(化学)课题3溶质的质量分数 教学案
第九单元课题3溶质的质量分数(第1课时)导学案
第九单元溶液课题3 溶质的质量分数（第1课时）导学案【教学目标】：1、知识与技能：（1）、正确理解溶质质量分数的概念和表示方法.（2）、掌握溶液质量、体积、溶质质量分数之间的换算和溶液稀释的有关计算。
（3）、掌握一定溶质质量分数溶液的配制。
（4）理解浓溶液、稀溶液与饱和溶液与不饱和溶液间的关系。
2、过程与方法（1）初步进行溶质质量分数的计算。
（2）初步学会配制一定质量分数的简单计算；3、情感、态度和价值观（1）认识化学计算在生产和生活及科学实验中的重要性。
（2）激发学生认识和探究化学事物的兴趣，引导学生认识化学在促进社会发展、提高人类生活质量方面的巨大作用，了角溶液在工农业生产中的应用。
教学重点、难点重点：溶质质量分数的概念及其表示方法。
难点：溶质质量分数的简单计算教学准备：练习教学方法：类比—迁移—归纳。
【教学过程】：一、知识网络二、知识回顾：1、溶液的质量== +2、溶液中溶质的质量分数是指与之比3、溶液在稀释前后，其中质量保持不变4、溶液的配制步骤：⑴⑵称量和量取⑶⑷装瓶巾标签三、例题讲解1、某化工厂为了测定氯化钠样品的纯度，取30克氯化钠样品（杂质为氯化钙）溶于水制成252克溶液，再加入53克溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，恰好完全反应。
求：⑴样品中氯化钠的质量分数？⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数。
四、错题再现1、实验室有瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示，这瓶浓盐酸中溶液的质量为克。
若用这瓶浓盐酸来配制200克溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是 Ml，水的体积是 ml四、学生练习（一）、选择题1、在50克20%的氯化钠溶液中加入50克水，所得溶液（）A、溶液质量不变B、溶质质量分数减小一半C、溶质质量为20克D、溶剂质量增加一倍2、在配制10%的氯化钠溶液的过程中，下列操作：①用量筒量取水时俯视计数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零信置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯。
9.3《溶质的质量分数》教学设计(第一课时)
§9.3《溶质的质量分数》教学设计（第一课时）教案背景“溶质的质量分数”是人教版初中化学下册第九单元课题3的内容，本节是前面所学知识的继续和发展。
一般物质溶解后形成溶液的现象学生都很熟悉，但是从定量的角度去计算溶液的组成却是第一次接触。
溶质质量分数的计算是初中化学的重点和难点。
把握此内容不仅要求学生能灵活运用基础知识，也要求学生具有一定的审题能力、数学运算能力、总结归纳能力等，所以综合性比较强。
教学中要牢牢抓住概念，真正理解溶质质量分数的含义，才能以不变应万变。
本课题内容可分三部分：建立溶质质量分数概念、有关溶质质量分数的计算、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
本节是本课题的第一课时，主要围绕溶液的浓、稀，即一定量的的溶液中含有多少溶质这一问题展开，引出溶液中溶质的质量分数概念，并结合这一概念进行简单计算。
始终注意紧密联系学生生活实际，鼓励学生积极参与，引导学生加强思维训练，在“讨论”、“活动探究”、“习题”等活动中引导学生学习和运用科学方法。
§9.3《溶质的质量分数》教学设计（第一课时）执教：宁夏中卫市中宁县第二中学宋仲燕一、教材分析1.学情分析：溶液与我们的生命活动息息相关，在生活、生产中应用广泛，同时很多化学反应也是在溶液中进行的。
因此，在学习了氧气、水、二氧化碳等身边的化学物质之后再来专门的讨论有关溶液的知识是非常必要的。
其中，溶质的质量分数对于定量的研究溶液的组成具有认识和应用的双重价值。
引导学生从量的方面去认识溶液的组成是溶液知识的深化，它既能帮助学生加深有关概念的理解，同时培养学生的化学计算能力，更使学生将有关溶液知识科学运用到日常生活实际和生产及科学实验的必须。
