第九单元课题3、《溶质的质量分数》
教案第九单元 课题 3《溶质的质量分数》教案设计二设计一
第九单元课题 3《溶质的质量分数》教案设计二教学目标1．通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切联系。
2．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质很大程度上决定物质的用途，但同时还需要考虑价格、资源以及废料是否易于收回等其他因素。
3．认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
教学重点：知道物质的性质很大程度上决定物质的用途，但还需考虑价格等因素。
认识合金。
教学难点：采用活动与探究的方式来研究金属及合金的物理性质上的差异。
教学过程引入新课教师先展示一些物品，然后设问：这些物品是由什么材料制成？教师引导学生，如何根据金属的一些用途，推断金属的物理性质。
使学生明白：物质的性质、资源、价格、美观等决定其用途。
引导学生查询资料解决实际问题。
教会学生如何获取新的知识。
通过实物引入合金的概念。
举例说明合金与纯金属的区别。
教师：在科技日新月异的今天，各种材料在生产、生活中的应用非常广泛。
其中金属自古至今对人类文明的起源与发展起到了重要作用。
你们知道生活中有哪些常见金属？它们有那些用途？（学生发言踊跃，从一些常见的用途到各处资料中查阅的知识，从局部到全面，相互补充，扩大了知识面，逐渐进入课堂气氛。
）学生1：从大的方面讲铁、铝、铜、锌、钛等金属可以制造宇航飞船、飞机、轮船、汽车等的外壳与零件。
学生2：生活中金属可以制作炊具、家用电器、电线电缆、钢筋混凝土等。
学生3：金箔、金线、金粉等可以做装饰品，银镀在玻璃的表面可以作镜子。
…………教师：我们知道物质的用途决定于它的性质，那么今天这节课，我们就来探究一下常见金属的物理性质。
你们准备从哪里开始呢？（学生中有一些小的争议。
）学生1：从假设金属的物理性质开始。
学生2：老师，金属有很多种，怎么探究？学生3：随便找两个试试好了。
教师：非常好，你们能从思考中发现问题。
金属是一类物质而不是一种，大家想想看？应该怎么处理？（学生小声议论，很快达成一致意见。
九年级化学人教版下册第九单元课题3溶质的质量分数优秀教学案例
1.教师分发实验材料，引导学生进行实验，观察和记录实验现象。
2.学生分组讨论实验结果，分析溶质质量分数的变化规律，并尝试解释原因。
3.各小组汇报讨论结果，教师引导学生进行交流和质疑，促进学生之间的思维碰撞。
（四）总结归纳
1.教师组织学生进行总结，回顾本节课所学的内容，引导学生明确溶质质量分数的概念、计算方法和应用。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.理解溶质的质量分数的概念，掌握计算溶质质量分数的基本方法。
2.能够运用溶质质量分数的知识，解决实际生活中的问题。
3.了解溶质质量分数在化学工业和日常生活中的重要性，提高学生对化学知识的应用能力。
4.通过实验和观和观察能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教师通过展示日常生活中的溶液图片，如饮料、药剂等，引起学生的兴趣，提问：“你们知道这些溶液中的溶质质量分数吗？它们是如何计算的？”
2.学生分享自己的了解和经验，教师总结并引导students to guess the possible answers, and then reveal the correct answers gradually.
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学知识的热爱和兴趣，激发学生学习化学的积极性。
2.培养学生勇于探究、善于合作的科学精神，提高学生的自主学习能力。
3.培养学生关心生活、关注社会的发展意识，提高学生的社会责任感和使命感。
4.通过溶质质量分数的学习，使学生认识到化学知识在生活中的重要性，培养学生的实用主义精神。
3.在下一节课的开始，教师可以抽出时间让学生分享作业成果，组织讨论和交流，促进学生的学习动力和合作能力。
五、案例亮点
第九单元 课题3 溶质的质量分数
20g
讨 论
已知20°C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说： “20°C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36% 。”这种说法对吗？为什么？
饱和溶液的
溶质质量分数＝
溶解度
100g＋溶解度 溶质质量分数与溶解度的比较 溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g 溶质。
溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时，100g水最 多溶解该溶质36g。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分数
1
2
浅蓝 蓝 深蓝
20g 20g 20g
0.1g 0.5g
20.1g 20.5g
0.5% 2.44% 9.09%
3
2g
22g
实验9-8
