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等【来源】【全国市级联考】安徽省合肥市2018届九年级中考模拟冲刺试卷化学试题【答案】C【解析】A 、比较溶解度的大小时要指明温度，否则没法比较，错误；B 、从图中可以看出，甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度从0℃至t2℃随温度升高而增大，t2℃随温度升高而减小，错误； C、由溶解度曲线可知，t1℃、t3℃时乙的溶解度相等，故将乙的饱和溶液从t1℃升温到t3℃的过程中不会析出晶体，正确；D、由溶解度曲线可知， t3℃时甲、乙的溶解度相等，但此时溶液的状态是否饱和不确定，故t3℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数不一定相等，错误。