2.学生分析：在本章已学习了溶液的特征、组成、分类、物质的溶解度等知识，学生对溶液已有了一定的认识，又通过日常生活中溶液例子的分析、收集生活中各种溶液标签上溶质质量分数表示方法的分析，为这节课的学习成功做了铺垫。
人教版九年级化学下册教案：9.3溶质质量分数(第四课时)
人教版九年级化学下册教案：9.3溶质质量分数（第四课时）一、教学目标1.了解溶质质量分数的概念和计算方法。
2.掌握通过实验测定溶质质量分数的方法。
3.能够利用溶质质量分数计算溶液中溶质的质量。
二、教学重点1.理解溶质质量分数的概念和计算方法。
2.掌握通过实验测定溶质质量分数的方法。
三、教学难点1.利用溶质质量分数计算溶液中溶质的质量。
四、教学准备1.实验器材：天平、容量瓶、量筒、试管等。
2.实验药品：氯化钠、葡萄糖等。
3.教师准备：课件、示范实验操作。
五、教学过程1. 导入（5分钟）教师通过引入相关实例和问题，引发学生对溶质质量分数的思考和讨论。
例如，某种药物的溶液经过测试，测得质量分数为5%，请问这个含义是什么？2. 概念讲解（15分钟）教师在课件上呈现“溶质质量分数”的定义和计算公式，并逐步解释。
溶质质量分数定义：溶质质量分数指的是溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。
计算公式：溶质质量分数（%）= 溶质的质量 / 溶液的质量× 100%3. 实验操作（30分钟）教师进行一次示范实验，演示如何通过实验测定溶质质量分数。
实验步骤：1.取一容量瓶，称量一定质量的溶质（如氯化钠），记录溶质的质量。
2.加入适量的溶剂（如水），溶解溶质，使其完全溶解。
3.容量瓶加水至刻度线，并充分摇匀。
4.取适量的溶液，定量倒入试管中。
5.将试管放在天平上，记录试管的质量。
6.计算溶质质量分数。
4. 讲解与讨论（15分钟）教师引导学生根据实验结果计算溶质质量分数，并与实验结果进行比较和讨论。
同时，教师解答学生提出的疑问，补充相关知识点。
5. 练习与巩固（10分钟）教师布置练习题，要求学生计算不同溶质质量分数的溶液中溶质的质量，并思考和讨论应用问题。
6. 小结与展望（5分钟）教师对本节课的内容进行总结，并展望下节课的学习内容。
六、教学反思本节课通过实验操作的方式，能够更加生动直观地引导学生理解溶质质量分数的概念和计算方法。
九年级化学教案 溶质的质量分数9篇
九年级化学教案溶质的质量分数9篇溶质的质量分数 1教学目标掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
重点和难点重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。
难点：理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
实验准备投影仪及相关图片。
实验用品：烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体，鸡蛋。
课时安排共2课时教学设计教学过程点评教师：同学们，你们在夏天喜欢游泳吗？学生：喜欢。
老师：那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀？学生：（七嘴八舌，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大数人认为会沉到水下）老师：请同学们看下面几幅图片：（死海图片）老师：这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗？学生：盐份多，浓度大。
老师：说得好！下面我们来做下面的实验，来具体说明，为什么会出现这样的奇景！活动与探究分小组进行探究实验。
（在下面两个方案中自选一个进行探究并填写表格）①鸡蛋在水中漂浮取一个烧杯，加入250 ml水后放入一只鸡蛋。
按下面的步骤进行实验并如实填写下表。
分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？次序清水量加入的食盐量鸡蛋小结1250 g不放食沉？浮？2250 g1匙（约5克）沉？浮？3250 g2匙（约10克）沉？浮？4250 g3匙（约15克）沉？浮？…………用死海图片导入，简明扼要。
学生自主探究，在探究中形成“溶质质量分数”的概念。
②硫酸铜溶解于水在三只试管中各加入10 ml水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。