溶质质量 溶剂质量 溶液中溶质质量分数
10g
90g 80g
10%
20%
衍 生
在20°C时，向一杯装有100g的水中 ，放入40g的氯化钠，但是，烧杯底部仍 有一些固体未能溶解。求此杯溶液中， 溶质的质量分数。(已知20°C时，氯化 钠的溶解度是36g)
二、溶质、溶剂质量的计算
例1 在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯 化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯 化钠和水的质量各是多少？
配置步骤：1、计算
计算：需食盐：150 g× 16% = 24 g
2、称量
3、溶解
例1： （溶质为固体）配制150g16%的食盐水
需水： 150 g– 24 g= 126 g
称量：用天平称量 24 g食盐
用量筒量取126mL水
溶解：烧杯、玻璃棒
实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒
人教版九年级下册化学第九单元课题3溶质的质量分数(教教案)学生用
人教版九年级下册化学第九单元课题3溶质的质量分数(教学案)一、教学目标1.了解溶质的概念及其质量分数的定义；2.掌握计算溶质质量分数的方法；3.能够运用所学知识解决实际问题。
二、教学重点1.溶质的概念及其质量分数的意义；2.溶质质量分数的计算方法。
三、教学难点如何通过实际问题理解溶质的质量分数应用。
四、教学过程1. 热身导入通过提问和讨论，引导学生回顾和梳理前几节课所学的知识，如溶液的概念、溶解度、饱和溶液等。
2. 概念讲解1.引入溶质的概念：溶质是指能够溶解在溶剂中的物质，例如在水中溶解的盐、糖等；2.讲解溶质的质量分数的定义：溶质的质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比，通常以百分比或百分比计数表示。
3. 计算方法示例通过示例演算，详细讲解如何计算溶质的质量分数。
示例问题：若有一个含有100 g溶液，其中包含80 g的盐，请计算溶液中盐的质量分数。
解题步骤： 1. 计算溶液中溶质（盐）的质量：80 g； 2. 计算溶液总质量：100 g； 3. 计算质量分数：质量分数 = （溶质质量÷ 溶液总质量）× 100% = （80 g ÷ 100 g）× 100% = 80%。
4. 实际应用通过探究问题和解答问题的方式，让学生将所学知识应用到实际问题中。
问题一：若有一个500 mL的含有10 g食盐的溶液，请计算溶液中食盐的质量分数。
解题步骤： 1. 将溶液总体积转换为质量，根据水的密度（1 g/mL）：500 mL × 1 g/mL = 500 g； 2. 计算溶液中溶质（食盐）的质量：10 g； 3. 计算质量分数：质量分数 = （溶质质量÷ 溶液总质量）× 100% = （10 g ÷ 500 g）× 100% = 2%。
问题二：某标称为6%盐酸的溶液，其中含有20 g盐酸，请计算该溶液的总质量。
解题步骤： 1. 假设溶液总质量为x g； 2. 计算溶液中溶质（盐酸）的质量：20 g； 3. 计算质量分数：质量分数 = （溶质质量÷ 溶液总质量）× 100% = （20 g ÷ x g）× 100% = 6%； 4. 解方程：（20 g ÷ x g）× 100% = 6%；5. 求解得到：x g = （20 g × 100%）÷ 6% = 333.33 g。
人教版《第九单元课题3 溶质的质量分数》检测题及答案分析
人教版《第九单元课题3 溶质的质量分数》检测题及答案分析趣味导读你知道溶质质量后分数为5％的意思吗？14°的含义吗？别着急。
让我从酿酒开始。
我国有悠久的酿酒历史，其中五粮液等在国际上享有盛誉。
某五粮液白酒的商标上注有“53°”字样，它表示该酒在53 ℃的条件下酿制的，还是该酒的着火点是53 ℃，或者100 g该酒中含有53 g酒精，再或者100 mL该酒中含有53 mL酒精。
你是不是想知道答案呢？请跟我来吧！智能点拨例1 预防“非典”（SARS），家庭、学校经常使用过氧乙酸（CH3COOOH）作消毒剂，它是一种具有腐蚀性、强烈刺激性气味的无色液体，易分解产生氧气，有杀菌、漂白作用。
它的相对分子质量是。
市售过氧乙酸溶液的质量分数为20％，若要配制0.1％的该消毒液2 000 g，需20%的过氧乙酸溶液质量为。
答案：76；10 g。
关键点：（1）CH3COOOH的相对分子质量==12×2+16×3+1×4=76 (2)设需20％的过氧乙酸的质量为x 则20％x = 0.1％×2 000 g x=10 g例2 溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。
下表示硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20 ℃）请仔细分析回答下列问题：（1）20 ℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐（填增大、减或不变）；氨水的密度逐渐（填增大、减或不变）。
（2）取12％的硫酸溶液100 g配制成6％的溶液，向100 g12％的硫酸溶液中加水的质量应100 g（填大于、小于或等于）。
（3）向100 g24％的氨水中加入100 g水，摇匀，溶液体积是 mL（保留到0.1）。
