2020学年高中化学第1章物质结构元素周期律第1节元素周期表第2课时元素的性质与原子结构课件新人教版必修2
解析：选 B 元素的性质由元素的原子结构决定，钾的金 属活动性比钠强，是因为钾原子的电子层数比钠原子多一层， 原子半径大，失电子能力强。
2．下列关于碱金属的描述正确的是( ) A．碱金属都可以保存在煤油中 B．碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低 C．在空气中加热均可生成多种氧化物 D．碱金属与水反应，均漂浮在水面上
1．在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加 入少量四氯化碳，振荡静置后可观察到的现象是( )
A．溶液呈橙色不分层 B．溶液分两层，上层呈橙色 C．溶液分两层，下层呈橙色 D．溶液呈紫色不分层
解析：选 C Cl2 与 KBr 反应生成 Br2，而溴易溶于有机溶 剂四氯化碳中，呈橙色。同时由于四氯化碳不溶于水，且密度 比水大，故溶液分层，下层呈橙色。
25 _减__弱_____
实验操作
实验现象 化学方程式
结论பைடு நூலகம்
静置后，液体分
层，上层 23 2KI＋
Cl2、Br2、I2 的
__无__色_____，下 Br2===2KBr 氧化性逐渐 25
层 24
＋I2
_减__弱_____
__紫__红__色____
【归纳总结】
同主族元素从上到下原子核外电子层数增多，原子半径增 大，失电子能力增强，得电子能力减弱，金属性增强，非金属 性减弱。
2．关于锂的结构和性质的判断：①与水反应比钠剧烈；② 锂的原子半径比钠小；③锂的氧化物暴露于空气中易吸收 CO2； ④锂的阳离子的最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同；
⑤锂是还原剂。其中错误的是( )
A．只有①和⑤
B．只有②和③
C．只有③和⑤
D．只有①和④
答案：D
3．化学实验中传导输送高浓度溴气所用的导管最好用
() A．铁管
B．橡胶管
C．玻璃管
D．铜管
解析：选 C 溴易腐蚀橡胶，高浓度的溴蒸气易与 Fe、Cu
发生反应。
4．卤素单质的性质与 F2＞Cl2＞Br2＞I2 的变化规律不相符 的是( )
A．与氢气反应的剧烈程度 B．气态氢化物的稳定性 C．单质还原性的强弱 D．与水反应的剧烈程度
解析：选 C 元素原子结构的变化决定其性质的变化。同 一主族元素随着元素原子核电荷数的递增，原子半径、离子半 径逐渐增大，原子核与最外层电子之间的距离增大，原子核对 最外层电子的引力减弱，得电子能力减弱，单质的氧化性减弱； 因为非金属性逐渐减弱，形成的氢化物稳定性也逐渐减弱。
2．碱金属的物理性质 根据教材表 1-1 碱金属的主要物理性质，归纳碱金属的物 理性质的相似性和递变性： 相似性：除 5 ___铯_____略带金色光泽外，其余的都呈 6 _银__白_____色；它们的质地都比较 7 ___柔__软_______，有 8 __延__展____ 性；密度都比较 9 _____小_______，熔点都比较 10 __低__________， 导电性和导热性 11 _良__好_______。
Cl2=== 19 _2_N__a_C_l_＋__B_r_2_
性 逐 渐 25 _减__弱_____
实验操作
实验现象
化学方程式
结论
静置后，液体分
层，上层 20 _无__色_，下层 21 _紫__红__色___
2KI＋Cl2=== 22 2_K__C_l_＋__I_2 __
Cl2、Br2、 I2 的氧化 性逐渐
2H2O===2KOH＋H2↑
黄绿色，液溴深红棕色，碘
(2)Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl 是紫黑色。氯易液化，溴易
(3)Cl2＋2KI===I2＋2KCl
挥发，碘易升华。
(4)Br2＋2KI===I2＋2KBr
知识分点突破
细梳理、练对点、层层过关
分点突破 1 碱金属元素
1．原子结构特点 (1)相同点：碱金属元素原子的 1最__外__层__电__子__数__相同，都为 2 _1___。 (2)递变性：从 Li 到 Cs，碱金属元素的原子结构中， 3 _电__子__层__数_____依次增多，原子半径依次 4 ___增__大_______。
2．卤族元素的物理性质 阅读教材的资料卡片，归纳卤素单质物理性质的变化规律： 单质的颜色逐渐 12 _加__深___，密度逐渐 13 _增__大___，熔、沸点逐渐 14 _升__高___。
3．卤族元素的化学性质
(1)卤族单质与氢气的反应
F2 相似性
反应条件
递变 反应剧烈程度
性 产物的稳定性
暗处
5．(2019·芜湖高一检测)某学生将一小块金属钾投入滴有酚
酞试液的水中，实验操作和实验现象如表：
实验操作
实验现象
钾与水剧烈反应，并有轻微的爆鸣声，溶 液变为红色。(实验现象未描述完全)
(1)通过实验得出的结论是： ①密度：钾比水________(填“大”或“小”)。 ②钾的熔点：________(填“较高”或“较低”)。 ③钾与水反应________(填“放出”或“吸收”)热量。 ④钾与水反应后溶液显________(填“酸”或“碱”)性。 ⑤金属性：Na________(填“<”或“>”)K。 (2)写出 K 与水反应的化学方程式________________。 答案：(1)①小 ②较低 ③放出 ④碱 ⑤< (2)2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