比较三种硫酸铜溶液的颜色。
分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？编号溶液颜色清水量硫酸铜的质量溶液质量123师生一起归纳小结：①对于有色溶液，可以根据颜色来粗略的区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。
②但对于像实验1中形成的无色溶液来说，显然就不能用颜色来判断溶液的浓与稀了，那么我们如何才能知道这种溶液的组成呢？教师：其实，表示溶液组成的方法有很多，今天我们给大家介绍的是溶质的质量分数。
溶质的质量分数说课稿
《溶质的质量分数》说课稿各位老师：大家好！今天我说课的题目是《溶质的质量分数》。
一．说教材1．教材分析本单元是初中化学的重要教学内容，与学生的生活实际有密切联系，使学生的化学知识更成体系，并扩展学生的知识视野。
本课题也是中考必考的一个知识点之一。
本节的重点放在溶质的质量分数的概念以及简单计算上。
2．教学目标⑴知识与技能①使学生掌握一种溶液组成的表示方法------溶质的质量分数。
②学生能进行简单的计算。
⑵过程和方法通过例题和练习使学生掌握有关溶质质量分数的计算方法。
⑶情感态度与价值观①使学生明确溶液的组成是指溶质在溶解度范围之内溶液各成分②在量的方面的关系，培养学生尊重化学事实，实事求是的态度。
3．教学重点掌握溶质的质量分数的定义及其计算公式，能进行一些简单的计算。
二．说教法和学法为了更好的突出重点，对教法和学法作如下设计：⒈贯彻“教师为主导，学生为主体”的原则，运用多媒体为教学情境，配以讲授、讨论、练习等方法的综合利用，激发学生的学习兴趣。
⒉通过提问、思考、讨论、讲解、练习等教学手段，引导学生动口动脑，通过学生分析讨论、释疑，从而培养学生的分析问题的能力。
三．教学过程设计教学过程是特殊的认识过程，只有学生积极主动的参与教学，才能如期的完成教学目标，因此，教学过程是学生认识和情意活动的有机结合，结合本课实际情况对教学过程作如下设计：总体思路导入——回忆旧知识——展示图片——分析本质——引出溶液组成的表示方法——计算公式——例题——巩固练习——小结⑴新课导入通过复习提问、图片展示引入新课创设情境通过观察两瓶硫酸铜溶液，引起学生的注意和兴趣，通过讨论分析得出根据溶液颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀，从而引出问题对于那些没有颜色的溶液如何区分是浓还是稀，从农业生产引出我们需要准确知道溶液的组成。
⑵通过实验9-6加深学生对公式的理解和应用。
⑶思考讨论。
在20 ℃时将36g氯化钠放入100g水中恰好完全溶解形成饱和溶液，求所得溶液中溶质的质量分数。
九年级化学教案设计：溶质的质量分数基础知识讲解
清华附中九年级化学教案设计：溶质的质量分数-基础知识讲解一、教材分析本堂课主要涉及到的教材内容主要有以下几个方面：1.溶液的基本概念：溶液是由溶剂和溶质组成的混合物，其中溶剂为化学量较大的物质，溶质为化学量较少的物质。
2.溶质的质量分数：溶质的质量分数是指溶质在溶液中的质量占总质量的百分比。
3.以溶液性质为基础的分离方法：如晶体分离、蒸馏、有机溶液萃取及离心分离等。
通过以上教材内容的分析，本堂课将注重学生对化学中溶液以及溶质的质量分数的理解和学习，能够掌握以溶液性质为基础的分离方法。
二、教学目标本节课的教学目标如下：1.了解溶液的基本概念，明确溶液中溶剂和溶质的定义。
2.掌握溶质的质量分数的意义以及计算方法。
3.了解以溶液性质为基础的分离方法并具备一定的实践能力。
三、教学过程本堂课将通过三个步骤来完成，分别为：概念讲解、实验示范以及实践操作。
在整个过程中我们将深入浅出的展开教学。
1.概念讲解我们将依次介绍溶液的基本概念以及溶质的质量分数。
溶液是由溶剂和溶质组成的混合物，其中溶剂为化学量较大的物质，溶质为化学量较少的物质。
我们可以以盐水为例，盐水就是由水分子（溶剂）和盐分子（溶质）构成的混合物。
溶质的质量分数是指溶质在溶液中的质量占总质量的百分比。
其计算公式为：溶质的质量分数（w）=溶质的质量（m）÷ 溶液的总质量（m1+m2）2.实验示范接下来，我们将通过实验的方式来更好的理解溶质的质量分数以及化学分离的方法。