答案：（1）增大；减小（2）等于（3）210.5方法点：①从表中的数据可知，溶液中溶质的质量分数与溶液密度之间的关系，你发现了什么规律？②设加溶剂的质量为x，12％×100 g = 6％×(100 g+x) x=100 g。
第九单元课题3第一课时溶质的质量分数(教学设计)
溶质的质量分数（第一课时）【学习目标】知识与技能：1.掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数的概念及公式，能进行溶质质量分数的简单计算。
2、了解公式的应用范围。
了解溶质质量分数与溶解度的关系3、掌握溶液组成中溶质、溶剂的量的改变引起的溶质质量分数的变化4、掌握溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数的关系。
过程与方法：通过实验探究、联系生活实际、对比等方法理解溶质的质量分数。
【学习重点】溶质质量分数的概念，公式应用范围【学习难点】溶质质量分数与溶解度的关系。
课前预习学案【知识回顾】：1、溶液的组成：______和______；溶液的质量等于______和______的质量；溶液的体积_____溶质和溶剂的体积。
2、溶液的概念：____________________________3、写出下列溶液中溶质的化学式。
（1）0.9%的生理盐水（2）75%的酒精(3)盐酸(4)内含甲醇15%的甲醇汽油(5)锌与稀硫酸恰好完全反应后形成的溶液【自主学习】：1、溶质的质量分数：溶液中________与________之比。
计算公式溶质的质量分数＝___________*100%变式__________________________2、溶液的稀释与浓缩溶液的稀释：（1）加水稀释：稀释前后，______不变。
（2）加稀溶液稀释溶液的浓缩：（1）加溶质：浓缩前后，_____质量不变（2）蒸发溶剂：浓缩前后，_____质量不变（3）加浓溶液3、常温下，在15克氯化钠中加入60克水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是_______课内探究【新知导学】：一、1、实验探究：教材P41实验9-5，取三支试管，编号为①、②、③，分别向其中加入10mL水，然后分别向水中加入0.5g 、1g、1.5g硫酸铜固体，充分振荡。
三支试管中分别观察到什么现象，形成溶液的颜色深浅是否一样？由此说明什么？三支试管中溶质、溶剂、溶液的质量分别为多少？三支试管中溶质占溶液质量的百分比为多少？2、实验探究：教材P42[实验9-6] 配制的两种组成不同的食盐水溶液：完成教材表格。
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本课题小结： 本课题小结：
3、配制溶质质量分数一定的溶液 、
实验步骤： 实验步骤： ⑴计算 ⑵称量 ⑶溶解 ⑷装瓶 实验仪器： 实验仪器： 药匙 天平 烧杯 量筒 滴管 玻璃棒
练习： 练习：溶质质量分数在化学方程式计 算中的应用
50g稀盐酸与足量的锌粒完全反应 稀盐酸与足量的锌粒完全反应， 1、 50g稀盐酸与足量的锌粒完全反应，制得 0.2g氢气，求盐酸的溶质质量分数？ 0.2g氢气，求盐酸的溶质质量分数？ 氢气 2、 93.7g稀硫酸与6.5g锌粒恰好完全反应， 93.7g稀硫酸与6.5g锌粒恰好完全反应， 稀硫酸与6.5g锌粒恰好完全反应 求反应后溶液的溶质质量分数？ 求反应后溶液的溶质质量分数
(2)溶解度的数值一定大于溶质的质量分数。 溶解度的数值一定大于溶质的质量分数。 溶解度的数值一定大于溶质的质量分数
五、配制溶质质量分数一定溶液的步骤： 配制溶质质量分数一定溶液的步骤：
• • • • 1、计算； 、计算； 2、称量； 、称量； 3、溶解； 、溶解； 4、装瓶（贴标签）。 、装瓶（贴标签）。
四、溶质质量分数和溶解度的比较： 溶质质量分数和溶解度的比较：
项 含 目 义 溶 解 度 …… 定 100g 饱 和 溶 液 g 温 溶质质量分数 …… 任 意 温 度 任 意 溶 剂 无论是否饱和 “1”
温度要求 溶剂要求 溶液是否饱和 单 位
注意： 注意：
溶解度 (1) 某饱和溶液的溶质质量分数 —————— ╳100% 某饱和溶液的溶质质量分数= 溶解度+100g 溶解度
计算的原则:溶液稀释前后溶质不变。 计算的原则 溶液稀释前后溶质不变。 溶液稀释前后溶质不变 涉及溶液体积时： 涉及溶液体积时： 溶质质量=溶液体积 溶质质量 溶液体积╳溶液密度╳溶质质量分数 、（见教材 见教材） 例2、（见教材） 配制500mL20%的硫酸需要98% 500mL20%的硫酸需要98%的浓硫酸多少 例3、配制500mL20%的硫酸需要98%的浓硫酸多少 毫升？（20%和98%的硫酸密度分别为 毫升？（20%和98%的硫酸密度分别为 ？（20% 1.14g/cm3,1.84g/cm3) 利用95%的浓硫酸和5% 95%的浓硫酸和5%的稀硫酸配制成 例4、利用95%的浓硫酸和5%的稀硫酸配制成 30%的硫酸溶液 应如何配制？ 的硫酸溶液， 30%的硫酸溶液，应如何配制？
╳100%