与
H2O
反应(水
浮、18 __熔____、游、19 浮、 20 __熔____、游、 __响____、红、雾(水蒸气)、
中滴加酚酞)
21 __响____、红
火(钾燃烧)
实验结论： (1)相似性：都能与 O2 和 H2O 发生 22 __氧__化__还__原____反应， 都表现强 23 ___还__原__性_____。 (2)递变性： 24 __钾_____比 25 _钠___的还原性更强，更易与 O2 和 H2O 反应。
答案：(1)NaHSO4(或 NaCl) NaCl(或 NaHSO4) Na2SO4 HCl BaSO4 MnO2 Cl2
(2)萃取 分液漏斗
2．甲、乙、丙三种溶液各含有一种 X－(X－为 Cl－、Br－、I
－中的一种)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此
溶液倒入丙中，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( )
A．Br－、Cl－、I－
B．Br－、I－、Cl－
C．I－、Br－、Cl－
D．Cl－、I－、Br－
解析：选 B 单质氧化性为 Cl2＞Br2＞I2，而对应阴离子的 还原性为 I－＞Br－＞Cl－；碘单质可使淀粉变蓝色，溴水颜色为 橙色。由此可推出甲中加淀粉溶液和新制的氯水后变为橙色， 说明甲中含有 Br－，再加至丙溶液无明显变化，则说明丙中无 I－。
3．下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的 是( )
A．碱金属原子最外层都只有 1 个电子，在化学反应中容易 失去
B．碱金属单质是强还原剂 C．碱金属单质都能在氧气里燃烧生成过氧化物 D．碱金属单质都能与水反应生成碱
解析：选 C 碱金属单质由于活泼性不同，它们在 O2 中燃 烧的产物也不同，Li 的燃烧产物是 Li2O，钠的燃烧产物是 Na2O2，钾、铯的燃烧产物更复杂。
解析：选 B 金属锂的密度为 0.534 g·cm－3，会浮在煤油的 上面，不能保存在煤油中，A 项错误；通常状况下，碱金属都 比较软，属于软金属，即硬度较小，密度最大的铯也只有 1.879 g·cm－3，熔点最高的锂只有 180.5 ℃，所以“硬度小、密度小、 熔点低”是正确的，B 项正确；锂在空气中加热只生成 Li2O， 不可能生成多种氧化物，C 项错误；碱金属中，铷、铯的密度 均大于 1 g·cm－3，D 项错误。
递变性：随着核电荷数的增多，碱金属的密度逐渐 12 增__大__(_钠__除__外__)___，熔、沸点逐渐 13 __降__低______。
3．碱金属的化学性质
根据教材实验，完成下表：
钾
钠
与 O2 反应 (燃烧)
剧烈燃烧，火焰呈 14 __紫____色，生成 15 _白_____色固体
剧烈燃烧，火焰呈 16 __黄____色，生成 17 _淡__黄___色固体
Cl2
Br2
I2
都能与 H2 化合
光照 加热 持续加热
逐渐 15 _减__弱___
逐渐 16 _减__弱___
(2)卤素单质间的置换反应
实验操作
实验现象
化学方程式 结论
静置后，液体分 层，上层 17
__无__色____，下层 18 __橙__色____
2NaBr＋
Cl2、Br2、 I2 的 氧 化
随堂层级训练
夯基础、练能力、堂内过关
1．下列各组比较不正确的是( ) A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B．还原性：K＞Na＞Li，故 K 可以从 NaCl 溶液中置换出 金属钠 C．熔、沸点：Li＞Na＞K D．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH
解析：选 B 锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈，A 项正确；虽然单质的还原性顺序为：K＞Na＞Li，但 K 不能置 换出 NaCl 溶液中的钠，而是先和水反应，B 项不正确；碱金属 元素从 Li 到 Cs，熔、沸点逐渐降低，即 Li＞Na＞K＞Cs，C 项正确；从 Li 到 Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，其最高 价氧化物对应的水化物的碱性依次增强，即碱性： LiOH<NaOH<KOH<CsOH，D 项正确。
第一节 元素周期表 第2课时 元素的性质与原子结构
1.了解碱金属、卤素原子在周期表中的位置。 2.了解碱金属、卤素原子的结构特点，了解原子结构与元素性质 的关系。 3．了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原 子结构理论解释。
［晨背重点语句］
1.熟记 4 个化学方程式：(1)2K＋
(完整word版)高中化学必修二第一章知识点和习题(含答案),推荐文档
第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。
高一化学物质结构元素周期律