实验器材：氯化钠、烧杯、滴定管、三角漏斗、沉淀滤纸、氢氧化钠、饱和硝酸、蒸馏水、高锰酸钾粉实验步骤：（1）我们可以用氯化钠水溶液来进行本实验，首先在烧杯中称取一定的氯化钠，并加入适量的蒸馏水进行搅拌溶解悬浮于水中，得到氯化钠水溶液；（2）加入饱和氢氧化钠溶液，搅拌均匀，得到氯化钠的沉淀；（3）将溶液倒入三角漏斗中进行过滤，先用少量的热水将漏斗中的沉淀洗净，然后用饱和硝酸进行冲洗，最后用少量的蒸馏水进行冲洗，得到氯化钠的沉淀滤纸。
初中化学溶质分数讲解教案
初中化学溶质分数讲解教案
课题：溶质分数
教学目标：
1. 了解溶液的概念以及溶质、溶剂的区别。
2. 掌握溶质分数的定义和计算方法。
3. 能够运用溶质分数解决相关问题。
教学重点：溶质分数的定义和计算方法
教学难点：运用溶质分数解决相关问题
教学准备：教学课件、白板、笔记
教学步骤：
一、导入（5分钟）
1. 引入溶质分数的概念，让学生回顾一下什么是溶液。
2. 提出问题：溶质和溶剂的区别是什么？
二、讲解溶质分数的定义和计算方法（10分钟）
1. 定义溶质分数：溶液中溶质的质量与整个溶液的质量之比。
2. 计算方法：溶质分数 = 溶质的质量 / 溶液的质量
三、示例演练（15分钟）
1. 老师通过几个示例演示如何计算溶质分数。
2. 学生跟随计算，并在白板上写出计算过程。
四、练习与检测（15分钟）
1. 学生进行练习计算几个简单的溶质分数问题。
2. 老师巡回检查学生的计算过程，并指出错误。
五、小结与作业布置（5分钟）
1. 小结：总结溶质分数的计算方法及其应用。
2. 作业：布置几道相关作业题，要求学生计算溶质分数。
教学反思：
通过本节课的教学，学生应该能够清晰地理解溶质分数的概念和计算方法，并能够熟练运用溶质分数解决相关问题。
在讲解过程中，老师应该注重示范和指导，让学生能够灵活应用所学知识。
同时，老师在布置作业时要求学生多练习，加深对溶质分数的理解。
《溶质的质量分数》教案(人教版九年级下)
课题教课媒体教学目标教课要点教课难点第九单元溶液课题 3 溶质的质量分数课型新授（第 1 课时）多媒体、实验器械1、掌握溶液构成的一种表示方法——溶质的质量分数。
知识2、能进行溶质质量分数的简单计算。
技术3、初步学会配制必定质量分数的溶液。
1、经过着手实验、察看现象以及思虑问题使学生掌握一种表示溶液构成的方法——溶质的质量分数。
过程 2、经过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解方法题方法，提升学生的解题能力。
3、经过练习必定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。
1、学会谨慎务实的科学学习方法，培育学生的合作精神感情2、培育详细问题详细剖析的能力。
态度3、让学生在练习计算的过程中，认识溶液与生产、生活的宽泛联系，认识学习化学的最后目标是为社会服务。
溶质质量分数的观点、计算及配制必定质量分数的溶液有关溶质质量分数的计算及配制必定质量分数的溶液教课内容及问题情境创建情境引入新课【展现】三饮料瓶的不同颜色的学生自配的红糖水【设问】你察看到了什么？由此你将作出哪些猜想？【设问】对怎样考证糖水颜色越深浓度越大的这一猜想，你有哪些好方法？学生活动设计企图察看思虑讲话： 1、三瓶溶培育学生发散性液颜色深浅不同，颜色思想，提升自我解浅的没那么甜。
2、颜决问题能力，养成色最深的一瓶可能是自主学习，小组合饱和溶液，其余两瓶一作学习的习惯。
定是不饱和溶液 3、它们的浓度不同，颜色较深的浓度大，颜色较浅培育学生自我评的浓度小。
价能力议论沟通、互相怀疑几名学生做总结讲话成立溶质质量分数的观点【活动研究】（投影展现）在三支试管中各加入10 mL （ 1 mL 水的质量大概为1 g）水，而后分别加入约 0.5 g、 1g、2g 固体红糖，振荡静置。
比较三种红糖水的颜色。
1、将三瓶糖水蒸干，比较获得糖质量的多少。
2、没有必需将整瓶糖水所有蒸干，只须取一部分等量的三种糖水蒸干，比较即可。
3、能够在等质量的水将书籍上的药品中，加入不同质量的CuSO4 溶液改成糖，制得的糖水的颜色红糖水，使学生更不同，加入糖多的颜色易和生活联系，亲深。
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课题3溶质的质量分数（第1课时） 教学案
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者： 审核：备课组 【学习目标】
1、掌握溶液中溶质的质量分数的概念.并将质量分数与溶解度进行对比,加深对这两个概念的理解.