在三支试管中各加入10mL水 在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约 10mL 0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的 0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。 固体硫酸铜 颜色。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 质量/g 质量/g 质量/g 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分数 1 2 3
浅 较深 深
10g 10g 10g
0.5g 1g 1.5g
10.5g 11g 11.5g
4.8% 9.1% 13%
[实验9－6]
溶质质量 溶剂质量 溶液中溶质质量分数
10g 20g
90g 80g
10% 20%
请回答“ 的含义。 请回答“10%”和“20%”的含义。 和 的含义
三、有关溶质质量分数的计算： 有关溶质质量分数的计算：
溶质的质量分数 1、概念：溶质质量与溶液质量之比。 、概念：溶质质量与溶液质量之比。 2、计算公式： 、计算公式： 溶质质量 100% 溶质的质量分数
溶液质量 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 溶质质量 溶剂质量 t℃时，某物质的溶解度为 ，则t℃，该物质饱和溶液中 某物质的溶解度为Sg， ℃ ℃ Sg 100% 溶质的质量分数 Sg +100g 100%
溶质的质量分数 解： 氯化钠的质量 溶质质量 100%
溶液质量 溶液质量 溶质的质量分数 150Kg 16% 24Kg 溶液质量 溶质质量
水的质量
24Kg 150Kg 126Kg 需要氯化钠和水的质量分别是24kg和126kg。 答：需要氯化钠和水的质量分别是 和 。
3、有关溶液稀释的计算： 、有关溶液稀释的计算：
浅 较深 深
10g 10g 10g
0.5g 1g 1.5g
10.5g 11g 11.5g
二、溶质的质量分数
——表示溶液组成的一种方式。 表示溶液组成的一种方式。 表示溶液组成的一种方式 1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 、定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 2、定义式： 、定义式： 溶质的质量 溶质的质量分数 ＝ 溶液的质量
练习： 练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数 的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误， 的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误， 并说明理由。 并说明理由。
1、 、 2、 、 3、 、 4、 、
六、体积分数： 体积分数：
• “体积分数为 体积分数为70%的酒精溶液” 的酒精溶液” 的酒精溶液 • 表示：70体积的酒精和 体积 体积的酒精和30体积 表示： 体积的酒精和 的水混合所得溶液。 的水混合所得溶液。 仅是一个体积比。 注：仅是一个体积比。
在三支试管中各加入10mL水 在三支试管中各加入10mL水，然后分 10mL 别加入约0.5g 1g、1.5g固体硫酸铜 0.5g、 固体硫酸铜。 别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。 比较三种溶液的颜色。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 质量/g 质量 质量/g 质量 质量/g 分数 编号 色比较 质量 1 2 3
复
习
1、什么叫饱和溶液? 什么叫饱和溶液? 2、KNO3不饱和溶液怎样变成饱和溶液? 不饱和溶液怎样变成饱和溶液? 3、Ca(OH)2饱和溶液怎样变成不饱和溶 液?
实验 9-5
颜色: 的组成与“浓”“稀”的关 溶液的组成与“ ”“稀 系：
1、溶液是由溶质和溶剂组成的。 、溶液是由溶质和溶剂组成的。 溶质 组成的 2、溶液的“浓”“稀”是由溶质和溶液 、溶液的“ ”“稀 是由溶质和 溶质 的量共同决定的。 的量共同决定的。 判断的依据是：一定量溶液里， 判断的依据是：一定量溶液里，所含 溶质的多少。 溶质的多少。 注：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶 浓溶液不一定是饱和溶液， 液不一定是不饱和溶液。 液不一定是不饱和溶液。
1、已知溶质的质量和溶剂的质量， 、已知溶质的质量和溶剂的质量， 求溶质的质量分数。 求溶质的质量分数。 2、已知溶液质量和溶质的质量分数， 、已知溶液质量和溶质的质量分数， 求溶质和溶剂的质量。 求溶质和溶剂的质量。
例1、在农业生产中，常需要用质量分数为16% 在农业生产中，常需要用质量分数为16% 的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液 150Kg这种溶液， 的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需 要氯化钠和水的质量各是多少？ 要氯化钠和水的质量各是多少？