3.元素、核素、同位素 书P4 元素： 具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。 质子数（或核电荷数） 决定元素种类的是_______________
核素： 具有一定数目的质子和一定数目的中子 的一种原子。 决定核素（原子）种类的是质子数和中子数 _______________
同位素： 质子数相同而中子数不同的同一元素的 不同核素互称为同位素。(对于原子来说) 判断条件：①质子数相同 ②中子数不同 ③同一元素的原子
根据以根据以上数据，磷原子的半径可能是（ B
）
A. 0.080nm B. 0.110nm C. 0.120nm D. 0.070nm 第四 2、 34号元素是第__________ 周期元素；族序数是
ⅥA +6价 。 _______; 最高正价是________
H2A 若用A表示该元素，其气态氢化物的化学式是________ 。
练：
下列各组物质中，互为同位素的是（ห้องสมุดไป่ตู้（A）O2、、O3 、O4 ） D
40 42 （C）H2O、D2O、 T2O （D） 20Ca 和20 Ca
（B）H2、D2、T2
下列各组中属于同位素关系的是（ A ） 39 A. 40 K 与 19 B.T2O与H2O K
19
C.
40 19 K
与
40 20 Ca
元素周期表的结构
短 周 期
周 期
长 周 期
第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素
镧系元素：共15 种元素 锕系元素：共15 种元素
不完全周期 第7周期
周期序数 = 电子层数
高中化学选修3教案：第一章第二节原子结构与元素的性质
第二节原子结构与元素的性质一、教材分析本节课是人教版化学选修3第一章第二节的教学内容，是在必修2第一章《物质结构元素周期律》, 选修3第一章第一节《原子结构》基础上进一步认识原子结构与元素性质的关系。
本节教学内容分为两部分：第一部分在复习原子结构及元素周期表相关知识的基础上，从原子核外电子排布的特点出发，结合元素周期表进一步探究元素在周期表中的位置与原子结构的关系。
第二部分在复习元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性变化的基础上，进一步从原子半径、电离能以及电负性等方面探究元素性质的周期性变化规律。
本节教学需要三个课时，本教学设计是第一课时的内容。
总的思路是通过复习原子结构及元素周期表的相关知识引入新知识的学习，然后设置问题引导学生进一步探究原子结构与元素周期表的关系，再结合教材中的“科学探究”引导学生进行问题探究，最后在学生讨论交流的基础上，总结归纳元素的外围电子排布的特征与元素周期表结构的关系。
根据新课标的要求，本人在教学的过程中采用探究法，坚持以人为本的宗旨，注重对学生进行科学方法的训练和科学思维的培养，提高学生的逻辑推理能力以及分析问题、解决问题、总结规律的能力。
二、教学重点1、原子结构与元素周期表的关系及原子核外电子排布的周期性变化。
2、电离能得定义及与原子结构之间的关系。
3、电负性及其意义。
三、教学难点1、电离能得定义及与原子结构之间的关系2、电离能得定义及与原子结构之间的关系3、电负性的应用。
四、教学方法复习法、延伸归纳法、讨论法、引导分析法1. 可以以问题思考的形式复习原子结构、元素周期律和元素周期表的相关知识，引导学生从元素原子核外电子排布特征的角度进一步认识、理解原子结构与元素在周期表中位置的关系。
2. 对于电离能和电负性概念的教学，应突出电离能、电负性与元素性质间的关系。
在了解电离能概念和概念要点的基础上，重点引导学生认识、理解元素电离能与元素性质间的关系。
2024版新教材高中化学第1章原子结构元素周期律第2节元素周期律和元素周期表第2课时元素周期表知识小
第2课时元素周期表知识点1 元素周期表1．元素周期表与元素周期律的关系：元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习和研究化学科学的重要工具。
2．元素周期表方格中的信息：通过元素周期表可了解元素的信息。
例如：3．元素周期表的编排原则：(1)横行：________相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。
(2)纵列：最外层电子数相同的元素，按________递增的顺序自上而下排列。
4．元素周期表的结构：(1)周期：元素周期表有________个横行，即有________个周期。
①短周期：第1、2、3周期，每周期所含元素的种类数分别为__________、__________、__________。
②长周期：第4、5、6、7周期，每周期所含元素的种类数分别为__________、__________、__________、__________。
列数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18类别主族副族Ⅷ族副族主族0族名称ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧ族ⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA族②副族，共7个(只由长周期元素组成，族序数后标B)。
③第Ⅷ族，包括________、________、________三个纵行。