2、掌握有关溶液中溶质的质量分数的基本计算. 【学习重点】溶质的质量分数的概念及其基本计算 【学习难点】溶质的质量分数的概念及其基本计算 【学习过程】
一、复习（检查自我,我沉着！） 右图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题：
（1）t 1℃时,甲物质的溶解度 乙物质的溶解度
（填“>”、“=”或“<”）. （2）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是 物质. （3）t 2℃时,把100g 乙物质放入100g 水中,充分搅拌,
所得溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）. （4）t 2℃时,有一接近饱和的甲溶液,可采用 的方法（任写一种）使它变为
饱和溶液.
二、先学（充实自我,我自强！） （一）溶液浓度的表示方法-------溶质的质量分数
1、演示实验[实验9-5],观察现象,记录在书本第42页的表格中,并进行讨论： ① 对于有色溶液,可以根据 来粗略的区分溶液是浓还是稀.
② 对于无色溶液来说,上述方法是否可行？如果不行,那么我们如何才能知道这种溶液的浓度呢？ 2、知识架构：
（1）定义： .
（2）计算公式： 3、练习： （1
（2）从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液,蒸干后得到2.8克氯化钾固体.试确定这瓶溶
液中溶质的质量分数.
三、后教（完善自我,我能行！） 1、溶质的质量分数的变化判断：
（1）溶液加水稀释：溶质的质量 ,溶剂的质量 ,溶液的质量 ,
溶质的质量分数 .
（2）溶液加溶质：
0 t 1 t 2 温度/℃ 溶
①对于不饱和溶液,溶质的质量 ,溶剂的质量 ,溶液的质量 ,
溶质的质量分数 .
②对于饱和溶液 ,溶质的质量 ,溶剂的质量 ,溶液的质量 ,
溶质的质量分数 .
2
溶解度（S）溶质的质量分数（w）
区
别
条件
状态
计算公式
单位
联系
[例题1]已知40℃时氯化钾的溶解度是40g,计算40℃时氯化钾饱和溶液的溶质的质量分数？
四、巩固（测试自我,我细心！）
1、某溶液加水稀释前后,溶液中保持不变的是（）
A.溶液中溶质的质量分数
B.溶液的质量
C.溶质的质量
D.溶剂的质量
2、现有ag某溶液,其中含溶剂bg,则此溶液的溶质的质量分数为（）
3、在一定温度下,从100gNaOH饱和溶液中倒出20g溶液,对于倒出的溶液.其数值不发生变化的是（）
A.溶质的质量分数
B.溶液的质量
C.溶质的质量
D.NaOH的溶解度
4、下列条件下的熟石灰溶液,溶质的质量分数最大的是（）
A.80℃的饱和溶液
B.20℃的饱和溶液
C.8O℃的不饱和溶液
D.20℃的不饱和溶液
5、向90 g 10％的硝酸钠溶液中加入 10 g硫酸钾并搅拌至完全溶解,则所得溶液中硝酸钠的溶质的质量分数是（）
A．19％ B．10％ C．9％ D．无法计算
【学（教）后记】
课题3溶质的质量分数（第2课时）教学案
班级：初三（）姓名：学科：化学课型：新授编者：审核：备课组
【学习目标】
1. 学会溶液稀释的计算
2．初步学会配制溶质的质量分数一定的溶液
【学习重点】溶液稀释的计算
【学习难点】溶液稀释的计算
【学习过程】
一、复习（检查自我,我沉着！）
请根据图7中A、B两种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题.