④0族，最外层电子数是8(He是2)。
(3)过渡元素元素周期表中从第3到12列共10个纵列，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为________元素，统称为过渡元素。
5．元素周期表结构巧记口诀横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七已排满。
纵列称为族，共有十六族，一八依次现，一零再一遍。
一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。
镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB族。
说明：“一八依次现”指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、VB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ族；“一零再一遍”指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA、0族。
知识点2 原子结构与元素在周期表中的位置关系1．元素周期表中的部分重要元素：族元素性质存在ⅡA族元素(碱土金属元素) ____、____、____、锶(Sr)、钡(Ba)、镭(Ra)①物理共性：单质都呈____色，具有良好的____②化学共性：单质呈强还原性，R—2e－→____在自然界中都以____存在VA族____、____、____、锑(Sb)、铋(Bi)等________为非金属元素，________为金属元素在自然界中以化合态或游离态存在副族和Ⅷ族(过渡元素) 第________列全部为金属元素，具有良好的____性2.焰色试验：(1)定义：某些________________在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，如钠：黄色，钾：________色。
高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 第2节 元素周期律和元素周期表
促敦市安顿阳光实验学校第1课时元素周期律1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。
2.了解元素性质与原子结构的关系。
3．掌握微粒半径大小比较的规律。
1．原子序数(1)概念：元素在元素周期表中的序号。
(2)与其他量的关系原子序数＝质子数＝核电荷数＝原子的核外电子数。
2．1～18号元素性质变化的规律性(1)最外层电子的排布规律原子序数电子层数最外层电子数达到稳结构时的最外层电子数1～2 1 1―→2 23～10 2 1―→8811～18 3 1―→88结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化(2)原子半径的变化规律原子序数原子半径的变化3～90.134 nm―→0.071 nm大―→小(填“大”或“小”，下同)11～17 0.154 nm―→0.099 nm大―→小结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化(3)化合价的变化规律原子序数化合价的变化(常见)1～2 ＋1(H)―→0(He)3～10最高正价：＋1―→＋5(O、F无最高正价)最低负价：－4―→－1Ne：011～18最高正价：＋1―→＋7最低负价：－4―→－1Ar：0结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性变化3.元素周期律(1)概念：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
(2)实质：元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化。
1．判断正误(1)元素原子半径最小的是氢。
( )(2)氧、氟两元素的最高正化合价分别为＋6、＋7。
( )(3)原子半径：r(C)＜r(N)＜r(O)。
( )(4)离子半径：r(Na＋)＜r(Mg2＋)＜r(Al3＋)。
( )(5)电子层越多，半径越大。
( )答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×2．元素X、Y、Z的原子序数依次增大，下列叙述一正确的是( )A．X、Y、Z原子的核内质子数依次增大B．X、Y、Z的最高正化合价依次升高C．X、Y、Z原子的原子半径依次增大D．X、Y、Z单质的金属活动性依次增强解析：选A。
2020学年高中化学元素周期表第2课时元素的性质与原子结构课后限时作业(含解析)人教版必修2
第2课时元素的性质与原子结构1．碱金属元素及其单质从Li→Cs的性质递变规律正确的是( )A．密度逐渐增大B．熔沸点逐渐升高C．金属性逐渐增强D．还原性逐渐减弱C解析本题考查碱金属元素及其单质从Li→Cs性质递变规律，实质是利用元素周期律解决问题。
碱金属元素从上到下其单质密度逐渐增大，但Na反常，大于K；熔、沸点逐渐降低，但Na反常，熔、沸点均低于K；金属性逐渐增强，还原性逐渐增强。
2．下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是( )①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤答案C3．卤素单质的性质与F2>Cl2>Br2>I2的变化规律不相符的是( )A．与氢气反应的剧烈程度B．气态氢化物的稳定性C．单质还原性的强弱D．与水反应的剧烈程度C解析非金属性F>Cl>Br>I，则与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，与上述规律一致，A 项相符；非金属性F>Cl>Br>I，则对应的氢化物稳定性为由强到弱，与上述规律一致，B项相符；非金属性F>Cl>Br>I，单质的还原性逐渐增强，与上述规律不一致，C项不相符；非金属性F>Cl>Br>I，单质的活泼性F2>Cl2>Br2>I2，与水反应的剧烈程度逐渐减弱，与上述规律一致，D项相符。
4．下列有关单质钾的说法正确的是( )①在氯气中燃烧时能产生紫色火焰②与CuCl2溶液反应时能置换出Cu③与水反应时钾最后有可能发生燃烧④与NH4Cl溶液反应时生成的气体中有NH3A．①②④B．①③④C．③④D．②③B解析钾元素的焰色反应呈紫色，①正确；钾与盐溶液反应时首先与水剧烈反应生成碱与氢气，生成的碱再与盐发生复分解反应，②错误，④正确；与水反应时钾的反应现象比钠更剧烈，在相同时间内放出的热量更多，温度升高得更多，故钾有可能燃烧，③正确。
第二课时__元素的性质与原子结构
碱金属元素的物理性质
颜色 硬度 密度 熔点
导电导热 递变 规律 熔沸点变化 密度变化 Li Na K Rb Cs 银白色（Cs略带金色） 柔软 小 低
相 似 性
好
逐渐变大（K例外）
逐渐降低
碱金属元素的用途：
1.锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。 2．钾的化合物最大用途是做钾肥。 硝酸钾还用于做火药。 3．铷铯主要用于制备光电管、真 空管。铯原子钟是目前最准确的计 时仪器。
Cl2＋2KI===2KCl＋I2
振荡
观察
Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
振荡
观察
Br2＋2KI===2KBr ＋I2
对于同族元素而言
从 上 到 下 核 电 荷 数 逐 渐 增 多 电 子 层 数 依 次 增 加 失 电 子 能 力 逐 渐 增 强 金 属 性 逐 渐 增 强 得 电 子 能 力 逐 渐 减 弱
递变性： 核电荷数逐渐增多 电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大
递变性： 原子核吸引电子 的能力减弱 从F---I 越来 越难得到电子 非金属性逐渐减弱
2. 单质间的置换反应
[实验1] 将少量氯水分别注盛有NaBr溶液和KI 溶液的试管中，用力振荡后注入少量四氯 化碳，振荡。观察
[实验2] 将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管 中，用力振荡后注入少量的四氯化碳。观察 四氯化碳层和水层颜色的变化。
【科学探究】 P6
钾 与氧气 的反应 钠
比钠要剧烈 产生紫色火焰
生成淡黄色的固 体，并产生黄色 火焰
浮、熔、游、 响、红
反应要比钠剧烈 与水的 现象：浮、熔、 反应 燃、游、响、红
高中化学第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质第二课时元素周期律课后提升训练含解析第二册
第二课时元素周期律夯实基础轻松达标1.在下面的价电子构型中,通常第一电离能最小的原子具有哪一种构型(）A.n s2n p3B。
n s2n p4C.n s2n p5D。
n s2n p6n s2n p4的原子失去一个电子后形成n s2n p3的稳定结构，因而其第一电离能最小.2.下列关于微粒半径的说法正确的是(）A。
电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B.核外电子层结构相同的单核微粒半径相同C.质子数相同的不同单核微粒,电子数越多半径越大D。
电子层数相同的粒子，原子序数越大,原子半径越大,故第ⅦA族元素的原子半径不一定比上一周期第ⅠA族元素的原子半径大，如r(Li）〉r（S)>r(Cl），A错误；对于核外电子层结构相同的单核离子,核电荷数越多,微粒半径越小，B错误；质子数相同的不同单核微粒，阴离子半径〉原子半径>阳离子半径,C正确；同一周期元素的原子具有相同的电子层数,随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小,D错误。
3。
对于以下各组微粒的半径,难以确定前者一定大于后者的是(）A.两种原子的核外电子排布分别为:1s22s22p63s23p64s1和1s22s22p63s23p5B。
两种原子的轨道表示式为:和C.3s能级上填有2个电子、3p能级全空的原子与2p能级上填有5个电子的原子D。
3p能级上有一个未成对电子的原子与3p能级上半充满的原子项中前者为K原子后者为Cl原子,原子半径前者大；B 项中前者为Si原子后者为P原子,两者是同周期元素的原子，原子半径前者大于后者;C项中前者为Mg原子后者为F原子,原子半径前者大于后者；D项中前者为Al原子或Cl原子，后者为P 原子，原子半径可能前者大也可能后者大.4.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（)A。
钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的金属性强于钠B。
因同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大C.最外层电子排布式为n s2n p6(若只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大D。
第一章：第二节元素周期律(2)
11、114号元素原子核外有7个电子层，最外 层电子数为4个。 位于元素周期表的第七周期，第IVA族。 它属于金属元素。
P11 习题答案
点燃
9.(1).4Li＋O2 == 2Li2O 氧化剂: O2 还原剂:Li
2).2K＋2H2O =2KOH＋ H2↑氧化剂:H2O还原剂:K
3).2KI＋Br2 = 2KBr＋ I2 氧化剂:Br2 还原剂:KI
H 金 属 性 逐 渐 增 强 Li Na K Rb Cs Be Mg Ca Sr Ba B Al Ga In Tl C Si Ge Sn Pb N P As Sb Bi O S Se Te Po F Cl Br I At 非 金 属 性 逐 渐 增 强
金属性逐渐增强
背诵记忆
金属性越强，失电子能力越强，形成的 碱性越强。 非金属性越强，得电子能力越强，形成 的酸性越强。
背诵记忆： 1、比较金属性的强弱！
1)单质与酸反应越剧烈，元素的金属性越强 2)单质与水反应越剧烈，元素的金属性越强 3)金属的最高价氢氧化物的碱性越强， 元素的金属性 越强 .
2、元素非金属性强弱判断依据：
5.元素的金属性越强,金属的最高价氢氧化物 的碱性越强;元素的非金属性越强,最高价氧化 物的水化物的酸性越强
酸性: H3PO4＜HNO3
碱性: KOH ＞Mg(OH)2 ＞ Al(OH)3
6、钫位于IA最后一种元素,通常情况下为银 白色固体,与水反应非常剧烈,金属性最强。 7、（1）铍的金属性弱于镁，在常温下不 与水反应。而钡的金属性强于钙，与水反 应剧烈。 （2）钡保存于煤油中。
P19习题答案 1.减小 减弱 增强 Na NaOH Al(OH)3 HClO4 2.B 在金属和非金属的分界线附近的元 素既表现金属性又表现非金属性，因 此多用于制造半导体材料。
高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1.2.2 元素周期表
促敦市安顿阳光实验学校课时作业5 元素周期表和元素周期律的用一、选择题1．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )①HCl比H2S稳②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反生成S ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子A．②⑤B．①②C．①②④ D．①③⑤【解析】判断元素的非金属性强弱是根据元素的最高价氧化物对的水化物的酸性强弱(即最高价含氧酸)，而不是氧化性强弱，故②错，③对；最外层电子数多的非金属性不一强，如最外层电子数I>O，但非金属性I<O，A正确。
【答案】A2．短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是( )A．a是一种活泼的非金属元素B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C．b的氢化物很稳D．b元素的最高化合价为＋7价【解析】根据元素周期表可判断出a、b、c分别为He、F、S，对照选项，C正确。
【答案】C3．下列说法正确的是( )A．在元素周期表中金属与非金属线左边的元素均为金属元素B．Na、Mg、Al的还原性依次减弱C．F、Cl、Br的非金属性依次增强D．NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱【解析】在元素周期表中金属在线左边，但线左边的并不都是金属元素，如氢元素，A错；Na、Mg、Al位于同一周期，根据元素周期律，其还原性依次减弱，B正确；F、Cl、Br位于同一主族，根据元素周期律，其非金属性依次减弱，C错；K的金属性强于Na，KOH碱性强于NaOH，D错。
【答案】B4．运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是( )A．氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱B．砹(At)为固体，HAt不稳C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳的气体【解析】Be和Mg同主族，金属性不如镁强，故Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2弱，A正确；卤族元素的单质从上到下，颜色加深，氢化物越来越不稳，B正确；Sr和Ba同主族，化学性质相似，故SrSO4也难溶于水，C正确；Se的非金属性不如S强，故H2Se不如H2S稳，D错误。