(l) 在____℃时,A、B两种物质溶解度相同.
(2) t2℃时,A物质的溶解度为 ,100g水中溶解
_ gA物质恰好达到饱和,该饱和溶液中溶质的质量分数为_ ___ .
(3) 将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其它
条件不变）,溶质的质量分数保持不变的是___ _.
二、先学（充实自我,我自强！）
（二）配制一定量的溶质的质量分数溶液
1、练习：根据书本第43页的例1,进行计算.
配制100g溶质的质量分数为20％的氢氧化钠溶液,需氢氧化钠和水各多少克？
2、演示实验：[实验9-7],让学生进行计算,写在书本上的空格内.
3、知识架构：
步骤：溶质的质量 = （1）
溶剂的质量 = （2）
（3）
（4）
仪器：
三、后教（完善自我,我能行！）
浓溶液配稀溶液：溶液稀释前后, 质量不变.
例题2：把50g溶质的质量分数为98％的H2SO4稀释成溶质的质量分数为20％H2SO4溶液,需要水多少克？
练习：把200克20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液,需加水多少克？
四、巩固（测试自我,我细心！）
1、配制200g溶质的质量分数为30％的氯化钾溶液,需氯化钾和水各多少克？
2、把50克30％的盐酸溶液稀释成10％的溶液,需加水多少克？
思考题：把100克溶质的质量分数10％的氯化钠溶液变成20％的溶液,需加氯化钠多少克或蒸发多少克水？
【学（教）后记】
课题3溶质的质量分数（第3课时）教学案
班级：初三（）姓名：学科：化学课型：新授编者：审核：备课组
【学习目标】学会溶质的质量分数在化学方程式中的计算
【学习重点】学会溶质的质量分数在化学方程式中的计算
【学习难点】学会溶质的质量分数在化学方程式中的计算
【学习过程】
一、复习（检查自我,我沉着！）
实验室配制溶质质量分数一定的溶液时,可能涉及以下操作：A.称量 B.计算 C.溶解 D.装瓶贴标签.回答下列问题：
（1）用氯化钠固体和蒸馏水配制100g 质量分数5%的氯化钠溶液时,其操作顺序是___________ （填序号）.
（2）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒和________,其中玻璃棒在该实验中所起的作用是______________.
（3）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠 g,水 g. （可能用到的相对原子质量：O---16 ,Zn----65 ,H---1 ,Ca---40 ,S---32,C---12,Cl---35.5,Na---23,Fe--56)
二、先学（充实自我,我自强！）
（三）溶质的质量分数用于化学方程式计算
【练习1】 50g溶质的质量分数为36.5%的稀盐酸与足量的石灰石反应,生成二氧化碳的质量是多少？
【练习2】已知19.5g锌恰好能跟150g稀硫酸完全反应,求这种稀硫酸中溶质的质量分数？
三、后教（完善自我,我能行！）
溶质的质量分数用于化学方程式计算中应注意：
（1）必须正确书写化学方程式.
（2）注意溶质是否跟水反应,如能跟水反应则溶质应是跟水反应后的生成物.
（3）求生成物的溶质的质量分数时,溶质的质量可根据化学方程式列比例进行计算求得.
如果反应后有气体或沉淀生成时应从溶液总质量中扣去这一部分质量.
【例题1】某石灰石的样品32g（其中含不溶于盐酸的杂质）与200g某稀盐酸恰好完全反应,生成13.2gCO2.求：（1）该稀盐酸中溶质的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数.
四、巩固（测试自我,我细心！）
1、98g溶质的质量分数为10%的稀硫酸与足量的铁反应,生成氢气的质量是多少？
2、已知20g碳酸钙恰好能跟100g稀盐酸完全反应,求这种稀盐酸中溶质的质量分数.
思考题：常温下,将28.9g氯化钠和碳酸钠的白色固体混合物溶于145g水中,向其中加入30.5g 稀盐酸,恰好完全反应,可得到不饱和溶液和 4.4g二氧化碳.求反应后所得溶液中溶质的质量分数？
【学（教）后记】。